2027届高三化学一轮复习课件：氧化还原反应的基本概念和规律

2026-06-26

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摘要：

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应核心考点，依据高考评价体系梳理了基本概念、电子转移表示、规律应用等考查维度，通过典型例题分析明确守恒计算、强弱规律应用等高频考点，归纳判断、计算、表示方法等常考题型，构建系统复习框架。课件亮点在于“概念辨析+规律应用+真题训练”策略，如以MnO₂与浓HCl反应解析氧化剂还原剂判断，用守恒法突破电子转移计算，培养科学思维和证据推理素养。设易错辨析和检测题，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

内容正文：

第4讲氧化还原反应的基本概念和规律 2027届高三化学一轮复习课件考点一　氧化还原反应及相关概念 1. 氧化还原反应的本质与特征目录高中总复习·化学 2. 氧化还原反应的相关概念目录高中总复习·化学上述反应中氧化剂是，还原剂是HCl，氧化产物是，还原产物是，MnO2发生反应，HCl 发生反应，生成1 mol Cl2时转移电子的数目为 ⁠，被氧化的HCl的物质的量是 ⁠。 MnO2　 Cl2　 MnCl2　还原　氧化　 2 N A　 2 mol　概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。对于反应：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。目录高中总复习·化学 3. 电子转移的表示方法可用双线桥法和单线桥法表示反应中电子的转移情况，以Cu与稀硝酸反应为例：（1）双线桥法。（2）单线桥法 ⁠。目录高中总复习·化学 4. 常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：目录高中总复习·化学（2）常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：目录高中总复习·化学（3）元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。其中：Fe2＋、S 主要表现性，H2O2主要表现 ⁠ ⁠性。还原　氧化　目录高中总复习·化学（4）分析氧化还原反应的关键一步确定元素的化合价标出下列陌生元素的化合价： Na2S2O3：S ，S2 {［］2－}：＋2　目录高中总复习·化学 S ，S2 ：S ，NaBH4：H 、B ⁠ ，LiAlH4：H ，CH3CH2OH：C ，CH3COO －：C ，C2 ：C ，（CH3）2NNH2：C ⁠ 、N ，HCN：C 、N ，N2H4： N ，Cr2 ：Cr ，K2FeO4：Fe ⁠， LiFePO4：Fe ，CuFeS2：Fe ⁠。＋6　＋4　－1　＋ 3　－1　－2　 0　＋3　－ 2　－2　＋2　－3　－2　＋6　＋6　＋2　＋2　目录高中总复习·化学 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系目录高中总复习·化学 ①2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ ②Ba（OH）2＋H2SO4 BaSO4↓＋2H2O ③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3 ④2HClO 2HCl＋O2↑ 其中属于氧化还原的分解反应是，化合反应是，属于非氧化还原反应的是，属于置换反应的是 ⁠。 ④　 ③　 ②　 ①　有以下4个反应：目录高中总复习·化学　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。（　×　）（2）某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。（　×　）（3）HCl Cl2需要加入氧化剂。（　√　）（4）有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。（　） × × √ × 目录高中总复习·化学（5）1 mol Cl2参加反应一定获得2 N A个电子。（　×　）（6）（　×　） × × 目录高中总复习·化学一、氧化还原反应基本概念之间的关系 1. 下列现象中，与氧化还原反应无关的是（　　） A. 次氯酸见光分解 B. 钟乳石的形成 C. 新切开的钠光亮表面很快变暗 D. 钢铁制品久置生锈解析：　钟乳石的形成过程，碳酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙在一定条件下分解为碳酸钙、二氧化碳、水，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，选B。针对性练习 B 目录高中总复习·化学 2. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO＋2NO2 3CO2＋N2O。下列关于该反应的说法正确的是（　　） A. CO是氧化剂 B. NO2发生氧化反应 C. NO2被还原 D. 常温常压下，0.2 mol NO2参加反应会生成6.72 L CO2 目录高中总复习·化学解析：　A项，CO中碳元素化合价升高，失去电子，是还原剂，错误；B项，NO2中氮元素化合价降低，发生还原反应，错误；C 项，NO2中氮元素化合价降低，被还原，正确；D项，0.2 mol NO2 参加反应会生成0.3 mol CO2，常温常压下，0.3 mol CO2的体积不等于6.72 L，错误。目录高中总复习·化学 3. 下列变化需要加入氧化剂的是（　　） A. 2Cl－→Cl2 B. HC →CO2 C. S2－→H2S D. Cu2＋→Cu 解析：　2Cl－→Cl2过程中Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂， A选；B、C两项中，HC →CO2及S2－→H2S反应过程中元素化合价不变，不是氧化还原反应，B、C不选；Cu2＋→Cu过程中Cu元素化合价降低，需要加入还原剂，D不选。目录高中总复习·化学二、氧化还原反应的表示方法 4. 下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是（　　）目录高中总复习·化学解析：　A项，该反应中Fe元素化合价由＋3价降低为＋2价，部分I由－1价升高到0价，转移电子数目为2，正确；B项，硫化氢与浓硫酸反应，硫化氢被氧化成硫，浓硫酸被还原成二氧化硫，则1 mol硫化氢被氧化，转移2 mol电子，错误；C项，该反应中Cl元素化合价由0价变化为＋1价、－1价，转移电子数目为1，错误；D 项，该反应中，Mn元素的化合价降低，得电子，Cl元素的化合价升高，失去电子，错误。目录高中总复习·化学 5. （1）氢化钠（NaH）广泛应用于工业生产。 ①氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 ⁠。 ②写出NaH与H2O反应的化学方程式，并用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：　　，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ⁠。 ①－1 1∶1　目录高中总复习·化学（2）已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O NaBO2＋4H2↑，用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：，氧化剂：，还原剂： ⁠。　 H2O　 NaBH4　目录高中总复习·化学考点二　氧化还原反应的基本规律 1. 强弱规律目录高中总复习·化学（1）氧化性：氧化剂＞氧化产物一般规律：元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越弱，对应金属简单阳离子的氧化性越强。试比较下列单质或阳离子的氧化性强弱： ①Cl2、S、Br2、I2： ⁠； ②H＋、Cu2＋、Ag＋、Zn2＋： ⁠。 Cl2＞Br2＞I2＞S　 Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Zn2＋　目录高中总复习·化学（2）还原性：还原剂＞还原产物一般规律：元素金属性越强，其单质的还原性越强；非金属性越强，对应元素形成的简单阴离子的还原性越弱。试比较下列单质或阴离子的还原性强弱： ①Fe、Zn、Cu、Mg： ⁠； ②I－、Cl－、Br－、S2－： ⁠。 Mg＞Zn＞Fe＞Cu　 S2－＞I－＞Br－＞Cl－　目录高中总复习·化学（3）强弱规律的应用 ①同时含有几种还原剂的溶液与同一氧化剂发生反应时，还原性强的离子优先发生反应，如：向含有Fe2＋、Br－、I－的混合液中通入少量Cl2，先与Cl2发生反应，离子方程式为 ⁠。 ②同时含有几种氧化剂的溶液与同一还原剂发生反应时，氧化性强的离子优先发生反应，如：向含有H＋、Cu2＋、Fe3＋的混合液中加入少量Zn，先与Zn发生反应，离子方程式为 ⁠。 I－　 2I－＋Cl2 I2＋2Cl－　 Fe3＋　 2Fe3＋＋Zn Zn2＋＋2Fe2＋　目录高中总复习·化学 2. 价态规律（1）价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如：H2S和浓硫酸的反应为H2S＋H2SO4（浓） S↓＋SO2＋ 2H2O，反应的氧化产物是，还原产物是 ⁠。 S　 SO2　目录高中总复习·化学（2）歧化反应规律 “中间价高价＋低价” 具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。（3）应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3 NaCl＋3Cl2↑ ＋3H2O，氧化产物是，还原产物是 ⁠。 Cl2　 Cl2　目录高中总复习·化学 3. 守恒规律（1）得失电子守恒氧化还原反应中，氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。目录高中总复习·化学（2）守恒法解题的思维流程目录高中总复习·化学示例：在反应：3BrF3＋5H2O 9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑ 中，若有5 mol H2O参加反应，被水还原的BrF3为 mol。【思路点拨】　目录高中总复习·化学一、强弱规律的应用 1. 已知下列反应：反应Ⅰ：Co2O3＋6HCl（浓） 2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O 反应Ⅱ：5Cl2＋I2＋6H2O 10HCl＋2HIO3 下列说法正确的是（　　） A. 反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3 D. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 针对性练习目录高中总复习·化学解析：　反应Ⅰ中Cl元素的化合价部分升高，则HCl为还原剂，A 错误；反应Ⅱ中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应Ⅰ中氧化性：Co2O3＞Cl2，反应Ⅱ中氧化性：Cl2＞HIO3，则氧化性：Co2O3 ＞Cl2＞HIO3，C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，反应Ⅰ中还原性：HCl＞CoCl2，反应Ⅱ中还原性：I2＞HCl，故还原性：I2＞HCl＞CoCl2，D错误。目录高中总复习·化学 2. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（　　） A. Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2＋6FeI2 2FeCl3＋4FeI3 B. 每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－ C. FeCl3溶液能使淀粉-KI试纸变蓝 D. I2具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 目录高中总复习·化学解析：　Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气通入FeI2溶液中，先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以不可能存在反应3Cl2＋ 6FeI2 2FeCl3＋4FeI3，A错误；Co2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成Co2＋，每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2＋时转移2 mol e－，B错误；氯化铁的氧化性大于碘单质，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，所以氯化铁溶液能使淀粉-KI试纸变蓝，C正确；Co2O3的氧化性大于I2，所以Co2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘单质不能将Co2＋氧化成Co2O3，D错误。目录高中总复习·化学二、价态规律的应用 3. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO 2NaCl＋ NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是（　　） A. NaCl、NaClO B. NaCl、NaClO3 C. NaClO、NaClO3 D. NaClO3、NaClO4 目录高中总复习·化学解析：　NaClO2中氯元素的化合价为＋3价，发生歧化反应时氯元素的化合价降低（如：－1价）、同时氯元素的化合价升高（如：＋5价），B项符合题目要求，A、D两项不符合；因NaClO 的氧化性强于NaClO2，不符合以强制弱规律，C项错误。目录高中总复习·化学三、守恒规律的应用 4. 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2∶1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为（　　） A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 目录高中总复习·化学解析：　Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由＋4价升高为＋ 6价，NaClO3中氯元素的化合价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为 a ，则：1×（6－4）＝2×（5－ a ），解得 a ＝＋4，故棕黄色气体X的化学式为ClO2。目录高中总复习·化学 5. 已知M2 ＋3S2－＋14H＋ 2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2 中的 M的化合价为（　　） A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋6 解析：　M2 中O为－2价，带2个单位负电荷，设M的化合价为＋ x ，则（＋ x ）×2＋（－2）×7＝－2，解得 x ＝6。目录高中总复习·化学 6. 关于反应2NH2OH＋4Fe3＋ N2O↑＋4Fe2＋＋4H＋＋H2O，下列说法正确的是（　　） A. 生成1 mol N2O，转移4 mol电子 B. H2O是还原产物 C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D. 若设计成原电池，Fe2＋为负极产物目录高中总复习·化学解析：　题给反应中，N元素由NH2OH中的－1价升高到N2O中的＋1价，Fe元素由＋3价降低到＋2价，故NH2OH是还原剂，Fe3＋是氧化剂，若设计成原电池，Fe2＋为正极产物，H2O既不是氧化产物也不是还原产物，B、C、D错误；生成1 mol N2O，转移4 mol电子，A正确。目录高中总复习·化学 7. 离子化合物Na2O2和CaH2与水的反应分别为 ①2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑； ②CaH2＋2H2O Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是（　　） A. Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B. ①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C. Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为 2∶1 D. 当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同目录高中总复习·化学解析：　Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键而不含非极性键，A错误；①中水中各元素的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误；Na2O2由Na＋和组成，阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2＋和H－组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确；①中每生成1个氧气分子转移 2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误。目录高中总复习·化学 8 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是（　　） A. 褪色原因为I2被Fe还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为I－被氧化目录高中总复习·化学解析：　Zn比Fe活泼，更容易失电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色的原因为I2被Zn还原，A错误；液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水的大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属的活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe的活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D正确。目录高中总复习·化学检测·巩固落实目录一、选择题（本题包括13个小题） 1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是（　　） A. 用食醋清洗水垢 B. 涂抹甘油防止皮肤干燥 C. 补铁口服液中添加维生素C D. 雪天道路上撒盐融雪解析：A项未发生氧化还原反应，B项利用甘油的吸水性，D项利用盐溶液的凝固点低的性质，均不涉及氧化还原反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 2. 水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（　　） A. Na B. Cl2 C. NO2 D. Na2O 解析：　2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑，H2O中H元素化合价由＋ 1降为0，得电子被还原，作氧化剂，在反应中表现出氧化性，A符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 3. 下列反应中，SO2体现氧化性的是（　　） A. SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O B. SO2＋Cl2＋2H2O 2HCl＋H2SO4 C. SO2＋2H2O2 2H2SO4 D. SO2＋2H2S 3S＋2H2O 解析：　A项为非氧化还原反应；B、C项中SO2作还原剂；D项，对于反应SO2＋2H2S 3S＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，则 SO2体现氧化性，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 4. 关于反应N2H4＋HNO2 HN3＋2H2O，下列说法正确的是（　　） A. 每生成3 mol HN3，转移10 mol电子 B. N2H4中氢元素为－1价，具有还原性 C. 该反应中HNO2体现了还原性 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　由方程式可知，电子转移关系为HN3～ e－，则每生成3 mol HN3，转移10 mol电子，A正确；氮元素的电负性更大，故N2H4 中氢元素为＋1价、氮元素为－2价，氮元素化合价能升高，具有还原性，B错误；该反应中HNO2中氮元素化合价降低，发生还原反应，体现了氧化性，C错误；由方程式可知，该反应中N2H4中氮元素化合价升高发生氧化反应生成氧化产物，HNO2中氮元素化合价降低发生还原反应生成还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 5. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（　　） A. B. C. D. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　SiO2在反应中得到4e－变成Si，A错误；2个Na在反应中失去2e－，2个H2O得到2e－，电子转移数错误，B错误；高锰酸钾中 Mn元素从＋7价降低到＋2价，方程式中有2个Mn原子转移电子，所以得到2×5e－，KI中I－化合价升高转化为I2，10个I－转移10个电子，题给双线桥表示规范正确，C正确；Cu失去2e－，化合价升高，S得2个电子，单线桥的箭头方向反了，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 6. 为了治理废水中Cr2 的污染，常先加入试剂使之变为Cr3＋，该试剂为（　　） A. NaOH溶液 B. FeCl3溶液 C. Al2（SO4）3溶液 D. Na2SO3和H2SO4 解析：　在Cr2 Cr3＋变化过程中，Cr元素的化合价由＋6 价变成＋3价，发生还原反应，所以所加入的试剂为强还原性物质，Na2SO3中的硫元素为＋4价，Na2SO3具有比较强的还原性，D 正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 7. 已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（　　） A. 实验①证明Cl－具有还原性 B. 把实验①产生的气体收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，实验②现象不变 C. 实验③说明KI被氧化了 D. 上述实验证明氧化性：Cl2＞Cl ＞I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，说明浓盐酸被氧化为氯气，因此实验①证明Cl－具有还原性，A正确；把实验①产生的Cl2收集到集气瓶中，向瓶中滴入少量NaI溶液，Cl2过量，会继续氧化生成的黄色的I2的水溶液，与实验②现象不同，B 错误；取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，说明实验②生成的溶液中存在I2，淀粉遇I2变蓝，由于②中Cl2未剩余， KI并没有参加反应，只能说明上一步的NaI被氧化了，C错误；在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性： Cl ＞Cl2＞I2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 8. 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用Cl2氧化NaClO2制得，化学方程式为Cl2＋2NaClO2 2ClO2＋2NaCl，下列相关说法正确的是（　　） A. 反应中Cl2被氧化 B. 消耗0.1 mol NaClO2时，转移0.1 mol电子 C. ClO2是还原产物 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　被还原，ClO2为氧化产物，Cl2为氧化剂，NaClO2为还原剂，B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9. （多选）工业上SO2尾气和Cr2可通过Fe3＋循环处理吸收，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2OS＋2Fe2＋＋4H＋，②Cr2＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，有关说法正确的是（　　） A. 两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂 B. 氧化性：Cr2＞Fe3＋＞SO2 C. Cr2能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D. ②反应中每有1个Cr2参与反应，转移3个电子目录高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：在①反应中Fe2（SO4）3作氧化剂，在②反应中Fe2（SO4）3为氧化产物，A错误；①中氧化性：Fe3＋＞SO2，②中氧化性：Cr2＞Fe3＋，所以氧化性：Cr2＞Fe3＋＞SO2，B正确；重铬酸根离子具有氧化性，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，而Fe3＋的氧化性大于SO2，所以Cr2也能将S氧化为S，C正确；1个Cr2参与反应，转移6个电子，D错误。目录高中总复习·化学 10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（　　）选项实验操作现象结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴入H2O2溶液溶液褪色证明H2O2具有还原性 B 向氢硫酸溶液中滴入H2O2溶液产生黄色沉淀证明H2O2具有氧化性 C 向Fe（NO3）2溶液中滴入酸化的H2O2溶液溶液变为黄色证明氧化性： H2O2＞Fe3＋ D 向NaClO溶液中滴入H2O2溶液，并在试管口放置带火星的木条木条复燃证明氧化性： ClO－＞H2O2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　溶液褪色说明高锰酸钾被还原，证明H2O2具有还原性， A正确；产生黄色沉淀说明氢硫酸被氧化，证明H2O2具有氧化性，B正确；溶液中含有N 和氢离子，相当于有硝酸，能将Fe2 ＋氧化为Fe3＋，不能说明Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，不能证明氧化性：H2O2＞Fe3＋，C错误；木条复燃说明H2O2被氧化生成O2，证明氧化性：ClO－＞H2O2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 11. 汽车都安装有安全气囊，发生剧烈地碰撞时，安全气囊中会发生反应：10NaN3＋2KNO3 K2O＋5Na2O＋16N2↑，有关该反应说法正确的是（　　） A. KNO3是还原剂 B. NaN3发生还原反应 C. N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　反应10NaN3＋2KNO3 K2O＋5Na2O＋16N2↑中， KNO3中N的化合价降低，是氧化剂，A错误；NaN3中N的化合价升高，发生氧化反应，B错误；反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化反应的产物也是还原反应的产物，C正确； NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 12. 已知下列实验事实： ①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是（　　） A. 化合物KCrO2中Cr元素为＋3价 B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D. 实验③证明氧化性：Cr2 ＞I2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：　化合物KCrO2中，铬元素为＋3价，A正确；由实验①可知，氧化铬能与酸、碱反应，证明Cr2O3为两性氧化物，B正确；由实验②可知，铬元素的化合价升高，过氧化氢中氧元素的化合价降低，故实验②仅证明H2O2有氧化性，C错误；由实验③中溶液变蓝，可知生成碘单质，K2Cr2O7为氧化剂，I2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13. （多选）为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。发生的反应为：①Se＋2H2SO4（浓）2SO2↑＋SeO2＋2H2O；② SeO2＋4KI＋4HNO34KNO3＋Se＋2I2＋2H2O。下列说法错误的是（　　） A. ①中SO2是还原产物，SeO2是氧化产物 B. ②中HNO3既不是氧化剂也不是还原剂 C. ②中每生成0.2 mol I2共转移0.2 mol电子 D. 氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＜SeO2＜I2 目录高中总复习·化学 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　分析反应中各元素化合价变化知，A、B项正确；根据氧化还原反应中得失电子守恒，Se的化合价由＋4价变为0价，得 4e－，当生成2 mol的I2时，反应过程中转移了4 mol的电子，当生成0.2 mol的I2时，则转移0.4 mol的电子，C错误；根据氧化还原反应中氧化性和还原性的判断方法可知，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2 ＞I2，D错误。目录高中总复习·化学二、非选择题（本题包括2个小题） 14. Ⅰ.高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾，反应原理为2Fe（OH）3＋3ClO－＋4OH－ 2Fe ＋3Cl－＋5H2O。（1）Fe 中铁元素化合价为，在该反应中氧化剂是，还原剂是，氧化产物是 ⁠ ⁠。＋6价　 ClO－　 Fe（OH）3　 Fe 　解析：Fe中铁元素化合价为＋6价，ClO－中Cl元素化合价降低作氧化剂，Fe元素化合价升高，还原剂是Fe（OH）3，氧化产物是Fe。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学（2）请用双线桥表示反应中电子转移情况：　。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：Fe元素从＋3价升高到＋6价，有2个Fe原子变价，失去6个电子，Cl元素从＋1价降至－1价，有3个Cl原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学（3）根据化合价，推测Fe 能和下列反应（填字母）。 A. KMnO4 B. SO2 C. H2S D. O2 BC　解析： Fe 中铁元素化合价为＋6价，是高价态，具有氧化性，能与还原性物质反应，即能与SO2、H2S反应，选B、C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 Ⅱ.（4）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag＋2H2S ＋O2 2X＋2H2O，则X的化学式是，其中H2S在该反应中（填字母）。 Ag2S　 D　解析：根据元素和原子守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，D符合题意。 A. 作氧化剂 B. 作还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 15. （2024·贵州铜仁模拟）高锰酸钾（KMnO4）和过氧化氢（H2O2）在化学品生产中广泛用作氧化剂。在医药和水处理等领域还用作防腐剂、消毒剂、漂白剂等。已知H2O2参与的部分反应如下： A. Na2O2＋2HCl 2NaCl＋H2O2 B. Ag2O＋H2O2 2Ag＋O2↑＋H2O C. 2H2O2 2H2O＋O2↑ D. 3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是（填字母）。解析：A项，Na2O2＋2HCl 2NaCl＋H2O2中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应；B项中银和氧元素化合价发生变化；C项中氧元素化合价发生变化；D项中氧和铬元素化合价发生变化，B、C、D均属于氧化还原反应。不属于氧化还原反应的为A。 A　回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学（2）反应D中还原剂是（填化学式）。解析：3H2O2＋Cr2（SO4）3＋10KOH 2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中铬元素化合价升高，故Cr2（SO4）3作还原剂。（3）反应B中当有1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为 mol。解析：反应B中氧元素化合价从－1升高到0，当有1 mol O2生成时，转移电子的物质的量为2 mol。 Cr2（SO4）3　 2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学（4）上述反应说明，一定条件下H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为 ⁠。解析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应D中氧化性：H2O2＞K2CrO4，反应B中Ag2O氧化H2O2，则H2O2、 Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序为Ag2O＞H2O2＞ K2CrO4。 Ag2O＞H2O2＞K2CrO4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学（5）某同学设计实验在某强酸性反应体系中探究H2O2的性质。实验一：向含5％H2O2的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式： ⁠ ⁠。实验二：向含5％H2O2的溶液中滴加酸性KMnO4溶液。已知反应物和生成物共六种粒子：O2、Mn 、H2O、Mn2＋、 H2O2、H＋，且该反应中H2O2只发生了如下过程： H2O2→O2，则： H2O2＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 ①实验二的实验现象为a. ；b.有气泡产生。 ②该反应应选择下列哪一种酸（填字母）。 a.醋酸　　　b.稀硫酸　　　c.盐酸溶液的紫红色褪去　 b　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学解析：过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，淀粉遇碘变蓝，反应的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋ I2＋2H2O。已知反应物和生成物共六种粒子：O2、Mn 、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋，且该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2，则过氧化氢作还原剂，高锰酸根离子作氧化剂生成锰离子，故离子方程式为2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 8H2O＋2Mn2＋＋5O2↑。反应过程中溶液的紫红色褪去，因为高锰酸钾的氧化性强，能氧化盐酸，又因为反应在强酸性体系中进行，故该反应选择硫酸。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 目录高中总复习·化学 $

2027届高三化学一轮复习课件：氧化还原反应的基本概念和规律

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