课时分层检测(14)铜 金属的冶炼金属材料-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

生成氟化铝，氟化铝和NaH反应生成NaAlH1和氯化钠。在“碱 条件下氧化能力：C02()3≥Cl2>Fe3+,Co2)3能把盐酸氧化为氯 溶”前对铝土矿进行粉碎，可以增大接触面积，提高“碱溶”效率，故 气，所以“钻浸出”过程中，不能用盐酸代替硫酸。 A正确；“反应I”是[A1(OH)4]+HC()3==A1(OH)3￥+ (4)“净化除杂1”过程中，先在40~50℃加入H2(O2,H2)2的作用 C()号十H2O,与泡沫灭火器的原理不相同，故B错误：“电解Ⅱ”是 是把Fe2+氧化为Fe3+;再升温至80~85℃，加入Na2C)3溶液， 电解碳酸钠溶液，阳极的电极反应式为2H2O一4e十4C()号 调pH至4.5生成氢氧化铁沉淀，该反应的离子方程式为2Fe3+十 O2◆十4HC(Og,故C正确；“反应Ⅲ”是氟化铝和NaH反应生成！ 3C()号-+3H2O=2Fe(OH)3￥+3C(O24。 NaAH,和氣化钠，化学方程式为4NaH+ACl一NaAIH,+! (5)“净化除杂2”过程中，加入NaF以除去原溶液中的Ca+(浓度 3NaCl,故D正确：选B。] 为1.0X103mol/L)和Mg2+,若控制溶液中c(F)=2.0X103 12.C[以铝土矿（主要成分为Al2()3、Ga2()3、Fe2()3)为原科，制备 mol/L,则c(Ca2+)= Ksp(CaF2)4X10-11 GaN,流程主线以Ga为主元素，Al2)3、Fe2(O3作为杂质被除去，加 c2(F-) (2X103)z=1×105(mol/ 入NaOH溶液“碱浸”铝土矿，Fe2O3不反应，过滤以滤渣1被除 D,则C+的去除率准确值为1X1031X10×10财 去，Al2O3、Ga2O3与碱反应进入滤液1中，以[A1(OH)1]、 1×10-3 [G(OH)1门]形式存在，通入适量CO)2生成Al(OH)3沉淀，过滤 =99%。 为滤渣2除去，通入过量C(O2生成G((OH)3沉淀，最终转化为 课时分层检测（十四） GN。粉碎铝土矿、搅拌，可以增大反应物接触面积，提高反应速 率的同时提高铝土矿的利用率，A正确；Al2O,G2O与碱反应，：1，B[铜在空气中主要发生吸氧腐蚀，故A错误；铜铸的主要成分为 分别以[A1(OH)1],[Ga(OH)1]的形式存在于滤液1中，过程 Cu2(OH)2CO3,故B正确；铜可以和硝酸反应，用硝酸清洗钢器可 以除去铜绿，但也会破坏钢器，故C错误；铅、锡比钢活泼，腐蚀反应 ②[A1(OH),]与适量C()2反应生成A1(OH)3沉淀，过程③ 中钢做正极，会减缓钢的腐蚀，故D错误。] [Ga()H)]与过量C()2反应生成Ga(OH)3沉淀，所以Ga()H)3 、 2.D[储氢材料是一类能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能 的酸性比Al(OH)3强，B正确；生成GaN的化学方程式为2Ga十 大量吸收H2形成金属氢化物，是目前解决氢气的储存和运输问题 2NH,1002GaN+3H,该反应为可逆反应，1m01Ga反应不 的材料，故A正确：钛合金与人体有很好的相容性，且性质稳定，抗 完全，转移电子数小于3NA,C错误；加入GaN溶液“碱浸”铝土 腐蚀性强，所以可用来制造人造骨胳，故B正确：形状记忆合金的特 矿，Fe2O3不反应，所以滤渣1是FeO3,[A1(OH)]与适量CO2 性是在外力使其形变后，在特定条件（如温度变化）下能恢复原状， 反应生成滤渣2，滤渣2是A1(OH)3沉淀，离子方程式可能为C)2 故C正确：耐热合金需要具备高熔点、耐高温的特性，而合金熔，点通 十2[A1(OH)1]-=2A1(OH)3￥+C)号+H2O,D正确。故 常低于其成分金属，这一特点无法用于制备耐热合金，故D错误。] 选C。] :3.A[合金的硬度比其成分金属大，①正确：合金的熔点比成分金属低 13.答案(1)A12O3+20H+3H2O==2[A1(OH)1] ②正确；合金的性能与其配比及生成条件有关，③正确；合金的导电能 (2)Fe2(03、Na2Al2Si2(sNaz(0·Al2(3·2Si()2 力比纯金属差，④错误；合金由于性能好而应用更广泛，⑤正确。] (3)A1(OH)3溶于强酸而不溶于弱酸 4.A[输石是纯钢，假输石是铜锌合金，合金硬度比其成分金属的大 (4×10% 假绮石硬度大相对不方便冲压成型，A错误；假输石炼制过程涉及 (5)B 反应：ZC0,△Zn0+C0,+2Zn0+C△2Zn+C0,4等，有气 解析(4)设铝土矿中氧化铝为xkg,根据2A]~A12()3可知x= 体生成，B正确；假绮石是铜锌合金，C正确；假输石炼制过程涉及反 102×nkg 应2Z0+C△2Zn十C0,◆，该反应为氧化还原反应，D正确：故 102Xn,铝土矿中A12O3的质量分数为 54 ×100%= 17n 54 m kg 9n1 选A。] ×100%。 :5,C[钢是以铁为主的含碳合金，A说法正确；钢的含碳量越高，硬度 14.答案(1)除去碳和有机物含钴废料粉碎、含钴废料与空气逆流 和脆性越大，B说法正确：合金的熔点比其组分的熔，点低，生铁含碳 混合、鼓入富氧空气 量(2%~4.3%)大于熟铁的含碳量（约0.1%），故生铁熔，点比熟铁 (2)A12O3+2OH-+3H2O)-2[A1(OH)4] 低，C说法错误：赤铁矿的主要成分是F2(O,,D说法正确。] (3)3d74s2C02O3能把盐酸氧化为氯气 6.D[根据金属活动性顺序，钢的金属活动性大于银，A项正确；通过 (4)把Fe2+氧化为Fe+ 2Fe3++3C0g+3H0==2Fe(OHD3￥： 揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液（氟化钠等水溶液），B项正确： +3C)2A 氧化的银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性比 (5)99% 钢弱，可长时间保持光亮，C项正确；钢的活动性比铝弱，氧化铝不 解析含钻废料主要成分为Co2()3,含少量Fe2)3、Al2()3、Ca)、1 能被钢还原为单质铝，因此钢不会变黑，D项错误。] Mg0、碳及有机物，550℃焙烧除去碳和有机物，“碱浸”时，Al,Og7.D[铁用C0还原法炼制，用铝热反应成本太高，A项错误；炼钢和 和氢氧化钠反应生成Na[A1(OH)1]除Al2O3:“钻浸出”时，Co2O3: 炼铁的不同点是前者使用氧化剂，后者使用还原剂，B项错误； 被Na2SO3还原为Co2+,Fe2O3被Na2S)3还原为Fe2+,浸出液· A1C1是共价化合物，其熔融态不导电，工业上用电解熔融A12(): 中含有硫酸钻、硫酸亚铁、硫酸钙、硫酸镁；“净化除杂1”过程中，先 的方法制取铝，C项错误。] 在40~50℃加入H2O2,H2O2把Fe2+氧化为Fe3+;再升温至！8.C[钢单质具有导电性，可用作传输电流，A不符合题意：Cu0的 80~85℃，加入N2C)3溶液调pH至4.5生成氢氧化铁沉铁，1 熔，沸，点较高与其作催化剂无因果关系，B不符合题意：已知反应 “净化除杂2”过程中，加过量NaF溶液生成CaF?、MgF2沉淀除 RCHO+2Cu(OH)2+NaOH△，Cu2OY+RC0OONa+3H,O,反应 钙、铁，滤液中加草酸铵生成草酸钻沉淀。 (1)含钻废料主要成分为Co2O3,含少量FezO3、Al2O3、Ca0、 中Cu(OH)2作氧化剂，具有氧化性，可用作检验醛基，C符合题意 Mg)、碳及有机物，550℃焙烧除去碳和有机物：根据影响反应速 CuSO,能使蛋白质变性，会使人体中毒，故不可用于饮用水消毒，D 率的因素，提高焙烧速率的措施有含钻废料粉碎、含钻废料与空气· 不符合题意。] 逆流混合、鼓入富氧空气等。 9.C[应利用电解熔融MgCl2制备金属Mg,故A错误：AlCl3是共 (2)“碱浸”时，Al2O3和氢氧化纳反应生成Na[A1(OH)1],发生反： 价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解A1Cl3得到A1,应是电 应的离子方程式是Al2O3十2OH-+3H2O—2[A1(OH)1]； 解熔融氧化铝制备铝，故B错误；火法炼铜：Cu2S十O2 高温2Cu十 (3)C0是27号元素，基态C0原子的价电子排布式是3d74s2;酸性 S()2,钢元素化合价由十1价变为0价，硫元素化合价由一2价变为 508 十4价，Cu2S既作氧化剂又作还原剂，故C正确；铝热法炼铁：2A】十！A3+在pH为3.7时才开始沉淀，酸浸时pH为2.5，则“滤渣”中只 Fe,O,高墨2Fe十A2O,反应前后都是图休，图你质登不变，故D 含CaSO1不含Al(OH)3,故B错误；根据流程分析V(O在 错误。] (NH1)2S()1溶液中反应生成NHVO)3,故C正确；“滤液”中的溶 质不仅有H2S()1,应还有硫酸铝，故D错误：答案C。] 10.B~培烧”时发生反应20uS十30，热整2Cu0+250,由化学方.答案190℃Si0,C01(s0)增大，使平衡C(a0)+ 程式可知，A错误：“废气”中含有S)2,能使酸性高锰酸钾溶液褪 SO(aq)=CaSO,(s)正向移动，促进CaS()析出(2)Mn()2+ 色，B正确；调节pH至3~4时，Fe3+水解转化为Fe(OH)3,C错 2Fe2++4H+-Mn2++2Fe3++2H2O 误：将CuCl2·2H2)直接加热脱水，Cu2+水解产生Cu(OH)2,无 解析流程分析： 法得到CuCl2,D错误。] 11.A[硫酸钢与H2()2溶液首先发生反应产生氧化亚钢，钢元素的1 Mn2、Fe2+、H S0、Ca2+ Mn2+、SO2、Ca24 化合价降低，硫酸钢作氧化剂，则H2()2作还原剂被氧化成氧气，： 过量①MnO2 故A错误：开始过氧化氢被氧化成氧气表现还原性，继续滴加过氧 ②调pH=6MnF Mn2+、SO 稀硫酸S02 化氢溶液后氧化亚钢转变成钢离子，则过氧化氢又表现氧化性，故· B正确；整个过程中反应开始有钢离子参与反应，反应结束时又生： 软锰矿一浸锰 滤液了一滤液门一滤液可 成钢离子，铜离子的量没有变化，符合催化剂的特点，故C正确：反 滤渣I 滤渣Ⅱ 滤渣Ⅲ 应的第二阶段是过氧化氢与氧化亚钢反应产生钢离子的过程，根 MnO,、SiO, 据价态变化，可知过氧化氢被还原成水，根据化合价升降总数相等 Si0,、 Sio, Fe,OCao CaSo CaSO CaSO 可得离子方程式：Cu20+H202+4H+一2C2++3H2O,故D! 正确。] -电好no0西 精制 12.C[铜不能与盐酸或NaOH溶液反应，铝能与盐酸或NaOH溶液！4.答案(1)B(2)PbSO, 反应，剩余固体为钢，根据生成的氢气可计算混合物中铝的质量， (3)3Fe2++MnO+4H+--3Fe3++Mn(O2￥+2H20 所以溶液A和B均可以是盐酸或Na()H溶液，A正确：若B为浓 (4)取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2(O2溶液，若溶 硝酸时，A]在浓硝酸中纯化生成一层致密的氧化物保护膜，剩余 液变红{或向其中滴加K3[Fe(CN)。]溶液，若产生蓝色沉淀，则溶 的固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测得钢的质量减少，测 液中含有Fe元素》 测得铜的质量分数偏小，B正确；铜、铝均可与稀硝酸反应，方案Ⅱ： (5)52.5×10-10 中反应后不会有剩余固体，不能通过测量剩余固体的质量进行测 解析锌灰（含Zn()及少量Fe、Cu、Pb等金属的氧化物）加入稀硫 定，C错误；相对于测定固体质量，测量气体体积操作复杂，而且误 酸酸浸，金属氧化物和硫酸反应而溶解转化为金属离子，其中 差较大，D正确。] PbSO1难溶，是浸渣的主要成分，溶液中有Zn+、Fe2+、Fe3+ 13.(1)CuS+MnO2+4H+-Mn2++Cu2++S+2H20 Cu+,加入高锰酸钾氧化将Fe2+转化为Fe3+,pH=4时，Fe3+以 (2)将Fe3+转化为Fe(OH)3除去 Fe(OH)3沉淀析出，KMnO)1还原产物为Mn()2,溶液中还有Zn2+ (3)A只使用NH1HCO3固体时会有二氧化碳放出，导致碳元素 和Cu+,加入Zn粉置换出Cu,再使Zn2+转化为ZnS沉淀。 利用率低，且有液体外溢的危险，而选用氨水-NH HCC)3混合溶 (1)搅拌、升高温度都可以加快浸取速率，从而提高浸取效率，多次 液可避免这种情况 浸取也可以使浸取更彻底，提高浸取效率，浸取是溶液中的反应，加 14.答案(1)cd(2)Fe3+取少量溶液，滴加KMn(O1溶液，溶液紫 压无影响，无法提高浸取效率，故不宜采用的方法是加压；故选B; 红色褪去(3)3Cu,0+2A1高温A1,0,+6Cu(416 (2)由分析可知，“浸渣”的主要成分为难溶的硫酸盐PbSO1。 解析(1)由流程图可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化 (3)“除铁”时高锰酸钾将Fe2+氧化为Fe3+,还原产物为MnO2,离 硫，远择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，浓H2S()1不！ 子方程式为3Fe2++4H+-3Fe3++MnO2￥+2H2O。 能吸收二氧化硫，故a错误：稀HN()3可以吸收二氧化硫，但生成， (4)“除铁”时若加入的KMn(),不足，由于Fe2+以氢氧化物沉淀需 N)污染大气，故b错误；NOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸 要更大的pH,故除铁后的溶液中会含有Fe2+,故只需检验Fe2+的 钠，故C正确；氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确。 存在，方案为：取样，向其中滴入KSCN溶液无现象，再滴加H2O2 (4)取一定量的泡钢，加入1L0.6mol·L1HN(O3溶液恰好完全： 溶液，若溶液变红{或向其中滴加K3[Fe(CN)。]溶液，若产生蓝色 溶解，同时放出2240mLN)气体（标准状况）即0.1mol,所得溶1 沉淀，则溶液中含有Fe元素}。 液的溶质为Cu(NO3)2,根据氮元素守恒可知，溶液中N()方的物！ (5)根据醋酸的电离CHCO)H=CHCO)+H+,K。(CHC(OOH) 质的量为0.6mol-0.1mol=0.5mol,所以溶液中Cu2+的质量为 2X0.5×64g=16g,所以另取等量的泡铜，用足量的H2还原， c(CH3C00)c(H)_0.1Xc(H)=2.0×105,解得c(H+) c(CHCOOH) 0.05 得到的钢的质量也应为16g。 =1×105mol/L,故pH=5。 由H2S的两级电离方程式可知，K1(H2S)·K2(H2S)= 课时分层检测（十五） 2(H)c(g-)=10-21,其中c(H2S)=0.10mol/Lc(H+)=1× 1.C[“水热反应”中LiAlSi2O与NaOH反应生成相应的盐，反应为 c(H2S) 105mol/L,解得c(S2-)=1X1012mol/L;再由Kp(ZnS)= 2LiA1Si,O+8NaOH△Li,SiO3￥+3Na,SiO,+2NaLA1(OH),J],故 c(Zn2+)c(S2-)-2.5×102,故解得c(Zn2+)=2.5×1010 A正确；“滤渣1”和“滤渣2”主要成分均为硅酸，故B正确；AlCl3为！mol/L。 共价化合物，治炼金属铝采用电解熔融氧化铝，故C错误；流程中各5，答案(1)将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等 步转化过程中均不存在化合价变化，不涉及氧化还原反应，故D: (2)Mm02+4H++2Fe2+==2Fe3++Mn2++2H20 正确。] (3)Fe(OH)3,Mn()2抽滤 2.C[钒渣（含V2O5、V2()3,Al2()中的V2O3在培烧过程中被氧气 (4)6.65 氧化，稀硫酸酸浸过后钒元素以VO士形式存在，A13+在pH为3.7！ (5)10<pS15.4 时才开始沉淀，所以滤渣成分仅为硫酸钙，沉钒过程中加入硫酸铵，： (6)Mn2++2HC(O5==MnCO3￥+C(O2↑+H2O VO转化为NH1V()3,则滤液成分为稀硫酸和硫酸铝，据此分析解·解析含锰矿石中加入足量硫酸浸取，MCO3转化为Mn+,铁、 答。“培烧”过程中钒和氧两种元素化合价都发生变化，故A错误；！钻、钢的碳酸盐转化为铁离子、亚铁离子、钻离子和钢离子，加入过 509课时分层检测（十四） 铜 1.(2026·新疆鸟鲁木齐模拟)中国三星堆出土了 大量文物，如青铜面具、青铜大立人等。下列有 关说法正确的是 ( A.铜在空气中主要发生析氢腐蚀 B.三星堆出土的青铜器上有大量铜锈，其主要 成分为Cu2(OH)2CO3 C.用硝酸清洗铜器可以除去铜锈，保护铜器 D.青铜是铜中加人铅、锡制得的合金，其成分会 加快铜的腐蚀 2.下列关于新型合金材料说法不正确的是() A.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物， 可作储氢材料 B.钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼 C.形状记忆合金可在使合金发生形变的作用力 消失后恢复原状 D.利用合金的熔点低于成分金属这一特点可制 得耐热合金 3.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是 ( ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更 低③改变原料的配比、改变生成合金的条件， 得到有不同性能的合金④合金比纯金属的导 电性更强⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ 4.我国古典文献中有丰富的化学知识。《格古要 论》云：输石，自然铜之精也。今炉甘石（主要成 分ZnCO3)炼成者，假鍮也。崔防《外丹本草》 云：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成（假）输石。下 列说法错误的是 A.假输石比鍮石更方便冲压成型 B.假鍮石的炼制过程会有气体产生 C.假输石的主要材质为合金 D.假鍮石的炼制过程涉及氧化还原反应 5.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术 的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到 “钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是 将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁 30 金属的冶炼 金属材料 熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的 是 () A.钢是以铁为主的含碳合金 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分 为Fe2Os 6.“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工 艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用 手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得 银光闪闪。下列叙述错误的是 A.铜的金属活动性大于银 B.通过揉搓可提供电解质溶液 C.银丝可长时间保持光亮 D.用铝丝代替银丝，铜也会变黑 7.不同的金属在冶炼方法上也有所不同，下列说 法正确的是 () A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制 B.炼钢和炼铁都是采用还原剂将铁从其化合物 中还原出来的方法，区别在于炼钢时选用的 还原剂的还原性更强 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们 通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来 获取其金属单质 D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来 制造还原剂一氧化碳 8.下列铜及其化合物的性质与用途具有对应关系 的是 A.铜单质具有延展性，可用作传输电流 B.Cu2O的熔、沸点较高，可用作催化反应 C.Cu(OH)2具有氧化性，可用作检验醛基 D.CuSO4能使蛋白质变性，可用于饮用水消毒 9.有关金属冶炼或其原理的说法正确的是() A.给定条件下，Mg(OH)2(s)盐酸MgC2(ag) 电解Mg(s),物质间转化能一步实现 B.工业上，常用电解熔融ACl3的方法冶炼金 属铝，加入冰晶石作助熔剂 C.火法炼铜：Cu2S十O2 高温2Cu十S02,其中 Cu2S既作氧化剂又作还原剂 D.铝热法炼铁：2A1十Fe2O3 ,高温2Fe十Al203, 反应物刚好完全反应，反应后固体质量增加 10.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合 物，工业上以该废渣为原料生产CuC12· 2H2O晶体的工艺流程如下： 空气盐酸 鑫阍 酸 调节pH 过 浸 -→CuC122H,O 至3~4 废气 滤渣 下列说法正确的是 A.“焙烧”过程中每消耗1.0 mol CuS,则消耗 1.0mol02 B.“焙烧”后的“废气”能够使酸性高锰酸钾溶 液褪色 C.“滤渣”中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl2·2H2O晶体加热可制得 CuCl2固体 11.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量 气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变 为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液，红 色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多 次。下列关于上述过程的说法不正确的是 ( A.Cu2+将H2O2还原为O2 B.H2O2既表现氧化性又表现还原性 C.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 D.发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+一 2Cu2++3H2O 12.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物 中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案I:铜铝混合物 足量溶液A测量生成气体 充分反应 的体积； 方案Ⅱ：铜铝混合物足量溶液B测量剩余固体 充分反应 的质量。 下列有关判断不正确的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数 偏小 310 C.溶液A和B均可选用稀硝酸 D.实验室中方案Ⅱ更便于实施 13.用低品铜矿（主要含CuS、FeO)制备Cu2O的 一种工艺流程如下： 稀硫酸、MnO2 试剂X 水合肼 低品一酸浸一调pH一除锰 还原一Cu20 铜矿 Fe(OH)3 MnCO3 N2 (1)“酸浸”中CuS发生反应的离子方程式为 (2)“调pH”的目的是 (3)“除锰”时，试剂X的最佳选择是 (填字母)；这样选择的优点是 A.氨水-NH4HCO3混合溶液 B.NH4HCO3固体 14.工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2)冶炼铜的 主要流程如下： 石英砂 石英砂下气体A 黄铜矿 ↓焙烧冰铜 焙烧 泡铜 ↑(mCu,S·nFeS)↑ (Cu2O、Cu) 空气 空气 ·熔渣B 精铜电解粗铜 精炼 高温 (1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中 的 (填字母)吸收。 a.浓H2S0O4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.氨水 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液， 滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 (填离子符号)，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 (3)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为 (4)取一定量的泡铜，加入1L0.6mol·L一1 HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240mL NO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量 的H2还原，得到的铜的质量为 g。