2026年高考化学真题试卷评析（山东卷）

该高中化学高考复习资料覆盖化学语言与概念、物质结构与性质等五大核心板块，按高考命题规律整合知识点，构建“基础-中档-难题”三级能力体系。通过考点系统梳理、解题方法指导、真题深度训练三个环节，帮助学生突破复杂平衡图像、不定项选择等难点，体现复习教学的系统性和针对性。 资料创新采用“三步解读法”分析复杂平衡图像，培养学生证据推理与模型认知能力，如通过对数图像识别物种、提取数据、计算平衡常数。设置分层练习与即时反馈，结合MOF材料等前沿情境训练，有效提升学生科学思维与应考能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

2026年高考化学真题试卷评析（山东卷） 1．试卷基本信息 项目 信息 考试年份 2026年 考试地区 山东省（新高考“3+3”模式，自主命题） 考试类型 普通高中学业水平选择性考试 考试时长 90分钟 满分分值 100分 题型结构 选择题10题×2分=20分（单选）+ 选择题5题×4分=20分（不定项）；非选择题5题=60分 结构定位：山东卷采用“10单选+5不定项+5非选”的独特结构，是本次系列分析中唯一设置不定项选择题的试卷。选择题总分40分（单选20分+不定项20分），非选择题60分。不定项选择题的存在对学生的精准判断能力提出了更高要求——多选、错选均不得分，少选得部分分，这既考查了知识掌握的准确性，也考查了答题策略与风险意识。 2．内容领域分布 知识板块 对应题号 分值估算 占比 化学语言与概念 第1、2、5、6、17(1)题 ~14分 ~14% 物质结构与性质 第7、8、9、13、16题 ~20分 ~20% 物质变化与规律 第10、12、14、15、20题 ~28分 ~28% 物质转化与应用 第4、11、17、18题 ~22分 ~22% 实验原理与方法 第3、5、6、19题 ~16分 ~16% 五大核心板块完整覆盖，“物质变化与规律”（28%）占比最高，与山东卷注重化学反应原理深度考查的传统风格一致。值得注意的是，山东卷对“物质结构与性质”的考查权重（20%）在各地区卷中居于前列，且第16题以MOF材料为载体将结构化学与吸附性能相联系，体现了“结构决定性质”核心观念的深度落实。 3．素养考查频次统计 学科核心素养 涉及题号 频次 宏观辨识与微观探析 第7、8、9、13、16题 高频 变化观念与平衡思想 第10、12、14、15、20题 高频 证据推理与模型认知 第10、12、14、15、16、20题 高频 科学探究与创新意识 第3、5、19题 中频 科学态度与社会责任 第1、2、4、17题 中频 山东卷在“证据推理与模型认知”维度的考查频次最高（6题），第10题（催化剂选择性与平衡图像）、第12题（复杂平衡对数图像）、第14题（双极膜电解池）、第15题（化学循环工艺）、第16题（MOF晶胞结构）、第20题（多重液相平衡）共同构成了对该素养的系统考查体系。特别值得注意的是，山东卷第12题的复杂对数图像分析在全卷中难度最高，体现了山东卷对高阶思维能力的极致追求。 4．难度梯度结构 难度层级 题号 分值 特征 容易题 （0.80以上） 第1、2、3、4、5题 ~10分 文化情境、基础操作、仪器选择 中档题 （0.50-0.75） 第6、7、8、9、11、17、19题 ~40分 实验装置、结构判断、工艺流程、定量滴定 难题 （0.45以下） 第10、12、14、15、16、18、20题 ~50分 平衡图像、多重平衡、电解池、化学循环、晶胞、有机合成 难度结构特征：山东卷呈现“基础窄、中档厚、难题重”的结构。容易题仅约10分（第1-5题），中档题约40分（第6-9、11、17、19题），难题约50分（第10、12、14、15、16、18、20题）。这是本次系列分析中难题占比最高的试卷之一，体现了山东卷一贯的“高难度、深思维”命题风格，与浙江卷、上海卷同属“难题主导型”试卷。 5．试卷蓝图 1．结构特征：不定项选择与全情境融合 山东卷采用“10单选+5不定项+5非选”的独特结构，在本次系列分析的八份试卷中独树一帜。这一结构具有以下鲜明特点： （1）不定项选择题的设计智慧——不定项选择题（第11-15题）每题4分，多选、错选均不得分，少选得部分分。这一设计对学生的知识掌握精准度和答题策略意识提出了双重考验。学生不仅要能识别正确选项，还要能判断选项之间的逻辑关系、排除干扰项，并在不确定时做出“少选保分”的策略决策。第14题（双极膜电解池）和第15题（铁基钙基化学循环）均为不定项，体现了对高阶综合能力的精准区分。 （2）选择题的双层梯度——前10题单选为基础与中档题，覆盖实验安全、离子检验、仪器选择、分子构型、药物结构等基础知识；后5题不定项为综合难题，覆盖复杂平衡、电解原理、化学循环、配位化学等内容。双层梯度设计使试卷的区分功能更加精细——单选部分确保基础分，不定项部分拉开差距。 （3）非选择题的五大板块均衡——5道非选择题各12分，分别对应定量滴定实验（第19题）、资源回收工艺（第17题）、有机合成（第18题）、物质结构（第16题）、反应原理（第20题）。每道大题均为12分，分值均衡但思维容量差异显著，其中第20题（液相多重平衡）的思维难度最高。 与其他地区卷的横向对比： 对比维度 湖南卷 河北卷 广东卷 浙江卷 上海卷 山东卷 单选数/分 14/42 14/42 16/48 16/40 0/0 10/20 不定项数/分 0 0 0 0 0 5/20 非选择题 4/58 4/58 4/52 4/60 5/100 5/60 难题占比 ~40% ~43% ~31% ~70% ~80% ~50% 核心特色 文化+科技 体育强国 文化+科技+生活 学科本真 全情境 不定项+深度平衡 山东卷是本次系列分析中唯一采用不定项选择题的试卷，也是难题占比最高的试卷之一。 2．情境特征：古今交融，科技人文并重 山东卷在情境创设上展现出“古今交融、科技人文并重”的鲜明特色： （1）传统文化情境（第1题） ——“我国先民善用变化之理于劳作。”以晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷四种古代工艺为载体，考查氧化还原反应判断。其中“入窑一色，出窑万彩”的钧瓷烧制过程涉及金属氧化物在不同价态和气氛下的颜色变化，是化学变化与工艺美学的完美结合。这一情境设计既考查了学科知识，又弘扬了中华优秀传统文化。 （2）科技前沿情境（第16题） ——以金属有机框架材料（MOF）为背景，将配位化学、晶胞结构、气体吸附等前沿概念引入高考。MOF材料是近年来化学材料科学的研究热点，其在气体储存、分离、催化等领域具有广阔应用前景。第16题要求考生分析Cu-MOF的晶胞结构、配体杂化方式、H₂选择性吸附的原因，并计算理论吸附量，将前沿科技与高中化学核心知识完美衔接。 （3）资源回收情境（第17题） ——“从铜阳极泥中分离提取贵金属Au、Ag”，完整呈现“酸浸→球磨提金→酸溶→萃取→反萃取→酸化析金→溶银→还原提银”的全流程。这一工艺流程融合了氧化还原、配位化学、沉淀溶解平衡、萃取分离等多重知识，是资源回收与绿色化学理念的典型体现。 （4）化学循环情境（第15题） ——以铁基、钙基物质的化学循环从高炉煤气中分离CO₂并获得CO/CO₂混合气为背景，将“双碳”目标下的碳捕集与利用技术引入试题。该题要求学生理解两个反应器中FeO⇌Fe和CaO⇌CaCO₃的循环转化关系，并基于物料守恒进行定量推理。 （5）药物研发情境（第11、18题） ——第11题以药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线为载体，考查官能团转化、反应类型、氧化产物推断；第18题以药物中间体（H）的合成为背景，考查有机推断、同分异构体书写、合成路线设计。两道题将有机化学知识与新药研发相结合，体现化学对人类健康的贡献。 情境特征总结：山东卷的情境设计实现了从古代工艺到前沿科技的全时间轴覆盖，从传统文化（晒盐、制墨、酿醋、烧瓷）到现代工业（铜阳极泥提金、高炉煤气碳捕集）到前沿材料（MOF），体现了“化学是人类文明进步的阶梯”这一宏大叙事。 3．能力分布：高阶思维主导，定量分析为重 关键能力层级 典型题号 分值权重 特征 理解与辨析 第1、2、3、4、5、7题 ~12分 文化判断、安全操作、仪器选择、分子构型 分析与推测 第6、8、9、11、17、18题 ~35分 实验装置、药物结构、工艺流程、有机推断 归纳与论证 第10、12、14、15、16、20题 ~43分 平衡图像、对数分析、电解池、化学循环、晶胞、多重平衡 探究与创新 第19题 ~10分 定量滴定、误差分析、复杂计算 山东卷对“归纳与论证”能力的考查权重（~43分）在各地区卷中居于首位，这与其复杂平衡图像、多重平衡计算、电解池分析、化学循环推理等题型的设置直接相关。第12题的复杂对数图像分析、第20题的多重液相平衡计算，均要求学生具备极强的逻辑推理与数学建模能力。 趋势一 不定项选择题的独特区分功能 山东卷是本次系列分析中唯一采用不定项选择题的试卷。5道不定项选择题（第11-15题）每题4分，多选、错选不得分，少选得部分分。这一题型设计具有独特的考查功能：①考查知识掌握的精准度——学生必须准确判断每个选项的正误，不能有丝毫含糊；②考查逻辑思维的系统性——学生需要识别选项之间的逻辑关系，排除干扰项；③考查答题策略意识——在不确定时需要做出“少选保分”的理性决策。第14题（双极膜电解池）正确选项为AB（C、D错误），第15题（铁基钙基化学循环）正确选项为AC（B、D错误），均要求学生具备全面分析、精准判断的能力。 趋势二 复杂平衡图像分析的极致追求 山东卷对化学平衡图像的分析要求达到了极致。第10题要求区分“实验转化率”与“理论平衡转化率”两条曲线的含义，并据此判断反应热效应和催化剂选择性；第12题要求从lg[*c*(X)]-pH对数图像中识别四种物种并计算两个平衡常数；第20题要求分析稀释与降温对多重平衡体系的影响排序。这种“图像信息提取→数学关系建立→化学结论推导”的完整推理链，代表了高考化学对“证据推理与模型认知”素养的最高要求。 趋势三 前沿材料的深度融入 山东卷善于将前沿材料科学引入试题。第16题的MOF（金属有机框架）材料是近年来化学、材料科学领域的研究热点，其在气体储存、分离、催化等方面的应用前景广阔；第14题的双极膜是电化学领域的前沿技术，在CO₂还原、水电解、能量转换等方面具有重要应用；第15题的化学循环技术是“双碳”背景下碳捕集与利用的核心技术之一。这些前沿技术的引入，使试题具有鲜明的时代感和学科前沿性。 趋势四 定量计算的精度与复杂度持续提升 山东卷的定量计算具有“精度高、步骤多、综合性强”的鲜明特点。第19(5)题要求根据四步滴定数据推导甲酸钠质量分数的表达式，涉及电子守恒、多步计量关系、误差分析；第20(3)题要求建立三元一次方程组求解多重平衡体系中各物质的平衡量；第16(4)题要求计算MOF对H₂的理论吸附量，涉及晶胞体积、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的综合换算。这些计算题不仅考查数学运算能力，更考查对化学原理的深刻理解和模型的灵活运用。 趋势五 配合物与配位化学的系统考查 山东卷对配合物化学的考查系统而深入。第9题涉及NH₃与H⁺配位形成铵盐阳离子、18-冠-6与铵盐阳离子形成超分子阳离子，考查配位键对键角的影响、杂化方式判断、手性碳识别；第16题的MOF材料涉及Cu²⁺与配体L通过配位键形成的三维框架结构；第17题的“反萃取”涉及AuCl₄⁻与SO₃²⁻形成Au(SO₃)₂³⁻配离子。配合物化学作为连接无机、有机、结构化学的桥梁，在山东卷中得到了充分的重视。 趋势六 情境设计的古今交融特色 山东卷的情境设计实现了从古代工艺到前沿科技的全时间轴覆盖。第1题的“晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷”展现了中华先民的化学智慧；第15题的“高炉煤气碳捕集”展现了现代工业的化学工程；第16题的“MOF材料”展现了前沿科学的化学创新。这种古今交融的情境设计，使学生在解题过程中自然感受到“化学是人类文明进步的阶梯”这一宏大主题。 2026年山东化学卷以其“不定项选择+复杂平衡图像+前沿材料融合+多重平衡计算”的独特风格，在本次系列分析的八份地区卷中构筑了一个“高难度、深思维”的标杆。它既体现了山东卷一贯的“难题主导”命题传统，又在情境设计、题型创新、素养考查等方面进行了富有“山东特色”的探索——不定项选择题的精准区分、MOF材料的深度融入、对数图像的极致分析、多重平衡的系统计算，均为山东卷的标志性亮点。 试卷通过10道单选实现基础知识的全面覆盖、5道不定项实现高阶思维的有效区分、5道非选实现综合能力的系统考查，通过传统文化（先民工艺）到前沿科技（MOF材料）的全时间轴情境设计实现“价值引领、素养导向”的育人功能。其“基础窄、中档厚、难题重”的难度结构、“图像驱动、定量为重”的考查风格、“配合物化学、MOF材料、双极膜”的前沿视野，共同构成了山东卷独特的命题品格。 对于2027届备考，山东卷传递的信号深刻而明确：精准判断是基础——不定项选择题要求知识无盲区、判断无犹豫；图像分析是关键——复杂平衡图像要求信息提取与数学推理并重；系统思维是突破——多重平衡要求建立方程组求解；前沿视野是方向——MOF、双极膜要求适度拓展学科边界。 唯有扎根基础、强化推理、拓展视野、系统训练，方能在这场从“解题”到“解决问题”的深刻变革中行稳致远。 1．强化复杂平衡图像的系统训练 问题诊断：山东卷第10题（双曲线平衡图像）和第12题（对数浓度图像）要求学生具备极强的图像解读与数学推理能力，这是当前教学中的薄弱环节。 实施策略： （1）分类训练“化学平衡图像”解读技能：将平衡图像分为“转化率-温度/压强曲线”“浓度-时间曲线”“对数浓度-pH曲线”“实验值与理论值对比曲线”四类，逐类建立标准解读流程。 （2）强化“图像→数据→表达式→结论”的推理链训练：以第12题为例，标准流程为：①从曲线趋势识别物种；②从交点读取数据；③建立平衡常数表达式；④代入数据计算；⑤运用守恒关系判断离子浓度大小。 （3）训练“双曲线对比分析”能力：第10题要求对比“实验转化率”与“理论平衡转化率”两条曲线。应训练学生理解两条曲线差异的成因——实验转化率受动力学控制（催化剂活性、反应速率），理论平衡转化率受热力学控制（平衡常数），二者重合说明反应已达平衡。 2．加强不定项选择题的专项训练 问题诊断：山东卷不定项选择题（第11-15题）多选、错选不得分，少选得部分分，对学生的精准判断和答题策略提出高要求。 实施策略： （1）建立“不定项选择三步法” ：①逐项判断正误（独立判断每个选项）；②识别选项关联（选项之间是否存在因果、并列、递进关系）；③做出最终选择（确凿无误的全选，有疑问的少选）。 （2）强化“排除法”与“验证法”的结合使用：先排除确定错误的选项，再对剩余选项进行逐一验证，确保每个入选选项都有充分依据。 （3）训练“少选保分”的策略意识：在无法确定某个选项正误时，宁可少选也不要错选。应通过模拟训练培养学生理性的风险判断能力。 3．深化多重平衡计算的系统教学 问题诊断：第20题要求建立三元方程组求解多重平衡问题，是本次系列分析中数学化程度最高的化学平衡题。 实施策略： （1）建立“多重平衡四步分析法” ：①明确体系中存在哪些平衡反应；②设定各反应的进度变量（转化量）；③用变量表示各组分平衡量；④根据已知条件建立方程组并求解。 （2）强化“物料守恒”与“反应独立性”的辨识：在多重平衡体系中，需判断各反应是否独立（如第20题中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相互关联），正确设定变量个数和方程个数。 （3）训练“极端假设法”与“守恒法”的灵活运用：面对复杂的多重平衡计算，可先做极端假设简化问题，再逐步引入修正；或运用原子守恒、电荷守恒建立简明的数量关系。 4．强化实验综合题的系统解题方法 问题诊断：第19题将HCN气体制备与氧化还原滴定分析融为一体，涉及实验操作、原理理解、定量计算、误差分析四重能力。 实施策略： （1）建立“综合实验题四维分析法” ：①实验目的（制备什么/测定什么）；②实验原理（依据什么化学反应）；③实验操作（每一步做什么、为什么）；④数据处理（如何从实验数据得到结论）。 （2）强化“多步滴定”的计量关系推导：第19(5)题涉及AgNO₃沉淀、KMnO₄氧化、Fe²⁺还原三步反应的计量关系。应训练学生从整体反应出发，运用电子守恒建立简明的数量关系，而非逐步骤机械推导。 （3）强化“误差分析”的系统方法：第19(5)题要求分析KMnO₄标准液被空气中O₂氧化对测定结果的影响。应训练学生从“试剂变质→消耗量变化→计算结果变化”的逻辑链进行系统分析。 5．强化工艺流程题中“循环利用”与“多步分离”的分析 问题诊断：第17题涉及“球磨提金→酸溶→萃取→反萃取→酸化析金”的多步分离过程，要求学生理解每一步的化学原理和操作目的。 实施策略： （1）强化“元素追踪”意识：在工艺流程题中，训练学生追踪每个元素从原料到各步产物的去向，建立完整的物料流动图。 （2）强化“循环物质”的识别与分析：第17题中“滤液X经处理后的产品可导入球磨提金加以利用”，要求学生识别循环物质并分析处理方式。应训练学生从“循环的目的”（提高原料利用率、减少废弃物）和“循环的条件”（需要何种处理才能重新利用）两个维度进行分析。 （3）强化“萃取-反萃取”原理的理解：第17题涉及有机萃取剂萃取AuCl₄⁻、SO₃²⁻反萃取的过程。应系统讲解萃取分离的基本原理（分配系数、萃取剂选择、反萃取条件控制）。 6．有机合成备考：深化信息迁移与同分异构体书写 问题诊断：第18题涉及已知反应信息的即时迁移（已知Ⅰ的取代反应、已知Ⅱ的加成反应）和复杂同分异构体的书写，对学生的信息迁移能力和结构分析能力提出高要求。 实施策略： （1）强化“已知信息→结构推断”的即时迁移训练：第18题提供了两个已知反应信息，要求学生据此推断中间体结构。应训练学生快速理解新反应的本质（反应物结构特征→断键/成键位置→产物结构）并应用于结构推断。 （2）强化“有限定条件同分异构体”的系统书写：第18(4)题要求“遇FeCl₃显色（酚羟基）、含-NH₂、苯环上仅含1种化学环境的H原子”。应建立“定骨架→定取代基→定位置→检查条件”的规范书写方法。 （3）强化“逆合成分析”的路线设计能力：第18(5)题要求以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成目标产物。应训练学生从目标产物出发、运用“切断法”倒推至起始原料的逆合成分析思维。 7．山东卷对其他地区卷的启示 作为高考化学命题的“高难度标杆”，山东卷的命题风格与特点对全国卷及其他地区卷具有重要的参考价值： · 对全国卷命题的启示 （1）不定项选择题的区分价值——山东卷不定项选择题的实践表明，这一题型在考查知识精准度和逻辑思维系统性方面具有独特优势。在全国卷选择题数量可能调整的背景下，适度引入不定项选择题值得考虑。 （2）平衡图像分析的深度追求——山东卷对化学平衡图像的分析要求达到了极致。全国卷可适度借鉴这一方向，提升图像类试题的思维深度和区分度。 （3）前沿材料的高考化处理——MOF材料、双极膜、化学循环等前沿概念的引入，使试题具有鲜明的时代感。全国卷可在保持适度的前提下，更多关注化学前沿与高中知识的衔接点。 · 对教学改革的启示 （1）重视“复杂问题系统分析”能力的培养——山东卷的难题（第10、12、14、15、20题）均要求学生具备系统分析复杂问题的能力。教学应超越“单一知识点训练”，走向“多因素综合分析”的系统思维训练。 （2）强化“数学工具在化学中的应用” ——山东卷的定量计算要求高、步骤多、综合性强。教学应重视化学计算中的数学建模训练，培养学生用数学语言描述化学问题的能力。 （3）深化“配合物化学”的教学——配合物化学在山东卷中占有重要地位。教学应系统补充配合物的基本概念、命名、结构与反应，并将其与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应、电化学等模块建立联系。 1．（2026·山东·高考真题）我国先民善用变化之理于劳作。文献所述下列生产中，不涉及氧化还原反应的是 A．晒海盐：“海水……日照风吹，成卤……成盐” B．制烟墨：“烧桐油……烟凝……和胶为墨” C．酿米醋：“米曲……得酒，复酿为醋” D．烧钧瓷：“入窑一色，出窑万彩” 【答案】A 【解析】A．海水经日照风吹蒸发水分，使氯化钠结晶得到盐，只发生物理蒸发结晶，没有元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意；B．烧桐油时，桐油（有机物）燃烧，C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意；C．淀粉先发酵生成乙醇，乙醇再被氧化为乙酸，有化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．烧制过程中金属氧化物发生氧化还原反应，不同价态金属离子呈现不同颜色，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选A。 以晒海盐、制烟墨、酿米醋、烧钧瓷四种传统生产活动为载体，考查物理变化与氧化还原反应的区分，属基础识记层级。 源自必修第一册“氧化还原反应”及“物质的变化”，融合中华优秀传统文化与劳动教育素材。 引导学生从传统劳作中感知化学变化的本质，破除“烧瓷仅为物理烧结”“酿酒仅为发酵无氧化”等迷思概念，在学科认知中厚植文化自信与劳动情怀。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从生产过程识别有无元素化合价变化；科学态度与社会责任（水平1）：感受化学在传统工艺传承中的支撑作用。 系统梳理教材STSE素材与传统生产案例，建立“生产过程-物质变化-反应类型”对应知识库；训练学生剥离文化修辞、抓取化学关键词（如“烧”“酿”“日照风吹”）的信息提取能力。 山东卷首题持续聚焦传统文化与劳动实践，情境选材更具齐鲁辨识度，设问侧重对“反应本质”的理解而非单纯记忆，作为全卷信心题的定位稳定不变，比广东卷更强调传统工艺的化学反应细节，比浙江卷更贴近本土生活与文化认同。 2．（2026·山东·高考真题）下列化学品在生产生活中使用不当的是 A．为吸附装修可能产生的甲醛等有害物质，在房屋中放置活性炭 B．为减少“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋 C．为避免葡萄酒中某些成分被氧化，向其中添加适量SO2 D．为防止火腿变质，腌制时使用大量NaNO2 【答案】D 【解析】A．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附甲醛等装修产生的有害气体，使用合理，A正确；B．聚乳酸是可降解的高分子材料，聚乙烯难以降解易造成“白色污染”，用聚乳酸替代聚乙烯制作食品包装袋可减少白色污染，使用合理，B正确；C．具有还原性，适量添加到葡萄酒中可以防止成分被氧化，同时起到杀菌作用，符合食品添加剂使用规范，使用合理，C正确；D．（亚硝酸钠）有毒，是限量使用的食品添加剂，腌制火腿时大量使用会危害人体健康，使用不当，D错误；故选D。 综合考查活性炭吸附甲醛、聚乳酸替代聚乙烯、SO₂葡萄酒保鲜、NaNO₂火腿腌制四组化学品使用的合理性，属基础辨析层级。 依托必修第二册“化学与可持续发展”及“有机化合物”核心内容，是对教材食品添加剂、环保材料等高频易错点的重组整合。 强调“安全适量、绿色替代”的化学素养，纠正“NaNO₂可大量使用”“SO₂有毒不可用于食品”等典型误区，夯实化学品使用的底线意识与绿色理念。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价化学品使用的安全性与合理性；科学态度与社会责任（水平2）：树立食品安全红线意识与绿色化学观念。 强化“用途-原理-限量-替代”联动复习模式；建立常见化学品使用错误清单，杜绝机械记忆用途而忽视安全风险；重视真实生活情境下的辨析训练。 山东卷化学品使用考查更具体化、情境化，增加对“限量标准”“绿色替代”的分析设问，与环保、食品安全的融合度持续提升，比广东卷更注重使用规范的刚性要求，比浙江卷更强调绿色化学理念的渗透。 3．（2026·山东·高考真题）下列做法违反化学实验室安全要求的是 A．活泼金属着火时选用灭火毯盖灭 B．精密仪器起火时选用CO2灭火器扑灭 C．眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%硼酸溶液冲洗 D．眼中溅入少量强酸溶液，立即用大量水冲洗，再用1%NaHCO3溶液冲洗 【答案】C 【解析】A．活泼金属（Na、K等）能与水、反应，着火时用灭火毯隔绝空气盖灭，符合安全规范，A不符合题意；B．灭火器灭火后无残留，不会腐蚀精密仪器，适合仪器起火扑救，符合安全规范，B不符合题意；C．眼中溅入强碱，不能直接用硼酸溶液冲洗，正确操作是先立刻用大量流动清水持续冲洗眼睛15分钟以上，再用1%硼酸溶液中和；直接用酸液冲洗会因酸碱中和放热灼伤眼球，违反安全要求，C符合题意；D．眼中溅入少量强酸，先大量清水稀释，再用1%溶液中和，操作规范，D不符合题意；故选C。 综合考查活泼金属灭火、精密仪器灭火、强碱/强酸溅入眼睛处理四组操作的安全性与规范性，属基础辨析层级。 依托必修第一册“化学实验基本方法”核心内容，是对教材必做实验安全规范与高频易错点的重组整合。 强调“安全第一、规范为本”的实验素养，纠正“强碱溅眼直接用酸中和”“活泼金属用水灭火”等典型安全隐患，夯实实验操作的底线意识。 科学探究与创新意识（水平2）：能评价实验操作的安全性并指出隐患；科学态度与社会责任（水平2）：树立实验室安全红线意识与规范操作习惯。 开足必做实验，强化“操作-安全-原理”联动复习模式；建立常见安全错误清单，杜绝机械记忆步骤而忽视安全风险；重视图示化纠错训练与应急处理流程演练。 山东卷实验安全考查更具体化、情境化，增加对“操作后果”“应急处理顺序”的分析设问，与工业流程、定量实验的融合度持续提升，比广东卷更注重操作细节的规范性与应急处理的科学性，比浙江卷更强调安全底线的刚性要求与可视化呈现。 4．（2026·山东·高考真题）某溶液含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Fe3+中的一种或几种，下列说法错误的是 A．取少量该溶液并滴加NaCl溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ag+ B．取少量该溶液并滴加H2SO4溶液，若出现白色沉淀，则溶液中含有Ba2+ C．取少量该溶液并滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则溶液中含有Fe3+ D．若四种阳离子均存在，可依次使用NaCl溶液、Na2SO4溶液、浓氨水进行分离 【答案】B 【解析】A．与生成不溶于酸的白色沉淀，滴加产生白色沉淀，证明含，A正确；B．滴加出现白色沉淀，除了与生成白色沉淀外，与生成的微溶，浓度较高时也会形成白色沉淀，因此无法确定一定含，B错误；C．遇KSCN溶液生成血红色配合物，溶液变红可检验，C正确；D．若四种阳离子均存在，加NaCl溶液沉淀分离，生成沉淀除去；加溶液，生成沉淀除去；加浓氨水：先沉淀后溶解生成，生成沉淀，从而达到分离的目的，D正确；故选B。 以含Ag⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺的溶液为载体，考查离子检验试剂选择、沉淀干扰分析、多离子分离方案设计，属综合推理层级。 源自必修第一册“离子反应”及选择性必修1“沉淀溶解平衡”，覆盖离子检验、沉淀转化、分离提纯等高频考点。 考查学生对离子检验的深度理解与逻辑推理能力，重点纠正“白色沉淀一定是BaSO₄”“AgCl沉淀不溶于酸”等典型错误，强调检验试剂的选择性与分离方案的系统性。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从离子反应微观过程推导宏观现象；证据推理与模型认知（水平2）：依据沉淀溶解平衡模型进行检验与分离方案设计。 强化“离子-试剂-现象-干扰”四维关系的结构化教学；重视微溶物干扰、多离子分离顺序等高频易错点的成因分析；建立“检验-分离-提纯”系统化思维范式。 山东卷离子检验考查从单一离子转向多离子共存体系，与工艺流程、定量分析的融合度提升，设问更注重推理过程与方案设计而非结论记忆，比广东卷更强调沉淀干扰的系统分析，比浙江卷更注重分离方案的逻辑性与可操作性。 5．（2026·山东·高考真题）准确称取1.0600gNa2CO3，基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【解析】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 以配制0.0500 mol·L⁻¹ Na₂CO₃溶液为载体，考查容量瓶规格选择、称量仪器精度、定容与移液操作必需仪器，属基础应用层级。 依托必修第一册“物质的量浓度”核心实验，是对教材配制溶液操作与仪器选择的重组整合。 强调“精准称量、规范配制”的实验素养，纠正“500 mL容量瓶可配200 mL溶液”“普通天平可称1.0600 g”等典型错误，夯实定量实验的精度意识。 科学探究与创新意识（水平2）：能根据配制要求选择合适仪器；证据推理与模型认知（水平1）：依据物质的量计算公式推导所需仪器规格。 强化“计算-称量-溶解-移液-定容”全流程仪器匹配训练；重视容量瓶规格选择、分析天平使用、胶头滴管定容等高频易错点；建立“精度-规格-操作”三位一体实验思维。 山东卷溶液配制考查从单一操作转向全流程仪器匹配，与定量实验、工业分析的融合度提升，设问更注重精度要求与仪器选择的逻辑性，比广东卷更强调分析天平的使用与容量瓶规格的精准匹配，比浙江卷更注重操作流程的系统性与规范性。 6．（2026·山东·高考真题）实验室制备溴苯时，下列步骤中所选试剂及装置正确的是（加热及夹持装置略） A．溴苯合成 B．尾气处理 C． 洗涤分液 D．蒸馏提纯 【答案】C 【解析】A．制备溴苯需要液溴，不能用溴水；苯与溴水不发生取代反应，只有纯液溴在FeBr3催化下才反应，A错误；B．尾气中含极易溶于NaOH溶液的HBr，导管直接插入液面下会发生倒吸，需要防倒吸装置（如倒扣漏斗），B错误；C．溴苯难溶于水，洗涤后可通过分液分离有机层和水层，使用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，装置操作规范，C正确；D．蒸馏装置的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，不能插入液面下，D错误；故选C 以溴苯合成为载体，考查反应试剂选择、尾气防倒吸、分液操作、蒸馏温度计位置四组装置与操作的正误，属综合应用层级。 源自选择性必修3“烃的衍生物”核心实验，是对教材溴苯制备全流程的重组整合。 考查学生对有机合成实验的深度理解与规范操作能力，重点纠正“溴水可制溴苯”“导管直接插入NaOH溶液”“温度计插入液面下”等典型错误，强调有机实验的安全性与规范性。 科学探究与创新意识（水平3）：能评价有机实验装置的合理性并指出隐患；证据推理与模型认知（水平2）：依据有机反应原理判断试剂与装置选择的正确性。 强化“反应-除杂-分离-提纯”全流程有机实验教学；重视液溴与溴水区别、防倒吸装置、分液漏斗使用、蒸馏温度计位置等高频易错点；建立“安全-规范-效率”三位一体有机实验思维。 山东卷有机实验考查从单一装置转向全流程评价，与药物合成、材料制备的融合度提升，设问更注重操作细节的规范性与安全性，比广东卷更强调防倒吸装置的设计与蒸馏操作的精准性，比浙江卷更注重有机实验的系统性与可操作性。 7．（2026·山东·高考真题）下列分子空间构型相同的一组是 A．CO2、CS2 B．BF3、NF3 C．HCN、HClO D．SO3、PCl3 【答案】A 【解析】A．CO2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；CS2的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线型，二者空间构型相同，A符合题意；B．BF3的中心原子硼原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；NF3的中心原子氮原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，B不符合题意；C．HCN的中心原子碳原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为直线形；HClO的中心原子氧原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，分子空间构型为角形，二者空间构型不同，C不符合题意；D．SO3的中心原子硫原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，分子空间构型为平面三角形；PCl3的中心原子磷原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，二者空间构型不同，D不符合题意；故选A。 综合考查CO₂/CS₂、BF₃/NF₃、HCN/HClO、SO₃/PCl₃四组分子的空间构型是否相同，属基础辨析层级。 依托选择性必修2“分子结构与性质”核心内容，覆盖VSEPR模型、杂化轨道理论、孤电子对影响等高频考点。 强调“结构决定构型”的学科思想，重点辨析“孤电子对导致构型差异”“中心原子杂化方式不同”等易错点，夯实分子结构理论基础。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从价层电子对数推导分子空间构型；证据推理与模型认知（水平2）：依据VSEPR模型判断分子构型异同。 强化“价层电子对-孤电子对-空间构型”三维关系教学；重视AB₂、AB₃、AB₄型分子构型对比，建立“杂化-孤对-构型”系统化思维范式；将构型判断纳入日常作业评价体系。 山东卷分子构型考查趋于综合化，增加对“等电子体”“杂化方式”的关联考查，与物质性质、催化材料的融合度持续提升，比广东卷更注重VSEPR模型的精准应用，比浙江卷更强调孤电子对对构型的影响分析。 8．（2026·山东·高考真题）药物他扎罗汀（T）的结构简式如图所示，下列关于T的说法正确的是 A．存在顺反异构 B．共直线的C原子最多有6个 C．分子中电负性最小的元素是C D．红外光谱中出现、和的吸收峰 【答案】D 【解析】A．该分子中无碳碳双键，不存在顺反异构，A错误；B．碳碳三键为直线结构，与三键共线的碳原子包括：与三键直接相连的苯环碳及其对位碳、三键的2个碳原子、与三键直接相连的吡啶环碳及其对位碳、酯基中的羰基碳，共有7个碳原子共线，B错误；C．电负性同周期从左到右增大，同主族从上到下减小；分子含元素C、H、O、N、S，所以H电负性小于C，因此电负性最小的是H，不是C，C错误D．结构中存在碳碳三键、 酯基，酯基中包含羰基以及酯键，所以红外光谱会对应出现三种官能团的特征吸收峰，D正确；故选D。 以药物他扎罗汀（T）为载体，考查顺反异构、共线碳原子数、电负性比较、红外光谱特征峰四组表述的正误，属综合应用层级。 融合选择性必修3“有机化学基础”与选择性必修2“原子结构与性质”，覆盖官能团识别、立体化学、电负性、波谱分析等高频考点。 考查学生对复杂药物分子结构的精准把握与波谱表征能力，重点纠正“无双键也有顺反异构”“电负性最小为C”“红外光谱仅看官能团种类”等典型错误，强调结构-性质-波谱的逻辑链条。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从分子结构推导立体化学与波谱特征；证据推理与模型认知（水平3）：依据电负性规律、红外光谱原理判断表述合理性。 构建“官能团-立体化学-波谱-性质”四维对应模型，强化复杂分子共线/共面原子计数、电负性比较、红外光谱特征峰识别等高频难点；重视药物分子真实情境下的结构分析训练。 山东卷有机结构考查从单一识记转向多维度关联推理，与药物研发、材料科学的融合度提升，设问更注重解释与波谱验证而非简单判断，比广东卷更强调共线原子计数与电负性比较的精准性，比浙江卷更注重红外光谱与分子结构的对应分析。 9．（2026·山东·高考真题）1-环己基乙胺（X）溶于酸形成铵盐阳离子（Y），Y与18-冠-6作用形成超分子阳离子（Z），下列说法错误的是 A．X→Y，键角增大 B．18-冠-6中C、O原子采取的轨道杂化方式相同 C．Z含手性碳原子 D．Z中存在共价键、离子键和氢键 【答案】D 【解析】A．X中N原子有1对孤电子对，与形成配位键后，Y中N原子无孤电子对，孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，因此X→Y时增大，A正确；B．18-冠-6中，C原子均形成4个σ键，价层电子对数为4；O原子均形成2个σ键，含2对孤电子对，价层电子对数也为4，二者均采取杂化，杂化方式相同，B正确；C．Z中连接环己基、甲基和的碳原子，同时连接4种不同的基团，属于手性碳原子，因此Z含手性碳原子，C正确； D．Z是超分子阳离子，内部存在共价键和氢键，离子键是阴阳离子之间的相互作用，Z内部不存在离子键，D错误；故选D。 以1-环己基乙胺（X）→铵盐阳离子（Y）→18-冠-6超分子阳离子（Z）为载体，考查键角变化、杂化方式、手性碳、化学键类型四组表述的正误，属综合推理层级。 融合选择性必修2“分子结构与性质”与“晶体结构与性质”，覆盖孤电子对斥力、杂化轨道、手性判断、超分子成键等前沿考点。 考查学生对超分子体系的深度理解与成键分析能力，重点纠正“超分子内部存在离子键”“孤电子对不影响键角”等典型错误，强调“结构-成键-性质”的逻辑链条与前沿科技素养。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从超分子结构推导成键类型与立体化学；证据推理与模型认知（水平3）：依据杂化轨道理论、孤电子对斥力模型判断键角与杂化方式。 强化“孤电子对-键角-杂化-手性-超分子”五维关系教学；重视超分子成键特点（氢键、配位键、范德华力）、手性碳判断、键角变化原因等高频难点；建立“结构-成键-功能”系统化思维范式。 山东卷超分子考查从单一知识点转向多维度关联推理，与药物传递、材料科学的融合度提升，设问更注重成键分析与结构推导而非结论记忆，比广东卷更强调超分子内部成键类型的精准辨析，比浙江卷更注重孤电子对对键角影响的定量分析。 10．（2026·山东·高考真题）研究甲、乙两种催化剂对下列反应的催化作用及产物选择性的影响。 反应Ⅰ：　 反应Ⅱ：　 恒压条件下，，，按体积比投料，分别使用甲或乙作催化剂，在下反应固定时间后测定的实验转化率；不改变其他条件，每间隔重复上述实验。的实验转化率和理论平衡转化率随温度的变化如图所示。已知：甲催化时，选择性在为；甲、乙分别催化时，选择性在均达。下列说法正确的是 A．， B．范围内，使用甲催化时，选择性随温度升高而增大 C．范围内，相同温度下，无论使用甲还是乙催化，产物选择性相同 D．其他条件不变，仅减小投料量，选择性达时的温度仍为 【答案】C 【解析】A．低温下，随着温度升高，理论平衡转化率下降。根据勒夏特列原理，转化率下降说明低温下占据主导的反应平衡逆向移动了。因此，低温下主导的正反应是放热反应。结合题干信息甲催化时，选择性在为可知，低温区主要发生的是反应Ⅰ，故推断；同理，高温区平衡转化率随温度升高，高温下以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，故，A错误；B．反应I放热、反应Ⅱ吸热，升高温度平衡更有利于吸热的反应Ⅱ，的平衡选择性随温度升高降低；且题目仅说明甲催化时下选择性为100%，不能说明范围内选择性随温度升高增大，该范围内转化率升高是温度升高加快反应速率导致，和选择性无关，B错误；C．由图可知，范围内，甲、乙催化的实验转化率都与理论平衡转化率重合，说明反应已经达到平衡状态。催化剂只改变反应速率，不改变平衡组成，因此相同温度下，无论使用哪种催化剂，平衡状态相同，产物选择性相同，C正确；D．反应恒压进行，减小投料量，体系总体积减小，反应物分压增大：反应Ⅰ是气体分子数减少的反应，加压促进反应Ⅰ正向移动，相同温度下选择性会降低，因此选择性达到100%需要更高的温度来对抗压强带来的影响，不再是，D错误；故选C。 以甲、乙两种催化剂对CO₂加氢反应的选择性影响为载体，考查反应焓变符号、选择性随温度变化、催化剂对平衡的影响、投料量对选择性温度的影响，属综合推理层级。 源自选择性必修1“化学反应原理”核心内容，覆盖勒夏特列原理、催化剂特性、平衡转化率、选择性调控等高频考点。 考查学生对催化反应热力学的深度理解与图像分析能力，重点纠正“催化剂改变平衡组成”“选择性仅由温度决定”等典型错误，强调“热力学-动力学-选择性”的逻辑链条与工业催化素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从平衡转化率曲线推导反应焓变符号；证据推理与模型认知（水平4）：依据催化剂特性、勒夏特列原理判断选择性与条件关系。 强化“转化率-选择性-温度-催化剂”四维关系教学；重视双反应竞争、催化剂不改变平衡、恒压投料量对分压的影响等高频难点；建立“热力学-动力学-工业调控”系统化思维范式。 山东卷催化反应考查从单一平衡转向多反应竞争与选择性调控，与碳中和、绿色化工的融合度提升，设问更注重图像分析与热力学推导而非结论记忆，比广东卷更强调双反应竞争的焓变符号推导，比浙江卷更注重恒压条件下投料量对选择性的定量影响。 11．（2026·山东·高考真题）药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线如下，下列说法正确的是 A．M→N为取代反应 B．N比P更易被氧化 C．M、P均可与Na2CO3溶液反应 D．已知Q被酸性KMnO4溶液氧化时有CO2生成，则另一产物为 【答案】A 【解析】A．的反应是M中酚羟基的氢原子与含溴试剂发生取代反应，A正确；B．N中官能团为羰基， P中羰基被还原为醇羟基，羟基比羰基更易被氧化，因此P比N更易被氧化，B错误；C． M含酚羟基，酚羟基酸性强于、弱于，可与反应生成酚钠和；但P中只有醇羟基，不能与反应，C错误；D．与苯环相连的碳原子存在氢原子，该碳原子可直接被酸性KMnO4溶液氧化为羧基，则五元环上的化学键断裂，中间的碳原子被氧化为CO2，另一产物应为，D错误；故选A。 以药物盐酸茚洛秦（Q）的合成路线为载体，考查反应类型、氧化难易、酚羟基酸性、KMnO₄氧化产物四组表述的正误，属综合应用层级。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心内容，覆盖取代反应、醇/羰基氧化性、酚羟基酸性、苯环侧链氧化等高频考点。 考查学生对药物合成路线的深度理解与官能团转化分析能力，重点纠正“醇比羰基难氧化”“酚羟基不与Na₂CO₃反应”“KMnO₄氧化产物判断错误”等典型错误，强调“结构-反应-产物”的逻辑链条与药物研发素养。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从官能团推导反应类型与氧化难易；证据推理与模型认知（水平3）：依据酚羟基酸性、KMnO₄氧化规律判断表述合理性。 构建“官能团-反应类型-氧化性-酸性”四维对应模型，强化酚羟基与Na₂CO₃反应、醇/羰基氧化性比较、苯环侧链氧化产物判断等高频难点；重视药物合成真实情境下的路线分析训练。 山东卷有机合成考查从单一识记转向多维度关联推理，与药物研发、材料科学的融合度提升，设问更注重解释与产物推导而非简单判断，比广东卷更强调酚羟基酸性与Na₂CO₃反应的精准辨析，比浙江卷更注重KMnO₄氧化产物的结构推导。 12．（2026·山东·高考真题）下，向初始浓度一定的溶液中加入，通过加入或调节[始终存在，忽略溶液体积变化]。某组分平衡浓度的对数值随的变化如图所示（表示，，，）。下列说法错误的是 A．丁线所示物种为 B．调节时，需加入 C．点 D．点： 【答案】D 【解析】初始溶液是NH4Cl溶液，加入CaCO3后，CaCO3会部分溶解，同时溶液中存在、NH3、Ca2+、、等离子的平衡。随着pH变化，和NH3的浓度会发生变化，当pH增大时，减少，NH3增加，Ca2+减少，先增后减，增加。确定各曲线代表的物质：甲线：随着pH增大，水解被抑制，但转化为NH3，浓度减小， lg[c(X)]逐渐减小，说明X的浓度随pH增大而减小。这符合的变化。乙线：随着pH增大，转化为NH3，浓度增大，lg[c(X)]逐渐增大，说明X的浓度随pH增大而增大。这符合NH3的变化。丙线：随着pH增大，CaCO3溶解度降低，Ca2+浓度减小，lg[c(X)]逐渐减小，说明X的浓度随pH增大而减小。这符合Ca2+的变化。丁线：随着pH增大，H2CO3转化为，再转化为，浓度先增后减，lg[c(X)]先增大后减小，说明X的浓度先增后减。这符合的变化。综上：甲线代表，乙线代表NH3，丙线代表Ca2+，丁线代表。A．根据分析，丁线代表，A正确；B．原溶液是NH4Cl溶液，水解使溶液呈酸性。要使pH=7，需要中和部分H⁺，即加入NaOH，B正确；C．P点坐标为(8.35, -3.25)，即pH=8.35时，lg[c()] = -3.25，根据丙线，lg[c(Ca2+)] = -4.15。因此：，，C正确；D．O点(pH=9.25)处， ，可得：，Q点(pH=12.50)， ，则：，D错误；故选D。 以NH₄Cl-CaCO₃体系为载体，考查物种曲线识别、pH调节试剂、Ksp计算、电荷守恒与物料守恒四组表述的正误，属综合推理层级。 源自选择性必修1“水溶液中的离子平衡”核心内容，覆盖多重平衡、pH-浓度对数图、Ksp、守恒关系等高频考点。 考查学生对多组分平衡体系的深度理解与图像定量分析能力，重点纠正“丁线为Ca²⁺”“pH=7无需加碱”“O/Q点守恒式错误”等典型错误，强调“平衡-图像-定量”的逻辑链条与分析化学素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从pH-浓度对数图推导物种分布与平衡常数；证据推理与模型认知（水平4）：依据Ksp、电荷守恒、物料守恒进行定量计算与判断。 强化“pH-物种-平衡常数-守恒”四维关系教学；重视多组分体系曲线识别、Ksp与pH关联、电荷/物料守恒联立计算等高频难点；建立“图像-平衡-定量”系统化思维范式。 山东卷平衡图像考查从单一体系转向多组分耦合，与环境化学、工业分析的融合度提升，设问更注重图像定量分析与守恒联立计算而非定性判断，比广东卷更强调多组分体系曲线识别与Ksp-pH关联推导，比浙江卷更注重电荷/物料守恒的联立应用与定量验证。 13．（2026·山东·高考真题）（多选）对下列事实解释正确的是 事实 解释 A 熔融条件下，金属与反应可制备金属 金属活泼性： B 热稳定性： 键能： C 相同条件下，苯酚与溴水反应，而甲苯不与溴水反应 对苯环活化作用： D 常温下，相同浓度溶液的： 水解程度： 【答案】BC 【解析】A．Na与熔融KCl反应制备K是因为K的沸点低于Na，反应中K汽化逸出促进平衡正向移动，实际金属活泼性，A错误；B．C的原子半径小于Si，键键长更短、键能更高，故热稳定性强于，B正确；C．酚羟基对苯环的活化作用强于甲基，苯酚中苯环上氢原子活性更高，可与溴水发生取代反应，甲苯不能，C正确；D．中的水解会促进水解，故水解程度：，溶液pH更大是因为水解产生的抵消了水解产生的部分，D错误；故选BC。 综合考查金属制备原理、热稳定性与键能、苯环活化作用、水解程度与pH四组“事实-解释”的逻辑关联性，属综合辨析层级。 融合必修及选择性必修多个核心知识点，覆盖金属活泼性、键能、取代基效应、水解平衡等高频考点。 考查学生对化学原理的深度理解与逻辑辨析能力，重点纠正“Na制K因活泼性强”“HCO₃⁻水解程度大于CO₃²⁻”等典型错误，强调“事实-原理-逻辑”的严谨性与批判性思维。 证据推理与模型认知（水平3）：能依据化学原理判断事实与解释的逻辑关联；科学探究与创新意识（水平3）：能对常见误区进行批判性辨析。 强化“事实-原理-逻辑”三维关系教学；重视金属制备原理（沸点差异）、键能与热稳定性、取代基活化效应、水解程度与pH关系等高频易错点；建立“辨析-论证-反思”系统化思维范式。 山东卷多选辨析题持续聚焦逻辑关联与误区纠正，与学科核心素养的融合度提升，设问更注重批判性思维与原理深度而非结论记忆，比广东卷更强调金属制备原理的本质辨析，比浙江卷更注重水解程度与pH关系的定量分析。 14．（2026·山东·高考真题）（多选）利用电还原产生的氧化石油化工副产物制备，装置如图所示。电解过程中，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是 A．极反应式为 B．双极膜中解离的向极方向迁移 C．电解一段时间后，电极反应消耗与生成的质量相等 D．理论上，生成时，极上消耗 【答案】CD 【解析】该装置为电解池，双极膜将槽体分隔为a极室、b极室，双极膜解离出、，阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动；b极发生失电子的氧化反应析出，故b为阳极、接电源正极；a为阴极，通入结合迁移过来的得电子生成，生成的再与进料在碱性体系中发生氧化还原反应，最终得到目标产物，阳极持续生成，阴极持续消耗用于制备，电极反应为： 阳极（b极）：； 阴极（a极）制：； 氧化反应：。 A．由分析可知，b极是阳极，电解液为碱性溶液，放电生成，电极反应，A正确；B．电解池中阳离子向阴极定向迁移，a极为阴极，双极膜解离出的向a极移动，向阳极b移动，B正确；C．设电路中转移。阳极反应，转移，阳极生成；阴极反应，每消耗，转移时阴极消耗，因此电极反应消耗与生成的质量不相等，C错误；D．由氧化反应、a极电极反应可得关系式，因此生成时，极上消耗，D错误；故选CD。 以电还原CO₂产生·CO₂⁻氧化石油化工副产物制备高值化学品为载体，考查电极反应式、离子迁移方向、H₂O消耗/生成质量、电子转移与产物量关系四组表述的正误，属综合应用层级。 源自选择性必修1“电化学”核心内容，融合双极膜、有机电合成、自由基反应等前沿考点。 考查学生对复杂电解池体系的深度理解与定量分析能力，重点纠正“双极膜H⁺向阳极迁移”“H₂O消耗等于生成”“电子转移与产物量关系错误”等典型错误，强调“装置-反应-定量”的逻辑链条与绿色电合成素养。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从双极膜电解池推导离子迁移与电极反应；证据推理与模型认知（水平4）：依据电子守恒、物料守恒进行定量计算与判断。 强化“双极膜-电极反应-离子迁移-定量关系”四维关系教学；重视双极膜工作原理、有机电合成反应机理、电子转移与产物量关系等高频难点；建立“装置-反应-定量”系统化思维范式。 山东卷电化学多选题持续聚焦前沿电合成与双极膜技术，与碳中和、绿色化工的融合度提升，设问更注重装置原理与定量推导而非结论记忆，比广东卷更强调双极膜离子迁移方向的精准辨析，比浙江卷更注重有机电合成反应机理与电子转移的定量关联。 15．（2026·山东·高考真题）（多选）利用铁基、钙基物质的化学循环（，）可从高炉煤气中分离出，并获得高价值的/混合气。循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．钙基物质Ⅰ为 B．气体为混合气 C．铁基、钙基物质的理论投料比为（以物质的量计） D．获得的混合气中，与物质的量之比 【答案】AC 【解析】简要分析工艺流程：反应器甲：铁基反应： （CO被消耗，生成CO2），钙基反应：（吸收CO2），N₂不参与反应，作为惰性气体排出，气体X为N2，因此钙基物质Ⅰ为CaO，Ⅱ为CaCO3。反应器乙：铁基反应：（CO2被还原为CO），钙基反应：（释放CO2），最终产物气体Y为CO与CO2的混合气，用于回收高价值气体，据此分析以下各选项；A．反应器甲中需CaO吸收CO2生成CaCO3，故初始钙基物质Ⅰ为CaO，A正确；B．CO和CO2均在反应器甲中被转化或吸收，仅N2未参与反应，故气体X为纯N2，B错误；C．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。还原2 mol FeO需2 mol CO，生成2 mol CO2；总CO₂ = 3 + 2 = 5 mol，需5 mol CaO吸收，故 ，C正确；D．因高炉煤气中n(CO):n(CO2):n(N2)=2:3:5，设高炉煤气中，，。甲中2 mol CO转化为2 mol CO2，体系总CO2 = 3+2 = 5 mol，乙中2 mol Fe与2 mol CO2反应，，生成2 mol CO，剩余CO2 = 5-2 = 3 mol，混合气中，D错误；故选AC。 以铁基、钙基物质化学循环从高炉煤气分离CO₂并获得CO/CO₂混合气为载体，考查钙基物质组成、气体X成分、理论投料比、混合气比例四组表述的正误，属综合推理层级。 融合必修及选择性必修“化学反应原理”“物质转化”核心内容，覆盖化学循环、物料衡算、气体分离等前沿考点。 考查学生对化学循环工艺的深度理解与物料衡算能力，重点纠正“气体X为CO/CO₂混合气”“投料比1:1”“混合气比例1:1”等典型错误，强调“循环-物料-定量”的逻辑链条与碳中和技术素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从化学循环推导物质转化与物料关系；证据推理与模型认知（水平4）：依据物料衡算、反应计量比进行定量计算与判断。 强化“循环-反应-物料-定量”四维关系教学；重视化学循环原理、惰性气体分离、理论投料比计算、混合气比例推导等高频难点；建立“循环-物料-定量”系统化思维范式。 山东卷化学循环多选题持续聚焦碳中和与资源回收，与绿色化工、工业气体的融合度提升，设问更注重物料衡算与循环原理推导而非结论记忆，比广东卷更强调理论投料比的定量计算，比浙江卷更注重混合气比例的精准推导与惰性气体分离分析。 16．（2026·山东·高考真题）与（L）通过配位键形成多孔金属有机框架材料，其四方晶胞结构如图所示（晶胞参数，，原子略）。回答下列问题： （1）基态Cu原子的电子排布式为_____________；C，N，O，F中第二电离能最大的是_________。 （2）为平面分子，其中N原子采取的轨道杂化方式为_________，该分子的孤电子对数为_________。 （3）中_________；其在室温下可选择性吸附，但不吸附和。分子被吸附在晶胞顶点，与框架结构中的F原子存在如图所示静电作用，晶体中与一个分子产生该作用的F原子有___________个；不吸附和的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。 （4）若阿伏加德罗常数的值为，则的对的理论吸附量为____。 【答案】（1） O （2） 2 （3） 1：2：1 4 和为非极性键构成的非极性分子，分子中不存在带显著正电荷的原子或成键电子对/共用电子对未发生偏移 （4）（4） 【解析】（1）Cu原子的序数为 29。根据洪特规则的特例，当d轨道处于全满状态时能量更低、结构更稳定。因此，基态Cu原子的电子排布式为； 第二电离能是指失去第二个电子所需要的能量；的价电子排布为；的价电子排布为；的价电子排布为，2p 轨道半充满的稳定状态，极难再失去电子；的价电子排布为；因此，氧的第二电离能最大。 （2）配体L类似于苯环，环上的每个N原子形成了 2 个键，并且保留了 1 对孤电子对，因此其价层电子对数为2+1=3，所以采取的是杂化； 分子中有 2 个N原子，每个N原子有 1 对未参与成键的孤对电子，C和H均没有孤电子对，故整个分子的孤电子对数为 2。 （3）Cu原子位于晶胞的体内，数目为1；位于上下底面心，共有个，配体L位于晶胞4个竖直面的面心上（图中六元环只画了一半），数目为个；故中； 吸附在顶点，顶点同层平面内与4个八面体相邻，每个八面体都有1个F原子与形成如图所示静电作用，故答案为4； 由图提示可知，吸附核心在于与的静电引力。和属于由非极性键构成的非极性分子，内部没有显著的电荷偏转，不具备可以被F吸引的正电荷中心，因此不被吸附。 （4）晶胞体积，1个晶胞中数目为，故中的物质的量为： 。 以Cu-L多孔金属有机框架材料为载体，考查基态Cu电子排布、第二电离能、配体杂化与孤电子对、晶胞组成、CO₂吸附位点与选择性原因、理论吸附量计算六组设问，属综合应用层级。 融合选择性必修2“原子结构与性质”“晶体结构与性质”核心内容，覆盖电子排布、电离能、杂化、晶胞计算、吸附机理等前沿考点。 考查学生对MOF材料结构的深度理解与吸附性能分析能力，重点纠正“Cu电子排布3d⁹4s²”“第二电离能N最大”“CO₂吸附因极性”等典型错误，强调“结构-吸附-定量”的逻辑链条与前沿材料素养。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从MOF结构推导吸附位点与选择性；证据推理与模型认知（水平4）：依据晶胞参数、阿伏加德罗常数进行理论吸附量计算。 强化“电子排布-电离能-杂化-晶胞-吸附”五维关系教学；重视洪特规则特例、第二电离能反常、MOF吸附机理（静电作用）、晶胞理论吸附量计算等高频难点；建立“结构-性能-定量”系统化思维范式。 山东卷结构大题持续聚焦前沿多孔材料与吸附性能，与碳中和、气体分离的融合度提升，设问更注重吸附机理分析与定量计算而非结论记忆，比广东卷更强调第二电离能反常与MOF吸附位点的精准分析，比浙江卷更注重理论吸附量的定量推导与晶胞组成的系统计算。 17．（2026·山东·高考真题）一种从铜阳极泥（主要含、、）中分离提取贵金属、的工艺流程如下： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成。 ；　。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，与稀反应生成二元弱酸的离子方程式为_________________________________________。 （2）“球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是__________（填化学式）。 （3）“酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入溶液后，水相中以形式存在，的两个作用是_______________________________________。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中_______。 （5）“还原提银”所得滤液X经处理后的产品可导入“球磨提金”加以利用，则处理滤液X时加入的物质是___________（填化学式）。 【答案】（1） （2） （3） 将+3价的还原为+1价、提供配体 （4） （5） 【解析】铜阳极泥原料主要含、、，先加入稀硝酸、稀硫酸进行酸浸，、被硝酸氧化溶解生成、、二元弱酸与，、、二元弱酸进入滤液，留在沉淀中；沉淀加入、球磨提金，氧化氯离子生成活性，将氧化为，经稀盐酸酸溶得到水溶液，有机萃取剂萃取金进入有机相，水相分离后有机相中加入反萃取，既作还原剂还原又提供配体形成，再经稀盐酸酸化，发生自身氧化还原析出单质；酸浸滤液中加入沉银得到沉淀，加氨水溶银生成可溶性络离子，再用水合肼还原提银析出单质，释放得到滤液； （1）中为价被氧化为，为价被氧化为，被还原为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （2）“球磨提金”时，加入的在酸性条件下氧化生成，元素化合价降低，作氧化剂； （3）具有还原性，将中价还原为低价价；作为配体，与形成络离子进入水相实现反萃取，因此的作用为将+3价的还原为+1价，提供配体；中降价生成单质，元素部分转化为、部分为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为； （4）已知：；，总反应为，平衡常数。完全溶于氨水，平衡时，代入，得平衡游离，因此； （5）还原提银时水合肼与银氨络离子反应释放，滤液含铵盐，球磨提金工序需要，向滤液加入，将转化为，可循环至球磨提金步骤。 以铜阳极泥（含Au、Ag、Se）分离提取Au、Ag的工艺为载体，考查酸浸离子方程式、球磨提金氧化剂、反萃取剂双重作用、酸化析金自身氧化还原方程式、溶银平衡计算、滤液循环利用试剂六组设问，覆盖工艺流程、氧化还原、配位化学、平衡计算、绿色循环等核心知识。 融合必修及选择性必修“物质转化”“沉淀溶解平衡”“配位化合物”核心内容，结合国家战略资源与绿色冶金情境。 突破传统工艺流程题的定性除杂描述，强调从SeO₂与稀H₂SO₄反应推导二元弱酸H₂SeO₃、从NaClO₃氧化Cl⁻推导活性氯氧化剂、从Na₂SO₃双重作用（还原+配体）推导反萃取机理、从[Ag(NH₃)₂]⁺平衡推导游离氨浓度、从滤液X含NH₄⁺推导加NaOH循环等多维度自主推理，培养解决真实战略资源提取问题的系统思维与工程素养，彰显绿色循环与副产物高值化利用理念。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从矿物成分推导物质转化路径与配位平衡；变化观念与平衡思想（水平4）：依据K稳、物料衡算进行定量平衡计算；证据推理与模型认知（水平4）：依据电子守恒、原子守恒配平复杂氧化还原方程式；科学态度与社会责任（水平4）：能从绿色冶金、资源循环、战略资源安全角度评价工艺价值。 强化“矿物-流程-配位-平衡-循环”五位一体工艺分析训练；重视SeO₂酸浸方程式、NaClO₃氧化剂判断、Na₂SO₃双重作用、[Ag(NH₃)₂]⁺平衡计算、滤液循环试剂等高频考点；建立“流程图→物质转化→定量推导→绿色评价”的结构化解题范式；关注国家战略矿产、绿色冶金、配位化学等前沿情境。 山东卷工艺流程题持续聚焦战略资源与绿色循环，设问从定性描述转向“流程+配位+平衡+循环”多维整合，比广东卷更强调配位平衡的定量计算与反萃取剂双重作用的精准分析，比浙江卷更注重滤液循环利用的系统设计与绿色冶金的深度渗透。 18．（2026·山东·高考真题）一种药物中间体（H）的合成路线如下： 已知： Ⅰ．　、均为强吸电子基团 Ⅱ．　、 回答下列问题： （1）B结构简式为__________。 （2）C中含氧官能团名称为__________；C→D反应类型为__________。 （3）E→F化学方程式为_______________________________________。 （4）C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为_______________（写出一种即可）。 ①遇FeCl3溶液显色 ②含-NH2 ③苯环上仅含1种化学环境的氢原子 （5）以庚二酸二甲酯和1,2-二溴乙烷为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线__________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） 酯基 还原反应 （3） （4）或 （5） 【解析】由流程图可知，与A在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成B（），结合B的化学式可得A为，则B为；B在乙醇钠、乙醇体系中和发生已知Ⅰ的取代反应得到C，结合E的结构可知C为（），C在作用下与氢气发生还原反应得到D（），D再与发生加成反应生成E，E和在、环境下发生N上的取代反应得到F（），F经NaH、DMF分子内环合得到G（），G在氯化钠、水、DMSO条件下脱酯基得到目标产物H； （1）由分析可知，B的结构简式为； （2）由分析可知，C的结构简式为为，含氧官能团为酯基；C在作用下与氢气发生还原反应得到D； （3）由分析可知，E和在环境下发生N上的取代反应得到F（）和，化学方程式为； （4）由题，满足条件①遇显色则含酚羟基；②含；③苯环仅1种等效氢则苯环为对称四取代，两对取代基对位分布，则符合条件的C的同分异构体为或； （5）结合题中流程，在条件下发生已知Ⅱ的反应生成，在乙醇钠、乙醇体系中与发生已知Ⅰ的取代反应生成，在加热下脱酯得到目标产物，则补全流程图为。 以药物中间体H的多步合成为载体，综合考查酯化反应产物B结构推断、含氧官能团识别与还原反应类型判断、N上取代反应方程式书写、限定条件同分异构体书写（酚羟基+氨基+苯环单种氢）、基于已知信息的逆合成路线设计5个设问，覆盖有机合成全流程核心知识。 依托选择性必修3“有机化学基础”，融合题干给出的强吸电子基团活化取代、分子内环合脱酯等前沿反应信息，是对“信息提取-正向推导-逆向设计-限定异构”全链条能力的考查。 突破传统有机合成的机械记忆，强调从分子式与反应条件逆推B结构、从官能团转化判断还原反应、从N原子亲核性书写取代方程式、从对称性与官能团定位推导唯一异构体、从目标产物逆推庚二酸二甲酯与1,2-二溴乙烷的成环路径等多维度自主推理，培养药物研发中的逻辑思维与创新设计能力。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从合成路线图精准识别官能团转化与反应类型；证据推理与模型认知（水平4）：依据已知信息、同分异构体规则进行结构推导与路线设计；科学探究与创新意识（水平3）：能运用逆合成分析法设计全新合成路线；科学态度与社会责任（水平3）：感受药物合成对生物医药产业的价值。 强化“信息迁移+正向推导+逆向设计+限定异构”四位一体有机教学；重视强吸电子基团对反应活性的影响、N原子亲核取代、对称四取代苯环异构体推导、二元酯与二卤代烃成环等高频难点；建立“目标产物→关键中间体→已知信息匹配→原料选择”的结构化解题范式。 山东卷有机综合题持续聚焦药物合成与信息迁移，设问从单一路线分析转向“合成+信息+异构+逆推”多维整合，比广东卷更强调强吸电子基团的定位效应与N原子亲核取代的精准书写，比浙江卷更注重对称性限定同分异构体的唯一性推导与二元酯成环的逆合成设计。 19．（2026·山东·高考真题）一元弱酸HCN无色剧毒，熔点为-13℃，沸点为26℃，常温下易溶于水。在通风橱中用NaCN制备少量液态HCN，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________；装置b的作用为__________。 （2）装置甲、乙选用的控温物质依次为__________（填标号）。 A．水（50℃） B．冰盐混合物（-10℃） C．干冰—乙醇（-70℃） D．液氮（-196℃） （3）HCN制备完成后需进行的部分操作如下，正确顺序为__________（填序号）。 ①打开阀门K1通N2 ②停止滴加NaCN溶液 ③关闭阀门K3并切换三通阀K2至尾气处理 实验所用NaCN中常含有杂质甲酸钠（HCOONa），二者均具有较强还原性，测定HCOONa含量的实验步骤如下： Ⅰ．准确称取样品，配制溶液，移取该溶液至锥形瓶中，加适量溶液，边振摇边滴加溶液至出现棕褐色沉淀（已知：、均为白色沉淀，极易转化为棕褐色沉淀）。 Ⅱ．过滤并洗涤沉淀至洗涤液呈中性，收集滤液和洗涤液于锥形瓶中，加适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应中转化为。 Ⅲ．充分反应后，向锥形瓶中加入适量溶液及浓度为的过量标准溶液，反应结束后溶液中所有锰元素均以形式存在。 Ⅳ．用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗溶液体积为。 （4）步骤Ⅰ中滴加溶液时须选用棕色滴定管，原因是__________________；________（填“>”或“<”）；步骤Ⅱ中参与反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 （5）测得样品中的质量分数为__________（用代数式表示）；若步骤Ⅲ所用标准溶液中有少量被空气中的氧化，则导致测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 【答案】（1） 滴液漏斗 干燥HCN气体 （2）AB （3） （4） 防止见光分解 ＜ （5） 偏小 【解析】本实验分为HCN气体制备与NaCN样品定量滴定检测两部分，制备环节中，甲装置利用浓硫酸与NaCN在沸水浴条件下反应生成HCN气体，氮气作为保护气将气态HCN带出，装置b中干燥HCN，乙装置用低温冰盐混合物冷凝HCN，将气态HCN液化收集，同时全程处理有毒尾气避免污染；滴定环节先取样品溶液，用硝酸银沉淀法分离，再通过两步高锰酸钾氧化还原滴定，氧化溶液中，后续用亚铁标准溶液还原过量高锰酸钾，最后高锰酸钾返滴定剩余亚铁； （1）仪器a为滴液漏斗，可平稳添加NaCN溶液；装置b盛装无水，作用是干燥HCN气体，除去HCN中混有的水蒸气； （2）HCN沸点26℃，甲装置水浴（50℃）保证反应产生的HCN保持气态，便于在乙装置中充分收集；HCN熔点-13℃，乙需要低温冷凝液化HCN，选用-10℃冰盐混合物，既能让HCN完全液化，又不会让HCN凝固堵塞导管，装置甲、乙选用的控温物质依次为A、B； （3）实验结束先停止滴加NaCN溶液，再关闭阀门、切换三通阀处理有毒尾气，最后打开阀门通，使装置中残留的HCN全部排入尾气处理装置中，避免有毒HCN泄漏污染空气，因此正确顺序为； （4）化学性质不稳定，见光易发生分解反应，光照下硝酸银会析出银单质、溶液变浑浊，损耗标准液，造成滴定浓度不准，因此必须使用棕色滴定管；滴加溶液至出现棕褐色沉淀，说明先沉淀，当沉淀完全后才会生成棕褐色沉淀（指示滴定终点），因此； 步骤Ⅱ中，Mn元素化合价由+7转化为+6，每个得1e⁻；在碱性条件下被氧化为，C元素化合价由+2转化为+4，每个失2e⁻，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； （5）由题，碱性环境下，由此得到关系式；酸性条件下，对应定量关系。根据得失电子守恒：整个过程Mn从+7价被还原为+2价，得到的电子总数为失去的电子总数：即，可得25 mL待测液中甲酸钠物质的量，则250 mL全部样品中甲酸钠总物质的量，甲酸钠质量，因此甲酸钠质量分数为； 标准液被空气中氧化会发生反应，相同体积溶液内有效实际物质的量低于理论计算值，则会导致步骤Ⅳ消耗标准液体积偏小，因此甲酸钠的质量分数偏小。 以液态HCN制备及NaCN中甲酸钠杂质测定为载体，综合考查仪器名称与干燥作用、控温物质选择、有毒气体实验结束操作顺序、棕色滴定管使用原因、沉淀转化Ksp比较、氧化还原计量比、杂质质量分数代数式表达、误差分析8个设问，覆盖气体制备、安全防护、复杂滴定定量等核心知识。 融合必修第一册“化学实验基本方法”、选择性必修1“沉淀溶解平衡”“氧化还原滴定”，结合剧毒物质安全操作与两步返滴定前沿定量方法。 突破传统气体制备的简单操作考查，强调从HCN沸点/熔点精准匹配水浴与冰盐浴温度、从剧毒特性推导“停滴→关阀切换尾气→通N₂吹扫”的安全操作顺序、从AgNO₃光敏性推导棕色滴定管必要性、从沉淀转化先后推导Ksp大小、从两步氧化还原电子守恒推导甲酸钠含量代数式、从Fe²⁺被空气氧化推导结果偏小等多维度安全与定量思维，培养处理高危物质的规范意识与复杂体系的定量分析能力。 科学探究与创新意识（水平4）：能设计剧毒物质制备的安全操作流程与复杂滴定方案；证据推理与模型认知（水平4）：依据电子守恒、沉淀转化规律进行定量计算与误差分析；科学态度与社会责任（水平4）：树立剧毒物质操作的绝对安全红线意识；宏观辨识与微观探析（水平3）：能从沉淀转化微观过程推导Ksp相对大小。 强化“安全操作+控温匹配+复杂滴定+误差分析”四位一体实验教学；重视剧毒气体实验结束吹扫流程、AgNO₃棕色滴定管、沉淀转化指示终点、两步返滴定电子守恒关系式、空气中O₂干扰误差等高频考点；建立“安全优先→精准控温→定量推导→误差溯源”的结构化实验思维范式。 山东卷实验大题持续聚焦高危物质与复杂定量，设问从单一操作转向“安全+控温+多步滴定+误差”多维整合，比广东卷更强调剧毒气体的全流程安全操作与冰盐浴精准控温，比浙江卷更注重两步返滴定的电子守恒代数式推导与空气氧化干扰的定量误差分析。 20．（2026·山东·高考真题）液相酯交换反应（如反应Ⅰ）是生产化工产品的重要途径，回答下列问题： 反应Ⅰ： （1）B的系统命名为_____________。 （2）初始投料只有A和B，且均为1mol，不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示，则________0（填“>”或“<”）；实验证明很小，从化学键变化角度分析，其原因为_______________________________。 已知温度下，反应达平衡时，C物质的量为，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （3）温度下，向上述液相平衡体系中加入一定量的，发生如下反应： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 液相体系重新达平衡后，D物质的量为0.5mol，则A物质的量__________mol，E物质的量__________mol。 （4）将（3）中平衡体系记为①；同温下，向①加入一定量惰性溶剂，达新的平衡体系②；或不加入惰性溶剂，仅降低一定温度，达新的平衡体系③。相较于①，若②及③中C与A物质的量之比均增大至同一数值，则三个平衡体系按由大到小的排序为__________（填编号），D与B物质的量之比最小值对应的平衡体系为__________（填编号）。 【答案】（1）1,2-丁二醇 （2） < 反应中断裂的化学键与形成的化学键的种类和数目相同 （3） 0.5 0.3 （4） ③①② ② 【解析】（1）B的结构是，主链4个碳，1、2位有羟基，系统命名为1,2-丁二醇； （2）温度越高反应速率越快，先达平衡，所以；平衡时A转化率更低，升温A转化率下降，平衡逆向移动，正反应放热，故； 反应Ⅰ是酯交换，断裂的化学键和形成的化学键种类以及数目相同，因此很小； 初始，平衡，由反应Ⅰ计量比，，剩余，设液相反应体系的体积为V，则平衡常数； （3）设反应Ⅰ中A的转化量为a mol，反应Ⅱ中A的转化量为b mol，反应Ⅲ中C的转化量为c mol，则有： 则达到平衡时、、、、，可列方程组 ，解得，所以此时，； （4）反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，③降低温度，平衡Ⅱ、Ⅲ正向移动，生成更多E，故③大于①；②加入惰性溶剂稀释，反应Ⅱ、Ⅲ均为物质的量减小的反应，稀释平衡逆向移动，消耗E，故②小于①，因此排序为。 由，变形得。①和②温度相同，相同，：②>①，故：②<①；③温度低于①，，降温增大，且与②相等，故：③>②，因此最小值对应体系②。 以液相酯交换反应Ⅰ及后续反应Ⅱ、Ⅲ为载体，综合考查二醇系统命名、反应焓变符号与键能解释、平衡常数计算、三反应耦合体系物料衡算、惰性溶剂稀释与降温对多平衡比值影响排序6个设问，覆盖有机命名、热力学、多平衡耦合、液相体系定量推理等核心知识。 源自选择性必修1“化学反应原理”，融合液相酯交换工业背景与三反应耦合、惰性溶剂稀释效应等前沿考查视角。 突破传统单一平衡的定性判断，强调从转化率-时间曲线推导T₁>T₂及放热反应、从断键成键相同解释ΔH≈0、从液相体积V推导Kc表达式、从三反应物料衡算联立方程组求解n(A)与n(E)、从稀释逆向移动与降温正向移动推导n(C)/n(A)排序、从Kc与比值变形推导n(D)/n(B)最小值等多维度定量与系统思维，培养解决工业液相多平衡问题的工程素养。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从多平衡耦合体系推导物料分布与条件影响；证据推理与模型认知（水平4）：依据物料衡算、平衡常数公式进行联立计算与比值排序；宏观辨识与微观探析（水平3）：能从化学键变化解释反应热效应；科学态度与社会责任（水平3）：感受液相酯交换在化工生产中的价值。 强化“多平衡耦合+物料衡算+液相Kc+条件影响排序”四位一体原理教学；重视液相反应Kc带体积V、三反应联立方程组求解、惰性溶剂稀释对物质的量减小反应的逆向影响、比值变形与Kc关联等高频难点；建立“总物料→分反应转化量→联立方程→比值排序”的结构化解题范式。 山东卷原理大题持续聚焦液相多平衡耦合与定量推理，设问从单一平衡转向“三反应耦合+物料衡算+稀释/降温排序”多维整合，比广东卷更强调液相Kc的体积依赖性与三反应联立方程组的精准求解，比浙江卷更注重惰性溶剂稀释效应的定量分析与多平衡比值的系统排序。 学科网（北京）股份有限公司 $