第1章 第1节 第1课时 物质的分类-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第一课时 物质的分类 【学习目标】1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.认识胶体是一种常见的分散系。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、根据物质的组成和性质分类 (3)从不同角度对物质分类—交叉分类法 1.物质的元素组成 在下列不同物质和它所属的类别之间进行 (1)物质都是由 组成。 元素 连线： 组成单质， 元素组成化合物。 K,SO K2CO Na,CO Na2SO (2)同素异形体 ①含义：由 元素形成的几种 钾盐 钠盐 硫酸盐 碳酸盐 不同的单质。 【练一练】 ②实例 1.判断正误，正确的打“/”，错误的打“×” 金刚石、石墨和 是碳元素的同素异形 (1)S2和S8互为同素异形体 ( 体； 和 是氧元素的同素异 (2)NaHSO4属于酸式盐 形体。 (3)NO属于非金属氧化物 2.分类法 (4)树状分类法各级之间存在包含关系，如氧化 物属于化合物，化合物属于纯净物 (1)分类法含义 二、分散系及其分类 对研究对象根据其共同点和 点，区分 :1.分散系 为不同种类和层次的科学方法。 (1)概念：把 物质以粒子形式分散到 (2)根据物质组成对物质分类 树状分类法 物质中所形成的混合物 金属单质 (2)组成：分散系中 成粒子的物质叫做 单质 非金属单质 分散质，另一种物质叫做分散剂。 纯 稀有气体 (3)常见分散系及其组成 无机 氧化物、酸 分散系 分散质 分散剂 物 化 碱、盐等 化合物 烟 微小尘埃（固） 质 有机化合物 雾 空气（气） 混合物 碘酒 酒精（液） 化学 必修第一册 食盐水 食盐（固） 饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止 有色玻璃 玻璃（固） 加热制得Fe(OH)3胶体。 2.分散系的分类 反应的化学方程式：FeCl3+3H2 )A 溶液：分散质粒子直径< Fe(OH)3(胶体)+3HCl。 胶体：分散质粒子直径 (3)胶体的性质—丁达尔效应 系 ①概念：当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以从 浊液（包括悬浊液和乳浊液）> 垂直入射光方向看到 ,这是由于胶体 3.胶体的分类、制备与性质 粒子对光线 形成的，叫做 (1)分类 ②应用：丁达尔效应可被用来区分 胶体 【练一练】 :2.判断正误，正确的打“/”，错误的打“X”。 液溶胶 气溶胶 固溶胶 (1)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属 于胶体 ( ) 分散 如Fe(OH) 分散 如 分散 如 剂是 胶体 剂是 剂是 (2)直径介于1~100nm之间的粒子称为胶体 () (3)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁 (2)Fe(OH)3胶体的制备 达尔效应 () 在100mL小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热 (4)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体() 至沸腾后，向沸水中逐滴滴入5~6滴 关键能力·合作探究 讲练设计探究重点 一、物质的分类方法 探究导人 问题探究 1.物质世界丰富多彩，你已接触过许多含碳元素1.图中的金刚石、石墨、C60之间有何关系？石墨 的物质。 转化为金刚石是物理变化还是化学变化？ 面对丰富多彩的物质世界」 你是否想过，这些物质之间有 什么内在联系？物质可以分 类认识和研究吗？如果可以 怎样分类才能更有效地帮助 我们认识物质世界呢？ 2.CO、CO2都是非金属氧化物，二者都是酸性氧 乐 化物吗？ 金刚石 石墨 2.含碳元素的物质（如图所示的价 类二维图) 纯碱 大理 化 +4 C0,HCO3石等小苏打 3.用交叉分类法对“价类二维图”中的H2CO3进 价 行分类（从一元酸、二元酸、含氧酸、无氧酸、强 +2 CO 酸、弱酸三个角度分析)。 0 氢化物单质氧化物酸 盐酸式盐物质类别 CH, 第一章物质及其变化 定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性 核心归纳 氧化物 1.依据物质组成和性质对物质分类 (3)溶于水能电离出H的化合物不一定是酸， (1)依据物质的组成对物质分类 如NaHSO4;溶于水能电离出OH-的化合物不 金属单质（如Na、Mg、Al等） 一定是碱，如Mg(OH)Cl;盐的构成中不一定仅 单质非金属单质（如C、S、O2、N2等） 有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4CI,非金 稀有气体（如He、Ne等） 有机化合物 属元素可形成阳离子NH4;酸根离子中不一定 金属氧化物（如Na2O、 只有非金属元素，如MnO4。 Fe2O3等) (4)酸分子中有几个H原子，不一定就是几元 纯 氧化物 物 非金属氧化物（如CO2、 酸，如CH3COOH是一元酸。 质 物 化 P2O5等) 酸含氧酸（如H2SO,、HNO,等） 对点题组 化 物 无氧酸（如HCI、H2S等） 1.如图是按一定的方法给物质进行的分类，以下 碱[如NaOH,Ca(OH)2等] 说法中错误的是 盐（如Na2CO3、NaC1等） NaO、Na SO,、N2、空气、NaCl溶液 分类标准1 混合物（如溶液、空气、浊液等） (纯净物) (类别1) (2)依据物质的性质对氧化物分类 NaO、Na,SO4、N2 空气、NaCI溶液 能与碱反应只生成一种盐 分类标准2 酸性 和水的氧化物，如CO2、 (化合物) (类别2) 氧化物 NaO、NaSo, N2 S03等 A.分类标准1是所含物质的种类 能与酸反应只生成一种盐 碱性 B.分类标准2是所含元素的种类 和水的氧化物，如CaO、 氧化物 C.类别1是混合物，类别2是单质 CuO等 氧化物 D.该分类方法是交叉分类法 即能与酸反应生成盐和水， 两性 2.符合图中阴影部分的物质是 又能与碱反应生成盐和水 氧化物 的氧化物，如Al2O3等 碳酸盐 正盐 即不能与酸反应生成盐和 不成盐 钠盐 水，又不能与碱反应生成盐 氧化物 和水的氧化物，如CO、NO等 A.K2CO3 B.Na2 CO3 C.NaCl 2.物质分类的几个误区 D.NaHCOs (1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净 3.关于物质分类正确的组成是 物。若某物质是由一种元素的单质混合而成， 碱性 酸性 碱 酸 如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由 盐 氧化物 氧化物 12C和13C组成的石墨则是纯净物。 A Na,CO H,SO NaOH SO, CO, (2)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧 NaOH HCI NaCl Na2O CO 化物、酸性氧化物相对应。酸性氧化物不一定 NaOH CH&COOH CaF2 CO2 SO2 是非金属氧化物，如Mn2O?。非金属氧化物不 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 -定是酸性氧化物，如CO、NO。碱性氧化物一 3 化学 必修第一册 二、分散系分类和性质 (3)Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3小 核心归纳 分子聚集在一起形成的微粒，其直径为1~ 1.分散系分类 100nm,这样的胶体称为粒子胶体。 (1)依据分散质和分散剂的状态，用交叉分类法对 (4)淀粉属于高分子化合物，其单个分子的直径 分散系进行分类，分散系可分为9类，如图所示： 在1~100nm范围之内，这样的胶体称为分子 实例 胶体。 分散质 分散剂 a空气 (5)浊液、溶液、胶体三种分散系的本质区别是 b云、雾 c烟、灰尘 分散质微粒的直径大小，可通过以下图示加以 d泡沫 记忆：A球代表浊液中的分散质微粒；B球代表 液 e牛奶、酒精 fFe(OH)胶体 胶体中的胶粒；C球代表溶液中溶质。 g泡沫塑料 h珍珠（包藏着水的碳酸钙） 过 B i有色玻璃、合金 滤纸 (2)依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为 3类 半透膜 (溶液)1（胶体），（浊液） 对点题组 0 1 nm 100nm分散质粒子直径 4.下列关于分散系的说法不正确的是 (3)常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3 A.分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 胶体、血液、豆浆、淀粉胶体、有色玻璃、墨水等。 B.分散质粒子的直径大小：溶液>胶体>浊液 2.三种分散系的比较 C.分散质粒子的直径为几纳米或几十纳米的分 浊液 分散系 溶液 胶体 散系是胶体 悬浊液乳浊液 D.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从 分散质粒子的直径 <1nm 1-100nm >100nm 分散剂中分离出来 许多分子的 大量分子大量分子 分散质粒子 分子或离子 集合体或单 聚成的固聚成的液 5.下列关于胶体的叙述不正确的是 个高分子 体颗粒 必 A.肥皂水、氢氧化铁胶体均属于胶体 不均一、不均一 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质 外部特点 均一、透明 均一、透明 不透明，不透明， 的微粒直径在1~100nm之间 久置沉淀 久置分层 C.用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 体时，产生的现象相同 能否透过滤纸 能 能 不能 性 D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒 能否透过半透膜 质 能 不能 不能 是否具有 沉降，达到净水的目的 无 有 无 丁达尔效应 6.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞 食盐水、蔗 泥浆水、油水混 菁”的分子（直径为1.3×109m)恢复了磁性。 实例 豆浆、牛奶 糖溶液 石灰乳 合物 “钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及 名师点拔 (1)胶体是分散质粒子的直径介于 植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确 1~100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介 的是 于1~100nm之间的物质就是胶体。 A.其分子直径比氯离子小 (2)纳米材料（是指直径从几纳米至几十纳米的： B.在水中形成的分散系属于悬浊液 材料)不是胶体，只有纳米材料分散到分散剂中： C.在水中形成的分散系属于胶体 才可以形成胶体。 D.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 4 第一章物质及其变化 素养演练·提升技能 达标训练素养提高 1.某校实验室将试剂分类后放在不同的试剂柜：3.N2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分 里，己存放的部分试剂如下表： 类法的分类。不正确的是 ( 试剂柜号 ① ② ③ ① A.Na2CO3是碱 B.Na2CO3是盐 试剂 NaOH、Ca(OH)2 盐酸、硫酸MnO2、CuO NaCl,Na SO C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是正盐 4.现有下列12种物质：①空气；②H2O;③Mg; 该实验室新购进部分氧化钙和纯碱，应将它们 ④CaO;⑤H2SO4;⑥Ca(OH)2;⑦CuSO4· 分别放在 ( 5H2O;⑧碘酒；⑨酒精；⑩NaHCO3;①淀粉溶 A.③和① B.④和① 液②盐酸。 C.①和② D.③和④ (1)属于混合物的是 (填序号，下同)； 2.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 (2)属于氧化物的是 ( (3)属于酸的是 A.分散质粒子直径在1~100nm之间 (4)属于碱的是 B.都是混合物 (5)属于盐的是 C.都是无色、透明的溶液 (6)能出现丁达尔效应的是 D.都呈红褐色 温馨提示 请做课时分层检测（一） 第二课时 物质的转化 【学习目标】1.能根据物质的微观结构预测物质在特定条件下可能具有的性质和可能发生的变化， 并能解释其原因。2.同类物质具有相似的性质，一定条件下有关联的物质可以相互转化。 必备知识·自主梳理 预习新知夯实基础 一、酸、碱、盐的性质 :2.碱的主要化学性质 1.酸的主要化学性质 以NaOH为例，列举反应实例，归纳碱的主要 以稀硫酸为例，列举反应实例归纳酸的主要化： 化学性质（写出反应的化学方程式）。 (1)能使无色酚酞溶液变 色。 学性质（写出反应的化学方程式）。 (2)与酸性氧化物（如CO2)反应： (1)能使紫色石蕊溶液 色 (2)与活泼金属（如Fe)反应： (3)与酸（如盐酸）反应： (3)与碱性氧化物（如MgO)反应： (4)与某些盐（如MgCl2)的反应： 3.盐的主要化学性质 (4)与碱（如KOH)反应： 以Na2CO3为例，列举反应实例，归纳盐的主要 化学性质（写出反应的化学方程式）。 (5)与某些盐（如Na2CO3)反应： (1)与酸（如HC1)反应：学习讲义参考答案与解析 第一章物质及其变化 !素养演练·提升技能 第一节物质的分类及转化 ,1.D[根据表中信息可判断①中存放的是碱，②中存放的是酸， ③中存放的是氧化物，④中存放的是盐。氧化钙属于氧化物，应 第一课时 放在③中：纯碱是碳酸钠，属于盐，应放在④中。] 必备知识·自主梳理 ·2.B「氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物：氯 化铁溶液为棕黄色，其分散质粒子直径小于1nm:氢氧化铁胶体 1.(1)元素同一种不同种(2)①同一种结构和性质②C。 为红褐色，其分散质粒子直径在1~100nm之间。] )2) 13.A [NaC),是盐，A项错误，B项正确：NaCO,是钠盐，C项正 2.(1)差异 确：NaC()3是正盐，D项正确。] (3) !4,解析(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物，故①空气 .CO Na.,CO ⑧碘酒①淀粉溶液②盐酸是混合物：(2)由两种元素构成、其中一 种为氧元素的化合物为氧化物，故②H()④C()是氧化物； (3)⑤H2S)1属于酸；(4)⑥Ca(OH):属于碱：(5)阳离子是金属离 子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，故⑦CS),· 钾盐 钠盐 硫酸盐 碳酸盐 5H,O①NaHC)为盐：(6)丁达尔效应是胶体所特有的性质，而 练一练 ①淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应。 1.(1)/ (2)/ (3)/ (4)/ 答案(1)①⑧①@(2)②④(3)⑤ (4)⑥(5)⑦00(6)① 1.(1)一种（或多种）另一种（或多种）(2)被分散(3)空气（气） 第二课时 微小水滴（液）碘（固）水（液）金属氧化物（固） 必备知识·自主梳理 2.1nm1~100nm100nm 3.(1)液体。气体云、雾固体有色玻璃(2)FeCl红褐 :1.(1)变红(2)Fe+H2S),-FeSO,+H,↑(3)MgO+HSO (3)①一条光亮的“通路”散射丁达尔效应②胶体和溶液 -MgSO:+H.O (4)2KOH+H2SO.-K2 SO:+2H2 O 练一练 (5)Naz CO;+H2 SO,-Na SO,+H2O+CO2 2.(1)×(2)×(3)×(4)/ 2.(1)(2)CO,+2NaOH=Na,CO,+H,(3)NaOH++HCI 关键能力·合作探究 -NaCI+H,O (4)MgCl,+2NaOH-Mg(OH)2+2NaCI 3.(1)Naz CO;+2HCI-2NaCl+H2 O+CO2 (2)Ca(OH)+ 问题探究 NaC)3—CaCO,￥+2NaOH(3)BaCl2+NaCO3 1.提示它们之间互为同素异形体。石墨转化为金刚石是化学： BaC)3￥+2NaC】 变化。 练一练 2.提示C),是酸性氧化物，C()是不成盐氧化物。 1.(1)/(2)/(3)/(4)× 3.提示HC()3属于二元酸、含氧酸、弱酸。 素 二、 对点题组 1.D[分美标准1是所含物质的种美，由一种物质组成的为纯净2.(1)①2Ca十0，一2Ca0化合反应②Ca0+H,0 物，由多种物质组成的为混合物，A正确：分类标准2是所含元素！ Ca(OH),化合反应③Ca(OH),+HS).CaSO,+2HO 的种类，只由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上 复分解反应(2)①C+0,点槛C0,②C0,+H,0一H,C0, 元素组成的纯净物是化合物，B正确：空气，氯化纳溶液为混合物， ③C()2+Ca(()H)2CaC()3￥+H)④H,C)3+Ca((OH) 故类别1为混合物，氮气为单质，故类别2为单质，C正确：根据题 CaC)3￥+2H,O 图可知，该分类方法为树状分类法，D错误。] ·练一练 2.B[按照交叉分类法，图中阴影部分的物质既属于正盐，又属于2.(1)√(2)√(3)X 纳盐、碳酸盐，则符合阴影部分的物质为NC)3。] 关键能力·合作探究 3.D[ANaC)属于盐，Na()H属于碱，S),属于酸性氧化物，A 错误；B.C)为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C,CO2对点题组 属于酸性氧化物，C错误：D.物质分类均符合其含义，D正确：故1，A[物质在溶液中是否能够发生化学反应，可根据是否生成沉 远D。] 淀、气体或H,(O来进行判断。Na,S)和MgCl溶液混合后既没 二 有沉淀、也没有气体和H,)生成，故不反应。] 对点题组 !2.A[NaC)3在一定条件下能跟某些酸，碱、盐反应，如Na,C) 4.B「溶液均一、稳定，胶体属于介稳体系，浊液不能稳定存在，所 +2HCI=2NaCl+C(),+H,()Na,CO+Ca(OH),=Ca- 以分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，A项正确：分散系中分散} CO3￥+2NaOH,NaCO3+CaCl,-CaCO3￥+2NaCl。CuO 质粒子直径的大小顺序为浊液>胶体>溶液，B项错误；分散质粒！ 和CC)3均不与碱、盐反应。C()2不与酸反应。] 子的直径在1~100nm的分散系为胶体，C项正确：悬浊液中的分1 散质可以用过滤的方法分离，D项正确。」 问题探究 5.C[肥皂水，氢氧化铁胶体均属于胶体，故A叙述正确；胶体区别1，提示“铜绿”属于碱式盐；反应的化学方程式为C山，(OH),CO 于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径大小不同，胶体分 +4HC1—2CuC1,+CO2◆+3H,()。 激系的微粒直径在1~100m之间，故B叙迷正确；NaC溶液不2，提示A为CuCL,B为CuO,①、⑤的化学方程式分别为： △ 具有丁达尔效应，而Fe(()H)3胶体具有丁达尔效应，现象不相： Cu(OH),△CuO十H,O(分解反应)：H,+Cu0△Cu+H,O 同，故C叙述错误：Fe(OH)3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮 (置换反应)。 的固体颢粒达到净水的目的，故D叙述正确。] 3.提示Cu0Hs0 ① 6.C[分散质“钻酞芳”分子的直径(1.3×10-9m)介于1~100nm CuS,NOHCu(OH): 之间（大于氯离子的直径），为胶体粒子，其分散系为胶体，能透过！ ①Cu()+H2S),—CuS),+HO 滤纸。] ②CuS),+2 NaOH-Cu(OH)2￥+NaS),。 189