福建省厦门市第三中学2024-2025学年高一上学期入学考试 化学试题

2024～2025高一上三中开学考化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题（包括15题，1—10每题3分，11—15每题4分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 1. 起源于西汉的丝绸之路是最早的东西方文明交流通道。下列商品主要成分是无机非金属材料的是 商品 选项 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张 A. A B. B C. C D. D 2. 下列选项中物质的分类错误的是 A. 碱：烧碱、火碱、消石灰 B. 酸：硫酸、硝酸、硫酸氢钠 C. 单质：氮气、水银、金刚石 D. 有机物：甲醇、乙醇、乙酸 3. 核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为，原子核内质子数为。下列有关X的说法错误的是 A. X能形成化学式为的碱 B. X可能形成化学式为的物质 C. X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D. X可能形成化学式为KX的物质 4. 下列化学用语中表示的意义正确的是 A. ：表示硫酸铝 B. ：2个氧原子 C. ：表示2个磷酸根离子 D. ：一个氦分子 5. 硒元素的一些信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 硒元素属于非金属元素 B. 硒原子中的质子数为34 C. 硒原子的中子数是45 D. 图中“78.96”表示1个硒原子的质量 6. 化学实验是学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作正确的是 A.制取并收集氧气 B.检查气密性 C.加热液体 D.闻药品气味 A. A B. B C. C D. D 7. 《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”，三七中止血的活性成分主要是田七氨酸（），下列说法正确的是 A. 田七氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成 B. 1个田七氨酸分子中含有5个氧分子 C. 田七氨酸的相对分子质量为176 D. 田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 8. 如图是电解水实验，下列说法正确的是 A. 气体b具有可燃性 B. 保持水化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子 C. 电解水过程可将电能转化为化学能 D. 将氢气高压加注到新能源汽车中氢分子体积变小 9. 中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇（）和一氧化碳制备乙酸（）。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应后碳元素质量减少 B. 参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为 C. 中C、H的质量比为 D. 铜催化剂在反应后化学性质改变 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 C 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用丁达尔效应可区别CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体 B. 将Fe(OH)3胶体过滤，在滤纸上析出Fe(OH)3固体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间 D. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，可得到Fe(OH)3胶体 12. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是 A. B. C. D. 13. 硫酸亚铁锻烧时发生的反应为，下列有关说法正确的是 A. 生成一分子转移4个电子 B. 中铁元素被还原 C. 是还原产物 D. 是氧化产物 14. a、b两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是 A. 15℃时，a、b的溶解度均为20 g B. 将30℃时a、b的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数相等 C. 30℃时等质量的a、b溶于水形成饱和溶液的质量 D. 15℃时，将60 g b的饱和溶液稀释到10%，需加水40 g 15. 草酸亚铁（）固体受热时会发生反应，在不同条件下既可生成一种铁氧化物、CO和，也可生成多种铁氧化物的混合物、CO和。现将27 g草酸亚铁固体放在试管中加热，充分反应后得到14.5 g固体，则该固体是 A. FeO B. C. D. 和 二、填空题（本大题共包括7小题，共50分） 16. 完成下列问题。 （1）地铁使用的电子元件中含有铱（Ir）。铱是一种很耐腐蚀的金属，化学性质稳定。铱粉末和氯气（）在650℃经化合反应会形成无水三氯化铱，反应的化学方程式为________。 （2）催化重整是目前大规模制取氢气的重要方法。反应器中初始反应的生成物为和，甲烷和水蒸气反应的化学方程式是________。 （3）发射卫星的火箭用联氨作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成，该反应的化学方程式为________。 17. 回答下列问题： （1）已知元素处于最高价态时只有氧化性；元素处于最低价态时只有还原性；元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。在、、、、、、中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。 （2）已知在氧化还原反应中化合价有升必有降。某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ① ② ③其中你认为不可能实现的是________（填序号）。 （3）已知在氧化还原反应中，所含某种元素化合价降低的反应物称为氧化剂，氧化剂具有氧化性，发生还原反应，得到还原产物；所含某种元素化合价升高的反应物称为还原剂，还原剂具有还原性，发生氧化反应，得到氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物；还原剂的还原性大于还原产物。下列三个氧化还原反应中，反应①的氧化产物为________，反应②的氧化剂是________，由反应③可知的氧化性比________（填“强”或“弱”）。 ① ② ③ 18. 实现“碳达峰”、“碳中和”，需要我们对二氧化碳有全面的认识。 Ⅰ．二氧化碳的产生 （1）有机物的分解。如葡萄糖在分解的过程会生成有机物和二氧化碳，其化学反应方程式为：，则X的化学式为________。 （2）石灰的生产。早在公元三世纪，西晋时期《博物志》中就有“烧白石作白灰既讫……”的记载，其中“白石”即石灰石。“白灰”的主要成分的化学式为________。 Ⅱ．二氧化碳的性质 （3）干冰（固态二氧化碳）是一种常见的制冷剂，将点燃的镁条插入干冰中，反应生成氧化镁和碳单质。由此可推测出干冰或二氧化碳具有的性质________（填字母）。 A. 二氧化碳密度大于空气 B. 干冰气化时吸收热量 C. 二氧化碳可以与某些金属发生反应 D. 二氧化碳能与水反应 Ⅲ．二氧化碳的捕集与资源化利用 （4）化学吸收法是利用吸收剂与反应来吸收分离的方法，用溶液吸收时，生成KHCO，该反应的化学方程式为________。 （5）我国科学家首次实现了到淀粉的人工合成，部分合成路线如图所示。上述生成甲醇CHOH的反应中，与的质量比为________。 19. 如图1是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置。 （1）实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。若要较好地控制产生氧气的量以达到节约药品的目的，应选用的发生装置是________（填编号）。实验室还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式为________。 （2）实验室常将锌粒和盐酸反应生成的气体通过如图2得到纯净且干燥的氢气，M瓶中的溶液是________，N中的溶液是________。 （3）若用E装置进行排空气法收集，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。实验室用25 g石灰石与一定量稀盐酸制取（杂质不参加反应），加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图3所示。计算所用稀盐酸溶质的质量分数为________。 20. 已知二氧化硅不溶于水和硫酸；氨水易挥发；铵盐不稳定，受热易分解。以黄铁矿（主要成分是，含少量）和软锰矿（主要成分是，含少量、）为原料制备的工艺流程如下： （1）已知：，该反应的氧化剂是________，发生________（填氧化或还原）反应。 （2）酸浸过程得到的滤液中含有的金属阳离子有锰离子、铁离子和________（填离子符号），滤渣1的成分为S和________。 （3）沉锰过程需控制温度为50℃的原因是________。 （4）如图为的溶解度曲线，操作A是加入足量稀硫酸充分反应后，________，趁热过滤，洗涤干燥。 21. 学完NaOH的性质，某兴趣小组对KOH的性质展开了如下探究： 【查阅资料】 ①KOH为白色固体，水溶液为无色； ②室温下部分物质的溶解性如下表（说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水。）利用难溶，可发生如下反应： 溶解性 溶 溶 不 溶 【设计实验】如图所示，小组同学用KOH溶液进行了下列实验： （1）A实验测得KOH溶液的pH________7（填“>”“<”或“=”）。 （2）B试管中的现象是________。 （3）请写出C试管中的方程式________。 （4）实验小组进行操作过程如图甲所示，烧杯中固体质量与加入溶液的质量关系如图乙所示。请回答下列问题： ①加入稀盐酸后出现的现象为固体溶解，________。 ②c点时，溶液中含有的溶质是________。 ③通过计算得出c点数值为________。 22. “84消毒液”常用于环境和物体表面的消毒，其主要成分为次氯酸钠（NaClO）。 （1）次氯酸钠可通过水解等途径生成次氯酸。次氯酸的化学式为________。 （2）由可知氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。由此类推氯气与石灰乳反应制漂白粉的化学方程式为________。 （3）某“84消毒液”的标签上标有“有效氯含量为：34.0 g/L～46.0 g/L”。为测定该消毒液中有效氯（即次氯酸钠中所含氯元素）的含量是否与标签相符，进行如下实验： 步骤一：取该消毒液10 mL于锥形瓶中，加入足量溶液； 反应原理： 步骤二：充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称重，测得其质量为0.87 g。通过计算说明该品牌“84消毒液”中有效氯含量是否与标签相符。________（将计算过程写在答题卡上） 2024～2025高一上三中开学考化学试卷 （时间：60分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 一、选择题（包括15题，1—10每题3分，11—15每题4分，共50分，每题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】AC 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】B 二、填空题（本大题共包括7小题，共50分） 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 、、 ②. 、 ③. 、 （2）② （3） ①. ②. ③. 强 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3）BC （4） （5） 【19题答案】 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 浓硫酸 （3） ①. a ②. 10% 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 氧化 （2） ①. ②. （3）防止温度过高分解，同时防止温度过低反应速率太慢 （4）蒸发结晶 【21题答案】 【答案】（1）> （2）产生蓝色沉淀 （3） （4） ①. 溶液变为蓝色 ②. 、 ③. 225 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） 相符 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $