2027届高考化学一轮复习专项训练　物质的量浓度

**基本信息** 聚焦物质的量浓度核心计算与实验操作，通过守恒法、稀释公式等科学思维方法，构建从概念辨析到实验应用的完整逻辑链，强化科学探究与实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析与计算|选择1-6、11|守恒法（钠、电荷）、稀释公式（c1V1=c2V2）|从物质的量浓度定义出发，推导与溶解度、质量分数换算关系| |溶液配制与误差分析|选择7-10、非选择12-14|容量瓶选择（500mL替代480mL）、误差判断（俯视偏大等）|实验操作步骤（计算-称量-溶解-转移-定容）与误差影响机制| |综合应用|非选择13、15|浓度与反应结合（滴定计算）|物质的量浓度在化学反应及定量分析中的应用|

4　物质的量浓度 一、选择题 1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是(　　)。 A.将31 g Na2O溶于1 L水中 B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液 C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合 2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是(　　)。 A.首先称取NaOH固体8.8 g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大 C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响 3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有(　　)。 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥ 4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是(　　)。 A.该温度下NaNO3的溶解度为50 g B.原不饱和溶液的密度为 g·cm-3 C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为% D.原不饱和溶液中c(NaNO3)= mol·L-1 5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S)=6.5 mol·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液(　　)。 A.0.5 L　　　 B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　)。 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 7.下列叙述中正确的是(　　)。 A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00 mol·L-1 B.将10 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1 C.100 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023 D.将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 mol·L-1的NaOH溶液 8.下列叙述错误的是(　　)。 A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下,将22.4 L NH3溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水 D.室温下,向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 9.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)。 A.等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3 B.150 mL 1 mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等 C.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100% D.20 ℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 10.某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)。 A.配制过程只需要三种仪器 B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 二、非选择题 11.(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是　　　 mol。  (2)与标准状况下11.2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是　　　 g。  (3)用18 mol·L-1浓硫酸配制90 mL 1 mol·L-1稀硫酸,需用　　　 mL容量瓶,需取用18 mol·L-1 浓硫酸　　　　　 mL(用量筒量取)。  (4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为　　　　。  12.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。 (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　、　　　　　　等。  (2)计算:需要NaOH固体的质量为　　　　　　　　。  (3)称量:①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。  ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量　　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。  砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) 标尺: (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是　　　　　　　　　。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流,洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　。 (6)定容、摇匀。定容的操作是   　。  13.某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0 mol·L-1,密度为1.2 g·cm-3。 请回答下列问题。 (1)该“84”消毒液的质量分数为　　　　(保留3位有效数字)。  (2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL“84”消毒液。 ①下列仪器中,不需要用到的是　　　(填字母)。  A.烧杯 B.250 mL容量瓶 C.10 mL量筒 D.胶头滴管 E.天平 ②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是　　　(填字母)。  A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 (3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。 图1 图2 ①X的化学式为　　　　。  ②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是　　　　(填元素符号)。  14.实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤: A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温 B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶 E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀 请回答下列问题。 (1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填字母)。  (2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用　　　　　(填字母)。  (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有　　　　　　　。实验中该仪器的作用是　　　　　　。 (4)本实验需要Na2CO3的物质的量是　　　 mol。  (5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”): A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码):　　　　　。  B.某同学观察液面的情况如图所示:　 　　　　　。  C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:　　　　　　　。 15.食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　 (填字母)。  (3)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为　　　　　 mol·L-1。  4　物质的量浓度 一、选择题 1.下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是(　　)。 A.将31 g Na2O溶于1 L水中 B.常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液 C.将100 mL 5 mol·L-1的KNO3溶液加水稀释至500 mL D.将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合 答案:C 解析:根据钠原子守恒可知n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1 mol,但不知道溶液的体积,所以无法计算溶液浓度,A项错误。气体存在的状态不是标准状况下,气体的物质的量不是1 mol,B项错误。稀释前后溶质的物质的量不变,即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),则0.1 L×5 mol·L-1=c(稀)×0.5 L,解得c(稀)=1 mol·L-1,C项正确。将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合,溶液的体积小于100 mL,无法计算溶质的物质的量浓度,D项错误。 2.用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是(　　)。 A.首先称取NaOH固体8.8 g B.定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏大 C.定容后将溶液振荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线 D.容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响 答案:D 解析:依题意,配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液220 mL,要用250 mL容量瓶来配制,则需要NaOH固体10.0 g,A项错误。B、C项中的操作都会使配制的溶液浓度偏小,B、C项错误。 3.用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL,配制过程中按顺序需要用到的仪器有(　　)。 ①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥ C.③⑤⑦⑥④ D.④③⑦⑤⑥ 答案:B 解析:配制1 mol·L-1的稀盐酸100 mL所需36.5%的盐酸的体积为≈8.3 mL,故应选取10 mL量筒。 4.某温度下,x mL不饱和NaNO3溶液a g,蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体(恢复到原温度)均可使溶液达到饱和,则下列各量的计算结果正确的是(　　)。 A.该温度下NaNO3的溶解度为50 g B.原不饱和溶液的密度为 g·cm-3 C.原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为% D.原不饱和溶液中c(NaNO3)= mol·L-1 答案:D 解析:蒸发掉b g水或加入b g NaNO3固体,能使溶液达到饱和,说明b g水溶解b g NaNO3达到饱和,利用,代入数值得出:,求出溶解度为100 g,A项错误。根据密度的定义,原不饱和溶液的密度为 g·cm-3,B项错误。令原溶液中溶质的质量为y g,蒸发掉b g水达到饱和,则有,解得y=,原不饱和溶液中NaNO3的质量分数为×100%=%,C项错误。根据物质的量浓度的定义,c(NaNO3)= mol·L-1,D项正确。 5.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中,c(Mg2+)=2 mol·L-1,c(S)=6.5 mol·L-1,若将200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6 mol·L-1的氢氧化钠溶液(　　)。 A.0.5 L　　　 B.1.625 L C.1.8 L D.2 L 答案:D 解析:由电荷守恒知2c(Mg2+)+3c(Al3+)=2c(S),解得c(Al3+)=3 mol·L-1,则n(Al3+)=0.6 mol,n(Mg2+)=0.4 mol;由Mg2+~2OH-、Al3+~4OH-,可知n(OH-)=0.8 mol+2.4 mol=3.2 mol,V(NaOH)==2 L。 6.将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸中溶质的物质的量浓度是(　　)。 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 答案:D 解析:标准状况下的a L HCl(g), n(HCl)= mol 溶液的质量为 mol×36.5 g·mol-1+1 000 g 溶液的体积为×10-3 L·cm-3 c= mol·L-1,D项正确。 7.下列叙述中正确的是(　　)。 A.将78 g Na2O2溶于1.00 L水中,所得溶液中Na+的物质的量浓度为2.00 mol·L-1 B.将10 mL 18.4 mol·L-1的浓硫酸加水稀释至1 L,稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L-1 C.100 mL 2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+数约为0.2×6.02×1023 D.将2.00 g NaOH固体置于500 mL容量瓶内,然后加水至刻度线即得1.00 mol·L-1的NaOH溶液 答案:B 解析:Na2O2溶于水发生反应,所得溶液中溶质是NaOH,溶液中Na+的物质的量与78 g Na2O2中Na+的物质的量相等,即×2=2 mol,但溶液体积不是1 L,A项错误。根据稀释规律:0.01 L×18.4 mol·L-1=c×1 L,c=0.184 mol·L-1,B项正确。2.0 mol·L-1 Na2CO3溶液中Na+浓度为4.0 mol·L-1,故100 mL该溶液中Na+数约为N(Na+)=4.0 mol·L-1×0.1 L×6.02×=0.4×6.02×1023,C项错误。容量瓶不能用于溶解溶质,D项错误。 8.下列叙述错误的是(　　)。 A.10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下,将22.4 L NH3溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水 D.室温下,向两份质量相同、浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) 答案:C 解析:浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2,稀释后H2SO4的质量分数=×100%=×98%>49%,A项正确。实验室没有容积为480 mL的容量瓶,应用500 mL的容量瓶进行配制,B项正确。在标准状况下,22.4 L NH3的物质的量为1 mol,溶于1 L水中得到氨水的体积不是1 L,C项错误。由于过氧化钠与水反应生成O2,故等物质的量的Na2O2和Na2O与烧碱溶液作用的结果是等效的,D项正确。 9.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是(　　)。 A.等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶2∶3 B.150 mL 1 mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)相等 C.20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则此溶液中KCl的质量分数为×100% D.20 ℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% 答案:C 解析:等体积硫酸铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3,则根据硫酸根守恒可知3c1V∶c2V∶c3V=1∶2∶3,因此三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1∶6∶9,A项错误。150 mL 1 mol·L-1的氯化钾溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1的氯化铝溶液中的c(Cl-)不相等,分别是1 mol·L-1和3 mol·L-1,B项错误。20 ℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm-3,物质的量浓度为4.0 mol·L-1,则根据c=可知此溶液中KCl的质量分数为×100%,C项正确。20 ℃时,100 g水可溶解34.2 g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为×100%,D项错误。 10.某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO、密度为1.19 g·cm-3的消毒液。下列说法正确的是(　　)。 A.配制过程只需要三种仪器 B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小 C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D.需要称量的NaClO固体的质量为142.8 g 答案:B 解析:配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等仪器,A项错误。由于NaClO与CO2、H2O反应生成HClO,HClO在光照条件下易分解,故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后,溶液中NaClO的物质的量浓度减小,B项正确。容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制,C项错误。应按配制500 mL溶液计算,且托盘天平的精确度为0.1 g,故需要称量的NaClO固体的质量为148.8 g,D项错误。 二、非选择题 11.(1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是　　　 mol。  (2)与标准状况下11.2 L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是　　　 g。  (3)用18 mol·L-1浓硫酸配制90 mL 1 mol·L-1稀硫酸,需用　　　 mL容量瓶,需取用18 mol·L-1 浓硫酸　　　　　 mL(用量筒量取)。  (4)若将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为　　　　。  答案:(1)0.25　(2)18　(3)100　5.6　(4)3∶1 解析:(1)1个硫酸分子中含有4个氧原子,所以含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是=0.25 mol。 (2)标准状况下11.2 L CO2的物质的量为=0.5 mol,要使二氧化碳与水分子含有的氧原子数相等,则n(H2O)=2n(CO2)=2×0.5 mol=1 mol,质量为1 mol×18 g· mol-1=18 g。 (3)用18 mol·L-1浓硫酸配制90 mL 1 mol·L-1 稀硫酸,实验室没有90 mL容量瓶,应选择100 mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:18 mol·L-1×V=1 mol·L-1×0.1 L,解得V≈0.005 6 L=5.6 mL。 (4)将Cl2通入热的烧碱溶液中,可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液,反应中氯气既是氧化剂又是还原剂,当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8∶1时,生成1 mol NaClO3氯原子失电子5 mol,生成8 mol NaCl氯原子得电子8 mol,根据得失电子数相等可知,生成NaClO的物质的量是3 mol,即混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3∶1。 12.配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。 (1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、　　　　　、　　　　　　等。  (2)计算:需要NaOH固体的质量为　　　　　　　　。  (3)称量:①称量过程中NaOH固体应放在小烧杯中并放在天平的　　　　　(填“左盘”或“右盘”)。  ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,说明此时左边质量　　　　　(填“大于”或“小于”)右边质量。假定最终称得小烧杯的质量为　　　(填“32.6 g”或“32.61 g”),请用“↓”表示在托盘上放上砝码,“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程,并在下图中标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。  砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) 标尺: (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,作用是　　　　　　　　　。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用　　　　引流,洗涤烧杯2~3次是为了　　　　　　。 (6)定容、摇匀。定容的操作是   　。  答案:(1)胶头滴管　500 mL容量瓶　 (2)10.0 g (3)①左盘　②小于　32.6 g 砝码质量/g 50 20 20 10 5 称量(取用砝码过程) ↓↑ ↓ ↓↑ ↓ ↓↑ (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒　保证溶质全部转移至容量瓶中 (6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面与刻度线相切 13.某品牌的“84”消毒液的主要成分为NaClO,浓度为4.0 mol·L-1,密度为1.2 g·cm-3。 请回答下列问题。 (1)该“84”消毒液的质量分数为　　　　(保留3位有效数字)。  (2)某同学欲用NaClO固体配制240 mL“84”消毒液。 ①下列仪器中,不需要用到的是　　　(填字母)。  A.烧杯 B.250 mL容量瓶 C.10 mL量筒 D.胶头滴管 E.天平 ②下列操作会导致所得溶液浓度偏大的是　　　(填字母)。  A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制 B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 (3)三元催化剂能同时实现汽车尾气中的CO、NOx、CxHy三种成分的净化,其催化剂表面物质转化的关系如图1所示。化合物X可借助红外光谱(如图2所示)确定。 图1 图2 ①X的化学式为　　　　。  ②在图1的转化中,既被氧化又被还原的元素是　　　　(填元素符号)。  答案:(1)24.8% (2)①C　②D (3)①Ba(NO3)2　②N 解析:(1)ω=×100%≈24.8%。 (2)①在配制过程中,不会用到10 mL的量筒,故答案选C项。 ②用长时间放置在空气中的NaClO固体配制,由于NaClO易吸收空气中的水和二氧化碳而变质,导致有效成分NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,则溶液的物质的量浓度偏小,A项错误。配制前,容量瓶中有少量蒸馏水对溶液配制无影响,B项错误。配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质损失,配制溶液浓度偏小,C项错误。定容时俯视容量瓶刻度线,溶剂未加到刻度线,配制溶液浓度偏大,D项正确。 (3)①由红外光谱确定化合物X含硝酸根离子,再结合图1有钡离子参与,所以X为Ba(NO3)2。 ②既被氧化又被还原的元素,化合价既有升高又有降低,故为氮元素。 14.实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1的Na2CO3溶液,有如下操作步骤: A.把称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,冷却至室温 B.把A所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中 C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切 D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶 E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀 请回答下列问题。 (1)操作步骤的正确顺序为　　　　　(填字母)。  (2)实验室有如下规格的容量瓶:a.100 mL,b.250 mL,c.500 mL,d.1 000 mL,本实验选用　　　　　(填字母)。  (3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管外,还必须使用的玻璃仪器有　　　　　　　。实验中该仪器的作用是　　　　　　。 (4)本实验需要Na2CO3的物质的量是　　　 mol。  (5)误差分析(填“偏大”“偏小”或“无影响”): A.称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码):　　　　　。  B.某同学观察液面的情况如图所示:　 　　　　　。  C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的液体吸出:　　　　　　　。 答案:(1)ABDCE (2)c (3)玻璃棒　搅拌加速溶解、引流 (4)0.2 (5)偏小　偏大　偏小 解析:(1)配制溶液时,一般可分为以下几个步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀,所以其操作步骤的正确顺序为ABDCE。 (2)配制480 mL 0.4 mol·L-1的Na2CO3溶液,应选择500 mL容量瓶。 (4)n=cV=0.5 L×0.4 mol·L-1=0.2 mol。 (5)A项,称量Na2CO3时,物质和砝码位置颠倒(1 g以下用游码),称取的溶质的量偏小,溶液的浓度偏小;B项,俯视液面导致溶液的实际体积偏小,溶液的浓度偏大;C项,加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏小。 15.食醋是烹饪美食的调味品,有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。 (1)配制250 mL 0.1 mol·L-1的HAc溶液,需5 mol·L-1 HAc溶液的体积为　　　　mL。 (2)下列关于250 mL容量瓶的操作,正确的是　　 (填字母)。  (3)移取20.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点,消耗体积为22.08 mL,则该HAc溶液的浓度为　　　　　 mol·L-1。  答案:(1)5　(2)C　(3)0.110 4 解析:(1)配制一定物质的量浓度的溶液时,溶质的物质的量不变。n(HAc)=cV=0.1 mol·L-1×0.25 L,故需要5 mol·L-1 HAc溶液的体积为=0.005 L=5 mL。 (2)摇动时,应盖好瓶塞,右手持瓶颈,水平摇动容量瓶,故A项错误;摇匀时应用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转上下摇匀,故D项错误;定容时,视线要与容量瓶中的凹液面相平,故B项错误;引流时,玻璃棒的下端应在容量瓶刻度以下,故C项正确。 (3)HAc为一元酸,故进行中和滴定时,消耗的n(NaOH)应等于n(HAc),故c(HAc)×20.00 mL=0.100 0 mol·L-1×22.08 mL,解得c(HAc)=0.110 4 mol·L-1。 10 学科网（北京）股份有限公司 $