第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学选择性必修1同步辅导与测试(人教版)

化学 选择性必修1 第二课时热化学方程式 燃烧热 【课程标准要求】1.认识化学能与热能的相互转化，能量的转化遵循能量守恒定律。2.能用热化学 方程式表示反应中的能量变化。3.能运用反应焓变合理选择和利用化学反应。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、热化学方程式 (4)12g焦炭完全燃烧生成C02气体放出 1.概念与意义 393.5kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s) (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学 +2(g)-CO2 (g)AH=+393.5 kJ/mol 方程式。 (2)意义 二、燃烧热 ①不仅表明化学反应中的 变化，还表 明 变化。 1.概念 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成 ②如H2(g)+Cl2(g)—2HCl(g) △H= 时所放出的热量，单位是 -184.6kJ/mol,表明在25℃、101kPa下， 1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成 2.意义 2mol气态HCl时，放出 的热量。 氢气的燃烧热是285.8kJ/mol,表示25℃、 2.书写热化学方程式的注意点 101kPa条件下， molH2完全燃烧生 (1)注明反应时的温度和压强 成 时放出 的热量。 反应时的温度和压强不同，其△H ,但 :3.与燃烧热对应的热化学方程式（实例） 常用△H的数据，一般都是25℃、101kPa时进 (1)已知H2的燃烧热是285.8kJ/mol,则表示 行反应的数据，可以不注明。 H2燃烧热的热化学方程式为： (2)注明反应物或生成物的聚集状态 (2)汽油的成分之一是辛烷(C8H18),辛烷的燃 物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓 烧热为5518kJ/mol,则表示辛烷燃烧热的热 也均不同。书写时气体用 表示，液体 用 表示，固体用 表示，溶液 化学方程式为：CHsD+0,(g) 用 表示 (3)热化学方程式中各物质的化学计量数可以【练一练】 是 ,也可以是 。 故△H必须2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 与化学方程式一一对应。 (1)1mol可燃物完全燃烧放出的热量就是该物 【练一练】 质的燃烧热 () 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (2)25℃、101kPa下，1mol氢气完全燃烧生成 (1)热化学方程式中各物质化学式前的计量数 水蒸气时，放出241.9kJ的热量，则氢气燃烧热 代表分子数或物质的量 为241.9kJ/mol () (2)H2(g)+02(g)一H,0D和2H,(g)+ (3)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol,则表示甲 O2(g)一2H2O(1)的△H相同 ( 烷燃烧热的热化学方程式为CH4(g)十2O2(g) (3)1mol甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态： CO2(g)+2H2O(1)AH=-890 kJ/mol 水时，放出890kJ热量，反应的热化学方程式为 ( CH+202-CO2+2H2O AH=-890 kJ/mol (4)金刚石和石墨都是碳的单质，二者的燃烧热 相等 第一章化学反应的热效应 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 新知探究（一） 热化学方程式的书写 典例导引 三看 △H的“十”“一”符号是否正确 四看 反应热的单位是否为“k·mol厂1” [典例]已知25℃、101kPa下，10kg丁烷完全 五看 反应热的数值与化学计量数是否对应 燃烧生成CO2和液态水时，放出5×105kJ的 热量，下列热化学方程式书写正确的是( 3.热化学方程式的书写误区及注意问题 A.C,Ho+0,一4C0:+5H,0 ①热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高 温”“催化剂”等)。 △H=-2900kJ·mol-1 ②由于已经注明了物质的聚集状态，所以在热化学 B.C,Hn(D+O-g)-COx(g+5H.O(D 方程式中不再用“个”与“↓”来标记气体生成物和难 误 溶生成物。 △H=+2900k·mol-1 ③热化学方程式中一般用“一”（可逆反应中用 C.C.Ho(D+O(-C:+5H-O “、一”)，即便是有机反应的热化学方程式中也不用 △H=+2900kJ: ①热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与 D.2C4H1o(1)+13O2(g)—8CO2(g)+10H2O(1) △H相对应，若化学计量数加倍，则△H的数值也要 △H=-5800kJ·mol-1 加倍。 [听课记录] 注 ②当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热 项 数值的绝对值相等，符号相反。 ③热化学方程式同时表达了化学反应中的物质变化 和能量变化，因此它应同时符合质量守恒定律（化学 方程式必须配平)和能量守恒定律 对点题组 1.在常温常压下，1gH2在足量C12中完全燃烧 生成HCI气体，放出92.3k的热量。下列热 归纳总结 化学方程式中正确的是 A.H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g) 1.热化学方程式的书写步骤及要求 △H=-92.3kJ·mol-1 一写方程式 写出配平的化学方程式 B.H2(g)+Cl2(g)-2HCI(g) 二标状态 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 △H=+92.3kJ·mol-1 根据吸热或放热判断△H的正、负，吸热反 C.H2 (g)+Cl2(g)-2HCI(g) 三判正负 应△H符号为“+”；放热反应△H符号为 △H=+184.6kJ·mol-1 D.2HCI(g)--H2 (g)+Cl2(g) 四算数值 根据化学计量数计算△H的值 △H=+184.6kJ·mol-1 2.“五看”法判断热化学方程式的正误 2.根据所给信息完成下列热化学方程式： 看 方程式是否配平 (1)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态 看 各物质的聚集状态是否正确 产物，放出22.67kJ的热量，请写出该反应的热 化学选择性必修1 化学方程式： (3)已知一些化学键的键能数据如表示： 化学键 C-H C—F H-F F-F (2)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 =-92.4kJ·mol-1,请写出1 mol NH3分解 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生 对应的热化学方程式： 成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式： 新知探究（二） 燃烧热的理解及应用 情境导人 反应条件 等温条件下 101 kPa 反应物的量 不限 1mol纯物质 2022年又是我国 生成物的量 不限 不限 航天发展史上重要的 一年，我国成功将六位 2.燃烧热的计算 宇航员先后送入太空 由燃烧热的定义可知：可燃物完全燃烧产生的 站，我国在航天方面取 热量=可燃物的物质的量×其燃烧热，即Q放 得的成就令全世界羡慕。长征火箭常用燃料为偏 =n(可燃物)×|△H|,物质的燃烧热：△H= 二甲基肼[(CH3)2NNH2]。已知：1.5g偏二甲 Q放 基肼完全燃烧放出50kJ热量。 n可燃物 1.在计算偏二甲基肼的燃烧热时，碳、氢元素的产 对点题组 物应该是什么？ 1.下列热化学方程式中，正确的是 ( A.甲烷燃烧热为890.3kJ·mol-1,热化学方 程式为CH4(g)+2O2(g)一CO2(g)+ 2H20(g) △H=+890.3kJ·mol-1 B.已知乙炔的燃烧热为1300kJ·mol-1,则表示 乙炔燃烧热的热化学方程式为C2H2(g)十 2.通过素材中所给数据计算偏二甲基肼的燃烧热 是多少？ 0(g〉—200，(g+H0g) △H=-1300kJ·mol-1 C.H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1,热化学方 程式为2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) △H=-571.6kJ·mol1-1 归纳总结 D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g), 1.反应热与燃烧热的比较 放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+ 反应热 燃烧热 催化剂 一2NH3(g） 3H2(g)500℃30M 在等温条件下，化学反 在101kPa时， △H=-38.6kJ·mol-1 1mol纯物质完全 概念 应体系向环境释放或 燃烧生成指定产物 :2.已知：①2C(s)+O2(g)—2C0(g)△H= 从环境吸收的热量 时所放出的热量 -221kJ·mol-1;②稀溶液中，H+(aq)+ OH(aq)-H2O1)△H=-57.3kJ·mol-1. 能量的变化 放热或吸热 放热 下列结论正确的是 () 放热时，△H<0; △H的大小 △H<0 A.碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 吸热时，△H>O B.①的反应热为-221kJ·mol-1 8 第一章化学反应的热效应 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol: (1)该条件下，H2的燃烧热△H为 H2O(1)时，吸收57.3kJ热量 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol: (2)已知：CH4的燃烧热△H=一890kJ·mol-1, H2O(1)时，放出57.3kJ热量 H2和CH混合气体112L(标准状况下)完全燃 3.计算填空： 烧生成CO2和液态水时放出的热量为3695kJ, 在25℃、101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃 则混合气体中H2和CH的体积比为 烧生成2.00molH2O1)放出571.6kJ的热量。 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的： B.2C2H2(g)+5O2(g)—4CO2(g)+2H2O1) 燃烧热的是 ( △H=-2599.2kJ·mol-1 A.C3H8(1)+5O2(g)—3CO2(g)+4H2O(1) C.C(g+0g)—2c0,(g)+0g △H=-2219.9kJ·mol-1 B.2CO(g)+O2(g)--2C02(g) △H=-1299.6kJ·mol-1 △H=-566.0kJ·mol-1 D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O1) △H=-1299.6kJ·mol-1 C.CH.OH(g+7O:(g-CO.(g)+2Hz(g :4.已知热化学方程式： △H=-193.0kJ·mol-1 2H2(g)+O2(g)—2H2O(1) D.CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1 △H=-890.3kJ·mol-1 C3Hg(g)+5O2(g)-3CO2(g)+4H2O(1) 2.热化学方程式C(s)+H2O(g)一CO(g)+ △H=-2220kJ·mol-1 H2(g)△H=+131.3kJ·mol-1表示( 回答下列问题： A.碳和水反应吸收131.3kJ的热量 (1)H2的燃烧热△H= ,C3H8的燃烧 B.1mol碳和1mol水反应生成1mol一氧化 热△H= 碳和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量 (2)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol: 全燃烧释放的热量为 一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量：5.写出298K时下列反应的热化学方程式。 131.3kJ (1)3 mol NO2(g)与1molH2O(1)反应生成 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收热： HNO3(aq)和NO(g),放热138.2kJ. 量131.3kJ 3.已知完全燃烧7.80g乙炔气体生成二氧化碳 气体和液态水时，释放389.88kJ的热，下列有 (2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s),生成CO2(g)和 关乙炔气体燃烧的热化学方程式中，正确的是 Fe(s),放热24.8kJ. ( A.2C2H2(g)+5O2(g)-4C2(g)+2H2O1) △H=-389.88kJ·mol-1 温馨提示 请做课时分层检测（二）学习讲义参芳答案与解析 第一章化学反应的热效应 !3.B[A项，由N,(g)→2N(g)化学键断裂需吸收能量；B项， N(g)十3F(g)→NF,(g)是化学键形成，放出能量：C项，△H= 第一节反应热 (941.7+154.8×3-283.0×6)k·mol-1=-291.9kJ· 第一课时反应热焓变 ol厂1：D项，化学反应的实质是化学键的断裂和形成。 必备知识·自主梳理 素养演练·提升技能 一、1.系统 ：1.B「生石灰与水反应放出大量的热。] 2.(1)温度(2)①等温热量②量热计 2.B[由图知，反应N2H(g)十O2(g)=N(g)十2H2O(g)的 3.(1)①NaC1+H,O②平均温度最高温度③m·c·△ △H1=-534kJ·moll,可设断裂1molN-H所需的能量为x, 4.18(2)57.3 154kJ+4.x十500kJ-2752kJ=-534kJ,可求得x=391kJ。] 练一练 3.D[状态I的能童大于状态Ⅲ的能量，所以状态「一状态Ⅲ是 1.(1)×(2)/(3)/(4)× C)和)反应生成C(),,是放热反应，A正确，D错误；由题图可 二、1.(1)能量(2)H(3)②△HkJ/mol kJ·mol-1(4)①负1 知，不存在C)的断键过程，B正确：状态Ⅱ的能量大于状态Ⅲ的 ②正 能量，所以状态Ⅱ→状态Ⅲ属于放热过程，C正确。] 2.(1)436243679431862 ·4.C[由题意知，该反应为放热反应，断键所需能量低于成键释放 练一练 的能量，C项正确：A、B项未指明反应物与反应产物的物质的量， 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 不正确：D项，反应物化学键中储存的总能量比反应产物化学键 关键能力·合作探究 中储存的总能量低，不正确。】 新知探究（一） 5.解析在测定中和反应反应热时，需使用玻璃搅拌器搅拌，加快 探究活动 酸与碱的反应。实验中要尽可能减少热量损失，否则会使测得的 2.(2)最高 中和反应反应热的绝对值偏小。实验中反应的酸和碱增多，放出 3.(1)(m1+n2)·c·(t2-t1) 的热量也增多，但测得的中和反应反应热不变，因为对于同一反 (2)提示：57.3kJ。 应来说，中和反应反应热与反应所用酸、碱溶液的体积无关，裉 (3)提示：①量热计要保温隔热。 据公式中和反应反应热=酸座造十m意准）、·（山二可算 ②实验过程中要防止损失热量，如溶液混合动作要快。 n(H,O) 对点题组 出中和反应反应热。 1A厂若强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成1molH)的同1 答案(1)玻璃搅拌器 (2)减少实验过程中的热量损失(3)偏 时还产生了沉淀，由于形成化学键会释放热量，则其△H就不是 小(4)不相等相等 一57.3kJ/mol,B错误；中和热的测定中，恰好完全反应时混合溶 第二课时热化学方程式 燃烧热 液的最高温度，此温度为终止温度，C错误；某同学通过实验测出！必备知识·自主梳理 稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热△H=一52.3kJ·mol-1 、1.(2)①物质能量②184.6kJ 中和热的数值偏小，造成这一结果的原因可能是反应过程中热量！ 2.(1)不同(2)g1saq(3)整数分数 损失，实验装置的保温、隔热效果差，影响了实验结果，D错误。] 、 练一练 2.解析(1)四次实验测得的温度差分别为3.45℃、3.40℃、3.35℃、 1.(1)×(2)×(3)×(4)× 7.40℃，其中第4次实验数据偏差过大，故舍去，则温度差t2一t1!二、1.指定产物kJ/mol _3.45℃+3.40℃+3.35℃=3.40℃。m=50+50=100(g)。 2.1液态水285.8kJ 反应生成水的物质的量为0.5mol/L×0.05L=0.025mol,则△H1 3.(1DH(g)+20(g)—H,0aH=-285.8/mol n·c△ n(HO) =-100x4.18X03X3.40≈-56.8k/mol. (2)8C)2(g)+9HO(1)△H=-5518kJ/mol 0.025 练一练 (2)由于醋酸电离吸收热量，故用酷酸代替盐酸生成1molH2O:2.(1)×(2)×(3)/(4)× 时放出的热量减少，故△H偏大。 关键能力·合作探究 答案(1)-56.8kJ/mol(2)偏大 新知探究（一）》 新知探究（二） :典例导引 情景导入 [解析]10kg丁烷完全燃烧生成CO,和液态水时，放出5X 1.提示：在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 10k的热量，则58g丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出 的热能，说明1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，石墨比 金刚石更稳定。 热量为58X5X10=290日，放热反应给变值为负，热化学 1×10'g 2.提示： 方程式为C,H+0,(g)一4C0.(g)+5HO)△H- -2900kJ·mol-1或者2C:H1o(1)+13),(g)—8C(),(g)+ E 10H,O(1)△H=-5800kJ·mol-1。 [答案]D !对点题组 石墨 :1,D[H在C中燃烧生成HC1气体，1gH2完全燃烧放出 反应过程 92.3kJ的热量，则1mol(2g)H完全燃烧放出184.6kJ的热 3.提示：旧键断裂时吸收的能量与新键形成时放出的能量均不相： 量，化学反应放出热量，△H为“一”，则H,在C中完全燃烧生成 等，所以任何化学反应都有能量变化。 HC气体的热化学方程式为H,(g)+C（g)一2HCI(g)△H 对点题组 一184.6kJ·mol1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且 1.B[由题图a可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，表示 在其他条件相同时，△H是原△H的相反数。则该题的四个选项 的是放热反应的能量变化，A错误：图b中反应物的总能量小于 中只有D是正确的。门 生成物的总能量，则反应物比生成物稳定，B正确：氟化铵固体与 12.解析(1)1.7gNH的物质的量为0.1mol,则1 mol NH3完全反应 氢氧化钡晶体反应为吸热反应，则不能用图a表示能量变化，C错 放出的热量为226.7kJ。那么相应的热化学方程式为4NH,(g)十 误；图a表示的为放热反应，有些放热反应也需要加热才能发生， 5)(g)=4N(g)+6HO(g)△H=-906.8kJ·mol或NH(g)） 如碳的燃烧，D错误。] 2.B根据图知，1molA。和1molB,反应生成2 mol AB吸收(a! +50,(g)—N0(g)+号H0(g)△H=-26.7W·mmF。 一b)kJ热量，故A错误；反应热△H=反应物的总键能一生成物！ (3)首先根据反应物和生成物写出反应方程式，注明各物质的聚集状 的总键能，该反应的反应热△H=十（a一b)kJ·mol1,故B正确； 态，化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键放 依据能量变化图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故C! 出的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热△H=414k· 错误；断裂1molA一A和1 mol B-B,吸收akJ能量，故D mol-1×4+155kJ.mol-1×4-489kJ.mol-lX4-565kJ·mol-1×4 错误。 =-1940kJ·mol-1 193 答案(1)NH(g)+号0(g)一NO(g)+三H,Og)△H=:微自测 2.+124.2kJ·mol1 -226.7kJ·mol-1 !关键能力·合作探究 (2)NH(g)一号N(g)+号H,(g)△H=+46.2k·mol 新知探究（一） !典例导引 (3)CH (g)+4F(g)=CF(g)-+4HF(g)AH=-1 940 k.mol 「解析]根据盖斯定律可知，①十②可得二氧化碳加氢制甲醇的 新知探究（二） 情景导入 总反应，则△H=(十41kJ·mo-l)十(-90kJ·mol1) 1.提示：CC()(g),H→H()1)。 =-49k·mol-1。 2.提示：由偏二甲基肼的摩尔质量为60g·mol1得：n 1.5g [答案] -49 60g·mol-1 !对点题组 mol,所以1mol偏三甲基肼燃烧时放出的热量为0k20001.A将热化学方程式2X③十6X①-6X③得4e(s)十30，(g 40 mol =2Fe)3(s),则△H=2×(-489.0kJ·mol1)十6× (-393.5kJ·mol-1)-6×(-283.0kJ·mol-1)=-1641.0k· k·mol厂1，即燃烧热为2000k·mol1。 对点题组 mol',远项A符合题意。] 1,C[燃烧热的热化学方程式中产物水应为液态，且△H<0,故A,B:2,C[1molC(s)燃烧生成CO气体时放出110kJ热量，此时不是 错误，C正确；合成氨为可逆反应，0.5molN2和1.5molH,置于密闭 完全燃烧，A项错误；根据氢气燃烧的能量变化示意图，可得热化 的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于1ol,放热小于19.3！ 学方程式②2H(g)+(O,(g)—2HO(g)△H=2×436k灯· k,则热化学方程式为N(g)十3H(g0C0MP 催化剂 =2NH3(g)△H1 mol1+496k·mol1-4×462k·mol=-480kJ·moll, <-38.6kJ·mol1,故D错误。] 故H(g)十20，(g)-H,O(g)△H=-240k灯·mol,B项 2.B[表示碳的燃烧热的热化学方程式中生成物应是C(),(g),且碳的 化学计量数应为1，A项错误；稀醋酸中存在CHC()H分子， 错误；根据盖斯定律由X(①一②)可得目标热化学方程式： CHC)H电离吸收热量，故稀醋酸与稀a(OH溶液反应生成1mol C(s)+H,O)(g)—C()(g)+H,(g)△H=+130kJ·mol-1,C H(1)时，放出的热量小于57.3kJ,D项错误。] 项正确：由图中信息可知，分解2olH()(g)至少需要提供4× 3.解析(1)H的燃烧热应以燃烧1molH为标准，当H2完全燃烧生： 462kJ的热量，而分解2olH2()(1)需要提供的热量更多，D项 成2.00molH)1)时，需燃烧2.00molH2,故H的燃烧热△H为 错误。] 571.6k」 =-285.8kJ·mol1。 21m0 :3.解析将题给热化学方程式依次编号为Ⅱ、Ⅲ，根据盖斯 (2)设混合气体中H和CH的物质的量分别为x和y,则有： 定律，由1X2+Ⅱ+Ⅲ×2得2H2O(g)-2H(g)+O2(g) 112L △H=(2a+b+2c)kJ·mol-1。(2)△H=1032kJ·molI+2×436kJ x+y=22.4L·mol7 ·mol1-3×414kJ·mol1-326.8kJ·mol1-464kJ·mol1= (x×285.8k·mol-1+y×890k·mol1=3695k 一128.8kJ·mo1。(3)①由图可知1molS(s)完全燃烧放出的热量 解之得：x≈1.25mol,y≈3.75mol,则n(H):(CH)-1：3。 为297kJ,故能表示硫的燃烧热的热化学方程式为S(s)十()，(g) 答案(1)-285.8kJ·mol-1(2)1:3 S02(g)△H--297kJ·mol1。②由图可知，参加反应的n(S()2) 素养演练·提升技能 =1mol-0.2mol=0.8mol,根据2S)2(g)+(02(g)一2S)3(g) 1.A[根据燃烧热的定义，2molC)完全燃烧生成2molC)放出 566.0kJ热量，则C)的燃烧热为一283kJ·mol-1,B错误：CHOH △H=-196.6W·molF1,△H:=0.8X号×(-196.6kW· 的燃烧产物为C)与H()(),C错误：CH完全燃烧生成的产物为 mol-1)=-78.64kJ·mol1。 H(I),D错误。 2.C[反应热表示按照热化学方程式中化学计量数的物质的量反应 答案(1)2a十b+2c(2)-128.8(3)①S(s)+O2(g)-S)2(g) 时，吸收或放出的热量，单位是k·ol1,该热化学方程式表示： △H=-297kJ·mol-1②-78.64 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol 新知探究（二） 氢气，并吸收131.3kJ的热量，特别要指明水的状态。 :典例导引 3.B[已知7.80g乙决物质的量 7.80g 26g·m07=0.3mol,反应生成二 2molH,(g放出Qd2molH,0(0 氧化碳气体和液态水时，放出389.88k热量，则1mol乙炔完全燃烧 [解析]A项中的反应可虚拟为 效出 出Qk 生成二氧化碳和液体水放出热量为389.88×0.3m0 I mol 1299.6 2 mol H2O (g) ,所以该反应的热化学方程式为CL(g)十号0(g)一2C0, 根据盖斯定律Q=Q十Q,故Q>Q;B项中的反应可虚拟为 1 mol S(g)放出k1mols0,(g) (g)+HO(1)△H=-1299.6kJ·mo1-1。] 4,解析1)根据燃烧热的概念知，H,的△H为-285.8日· 吸收QkJ ,则Q=Q一Q,故Q>Q2:C项 mol1、C3Hg的△H为-2220kJ·mol-1 2)微烧释试的芯热堂的计浮公式为Q=1mo1×2858灯· mol1+2mol×2220kJ·mol-1=4725.8kJ。 1 mol C()放出0，d1 molo,.g 答案(1)-285.8kJ·mol-1-2220kJ·mol1(2)4725.8k 中的反应可虚拟为 放出Q 效出Qk ,则Q=Q1十 5.(1)3N)2(g)+HO1)=2HN0)3(aq)+N)(g)△H=-138.2i 1 mol CO(g) kJ·mol1 (2)3CXg)+Fe()3(s)—=2Fe(s)+3C0,(g)△H=-248kJ·mol-1 Q,故Q>Q1:D项中Q1=2Q2,即Q>Q。 第二节反应热的计算 「答案]C !对点题组 必备知识·自主梳理 :1,A[利用盖斯定律，（②-③）×2得出：C,H,(g)CH(g)+ 一、1.相同 H2(g)△H=2(△H2一△H3),根据反应a的逆过程为吸热反应， 2.(1)途径(2)△H1+△H2△H+△H,十△H 得△H2-△H>0,△H,>△H3:(③-①)×2得出：2CH,(g) 3.-110.5k·mol- 微自测 CH,(g)十2H(g)△H=2(△H3一△H1),根据反应b,得△H 一△H1>0,△H3△H1,故A项正确。门 1.解析根据盖斯定律，由①×号一③×号可得C(s)+H,0(g)2,C[一般的烯经与氢气加成反应芳放热反应，环己烯、1,3-环已 C0(g)+H(g),则有△H=(-221.0kJ/mol)X2 二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，△H1<0, △H,<0,A不正确：苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介 (-483.6k/oD×号=+131.3灯/mol. 于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的 反应热不等于环己烯、1,3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应 答案+131.3kJ·mo1- 的反应热之和，即△H3≠△H1十△H2,B不正确：△H1<0,△H, 二、1.63982.780 0,由于1ol1,3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量 194