热点突破练3 新信息下的方程式的书写-【创新大课堂】2027年高三化学一轮总复习

下列说法正确的是 A.反应①，n(Mn2+):n(12)=1:5 B.对比反应①和②，x=3 C.对比反应①和②，I一的还原性随酸性减弱而 减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 3.(2025·重庆卷)Se的含量可根据行业标准YS/ T226.12一2009进行测定，测定过程中Se的化 合价变化如下： Se HNO Na2S,03,Se(Ⅱ) Se(IV)- ① Se 称取粗硒样品0.1000g,经过程①将其溶解转 化为弱酸H2SeO3,并消除测定过程中的干扰。 在酸性介质中，先加入0.1000mol·L- Na2S2O3标准溶液40.00mL,再加入少量KI 和淀粉溶液，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至 蓝色消失为中点（原理为12+2Na2S2O3 Na2S4O6十2NaI),又消耗8.00mL。过程②中 Se(IVN)与Na2S2O3反应的物质的量之比为 1：4,且反应最快。过程③的离子方程式为 该样品中Se的质量分数为 热点突破练3新信息 1.信息型化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和 生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价 有无变化判断反应类型： 元素化合 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒 价无变化 定律 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守 恒定律外，还要遵循得失电子守恒定 元素化合 律。最后根据题目要求写出化学方程 价有变化 式或离子方程式（需要遵循电荷守恒定 律)即可 第一章物质及其变化 4.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如图 所示。 铜阳极泥 盐酸、HO, Na S,O 硫酸、HO 浸出 浸渣2 浸取1 浸渣1浸 浸取3液3电沉积-Ag 2 还原 →Au 浸出液1 浸出液2 N,H N, 回答下列问题： (1)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl4的 化学方程式为 (2)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填 化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3 (3)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利 用的物质为 (填化学式)。 (4)“还原”步骤中，被氧化的N2H4与产物Au 的物质的量之比为 温馨提示 请做课时分层检测（四）》 下的方程式的书写 2.氧化还原反应方程式的书写步骤 根据元素化合价的升降，判断氧化剂、还 第一步 原剂、氧化产物、还原产物 按“氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产 第二步 物”写出方程式，根据得失电子守恒配 平上述四种物质 第三步 根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程 式左边或右边补充H、OH或H,O等 第四步根据质量守恒配平反应方程式 …0/3-‘30 1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO,,吸收过程 中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的 精品教辅·智慧人生 反应。写出该反应的化学方程式： 2.已知高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水 的固体，具有强氧化性，但在中性或碱性溶液下 稳定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化 Cu(OH)2制得。写出制备NaCuO2的离子方 程式 3.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应 在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、 MnSO4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方 程式 4.按要求完成下列方程式。 (1)已知在酸性介质中FeSO4能将十6价铬还 原成十3价铬3.C[NaSb)3中Na为十1，O为一2，根据电荷守恒，Sb的化合价为1感悟·高考真题 十5，A正确，N0,的中心N原子价层电子对数是3+5+13X21.C[由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的N0转化为对 2 环境无害的物质X后排放，则X表示N2,A不正确；该反应中 =3,采用s杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确：反1 CHOH是还原剂，()3有强氧化性，故不可用O3替换CH2(OH,B 应中氧化剂为NaNO中的N(4mol)和O2(3mol),总物质的量 不正确：该反应中，还原剂CHOH中C元素的化合价由一2价升高 7mol:还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7： 到十4价，升高了6价，氧化剂NO中N元素的化合价由十5价降 4,而非4：7，C错误：(O2,NaN)3同时作氧化剂，3mol(O2参与反 低到0价，降低了5价，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物 应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应总电子转移为20mol(Sb的氧1 质的量之比为6：5，C正确：生成1molC(O2气体转移6mol电子， 化，化合价：0→十5)，D正确：故选C。] 若生成标准状况下的C(O2气体11.2L(0.5mol),反应转移的电子 4.D[N2为还原产物，C()2为氧化产物，D错误。] 数为3NA,D不正确。] ·2.B[反应①中Mn元素的化合价由十7价降至十2价，I元素的化合 第4讲氧化还原反应的配平与计算 价由一1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反 应①的离子方程式是：10I厂+2MnO)1+16H+--2Mn2++5I2+ 考点一 8H2(O,故n(Mn2+):n(I2)=2:5,A项错误；根据反应①可得关系 整合·必备知识 式10I~2Mn()1,可以求得n=0.0002,则反应②的n(I): 1.氧化剂还原剂升高种类个数总数 2.化合价相等质量电荷电子 n(Mn(O)=0.001:(10×0.0002)-1:2,反应②中Mn元素的化 合价由十7价降至+4价，反应②对应的关系式为I一2MnO, 提升·关键能力 Mn()2~IO,6e,IO,中】元素的化合价为十5价，根据离子所 1.(1)41112.(2)38324 带电荷数等于正负化合价的代数和知x一3，反应②的离子方程式 (3)513333(4)21610258 是：1厂+2MnO1+H20一2MnO2￥+IO3+2OH,B项正确： 2.(1)36213(2)29335 已知M(),的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物， 3.(1)3240H325 I厂的还原性随酸性减弱而增强，C项错误；根据反应①和②的离子 (2)256H+258 方程式知，反应①消耗H+,产生水，pH增大，反应②产生OH、消 (3)5214H+552Mn()17H2O 耗水，pH增大，D项错误；故选B。] 考点二 3.答案4H++H2Se03+41=-2L2+Se+3H2094.8% 整合·必备知识 解析反应③是Se()被KI还原为Se的过程，离子方程式为： 典例【答案】0.100mol·L-1 4H++H2SeOg+4I厂=2L2+Se+3H20:第-次加入40.00mL 【解析】由电子守恒知，F()中十2价铁所失电子的物质的量与 的Na2S2O3溶液和KI溶液，二者同时做还原剂，将H2SeO3还原为 1.08g C,0中十6价络所得电子的物质的量相等，72g:m0一X(3 Se,第二次再加入同浓度的Na2S2O3滴定上一步生成的碘单质，整 个过程相当于48mL0.1mol·L1的Na2S2O3溶液与H2SeO3反 2)=0.02500L×c(Cr2(0号)×(6-3)×2，得c(Cr2(号)=0.1001 应，根据已知条件Se(IV)与Na2S2()3反应的物质的量之比为1：4， mol·L1。 则m[Se(N)]=×48×103×0.1=1.2×103mol,样品中Se 提升·关键能力 1,B[题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质是K2Cr2O,: 的含量：L.2X103molX79g·mo×100%=94.8%。 0.1g 失电子的物质是NaSO3,其中S元素的化合价从十4→+6，Cr元4，答案(1)2Au+3HO2+8HCI—2 HAuCl1十6H,0 素的化合价将从十6→十。根据氧化还原反应中得失电子守恒可 (2)AgC1(3)[Ag(S03)2]3-+eAg￥+2S2O3 得0.05mol·L1×0.024L×(6-4)=0.02mo1·L-1×0.020L Na2S2(03(4)3:4 ×2×(6-n),解得n=3。] 解析(1)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2(O2氧化为 2.A[因NaCl()3和Na2S)3按物质的量之比2：1完全反应，氟元素 HAuC11,根据Au、()元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出 的化合价降低，硫元素的化合价升高，N2S)3是还原剂，硫元素的！ 其化学方程式为2Au+3H2O2+8HC1一2HAuC11十6H2()。 化合价由十4价升高到十6价，NaCI()3是氧化剂，设X中氯元素的 (2)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgC],“浸取 化合价为x价，由电子守恒可知，2×(5一x)=1×(6一4)，解得x= 3”中AgC1与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O)2]3-。(3)结合“浸出 4,则X应为C1O2。] 液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag,可知该步骤中阴极反 3.B[反应流程为 应式为[Ag(S2O3)2]3-十e一Ag￥十2S2(0房，“电沉积”后溶液 中含大量的Na+和S2(,形成的Na2S2)3可循环利用。(4)结合 Mg浓HNC)3 Mg2+Cu2+NaOH /Mg(OH) Cu(OH)2 图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为 Cu J 4HAuC11+3N2H1=4Au+3N2◆+16HC1,则反应中被氧化的 N)2、N2)1 N2H1与产物Au的物质的量之比为3：4。 xg=17.02g-n(OH), 而OH的物质的量等于镁、钢失去电子的物质的量，等于浓HNOg! 热点突破练3新信息下的方程式的书写 得到电子的物质的量，即： 突破练 8.96L 0.672L n0H）-2.4mTX1+2.4:m0TX2×1=0.46mol, 1.答案2HNO,+(NH2)2C0==2N2++C0,+3H,0 解析由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO),生成物为 所以xg=17.02g-0.46molX17g·mol1=9.20g。] CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的 NO2, 化学方程式为2HNO2+(NH2)2C0—2N2个+CO2↑+3H2O。 4,A[由题意可知，HN0。O,耳 Cu ={N2O1,则Cu失去电子的物质12.答案2Na++2()H十2Cu((OH)2十C1()一2NaCu)2￥+C】 'N), 十3H2() 的量与(O2得到电子的物质的量相等，即n(Cu)=2n((O2)=2×· 解析已知高钢酸钠(NaCu()2)是一种黑色难溶于水的固体，具有 1.68L 强氧化性，但在中性或碱性溶液下稳定。根据在Na(OH溶液中用 2.41:mo=0.15mol。报据元素守恒及Na0H和Cu(N0,)2 NaCl)氧化Cu(OH)2制得NaCuO2,根据氧化还原反应可得 的反应可得关系式：n(Na(OH)=2n[Cu(NO3)2]=2n(Cu)=0.3 2NaOH+2Cu(OH)2+NaCl)=2NaCuO2+NaCl+3H2 () 备NaCu()2的离子方程式为：2Na++2(OH+2Cu((OH)2+Cl() mol,V(NaOH)-mor=0.06 L-60 mL..] —2NaCu()2￥+C1+3H2O。 433 3.答案5H2S+2KMn()1+3H2SO1一K2SO1+2MnS)1+8H2O!目为0.6NA:1个H2O中含有10个质子，则0.2molH2)中所含 +5S￥ 质子的物质的量为10×0.2mol=2mol,其数目为2NA:(3)1mo 解析根据反应物和生成物，借助于质量守恒定律和电子得失守恒： CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1mol=4mol,含4mol氢原 可知反应的化学方程式为5H2S+2KMnO1+3H2S)1一K2S)11 子的水的物质的量为2mol,其质量为2mol×18g·mol厂1=36g: +2MnSO1+8H2()+5S￥。 (4)1个C()2分子含有22个电子，含0.1NA个)原子的CO2的物 4,答案(1)Cr20号+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O 质的量为0.05mol,则含有1.1mol电子，故所含电子数为1.1VA。 23NaS0,十8C橙烧gNaS+4C04+4CO,+ 3.答案62g·mol1160.1mol 解析 5.答案(1)4Fe(Cr02)2+70,+16K0H400-500 由题意知有0.4 mol Na+,则有0.2 mol Na2R。运用公式M -=8K2Cr()1+ =m得M(NR)=m（Na,R-12,4g=62g·mo11.M, 2Fe2)+8H2() n(Naz R)-0.2 mol (2)MgO Al(OH). (NR)=62,求得M,(R)=62-2X23=16。n(R)=MR m(R) (3)KHCO 1.6g (4)Fe(CO)+K2 CrO+4H2O==Cr(OH)+Fe(OH)+ 16g·mo1=0.1mol1,则m(NaR)=0.1mol. 2K)H+5C)◆ 考点二 解析(1)煅烧时Fe(CrO)2与过量KOH、空气中的O(作氧化整合·必备知识 剂)发生反应生成K2CrO1,Fe2()3和H2),根据得失电子守恒、原子 :1.(1)大小数目距离(2)L·mol厂1（或L/mol)和m3·mol厂1 守恒，即可写出该反应的化学方程式。 (2)滤渣I中含有不溶于水的Mg()、Fe2(O3以及在缓冲溶液中转化 (或m3/mol)22.4L·mol1Y 生成的A1(OH)3、H2Si)3。 !2.(3)N1:V2p1:p22 (3)酸化过程使用了过量的CO2,因此生成酸式盐KHC)3。 :提升·关键能力 (4)由流程分析可知，该工序中反应物有Fe(CO)5、K2CrO1、H2O,:1.B[①标准状况下，6.02X103个分子为1mol,但该物质不一定是 产物有Cr(OH)3、CO、K)H和Fe(OH)3,根据得失电子守恒、原子 气体，故占有的体积不一定是22.4L,故①错误；②氨气所处的状态 守恒，即可写出该反应的化学方程式。 不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol,0.5mol 过瓷、 H2所占体积不一定为11.2L,故②错误；③标准化状况下，水是液 定kKC6体 爱中溶夜液. 体，1mol水的体积不是22.4L,故③错误；④28gC0与N2的混合 将CrO转化为CrO 气体为1mol,二者都是双原子分子，所含的原子数为2NA,故④正 KHCO- 过量一 因CO过量则有 CO+H,0KHCO生藏 确：⑤影响气体摩尔体积的因素有温度、压强，气体所处的状态不确 空气K,C0aqCO: 定，各气体的气体摩尔体积不一定是22.4L/m0l,故⑤错误：⑥同温 -500 CI 0.-06MP 格计 过最8爱阅一→浸取一→分高酸视一→分离…KC,0 同压下，体积相同，含有的分子效目相同，故⑥正确；故远B。] 选渣滤液尾气滤液 12.答案(1)3NA(2)44.8L(3)6.7213.44 K[AI(OH)]、 KSiO3 (4)22.4L(5)4.51533.6 KCrO CO网KHCO 解析(1)1个氢气分子中含有2个质子，标准状况下33.6LH2的 Fe203 MgO 8 CO六、K、CO3 物质的量为1.5mol,则标准状况下33.6LH2中，所含质子个数是 Fe(C0-→还原分离十K,C0, 3VA:(2)1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的 滤渣ⅡcO(gKo▣ H2物质的量为4m0l=2mol,标况下的体积为2mol×224L. 2 Fe(OHs、Cr(OHh mol-1=44.8L;(3)在标准状况下，4.8g甲烷(CH)物质的量= 6.答案(1)4CeF0,+0,+2H,0高温1Ce0,+4HF+4C0, (2)2Ce02+H202+6H+—2Ce3++02↑+4H20 16g:m07=0.3mol,所占的体积=0.3mo1×22.4L·mol1 4.8g 解析(1)“氧化焙烧”中CeFCO3和氧气、水反应生成CO2、HF、 6.72L:1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH,S中含 有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6 Ce0,反应的化学方程式是4CeFC0,+O+2H,0商温4Ce0,+ mol,故体积为0.6mol×22.4L·mol-1=13.44L；(4)16g)2与 4HF十4C)2。(2)“酸浸Ⅱ”中，在酸性条件下用过氧化氢还原C()2 16g 生成Ce2(S)1)3、(O2、H2),发生反应的离子方程式为2CeO2+ 14gN2的混合气体中n(02）+n(N:）=32g:ml可+ H2O2+6H+==2Ce3++(02↑+4H2O。 28g·m01=1mol,在标况下的体积为1mol×22.4L·mol1 14g 第二章物质的量 22.4L:(5)9.03X1023个NH的物质的量为9.03X102 第5讲物质的量气体摩尔体积 6.02X102a=1.5 mol,含4.5mol氢原子；1个NH3分子中有10个质子，则9.03× 考点一 1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为1,5mol 整合·必备知识 ×22.4L·mol-1=33.6L。 1.(1)粒子(2)摩尔(4)6.02×1023mo1-1(5)n·N 3.B[同温同压下，分子数相等则体积相等，而微粒包括分子、原子、 2.(2)g·mol-1(3)克 质子、电子等，A错误；N2和C2H1的摩尔质量相等，由于质量相 提升·关键能力 等，所以物质的量相等，所以分子数相等，B正确：标准状况下11.2 1.B[摩尔质量以g·mol厂1为单位时，数值等于相对分子质量， L混合气体的物质的量为0.5mol,甲烷中含有4个H原子，而氨中 H2(O2的摩尔质量为34g·mol1,单位有误，故A错误；1.5mol1 含有3个H原子，所以氢原子数目不一定为2NA,C错误；若两个容 H2)2含有H原子物质的量为1.5mol×2=3mol,故B正确；1 器的温度不同，压强不一定相同，D错误；故选B。] 1.5molH2O2含有O原子物质的量为1.5mol×2=3mol,数目约：4.B[根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH1和 为N=n·NA=3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1021,故C错 NH3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5：4，A正确：常 误；1个H2O2含18个电子，则1.5molH2O2含电子为1.5mol×1 温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mol厂1，则11.2LO3的物质 18=27mol,故D错误：答案为B。] 的量小于0.5mo1,则所含氧原子个数小于1.5NA,B错误；同温同 2.答案(1)32(2)0.6VA2NA(3)36(4)1.1NA 压下，相同体积的N2和C)的物质的量相同，由于二者的摩尔质量 解析(1)CH,)H的相对分子质量为12十3十16十1=32，其摩尔： 均为28g·ol1,则二者的密度相同，C正确；同温同压下，气体的 质量为32g·mol1;(2)1个H20分子中含有3个原子，则 密度之比等于其摩尔质量之比，则C)和C)2的密度之比为7：11， 0.2molH20中所含原子的物质的量为3X0.2mol=0.6mol,其数： D正确。] 434