课时分层检测(17)含氯物质的转化卤族元素-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

课时分层检测（十七）含 1.明朝宋应星《天工开物》中记载：“同一海卤传 神，而取法则异。…一法潮波浅被地，…候 潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎 炼。”下列有关叙述错误的是 () A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不 含钾元素 B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间 C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程 D.“海卤”的主要成分为NaCl 2.(2025·八省联考云南卷)开发海水资源对发展 海洋新质生产力意义重大。下列说法正确的是 ( A.海水提溴工艺中可利用SO2和水对溴进行 吸收富集 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分子 通过 D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备 Mg(OH)2 3.下列试剂的保存方法正确的是 ( ) A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B.氯水密封于无色试剂瓶中 C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂 瓶中，并应加水液封 D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃 瓶中 4.许多物质性质上都存在着递变规律，下列有关 说法正确的是 ) A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依 次变浅 B.卤化氢的键长按H一F、H一CI、H一Br、H一I 的顺序依次增大 C.卤化氢的沸点按HF、HCl、HBr、HI的顺序 依次升高 D.卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺 序由难变易 5.(2026·广东汕头二模)物质类别和价态是认识 物质最重要的两个视角，下列有关氯的价一类 二维图说法错误的是 物质类别1 钠盐 含氧酸 氧化物 单质 B 氢化物 A -10+1+2+3+4+5+6+7化合价 31 氯物质的转化卤族元素 A.A和F在一定条件下可反应生成B B.C常用于自来水的杀菌消毒 C.D和E均具有较强的稳定性 D.G的阴离子空间构型为三角锥形 6.(2026·上海静安模拟)氰(CN)2、硫氰(SCN)2 等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴 离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe十 3(SCN)2-2Fe (SCN)3,Ag +CN- AgCN↓，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比 氢卤酸和次卤酸弱。又知阴离子的还原性强弱 为CI-<Br-<CN-<SCN-<I-,下列反应 中，正确的是 () A.2CN-+Cl2=(CN)2+2C1 B.(CN),+H2O-2H++CN-+CNO C.(CN)2+20H=CN+CNO+H20 D.(SCN)2+2CN-2SCN+(CN)2 7.12的一种制备方法如图所示。下列说法正确 的是 ) AgNOs Fe粉 Cl2 净化除氯 悬 后的含下→富集→浊转化→氧化2 海水 液 沉淀 A.制备的2可直接用于加碘盐 B.通入过量C2,氧化产物只有一种 C.“富集”时发生反应的离子方程式为Ag十 I-AgI D.转化反应为Fe十2AgI—Fe2+十2Ag+ 2I,说明I的还原性大于Fe2+的还原性 8.(2026·安徽期中)二氧化氯(C1O2)为一种黄绿 色气体，是国际上公认的安全、高效消毒杀菌剂， 工业制备二氧化氯的流程如图，发生器中的反应 原理：2 NaClO3+4HCl一2ClO2个+C2个+ 2H2O+2NaCl,下列说法错误的是 () Cl2 Cl2→HC1生成器C102发生器→C102产品 NaCl 电解 A.依据氧化还原反应规律，NaC1O3的氧化性 强于Cl2 B.CIO3中Cl原子的杂化方式为sp3杂化，空 间构型为三角锥形 C.反应原理中氧化剂和还原剂的物质的量之比 为1：2 D.等物质的量CO2的消毒效率（单位物质的量 的氧化剂所得电子数)为C12的2.5倍 9.(2026·河北模拟)某小组设计如图所示实验探 究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无 色→蓝色→棕黄色→无色。已知：IC2(红色)、 IC14(棕色)、IO3(无色)。IO3+5I-+6H —312+3H20. Cl2→ 石蕊 KI淀粉 NaOH 溶液 溶液 溶液 甲 乙 丙 下列说法错误的是 ( A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排人空气中 污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变 红色 C.乙中变棕黄色是因为I2被氧化成ICl2和 ICl4的混合物 D.反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙 中无色溶液是否含IO3 10.（2026·黑龙江哈尔滨一模)亚氯酸钠(NaCIo2) 具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品 消毒剂等。一种制备NaClO2的工艺流程如 下，下列说法正确的是 ( HSO4、SO2 HO2、NaOH NaCIO,反应1 →CI1O2→反应2 操作】 粗产品 →母液 已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克Cl2的氧化能力。 A.理论上，反应1生成1 mol C1O2时，NaClO 失去1mole B.ClO2的消毒能力强于NaClO2 C.为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到 80℃左右效果最佳 D.“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 11.(2021·全国甲卷节选)碘（紫黑色固体，微溶 于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题。 318 12的一种制备方法如下图所示： AgNO3 Fe粉 Cl2 净化除氯后富集一悬浊液一→转化一氧化一山 含海水 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循环使用。 ②通入C12的过程中，若氧化产物只有一种， 反应的化学方程式为 若反应物用量比n(Cl2)/n(Fel2)=1.5时，氧 化产物为 ;当n(Cl2)/n(Fel2)>1.5 后，单质碘的收率会降低，原因是 12.实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、 I一等)中回收碘，其实验过程如下： Na,SO,溶液 CL 含碘 废液 还原一操作X一氧化 富 集 CCL (1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶 液，将废液中的2还原为I一，其离子方程式为 ;该操作将I2还原 为厂的目的是 (2)操作X的名称为 (3)氧化时，在三颈烧 瓶中将含I一的水溶液 用盐酸调至pH约为 2,缓慢通人C12,在 Cl2→ 40℃左右反应（实验 装置如图所示)。实验 控制在较低温度下进行的原因是 锥形瓶里盛放的溶液为 (4)已知：5SO号-+2IO3+2H+—12+ 5S0+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能 存在I厂、IO3中的一种或两种。请补充完整 检验含碘废水中是否含有I厂、IO3的实验方 案：取适量含碘废水用CC14多次萃取、分液， 直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、 FeCl3溶液、Na2SO3溶液。6.A[检查装置的气密性利用的是在装置内形成气压差而产生明显！②CI0+C】+2H+一C1,A+H2(O 的现象来判定的，图1中为恒压滴液漏斗，注水后无论气密性是否 (3)①使氯气被氢氧化钙充分吸收，提高氯气转化率②a-b十5c 良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，A项符合题意：图1！ 装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应可制备C2,B不符！ 14.答案(1)MnO2+4HCI(浓)△MnC12+C2◆+2H20 合题意；饱和食盐水除去氟气中的HC】气体，浓硫酸除去水蒸气，故！ (2)上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成上部空间由无 可通过图2装置干燥并收集一定量的C2,C不符合题意；连接图1、： 色变为黄绿色，溶液变蓝色 图3装置，打开K1,点燃酒粉灯，制备氟气，氟气进入水中，可制备 C2+H2S==2H++2C1厂+S￥C12+2IF=-2+2C1 少量氟水，D不符合题意。」 (3)C+2H,0+2C2△C02+4HC 7,C[氟气和氢氧化钠反应生成次氯酸纳，A正确：次氟酸钠中氟元 素为十1，氟元素化合价能降低，体现氧化性，其与盐酸反应可以生 (4)H2O、C12、HC1()、H+、C1、C1)、OH 成有毒的氟气，B正确；②的原因主要是该消毒液遇强酸盐酸，会发 (5)E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应 生归中反应生成有毒的氣气，发生反应C1)+C1厂十2H+一一H2O 完的Cl2进入F中与水作用生成HCIO,HC1O)具有漂白作用，使溶 十C2◆，C错误：次氟酸钠、次氟酸不稳定，光照或温度升高会促进 液的红色褪去 NaCl()和HCl)的分解，D正确：故远C。] (6)氯气在饱和NC】溶液中的溶解度很低，贮存氯气时可减少溶 8.C[向FeCl2溶液通入氣气发生反应2Fe2++Cl2一=2Fe3++! 解的损失 2C1,溶液由浅绿色变棕黄色，该过程体现C12的氧化性，故A错· 解析A中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成C12,G 误：向品红溶液通入氟气品红溶液褪色，是C2和水反应生成HC】 中b瓶是用来贮存Cl2的，则应选用一种C12在其中溶解度非常小 和HCIO,HCI)具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误：C2和水 的液体，一殷选用饱和食盐水，检验G的气密性需采取液压差法检 反应生成HC】和HCI),溶液中的氟离子和硝酸银反应生成氟化银： 验。实验开始后，C12可与B中的氢硫酸反应得到浅黄色单质S沉 沉淀，使溶液变浑浊，故C正确：C2和水反应生成HC】和HCIO,溶· 淀，C2从C中置换出单质碘从而使C中溶液变蓝色。根据(3)中 液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HCI)具有漂白性使变红的溶液褪！ 的信息提示，不难写出E中反应的方程式，由于可能有Cl2过量， 色，故D错误：故答案为C。] 所以过量的C2可以使F中本已变红的石蕊试液褪色，以此解答。 9.C[浓盐酸与Mn()2制Cl2需要加热，A错误；生成的氟气中混有 (1)MnO2与浓盐酸反应制氣气，化学方程式为MnO2十4HCI(浓) 水分和盐酸挥发出的HC】气体，b处为石蕊溶液，与氟气反应有次 氟酸生成，会先变红色后褪色，C处的KI与Cl2发生置换反应生成】 △MnC,+CL,+2H,O。(2)B瓶中装的是氢硫酸，反应的化 I2,变为黄褐色，B错误；生成的氯气中混有水分，故均产生HCIO, 学方程式为Cl2十H2S—2H+十2C1十S￥，因此反应现象为上 d、e两处红色纸团均褪色，因d处为湿润的红色纸团，故褪色更快，C 部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成。C瓶中装的是淀粉 正确：饱和NaC】溶液可吸收HCI不与氟气反应，可用NaOH吸收， K1溶液，化学方程式为Cl2十21=一12十2C1,因此反应现象为 D错误：故远C。] 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色。(3)装置E中硬质玻璃 10.C「由图可知，反应①次氟酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和· 管内盛有炭粉，发生的是氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氟化 水，反应的化学方程式为4HC1+Ca(C1O)2=-2C2↑+CaC12+! 氢，因为有氟化氢生成，有氢元素，则氟气中的水蒸气参加了反应， 2H2():反应②氯气与氢氧化钾溶液反应生成氟化钾、氟酸钾和水，： 根据信息写出化学方程式：C+2H,0+2C2△C02+4HC1。 反应的化学方程式为3CL,+6KOH△KC1O,+5KC1+3H,O. (4)D瓶中装的是水，氟气通入水中发生反应，生成HC1和弱电解 缺标准状况下，无法计算5.6L氟气的物质的量和含有的质子数， 质HC1),则水中存在的微粒有H2O、C12、HC1O、H+、C1,C1)、 故A错误；由方程式可知，反应①中消耗0.1mol氟化氢时，生成 OH。(⑤)E中生成的为酸性气体HCl,通入F中后，紫色石蕊试 氯气的分子数为0.1molX号×Nmo1=0.05N,故B错误： 液的颜色由紫色变为红色，又因为未反应完的C2进入F中与水 0.1mol次氯酸钙晶体中含有次氟酸根离子的数目为0.1mol×2 作用生成HCI(O,HCI()具有漂白作用，使溶液的红色褪去，因此在 ×VA mol1=0.2NA,故C正确：由方程式可知，反应②中3mol F中紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。(6)装置 氟气参加反应时，反应转移电子的物质的量为5mol,则有0.3mol} G中b瓶是用来贮存氟气的，需选用氟气在其中溶解性小的液体。 氣气参加反应时，转移电子的数目为0.1molX5 X Na mol1= 氟气在饱和NaCI溶液中的溶解度很低，贮存氟气时可以减少溶解 0.5NA,故D错误：故远C。] 的损失。 11.C[a中通入2的目的是N2性质稳定且不影响实验，可将a中 课时分层检测（十七） 产生的CI),和C12吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具· 有还原性，可将ClO2、NCI()3等物质还原，故A错误：b中Na-!1.A[海卤焰色试验时未通过蓝色钻玻璃观察，则不能判断“盐霜”中 C1O2的作用是吸收CIO2中混有的氯气和氟化氢杂质气体，用饱·是否含钾元素，故A错误。] 和食盐水可吸收氟化氢，但不能吸收氟气，故B错误：CI()2是一种！2.A[海水提涣先向盐卤通入C12置换出涣单质，再用热空气吹出 极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最· B2蒸气，用S)2和水吸收涣蒸气，利用S()2和水对涣进行吸收富 好放在冰水浴中冷却，故C正确：d中氢氧化钠和CI()2发生歧化！ 集，A正确：电解海水可同时获得氢气、氟气和氢氧化钠，B错误：所 反应生成NaCI和NaClO3,产物至少两种，故D错误。] 有高分子分离膜淡化海水时仅允许离子通过，C错误；工业上常用 12.D[溶液中溶质为NaCl,NaCl)、NaCl)3,n(Na)=n(CI),刺参加 石灰乳和海水为原料制备Mg(OH)2,D错误。] 反应所需要的Na(OH与氯气的物质的量之比一定为2：1，故A正：3.D[氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A不正确：氟 确；a点时，Cl2通入N(OH溶液中，反应得到CI)与CI(5物质！水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确：液澳会腐蚀橡 的量之比为1：1的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为4C12十 胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C不正确：碘单质会腐蚀橡胶，见光易 8NaOH=6NaCl+NaCl(O3+NaCI(O+4H2O,溶液中n(NaCI): 升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中， n(NaClO3):n(NaC1O)=6:1:1,故B正确；由图可知，t2~t D正确。] [1n,n(CIO3)增大，n(CIO厂)减小，结合转移电子守恒，可能是！4.B[氟化银是白色固体，涣化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体， C1)发生歧化反应：3C1O一一2C1一+C1()2,故C正确；二氧化1 A错误；原子半径越大，原子间的键长就越长，所以卤化氢的键长按 硫具有强还原性，能与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通· H一F、H一C1,H一Br、H一I的顺序依次增大，B正确；HF分子间可 入二氧化硫，会减弱漂白能力，故D错误。] 形成氢键，沸点比HCI、HBr、HI的高，C错误；F、CI、Br、I的非金属 13.(1)氧化吸附 性逐渐减弱，卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、B2,12的顺序由易变 (2)①2NaOH+Cl2—NaCl)+NaCl+H2() 难，D错误。] 511 5.C[根据价类二维图，A为HCl,B为Cl2,C为C1O2,D为HCO1,1 解，效采不佳，C错误；NCl(O2受热易分解，“操作1”为减压蒸发、 E为HCIO,F为次氟酸盐，G为氟酸盐。HCI和NaClO在一定条件 冷却结晶、过滤，洗涤、千燥，D错误：故选B。] 下可反应生成C12,化学方程式为：2HC1+NaClO—Cl2◆+H2O:11.答案①2Agl+Fe—2Ag+Fe2++2 I AgNO3 十NaCl,A正确：C为ClO2,具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消 ②FeL2+Cl2==I2+FeCl2I2、FeCl,L2被进一步氧化 毒，B正确；E为HC1),在受热或光照条件下不稳定，会发生分解生 解析①由流程分析可知，加入F粉进行转化反应的离子方程式 成HC】和(O2,C错误；G为氟酸盐，C1O3中心原子价层电子对数为1 是2AgI+Fe=一2Ag+Fe2++2I；生成的沉淀为Ag,Ag与 3十号×(7+1-3×2)=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角 HNO3反应生成AgNO3,AgNO可以循环使用。②由于还原性： I>Fe+,故通入Cl2的过程中，若氧化产物只有一种，该产物应 锥形，D正确：故选C。] 是I2,此时反应的化学方程式是Fel2+Cl2一I2+FeCl2:若 6.A[已知还原性：CI<Br<CN厂，说明CN不能被涣氧化而能 被氟气氧化，所以2CN十C12—2C1+(CN)2,故A正确：卤素1 CF=1.5,正好将Fe2+氧化为Fe3+,反应的化学方程 单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生 (CN)2十H2O=一HCN+HCNO,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一 2Fd,十3C一2F,+24:当>L5后，单质1，的攻年 般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能· 会降低，说明C12可以进一步将I2氧化为高价态的碘的化合物。 拆成离子，故B错误；(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似12.答案(1)S0号+l2十H2O--2I十S0+2H使CC1,中 氟气与碱的反应，与碱发生反应(CN)2+2)H-=CN厂+CN)1 的碘进入水层 十H2),该反应不是可逆反应，不能用可逆号，故C错误；还原性： (2)分液 CN<SCN,则(CN)2能氧化SCN,即2SCN+(CN)2 (3)使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止2升华或防止L2进 一步被氧化)Na(OH溶液 (SCN)2十2CN-,故D错误；故选A。] (4)从水层取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 7.C[净化除氟后的含I海水中加入AgN()3溶液后，发生的反应为} FCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有「厂，若溶液不变蓝，说明 Ag十十I厂==AgI￥，得含AgI悬浊液，加入铁粉后，发生反应Fe十 废水中不含有I:另从水层取少量溶液，加入1~2L淀粉溶液， 2Agl一=Fe2++2Ag十2I,Ag和过量的Fe粉为沉淀，滤液中主要！ 加盐酸酸化，滴加Na2S)3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 含有Fe2,向滤液中通入一定量的Cl2,即可置换出L2,据此分析解 I(O3,若溶液不变蓝，说明废水中不含有I()5 题。加碘盐中含碘酸钾，碘加热易升华，则制备的12不能直接用于 解析(1)该反应为N2SO)3、I2的氧化还原反应，离子方程式为 加碘盐，A项错误；通入过量C12,可生成碘、氟化铁，两者均为氧化 SO号+L2+H2O—SO十2I厂+2H+。含碘废液中碘以1、 产物，B项错误：“富集”时银离子与碘离子反应，发生反应的离子方： I2的形式存在，将废液中的I2还原为I厂的目的是使C℃l中的碘 程式为Ag十I厂==AgI￥，C项正确；转化反应为Fe十2AgI 进入水层。(2)操作X为分液。(3)实验控制在较低温度下进行， Fe2+十2Ag+2I厂，Fe失去电子、Ag得到电子，说明Fe的还原性 是为了使氟气在溶液中有较大的溶解度或防止12升华或防止12 大于Ag,D项错误。] 进一步被氧化。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的C12,故锥形瓶 8.C[依据氧化还原反应规律氧化性顺序：氧化剂>氧化产物进行判 中盛放的溶液为Na(OH溶液。(4)检验I,可以利用I厂的还原 断，NaCl)3的氧化性强于Cl2,A正确；Cl(O3中C1的价层电子对数 性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加FCl3溶液，若溶液 是4，氟原子的杂化方式为s即3杂化，且有一对弧电子对，所以其空间 变蓝，则说明废水中含有I一，若溶液不变蓝，测说明废水中不含有 构型为三角锥形，B正确；反应原理：2NaCI)3十4HC1一2C1O2A十1 I厂；检验I(O3,可以利用I)3的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐 Cl2◆+2H2O+2NaCI,该反应中NaC1()3中C】元素价态由+5到 酸酸化，最后滴加N2S)3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有 +4,氧化剂是NaCIO3,HC1中C1元素价态由-1到0，其中2个 I()。,若溶液不变蓝，则说明废水中不含有I(O3。 HC】中氣元素价态发生改变，故2个HCI作为还原剂，氧化剂和还 原剂的物质的量之比为1：1，C错误；已知ClO2作氧化剂时1mol 课时分层检测（十八） CIO,需得到5m0l电子，而C2作氧化剂时1mo】C1,只能得到：1，B[减少塑科制品使用主要针对白色污染和减少碳排放，与减少酸 2mol电子，故等物质的量C1O2的消毒效率为C12的2.5倍，D正 雨的直接关系不大，A不符合题意；燃煤脱硫能有效减少燃煤过程 确；故选C。] 中二氧化硫的排放，而二氧化硫是酸雨的主要成因之一，B符合题 9.B[Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氟酸，先表现！ 意；集中处理废旧电池主要防止重金属污染，与减少酸雨的气体前 出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色：通入KI· 体物(S)2,NO,)无关，C不符合题意；废金属回收可减少冶炼矿石 淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的L2使淀粉溶液变蓝色，继续通 产生的污染，但并非形成酸雨的主要原因，D不符合题意；故选B。] C2,山2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→标黄色→无色；氯气尾！2.B[硫的非金属性虽然较强，但在自然界中的存在形态既有化合态 气被丙中NaOH溶液吸收。Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaCl): 又有游离态，故A错误：硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用 等，测丙的作用是吸收尾气，避免氟气排入空气中污染环境，A正· 水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应 确；C2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氟酸，产物 时作氧化剂，与非金属反应时既可作氧化剂，也可作还原剂，故C错 再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红： 误：硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氟气弱，故D错误。] 色，B错误；IC12呈红色、CI呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2被！3.B[S)2具有漂白性，能使品红溶液褪色。具有还原性，能使溴水、 氧化成ICl2和ICl的混合物，C正确；由题给信息I()3+5I厂+ 酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，故A错误；二 6H一一3I2十3H2()可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含1 氧化硫、次氟酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪 I()3,可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故远B。] 色的物质不一定是S)2,故B正确：漂白粉和过氧化钠的漂白性是 10.B[由题给流程可知，反应1为二氧化硫与稀硫酸、氟酸钠反应生{ 利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白 成硫酸钠、二氧化氟和水，反应2为二氧化氟与过氧化氢、氢氧化 性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相 同，故C错误：SO2与Na)H发生反应，溶液因碱性减弱或不呈碱性 钠混合溶液反应生成亚氯酸纳、氧气和水，反应得到的亚氟酸纳在 55℃条件下减压蒸发、冷却结晶、过滤得到亚氯酸钠粗产品。理 而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误。] !4.C[S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为SO2,A错误：浓 论上，反应1生成NaClO3→C1O2时，化合价降低，表现为得到 硫酸与C反应生成的气体为二氧化硫，浓硫酸与碳反应生成二氧 电子，A错误；1 mol ClO2完全反应转移5mol电子，其消毒能力为· 化硫和二氧化碳，D错误。] 品×号2.63lm0lNC0完会反应转特4m0l电子，消毒D[随酸扶知孩氧化，应生成铁高于，应和入KSCN溶检验铁 离子，或者加入K,[Fe(CN)。]来检验，K3[Fe(CN)。]是检验Fe2+ 能力为对×号1.6，B正确：强度过高N.C0、H:0会分 的，A不合题意：二氧化硫与溴水发生氧化还原反应Br2十S)2十 512