2026年高考化学真题试卷评析（广东卷）

该高中化学高考复习资料全面覆盖化学语言与概念、物质结构与性质等五大核心板块，按高考命题规律构建知识网络，通过考点梳理清单、多变量图像解读方法指导、16道选择题基础训练及4道综合大题能力提升，帮助学生系统突破难点，建立知识内在联系。 资料以文化情境（如中国桥梁、岭南美食）与科技情境（氢燃料发动机、碳纤维）融合设计教学素材，培养科学态度与社会责任，采用“实验探究五步分析法”强化科学探究与实践能力，分层练习配合真题精讲，保障复习效率，助力学生提升应考能力，为教师把控复习节奏提供精准指导。

2026年高考化学试题分析（广东卷） 1．试卷基本信息 项目 信息 考试年份 2026年 考试地区 广东省（新高考“3+1+2”模式，自主命题） 考试类型 普通高中学业水平选择性考试 考试时长 75分钟 满分分值 100分 题型结构 选择题1-10题每题2分，第11-16题每题4分，共44分；非选择题4题=56分 结构定位：广东卷是本次系列分析中选择题数量最多（16题）的试卷。这一结构特征意味着广东卷更加注重知识覆盖面的广度，对基础知识的考查更为系统全面，同时也通过选择题的梯度设计实现有效区分。 2．内容领域分布 知识板块 对应题号 分值估算 占比 化学语言与概念 第1、2、3、4、7、10、14题 ~21分 ~21% 物质结构与性质 第4、5、8、11、18(7)、19(1)题 ~18分 ~18% 物质变化与规律 第6、9、15、16、19题 ~24分 ~24% 物质转化与应用 第11、13、14、18、20题 ~25分 ~25% 实验原理与方法 第12、17、18题 ~12分 ~12% 五大核心板块完整覆盖，其中“物质转化与应用”（25%）与“物质变化与规律”（24%）占比突出，体现广东卷对化学知识实际应用与反应本质理解的双重重视。 3．素养考查频次统计 学科核心素养 涉及题号 频次 宏观辨识与微观探析 第4、5、8、11、18(7)、19(1)题 高频 变化观念与平衡思想 第6、9、15、16、19题 高频 证据推理与模型认知 第9、12、15、16、18、19题 高频 科学探究与创新意识 第12、17、20题 中频 科学态度与社会责任 第1、2、3、6、10题 高频 广东卷在“科学态度与社会责任”维度的考查频次最高（5题），第1题（中国桥梁文化）、第2题（中国科技成就）、第3题（竹文化）、第6题（海上风电防腐）、第10题（岭南美食文化）共同构成了“文化自信+科技强国+绿色环保”的价值引领体系。 4．难度梯度结构 难度层级 题号 分值 特征 容易题 （0.80以上） 第1、2、3、4、5、7、10题 ~21分 文化情境、基础判断、概念辨析 中档题 （0.50-0.75） 第6、8、9、11、12、13、14、17、18题 ~48分 电化学、结构解释、有机推断、实验探究、工艺流程 难题 （0.45以下） 第15、16、19、20题 ~31分 平衡图像、电解脱盐、综合计算、有机合成 难度结构特征：广东卷选择题多达16题（48分），其中前7题为容易题（~21分），中档题集中于第8-14题（~21分），难题集中于第15-16题（~6分）。整体呈现“基础宽厚、中档充实、顶点精炼”的结构，对中等偏下水平学生更为友好。 5．命题蓝图 1．结构特征：选择量大面广，大题精炼务实 广东卷是本次系列分析中选择题最多（16题）、选择题分值最高（48分）的试卷。这一结构特征决定了其考查策略与其他地区卷的显著差异： 选择题特征——16道选择题全面覆盖基本概念、化学用语、物质分类、氧化还原、离子方程式、元素周期律、物质结构、电化学、实验基础、有机化学等主干知识。其中第1、2、3、10题以“中国桥梁”“中国科技”“竹文化”“岭南美食”为情境，将基础知识考查与文化价值引领深度融合；第6、9、12、16题为电化学、实验装置、卤代烃性质、电解脱盐等综合题，难度递进清晰。选择题量大面广的设计，使广东卷能够更全面地覆盖课程标准中的“内容要求”，有助于引导学生重视基础知识的系统掌握。 非选择题特征——四道大题精炼务实，各约12-14分。第17题（铜氨配合物的制备与表征）聚焦实验探究全流程，将配合物制备、晶体表征、酸碱滴定、沉淀分析、误差讨论等融为一体；第18题（金精矿提金）聚焦资源回收工艺流程，融合浸取、沉锑、电解、选择性浸出、超分子识别、晶胞结构等多重知识；第19题（硫氯化合物）聚焦反应原理综合，融合轨道表示式、盖斯定律、反应速率、平衡常数、熵变判断、气体吸收等；第20题（有机合成）聚焦光催化羟基迁移，融合官能团转化、同分异构体计数、反应类型判断、逆合成分析、新反应迁移等。四道大题虽分值略低于其他地区卷（12-14分 vs 14-15分），但思维容量与知识融合度毫不逊色。 与其他地区卷的横向对比： 对比维度 湖南卷 河北卷 河南卷 浙江卷 上海卷 广东卷 选择题数 14题 14题 14题 16题 0题 16题 选择题分 42分 42分 42分 40分 0分 44分 非选择题 4题/58分 4题/58分 4题/58分 4题/60分 5题/100分 4题/56分 基础题占比 ~12分 ~12分 ~15分 ~10分 ~20分 ~21分 核心特色 文化+科技 体育强国 科技前沿 学科本真 全情境 文化+科技+生活 广东卷选择题数量最多、基础题占比最高，体现了其“宽基础、厚覆盖”的命题哲学。 2．情境特征：岭南文化与科技创新的双轮驱动 广东卷在情境创设上展现出“传统文化浸润+现代科技引领”的鲜明特色： （1）中国桥梁文化情境（第1题） ——“中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。”以赵州桥（石拱）、广济桥（木船）、十七孔桥（汉白玉石栏杆）、港珠澳大桥（斜拉钢索）四种桥梁构件为载体，将物质分类知识融入中华建筑文化语境，考查“主要成分属于有机物”的判断。这是对“文化自信”的生动诠释。 （2）中国科技成就情境（第2题） ——“中国科技多方位成就世界之最。”以兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机（燃烧放热）、T1200级碳纤维（非天然高分子）、高空风力发电氦气球（中子数辨析）、嫦娥五号月壤新矿物（周期表位置）为载体，将化学基础知识与“科技强国”主题深度融合。 （3）竹文化情境（第3题） ——“品如其画，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。”以破竹制简、竹浆造纸、伐竹烧炭、竹材热解四道工艺为载体，将物理变化/化学变化辨析、漂白原理、活性炭吸附、热解产物燃料性质等知识点融入传统文化语境。 （4）岭南美食文化情境（第10题） ——“美食镌刻着生生不息的化学密码。”以客家盐焗鸡（混合物判断）、潮汕牛肉丸（蛋白质元素组成）、肇庆裹蒸粽（淀粉水解）、新会陈皮茶（分子运动）为载体，将化学知识与地域饮食文化特色有机结合。 （5）海上风电防腐情境（第6题） ——“做好防腐是发展海上风电的基础。”以钢管桩防腐的四种措施为载体，系统考查电化学防腐原理（牺牲阳极、外加电流、涂层保护、原电池加速腐蚀）。 （6）前沿科技情境（第18题） ——金精矿提金工艺融合了配位化学、超分子化学（杂冠醚选择性识别）、晶胞结构（AlSb）、电解回收等前沿概念；第20题光催化羟基迁移则涉及可见光催化、选择性重排等现代有机合成方法。 情境特征总结：广东卷是本次系列分析中文化情境最丰富、生活情境最贴切的试卷。其情境设计实现了“传统文化（桥梁、竹子、美食）+现代科技（氢燃料、碳纤维、月壤矿物）+绿色产业（海上风电、资源回收）”的多维度覆盖，体现了“生活即化学、化学即生活”的教育理念。 3．能力分布：基础为本，综合为用 关键能力层级 典型题号 分值权重 特征 理解与辨析 第1、2、3、4、5、7、8、10、11题 ~27分 文化情境判断、概念辨析、结构解释、周期律 分析与推测 第6、9、12、13、14、17、18题 ~42分 电化学原理、实验分析、卤代烃性质、离子方程式、配合物探究 归纳与论证 第15、16、19题 ~21分 平衡图像、电解脱盐、热化学与平衡综合 探究与创新 第17、20题 ~10分 实验方案设计、逆合成分析、新反应迁移 广东卷对“理解与辨析”能力（~27分）的考查权重在各地区卷中居于首位，这与16道选择题的设计直接相关。但这并不意味着广东卷忽视高阶能力——第15题（A⇌B+C平衡图像）、第16题（电解脱盐装置）、第19题（反应速率与平衡常数）、第20题（光催化羟基迁移合成路线）等试题依然对“分析与推测”“归纳与论证”“探究与创新”等高阶能力进行了系统考查。 趋势一 文化情境的多维度渗透 广东卷是本次系列分析中文化情境最为丰富的试卷。第1题（中国桥梁）、第2题（中国科技）、第3题（竹文化）、第10题（岭南美食）构成了“文化情境四重奏”，将化学知识嵌入中华优秀传统文化与当代中国科技成就的大背景中。这种设计超越了简单的“背景介绍”层面，实现了“知识考查+价值引领+审美教育”的多元功能。特别是第1题的“中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹”和第3题的“竹蕴君子之德，亦含化学奥秘”，将科学教育与人文素养有机融合，体现了“立德树人”根本任务的创造性落实。 趋势二 选择题容量大、覆盖面广 广东卷选择题多达16题（44分），在各地区卷中居于首位。这一设计意味着广东卷能够更全面地覆盖课程标准中的“内容要求”——从物质分类、化学用语、氧化还原、离子方程式到元素周期律、物质结构、电化学、有机化学、实验基础，几乎所有核心知识点都在选择题中得到了系统考查。这有助于引导教学重视基础知识的全面掌握，避免“偏科”和“猜题”。 趋势三 真实工艺流程的深度学科化 广东卷的工艺流程题（第18题）以金精矿提金为真实工业背景，但在问题设计中实现了“学科化重构”——将复杂的工业生产简化为学生可理解、可分析的化学问题序列，同时保留了核心工序的学科本质。第(3)②问的“阳极室pH上限计算”涉及Ksp的精确运算与逻辑推理；第(4)问的“选择性浸出”要求结合图2进行多变量分析；第(6)问的“超分子选择性识别”将冠醚化学的前沿概念引入高考。这种“源于真实、高于真实”的设计思路，在全国卷工艺流程命题中具有示范意义。 趋势四 配合物化学的系统考查 广东卷对配合物化学的考查系统而深入。第17题完整呈现了铜氨配合物的“制备→表征→酸反应探究”全流程，第18题涉及AuCl₄⁻、AgCl₂⁻等配合物的浸出与还原，第18(6)题的杂冠醚超分子识别涉及配位作用的本质理解。配合物化学作为连接无机化学、有机化学、结构化学的“桥梁”，在广东卷中得到了充分的重视。这一方向与大学化学的衔接更为紧密，代表了高考化学从“经典四大板块”向“现代化学前沿”拓展的趋势。 趋势五 复杂图像与数据推理的常态化 广东卷的图像和数据推理题占比显著。第15题的“能量图+浓度-时间图”双图联动，第16题的电解脱盐装置图，第18题的“浸取率-Cl⁻浓度”关系图，第19题的“反应速率-初始浓度”关系图和“吸收量-pH-p压强”多变量图，构成了从选择题到非选择题的完整图像体系。图像解读与数据推理能力已成为广东卷区分度的重要来源。 趋势六 STSE理念的系统贯穿 广东卷是本次系列分析中STSE（科学-技术-社会-环境）理念贯彻最为彻底的试卷。从氢燃料航空发动机、碳纤维量产、高空风力发电（第2题），到海上风电防腐（第6题），到海水脱盐（第16题），到金精矿资源回收（第18题），再到气体吸收与利用（第19题），每一道大题几乎都嵌入了科学、技术、社会、环境的互动关系。这种设计使学生在解题过程中自然形成“科学服务于社会可持续发展”的价值认知。 2026年广东化学卷以其“选择量大面广、情境丰富多元、综合精炼务实”的独特风格，在本次系列分析的各地区卷中构筑了一道亮丽的风景线。它既保持了全国卷的经典结构，又在文化情境融入、选择题容量设计、配合物化学考查、实验探究全流程覆盖等方面进行了富有“广东特色”的探索与创新。 试卷通过16道选择题实现基础知识的系统覆盖，通过4道综合大题实现高阶能力的深度考查，通过中国桥梁文化、竹文化、岭南美食文化、中国科技成就等多维度情境实现“价值引领、素养导向”的育人功能。其“基础宽厚、中档充实、顶点精炼”的难度结构、“文化自信+科技强国+绿色环保”的价值体系、“配合物化学+超分子识别+光催化合成”的前沿视野，共同构成了广东卷独特的命题品格。 对于2027届备考，广东卷传递的信号清晰而深刻：全面覆盖是基础——16道选择题要求知识无盲区；情境迁移是关键——文化情境与科技情境要求学以致用；综合探究是突破——实验全流程要求深度思维；前沿视野是方向——配合物与超分子要求适度拓展。 唯有扎根基础、拥抱文化、关注前沿、强化探究，方能在这场从“解题”到“解决问题”的深刻变革中行稳致远。 1．构建“文化+化学”的情境教学素材库 问题诊断：广东卷文化情境丰富（桥梁、竹子、美食、科技成就），启示教学应关注化学与中华优秀传统文化、现代科技成就的联系。 实施策略： （1）开发“文化中的化学”教学素材：系统梳理中国传统文化中的化学智慧——桥梁建筑（石拱、木材、钢铁的材料科学）、造纸工艺（碱法制浆、漂白）、陶瓷烧制（硅酸盐化学）、酿造工艺（发酵化学）、印染工艺（媒染剂与色素化学）等，建立“文化描述→化学原理→试题情境”的三级转化素材库。 （2）关注“中国科技成就”中的化学：氢能源、碳纤维、半导体材料、稀土分离、海水淡化、资源回收等国家重大科技项目中蕴含的化学原理，应成为课堂教学和试题命制的重要素材来源。 （3）设计“岭南文化中的化学”专题：结合地域特色，开发盐焗鸡（粗盐成分与提纯）、牛肉丸（蛋白质性质）、裹蒸粽（淀粉水解）、陈皮茶（分子运动与香气扩散）等生活化教学案例。 2．落实“全面覆盖、系统过关”的基础知识策略 问题诊断：广东卷选择题多达16题，覆盖面极广，要求学生对基础知识的掌握必须全面、准确、系统。 实施策略： （1）建立“基础知识过关清单” ：依据课程标准的内容要求，将化学语言与概念、物质结构与性质、物质变化与规律、物质转化与应用、实验原理与方法五大板块的核心知识拆解为可检测的“知识条目”，实行逐条过关制度。 （2）强化“概念辨析”专项训练：广东卷选择题常以“下列说法正确/错误的是”的形式考查概念的精准理解。应设计“概念对碰”式训练——将易混淆概念成对呈现（如“物理变化vs化学变化”“极性分子vs非极性分子”“分子间氢键vs分子内氢键”等），引导学生辨析内涵与外延的异同。 （3）重视“化学用语”的规范书写：广东卷对化学用语的考查贯穿始终（电子式、轨道表示式、结构简式、离子方程式、化学方程式）。应建立“化学用语天天练”制度，从高一到高三持续强化。 3．强化“多变量图像”的解读与推理能力 问题诊断：第15题（双图联动）、第16题（装置图+膜判断）、第18题（浸取率-Cl⁻浓度关系图）、第19题（多变量吸收图）均要求学生具备从复杂图像中提取关键信息并进行推理的能力。 实施策略： （1）分类训练“化学图像”解读技能：将化学图像分为“反应进程图”（能量-反应坐标）、“浓度-时间图”、“转化率-温度/压强图”、“选择性-投料比图”、“多变量关系图”五类，逐类建立“读轴→读点/线→读趋势/交点→提取数据→建立关系”的标准解读流程。 （2）强化“双图关联”推理训练：第15题要求将图a（能量图，反映反应速率差异）与图b（浓度-时间图，反映实际浓度变化）进行关联推理。应训练学生从能量图判断反应速率相对快慢，再与浓度-时间图中各物质浓度变化趋势进行对照验证。 （3）强化“多变量数据提取与计算”训练：第19(5)题要求从图2、图3中提取多个数据点，建立平衡常数表达式并进行多步计算。应训练学生“标数据→列关系→做计算→得结论”的完整推理流程。 4．深化配合物化学的系统教学 问题诊断：广东卷第17题（铜氨配合物）和第18题（AuCl₄⁻、AgCl₂⁻配合物）对配合物的制备、结构、反应进行了系统考查，传统教学对配合物化学的重视程度不足。 实施策略： （1）系统补充配合物的核心概念：配合物的定义（中心离子/原子、配体、配位数）、配位键的形成条件（中心原子提供空轨道、配体提供孤电子对）、常见配体（NH₃、H₂O、Cl⁻、CN⁻等）、配合物的命名与书写。 （2）强化配合物与酸、碱、沉淀反应的定量分析：第17(4)题要求分析铜氨配合物与硫酸的两步反应及耗酸量关系。应训练学生理解配离子逐级解离的化学计量关系，并能进行相关的定量计算。 （3）拓展超分子化学的基本概念：第18(6)题涉及冠醚对Ag⁺的选择性识别。应适度补充超分子化学的基本概念——冠醚、穴醚的主体-客体识别原理、尺寸匹配效应等。 5．强化复杂实验探究题的解题方法 问题诊断：第17题是典型的“全流程实验探究题”，包含理论预测、实验设计、数据记录、数据处理、异常讨论、结论验证等完整探究环节，学生普遍缺乏系统应对此类试题的方法论。 实施策略： （1）建立“实验探究题五步分析法” ：①明确实验目的（探究什么）；②梳理实验原理（依据什么化学知识）；③理解操作步骤（每一步做什么、为什么）；④分析数据与现象（得到了什么、说明了什么）；⑤评价与反思（结论是否可靠、有无其他解释）。 （2）强化“空白实验”与“对照实验”的理解：第17(4)ⅳ步的稀氨水滴定（V₁）是典型的空白实验，用于校正氨水本身消耗的酸量。应训练学生理解空白实验的目的（排除干扰、提高精度）和设计原则。 （3）强化“异常现象分析与验证”训练：第17(4)⑥步涉及“沉淀中SO₄²⁻的检验”和“沉淀组成的定量推算”。应训练学生面对异常实验结果时，能提出合理假设并设计验证实验。 6．有机化学备考：强化信息迁移与逆合成分析 问题诊断：第20题涉及光催化羟基迁移的新反应，第(5)问要求运用逆合成分析法设计合成路线，对学生的信息迁移能力和有机合成思维能力提出高要求。 实施策略： （1）强化“新反应信息→即时迁移”训练：选取高考真题和模拟题中提供新反应信息的有机题，训练学生快速理解新反应的本质（反应物结构特征→断键/成键位置→产物结构）并将其迁移到新情境中。 （2）强化“逆合成分析”标准流程训练：从目标产物出发，运用“切断法”逐步倒推到起始原料。应训练学生识别目标产物中的关键结构单元、选择合适的切断位置、倒推出合理的中间体和起始原料。 （3）强化“有限定条件同分异构体书写”训练：第20(3)问要求“苯环上连有一个烷基且能与FeCl₃显色”的同分异构体计数。应建立“定骨架→定取代基→定位置→检查条件”的规范书写方法。 7．广东卷对其他地区卷的启示 作为改革开放前沿省份的命题代表，广东卷的命题风格与特点对全国卷及其他地区卷具有独特的参考价值： · 对全国卷命题的启示 （1）文化情境的岭南样本——广东卷将中国桥梁文化、竹文化、岭南美食文化融入化学试题，为全国卷提供了“文化+化学”融合的鲜活样本。这一思路可推广至全国——长城砖瓦中的硅酸盐化学、大运河水质与水处理、景德镇陶瓷的烧制工艺等，均可成为优秀的情境素材。 （2）选择题容量的战略考量——广东卷16道选择题（48分）的设计表明，选择题不仅可以有效考查基础知识的覆盖面，还可以通过梯度设计实现有效区分。在全国卷选择题数量可能调整的背景下，广东卷的经验值得参考。 （3）配合物化学的系统引入——广东卷对配合物的系统考查（制备→表征→反应→应用），为全国卷拓展考查内容边界提供了方向。配合物化学作为无机化学的核心内容之一，在高考中的权重有望进一步提升。 · 5.2 对教学改革的启示 （1）重视文化情境的教学价值——化学教学不应局限于学科知识本身，还应关注化学与中华优秀传统文化、现代科技成就的联系，培养学生的文化自信与科学素养。 （2）强化实验探究的全流程训练——广东卷实验探究题（第17题）覆盖了从“理论预测→方案设计→实验实施→数据处理→异常讨论→结论验证”的完整探究链条。教学应超越“验证性实验”模式，开展“探究性实验”教学。 （3）关注现代化学前沿的高考化——超分子化学（冠醚识别）、光催化有机合成（第20题）等现代化学前沿概念已进入广东卷。教学应在夯实基础的同时，适度关注化学前沿与高中知识的衔接点。 1．（2026·广东·高考真题）中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是 赵州桥 广济桥 十七孔桥 港珠澳大桥 A．石拱 B．木船 C．汉白玉石栏杆 D．斜拉钢索 【答案】B 【解析】A．石拱主要成分为硅酸盐、碳酸钙等无机物，不属于有机物，A错误；B．木船的材质为木材，主要成分是纤维素，属于含碳的有机物，B正确；C．汉白玉石栏杆主要成分为碳酸钙，属于无机物，C错误；D．斜拉钢索为钢质材料，属于铁合金，是无机物，D错误；故选B。 以赵州桥、广济桥、十七孔桥、港珠澳大桥等著名桥梁为背景，考查石拱、木船、汉白玉栏杆、斜拉钢索等主要成分的有机物/无机物归属。 源自必修第一册“无机非金属材料”和必修第二册“有机化合物”的基础知识，融合了中华优秀传统文化与大国工程素材。 引导学生从化学视角审视国家建设成就与文化遗产，辨析纤维素（有机物）与硅酸盐、碳酸盐、合金（无机物）的本质区别，增强民族自豪感。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能根据物质名称判断其所属类别。科学态度与社会责任（水平1）：感受化学在国家重大工程中的基础性作用。 在教学中应注重将化学知识与生活、生产、科技、文化相结合，构建“物质-成分-类别”的知识网络，避免死记硬背。 广东卷首题持续聚焦“中国成就”与“传统文化”，情境宏大且贴近生活，设问基础，旨在稳定考生心态，同时彰显学科价值。 2．（2026·广东·高考真题）中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是 A．“氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。燃烧属于放热反应 B．“黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子 C．“会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同 D．“镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期 【答案】A 【解析】A．所有燃烧反应均为放热反应，燃烧释放热量，属于放热反应，A正确；B．碳纤维主要成分为碳单质，是人工合成的高性能材料，不属于天然高分子，B错误；C．中子数=质量数-质子数，中子数为，中子数为，二者中子数不相同，C错误；D．镁元素位于第三周期，铈为镧系元素，位于第六周期，二者不位于同周期，D错误；故选A。 围绕氢燃料发动机、碳纤维、高空风力发电、月壤矿物发现四项科技成就，考查燃烧热效应、材料分类、核素中子数计算、元素周期表位置等知识。 涉及选择性必修1“化学反应的热效应”、必修第二册“化学与可持续发展”、选择性必修2“原子结构与性质”。 考查学生对前沿科技中蕴含的化学原理的理解，纠正“碳纤维是天然高分子”等常见误区，强调科学概念的准确性。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从微观结构（如中子数）和宏观性质（如燃烧放热）两个层面认识物质。证据推理与模型认知（水平2）：运用元素周期律模型判断元素位置。 关注科技前沿，将新材料、新能源等热点融入日常教学，引导学生用化学原理解读科技新闻，培养科学思辨能力。 科技情境题是广东卷的常态，考查点从单一知识记忆转向多维度综合辨析，对知识的精准度和迁移应用能力要求更高。 3．（2026·广东·高考真题）品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是 A．破竹制简：刀破竹过程是化学变化 B．竹浆造纸：可选用漂白竹纸浆 C．伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂 D．竹材热解：热解产物中的和均可用作燃料 【答案】A 【解析】A．刀破竹过程仅改变竹子的形状和大小，无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误；B．具有漂白性，可用于漂白竹纸浆，B正确；C．竹制活性炭具有疏松多孔的结构，吸附能力强，可作吸附剂，C正确；D．热解产生的和都具有可燃性，均可用作燃料，D正确；故选A。 以竹子的利用（破竹、造纸、烧炭、热解）为载体，考查物理变化与化学变化的判断、漂白剂的选择、活性炭的结构与性质、热解产物的用途。 源自必修第一册“物质的变化”、必修第二册“化学与可持续发展”及“有机化合物”相关内容。 通过传统工艺“品如其画”的意境，考查学生对物质变化本质的理解，强调“有无新物质生成”是判断化学变化的根本依据。 变化观念与平衡思想（水平1）：能区分物理变化和化学变化。科学态度与社会责任（水平2）：认识化学在传统工艺现代化中的作用。 挖掘传统工艺中的化学知识，通过对比分析（如物理破碎与化学热解），帮助学生建立清晰的变化观念。 广东卷善于从传统文化中挖掘素材，设问角度灵活，常将多个知识点串联在一个情境中，考查学生的综合分析能力。 4．（2026·广东·高考真题）光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是 A．烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能 B．凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙 C．卤化银胶片感光成像。属于化合反应 D．硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体 【答案】D 【解析】A．蜡烛燃烧时化学能除转化为光能外，大部分转化为热能，并非全部转化为光能，A错误；B．石英玻璃的主要成分为，不是硅酸钙，B错误；C．该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不属于化合反应，C错误；D．单晶硅中硅原子之间以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，D正确；故选D。 从烛焰小孔成像、凸透镜聚光、卤化银感光到硅基数字成像，考查能量转化、物质成分、反应类型、晶体类型。 涉及必修第一册“化学能与热能”、必修第二册“无机非金属材料”、选择性必修2“晶体结构与性质”。 以成像技术的发展史为线索，考查学生对能量转化效率、常见无机物成分、基本反应类型和晶体结构模型的掌握情况。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能从微观晶体结构解释宏观物质性质。变化观念与平衡思想（水平1）：理解化学反应中的能量转化并非100%。 构建“结构-性质-用途”的知识主线，强化对核心概念（如共价晶体、分解反应）的辨析，避免概念混淆。 试题情境更具科技感和时代感，将化学知识与物理、技术等领域交叉，体现学科的综合性。 5．（2026·广东·高考真题）化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 光束通过胶体，产生明亮通路 胶体粒子对光线有散射作用 B 天然水晶呈现规则外形 晶体中原子呈周期性有序排列 C 烟花绽放，焰色五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 D 铜丝浸入溶液中可形成美丽银树 的还原性比的强 【答案】C 【解析】A．丁达尔效应的本质是胶体粒子对光线的散射作用，两个陈述存在因果关联，A不符合题意；B．晶体具有规则几何外形的本质原因是晶体中原子呈周期性有序排列，两个陈述存在因果关联，B不符合题意；C．焰色反应是金属元素的电子受到激发后跃迁释放特定波长的光产生的，属于物理变化，和碱金属易失最外层电子的化学性质无关，两个陈述均正确但无关联，C符合题意；D．Cu能置换出中的Ag，依据氧化还原反应规律，还原剂的还原性强于还原产物，说明Cu还原性比Ag强，两个陈述存在因果关联，D不符合题意；故选C。 给出四组“现象-原理”陈述，要求判断哪一组陈述均正确但无因果关联。涉及丁达尔效应、晶体外形、焰色反应、金属置换。 源自必修第一册“胶体”、选择性必修2“晶体结构与性质”及“原子结构”、必修第一册“氧化还原反应”。 重点考查学生的逻辑推理能力和对化学原理的深刻理解，区分“现象正确”与“解释正确”以及两者之间是否存在必然的因果关系。 证据推理与模型认知（水平3）：能基于证据对物质性质及其变化提出可能的假设，并分析其合理性。 在教学中要多问“为什么”，引导学生追根溯源，建立严谨的逻辑链条，避免机械记忆结论。 此类考查逻辑关联的题目是广东卷的特色，难度适中但区分度高，能有效检验学生的思维品质。 6．（2026·广东·高考真题）做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．钢管桩主要成分为铁，铁的金属活动性强于铜，二者在海水中形成原电池时，铁作负极失电子被氧化，会加速钢管桩腐蚀，不能达到防腐目的，A符合题意；B．铝表面致密的氧化膜能防止内部的铁被腐蚀，即使富铝涂层破损，形成原电池时铝作负极被腐蚀，可保护钢管桩；故能达到防腐目的，B不符合题意；C．该装置为外加电流法，钢管桩连接电源负极作阴极被保护，能达到防腐目的，C不符合题意；D．锌的金属活动性强于铁，二者在海水中形成原电池时锌作负极被腐蚀，属于牺牲阳极法，钢管桩作正极被保护，能达到防腐目的，D不符合题意；故选A。 以海上风电钢管桩防腐为背景，考查牺牲阳极法、外加电流法、涂层保护等电化学防腐措施的正误判断。 源自选择性必修1“金属的腐蚀与防护”核心内容。 考查学生运用原电池和电解池原理解决实际防腐问题的能力，特别是能识别出“连接更不活泼金属（如铜）”会加速腐蚀的错误做法。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从电子转移角度理解金属腐蚀与防护的本质。科学态度与社会责任（水平3）：认识化学在解决能源与环境问题中的关键作用。 强化电化学原理模型的教学，通过对比不同防护措施的优劣，提升学生解决实际问题的能力。 电化学应用题紧密结合国家重大工程（如海上风电、跨海大桥），情境真实，考查学生对原理的灵活运用而非简单记忆。 7．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误；B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确；C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误；D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误；故答案选B。 考查混合气体原子数、氧化还原反应电子转移数、特定状态下共价键数目、弱酸根离子水解对离子数目的影响。 源自必修第一册“物质的量”及氧化还原反应、选择性必修1“水溶液中的离子反应与平衡”。 综合考查学生对物质的量相关计算的掌握程度，设置了最简式、可逆反应、水解等多个易错陷阱。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能运用物质的量、微粒数等进行宏观与微观的转换。 系统梳理阿伏加德罗常数相关的常见陷阱，进行专题训练，培养学生严谨细致的计算习惯。 该题型是高考经典题型，广东卷的设问更加注重情境化和综合性，将多个知识点融合在一个选项中进行考查。 8．（2026·广东·高考真题）结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是 选项 事实 解释 A 热稳定性： 键能： B 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： C 沸点：邻羟基苯甲醛>水 邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键 D 在中的溶解度：苯 苯和为非极性分子，为极性分子 【答案】C 【解析】A．Cl原子半径小于I，H-Cl键长更短、键能更大，共价键更稳定，因此HCl热稳定性强于HI，A正确；B．烷基为推电子基团，乙基推电子效应强于甲基，使丙酸羧基的O-H键极性弱于乙酸，更难电离出H+，因此酸性乙酸强于丙酸，B正确；C．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键会减弱分子间作用力，反而会降低沸点，其沸点高于水的原因是相对分子质量远大于水，范德华力更强，解释错误，C错误；D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，苯和CCl4均为非极性分子，NH3为极性分子，因此苯在CCl4中溶解度大于NH3，D正确；故选C。 给出四组“事实-解释”，要求找出解释错误的一项。涉及键能与热稳定性、推电子效应与酸性、氢键与沸点、相似相溶原理与溶解度。 源自选择性必修2“分子结构与性质”及选择性必修1“化学反应原理”相关内容。 深度考查学生对“结构决定性质”这一核心思想的理解，特别是对氢键影响沸点这一易错点的辨析（分子内氢键降低沸点，分子间氢键升高沸点）。 证据推理与模型认知（水平3）：能运用结构模型解释和预测物质的性质。 讲透“结构决定性质”的内在逻辑，对氢键、电子效应等抽象概念要结合具体实例进行深入剖析。 广东卷对物质结构的考查越来越深入，不再满足于简单的性质比较，而是要求学生能给出正确的微观解释。 9．（2026·广东·高考真题）用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是 A．溶液变棕黄色，体现的还原性 B．浓硫酸的作用是吸收水分，干燥 C．U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在 D．烧杯溶液中最终存在： 【答案】D 【解析】Y形管中和盐酸反应生成氯气，与发生反应，生成使溶液变棕黄，饱和食盐水洗气瓶的作用是除去氯气中混有的氯化氢 ， 长颈漏斗在这里起到了平衡气压的作用，防止装置堵塞导致压强过大，浓硫酸洗气瓶作用是干燥氯气，除去水蒸气。U型管中铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（ ）。 溶液用于吸收未反应完的有毒氯气，防止污染空气。A．生成的与发生反应，生成使溶液变棕黄，化合价升高，作还原剂，体现还原性，A正确；B．制得的中混有和水蒸气，饱和食盐水除去，浓硫酸吸收水分，干燥，防止后续加热时水蒸气影响反应，B正确；C．加热条件下与反应生成，注入稀硫酸溶解后，溶液中含，遇溶液变红，可说明存在，C正确；D．烧杯中为吸收后的溶液，根据电荷守恒，溶液中阴离子还有，正确的关系式为：，D错误；故选D。 通过一个集氯气制备、除杂、干燥、与铁反应、尾气处理于一体的综合实验装置，考查实验现象、试剂作用、离子检验、电荷守恒等。 源自必修第一册“氯及其化合物”的核心实验，并进行了拓展和深化。 考查学生对气体制备与性质验证实验的全流程掌握情况，特别是能运用电荷守恒等原理分析反应后溶液的成分。 科学探究与创新意识（水平3）：能分析实验装置的作用，评价实验方案的合理性。证据推理与模型认知（水平3）：能根据实验现象推断产物，并运用守恒思想进行分析。 重视教材经典实验的拓展与创新，引导学生从“目的-原理-装置-操作-现象-结论-评价”的完整链条去理解实验。 实验题的综合性越来越强，常将物质制备、性质检验、定量分析、安全环保等多个维度融为一体。 10．（2026·广东·高考真题）美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是 A．客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物 B．潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含、元素 C．肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖 D．新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的 【答案】B 【解析】A．粗盐主要成分为NaCl，还含有氯化镁、氯化钙等杂质，属于混合物，A正确；B．蛋白质的基本组成元素包含、、、，部分还含有、等元素，因此牛肉中的蛋白质一定含有、元素，B错误；C．淀粉属于多糖，可发生水解反应，最终水解产物为葡萄糖，C正确；D．茶香飘溢是分子不断运动扩散到空气中的宏观表现，说明分子是不断运动的，D正确；故答案选B。 以客家盐焗鸡、潮汕牛肉丸、肇庆裹蒸粽、新会陈皮茶四种岭南美食为载体，考查混合物、蛋白质元素组成、淀粉水解、分子运动等知识。 源自必修第二册“有机化合物”及“化学与社会发展”相关内容。 引导学生关注身边的化学，用化学知识解释生活现象，同时增强对本土文化的认同感。 宏观辨识与微观探析（水平1）：能从宏观物质识别其微观组成。科学态度与社会责任（水平1）：感受化学与生活的密切联系。 将化学教学与生活实际紧密结合，开发具有地方特色的课程资源，激发学生的学习兴趣。 广东卷持续发挥地域优势，将岭南文化、美食等元素融入试题，使试卷充满“广味”，亲切而富有内涵。 11．（2026·广东·高考真题）化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则 A．原子半径： B．金属性： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【解析】Q基态原子3p轨道半充满，电子排布为，故Q为P；Q与X相邻且X原子序数更大，故X为S；R与X同族，故R为O；结合化合物为电解质配料为，T为Mg，原子序数依次增大规律，可推出M为H，L为Na，电解质为，据此解答。A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径，即，A错误；B．同周期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性，即，B错误；C．同周期元素第一电离能总体呈增大趋势，第ⅤA族p轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能，即，C正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，即，D错误；故选C。 根据“电解质饮料配料”这一情境，结合原子序数、轨道排布、元素位置关系等信息推断出H, O, Na, Mg, P, S六种元素，再比较其原子半径、金属性、第一电离能、最高价含氧酸酸性。 源自选择性必修2“原子结构与性质”及“元素周期律”的核心内容。 考查学生的元素推断能力和对元素周期律的熟练运用，特别是第一电离能的反常情况（P > S）。 证据推理与模型认知（水平3）：能根据信息推断元素，并运用周期律模型预测和比较元素性质。 强化“位-构-性”三者关系的训练，总结元素推断的突破口和周期律的特殊情况。 元素推断题是必考题型，广东卷倾向于将推断与性质比较结合，情境更贴近生活或科技，对知识的综合运用能力要求高。 12．（2026·广东·高考真题）用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是 选项 物质a 溶剂b 叙述 A 2-溴丁烷 乙醇 Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应 B 2-溴丁烷 水 Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色 C 溴乙烷 水 Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化 D 溴乙烷 乙醇 冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加溶液，生成沉淀 【答案】D 【解析】A．2-溴丁烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，Ⅳ中溴的溶液褪色是因为烯烃与溴发生加成反应，不是取代反应，A错误；B．2-溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成2-丁醇，能使酸性高锰酸钾褪色，但不能使溴的溶液褪色，B错误；C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热水解生成乙醇，乙醇可被酸性溶液氧化，溶液由橙色变为绿色，颜色有明显变化，C错误；D．溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应生成，加过量稀硝酸中和过量NaOH后，加溶液会生成AgBr沉淀，D正确；故选D。 通过对比实验探究卤代烃在不同溶剂（水、乙醇）中与NaOH反应的产物（取代或消去），并考查产物的检验方法。 源自选择性必修3“烃的衍生物”中卤代烃的化学性质实验。 考查学生对卤代烃水解反应和消去反应条件的精准把握，以及对烯烃、醇、卤素离子等不同产物检验方法的辨析。 科学探究与创新意识（水平3）：能设计实验方案探究有机反应的条件与产物。证据推理与模型认知（水平3）：能根据反应条件预测产物，并选择合适的检验方法。 通过对比实验教学，帮助学生厘清有机反应的条件对产物的决定性影响，并系统梳理各类官能团的检验方法。 有机实验题注重对反应机理和条件控制的考查，强调实验设计的严谨性和逻辑性。 13．（2026·广东·高考真题）部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是 A．分子中可存在键和键 B．可由受热分解产生 C．可存在的转化 D．、、均可用于自来水消毒 【答案】D 【解析】A．a可以是，分子内含1个σ键和2个π键，因此分子中可存在π键和σ键，A正确；B．c可以是，e可以是碳酸盐（盐类，碳元素为+4价），碳酸钙等碳酸盐受热分解可生成，因此c可由e受热分解产生，B正确；C．对应转化为：，可通过反应实现：N2和O2放电生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，稀HNO3与Cu反应生成NO，C正确；D．f为-1价的酸，只能是HCl，盐酸没有强氧化性，不能用于自来水消毒，D错误；故选D。 给出含C、N、Cl元素的物质价类二维图，考查物质中化学键类型、物质转化、制备方法、用途等。 源自必修第一册“物质及其变化”及“非金属及其化合物”的知识整合。 考查学生对元素化合物知识的结构化掌握程度，要求能根据价态和物质类别推断具体物质，并判断其性质和转化关系。 宏观辨识与微观探析（水平3）：能从价态和类别两个维度认识物质。变化观念与平衡思想（水平2）：能构建物质间的转化关系网络。 引导学生绘制和应用“价-类”二维图，将零散的元素化合物知识系统化、网络化。 价类二维图是考查元素化合物知识的有效模型，广东卷常以此为载体，考查学生的知识迁移和综合应用能力。 14．（2026·广东·高考真题）下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是 A．溶于溶液： B．铜丝插入热的浓硫酸中： C．6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+n D．乙醛被氧化： 【答案】C 【解析】A．为两性氧化物，与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确；B．热浓硫酸具有强氧化性，可氧化Cu生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为，B正确；C．n个6-羟基己酸发生缩聚反应时，生成1分子高聚物的同时仅脱去分子，且缩聚反应一般使用单向箭头而非可逆符号，方程式，C错误；D．碱性条件下乙醛被氧化为乙酸根，同时生成砖红色 沉淀，离子方程式为，D正确；故选C。 考查两性氧化物与碱反应、铜与浓硫酸反应、羟基酸缩聚反应、乙醛的银镜反应（此处为新制氢氧化铜氧化）的离子/化学方程式书写。 源自必修及选择性必修多个核心反应的方程式书写。 考查学生化学用语书写的规范性和准确性，设置了缩聚反应产物、可逆符号使用等易错点。 宏观辨识与微观探析（水平2）：能用正确的化学用语表征化学反应。 加强化学方程式书写的规范化训练，对特殊反应（如缩聚、络合）的书写规则进行专项讲解。 方程式正误判断是经典题型，广东卷的设问点越来越细致，对反应原理的理解深度要求更高。 15．（2026·广东·高考真题）物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度随时间的变化如图b，则 A．时，体系中物质的质量： B．图b中数据满足关系： C．体系中，反应先达到平衡 D．体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加 【答案】B 【解析】由题图a可知，生成C的活化能小，则反应速率快；相同质量B具有的能量比C低，B相对稳定，则反应足够时间，生成B的量增多，故在题图b中浓度逐渐减小的为A，开始生成速率快的为C，最终生成较多的为B。A．设初始加入A的质量为，浓度为，A、B、C互为同分异构体，则摩尔质量相同，等质量时物质的量相等，由题图b可知，时，B、C的浓度相等，则，恒容容器，则气体体积不变，故可得，时，A的转化率未知，无法确定与的关系，A错误；B．根据A项分析可知，时，，根据原子守恒有，时，A、B的浓度相等，则，设此时C的浓度为，即，可得，由题图b可知时C的浓度大于时C的浓度，即，，则，B正确；C．A生成B的反应和A生成C的反应是竞争反应，应同时达到平衡，C错误；D．根据题图a可知的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，B的物质的量减小，而总的物质的量不变，故B的体积分数减小，D错误；故选B。 给出一个物质A同时生成同分异构体B和C的能量变化图和浓度-时间图，考查反应速率、平衡移动、物料守恒等。 源自选择性必修1“化学反应速率与化学平衡”的核心内容。 考查学生对竞争反应、活化能、反应热、化学平衡等概念的综合理解，以及从双重图像中提取信息、进行定量推理的能力。 变化观念与平衡思想（水平4）：能运用速率和平衡理论分析复杂反应体系。证据推理与模型认知（水平4）：能结合能量图和浓度图进行综合推理和计算。 强化对复杂图像的分析训练，引导学生将能量变化与反应速率、平衡状态建立联系。 反应原理题的图像化、定量化趋势明显，对学生的逻辑思维和数据处理能力提出了更高要求。 16．（2026·广东·高考真题）一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是 A．①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜 B．阳极反应为 C．电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低 D．电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定 【答案】C 【解析】由题图可知，在电极上反应转化为，元素化合价降低，故电极为阴极，阴极反应为，生成的与电解液中的发生反应。电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，电离出的发生反应。若③为阴离子交换膜，结合电流方向可知，Ⅲ室海水中的会向右通过膜③迁移至Ⅳ室中，并在电极上放电生成，故③应为阳离子交换膜，以阻止通过，据此可知实现脱盐的海水不是Ⅲ室海水，而是Ⅱ室海水，则①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，Ⅱ室海水中的向左通过膜①迁移至Ⅰ室中，Ⅱ室海水中的向右通过膜②迁移至Ⅲ室中，Ⅳ室电解液中的向左通过膜③迁移至Ⅲ室中，故电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高。A．由分析知，①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜，A正确；B．由分析知，电极为阳极，电离出的在阳极放电，阳极反应为，B正确；C．由分析知，电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低，Ⅲ室海水中盐的浓度升高，C错误；D．根据前述分析，Ⅰ室中阴极反应生成的与电解液中的反应生成，形成缓冲体系，有利于Ⅰ室电解液的pH在一段时间内保持稳定，D项正确；故选C。 给出一个利用电解还原Cr₂O₇²⁻并实现海水脱盐的复杂装置图，考查离子交换膜判断、电极反应式书写、溶液浓度变化、pH变化等。 源自选择性必修1“电解池”原理及其应用。 考查学生在陌生、复杂的电解情境中，运用电解原理分析问题的能力，特别是能根据“脱盐”目的判断离子迁移方向和交换膜类型。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从微观离子迁移角度理解宏观的脱盐和物质转化过程。科学态度与社会责任（水平3）：认识电化学在资源利用和环境保护中的价值。 突破教材简单电解池模型，引入多室电解、离子交换膜等工业应用情境，提升学生解决复杂问题的能力。 电化学压轴选择题难度较大，情境新颖，综合性强，是区分学生能力层次的关键题目。 17．（2026·广东·高考真题）配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。 （1）氨水的制备：需选择的装置有___________。 （2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源___________极。 （3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。 （4）探究铜氨配合物与酸的反应： ①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应： (a) (b) ②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。 ③设计方案：测量反应体系的随加入硫酸体积的变化，以获得和。 ④进行实验 序号 实验内容 (ⅰ) 用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________。(用方程式表示) (ⅱ) 称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液 (ⅲ) 搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据 (ⅳ) 移取上述稀氨水，用___________溶液滴至终点，记录体积为 ⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次突变，对应的终点依次为和，则___________(用、、表示)。 ⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。 a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。 b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，___________。 ⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。 【答案】（1）AB （2）负 （3） 洗涤 明锐的衍射峰 （4） 、。 滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀， 18 【解析】实验室制备氨气，采用加热溶液和固体的方法。探究铜氨配合物与酸的反应：​是空白实验中稀氨水本身消耗硫酸的体积；滴定待测液时，第一个pH突变对应反应(a)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(a)实际消耗硫酸体积；第二个pH突变对应反应(b)完全结束，总消耗硫酸体积为，因此反应(b)实际消耗硫酸体积，以此解答。 （1）实验室用NaOH与NH4Cl加热反应制取氨气，选装置A；氨气极易溶于水，用装置B中倒扣漏斗防倒吸，将氨气溶于水制得氨水；C装置装有，它是酸性干燥剂，会与碱性的氨气反应，不能用来干燥或处理氨气。D装置是分液漏斗萃取装置，与制备氨水无关，因此选AB。 （2）在电解池中，阴极发生还原反应，阳离子移向阴极得电子，溶液中的铜离子在铁件表面得到电子析出金属铜，制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，镀件（铁件）作电解池阴极，连接直流电源的负极。 （3）析出晶体后，过滤、洗涤、晾干得到产物；晶体X射线衍射的特征是出现明锐的衍射峰，以此区分非晶体。 （4）ⅰ ．铜氨配离子解离出NH3，NH3溶于水生成一水合氨，电离使溶液显碱性，方程式为、。 ⅳ．步骤(iv)是一个空白对照实验，目的是测定在步骤(ii)中加入的V0mL稀氨水需要消耗多少硫酸。这是一个用强酸滴定弱碱的过程，为了准确判断滴定终点，使用和滴定待测液相同浓度的溶液​。 ⑤V1是滴定V0 mL氨水所消耗的硫酸体积。V2是滴定至第一个终点（沉淀完全）时消耗的硫酸总体积。其中，与铜氨配合物反应（反应a）消耗的硫酸体积为Va，与V0 mL氨水反应的硫酸体积为V1。因此，Va= V2 -V1。V3是滴定至第二个终点（沉淀完全溶解）时消耗的硫酸总体积。从第一个终点到第二个终点，消耗的硫酸用于溶解沉淀（反应b），其体积为Vb，Vb = V3-V2，故。 ⑥a．检验​，沉淀用盐酸溶解后，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，即可证明存在。 b．设，，根据、，消耗=，根据、，消耗=，结合可知，​，解得​，18。 以铜氨配合物为载体，综合考查氨水制备装置选择、电镀阴极连接、晶体洗涤与X射线衍射表征、配合物水解碱性原因、空白对照滴定设计、pH曲线数据处理、沉淀成分验证与组成计算8个设问，覆盖无机合成、电化学、物质结构、酸碱滴定、定量分析等核心知识。 融合必修第一册“氨的制备”、选择性必修1“水溶液中的离子平衡”“电解池”、选择性必修2“晶体结构与性质”，是对“制备-表征-定量探究”全链条实验能力的综合考查。 突破传统验证性实验的机械操作，强调从铜氨配离子解离推导碱性来源、从空白对照扣除游离氨耗酸量、从pH突变点拆分两步反应耗酸体积、从AI对话提出沉淀含硫酸根的新假设并验证等多维度自主推理，培养解决真实配合物问题的实证精神与批判性思维，同时体现人工智能辅助科研探究的时代特征。 科学探究与创新意识（水平4）：能设计空白对照实验、分析异常数据并提出新假设；证据推理与模型认知（水平4）：依据pH滴定曲线、电荷守恒进行定量拆分与计算；宏观辨识与微观探析（水平3）：能从配离子解离、水解平衡推导溶液酸碱性；科学态度与社会责任（水平3）：感受现代科技手段（AI、XRD）在化学研究中的支撑作用。 强化“制备-表征-定量-反思”四位一体实验教学；重视空白对照实验的设计逻辑、pH曲线多突跃点的拆分方法、配合物水解与碱性的关联、沉淀成分的验证思路等高频考点；建立“实验现象→数据异常→假设提出→验证计算”的结构化探究范式；将AI辅助科研、X射线衍射等现代技术融入日常实验教学。 广东卷实验大题持续聚焦真实探究与定量分析，设问从单一操作考查转向“操作+数据+假设+验证”多维整合，弱化机械记忆、强化推理过程与创新思维，比湖南卷更强调空白对照的定量拆分与AI辅助假设，比浙江卷更注重晶体表征的现代技术与沉淀组成的定量计算。 18．（2026·广东·高考真题）金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。 已知：和在一定条件下均可与形成可溶于水的配离子。 氢氧化物 （1）金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。 （2）“沉锑”的反应中，还原剂为___________。 （3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则 ①阴极反应式为___________。 ②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。 （4）“X”包含多个步骤，需同时用到和溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。 （5）“沉金”通过的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为___________。 _________________。 （6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且___________。 （7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。 ②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号) 【答案】（1）增大反应物接触面积 （2） （或铁粉） （3） 或 （4）先控制浓度在，与HCl溶液浸出后过滤除去，再控制浓度在与HCl溶液浸出，过滤 （5） （6）杂冠醚的空腔大小与的直径（大小）相匹配 （7） GaN A、B或C C或A、B 【解析】先通过盐酸+氧化剂体系，将硫化锑转化为可溶性配离子，过滤后滤泥含有Au、Ag、、S等；滤液主要含，还会存在、等，再用铁粉还原沉锑得到单质锑，同时也将还原为，滤液1含有、，通过电解实现沉锑试剂的回收循环，降低原料成本。滤泥除硫后得到含金银粉体，通过控制浓度在酸性条件下实现金、银的选择性浸出，最后用亚硫酸钠还原沉金得到单质金，回收的锑可进一步加工制备光电材料AlSb，实现副产物高值化利用。 （1）固体研磨成粉，可增大反应物接触面积，加快反应浸取速率。 （2）沉锑过程中，将中+3价还原为单质，被氧化，作还原剂。 （3）①电解回收沉锑试剂（铁粉），阴极得电子生成单质，故阴极反应为。 ②阳极室要防止产生沉淀，由数据可知，和两种沉淀中，先沉淀，但考虑到阳极失电子生成，最终，，计算得不产生沉淀时，该值远小于沉淀的临界，因此按计算。 （4）由图可知，在时浸取率接近，浸取率很低，先过滤除去；再将调至，浸取率接近，可提高金的提取率和纯度。 （5）从价降为，个共得；中从价升为价（生成），每个失，因此系数为3，再结合原子守恒、电荷守恒配平可得方程式。 （6）超分子选择性识别的原理，除了配位作用，还需要空腔尺寸与离子大小匹配。 （7）①离子键成分百分数随元素电负性差增大而增大，电负性远大于，和电负性相近，因此中电负性差更大，离子键成分更大。 ②为型化合物，晶胞中：（顶点）数目为，（面心）数目为，共4个；（晶胞内部）共4个，满足。由此可知，顶点和面心是一种原子，晶胞内部是另一种原子，因此Al和Sb分别占据顶点（A）+面心（B）和体内四面体空隙（C）；二者可互换顺序。 以含金、银、锑等的金精矿提取金并综合利用锑的工艺为载体，综合考查研磨目的、沉锑还原剂判断、电解回收阴极反应与阳极防沉淀Ksp计算、分步控氯浸出金银步骤设计、沉金离子方程式配平、超分子识别原理、AlSb与GaN离子键成分比较、晶胞原子位置判断8个设问，覆盖工艺流程、氧化还原、电化学、溶度积、超分子、物质结构等核心知识。 融合必修第二册“金属矿物开发利用”、选择性必修1“沉淀溶解平衡”“电解池”、选择性必修2“化学键与晶体结构”，结合国家战略资源与绿色冶金情境，是对“矿物-流程-平衡-结构-循环”跨模块整合能力的考查。 突破传统工艺流程题的定性除杂描述，强调从Fe²⁺还原Sb³⁺推导沉锑试剂、从阳极Fe²⁺氧化与Ksp推导防沉淀c(OH⁻)上限、从浸取率曲线推导分步控氯提纯步骤、从电负性差推导离子键成分、从晶胞均摊推导原子占位等多维度自主推理，培养解决真实战略资源提取问题的系统思维与工程素养，同时彰显绿色循环与副产物高值化利用理念。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从矿物成分推导物质转化路径与晶胞结构；变化观念与平衡思想（水平4）：依据Ksp、浸取率曲线进行定量沉淀判断与分步分离设计；证据推理与模型认知（水平4）：依据电子守恒、原子守恒配平复杂氧化还原方程式，依据电负性差、晶胞模型进行结构与成键分析；科学态度与社会责任（水平4）：能从绿色冶金、资源循环、战略资源安全角度评价工艺价值。 强化“矿物-流程-定量平衡-结构-绿色”五位一体工艺分析训练；重视研磨增大接触面积、Fe²⁺还原沉锑、阳极防沉淀Ksp计算、分步控氯浸出、超分子空腔匹配、电负性差与离子键成分、ZnS型晶胞原子占位等高频考点；建立“流程图→物质转化→定量推导→结构分析→绿色评价”的结构化解题范式；关注国家战略矿产、绿色冶金、超分子识别等前沿情境。 广东卷工艺流程题持续聚焦战略资源与绿色循环，设问从定性描述转向“流程+定量平衡+结构+超分子”多维整合，比湖南卷更强调Ksp防沉淀计算与分步控氯浸出的精准设计，比浙江卷更注重超分子识别原理、晶胞原子占位推断与副产物高值化利用的全程渗透。 19．（2026·广东·高考真题）硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。 （1）基态S原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。          则___________(用和表示)。 （3）的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。 ①下列说法正确的有___________。 A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ              B．Z的平衡转化率：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ C．实验温度：Ⅱ>Ⅳ                     D．平衡时的浓度：Ⅱ和Ⅳ相等 ②Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，且，则___________。 （4）可用于橡胶的硫化。其在潮湿空气中水解生成、和，该水解反应的熵变___________0(填“>”“=”或“<”)。 （5）某低共熔溶剂(D)可用于吸收，其吸收过程可表示为： ， 在一定和压强()下，吸收至饱和时，每摩尔D吸收的量为，相关信息见图2，或随的变化如图3。 ①1 mol D在303 K、下吸收至饱和，再升温至、降压至，达平衡后可释放___________。 ②形成的总过程表示为，其平衡常数可表示为。已知：时，，则在、、最多可吸收___________。(写出计算过程，结果保留两位有效数字) 【答案】（1） （2） （3） BC 3.2 （4）> （5） 0.82 由题图3可知，时，温度不变不变。时，，结合题图2中信息，，，则，解得；时，，解得，，故最多可吸收 【解析】（1）S的原子序数为16，在周期表中位于第三周期VIA族，所以其价层电子轨道表示式为； （2）根据盖斯定律，，故； （3）①A．题图1的纵坐标是Z的反应速率，从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z的反应速率逐渐增大，转化率也逐渐增大，A错误； B．从实验Ⅰ到Ⅲ，随着的增大，Z转化率逐渐增大，B正确； C．温度越高反应速率越快，由题图1可知实验Ⅱ的反应速率比Ⅳ的反应速率大，故实验温度：Ⅱ>Ⅳ，C正确； D．Ⅱ和Ⅳ温度不同，该分步反应平衡常数不同，平衡时Z的浓度不相等，D错误； 故BC； ②已知Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的数据点分布在一条直线上，故，，则。 （4）在潮湿空气中水解的化学方程式为，该反应为熵增反应，熵变。 （5）①由题干可知，每摩尔D吸收的量为。结合题图3可知，303 K、时，，，；350 K、时，，，，故达平衡后释放的为。 ②最多可吸收，计算过程见答案。 以硫化物氧化、SCl₂水解、卟啉铁催化H₂S氧化、低共熔溶剂吸收SO₂为载体，综合考查价层电子轨道表示式、盖斯定律焓变计算、催化反应速率与转化率图像分析、直线斜率计算、水解熵变判断、吸收-释放SO₂定量计算、多重平衡常数与最大吸收量计算7个设问，覆盖原子结构、热力学、动力学、熵变、多重平衡、定量计算等核心知识。 融合选择性必修1“化学反应原理”核心内容，结合深海化能合成生物群落、橡胶硫化、烟气脱硫等真实科研与工业情境，是对“热力学+动力学+多重平衡+定量推理”跨模块高阶思维能力的考查。 突破传统反应原理题的孤立计算与套路化平衡判断，强调从盖斯定律组合反应推导焓变、从速率-转化率双纵坐标图像分析温度与浓度影响、从直线斜率推导反应级数、从气体分子数变化推导熵变正负、从吸收-释放条件变化推导SO₂释放量、从多重平衡常数推导最大吸收量等多维度系统思维，培养解决真实催化与环境问题的学科素养与创新意识，同时渗透绿色化学与碳中和理念。 变化观念与平衡思想（水平4）：能从热力学、动力学、多重平衡角度分析复杂反应体系；证据推理与模型认知（水平4）：依据盖斯定律、速率方程、平衡常数公式进行定量推理与计算；科学探究与创新意识（水平4）：能从催化机理、溶剂吸收层面理解反应调控与资源回收；科学态度与社会责任（水平3）：感受化学反应原理在深海生态、烟气治理、绿色化工中的价值。 强化“热力学+动力学+多重平衡+定量计算”四位一体原理教学；重视价层电子轨道表示式规范书写、盖斯定律组合技巧、双纵坐标图像分析、直线斜率与反应级数、熵变符号判断、多重平衡常数联立计算等高频难点；建立“总反应→分步机理→速率/平衡→定量计算”的结构化解题范式；关注深海化能合成、低共熔溶剂、烟气脱硫等前沿科研成果。 广东卷反应原理题持续聚焦真实科研与环保情境，设问从单一计算转向“热力学+动力学+多重平衡+定量推理”多维整合，比湖南卷更强调双纵坐标图像分析与直线斜率的定量应用，比浙江卷更注重多重平衡常数的联立计算与低共熔溶剂吸收的定量建模。 20．（2026·广东·高考真题）羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物Ⅰ出发合成化合物Ⅲ．Ⅲ在化合物Ⅳ的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得目标产物Ⅶ。合成路线如下(部分条件及试剂略)。 （1）化合物Ⅰ中苯环侧链上的官能团为___________(写名称)。 （2）反应I+XⅡ和Ⅱ+H2Ⅲ的原子利用率均为100%。 ①X分子的空间构型为___________。 ②Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，则Ⅱ的结构简式为___________。 （3）Ⅲ的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有___________种。 （4）下列说法正确的有___________。 A．由Ⅰ到Ⅲ的转化中，存在C原子杂化方式的改变 B．由Ⅰ到Ⅴ的转化中，有加成反应和消去反应发生 C．Ⅶ与浓硫酸共热，可生成存在顺反异构体的产物 D．由Ⅲ到Ⅶ的转化中，Ⅳ可以循环利用 （5）某兴趣小组拟设计以环己烷为原料，经四步反应合成化合物Ⅲ a(分子中不含手性碳原子)的路线。Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物VIIa。 ①Ⅲ a的结构简式为___________。 ②从Ⅲa出发，逐步逆推合成步骤：羟基腈⇒___________⇒醇⇒___________⇒环烷烃(填写有机化合物类别)。 ③合成Ⅲa的步骤中，第一步为取代反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)；第四步所需无机试剂为___________。 ④可与发生反应，其产物的结构简式为___________。 【答案】（1）碳碳三键 （2） V形（角形） （3）6 （4）ACD （5） 酮 卤代烃 HCN 【解析】根据题中（2）信息，结合化合物Ⅲ的分子式(C9H12O)可知化合物Ⅱ的分子式为C9H10O，X为H2O。化合物Ⅰ与H2O发生加成反应生成化合物Ⅱ，根据化合物Ⅲ的结构简式结合化合物Ⅱ的核磁共振氢谱图中有5组峰，可推出化合物Ⅱ的结构简式为，化合物Ⅱ与H2发生加成反应生成化合物Ⅲ，化合物Ⅲ与ⅠⅤ（Py-COOH）发生酯化反应生成化合物Ⅴ，化合物Ⅴ在光、催化剂作用下重排生成化合物ⅤⅠ，化合物ⅤⅠ发生水解反应生成化合物ⅤⅡ和Py-COOH，据此回答。 （1）由化合物Ⅰ的结构可知，Ⅰ中苯环侧链上的官能团为碳碳三键； （2）①由分析知，X为H2O分子，中心O原子上的价电子对数为 ，为sp3杂化，含有2个孤电子对，空间构型为Ⅴ形（角形）； ②化合物Ⅰ和水加成，生成烯醇式中间体：，该物质不稳定转化为化合物Ⅱ，故Ⅱ的结构简式为：； （3）Ⅲ（）的同分异构体中，苯环上连有一个烷基，能与作用显色，则含有羟基，则苯环上的含有1个烷基和酚羟基，的结构有正丙基（）、异丙基（），苯环上由2个取代基时有邻、间、对三种情况，则符合条件的同分异构体共有2×3=6种； （4）A．Ⅰ中支链上含C≡C（C 为sp杂化）；Ⅱ中支链上含C=O（C 为sp2杂化）；Ⅲ中支链上全为单键饱和碳（sp3杂化），Ⅰ到Ⅲ过程中碳原子杂化类型发生sp→sp2→sp3的改变，A正确； B．由分析知，Ⅰ→Ⅱ为加成反应，Ⅱ→Ⅲ为加成反应；Ⅲ→Ⅴ为Py-COOH发生酯化（取代），全程无消去反应，B错误； C．ⅤⅡ的结构为，与浓硫酸共热发生醇消去可生成或，其中存在顺反异构体，C正确； D．Ⅲ和ⅠⅤ（Py-COOH）酯化生成Ⅴ；Ⅴ光催化重排为ⅤⅠ；ⅤⅠ水解得到ⅤⅡ，同时重新生成Py-COOH(ⅠⅤ)，ⅠⅤ可循环使用，D正确； 故选ACD； （5）①根据题意，Ⅲa可经上述羟基迁移路径合成化合物ⅤⅡa，结合Ⅲ a分子中不含手性碳原子可推出Ⅲa的结构简式为； ②从Ⅲa可由环己酮（）与HCN发生加成反应获得，可由环己醇（）发生氧化反应获得，环己醇可由发生水解反应获得，可由环己烷与氯气在光照下发生取代反应获得，故合成路线逆推为羟基腈⇒酮⇒醇⇒卤代烃⇒环烷烃； ③第一步为环己烷与氯气在光照下发生取代反应，化学方程式为；第四步为酮羰基与HCN发生加成反应，故所需无机试剂为HCN； ④ 可与发生加成反应，其产物的结构简式为。 以化合物Ⅰ合成目标产物Ⅶ的光催化羟基迁移路线为载体，综合考查官能团识别、原子利用率与X空间构型、核磁氢谱推导结构、同分异构体计数、杂化方式/反应类型/顺反异构/循环利用判断、不含手性碳中间体结构推导、逆合成类别填空、取代反应方程式书写、HCN加成产物结构8个设问，覆盖有机合成、波谱分析、立体化学、反应机理、逆合成设计等核心知识。 依托选择性必修3“有机化学基础”核心内容，融合天然产物合成与光催化前沿科研情境，是对“官能团转化-波谱表征-立体化学-新反应机理-逆合成设计”全链条高阶思维能力的考查。 突破传统有机合成的简单路线识记与机械书写，强调从原子利用率100%推导X为H₂O及V形构型、从5组峰推导烯醇重排产物结构、从酚羟基与烷基位置推导同分异构体数目、从sp→sp²→sp³推导杂化变化、从光催化重排推导Py-COOH循环利用、从不含手性碳推导对称中间体结构、从羟基腈逆推酮→醇→卤代烃→环烷烃类别、从环己烷光照氯代书写方程式、从HCN加成推导氰醇结构等多维度自主推导，培养药物研发中的逻辑思维、创新设计与证据推理能力，同时体现光催化绿色合成的前沿理念。 宏观辨识与微观探析（水平4）：能从合成路线图识别官能团、推断试剂与中间体结构、精准分析杂化方式与立体异构；证据推理与模型认知（水平4）：依据波谱数据、原子利用率、逆合成策略推导结构与反应产物，书写限定条件同分异构体与反应方程式；科学探究与创新意识（水平3）：能评价反应选择性、设计逆合成路线、分析新反应机理；科学态度与社会责任（水平3）：感受光催化绿色合成对天然产物提取与生物医药研发的价值。 强化“正向合成+逆向设计+波谱表征+立体化学+新反应机理”五位一体有机教学；重视原子利用率100%推导小分子、烯醇重排产物推断、酚类同分异构体计数、杂化方式变化追踪、催化剂循环利用判断、不含手性碳对称结构推导、逆合成类别链构建、环烷烃光照卤代、HCN亲核加成等高频难点；建立“目标产物→逆推中间体→反应类型→波谱验证→机理分析”的结构化解题范式；关注光催化、羟基迁移、天然产物合成等真实科研情境。 广东卷有机综合题持续聚焦天然产物与光催化绿色合成，设问从单一路线分析转向“合成+波谱+立体化学+新机理+逆合成”多维整合，比湖南卷更强调原子利用率推导小分子与烯醇重排产物推断，比浙江卷更注重不含手性碳对称结构推导、逆合成类别链构建与HCN加成产物的精准书写。 学科网（北京）股份有限公司 $