课时分层检测(21)硝酸含氮物质的转化-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

7,C[A项，该反应属于固体间的加热反应，不能书写相应的离子方 气后，再点燃酒精灯，使金属钾和氨发生反应。药品M用于干燥 程式：B项，加热条件下NH3·H2()分解为NH3和H(),离子方程 氨，可选择碱石灰，无水氟化钙能与氨形成CaCl2·8NH3,五氧化 式应为NH十OH△NH,◆+H,O:D项，向氨水中滴加FeC, 二磷为酸性干燥剂，都不能用于干噪氨。 溶液应生成Fe((OH)3沉淀，离子方程式为Fe3+十3NH·H2O 课时分层检测（二十一） =-Fe(OH)3￥+3NH。] 1.D[D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可 8,B[S()2能和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，圆底烧瓶内气体减！ 能是硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色，也有可能是硝酸与氢氧化 少，压强减小，会出现喷泉现象，A不符合题意；C2难溶于和饱和食 钠发生中和反应，究竞是哪个原因，还需要实验验证。] 盐水，圆底烧瓶内气体不减少，不能出现喷泉现象，B符合题意：！2.B[氮肥含有氮元素，主要有铵态氨肥、硝态氮肥和尿素等，A正 N()2会与氢氧化钠溶液发生反应，圆底烧瓶中压强减小，会出现喷！ 确：硝态氮肥高温易分解，易溶于水，不宜在高温天气、多雨的水田 泉现象，C不符合题意；HC】气体极易溶于水，圆底烧瓶内气体减！ 使用，B错误；铵态氮肥能和碱反应放出氨气，因此在使用时不可以 少，压强减小，会出现喷泉现象，D不符合题意：故选B。] 跟碱性物质混合使用，C正确：尿素中含有氨基，是一种中性肥料， 肥效高、易保存，对土娥的破坏作用小，D正确。] 性，A正确：将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体商色变深，说明升高湿度3，C[工业上是通过氨的催化氧化生成N0,NO被氧化为NO,NO, 9.C[铜与浓硝酸反应生成红棕色气体N2,体现浓硝酸的强氧化 和水反应三个转化来生产硝酸，故C错误：Ⅱ中氮元素从一3价升 2N()2(g)一N2O1(g)平衡逆向移动，正反应是放热反应，B正确； 高到十3价、Ⅲ中氮元素从十3价升高到十5价，都为硝化过程，均可 NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝是硝酸氧化了金属！ 通过加入氧化剂实现，故D正确。] 钢，不是NO2氧化了钢，C错误；向装置V中加入蒸馏水，Na2O2!4.B[具支试管A中发生反应：Cu十4HNO3(浓)==Cu(NO3)2十 与水反应生成O2,()2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2, 2NO2◆+2H2O,NO2为红标色气体，NO2溶于Cu(NO3)2溶液使 D正确。] 溶液呈绿色，故A正确；NO2的密度比空气大，装置B不能收集 10.B[实验时，为防止氢气和氧气混合后加热发生爆炸，先用氮气排！ NO2,故B错误：生成Cu(NO)2体现浓硝酸的酸性，生成NO2体 出装置内的空气后再加热还原铁粉，所以点燃a处酒粉灯一段时 现浓硝酸的强氧化性，故C正确：烧杯中N()2与氢氧化钠反应生成 间后，再点燃c处酒精喷灯，故A正确；b装置的作用是吸收氨并 NaN)3和NaNO2,反应的离子方程式为2N()2+2()H=-N)3 干燥气体，碱石灰不能吸收氨，故b处装置不能用盛有碱石灰的U! 十NO2十H2(),故D正确。] 形管代替，故B错误：硬质玻璃管中的石棉可增大混合气体与还原5.B[合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，甲为 铁粉的接触面积，加快反应速率，故C正确：氨溶于水，溶液呈碱 催化剂 Ng,反应I为N:十3H商湿、离压2NH,反应Ⅱ为4NH:+50 性，若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成，！ 故D正确。] 催化制4NO+6H,0,乙为NO,Ⅱ为2N0+0-2N0,丙为 △ 11.C[该过程中涉及的反应有2NO+(O2==2N()2,3NO2十H2()· N(O,,IW为3NO2+H2O==2HNO3+N),V为NH3+HN)3= 一2HN()3+N(),可将两个方程式“合并”为4N()+3()2+2H2O1 NH1N(O3,据此分析判断。分析可知，甲、乙、丙三种物质中都含有 一4HNO3。剩余气体与空气接触立即变为红棕色，说明剩余气： 氨元素，A正确；甲为N2,反应中做氧化剂，乙为N),反应中做还原 体为NO。则可知受体积的N0气体与n体积的O,拾好完金反 剂，丙N()2,反应中既作氧化剂也做还原剂，B错误：反应Ⅳ的另一 种产物N()可循环使用，C正确：反应V为NH3+HNO3= 2 NHN(3,N元素化合价未发生改变，D正确：故答案为B。] 生成HN0。结合反应关系可得：号三子，则mn=8: 16.B[甲、乙两管皆变热，说明存在放热反应即△H<0的反应，A错 误；甲、乙两管中产生气体，铜与浓硝酸反应产生NO2气体，钢与稀 12.1)2C0+2N0催化剂N,+2C0, 硝酸反应产生N()气体，二者均有元素化合价改变，即说明两管皆 发生氧化还原反应，B正确：由于两管产生的气体不同，不同气体在 (2)8NH3+6NO, 催化剂7N2十12H,04:3 水中的溶解度不同，即气泡的速率与压强、温度和溶解度有关，即反 (3)①2NO,+2NaOH-NaN)3+NaNO2+H2O②NaNO2 应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快，不能说明甲管中反应速率 大，C错误；已知能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， ③≥补充适量空气 N(O2虽然能与NaOH反应但发生了氧化还原反应，N)不能与 13.答案(1)关闭分液漏斗活塞，将导气管插入水中，微热烧瓶，导气： Na()H反应，故N()2、N()均不属于酸性氧化物，用NaOH溶液吸收 管口有气泡冒出，停止加热，导气管中倒吸一段水柱，一段时间后 尾气是NO2、N()发生归中反应，反应方程式为：N()2十N()十 水柱高度保持不变，则证明A装置气密性良好生成的Ca(OH)z! 2NaOH-2NaNO2十H2O),D错误：故答案为B.] 增大氨水中氢氧根离子的浓度，使一水合氨的电离平衡逆向移动 !7.C[N2→NH时为空气中游离态的氮转化为化合态的氮，属于氮的 (2)hi一fg-de-b(h、i可互换，f、g可互换) 固定，A正确；N2、NH时、NH2OH、NO2,NO2,NO、N2O中氣元素 (3)利用产生的氨排除装置内的空气，防止金属钾被氧化b 的化合价分别为0价、一3价、一1价、十3价、+5价、十2价、十1 (A)2K+2NH,△2KNH,+H 价，表现出7种化合价，B正确；硝化过程中，N2→NH过程中氨元 (5)吸收多余的NH3,并防止空气中的CO2和水蒸气进入D中 素化合价降低，被还原，C错误：在NH时、NH2OH中N为sp3杂 解析(1)可利用微热法检验A装置气密性。浓氨水与生石灰混 化，NO2和N()与中N为sp2杂化，N原子的杂化方式不完全相同， 合能迅速产生氨，是因为NH3·H2O十CaO=一Ca(OH)2+NH3 D正确。门] i8.D[向过量的Fe粉中加入稀HNO)3生成Fe2+,加入KSCN溶液 个，生成的Ca(OH)2增大氨水中氢氧根离子的浓度，NH3十H2) 时不变成红色，故①错误；浓HNO3久置变黄是因为HNO3分解产 一NH2·H2O一NH时十OH平衡向逆反应方向移动。(2)： 生的NO2溶于HN()3,故②正确；A]箔遇浓HN()3钝化，稀HNO 整套装置的连接顺序为A(氨的发生装置)→E(氨的千燥装置)→D: 会使A】箔溶解，故③错误：浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色 (KNH2的制备装置)→C(防倒吸装置)→B(NH2尾气吸收装置)，！ 石蕊试纸先变红后褪色，故④正确。] 故仪器接口的连接顺序为a-hi-fg-de-b(h,i可互换，「g可互！9.C[钢与稀硝酸的反应产物为NO,反应的离子方程式为3Cu十 换)。(3)制备氨基钾时，要防止金属钾和装置内空气发生反应，实 8H++2NO,一3Cu2++2N()个十4H2O,故A正确：钢和稀硝酸 验开始时先打开分液漏斗的活塞，利用产生的氨排除装置内的空！ 的反应放热，随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率 515 越快，故B正确：活塞不再移动时，再抽入空气，N()、氧气和水发生！ 无红棕色气体生成，反应的化学方程式为Cu十H2O2十+2HNO 反应生成硝酸，能继续溶解钢，故C错误；②振荡时，针管内的二氧 -Cu(N(O3)2+2H2O,该反应所消耗的H2O2和HNO3的物质 化氮、氧气和水可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为4N()2: 的量之比为1：2。②若不加10%H2()2溶液，只用20%HN(O3溶 十O2+2H2()—4HN(O3,故D正确。] 液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体N()2,反应 10.CT实验1中产生H2,说明发生了反应Fe十2H+一-Fe+十H2个，！ 的离子方程式为Cu+4H++2NO与=Cu2++2NO2个+2H2O. 试纸变蓝，说明产生了NH3,则溶液中有NH,说明Fe与HN()3: (5)m1kg含钢废料中钢元素质量为0.8n1kg,根据钢元素守恒可 反应生成了NH叶，这步反应会消耗H+,则与过量Fe反应的H+ 得关系式： 的物质的量少于总的HNO3的物质的量：0.5mol/L×2×103L Cu~Cu(N)3)2·3H2O =1×103mol,所以生成的H2少于5×101mol,故A错误：由 64 242 试纸变蓝可知，实验1产生了NH,由于铁粉过量，过量的铁粉会 0.8m1 kg 将Fe3+还原为Fe2+,因此孩实验无法确定0.5mol/L硝酸只将 理论上可制各Cu(N02·3H,0的质堂为21mkg,产率为 Fe氧化为Fe2+,故B错误：实验ⅱ中，无H2产生，但溶液变蓝，说 明Cu与HNO3反应生成了Cu+,而H+并未与Cu反应生成H2, 40m2×1009%。 121m1 说明该浓度的硝酸中NO2的氧化性强于H+,故C正确由实验！14.答案(1)3(O3十2N)十H2O一2HN3十3O2 i、ⅱ现象及A、B、C分析可知，在有N)、H同时存在时，Cu只 (2)1:3 与NO发生氧化还原反应，而不与H+反应，说明H+的还原速· (3)HCI()受热分解，溶液中HCI)的浓度减小，氧化N)的能力下 率小于NO3的还原速率，故D错误；故答案为C。] 降：温度升高，NO溶解度降低，NO的脱除率下降 11.D[N()2、NO通入碳酸纳溶液发生已知①、②的两个反应，会生 (4)N()2H2S)1 成硝酸钠和亚硝酸钠的混合物，加入稀硝酸将亚硝酸钠转化为硝 2S()2+()2+2H2(0=2H2S() 酸钠，最后对硝酸钠溶液蒸发结晶得到硝酸钠固体。酸性氧化物· 解析(1)O3氧化N()结合水洗，可产生HN(O3,即臭氧和N()、水 与碱反应生成一种盐和水，N()2与NaOH反应生成NaNO2、! 反应生成硝酸和氧气，其反应的化学方程式为3O?十2NO十H2O NaN(O3,生成两种盐，且氪元素化合价发生变化，不属于酸性氧化 ==2HNO2+3O2。(2)已知7mol氨气恰好能将含N()和NO2共 物，A错误：反应①中二氧化氮的氮元素发生歧化反应，二氧化氮 6ol的混合气体完全转化为N2,设NO,N()2物质的量分别为 既是氧化剂也是还原剂，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的物· xmol、ymol,剩有x十y=6,根据得失电子守恒得到2x十4y=7× 质的量为1：1，反应②NO中氮元素化合价升高被氧化，NO2中氮 3,解得x-1.5,y=4.5,则混合气体中NO和N()2的物质的量之 元素化合价降低被还原，则同时发生反应①和②时，被氧化的氨元 比1：3。(3)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2溶液对N() 素与被还原的氟元素的质量之比1：1，B错误：“转化器”中加入稀 脱除率的影响，结果如图所示。根据图中信息在60~80℃时， 硝酸将亚硝酸钠转化为硝酸钠，硝酸被还原为N(),生成的NN)3 C(ClO)2溶液经酸化得到次氟酸，由于温度升高，生成的次氟酸受 是氧化产物，N)是还原产物，C错误；根据题意可知，N元素和Na 热分解，导致HCIO的浓度降低，其氧化能力减弱，因此NO脱除 元素最终变为硝酸钠，根据守恒有等式：a十b十e-2c;N()、N)2最 率下降；温度升高，NO溶解度降低，NO的脱除率下降。(4)根据 终变为硝酸钠，N失去电子，O2得到电子，根据电子守恒有等式： 氧化室中反应，说明物质X为N)2,根据清除室的反应，说明物质 3a十b=4d,根据上述两个等式可得：a十c=4L,D正确：故 Y为H2SO。根据图中信息得到S)2、O2与H2O反应生成 2 H2S()1的化学方程式：2S)2+O2+2H2O一2H2S)1。 选D。] 课时分层检测（二十二） 12.A[铁粉既能与硝酸反应，也能与硫酸反应，从题图看出OA段产 生的是NO,发生反应为Fe十4H++NO一Fe3++NO◆十：1.D[铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，装置中缺少酒精灯， 2H,O,AB段的反应为Fe+2Fe3+—3Fe2+,BC段产生的是氢 不能达到相应实验目的，A不符合题意：S(),与淚水发生氧化还原 气，反应为Fe十2Ht=-Fe2++H2个，可知OA段NO完全反 反应，涣水褪色体现S()2的还原性，不能达到相应实验目的，B不符 合题意：S(),为酸性气体，碱石灰是CaO、NaOH混合物，二氧化硫 5.6g 应，第二份溶液中n(NO,)=n(Fe)-56g:m=0.1mol,溶 与碱石灰反应，因此干燥二氧化硫，可用浓硫酸或P2(O5等，题中所 液中最终溶质为FeS)1,此时反应的铁的质量是14.0g,即0.251 给装置，不能达到实验目的，C不符合题意：二氧化硫有毒，为防止 m0l,故原况合酸中H,S0,浓度为025m0=2.5mol·L1, 污染空气，需要除去，常用碱液吸收，倒扣的漏斗可防倒吸，题中所 0.1L 给装置，能达到实验目的，D符合题意；故选D。] NO5物质的量为0.2mol。] :2.A[NH1CI受热分解生成氨气和氯化氢，在导管口遇冷又化合生 13.答案1D20uS十30，培烧2Cu0+2S0,将含铜废料充分粉醉 成NHCI,不能用加热NH1C】的方法制取氨气，故A错误；除去 Cl2中的HC】用饱和氟化纳溶液，导气管长进短出，故B正确；吸收 (或通适当过量的空气等)》 易溶于水的气体时应注意防倒吸，球形干燥管可以起到防倒吸的作 (2)FeS)1 用，故C正确；关闭弹簧夹，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没长颈 (3)①c②取最后一次淘洗滤液，先滴加适量双氧水（或氯水），然： 漏斗下端管口，使长颈漏斗内液面高于锥形瓶内液面，且高度差保 后滴几滴硫氰化钾溶液，若溶液不变红色，则已淘洗完全（或取最 持不变，即可证明装置气密性良好，故D正确。] 后一次淘洗滤液，加入适量铁氰化钾溶液，若不产生蓝色沉淀，则 :3.B[H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸千燥H2S,故A错误；发 已淘洗完全) MnO, (4)①1：2②Cu+4H++2NO5=Cu2++2NO2A+2H2O) 生反应：2H2O2 —2H2O)十O2个，浓硫酸可以千燥氧气，故B正 6X10m% 确；常温下，铁片遇浓硝酸发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故 C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。] 解析(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成Cu)和S()2: 4.C[氨气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故A错误： 2CuS+30,培烧2C0+2S0,提高~焙烧”数率的方法有将含铜废 二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，不能选用固固加 科充分粉碎或通适当过量的空气等。(2)Fe加入到硫酸钢溶液中 热装置，故B错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的 置换得到硫酸亚铁溶液和Cu,故滤液中溶质的主要成分为Fe-! 反应，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确： SO1。(3)①为减少Cu的损失，淘洗Cu用稀硫酸。(4)①“反应” 氟化钠与浓硫酸共热制备HCI为固液加热反应，不能选用固固加热 为20%的HNO3溶液和10%的H2()2溶液溶解Cu,反应过程中！ 装置，故D错误。门 516课时分层检测（二十一） 1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取 炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质对 应不准确的一组是 ( A.硝酸能与FO反应—酸性和氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气—强氧化性 C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸—一不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去—强 氧化性 2.关于常见氮肥及其使用，下列说法中错误的是 () A.氮肥主要有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素 B.硝态氮肥宜在高温天气、多雨的水田使用 C.铵态氮肥在使用时不可以跟碱性物质混合 使用 D.尿素是一种中性肥料，肥效高、易保存，对土 壤的破坏作用小 3.自然界中的氮循环部分转化关系如图所示： N2大气 植物吸收 NO3←-NO2←一NHH 土壤 下列说法错误的是 ( A.氮气分子结构稳定，常温很难和其他物质发 生反应 B.I过程属于氮的固定 C.工业上也是利用图中I、Ⅱ、Ⅲ三个转化来生 产硝酸 D.图中Ⅱ、Ⅲ为硝化过程，均可通过加入氧化剂 实现 4.(2026·江西模拟)铜与足量浓硝酸反应的装置 如图所示，下列说法错误的是 浓硝酸 NaOH 铜片 溶液 C A.具支试管A中会出现红棕色气体，溶液呈 绿色 B.装置B的作用是缓冲气流并收集NO2 3 硝酸含氮物质的转化 C.该反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 D.烧杯中反应的离子方程式为2NO2+2OH -NO3+NO2+H2O 5.(2026·北京昌平二模)合成氨及其相关工业 中，部分物质间的转化关系如下，下列说法不正 确的是 甲 NmⅡ乙Ⅲ丙Vo Y氮肥 H2 A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素 B.甲、乙、丙在反应中均做还原剂 C.反应V的另一种产物可循环使用 D.反应V,N元素化合价未发生改变 6.(2026·广东惠州一模)利用以下装置探究铜与 浓、稀硝酸的反应。关闭阀门A、C,同时开始 甲、乙两管的实验，下列说法正确的是() NaOH浓溶液 δ=四H AB C 甲：铜与浓硝酸乙：铜与稀硝酸 A.甲、乙两管皆变热，说明存在△H>0的反应 B.甲、乙两管中产生气体，说明两管皆发生氧化 还原反应 C.反应开始时甲管产生气泡的速率比乙管快， 说明甲管中反应速率大 D.NO2、NO均为酸性氧化物，故可用NaOH溶 液吸收尾气 7.水体中的局部氮循环如图所示。下列说法错误 的是 ( →N NHt→NH,OH→NO2→NO3 表层水 硝化过程为主 流 底层水 反硝化过程为主 -N,O NONO+ A.N2→NH属于氮的固定 B.图示转化过程中N元素表现出7种化合价 C.硝化过程中含N物质被氧化，反硝化过程中 含N物质被还原 D.在NH、NH2OH、NO2和NO3中N原子 的杂化方式不完全相同 8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确 的是 ( 序号 实验操作 现象 解释或结论 向过量的Fe粉中 加入稀HNO3,充 溶液呈 稀HNO3将Fe氧 ① 分反应后，滴入 红色 化为Fe3+ KSCN溶液 浓HNO3久置或 HNO3不稳定易 ③ 变黄色 光照 分解 A1箔表面被HNO3 A1箔插入 ③ 无现象 氧化，形成致密的氧 稀HNO3中 化膜 用玻璃棒蘸取浓 试纸先 浓HNO3具有酸性 ④ HNO3点到蓝色 变红后 和强氧化性 石蕊试纸上 褪色 A.①② B.③④ C.②③④ D.②④ 9.一定温度下探究铜与稀硝酸的反应，反应过程 如图： 止水夹 /过量 1 mL 稀 /铜屑1 光 以无色气体 HNO I Ⅱ 色气 ①抽入1mL空气 反应速率 体 气体变红棕色 明显比I快 ②振荡 下列说法不正确的是 ( A.过程I中生成气体的离子方程式为3Cu十 8H++2NO3--3Cu2++2N0个+4H2O B.过程Ⅲ反应速率比过程I快的原因是反应放 热使温度升高致使速率加快 C.当活塞不再移动时，即使再抽人空气，金属铜 屑也不继续溶解 D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有 4NO2+O2+2H20--4HNO3 10.(2026·山东二模)在恒压密闭容器中，过量铜 粉、铁粉分别和2.0mL0.5mol·L-1HNO3 混合，实验记录如下： 328 实验编号金属 现象、操作 立即产生无色气体，遇空气不变色， 经检验为H2;向溶液加入足量 铁粉 NaOH,得到灰绿色沉淀，煮沸，蒸汽 使湿润红色石蕊试纸变蓝 i 铜粉 溶液变蓝，经检验无H2产生 下列分析正确的是 () A.实验ⅰ中产生H2的物质的量为5× 10-4 mol B.推测实验i中产生NH,0.5mol·L-1硝 酸只能将Fe氧化为Fe2+ C.根据上述实验推断，该浓度的硝酸中NO3 的氧化性强于H D.由上述实验可知，H+的还原速率大于 NO3的还原速率 11.(2026·河南月考)硝酸钠在玻璃业、染料业、 农业等领域应用广泛。工业上以含氮氧化物 废气为原料生产硝酸钠的流程如图所示： NaCO溶液 稀HNO3 (c mol Na CO) (e mol HN) a mol NO吸收塔 b mol NO. 转化器→NaNO溶液→NaNO(s) NO C02空气 (d mol O2) 已知：①2NO2+Na2CO3NaNO3+ NaNO2+CO2;2NO2+NO+Na2COs- 2NaNO2+CO2。 下列叙述正确的是 A.NO2属于酸性氧化物 B.同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与 被还原的氮元素的质量之比可能为2：1 C.“转化器”中生成的NaNO3既是氧化产物， 又是还原产物 D.不考虑流程中钠、氮元素的损失，则a十c =e+4d 2 12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200L,平均 分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多 能溶解9.6gCu。向另一份中逐渐加人铁粉， 产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所 示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分 析或结果错误的是 () ↑气体 B 0 5.68.414.0铁粉的质量/g A.原混合酸中NO3的物质的量为0.1mol B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+ 2Fe3+—3Fe2+,BC段产生的是氢气 C.第二份溶液中的最终溶质为FeSO4 D.稀硫酸浓度为2.5mol·L-1 13.(2026·四川绵阳模拟)硝酸铜是一种重要的 化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料 的主要成分为Cu、CuS、CuSO4等，制备流程如 图所示： 空气 HSO Fe 含铜废料焙烧 酸化 一置换 过滤 废气 滤液 20%HN03+ 溶液A 10%H202 淘洗一反应 →·→Cu(NO3)2·3H2O 淘洗液 回答下列问题： (1)“焙烧”时，CuS与空气中的O2反应生成 CuO和SO2,该反应的化学方程式为 ,提高“焙烧”效率的方法 为 (任写一种). (2)“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为 (3)①“淘洗”时所用溶液A可以是 (填字母)。 a.稀硝酸 b.浓硝酸 c.稀硫酸 d.浓硫酸 ②如何证明“淘洗”已完全： (4)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO3 溶液和10%的H2O2溶液，反应过程中无红棕 色气体生成。 ①理论上反应所消耗的H2O2和HNO3的物 质的量之比为 ②若不加10%H2O2溶液，只用20%HNO3溶 液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红 棕色气体，反应的离子方程式为 329 (5)某工厂用m1kg上述工业含铜废料（含铜 元素80%)制备Cu(NO3)2·3H2O,最终得到 产品m2kg,产率为 (分数化为最 简)。 14.氮的氧化物(NO、NO2等)是主要的大气污染 物，必须脱除才能排放。 (1)臭氧脱硝法：O3氧化NO结合水洗，可产 生HNO3,该反应的化学方程式为 (2)氨气催化吸收法处理尾气法：已知7ol氨 气恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气 体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2 的物质的量之比 (3)研究不同温度下经酸化处理的Ca(ClO)2 溶液对NO脱除率的影响，结果如图所示。在 60~80℃时，NO脱除率下降的原因是 605005 30 251 4050607080 温度/℃ (4)同时净化废气中二氧化硫和氮的氧化物的 方法，将其转化为硫酸和硝酸，工艺流程如图 所示。 污 水 染 的→氧化室 清除室分解室硝酸生成室一 硝 酸 空 排空 水 各室中发生的反应如下： 氧化室：NO2+SO2+H2O—H2SO4+NO 清除室：NO+NO2=-N2O3、N2O3+ 2H2SO4—2 NOHSO4(固体)+H2O 分解室：4 NOHSO4(固体)+O2+2H2O 4H2S04+4NO2 物质X和Y分别为 (填化 学式)。写出SO2、O2与H2O反应生成 H2SO4的化学方程式：