第3章 第2节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

化学 必修第一册 第二课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 【学习目标】1.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 1.化学方程式中化学计量数与相关物理量的关系 (2)单位运用对应化一计算时，如果已知的两 2C0+ 0怠榭 2C02 个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下 化学计量数 2 1 2 一致，左右相当”。 扩大NA倍 2NA NA 2NA (3)过量判断简捷化—如果两种反应物的量 物质的量 2 mol 1 mol 2 mol 都是已知的，用已知量与对应计量数比值（比值 质量 56g 32g88g 大过量)先判断哪种物质过量，然后根据不足量 标况下气体体积44.8 22.4L44.8L 的物质求解某种产物的量。 结论： 【练一练】 (1)化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于其 之比，等于其 之比。 标准状况下，3.25g锌与足量的盐酸反应生成 (2)对于有气体参加的反应，在同温同压下各气 xL氢气，下列比例式正确的是 体的化学计量数之比等于其 之比。 A.Zn+2HCI=-ZnCl2+H2 2.物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤 1 mol 1 mol 写一写出相关的化学方程式 3.25g xL 在化学方程式中有关物质的化学式下面标 B.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 标 出已知物质和所求物质有关物理量的关系 并代入已知量和未知量 65g 22.41 列例一列出比例式 3.25g xL 解根据比例式求解 C.Zn+2HCl-ZnCl2+H2↑ 1 mol 2g 答-简明地写出答案 0.05 mol xL 3.物质的量应用于化学方程式计算的要求与方法 D.Zn+2HCl—ZnCl2+H2个 (1)书写格式规范化一计算的过程中，各物理： 2g 量、物质对象、公式等尽量用符号表示，且数据： 65g 的运算要公式化并带单位。 3.25g 2 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、铝与盐酸、NaOH溶液反应的计算 探究导人 问题探究 反应原理 1.等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应， 铝与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式分别为 消耗HCI和NaOH的物质的量有什么关系？ ①2Al+6HC1—2A1Cl3+3H2↑ ②2Al+2NaOH+2H2O-2 NaAlO2+3H2↑。 70 第三章铁金属材料 2.等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反： 对点题组 应，生成H2的量有什么关系？ 1.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应 完全后共收集到标准状况下的气体33.6L,该 NaOH溶液的浓度为 () A.1.0mol·L-1 B.2.0mol·L-1 3.等物质的量的盐酸和NaOH与足量的铝反应，： C.1.5mol·L-1 D.3.0mol·L-l 生成H2的量又有什么关系？ :2.甲、乙两烧杯中分别装有等体积、等物质的量浓 度的硫酸和氢氧化钠溶液，现向两烧杯中各加 入等物质的量的铝，在相同状况下生成氢气的 体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况 可能是 ( 核心归纳 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 1.铝与酸、碱溶液反应生成H2的定量关系 C.甲中酸过量，乙中铝过量 反应物的量 产生H2的体积关系 D.甲中酸过量，乙中碱过量 3.5.4g铝与足量NaOH溶液反应生成的氢气在 等量的铝分别与足量盐酸和 VHC(H2) VNOH(H2) =1 标准状况下的体积是多少？ NaOH溶液反应 足量的铝分别与物质的量相等 VHC(H2)1 盐酸和NaOH溶液反应 VNaOH (H2)3 一定量的铝分别与相等物质的 1 VHC (H2) <1 量的盐酸和aOH溶液反应 3 VNaOH (H2) 2.重要关系判断 一定量的铝分别与相等物质的量的盐酸和氢氧： 化钠溶液反应，若产生的氢气的体积比为1：3： <VHC(H2):VNaOH(H2)<1:1,则必定存在 以下情况：盐酸不足而铝过量和氢氧化钠溶液 过量而铝不足。 二、化学计算中的常用技巧 核心归纳 则关系式为3CO~3CO2~3CaC03,即C0 CaCOs 方法一关系式法 (2)根据原子守恒确定关系式 当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系 时，可通过直接确定已知量和未知量之间的比： 上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出CO 例关系即“关系式”进行计算。 ~CaCO3。 (1)根据多步反应的化学方程式确定关系式 名师点拔根据化学方程式确定关系式时要找 写出发生反应的化学方程式，根据“中间”物质 出方程式变化中的“中间量”，通过“中间量”找 物质的量的关系写出关系式。 出“已知量”与“未知量”之间的物质的量的关 如：把一定量CO还原Fe2O3生成的CO2通人： 澄清的石灰水中，求生成沉淀的量。 系，如由硫黄制取H2SO4的三步反应为： 发生反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 高温2F s-0,s0280g-0480 +3CO2,CO2+Ca(OH)2-CaCO3↓+H2O。 SO3+H2O-H2S04。 71 化学必修第一册 反应中已知量与未知量之间的关系为： 对点题组 S→SO2→SO3→H2S04 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 4.已知Fe+S A_FeS.FeS+2HCI-FeCl2+ 即S~H2SO4 方法二差量法 H2S个，2H2S+3O2 ,点燃2S02十2H20,一定量 的铁粉和过量硫粉混合加热，待其反应后再加 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变 入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，其收集得 化，找出有关方面或角度的“理论差量”，如反应 9g水，则加入的铁粉质量为 ( ) 前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该： A.14g B.42g C.56g D.28g 差量与反应物、生成物的有关量成正比。差量5.在室温下，向10ml.CuSO,饱和溶液中加入 法就是借助这种比例关系求解的方法。 足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应： (1)固体质量差： 2Cu2++4I-一2CuI↓+I2,反应完全后，用 对化学反应CuO十H2△Cu十H20中的固体 0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定：2+ 物质作定量研究会发现，每80gCuO发生反 2S2O号-—2I-+S4O层，消耗了20mL 应，同时有64gCu生成，反应前后固体的质量 Na2S2O3溶液，计算原饱和溶液中CuSO4的物 差为16g,此质量关系可表示为： 质的量浓度。 CuO十H2△Cu十H,0固体质量差（△m) 80g 64g 16g 这个固体质量差（△m)我们称之为“差量”。若 取任意量的CuO与H2发生化学反应，参加反 应的固体与生成的固体在质量上有定量关系： m(CuO)_m(Cu)_m(CuO)-m(Cu) 80 64 16 (2)气体体积差 实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：； 30,放电203。将81氧气通过放电管后恢复 到原状况，得到气体6.5L,据此求臭氧的体积。 放电203 302 △V 6.现有两份Na2CO3与Na HCO3的混合物X和 3 2 1 Y。已知Na2CO3受热难分解，而NaHCO3受 V(03)8L-6.5 V(03)_8L-6.5L,V(03)=31 热易分解：2 NaHCOs△Na2C03十CO2+ 1 +H2O。 方法三守恒法 (1)现取5.00g混合物X,充分加热后混合物质 (1)电子守恒：氧化还原反应中得到电子总数等 量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量 于失去电子总数。 为 (2)电荷守恒：电解质溶液中，阳离子所带正电！ (2)现取5.00g混合物Y,充分加热至恒重，把 放出的气体通人足量澄清石灰水中，生成 荷总数=阴离子所带负电荷总数；离子方程式 2.00g沉淀，则原混合物中碳酸氢钠的质量分 中，反应物所带电荷总数=生成物所带电荷 数为 总数。 72 第三章铁金属材料 三、合金成分的测定 核心归纳 ;8.某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究 (已知铜元素的焰色试验呈绿色)。 1.合金成分的测定方法 I.外观暗灰色，表皮光滑； 合金成分的测定分为定性和定量两个方面 Ⅱ.在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈绿色，合金片 (1)定性分析时，可通过观察合金的颜色或测定 熔化，但不滴落； 合金的密度大致判断金属的种类。 Ⅲ.取刮去表皮的合金10g,放入足量的稀硫 (2)定量分析时，可通过加酸、碱溶液验证合金 酸，收集到标准状况下的H28.96L。 的种类，对合金的成分作精确判断，再通过气： 体、沉淀的测量实现合金成分的定量测定。在 W.另取刮去表皮的合金10g,放入足量的 加酸检验合金的成分时，常用的分析过程为： NaOH溶液中，也收集到标准状况下的H2 8.96L。 金属所失电子的物质的 量=产生H,中氢原子的 (1)试据此判断，该合金中一定含有的元素是 判断依据： 物质的量 (填元素符号)；可能含有下列元素中 判断 金属与酸反 的 (填序号)。 相同物质的量的金属与 方法： 应产生H, 足量酸反应产生H的物 守恒法 A.Ag B.Mg 质的量之比等于反应后 C.Na D.Fe 对应的金属元素呈现的 (2)如果该合金中只含2种元素，则二者的质量 化合价的数值之比 比是 2.有关合金成分的计算 9.化学学习小组对某镁铝合金进行了如下实验探 解答这类问题要明确金属的性质（与酸、碱反应 究，请你参与并完成有关问题。 放出氢气等)。如Mg一A1合金在稀酸中溶解， [实验药品] 这就要熟记Mg、A!与稀酸的反应：由Mg十 2H+—Mg2++H2↑知Mg~H2,由2Al+: 12.6g镁铝合金，200 mL,a mol/L稀硫酸， 6H+一2A13+十3H2个知2A13H2,根据放 520mL4mol/L NaOH溶液。 出H2的量与金属的对应比例，可迅速作答。 [实验步骤] 特别是铝合金溶于NaOH溶液中这类问题，首 ①将12.6g镁铝合金与200 mL a mol/L的稀 先明确Al与NaOH溶液的反应：2Al十2NaOH 硫酸在如图所示装置中充分反应至反应完毕， +2H2O-2 NaA1O2+3H2个，2A1~3H2,可 并收集生成的全部气体。 由这一关系得出A1的量，然后再确定铝合金中 稀硫酸 其他成分的量。 导管B 导管A 对点题组 镁铝合金 7.合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常 广泛。 水广口瓶 量筒 (1)钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。 ②向b内混合液中逐滴加人520mL4mol/L 5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol 氢氧化钠溶液并充分混合，当氢氧化钠溶液加 氢气。计算并确定该钠钾合金的化学式为 至500mL时生成的沉淀量最大。 [问题讨论] (2)镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业 等。取不同质量的镁铝合金样品分别和30mL: (1)仪器b的名称是 相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气 (2)根据实验目的可知，12.6g镁铝合金与 体体积（标准状况下）如下表所示： 200 mL,a mol/,L的稀硫酸反应时，过量的物质 应该是 (填“镁铝合金”或“稀硫酸”)， 实验序号 B C 以保证另一种物质能够完全反应无剩余；若标 合金质量/mg 510 765 918 准状况下，由实验步骤①得到的气体为 气体体积/mL 560 672 672 13.44L,则合金中镁的质量分数为 计算镁铝合金中镁、铝的质量之比为 (精确到0.1%)。 73 化学必修第一册 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g,:4.等物质的量的Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸 使其分别与100mL0.5mol·L1的盐酸充分： 反应，同温同压下，产生气体的体积比为( 反应后，所得H2的质量关系正确的是( A.1:2:3 B.3:2:1 A.氢气的质量相同 C.6:3:2 D.1:1:1 B.铁放出氢气最多 5.1.15g金属钠与水反应，得到100mL溶液，试 C.钠放出氢气最多，铁最少 计算： D.钠放出的氢气最多，镁、铁相同 (1)生成的气体在标准状况下的体积。 2.0.56g氧化钙恰好与20mL盐酸反应，则此盐： (2)反应后所得溶液的物质的量浓度。 酸的物质的量浓度是 ( A.0.10mol·L-1 B.0.20mol·L-1 C.0.50mol·L-1 D.1.00mol·L-1 3.常温下，将0.23g金属钠投人100mL水中充 分反应。下列说法正确的是 ( ) A.0.23g金属钠中所含电子的总物质的量为 0.01 mol B.消耗水的质量为0.36g C.所得NaOH的物质的量为0.01mol 温馨提示 请做课时分层检测（十七） D.生成气体的体积为0.112L 章末综合提升 ◆知识体系构建◆ 一、 铁及其化合物 1. 游离态陨铁 铁元素的存在 化合态黄铁矿FeS2)、赤铁矿(Fe,O)、磁铁矿(Fe,O)等 物理性质一银白色、密度较大、熔沸点较高、能导电、具有延展性、能被磁体吸引 铁的单质 及 与非金属单质反应：2Fc+3Cl,△2FeC1.3Fe+20,(纯)点槛Fe0, 化学性质 与酸反应：Fe+2H一Fe2++H2t 化合物 与盐反应：Fe+Cu2+—Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+ 与水蒸气反应：3Fe+4H,0g)高温Fe,0,+4H, 氧化物-氧化亚铁(FeO)、氧化铁FeO3、铁红)、四氧化三铁(Fe,O4、磁性氧化铁) Fe(OH)2一不稳定、易氧化，制备的关键是防氧化 铁的化合物 氢氧化物 现象白色一灰绿色一红褐色 Fe(OH)3一不稳定，加热易分解 既有氧化性又有还原性 -Fe2+ 检验：①观察溶液颜色；②碱液法；③SCN-氧化法 两类铁盐 般只有氧化性 检验：①观察溶液颜色；②碱液法；③SCN法 743.C[①铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故①正确：②铁 离子与疏氛化钾溶液反应显红色，据此能够检验铁离子，故②正 确：③硫酸钢与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故 ③错误；④氟化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不 是铁离子的性质，故④错误；⑤铁离子与氢氧化钠溶液反应生成 红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故⑤ 正确。门 4.A[实验①中铁作还原剂，则氧化性：Cu+>Fe+:实验②中 Fe+只表现还原性：实验③中发生的反应为2FeCl+Cu 2FeCl2十CuCl2,该反应不是置换反应，分析可知氧化性：Fe3+ Cu+。综上分析可知氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+。] 5.解析(1)在反应中Fe+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧 化剂，所以选用氟水，发生的反应为2FeCl,十Cl2一2 FeCl:。 (2)向FeCl,溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3++Fe 3Fe+,所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl,溶液中滴加硫 氰化钾溶液不变红。(3)向FCl2溶液中加入锌粉，发生离子反应 为Zn+Fe2+-Fe+Zn2+ 答案(1)2FeCl,十Cl—2FeCl3(2)浅绿色不变色 (3)Fe2++Zn=Zn2++Fe 第二节金属材料 第一课时 必备知识·自主梳理 1.(1)金属(2)①大②低 2.(2)0.03%~2%硬度延展(3)低中高特种硬度 耐磨耐腐蚀(4)铁铬和镍 练一练 1.(1)×(2)/(3)×(4)/ 1.(1)致密的氧化铝薄膜4A]十3O2一2A12)3(2)A1()3十 6HC1—2A1C13+3H,O,2A1+6HC1=2A1C13+3H◆ (3)①Al,O3+2NaOH=2NaA1O2+H,O②2Al+2NaOH+ 2H2 ()=2NaAlO,+3H2 2Al+2NaOH+2H,O= 2NaA1()2十3H,◆(4)盐和水盐和水(5)小高 2.(1)新型储氢合金(2)钛合金耐热合金形状记忆合金 练一练 2.(1)×(2)/(3)/ 关键能力·合作探究 对点题组 1,C[钢是含碳量低的铁合金，故A正确：钢的硬度和脆性与含碳 量有关，随着含碳量的增大而增大，故B正确：由题意可知，生铁 熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故C错 误；赤铁矿的主要成分是Fe()3,可用于冶炼铁，故D正确。] 2.B[一氧化碳具有还原性，可以将铁矿石中的铁还原出来：在相 同条件和环境下，不锈钢较碳素钢而言不易生锈；碳素钢是铁和 碳的合金：铁是人体需要的微量元素，使用铁锅烧饭菜能为人体 提供微量的铁元素。] 3.B[合金的熔点比其组成金属的熔点要低，故纯铁的熔点高于铁 合金，A错误：纯铁和铁合金中都含有金属，故都能导电、传热，B 正确：合金的强度和硬度一殷比组成金属的纯金属更高，故纯铁 的硬度和强度都低于铁合金，C错误：不锈钢是铁合金，里面还有 碳元素，D错误。] 对点题组 4.D[制造机器零部件要求材料硬度高、强度大，而纯铝硬度、强度 较小，不适合，A正确；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为 两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B正确：铝 合金硬度高，质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材科，C 正确：铝能与酸、碱发生反应，铝制品不能长期存放酸性或碱性较 强的食物，D错误。] 5.C[C项电荷不守恒，正确的离子方程式为：2A1十6H+ 2A13++3H2个。] 6.B[根据合金的特性易知，铝合金的硬度和强度均比纯铝的大，A 项正确；因铝和氧化铝均能与酸或碱发生反应，若用铝制器皿长 期盛放酸梅汤和碱水等会因发生反应而使其腐蚀，B项错误：铝合 3 金质轻、强度大且热变形小，可广泛用于制造汽车车轮的骨架和 飞机骨架等，C项正确；硬铝是含有Al、Cu、Mg、Si,Mn等元素的 铝合金，D项正确。] 素养演练·提升技能 1.A[铸客大钢鼎属于钢的合金，A符合题意。] 2.AC厂合金的硬度比其任一成分金属都大，铝合金硬度比纯铝大， A正确：生铁是铁碳合金，钢的含碳量比生铁低，也是铁碳合金，B 错误：不锈钢和钢都是铁合金，但其内部结构和组分不同，性质不 相同，D错误。] 3.B「①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合 而成，故错误：②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非 金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；③碳钢和生铁含碳 量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误： ④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原 料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金， 故正确。] 4.D[耐热合金的熔点很高，与合金的特征无关。] 5.解析(1)青花瓷瓶使用的主要材料属于无机非金属材料：橡胶 充气艇使用的主要材料属于有机高分子材料：不锈钢锅使用的主 要材料属于合金。(2)生铁是常用的合金，合金属于混合物。 (3)将纯钢片和黄钢片互相刻画，纯钢片上留下明显的划痕，说明 黄钢的硬度比纯钢大。(4)①由于锌排在氢和钢的前面，故锌既 可以与酸反应，也可以与硫酸钢反应，反应的化学方程式分别为 Zn+HSO,—ZnS),+H2↑，Zn+CuS)4 =ZnS()4十Cu。 ②由题中流程可知，操作I过滤除去钢和杂质，操作Ⅱ过滤是除 去锌和置换出的钢。因氧化锌的质量大于氧化铜，且锌也能和硫 酸反应生成硫酸锌，而钢和硫酸不反应，故溶液A中硫酸锌的质 量大于硫酸钢。 答案(1)C(2)混合物(3)黄铜的硬度比纯铜的硬度大 (4)①Zn+HS),=ZnS),+H2◆，Zn+CuS),-ZnS)+ Cu②ab 第二课时 必备知识·自主梳理 1.(1)粒子数目物质的量(2)体积 练一练 B[列比例关系时应注意单位要“上下一致，左右相当”。] 关键能力·合作探究 问题探究 1.提示等量的Al分别与足量的盐酸和Na()H溶液反应，消耗 HCI和Na()H的物质的量之比为3：1。 2.提示相同状况下，产生H2的体积比为1：1。 3.提示等物质的量的HC】和NaO)H与足量的铝反应，相同状况下 产生H。的体积比为1：3。 对点题组 1.BL2Al+2NaOH+2H()=2NaAl()2十3H↑ 2 mol 67.2L n(NaOH) 33.6L n(NaOH)-2 mo6L-1.0 mol, 67.21 c(NaCH)-10 mol-2.0 mol.] 0.5L 2.B「设A]与硫酸、氢氧化钠溶液反应生成氢气的体积分别为 Vp、V,由化学方程式2A1+3HSO),一Al(SO)3+3H◆和 2A1+2NaOH十2H,O-2NaA1O2十3H2↑可知，若两个烧杯中 铝均不足，则铝完全反应，产生氢气的体积比Vm:V,=1:1:若 两种情况下铝均过量，则硫酸和氢氧化钠均完全反应，产生氢气 的体积比V:Vz=2:3;现在氢气的体积比Vp:V2=5:6, 则甲烧杯中铝过量，硫酸完全反应，乙烧杯中铝完全反应，氢氧化 钠过量。] 3.解析设生成标准状况下氢气的物质的量为n(H,) m(Al) 5.4g aA》-A27g·mo=0.2mol 2A1+2Na()H+2H()=2NaA1),+3H,A 2 3 0.2 mol n(H,) 2 3 0.2 mol n(H2) 0 n(H )=0.3 mol V(H2)=n(H)·Vm=0.3mol×22.4L·mol-1=6.72L 答案生成标准状况下氢气的体积是6.72L。 对点题组 4D[根据反应方程式可找出已知量与未知量的关系。 Fe~FeS~H,S(H,)~H,( 56 18 x 9g 则56=8，解得工=28g,即加入的铁粉为28g] 9g" 5.解析设硫酸钢的物质的量浓度为x,根据反应方程式可得关 系式： 2CuS),~I,~2S(5 2 2 0.1L×x0.625mol/L×0.02L 0.1L×x=0.625mol/L×0.02L,x=0.125mol/L. 答案0.125mol/L 6.解析 12 NaHCO,△Na,C0,+H,0+C0,+△m 2×84g 62g m(NaHCO) 0.31g 为品是 .62g 解得m(NaHC)3)=0.84g,原混合物中NaC)3的质量为5.00g -0.84g=4.16g。 (22NaHC0,△a,C0+H,0+C0,+, Ca(OH)2+CO2=H,O+CaC0O3￥，由此得关系式： 2NaHCO ~CO,~CaCO 设原混合物中含NaHC)3质量为x 2×84.100 2.00g 解得x=3.36g, 则u(NaHC0,)=3.36g×100%=67.2%. 5 g 答案(1)4.16g(2)67.2% 三 对点题组 7.解析(1)假设在5.05g钠钾合金中含有K、Na的物质的量分别 是x,v;根据二者的质量关系可得39x十23y=5.05g:根据失去电 子的物质的量可得x+y=0.l5mol。解得x=0.1mol,y= 0.05mol,所以n(Na)：n(K)=1：2,因此该钠钾合金化学式是 NaK。。(2)根据表格的数据可知A组实验金属不过量，盐酸过 量，金属完全反应，C组盐酸不足量，金属过量，未完全反应，所以 应该以A组物质为标准。假设在510g铁铝合金中铁、铝的物 质的量分别是m、1,则根据质量关系可得24m十27n一0.51g:根 据电子守恒可得2n十3n=(0.56L÷22.4L·mol-1)×2 0.05mol。解得m=0.01mol,n=0.01mol,所以铁铝合金中铁、 铝的质量之比为0.24：0.27=8：9。 答案(1)NaK2(2)8:9 8.解析(1)焰色试验呈绿色，说明含有钢元素。等质量的合金与 足量的稀硫酸或Na(OH溶液反应放出H2的体积相同，说明一定 含有铝，且不含其他的活泼金属，如Na、Mg、Fe等，则还可能含有 不与稀硫酸和N()H溶液反应的Ag。该合金如果只含2种元 素，则为Cu、A1。 (2)由2A13H2 2 mol 3 mol m(Al) 8.96L 27g/mo'22.4L/mo-2:3, 解得：m(A)=号×0.4molX27g·mol=7.2g m(Cu)=10g-7.2g=2.8g, n(Al):n(Cu)=7.2:2.8=18:7。 答案(1)Cu、AA(2)n(A1):n(Cu)=18:7 9.解析(1)实验装置中用于硫酸和合金反应的仪器b是圆底 烧瓶。 (2)实验目的为测定合金中镁和铝的质量分数，实验时需要合金 全部反应，所以需要稀硫酸过量；若标准状况下，由实验步骤①得 到的气体体积在标准状况下为13.44L,设合金中铁的物质的量 2( 为x,铝的物质的量为y,生成氨气的物质的量为13.44L: 22.4L/mol=0.6mol;依据反应Mg十HS),=Mg),+ H2↑，2A1+3HSO=Al(S))3+3H2↑得x+1.5y 0.6mol,24g/mol×x十27g/mol×y=12.6g,解得x-0.3mol, v=0.2mol,则合金中镁的质量分数为0.3molX24g/mol× 12.6g 100%≈57.1%。 答案(1)圆底烧瓶(2)稀硫酸57.1% 素养演练·提升技能 1.D钠、铁、铁的物质的量均为0.1mol,n(HC1)=0.05mol,所以 盐酸不足，因为钠还可以与水反应，钠放出的H。最多，镁、铁 相同。] 2.D CaO)+2HCI=CaCl2+H,( 56 g 2 mol 0.56gc(HC1)×20×10-3L 到9最g0天20X10元 2 mol 解得c(HC)=1.00mol·L1] 0.23g 3.C[0.23g金属的的物质的量为23gm高=0.01mol,所含电子 的总物质的量为0.01mol×11=0.11mol,故A错误：由方程式 2Na十2HO—2NaOH+H2◆可知，0.01 mol Na消耗0.01mol HO,质量为0.01mol×18g/mol=0.18g,故B错误；由方程式 2Na十2H,()=2Na()H+H,↑可知，0.01 nol Na反应完生成 0.01 mol Na(OH,故C正确：由方程式2Na+2H,) -2NaOH+ H,◆可知，0.01 mol Na反应完全生成0.005mol氢气，该选项没 有说明是否为标况，不能计算生成氢气的体积，故D错误。] 4.A[由化合价升降守恒知，2Na一H、MgH2、2Al~3H2,假设 消耗的Na、Mg、Al分别为1mol,则生成的H2分别为0.5mol 1mol、1.5mol,刺三者比例关系为1：2：3，同温同压下，产生气 体的体积比为1：2：3，A选项符合题意。] 5.解析2Na十2H)-2Na()H十H◆ 2×23g 2 mol 22.4 L 1.15g 0.1L×cV V-22.4LX1.15g=0.56L, 2×23g 2 molX1.15 g=0.5 mol/L. c=2×23g×0.1L 答案(1)0.56L(2)0.5mol/L 章末综合提升 核心素养提升 典例剖析 例1解析铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铝是还原剂，硫酸是 氧化剂：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝是还原 剂，水是氧化剂」 答案C 例2解析设需要消耗标准状况下氧气的体积为V((),) 由反应方程式 4Fe+3(02=2Fe2() 4×56g3×22.4L 56g V(O2) 则4X56g-3×22.4L 56g V(),) V(0,)=3X224X56g=16.8L. 4×56g 答案需要消耗标准状况下氧气的体积为16.8L。 例3解析(1)若A、B、C的焰色试验均为黄色，则说明均含有Na 元素，C为厨房中的用品，则C为NaHC)3,D的过度排放会造成 温室效应，D为C),,据此解答。 (2)若A、D均为单质，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，则 D为Fe,且A为气体，由转化关系可知，A具有强氧化性，将Fe氧 化为高价态，可推知A为Cl,、B为FeCl、C为FeCl,,据此解答。 答案(1)①Na()H纯碱（或苏打）②CO+CO,+H,O =2HCO (2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②Cl,+2Fe2+= =2C1-+2Fe3+ ③取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现红 色，说明B中的阳离子是Fe3