热点突破练4 阿伏加德罗常数-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

热点突破练4 一 $$、 2 2 . 4 L \cdot m o l ^ { - 1 }$$ 的适用对象与条件 1.若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气 体，如果是气体再看是否为标准状况 $$\left( 0 ^ { \circ } C 、 1 . 0 1$$ $${ \times { 1 0 ^ { 5 } } P a } \right) 。$$ 2.标准状况下不是气体的物质，常考的有： $$： H _ { 2 } O 、$$ 苯、 $$H F 、 C C l _ { 4 } 、 S O _ { 3 } 、 N O _ { 2 }$$ 等。 [典例 $$1 \right] N _ { A }$$ 为阿伏加德罗常数的值。请判断 下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 $$\left( 1 \right) 2 . 2 4 L \quad C O _ { 2 }$$ 中含有的原子数为 $$0 . 3 N _ { A }$$ () (2)常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数 为 $$0 . 5 N _ { A }$$ () (3)标准状况下， $$2 2 . 4 L \quad S O _ { 3 }$$ 中含有 $$S O _ { 3 }$$ 分子 总数为 $$N _ { A }$$ () (4)标准状况下，22.4L氧气、氮气和 CO 的混 合气体中含有 $$2 N _ { A }$$ 个原子 () (5)用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生 11.2L气体，则线路中通过 $$N _ { A }$$ 个电子() 二、特殊物质的组成和结构特点 1.(1)注意某些物质分子中的原子个数，如氦气 (He) 、氖气 (N Ne)、氩气(Ar)、臭氧 $$\left( O _ { 3 } \right)$$ 、白磷 $$\left( P _ { 4 } \right)$$ 等。 (2)注意特殊物质所含粒子(分子、原子、电子、 质子、中子等)的数目，如 $$D _ { 2 } O 、 T _ { 2 } O 、 ^ { 1 8 } O _ { 2 } 、$$ $$H ^ { 3 7 } C l 、 - O H 、 O H$$ 二等。 (3)注意物质中的离子数目，如 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 中阴离 子为 $$O _ { 2 } ^ { 2 - } 、 N a H S O _ { 4 }$$ 熔融状态含 $$N a ^ { + } 、 H S O _ { 4 } ^ { - } 。$$ (4)最简式相同的物质： $$N O _ { 2 }$$ 和 $$N _ { 2 } O _ { 4 } 、$$ 、乙烯 $$\left( C _ { 2 } H _ { 4 } \right)$$ 和丙烯 $$\left( C _ { 3 } H _ { 6 } \right)$$ )等单烯烃。 2.一些特殊物质中的化学键数目。 物质 每摩尔含共价键数目 $$C _ { 1 1 } H _ { 2 n + 2 }$$ $$\left( 3 n + 1 \right) N _ { A }$$ $$P _ { 4 } \left( P - P \right)$$ $$6 N _ { A }$$ Si(Si-Si) $$2 N _ { A }$$ 第二章物质的量 阿伏加德罗常数 SiO2(Si-O)》 4NA 石墨 1.5NA 金刚石 2NA [典例2]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断 下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打 “X”)。 (1)2.8gC2H4分子中含有的。键数目为4NA ( (2)1.8g重水(D2O)中所含质子数为NA ( (3)32g甲醇的分子中含有C一H键的数目为 ANA ( (4)0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成C02的数 目为1.4NA ( ) (5)23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数 目为NA () (6)3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为 0.1NA ( ) (7)0.1mol肼(H2N一NH2)含有的孤电子对数 为0.2NA () (8)32g环状Sg( )分子中含有的 S一S键数目为NA。 三、化学反应中的隐含反应和信息 1.隐含的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)十3H2(g) ==2NH3(g)、2SO2(g)十O2(g)=2SO3(g)、 Cl2+H2OHCI+HC1O,2NO2 N2O4等. 2.注意盐溶液中是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根 阴离子。 3.有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。 (1)MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行， 浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 (2)Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫 酸变为稀硫酸，反应停止。 29 精品教辅·智慧人生 高三总复习·化学 (3)Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸：2.(2026·黄山一模)设NA为阿伏加德罗常数的 变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体 值。下列叙述正确的是 () (4)Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸 A.标准状况下，2.24L三氧化硫中所含原子数 变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 目为0.4NA 典例3]NA为阿伏加德罗常数的值。请判断 B.100g溶质质量分数为17%的H202溶液中 下列说法的正误（正确的打“√”，错误的打 极性键数目为NA “X”) C.常温常压下，8.4g碳酸氢钠中所含离子数目 (1)0.1molH2和0.1mol12于密闭容器中充 为0.3NA 分反应，HI分子总数小于0.2NA。 ( D.标准状况下，20gD2O中所含质子数目和中 (2)2 mol NO与1molO2在密闭容器中充分反 应后的分子数为2NA 子数目均为10NA (3)0.1 mol CH4与足量Cl2反应生成CH3Cl 3.(2026·河北衡水一模)已知NA为阿伏加德罗 的分子数为0.1NA。 ( ) 常数的值，下列说法正确的是 (4)常温下，56g铁片投入足量浓硫酸中生成 A.向1L0.1mol·L1CH3COOH溶液通氨 NA个SO2分子。 气至中性，铵根离子数小于0.1NA (5)标准状况下，将22.4LC12通人足量水中充 B.常温常压下，16g甲烷所含的中子数 分反应，转移电子数为NA。 ( ) 为10NA (6)常温下，将64gCu投入一定量的浓硝酸（含 C.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和 4 mol HNO3)中，生成NO2的分子数为2NA 次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol D.冶炼镁时，标准状况下阳极生成2.24L气体 …0突破练0… 时，转移电子数为0.4NA 1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的 4.(2026·云南1月适应性测试)C12制备C12O的 值，下列说法错误的是 ( 化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O A.18gH2O晶体内氢键的数目为2NA 2 NaHCO3+2NaCl+Cl2O,设NA为阿伏加德 B.1L1mol·L1的NaF溶液中阳离子总数为 罗常数的值。下列说法正确的是 () NA A.22.4LCl2O中原子总数为3NA C.28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目 B.1 mol CO号中s键的数目为3NA 为2NA C.每消耗2 mol Cl.2,转移电子数为4NA D.铅酸蓄电池负极增重96g,理论上转移电子 数为2NA D.0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3的数 目等于0.1NA 热点突破练5化学计算的常用方法 考向一守恒法 等)或相互间的关系（如化合物中的化合价规则、 守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒定 电解质溶液中的电中性原则等)，从而达到速解、 律，不纠缠过程细节，只考虑反应体系中研究对象 巧解化学试题的目的。 1.质量守恒（原子守恒） 化学量的始态和终态（如反应中的原子守恒、得失 化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后 电子守恒、电荷守恒、化合价升降守恒、能量守恒 各原子的种类和数目保持不变 精品教辅·智慧人生 30仪器是称量（①天平）→溶解（⑥烧杯和玻璃棒）→移液（⑥烧杯、玻！典例3【答案】A 璃棒、⑤容量瓶)→定容（胶头滴管），故本题选D。] 【解析】由题意知(1一2)g应为NaHCO3分解生成的CO2和 3.答案bc H2O的质量，设样品中NaHC)3质量为xg,由此可得如下关系： 解析配制1.00m0l·L1的CoS)1溶液需用到容量瓶，定容时用1 到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、c正确。 2NaHCONa CO3+CO:+HzO 4.避免溶质损失盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 2×84 62 热点突破练4阿伏加德罗常数 x 1一2 则x= 84(w-0）,故样品纯度为mNC0》=二 典例1(1)×(2)×(3)×(4)/(5)× 31 m(样品) 典例2(1)×(2)×(3)X(4)/(5)X(6)×(7)/ -842-531 (8)/ 311 典例3(1)/(2)×(3)×(4)×(5)×(6)× 典例4【答案】B 突破练 【解析】8.34g七水合硫酸亚铁的物质的量为0.03mol,若晶体完 1.B[每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢健被两个分子共： 全失去结晶水所得固体的质量为4.56g,则373℃前为晶体脱水的 享，故每个分子贡献2个氨键。18gH2()为1mol,氨键数目为 过程。633℃后FeS)1受热分解，由铁原子守恒可知，Q中Fe和() 2NA,A正确；NaF溶液中阳离子包括Na和H十，Na为1mol,根 物质的量之比为0.03：2,40-003X56=2:3,则Q为Fe,05,分 16 据电荷守恒：c(Na+)十c(H+)=c(F-)十c(OH),钠离子不会水 解，并且水电离出少量氢离子，则有n(Na)十n(H+)>1mol,所以 解反应为：2FeS(O1 高温Fe,0,+S02个+S0◆，因此，P一Q过程中 阳离子总数大于NA,B错误；环己烷和戊烯的最简式均为CH2,: 产生的气体物为混合气体，A错误：在FS)1·7H2()M的过程 28g混合物含2 mol CH2单元，对应2mol碳原子，碳原子数目为· (8.34-6.72)g 2NA,C正确：铅酸蓄电池负极反应为Pb十SO一2e一一PbSO1￥，1 中，威去水分子的个数为18gm01x0.03ma=3,则M为四水合硫 增重96g对应生成1 mol PbSO,转移2mol电子，数目为2VA,D 酸亚铁；M→N过程中，脱去水分子的个数为18gm0l×0.03mo (6.72-5.10)g 正确：故选B。] 3,则N为一水合硫酸亚铁，所以x=4,y=1,B正确；加热到633℃ 2.D[标准状况下三氧化硫不是气体，2,24L三氧化硫的物质的量· 无法计算，故A错误；100g溶质质量分数为17%的H2)2溶液中， 剩余的固体最终产物为FezO3,呈红棕色，C错误；检验Fe2O3中 水和过氧化氢中都含有极性健，所以极性键数目大于VA,故B错· Fe3+应用KSCN溶液，D错误；故远B。 误：碗酸氢销由的离子和碳碗酸氢赧离子构成，8.4g碳酸氢的中所合突破练 1.C[要求“得到的氧化钢的质量”，需要求出混合物中“Cu”的物质 高子复日为×2XN=0.2N,故C错误，1个D,0分子中合有 的量。28.4gCuC)3和Cu2(OH)2CO3的混合物恰好消耗500mL 20g 10个质子、10个中子，20gD0物质的量为20g,nol=1mol,: 1mol·L1的盐酸，转化为CuCl2。根据C1原子守恒，可得 n(CuCl2)-0.5L×1mol·L1÷2=0.25mol。根据Cu原子守 质子数目和中子数目均为10NA,故D正确。] 恒，混合物中n(Cu)=n(CuC12)=0.25mol,可知煅烧后得到的 3.A[根据电荷守恒可知，c(CH3C()))十c(OH)=c(H+)十 n(CuO)=0.25mol,质量为0.25mol×80g·mol1=20g,故选C] c(NH),当溶液中性时，(OH)=c(H+),测c(CHC)O)= ·2.C[混合气体中只有CC)2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V c(NH叶)，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物质的量之和为0.1mol, (C)2), 则n(CHCO0)=n(NH)<0.1mol,铵根离子数小于0.1NA,A! 2CO2+2Na2(O2-2Na2C)3+O2 △V 正确；一个甲烷分子含有6个中子，16g甲烷的物质的量为1mol,: 44.8L 22.4L22.4L 故中子数为6NA,B错误：BrC】与H2C)反应为非氧化还原反应，故： V(C)2) (20-16)L 无电子转移，C错误；阳极生成氟气，Cl2~2e,当标准状况下生成！ 44.8L:22.4L=V(CO2):(20-16)L, 2.24L气体时，转移电子数为0.2NA:故答案远A。] 解得V(CO2)=8L, 4.B[没有注明标准状况，无法计算气体的物质的量，A错误；1个· 则V(C(O)=(20-8)L=12L。] CO号中有3个。键，1 mol CO中c铵的数目为3VA,B正确；根3.D[在溶液中微粒反应的顺序是Fe2+>Br,n(C1,)= 据化学方程式可知，2moCl2参加反应，转移电子的物质的量为： 2.4L,m0l=0.15mol:n(CI)=0.3mol;假设FeBr,溶液的 3.36L 2mol,C错误；没有给出溶液的体积，无法计算NaHCO3的物质的： 量，D错误。] 浓度是xmol·L1,则在原溶液中n(Fe2+)=0.1.xmol,n(Br)= 热点突破练5化学计算的常用方法 0.2xmol:方法一：得失电子守恒，由题意可得：0.1x十(0.2x一0.3) =0.15×2,解得x=2。方法二：电荷守恒，反应后主要离子为 典例1【答案】B Fe3+、C】和Br可知：3×0.1x=0.3十0.3，解得x=2。也可依据 【解析】Na2C()3、Na(OH的混合物与盐酸恰好反应时，溶液中的溶 分步反应或总反应求解。] 质为NaCl,根据Cl原子守恒可得n(NaCI)=n(HCI)=:4,D[L→N时失掉全部的结晶水，则分解反应为NiSO,·nH,O 200gX3.65%=0.2mol,故落千溶液得到的NaC1的质童为 36.5g·mol 高温NSO,十nH,O,根据因像可知，剩余国体NiSO,的质量是 0.2mol×58.5g·mol-1=11.70g,故选B。 15.5g,失去结晶水的质量是26.3g-15.5g=10.8g,根据NiS01 典例2【答案】93.2% 【解析】设Sn的质量为x,Sn与K2Cr2(O2物质的量的关系： H,0建立等式，票-器解得=6，A项正确：一M时失 3Sn~3SnCl2~6FeCl2~K2 Cr2 O7 掉结晶水的质量是3.6g,则固体M的化学式为NiS)1·4H2(),B 3×119g 1 mol 项正确：生成因体P时，样品的失重率为263g二7,5g×100%≈ 26.3g 0.100×0.016mol 71.5%,C项正确：Q为镍的氧化物，n(Ni)-n(NiS()1·6H2)- x=3X119gX0,100X0.016m0l-0.5712g, 1 mol 0.1mol,则n(0)=8.3g-0.1mol×59g·mol 一=0.15mol,则 0(S0=0.5712g×100%≈93.2%。 16g·mol-1 0.613g n(Ni):n(O)=2:3,固体Q的化学式为Ni2)3,D项错误。] 436