课时分层检测(19)含硫物质的转化-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十九） 1.(2026·陕西开学考试)下列有关硫及其化合物 的性质与用途具有对应关系的是 A.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 B.SO2具有氧化性，可用于漂白草编织物 C.浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催 化剂 D.Na2SO3具有还原性，可用于处理自来水中 残留的Cl2 2.下列叙述或操作正确的是 A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液 冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯内壁慢慢地注 入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧 化性，还表现酸性 3.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程 如图所示。 D 浓硫酸蔗糖 下列关于该过程的分析不正确的是 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的 脱水性 B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体 有关 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现 了浓硫酸的酸性 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 4.某溶液中可能含有K+、SO号-、SO-,检验该溶 液中存在SO一的合理方法是 A.取适量该溶液，先加入过量的稀盐酸，再加入 氯化钡溶液 B.取适量该溶液，先加入过量的稀硝酸，再加入 氯化钡溶液 322 含硫物质的转化 C.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再 加人稀硝酸 D.取适量该溶液，先加入过量的硝酸钡溶液，再 加入稀盐酸 5.下列有关硫及其化合物的说法或描述正确的是 ( A.硫黄制备硫酸经历两步：SO/点燃 SO3 HH2SO B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素 以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发 生的反应为2CaC05+2S02+02高温2C02 +2CaSO D.土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化 为铜蓝(CuS),说明CuS很稳定，不具有还 原性 6.下列关于S的化合物之间转化反应的离子方程 式书写正确的是 () A.酸转化为酸式盐：2H+十S2-+OH一 HS+H2O B.氧化物转化为酸：SO2+Cl2十H2O一2H +2C1+SO2 C.氧化物转化为盐：SO3十2OH一SO +H2O D.盐转化为另一种盐：SO号-+3H2O2 SO-+3H2O+O2个 7.(2026·广东梅州模拟)按如图装置进行实验。 将浓硫酸全部加入I中的试管，关闭分液漏斗 活塞。下列说法不正确的是 () 令浓硫酸 蔗糖 滴有酚酞 品红 NaS 的NaOH 热水 溶液 溶液 斐溶液 M A.I中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了 吸水性 B.Ⅱ中品红溶液褪色，说明在I中浓硫酸还体 现了强氧化性 C.Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明 SO2有氧化性 D.撤掉水浴，重做实验，V中红色褪去变慢 8.(2026·湛江一中开学考试)硫及其化合物的 “价一类”二维图体现了化学变化之美。下列有 关说法错误的是 ( 化合价 +6 -Z- +4 0 氢化物 氧化物 酸 盐物质类别 -2 H2S M的水溶液 →N A.硫在过量的氧气中燃烧只能生成X,不可能 生成Y B.X通入BaCl2溶液中，不会有白色沉淀生成 C.H2S与X反应的还原产物和氧化产物的物 质的量之比为1：2 D.N可由其相应单质在加热条件下化合生成 9.与硫及其化合物相关的转化如图所示，下列有 关图中循环的说法一定正确的是 ( ) FeX H2S 浓H2SO4 SO3 S02 A.常温时，浓H2SO4与Fe生成X B.X一定是SO2 C.S既是氧化产物，也是还原产物 D.工业生产中，用98.3%的浓硫酸吸收SO3 10.实验室进行含硫化合物性质探究 号① 的装置（夹持装置省略）如图所 示，分液漏斗①中盛有浓硫酸，将 其逐滴加入盛有固体的试管② 中。下列说法正确的是()② 323 A.若②中为Na2SO3固体，③中盛石蕊溶液， 则③中溶液先变红后褪色 B.若②中为蔗糖，③中盛有溴水，能说明浓硫 酸具有脱水性和强氧化性 C.若②中为Na2SO3固体，③中盛有氯化钡溶 液，则③中生成白色沉淀 D.若②中为铜单质，③中盛有硫化氢水溶液， 则③中生成黄色沉淀 11.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3 的主要流程如图，下列说法错误的是() SO2→吸收 一→结晶→湿料→气流干燥→NaHSO 中和 ←一母液 (pH=8) 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO3 C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3 12.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。 下列说法正确的是 含S02的尾气 空气 溶液A Fe,(SO,),酸性溶液 溶液B 溶液C A.向溶液B中滴加KSCN溶液，溶液可能变 为红色 B.溶液B转化为溶液C发生反应的离子方程 式为4H++2Fe2++O2—2Fe3+ +2H2O C.溶液酸性：A>B>C D.加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A 13.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染 的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na2CO3) 吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3) 粗品。其流程如图： 含sO,的烟气NaOH →NaC0,②→NaHSO,③广亚硫酸钠粗品 工业① 溶液 溶液 L母液 废碱渣 七废渣 (1)为加快工业废碱渣中Na2CO3的溶解，可 采取的措施是 (写出一种即可)。 (2)过程①进行的操作是 (3)上述流程中，加入NaOH后，发生反应的化 学方程式为 (4)亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4,原因是 (5)设计实验证明亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4的方案：在一支试管中，加入少量亚硫 酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解， 出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 14.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业、造纸业等领 域有广泛应用。某兴趣小组拟制备硫代硫酸 钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 [查阅资料] i.Na2S2O3·5H2O易溶于水，遇酸易分解生 成S和S02。 i.向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2 可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量 Na2SO3和Na2SO4. i.Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶 于稀HCl。 [制备产品] 实验装置如图所示（省略夹持装置）： n(Na,S):n(Na,CO) 单向阀示意图 =2:1 0又/ 浓H,SO 0 pH计 尾气吸收 Na,SO 磁力搅拌器 C 324 实验步骤： I.检查装置气密性，按图示加入试剂。 Ⅱ.先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合 溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4,装置A产 生的SO2经过单向阀通人装置C中的混合溶 液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入 SO2气体，得产品混合溶液，结束反应。 Ⅲ.过滤C中混合溶液，滤液经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O 产品。 请回答下列问题： (1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄 清。此浑浊物是 (写化学式)。 (2)步骤Ⅱ单向阀的作用是 装置C中的反应混合溶液pH过高将导致产 率降低，原因是 (3)制备完成后，兴趣小组选用下列试剂设计 实验方案检验硫代硫酸钠中含有硫酸根杂质： 试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3 溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品，加入 ②固体完全溶解得无色澄清 除氧蒸馏水 溶液 ④ ,有刺激性气体 ③ 产生 ⑤静置， ⑥ (4)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不 改变原有装置的基础上对实验步骤Ⅱ进行了 改进，改进后的操作是2H2()一H2S)1十2HBr,二氧化硫表现还原性，B不合题意；加入 响测定结采，B错误；根据反应SCO2十H2O2一一H2SC)1,H2S)1十 硝酸银生成白色沉淀，也不一定是AgC],还可能是Ag2C)3,应该加 2NaOH一Na2S()1+2H2O可得关系式：SO2H2S)1~ 入硝酸酸化的AgN()3来检验C】,而且检验出C]也不一定为盐！ 2Na)H,根据滴定时消耗Na()H标准溶液的体积及浓度计算出n 酸，且还应检验氢离子，C不合题意；Na2S()3溶液变质，会有 (N()H),就可以得到一定体积的葡萄糖中S)2的物质的量及其 Na2S(),生成，取少许溶液加入用盐酸酸化的BaCl,溶液，若出现白 含量，C正确：S),具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程 色沉淀，则Na2S()3溶液变质，若不出现白色沉淀，则N2S(O)3溶液1 中看到品红溶液褪色，说明在H2O2溶液中S()2没有被完全氧化 未变质，D符合题意；故答案为D。] 吸收，则根据滴定时消耗NaOH标准溶液计算的S()2的含量就会 6,C[S)2是酸性气体，可用酸性千慄剂浓硫酸干燥，A正确；S氧化 比实际偏低，从而可知该测定S()2含量的实验失败，D正确。] 性较弱，只能将Cu氧化至低价态形成Cu2S,B正确；向N2S和·13.(1)圆底烧瓶 N2S()3的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，发生反应：2S2-十！ (2)H2 SO+Na2 SO=Na2 SO+SO2+H2O S(O号+6H+一3S￥十3H2(),不能说明氧化性：S()>S,C错 (3)B 误：FeS2与氧气在沸腾炉中完全反应生成Fe2O3和SO2:4FeS2十 (4)CD 11O2一-2Fe2O3十8S)2,4mo1FeS2反应时转移电子44mol,:14.答案(1)避免引入空气中的杂质，同时使煅烧更充分SO2 1 mol FeS2反应时转移电子11mol,D正确：故选C。] (2)CD 7.D[NaHSO3与70%硫酸反应可生成S)2,反应方程式为NaHSO31 (3)①碱式滴定管滴入最后半滴NaOH溶液后，溶液由无色变为 十H2SO1一NaHSO1十S)2↑十H2(O,装置甲可制取SO)2,A正 浅红色并保持30s不褪色②0.032% 确；SO2密度比空气大，装置乙（向上排空气法）可收集S(O2,B正确：1 (4)①还原性②吸收C)2气体前后CO2吸收瓶的质量 SO2与MgO悬浊液反应可生成MgSO3,装置丙可制取，C正确； 解析(2)为了防倒吸和安全起见，选择C或D装置。(3)① NaHS(O)3溶液与S()2不反应，不能吸收尾气，应选NaOH溶液等，D; N()H溶液应置于碱式滴定管中，酚酞遇碱变红，当达到滴定终，点 错误：故远D。] 时，硫酸被消耗完，故滴定终，点的现象为滴入最后半滴Na)H溶液 8.C[60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2S)1十2 NaHSO3 后，溶液由无色变为浅红色并保持30s不褪色。②由S~H2S)1~ N2S)1十2S)2个十2H2(),因此装置甲可以制取S()2气体，正确； 2Na)H可知，滴定消耗0.01mo]·L1Na()H溶液2.0mL,即 气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，正确；！ 0.01mol·L1×2.0×10-3L=2.0×105mol时，钢样中硫的物 SO2不会与饱和NaHS)3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气！ 质的量为1.0×105mol,即质量为1.0×105mol×32g·mol1 中的S)2,错误：S()2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸！ 性，正确。] =3.2X101g,则该铜样中硫的质量分数为32X10gX100% 1 g 9.C[硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强是因为溶： =0.032%。(4)①Mn)2和K2Cr2O2都是强氧化剂，由此可知该 液中二元中强酸亚硫酸与空气中氧气反应生成二元强酸硫酸，反应 法利用了S()2的还原性。②对比CO2吸收瓶吸收二氧化碳前后 的离子方程式为2H2S()3+O2—4H++2SO,故A错误；足量 的质量可以得出C()2的质量，从而知道钢样中碳的质量，进而求出 的石灰乳与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的方程式为· 钢样中碳的质量分数。 Ca(OH)2+SO2一CaS()g十H2O,故B错误；二氧化硫与足量的 硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、硝酸和一氧化氨，反应的离子方 课时分层检测（十九） 程式为3Ba2++3S02十2NO十2H20一3BaS0,￥十2N0十！1.D[硫单质是演黄色固体，其可用作橡胶硫化剂是由于S单质能与 4H十，故C正确：硝酸铁溶液与亚硫酸氢钠溶液反应的离子方程式 橡胶的成分发生反应，使橡胶发生交联，而与物质的颜色无关，A错 为3HSO)3+2NO3=-3SO+2NO↑十H++H2O,故D错误：： 误；S)2具有漂白性，可用于漂白草鳊织物，而与其氧化性无关，B 故选C。] 错误；浓硫酸可用作酯化反应的催化剂，这与其具有强氧化性的性 10.B[①中湿润的淀粉KI试纸不变蓝说明反应后没有氟气剩余，②· 质无关，C错误；Na2S)3具有还原胜，能够与Cl2、H2O发生反应产 中试纸褪色说明反应后有S()2剩余，加热后品红溶液不恢复红色，1 生Na2S)1、HCl,因此Na2SO3可用于处理自来水中残留的Cl2,D 说明品红是被氟气溶于水后生成的次氟酸漂白的，故不可得出原· 正确；故合理远项是D。] 气体中n(C2)=n(S02)的结论，A项错误；SO2漂白品红溶液生！2.D[浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和稀硫 成的无色物质不稳定，加热后恢复原色，①②中溶液加热不变红， 酸反应产生氢气，故A错误：浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭 说明品红溶液不是被S()2漂白的，B项正确；S)2和Cl2反应生成 去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，NOH溶液有 了S(),S)与Ba2+反应生成了BaSO1,C项错误；向混合气体 腐蚀性，不能用Na(O)H溶液冲洗，故B错误：稀释浓硫酸时应将浓硫 中注入品红溶液时，发生了氟气与水的反应，生成的HC)漂白品！ 酸注入水中，并不断搅拌，故C错误：浓硫酸与钢反应生成二氧化 红溶液，氟气与二氧化硫的反应也是氧化还原反应，D项错误。] 硫、硫酸钢和水，浓硫酸表现强氧化性和酸性，故D正确。] 11,D[将CS加入脱硫塔，再通入S02烟气，发生氧化还原反应，生3.C[浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和0原子按2：1 成CS()1和S2蒸气，将S2蒸气在硫冷凝器中冷凝，得到单质S21 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水 和脱硫气体：将CaS),与粉煤混合放入再生塔中，得到CaS和 性，A项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C十 CO2,CaS循环使用。再生塔中，CaSO1和精煤发生反应生成C()2,! C被氧化为CO2,CaSO1被还原为CaS,A错误；脱硫塔中，CaS与i 2H,S0,(流)△C0,◆+2S0,◆+2H,0,产生大量气体，使周体 SO2反应生成CaS()1和S2,CaS中S元素化合价升高2，SO2有部！ 体积膨胀，B项正确：结合远项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的 分被氧化为CS()1,化合价升高2，部分被还原为S2,化合价降低 S)2能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；该过程 4,根据得失电子守恒，反应方程式为CaS十2SO2 200-300℃ 中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确：故选C。] CS0,十S,B错误：硫冷凝器中道过冷凝将S分离，没有发生氧1，A[先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除S0的千扰，再加氧化钡 化还原反应，C错误：D.根据反应CaS+2S0,20-30℃CaS0. 溶液，产生白色沉淀，证明有S)存在，A项符合题意；先加入过 量的稀硝酸会将S()号-氧化为S(),再加氟化钡溶液，产生BaS()1 十S2,当产生1mol单质S2时，转移电子的物质的量为4mol,当产 沉淀，无法确定原溶液中是否含有S(),B项不符合题意：先加入 生32g单质S时，转移电子的物质的量为2mol,D正确；故 过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入稀硝酸，亚硫 选D。] 酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，C项不符合 12.B[缓慢通入N2的目的是尽可能的将双颈烧瓶中S()2吹出，使 题意：先加入过量的硝酸钡溶液，会产生硫酸钡和亚硫酸钡，再加入 其进入H2)2溶液被氧化为H2S()1,A正确：冷凝管的作用是避免 盐酸，亚硫酸钡会被氧化生成硫酸钡，会干扰硫酸根离子的检验，D 温度过高，导致葡萄酒中的部分硫酸溶液被吹入H2()2溶液而影！ 项不符合题意。] 513 5.C[硫元素以硫酸盐的形式进入土壤，B项错误；CuS中S的化合！14.答案(1)S 价为一2价，具有还原性，D项错误。] (2)防止倒吸pH过高，SO2与碱反应发生损失，致使Na2CO3、 6.C[H2S为弱酸，正确的离子方程式为H2S十OH=一HS+! Na2S反应不充分 H2(),故A错误：元素质量不守恒，正确的离子方程式为S()2十C121 (3)加入过量稀盐酸出现淡黄色浑浊取上层清液，滴入BaC1 十2H2O一4H++2CI-+S()-,故B错误：S()3与强碱反应可生 溶液（答案合理即可）产生白色沉淀 成硫酸盐和水，离子方程式正确，故C正确：亚硫酸盐可被过氧化氢 (4)先向A中烧瓶滴加浓H2S),产生的气体将装置中空气排尽 氧化为硫酸盐，正确的离子方程式为S)号十H2O2==SO十 后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液 H2),故D错误。] 解析(1)反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。表明 7,A[I中试管内有“黑面包”生成，浓硫酸体现了脱水性，A错误；Ⅱ· S)2先与Na2S反应，生成的S再与Na2S()3发生反应，则此浑浊 中品红溶液褪色，说明在I中生成二氧化硫气体，硫元素化合价降 物是S。(2)S)2易溶于水，会产生倒吸，则步骤Ⅱ单向阀的作用是 低，浓硫酸体现了强氧化性，B正确：Ⅲ中的溶液一段时间后才会变： 防止倒吸；装置C中的反应混合溶液PH过高，则溶液碱性过强， 浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明S()2有 通入的S)2首先与碱性物质反应生成Na2S)3,影响S()2转化为 氧化性，C正确：撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去 N2S2()3的反应，从而导致产率降低，原因是pH过高，S)2与碱 变慢，D正确。] 反应发生损失，致使Na2CO3、Na2S反应不充分。(3)检验SO 8.D[硫在过量氧气中燃烧只能生成S(2,不可能生成S()3,A正确： 时，常需加入Ba+,而S2O号也能与Ba2+生成沉淀，所以应先加 X是S()2,S()2与溶液中的水反应产生H2S(O3,由于盐酸的酸性大！ 盐酸排除S,O号的千扰，再加入含Ba2+的碱或盐检验SO?。 于亚硫酸的酸性，则S()2通入BaCl2溶液中，不会与BaCI2发生反1 应产生白色沉淀，B正确；在溶液中H2S与SO2发生的反应为 实验步骤 现象 2H2S+SO2=一3S￥+2H2(),S02中的+4价硫得到电子被还原 ①取少量样品，加入除氧蒸 ②固体完全溶解得无色澄 为S,SO2作氧化剂：H2S中的一2价硫失去电子被氧化产生S,H2S 馏水 清溶液 作还原剂，则还原产物和氧化产物的物质的量之比为1：2，C正确； 由图中元素的化合价及物质类别可知，M为CuSO)1,CuSO1溶液与· ④出现淡黄色浑浊，有刺 ③加入过量稀盐酸 H2S反应生成的盘N为CuS,S单质的氧化性较弱，S与Cu在加热 激性气味气体产生 条件下化合只能生成Cu2S,不能生成CuS,D错误。] 9.D[常温下，铁遇浓H2SO1会发生钝化，A错误；Fe与浓H2S)1! ⑤静置，取上层清液，滴入 ⑥产生白色沉淀 在加热条件下反应生成Fe2(SO1)3和SO2,若X为Fe2(S)1)3, BaCl2溶液（答案合理即可） F3+能够与硫化氢发生氧化还原反应生成S单质，则S为氧化产 (4)为减少装置C中生成Na2S),的量，需防止Na2S)3被氧化，也 物，B、C错误。] 就是实验前先排尽装置内的空气。改进后的操作是先向A中烧瓶 10.B[若②中为Na2S)3固体，浓硫酸与N2S()3反应生成S)2,1 滴加浓H2S)1,产生的气体将装置中空气排尽后，再向C中烧瓶 S()2通入石蕊溶液会使溶液变红，但S2不能漂白指示剂，因此不· 加入Na2S和Na2CO)3混合溶液 会褪色，S)2也不能与BaCl2溶液反应，A、C错误；浓硫酸具有脱 水性，蔗糖脱水炭化，生成的C被浓硫酸氧化生成CO)2,H2S()1被 课时分层检测（二十） 还原为S)2,S()2使涣水褪色，因此证明浓硫酸具有脱水性和强氧！1.C[氮和磷同主族，氮原子半径小、得电子能力强，故氮元素的非金 化性，B正确；Cu与浓硫酸在加热的条件下反应生成S()2,常温下1 属性强于磷元素：氮气的化学性质很稳定是因为氮气分子中存在氮 不反应，D错误。] 氮三键，断开该化学键需要较多的能量，与氮元素的非金属性强弱 11.B[根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到{ 无关，故A错误：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则该元素的 结晶成分为NaHS)3,则母液为饱和NaHS)和过量的二氧化硫 非金属性越强，HN()3是强酸而HPO)1是中强酸，硝酸比磷酸酸性 形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应 强，所以氨元素的非金属性比磷元素强，不能依据含氧酸的稳定性 为：H2S)3+2Na2C)3==Na2SO3+2NaHC)3,NaHSO3+ 来比较元素的非金属性强弱，故B错误；氦的固定是指游离态的氮 Na2C()2—Na2S)3十NaHC)3,所以调节pH为8进行中和后得 转化为化合态的氮，即氯气转化为氮的化合物，故D错误。] 到Na2SO3和NHCO3,通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸！2.A[“鼻冲水”为氨水，为混合物，不是电解质，A说法错误；“鼻冲 收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O—2NaHS3￥，SOz: 水”溶液显碱性，则滴入酚酞溶液中，溶液变红色，B说法正确：“鼻 +NaHCO3.-CO2+NaHSO)3￥，此时会析出大量NaHS)g晶体，： 冲水”中含有水分子、一水合氨分子、氨气分子，含有铵根离子、氢离 经过离心分离，将得到的湿料再进行气流千燥，最终得到NaHS)3； 子和氢氧根离子，种类为6种，C说法正确：“鼻冲水”可贮存在玻璃 产品，据此分析解答。根据上述分析可知，吸收过程中有二氧化碳 瓶中，则氨水不能使二氧化硅溶解，D说法正确：答案为A。] 生成，A正确；结晶后母液中含饱和NHS)3和过量的二氧化硫形3.D[NO0与水不反应，A错误：根据原子守恒，可按NO2计算，含有 成的亚硫酸，没有NaHCO3,假设产物中存在NaHCO3,则其会与！ 的氧原子数目为0.2NA,不受平衡影响，B错误；N(O2也能使湿涧的 生成的NaHSO3发生反应，且NaHC(O3溶解度较低，若其残留于 淀粉-KI试纸变蓝，C错误：二氧化氮与水反应生成N(),用水洗涤后 母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHS()3高温时易分！ 再千燥可除杂，D正确。] 解变质，所以气流千燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分4.D[SO2是无色气体，A错误；汽车尾气中含有氮氧化物、一氧化 析可知，中和后溶液中含Na2S)3和NaHC(),D正确。] 碳、未燃烧的碳氢化合物，含铅化合物、固体颗粒物等，B错误；植物 12.A[S()2与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+,若二氧化硫足量，1 不能直接吸收利用空气中的NO和N()2作为肥料，N)、N()2转化 则溶液中无F3+,加入KSCN溶液，溶液不变红色：若二氧化硫不！ 为肥料也不是氮的固定，C错误；石灰(C()可与SO2反应生成 足，则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液变红色，A正确；离子 CaS)3,CaSO3被O2氧化为CaSO1,故可采用石灰法脱除工业废气 方程式中电荷不守恒，B错误；溶液A转化为溶液B后溶液酸性增！ 中的S)2,D正确。] 强，C错误；F()与H+反应生成Fe2+,故溶液C不能转化为溶液！5，B[A项，H、O原子数目不守恒，错误：C项，N2与()2在放电条件 A,D错误。] 下生成N),错误：D项，氨水吸收少量S)2尾气，生成S)号，离子 13.(1)搅拌（或粉碎、加热） 方程式为2NH3·H2O+S()2==2NH+SC)号十H2O,错误。] (2)过滤 :6.B[O3与)2是同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体， (3)NaHSO+NaOH=Na2 SO+H2O A错误：N2()是一种酸性氧化物，但不是所有酸性氧化物都可以和 (4)Na2S)3具有较强还原性，易被空气中的氧气氧化 水反应生成相应的酸，如SO2不和水反应，C错误：H2()是一种V (5)加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 形分子，D错误。] 514