物质分类及转化 初升高衔接讲义-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

教学内容 ( T同步 —— 物质的分类及转化 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 一．物质分类 从宏观角度，物质都是由元素构成的，元素由不同的方式组合，组成了种类繁多的物质。 1．元素的存在形式 （1）单质与化合物 根据元素的组成，对纯净物进行分类 （2）同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 如C60、金刚石和石墨；O2和O3；红磷和白磷等等。 2．根据物质的组成和性质进行分类，常用的分类方法有：树状分类法和交叉分类法。 （1）树状分类法 树状分类法：对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。 （2）交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 举例： 3．常见物质的分类 （1）氧化物的分类 【注意】 酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水，如CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物 碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水，如CaO、Fe2O3、Na2O等大多数金属氧化物； 不成盐氧化物：既不能和酸反应，也不能和碱反应生成相应的盐，如NO、NO2 （2）酸和碱的分类 （3）盐的分类 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　D　) A.酸 B.碱 C.盐 D.金属或合金 例题2、 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ D） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 例题3、 在①MgO、Na2O、CaO、SO2；②C、Al、S、P；③ZnCl2、CaCO3、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是(　A　) A.SO2、Al、HNO3 B.SO2、P、NaNO3 C.CaO、S、CaCO3 D.Na2O、Al、ZnCl2 例题4、 在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　D　) ( X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 ) A.A B.B C.C D.D 例题5、 下列说法正确的是（　B　） A.纯碱、烧碱均属于碱 B.Na2CO3·10H2O属于纯净物 C.凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 随练1、 下列物质分类的正确组合是（　D　） ( 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2 SO 4 溶液 B 空气 Fe（OH） 3 胶体 铁 Na 2 CO 3 C CuSO 4 •5H 2 O CaCl 2 水银 铜 D 氨水 明矾 C 70 NaCl ) A.A B.B C.C D.D 随练2、 中国科学家屠呦呦因青嵩素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青嵩素（C15H22O5）是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。青嵩素属于(　C　) A.单质 B.碱 C.有机物 D.氧化物 随练3、 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　C　） A.MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 B.P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl C.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D.CO、HCl、Cu2（OH）2CO3、CH4 随练4、 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于__碱性______氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式__Na₂O＋CO2＝Na2CO₃；Na2O＋H2O＝2NaOH、Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O 随练5、 酸性氧化物不可能具有的性质是(　C　) A.与水反应生成酸 B.与碱性氧化物反应生成盐 C.与酸反应生成盐和水 D.与碱反应生成盐和水 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 二．分散系——胶体 1．分散系 （1）定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 （2）组成：分散质——被分散成微粒的物质；分散剂——微粒分散在其中的物质。 （3）分类： ( 分散系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 <1nm >100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体 外 观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 实 例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH) 3 胶体 泥水 ) 2．按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分。 ( 种类 分散质 分散剂 实例 气溶胶 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 液溶胶 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆 固溶胶 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 ) 3．胶体的性质 【实验】 氢氧化铁胶体的制备 步骤一：取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 3胶体 步骤二：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象 CuSO4溶液 Fe(OH) 3胶体 现象：Fe(OH) 3胶体为红褐色液体； CuSO4溶液没有光亮的通路，Fe(OH) 3胶体出现一条光亮的“通路”； （1）丁达尔效应 Fe(OH) 3胶体出现光亮 “通路”的原因是：胶体粒子对光线散射形成的，这种现象称为丁达尔效应。 丁达尔效应常常用于区分溶液和胶体，在生活中也常常出现丁达尔效应 树林中的丁达尔效应 （2）胶体粒子布朗运动 胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的其中一个原因。 （3） 胶体的电泳和聚沉 【实验】 氢氧化铁胶体的电泳和聚沉现象 步骤1：将新制的氢氧化铁胶体装入U型管； 步骤2：往胶体液面上加0.001mol/L氯化钾溶液约3cm，为了不搅动胶体液面，使氯化钾与胶体之间保持清晰的界面，加入氯化钾时应在U型管两端轮流少量地滴入。 步骤3：把两根碳棒电极插入氯化钾液体层中，电极最下层不接触胶体，接通 30V直流电，10min 后后观察U型管两臂内胶体液面高度的变化。 现象：①与电源正极相连胶体颜色变浅，与电源负极相连的胶体颜色加深； ②与电源负极相连溶液和胶体之间界面逐渐模糊，且此端溶液附近有少量红褐色沉淀 原因分析：①氢氧化铁胶体粒子带有少量正电荷，在电场的作用下胶粒向负极方向移动，故与电源负极相连的胶体颜色加深，另一侧颜色变浅； ②溶液中的氯化钾是强电解质，含大量的阴阳离子，带正电的胶体粒子与周围的阴离子电性中和，随着液体中离子的无规则运动，粒子发生了凝聚到一起，生成沉淀（聚沉），产生少量红褐色沉淀。 大多数胶体粒子带电荷，同种胶体粒子带相同电性的电荷，这是胶体粒子稳定的主要原因； 胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH) 3胶粒。 非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如硅酸胶体中的胶粒。 【注意】胶粒带电荷，溶液的中其他离子带相反电荷，但整个胶体仍是显电中性的。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ B） A.是否有丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小 C.是否能透过滤纸 D.是否为均一、稳定、透明的外观 例题2、清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级（1－100nm）粒子具有相同数量级的是(　B　) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 例题3、 下列有关分散系的说法正确的是(　C　) A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定 B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的 C.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm－100nm之间 D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 随练1、 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（　C　） A.所得的分散系属于悬浊液 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3 C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3分子直径 随练2、 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是(　B　) A.豆浆 B.CuSO4溶液 C.Fe（OH）3胶体 D.AgI胶体 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．酸碱盐的性质 1．酸的化学性质 化学性质 反应现象或性质方程式 能使石蕊溶液 溶液变红 和活泼金属反应，生成盐和氢气 铝和盐酸： 与金属氧化物反应，生成盐和水 盐酸除铁锈： 和碱反应，生成盐和水 盐酸和NaOH溶液反应： 和盐反应，生成新的盐和新的酸 硫酸和Na2CO3溶液反应 ： 酸的化学性质相同的原因：从微观角度—不同的酸溶液又含有H+。 2．碱的化学性质 化学性质 反应现象或性质方程式 能使石蕊溶液或酚酞溶液 遇石蕊溶液变蓝，遇酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 NaOH和CO2的反应： 与酸反应，生成盐和水 NaOH和硫酸反应： 与某些盐溶液反应，生成新盐和新碱 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应： 碱的化学性质相同的原因：从微观角度—不同的碱溶液又含有OH-。 3．盐的化学性质 化学性质 性质方程式 金属+盐溶液→另一种金属+盐溶液 湿法炼铜反应： 盐和酸→新盐+新酸 Na2CO3和盐酸（硫酸）反应： 盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3和澄清石灰水反应： 盐+盐→新盐+新盐 Na2CO3溶液和CaCl2反应： 酸碱盐之间的反应特点：阴阳离子互相交换成分，反应类型是复分解反应 金属与酸、金属与盐溶液的反应特点：单质+化合物→化合物+单质，反应类型：置换反应。 二．物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据 1．（金属或非金属）单质、氧化物、酸（或碱）、盐等物质之间的转化 （1） Ca→CaO→Ca (OH)2→CaCO3 2Ca + O2= 2CaO； CaO + H2O = Ca (OH)2； Ca (OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O或； （2） C→CO2→H2CO3→Na2CO3 ； ； 2．根据物质的组成和性质，及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法； 工业制取物质时，除了要考虑反应的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求。比如工业制取NaOH。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H＋）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　D　) A.既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B.ClO－＋H2OHClO＋OH－不是酸碱反应 C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应 D.碱性强弱顺序为：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－ 例题2、 能实现下列物质间直接转化的元素是（ D ） 单质氧化物酸或碱盐． A.铁 B.N2 C.铜 D.硫 随练1、 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ D） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 随练2、 为了检验SO42－，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ D ） A.方案甲：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀 B.方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解 C.方案丙：试液无沉淀白色沉淀 D.方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解 ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 1、 下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（　C　） A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法 B.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 C.科学家提出的假说一定能成为科学理论 D.使用模型有助于人们研究物质的性质 2、 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是(　A　) A.CuSO4属于酸 B.水属于氧化物 C.液氧属于纯净物 D.NaHCO3属于盐 3、 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是（　C　） A.含氧盐 B.无氧盐 C.混合物 D.化合物 4、 下列垃圾分类不合理的是（　B　） ( A．果皮、果核 B．废弃口罩 C．充电电池 D．灰土、瓷片 ) A.A B.B C.C D.D 5、 雾属于下列分散系中的（ D ） A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　×　) 2．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　×　) 3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　√　) 4．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　×　) 5．SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　×　) 6．酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　√　) 7．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　√　) 8．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　×　) 9．232Th转化成233U是化学变化(　×　) 10．Na2CO3·10H2O的风化是物理变化(　×　) 11．CCOCO2Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应(　×　) 题型一 分类法在化学研究中的应用 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是（A） A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 2．下列物质分类的正确组合是(A) 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 3．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于(B) A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是(　B　) A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O 5.已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　D　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 6．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是(D) A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 7．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是(A) A． 化学反应分类 B． 物质分类 C． 地壳中元素含量 D． 金属的化学性质 8．现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CuO、NO B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2 C．O2、Fe、Cu、Na D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3 按要求填空。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 金属氧化物 碱 金属单质 酸 不属于该类别的物质 ① ② ③ ④ (1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。 (2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。 (3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。 (4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。 (1)     NO     CO     O2     FeCl3 (2)2NO+2CON2+2CO2 (3)O3 (4)红褐色 题型二 常见分散系及其区别 9．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是(B) A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 10．下列分散系最不稳定的是(B) A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体 D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 题型三 胶体的性质与制备 11．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断(C) A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 12．下列说法正确的是(D) A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol 13．下列关于胶体说法中正确的是(D) A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系 B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷 C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀 D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 题型四 物质转化的应用 14．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型(A) A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 15．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是(B) A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 16．氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有(B) A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 17．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是(B) A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 18．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（  A   ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 19．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。 （1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________； ④____________；⑤____________。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式。 ①和②__________________________________________。 ②和④_________________________________________。 ②和⑤__________________________________________。 ③和④__________________________________________。 （1）Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 （3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ CaO+H2SO4=CaSO4+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO2+CaO=CaCO3 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学内容 ( T同步 —— 物质的分类及转化 同步训练 ) ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 分类是根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于人们分门别类地进行深入研究。 一．物质分类 从宏观角度，物质都是由元素构成的，元素由不同的方式组合，组成了种类繁多的物质。 1．元素的存在形式 （1）单质与化合物 根据元素的组成，对纯净物进行分类 （2）同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质 如C60、金刚石和石墨；O2和O3；红磷和白磷等等。 2．根据物质的组成和性质进行分类，常用的分类方法有：树状分类法和交叉分类法。 （1）树状分类法 树状分类法：对同类事物按照属性进一步进行细化分类的方法，分级，递进，每一级一个分类标准。 （2）交叉分类法：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方法 举例： 3．常见物质的分类 （1）氧化物的分类 【注意】 酸性氧化物：和碱反应只生成盐和水，如CO2、SO2、SO3等大多数非金属氧化物 碱性氧化物：和酸反应只生成盐和水，如CaO、Fe2O3、Na2O等大多数金属氧化物； 不成盐氧化物：既不能和酸反应，也不能和碱反应生成相应的盐，如NO、NO2 （2）酸和碱的分类 （3）盐的分类 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　) A.酸 B.碱 C.盐 D.金属或合金 例题2、 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 例题3、 在①MgO、Na2O、CaO、SO2；②C、Al、S、P；③ZnCl2、CaCO3、HNO3、Na2SO4三组物质中，各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是(　　) A.SO2、Al、HNO3 B.SO2、P、NaNO3 C.CaO、S、CaCO3 D.Na2O、Al、ZnCl2 例题4、 在如图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是(　　) ( X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 物质 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 ) A.A B.B C.C D.D 例题5、 下列说法正确的是（　　） A.纯碱、烧碱均属于碱 B.Na2CO3·10H2O属于纯净物 C.凡是能在水中电离出H＋的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子 随练1、 下列物质分类的正确组合是（　　） ( 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K 2 SO 4 溶液 B 空气 Fe（OH） 3 胶体 铁 Na 2 CO 3 C CuSO 4 •5H 2 O CaCl 2 水银 铜 D 氨水 明矾 C 70 NaCl ) A.A B.B C.C D.D 随练2、 中国科学家屠呦呦因青嵩素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青嵩素（C15H22O5）是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗汒特效药，具有速效和低毒的特点。青嵩素属于(　　) A.单质 B.碱 C.有机物 D.氧化物 随练3、 下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　） A.MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2 B.P2O5、NaHSO4、Ca（OH）2、KCl C.MnO2、HNO3、KOH、K2CO3 D.CO、HCl、Cu2（OH）2CO3、CH4 随练4、 运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。Na2O与CaO都属于________氧化物（填“酸性”或“碱性”）。Na2O可以分别与H2O、CO2、HCl反应，任选两个反应，写出其化学方程式________________、________________。 随练5、 酸性氧化物不可能具有的性质是(　　) A.与水反应生成酸 B.与碱性氧化物反应生成盐 C.与酸反应生成盐和水 D.与碱反应生成盐和水 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 二．分散系——胶体 1．分散系 （1）定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 （2）组成：分散质——被分散成微粒的物质；分散剂——微粒分散在其中的物质。 （3）分类： ( 分散系 溶 液 胶 体 悬（乳）浊液 分散系粒子的直径 <1nm >100nm 分散质粒子的组成 小分子或离子 大分子或分子集合体 许多分子的集合体 外 观 均一、透明 大多均一、透明 不均一、不透明 实 例 食盐水、糖水 淀粉胶体、Fe(OH) 3 胶体 泥水 ) 2．按分散质或分散剂的聚集状态（气态、液态、固态）来分。 ( 种类 分散质 分散剂 实例 气溶胶 气 气 空气 液 气 云、雾 固 气 烟灰尘 液溶胶 气 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 油漆 固溶胶 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 ) 3．胶体的性质 【实验】 氢氧化铁胶体的制备 步骤一：取两个100mL小烧杯，分别加入40mL蒸馏水和40mLCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH) 3胶体 步骤二：把盛有CuSO4溶液和Fe(OH) 3胶体的烧杯置于暗处分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象 CuSO4溶液 Fe(OH) 3胶体 现象：Fe(OH) 3胶体为红褐色液体； CuSO4溶液没有光亮的通路，Fe(OH) 3胶体出现一条光亮的“通路”； （1）丁达尔效应 Fe(OH) 3胶体出现光亮 “通路”的原因是：胶体粒子对光线散射形成的，这种现象称为丁达尔效应。 丁达尔效应常常用于区分溶液和胶体，在生活中也常常出现丁达尔效应 树林中的丁达尔效应 （2）胶体粒子布朗运动 胶体中胶粒不停地作无规则运动。其胶粒的运动方向和运动速率随时会发生改变，从而使胶体微粒聚集变难，这是胶体稳定的其中一个原因。 （3） 胶体的电泳和聚沉 【实验】 氢氧化铁胶体的电泳和聚沉现象 步骤1：将新制的氢氧化铁胶体装入U型管； 步骤2：往胶体液面上加0.001mol/L氯化钾溶液约3cm，为了不搅动胶体液面，使氯化钾与胶体之间保持清晰的界面，加入氯化钾时应在U型管两端轮流少量地滴入。 步骤3：把两根碳棒电极插入氯化钾液体层中，电极最下层不接触胶体，接通 30V直流电，10min 后后观察U型管两臂内胶体液面高度的变化。 现象：①与电源正极相连胶体颜色变浅，与电源负极相连的胶体颜色加深； ②与电源负极相连溶液和胶体之间界面逐渐模糊，且此端溶液附近有少量红褐色沉淀 原因分析：①氢氧化铁胶体粒子带有少量正电荷，在电场的作用下胶粒向负极方向移动，故与电源负极相连的胶体颜色加深，另一侧颜色变浅； ②溶液中的氯化钾是强电解质，含大量的阴阳离子，带正电的胶体粒子与周围的阴离子电性中和，随着液体中离子的无规则运动，粒子发生了凝聚到一起，生成沉淀（聚沉），产生少量红褐色沉淀。 大多数胶体粒子带电荷，同种胶体粒子带相同电性的电荷，这是胶体粒子稳定的主要原因； 胶粒带电荷是由于它们具有很大的总表面积，有过剩的吸附力，靠这种强的力吸附着离子。 一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体微粒吸附阳离子，带正电荷，如Fe(OH) 3胶粒。 非金属氧化物、金属硫化物胶体微粒吸附阴离子，带负电荷。如硅酸胶体中的胶粒。 【注意】胶粒带电荷，溶液的中其他离子带相反电荷，但整个胶体仍是显电中性的。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A.是否有丁达尔效应 B.分散质粒子直径的大小 C.是否能透过滤纸 D.是否为均一、稳定、透明的外观 例题2、清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级（1－100nm）粒子具有相同数量级的是(　　) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 例题3、 下列有关分散系的说法正确的是(　　) A.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是否均一、透明、稳定 B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮固体颗粒并沉降，可以达到消毒、杀菌的目的 C.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径在1nm－100nm之间 D.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同 随练1、 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36～55nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是（　　） A.所得的分散系属于悬浊液 B.所得的分散系中分散质为Fe2O3 C.用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D.分散系为胶体，分散质粒子大小即Fe（OH）3分子直径 随练2、 当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是(　　) A.豆浆 B.CuSO4溶液 C.Fe（OH）3胶体 D.AgI胶体 ( 同步知识梳理 )（大脑放电影~） 一．酸碱盐的性质 1．酸的化学性质 化学性质 反应现象或性质方程式 能使石蕊溶液 溶液变红 和活泼金属反应，生成盐和氢气 铝和盐酸： 与金属氧化物反应，生成盐和水 盐酸除铁锈： 和碱反应，生成盐和水 盐酸和NaOH溶液反应： 和盐反应，生成新的盐和新的酸 硫酸和Na2CO3溶液反应 ： 酸的化学性质相同的原因：从微观角度—不同的酸溶液又含有H+。 2．碱的化学性质 化学性质 反应现象或性质方程式 能使石蕊溶液或酚酞溶液 遇石蕊溶液变蓝，遇酚酞溶液变红 与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 NaOH和CO2的反应： 与酸反应，生成盐和水 NaOH和硫酸反应： 与某些盐溶液反应，生成新盐和新碱 Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应： 碱的化学性质相同的原因：从微观角度—不同的碱溶液又含有OH-。 3．盐的化学性质 化学性质 性质方程式 金属+盐溶液→另一种金属+盐溶液 湿法炼铜反应： 盐和酸→新盐+新酸 Na2CO3和盐酸（硫酸）反应： 盐+碱→新盐+新碱 Na2CO3和澄清石灰水反应： 盐+盐→新盐+新盐 Na2CO3溶液和CaCl2反应： 酸碱盐之间的反应特点：阴阳离子互相交换成分，反应类型是复分解反应 金属与酸、金属与盐溶液的反应特点：单质+化合物→化合物+单质，反应类型：置换反应。 二．物质的转化 根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。在化学变化过程中，元素是不会改变的，这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据 1．（金属或非金属）单质、氧化物、酸（或碱）、盐等物质之间的转化 （1） Ca→CaO→Ca (OH)2→CaCO3 2Ca + O2= 2CaO； CaO + H2O = Ca (OH)2； Ca (OH)2+ CO2 = CaCO3↓+ H2O或； （2） C→CO2→H2CO3→Na2CO3 ； ； 2．根据物质的组成和性质，及物质之间的转化关系，我们可以确定制取某类物质的可能方法； 工业制取物质时，除了要考虑反应的可能性，还需要考虑原料来源、成本高低和设备要求。比如工业制取NaOH。 ( 同步题型分析 )（热个身先~~~） 例题1、 “酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H＋）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是(　　) A.既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱 B.ClO－＋H2OHClO＋OH－不是酸碱反应 C.2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑是酸碱反应 D.碱性强弱顺序为：C2H5O－＞OH－＞C6H5O－ 例题2、 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质氧化物酸或碱盐． A.铁 B.N2 C.铜 D.硫 随练1、 盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（ ） ①金属单质 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属单质 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A.①②③ B.①④⑥ C.②⑤⑥ D.全部 随练2、 为了检验SO42－，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是（ ） A.方案甲：试液无沉淀（也无气泡）白色沉淀 B.方案乙：试液白色沉淀沉淀不溶解 C.方案丙：试液无沉淀白色沉淀 D.方案丁：试液白色沉淀（过滤）沉淀不溶解 ( 课堂达标检测 )（你都掌握了没有呢~~~） 1、 下列有关研究物质性质的方法中，说法不正确的是（　　） A.研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法 B.观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法 C.科学家提出的假说一定能成为科学理论 D.使用模型有助于人们研究物质的性质 2、 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是(　　) A.CuSO4属于酸 B.水属于氧化物 C.液氧属于纯净物 D.NaHCO3属于盐 3、 为防止碘缺乏症，我国规定在居民食用盐中加入碘酸钾（KIO3）制成加碘盐。下列对加碘盐所属类别说法中，正确的是（　　） A.含氧盐 B.无氧盐 C.混合物 D.化合物 4、 下列垃圾分类不合理的是（　　） ( A．果皮、果核 B．废弃口罩 C．充电电池 D．灰土、瓷片 ) A.A B.B C.C D.D 5、 雾属于下列分散系中的（　　） A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 1．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　) 2．Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物(　　) 3．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　) 4．酸性氧化物一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物(　　) 5．SO2、SiO2、CO均为两性氧化物(　　) 6．酸一定能电离出H＋，但电离出H＋的不一定是酸(　　) 7．胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　　) 8．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　) 9．232Th转化成233U是化学变化(　　) 10．Na2CO3·10H2O的风化是物理变化(　　) 11．CCOCO2Na2CO3依次为化合反应、置换反应、氧化还原反应(　　) 题型一 分类法在化学研究中的应用 1．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是 A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、纯碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 2．下列物质分类的正确组合是 选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 纯净物 A 氧化镁 硫酸 氢氧化钾 氯化铁 乙醇 B 过氧化钠 氢硫酸 烧碱 碳酸钙 胆矾 C 氧化镁 次氯酸 氢氧化铜 熟石灰 氯水 D 三氧化硫 硝酸 纯碱 生石灰 碱式碳酸铜 3．氢氟酸是HF的水溶液，HF电离时产生的阳离子全部是H+，从组成和性质划分，HF属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 4．根据某种共性，可将CO2、P2O5、SO2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是(　　) A．CaO B．SiO2 C．CO D．H2O 5.已知 H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是(　　) A．H3PO2属于二元酸 B．H3PO2属于三元酸 C．NaH2PO2属于酸式盐 D．NaH2PO2属于正盐 6．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 7．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 A． 化学反应分类 B． 物质分类 C． 地壳中元素含量 D． 金属的化学性质 8．现有下列4组物质： A．CaO、MgO、CuO、NO B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2 C．O2、Fe、Cu、Na D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3 按要求填空。 组别 A组 B组 C组 D组 分类标准 金属氧化物 碱 金属单质 酸 不属于该类别的物质 ① ② ③ ④ (1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。 (2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。 (3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。 (4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。 题型二 常见分散系及其区别 9．向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是 A．胶体是一种分散系，属于混合物 B．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应 C．胶体分散质粒子直径介于10-9 -10-7m之间 D．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法 10．下列分散系最不稳定的是 A．向NaOH溶液中通入得到的无色溶液 B．向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系 C．向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体 D．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体 题型三 胶体的性质与制备 11．医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断 A．蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B．蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C．蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D．蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 12．下列说法正确的是 A．纳米铜颗粒(粒子直径为50~100nm)是一种胶体 B．向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液可制取Fe(OH)3胶体 C．直径在80nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 D．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入到沸水中充分反应，得到的Fe(OH)3胶体微粒一定小于0.1mol 13．下列关于胶体说法中正确的是 A．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都是无色透明、均一、稳定的分散系 B．将外加直流电源通过Fe(OH)3胶体，阴极处颜色变深，则说明Fe(OH)3胶体带正电荷 C．向Fe(OH)3胶体中加入大量盐酸溶液，产生红褐色沉淀 D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 题型四 物质转化的应用 14．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型 A．分解反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．置换反应 15．推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是 A．酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D．碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 16．氯化锌在工业上作为生产活性炭的活化剂，使活性炭成为多孔性物，增大其表面积。在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2 溶液五种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2 的组合有 A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 17．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4 B．NaOH、HNO3、K2CO3 C．KOH、FeCl3、Na2CO3 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4 18．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是（     ） A．物质X是一种常见的酸性氧化物 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．图中的部分反应可能是置换反应 19．在硫酸、二氧化碳、铜、氯化钠、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁和炭粉中，有5种物质符合如图所示的转化关系，已知连线的两物质均能发生反应。 （1）请推断这5种物质分别为①_________（写化学式，下同）；②__________；③____________； ④____________；⑤____________。 （2）写出下列物质之间反应的化学方程式。 ①和②__________________________________________。 ②和④_________________________________________。 ②和⑤__________________________________________。 ③和④__________________________________________。 1 学科网（北京）股份有限公司 $