福建福州市福清第一中学2025-2026学年第一学期高三测试四 化学试题

2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试四（2025.12.20) 班级 姓名 座号 可能用到的相对原子质量：H-1,Li-7,C-12,N-14,0-16,Na-23,C1-35.5,C1-64,Ag-108 一、选择题￡a+248"￡^z4n十100 1.国家科技实力的发展离不开化学材料的助力，下列关于材料科学的说法正确的是 () A.北京冬奥会运动战袍”添加的保暖材料石墨烯是碳单质 B.我国自主研发的D-1紫外光固化树脂属于新型无机非金属材料 C.华为5A手机搭载的麒麟9030芯片的主要成分为SiO, D.医用硼硅玻璃瓶的主要成分Na,O.B,O3·SiO,是一种复杂的氧化物 2.下列化学用语正确的是 H A.NH4Cl的电子式：[H:N:H]CI H-OH 交 B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键如右图： C.(CH3),CHCH,CH(CH)CH3的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 D.CH4中C原子的杂化轨道示意图：120 3.设W4为阿伏加德罗常数的值，利用反应：8NO+4CS,=8N2+4CO,+S,制备 8(g),下列有关该反应说法错误的是( A.生成22.4LN(标准状况下)转移电子数目为2NA B.若有4 mol CS3参加反应，则反应中生成的π键数目为16WA C.128gS8中含有非极性键的数目为4Na D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 4.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ) 选项 物质及其杂质 检验试剂 除杂试剂 除杂方法 A Al(Fe) 盐酸 NaOH溶液 过滤 B NaHCO3溶液NaCO3) Ca(OH)2溶液 过量C02 MgCl溶液(FeCl) K[Fe(CN)6]溶液 Mg(OH)2 过滤 D 苯（苯酚） FeCl,溶液 NaOH溶液 分液 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是() 单质X0,→氧化物10，→氧化物2H0→酸（或碱） NaOH(虹C))盐 A.X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B.X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H D.X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>NaCO3 6.按下图装置，将浓HSO4加入NaSO3溶液中，Na2S2O3溶液产生气泡和黄色沉淀。 下列预期现象及相应推理均不正确的是() A.溴水润湿的滤纸褪色，说明SO有还 原性 B.湿润蓝色石蕊试纸变红，说明SO2水 溴水 溶液显酸性 浓H2S04 湿润 湿润的蓝色 C.烧瓶壁发热，说明反应 的滤 石蕊试纸 纸 S2o(aq)+2H(aq)=S(s)+H2O(1)+SO2(g) 一H2S溶液 浓Na2S203 是放热反应 D.HS溶液产生黄色沉淀，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 7、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离 甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( ) 0.5 mol.L-1 4mol·L-盐酸 水 Na,CO,溶液 4mol·L-1盐酸 混合溶液 有机相I 有机相Ⅱ 水相Ⅱ →③ 6mol·L- 废液 NaOH溶液 水相I →① ② A.苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.①、②、③均为两相混合体系 8.匹伐他汀类物质中的某一种结构如图。下列关于该物质的说法错误的是() A.电负性：H<C<N<O<F B.N上孤对电子位于2p轨道 C.存在顺反异构、对映异构 D.可发生取代反应、消去反应和缩聚反应 9.近期，科学家利用人工智能(AD和可解释的深度学习模型，从超过1200万种化合 物中识别出一种革命性的新型抗生素类型，展示了深度学习在药物发现中的潜力。 以下是其中一种抗生素化合物，下列说法不正确的是( A.该分子的分子式为C1sH1oO4C13N CI B.通过红外光谱可鉴定该分子有3种含氧官能团 C.1分子该物质最多有30个原子共平面 D.lmol该物质最多与5 nolNaOH反应 HO 10.物质结构决定性质。下列陈述I和陈述Ⅱ没有关联的是( 选项 陈述虹 陈述Ⅱ A 酸性：HCl>HCO3 非金属性 B 沸点：对羟基苯甲酸>邻羟基苯甲酸 氢键的类型 C 硬度：金刚石>碳化硅 共价键键能 D 识别K+的能力：18-冠-6>12-冠-4 冠醚空腔直径 11.化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其 结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类 最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6 X 种空间运动状态。下列说法错误的是() A.原子半径Z>Y>X>M B.电负性X>Y>W>M>Z C.X、Y、Z、W简单氢化物中熔沸点最高的为X的氢化物 D.均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐可以发生反应 12.LIX84-I常用于萃取水溶液的Cu+,其转化过程如图所示，下列说法错误的是 () HO-N OH O 2 Cu2+ CoH CoH CoH19 —OH ① LIX84-I A.实验室分离水层和有机层的方法为分液，需要使用到分液漏斗 B.①②均属于配位键 C.LLX84-I中C原子的杂化方式只有2种 D.其他条件不变，萃取过程中，水溶液的pH会变小 13.GaN是新型半导体材料，该晶体的一种晶胞结构可看作金刚石晶胞（图1）内部的 碳原子被N原子替代，顶点和面心的碳原子被Ga原子替代，晶胞参数为am, 沿z轴从上往下俯视的晶胞投影图如图2所示，设阿伏加德罗常数的值为N4。下 列说法正确的是() A若图2中煤子1的分数坐标是〔得引则 原子4的分数坐标是售) B.N的配位数为6 C.晶胞中原子2、5之间的距离为 anm 4 D.Ga原子位于N原子形成的八面体空隙中 14.已知：在标准压强(101kPa)、298K下，由最稳定的单质合成1mol某物质的反应 焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用△H(kJ·mo)表示，最稳定的单质的摩尔生 成焓为0.有关物质的△H如图所示，下列有关判断正确的是( A.相同状况下，NH4比NH3稳 NO(g) 91.3 定 B.HO①)的 -241.8 H,O(g) △H>-241.8kJ·mol-1 -45.9 NH,(g) C.标准状况下，1 nol N,H,(1) N,H,) 50.6 完全燃烧放出的热量为 -300-250-200-150-100-500 50100 534.2kJ·mol- △Hl(kJ-mol-) D.2 mol NH3(g)的键能大于lmol N(g)与3molH,(g)的键能之和 15.对下列实验事实给出的结论或解释正确的是() 选项 实验事实 结论或解释 A 烷基磺酸钠在水中易聚集形成胶束 超分子具有一定识别能力 向淀粉溶液中加入适量的20%硫酸溶液并加 夕 热，冷却后加入NaOH溶液至溶液显碱性，再 淀粉已完全水解 滴加适量碘水，溶液颜色无明显变化 向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末， C 搅拌、过滤后向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有 Ksp(BaCO3)<Ksp(BaS04 气体放出 常温下，用PH计测得浓度均为0.1mol/L的 F电负性大于C1,吸电子 D CF3COOH和CCI3COOH溶液的PH,后者的 效应更大 PH更大 16.某新型电化学装置（如下图所示）实现了常温常压下羰基中间体缩合高效合成。下 列说法错误的是() 直流电源 。0 离子交换膜 H,O OH KOH溶液 KOH溶液 A.离子交换膜为阴离子交换膜 B.电解过程中两极室电解质溶液PH保持不变 C.2-丙醇参与的电极反应为： .2e+20H=+2H0 D.每生成lmol 人◇ 至少有3molH,生成 17.在非水溶剂中，将CO3转化为化合物（一种重要的电子化学品）的催化机理如图。 下列说法错误的是() 0 A.CO2为非极性分子 CH:1 AcOH. CH B.该反应中催化剂只有KI ⑤ ① AcOH. C.反应②中断裂的化学键为极性键和离子键 AcOH- -0 D.该催化机理的总反应方程式为： kI④CH, 个 CHs ② KI 8+co, 催化剂 AcOH-. AcOH CH CH CH CH ③ CO 18. 室温下，为探究纳米铁去除水样中Seo:的影响因素，测得不同条件下SeO浓度 随时间变化关系如下图，下列说法正确的是( ) 5.0 实验序号 水样体积ml 纳米铁质量/mg 水样初始pH 4.0 ① 50 8 3.0 6 ③ 2.0 ② ② 50 2 6 1.0 ① 0.0 ③ 50 2 8 10 A.实验①中，0-2小时内平均反应速率v(Seo)=2.0 mol.L.h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO+8H=2Fe3++Se+4H,0 C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始PH越小，SO的去除效果越好 19.甘油(C3HO3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 反应IC3H03g)=3COg)+4H,g)△H>0 反应ICO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)△H<( 反应ⅢCO2(g)+4H(g)=CH,(g)+2H,O(g)△H<0 1.0x10Pa条件下，1 nolC HC3和9 nolH2O发生上述反应达平衡状态时，体系中 CO、H2CO,和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正 确的是() 4 (550,5.0)--- C0,(550,2.2)----1 ② -.(550,0.4)---2 ③ 400400500 550600 650700 TC A.550℃时，H0的平衡转化率为20% B.550℃反应达平衡状态时，n(C02):n(C0)=11:25 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡时H,0的物质的量随温度升高而增大 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H的物质的量 20.某铜矿渣（主要含铜、铝、硅、钙、铁等元素）可制备草酸铜(CC,O4)，工艺 流程如下，下列说法错误的是( 02 过量 含NH3浸取剂 NHaF(aq) (NH)2C204 空气 铜矿渣 粉料 滤液1 滤液2 CuC204 粉碎，灼烧 过滤 过滤 过滤 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤IV 己知： Cu2+2CCu(C2);CuC,O(s)-Cu2*(aq)+CO(aq). A.相比浓氨水，选用NH,-NHCI混合溶液作浸取剂可提高铜浸出率 B.通入O,并加入含NH3浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为SiO,、Fe,O,、A1,O? C.为使Cu+充分沉淀，应加入过量的(NH4),CO4 D.由该工艺流程可推知与Cu+结合能力：F弱于C,O 21.环糊精是一类环状低聚糖，在环保、农药、食品领域具有良好的发展前景。0 环糊精的结构如图所示，下列说法正确的是() HO OH HO OH HO OH A.该物质可利用其空腔识别一定大小的油性分子 HO OH OH HO OH HO B.结构中圈出的六元环为平面六边形结构 C.该物质中不存在手性碳原子 CH,OH D.该物质难溶于水 CH,OH 22.一种无膜电合成碳酸乙烯酯(C3H,O3)的工作原理如图。下列说法正确的是() 电源 C,H,(g) 反应I Br, H,(g) 氧 +OH 镍 Br 电 BrOH 铱 C0,(g) 电 极 H,0 C.H,O, 反应如 A.电源a极为负极 B.反应中Br的物质的量不断减少 C.“反应I”为CO,+BCH,CHOH=C3H4O3+H+Br D.总反应为C,H4+CO,+HO=C3H4O3+H 23.实验室使用pH传感器来测定NaCO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。称 取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出25.00mL,该溶液用0.1molL1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是() 10 ,计量点 8 PH 6 4 2 0 1011.92028.130 滴加盐酸体积/mL A.第一个计量点之前发生反应的离子方程式：HCO3+H=HO+CO↑ B.第二个计量点对应溶液中大量存在的阴离子是CI、HCO3 C.此样品中n(NaHC03)=(28.1-2×11.9)×10-3mol D.使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到I个 计量点 24.常温下，在Cr(V)总浓度始终为0.025mol.L的K,CO4溶液中，铬元素以 HCO4CO}、C,O号形式存在，1 g(c/mol·L)随pH变化如图。下列说法正确 的是( 0 Q Ⅱ A.曲线I代表的组分为CO -5 HCrO BP点：c(CO) 0.025 3+100mo1-L (T-ow3)1 -10 C.2CO}+2HC,O号+H,0 -15 6.1 6.3 的平衡常数K=10122 -20L 2 6 8 101214 PH D.Q点：3c(C,O)+2c(CO)tc(OHFc(K+Hc(H+) 班级 姓名 座号 @▣⊙回 ⊙®⊙⊙ @▣⊙回 @®⊙回 @®⊙回 15@®⊙回 @回⊙⊙ 16@®⊙回 Q回⊙ ,@®⊙回 ⊙®⊙回@包⊙回 8 ,⊙®⊙回@▣⊙回 9 @®⊙回2⊙®⊙回 ⊙▣⊙回⊙®⊙⊙ ⊙®⊙回 @▣⊙回 @▣⊙回 @回⊙⊙ @®⊙回 @®⊙回 2025-2026学年第一学期福清一中高三化学测试四（2025.12.20)参考答案 一、 选择题 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 A D B D B C B D C B C D D 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 B B C A C A D C B 【解析】 1、【答案】A 【详解】A.石墨烯是碳的单质形式，属于碳的同素异形体，A正确： B.紫外光固化树脂属于有机高分子材料，而非无机非金属材料，B错误： C.芯片的主要成分是高纯度硅(Si),而非SiO2,C错误； D.硼硅玻璃的主要成分是硅酸盐，虽然成分以氧化物形式表示，但实际属于硅酸盐 材料，而非复杂氧化物，D错误：故答案选A。 2、【答案】D H 【解1Aa为高于化合物，由NH和a胸发f式应为[可驱诃， A错误； B.邻羟基苯甲醛分子内氢键应是-OH中的H与-CHO中的O形成，结构为 B错误； C.有机物(CH3)2 CHCH2CH(CH5)CH3的最长碳链含6个C,正确名称为2,4-二甲基 己烷，C错误： D.CH4(乙烯)中C原子形成3个σ键，无孤对电子，杂化类型为sp?,杂化轨道呈 平面三角形，键角120°，示意图正确，D正确：故选D。 3、【答案】B 【详解】A.标准状况下，22.4LN2为1mol;NO中N元素从+1价降至0价，1mol NO含2个N原子，转移电子2mol,生成1molN2转移电子2NA,A正确： B.4 nol CS2反应生成8molN2和4 mol CO2:N2的结构式为NN,含有2个π键，8 molN2含16molπ键：CO2的结构式为O=C-O,含有2个π键，4 nol CO2含8molπ 键，总生成π键24NA,B错误； C.128gS8物质的量为0.5mol,Sg为环状结构含8个非极性键，0.5molS8含4Wa个 非极性键，C正确； D.氧化剂为N2O,还原剂为CS2,它们的物质的量之比2：1，D正确；答案选B。 4、【答案】D 【详解】A.检验A1中的Fe用盐酸，两者均反应，无法区分；除杂用NaOH溶液会 溶解Al而保留Fe,方法错误，A错误； B.检验NaCO3用Ca(OH)2溶液，但NaHCO3也会生成沉淀，无法区分，B错误； C.检验Fe+用KSCN,Ks[Fe(CN)]用于检测Fe+而非Fe3+,检验错误，C错误； D.检验苯酚用FeCl3溶液显紫色，正确：除杂用NaOH分液，苯酚钠进入水层，分 液后得纯净苯，方法正确，D正确；故选D。 5、【答案】B 【详解】A.铝单质与O2生成A1O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且A1O3 与水反应需强酸/碱才能溶解，A错误： B.硫燃烧生成SO(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生 成HSO4,再与NaOH生成盐，转化关系成立，B正确； C.钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化为Na2O(氧化物2)：NaO3 与水反应生成NaOH和O2,不会生成H2,C错误： D.碳与氧气反应先生成CO,最终生成CO2,与水反应生成碳酸，与碱反应可生成 盐，但NaCO3热稳定性强于NaHCO3,D结论错误，D错误；故选B。 6、【答案】C 【解析】A.二氧化硫具有还原性，能够使溴水褪色，Br,+SO2+2HO=HSO4+2HBr,A 正确；B.二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸：SO2+H,O-H,SO,湿 润的蓝色石蕊试纸变红说明SO2水溶液显酸性，B正确：C.浓硫酸稀释也会产生大 量的热，所以烧瓶壁发热，不能说明反应s,o3(aq十2H+(aq)S(母)+HO(1)+SO(g)是 放热反应，C错误：D.HS溶液产生黄色沉淀是因为SO2与HS生成S单质： 2HS+S02=3S+2H0,HS是还原剂，So是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之 比为1：2，D正确：故选C。 7、【答案】C 【解析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微 溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相肛和有机相肛；向水相中加 入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①：向有机相中加入水 洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微 溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ：向水相 Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸 粗品③。 A.苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误： B.由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法 为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误： C.由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正 确： D.由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误： 故选C。 8、【答案】B 【详解】A.同周期主族元素电负性从左到右递增，H电负性（2.1)小于C（2.5), 电负性：H<C<N<O<F,A正确： B.N为第二周期元素，价电子层为2s、2p轨道，该有机物中N原子位于芳香杂环 中，为$p杂化，孤对电子位于$p杂化轨道，B错误： C.分子中含碳碳双键，双键两端碳原子分别连接不同基团（如一侧为羟基链、另一 侧为杂环苯环)，存在顺反异构：含2个手性碳，如连有-OH的-CH(OH)-基团的C 原子，存在对映异构，C正确： D.该有机物中含-OH、-COOH可发生取代反应（如酯化）；-OH邻位有H可发生 消去反应（生成双键）；含-COOH和多个-OH,可通过羧基与羟基脱水发生缩聚反 应（如聚酯），D正确：故选B。 9、【答案】D 【详解】A.根据该有机物分子结构可知，分子式：C15H1oO4C13N,A说法正确： B.红外光谱可测定有机物中化学键和官能团，该有机物中存在羧基、酰胺基和醚键 3种含氧官能团，B说法正确： C.苯环以及与苯环直接相连的原子共平面，碳氧双键属于平面结构，结合单键可旋 转特性，1分子该物质最多有30个原子共平面，C说法正确： D.羧基具有酸性，酰胺基发生水解形成羧基，氯原子发生水解形成酚羟基和卤化氢 均能与NaOH发生反应，lmol该物质最多与8 nolNaOH反应，D说法错误：答案选 D。 10、【答案】A 【详解】A.HC1的酸性强于HCO3,但HC1并非C1的最高价酸（最高价酸为HC1O4), 因此不能用C1的非金属性强于C来解释HC1的酸性，二者无直接关联，A符合： B,对羟基苯甲酸沸点更高是因为其分子间氢键更易形成，而邻羟基苯甲酸形成的是 分子内氢键，氢键类型直接影响沸点，B不符合： C.金刚石和碳化硅均为共价晶体，金刚石硬度更大是因为：金刚石中的C-C键比碳 化硅中的Si-C键键长更短、键能更大，与共价键键能直接相关，C不符合： D.18-冠-6的空腔直径更适合K+的尺寸，因此识别能力更强，与冠醚空腔直径直接 相关，D不符合；故选A。 11、【答案】C 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C:Z可形成+1价阳离子，基态Z原 子的核外电子有6种空间运动状态，Z为N;Z、M为同族元素，M可形成1个共 价键，M为H;X、Y为同族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双 键，则X为O、Y为S。 【详解】A.原子半径：Z为Na,Y为S,X为O,M为H。同周期Na>S,同主族 S>O,H半径最小，顺序Z>Y>X>M,A正确： B.一般来说，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负 性逐渐减小，电负性：X(O)>Y(S)>W(C>MH>ZCNa[提示：CS,中C显正价，S显 负价，可知电负性S>C],B正确： C.简单氢化物中，Z(N)的氢化物为NaH(离子晶体)，熔沸点远高于X(HO,分子晶 体)，熔沸点最高的为Z的氢化物，C错误： D.NaHSO,和NaHSO4可以发生反应 NaHSO,+NaHSO,=Na,SO,+H,O+SO,个，D正确：故选C。 12、【答案】B 【详解】A.分离互不相溶的水层和有机层用分液法，需使用分液漏斗，A正确： B.①为O与H原子形成的氢键，②为Cu与脱去质子后的O原子形成的化学键，该 键兼具离子键和配位键特征，B错误： C.LIX84-I中C原子杂化：苯环及C-N中C为sp,烷基(CgHg-CH3)中C为sp, 仅2种杂化方式，C正确： D.该萃取过程会发生离子交换反应：2HRg+C三CRg+2Hg,溶液中 c(H)增大，pH减小，D正确； 故答案选B。 13、【答案】C 【详解】A.原子1的分数坐标是 133 444 原子4则位于晶胞的右前上方的体内， 313 分数坐标为 444 故A错误： B.由图1可知，体内的为N,N周围相连的Ga原子有4个，配位数为4，故B错 误： 331 C.原子2分数坐标为 444 原子5的分数坐标为 即2和5原子的距 离为体对角线的子，故两者的距离为3 anm, 故C正确： 4 D.Ga位于N原子形成的四面体空隙中，故D错误。 答案选C。 14、【答案】D 【详解】A.摩尔生成焓越低，物质的能量越低，该物质越稳定，根据图中数据，相 同条件下，NH3的摩尔生成焓更低，其更稳定，A错误： B.由气态水转变为液态水的焓变小于零，根据盖斯定律，液态水的摩尔生成焓等于 气态水的摩尔生成焓加上气态水转变为液态水的焓变（液化热），两者焓变均小于零， 所以相加后得到液态水的摩尔生成焓小于-241.8 kJ/mol,B错误： C.NH4+O(g)一2HO(g)+N(g)该反应焓变为生成物的摩尔生成焓减去反应物的摩 尔生成焓，其中气态氮气和气态氧气为稳定单质，摩尔生成焓为0，反应的摩尔生成 焓为2×(-241.8kJ/mol)-50.6 kJ/mol=-534.2 kJ/mol,.但反应中的水为气态水，标准状况 下，1moNH4(1)完全燃烧生成的水为液态水，所以放出的热量大于534.2 kJ/mol, C错误； D.由图中数据得1mol N,(g)与3molH,(g)生成2NH3(g)放热，该反应焓变为反应 物键能减去生成物键能，且小于零，所以1molN,(g)与3molH,(g)的键能之和小 于2 mol NH,(g)的键能，D正确；答案选D。 15、【答案】D 【详解】A.烷基磺酸钠是一种表面活性剂，其形成胶束是由于分子具有亲水头和疏 水尾，通过疏水作用自组装形成，属于超分子自组装现象。但识别能力通常指超分 子体系对特定分子的选择性结合（如宿主客体识别），而胶束形成并无特定识别功 能。因此，该结论不正确，A错误： B.用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无 法检验淀粉是否剩余，B错误： C.沉淀转化是由于饱和NaCO3中CO浓度高，使Q(BaCO)>Km(BaCO),实际 K(BaCO)>K(BaSO4),C错误： D.CF3COOH中F的电负性更大，吸电子效应更强，使羧基的极性更强，其酸性强 于CC1COOH,故后者pH更大，D正确；故选D。 16、【答案】B 【详解】A.根据右侧HOH2,发生还原反应，可以判断右侧为阴极，电极反应式 为2HO+2=H2↑+2OH,阴离子要从阴极移向阳极，所以离子交换膜为阴离子交换膜， A正确； B.阴极反应为2HO+2e=H↑+2OH,阳极反应为(CH)CHOH-2e+2OH= (CH)2CO+2HO、 oH.2e+20H=〔 0+2H0;阴极区消耗H0、生 成OH,阳极区生成HO、消耗OH,OH可迁移，阴极KOH浓度变大，阳极室KOH 浓度变小，两极室电解质溶液pH会发生改变，B错误： C.2-丙醇在阳极发生氧化反应，电极反应式为：(CH3)2CHOH-2e+2OH=(CH3)2CO +2HO,C正确： D.生成1mol 需要2mol 0和1mol丙酮，生成 2mol 和1mol丙酮共转移电子6mol,则阴极生成H为6mol =3mol,D 正确；故答案选B。 17、【答案】B 【详解】A.CO2分子结构为O=C-O,是直线形结构，正、负电中心重合，属于非极 性分子，A正确： B.从催化机理看，AcOH参与反应过程，且反应前后未改变（参与反应又生成）， 所以催化剂不只有KI,还有AcOH,B错误： C.反应②中，涉及极性共价键（如有机物分子内的共价键）断裂，同时有KI的离 子键断裂，C正确； D.根据催化机理，反应物是（标记为i的物质）和CO2,生成物是化合物i,总反 应方程式无误，D正确：故答案选B。 18、【答案】C 【解析】A.实验①中，0~2小时内平均反应速率 vSe0)5.0x103-10x10molL20M0molL'h,A不正确： 2h B.实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H配 电荷守恒，B不正确； C.综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SO子浓度的变化量大，因 此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确： D.综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SO:浓度的变化量大，因 此，其他条件相同时，适当减小初始pH,SO的去除效果越好，但是当初始pH太 小时，H浓度太大，纳米铁与H反应速率加快，会导致与SO反应的纳米铁减少， 因此，当初始pH越小时SO的去除效果不一定越好，D不正确：综上所述，本题 选C。 19、【答案】A 【分析】550C时，曲线①物质的量是5mol,根据原子守恒，n(C)=3mol,则其不可 能是含碳微粒，故曲线①表示H2,升高温度，反应I平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动， CO物质的量增大，则测曲线③代表CO,温度升高，反应I逆向移动，CH4物质的量降 低，则曲线②代表CH4,据此解答。 【详解】A.550℃时，n(H2)=5mol,n(Co2)=2.2mol,n(CH4)=n(C0)=0.4mol,根据 c原子守恒，可得mC,H0,)-nC)-n(C0,)nCo)-n (CH,）0,根据0原子守恒， 可得nH0)-n(O)2如C0:)nco,0:7,2mol(他可利用H原子守恒计算， 结果相同)，则a(H,0)=9mo1-7,2mol ×100%=20%,A正确： 9mol B.550℃时，n(C02)=2.2mol,n(CO)=0.4mol,则n(C02):n(C0)=11:2,B错误； C.400~550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、I平衡均逆向移动，n(CO2)增大，说明反 应I逆向移动程度更大，则HO的物质的量减小，C错误： D.增大压强，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H,的 物质的量减小，D错误：故选A。 20、【答案】C 【分析】铜矿渣（主要成分为铜、铝、硅、钙、铁等元素）经过粉碎、灼烧得到铜、铝、 硅、钙、铁的氧化物，通入O2,并加入含H3浸取剂浸取后过滤，滤渣成分为SO,、 Fe,O3、A1,O3,滤液中含有Ca+、[CuNH)4]P+,加入过量的NH4F,生成CaF,沉 淀过滤除去，滤液2中含有[CuNH)4]+,加入NH4),C,O4再过滤得到CuC,O4沉 淀。 【详解】A.NH3-NH4CI混合溶液为缓冲溶液，可稳定NH3浓度，利于Cu+与NH3 形成CuNH3)4]P+而溶解，相比浓氨水（易挥发、碱性不稳定）能提高铜浸出率，A 正确： B.步骤II中，SiO2不溶于浸取剂，FeO3、A1O3为碱性/两性氧化物，不与弱碱性 NH3溶液反应，均留在滤渣中；C元素转化为可溶性盐进入滤液1，故滤渣成分为 SiO2、Fe2O3、AlO3,B正确： C.过量NH4)2CO4会使C,O4浓度过高，促进配合物平衡 Cu++2C,O[Cu(C,O4)2]正向移动，导致Cu+以配合物形式溶解，反而降低 沉淀率，C错误； D.步骤III加入NH4后，[CuNH)4]+未被沉淀，留在滤液2；步骤V中C,O:与 [Cu个NH3)4]+形成CuC2O4沉淀，说明C,O与Cu+结合能力更强，即F结合能力弱于 C,O,D正确： 故选C。 21、【答案】A 【详解】A.环糊精为环状低聚糖，分子内部具有疏水空腔，外部因含多个羟基(-OH) 而亲水，油性分子（疏水）可进入其空腔，且空腔大小固定，能识别一定大小的油性 分子，A正确： B.结构中圈出的六元环为葡萄糖单元的吡喃环，吡喃环为椅式构象（非平面结构）， 平面六边形结构张力较大，不稳定，B错误： C.组成环糊精的葡萄糖单元中，连有羟基的碳原子均为手性碳原子，该物质存在手 性碳原子，C错误： D.环糊精分子中含大量羟基(-OH),羟基可与水分子形成氢键，因此易溶于水， D错误； 故答案选A。 22、【答案】D 【解析】 【分析】根据图中信息可知，电合成装置左边电极发生氧化反应2Br-2©=Br,,右边 电极发生还原反应2H,O+2e=H(g)+2OH,即可判断电源a极为正极、电源b极为负 极，据此解答。 【详解】A.由分析可知，电源a极为正极，A错误： B.从整个反应过程来看，Br在电极a转化为B2后，又经反应I、Ⅱ等量产生（反 应I为：C,H4+BL,+OH=BCH,CH,OH+BI),故Br的物质的量未发生变化，B错 误： C.“反应I”反应物为CO2和B1 CH2CH2OH,生成物为C3H4O3和Br,题干中“无 膜”及图中阴极产生OH可知，“反应Ⅱ”是在碱性介质中进行，故“反应Ⅱ”应为 CO,+BCH,CH,OH+OH=C3H4O3+HO+Br,C错误； D.以整个电解池为研究对象，反应物为CH4、CO2和HO,生成物为C3H4O3和H2, 总反应为C,H+CO,+H,OC,H4O,+H,D正确：故选D。 23、【答案】C 【分析】A.第一个计量点前溶液显示碱性，据此确定发生的离子反应： B.第二个计量点溶液pH=4,显示酸性，据此确定存在的离子： C.Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，先是碳酸钠转化为碳酸氢钠，随后是碳酸氢钠 转化为氯化钠的过程，据此计算： D.NaCO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，先是HCI和NaOH发生中和反应，然后是 HCl和NaCO3之间发生反应，据此回答。 【详解】A.根据图示知道第一个计量点前溶液显示碱性，发生的离子反应： CO32+H=HCO3,A错误； B.第二个计量点溶液pH=4,显示酸性，H+与HCO3会发生反应，因此不能大量存在 HCO3离子，B错误： C.Na2CO3和NaHCO3混合物加盐酸，首先是碳酸钠转化为碳酸氢钠： CO32+H=HCO3,此时消耗的盐酸的体积为11.9mL,随后是碳酸氢钠转化为氯化钠 的过程，HCO3+H+=HO+CO2↑，由于CO32-+H=HCO3过程和HCO3+H=HO+CO↑ 过程消耗的盐酸体积应该是相同的，所以样品中碳酸钠消耗的盐酸为2×11.9L,则 样品中碳酸氢钠消耗的盐酸n(HC1)=(28.1-2×11.9)×10-3L×0.1 mol/L=(28.1-2×11.9)×104mol,所以此样品n(NaHC0)=(28.1-2×11.9)×104 mol×10=(28.1-2×11.9)×10-3mol,C正确： D.NaCO3和NaOH混合溶液中加入盐酸，HCI先和氢氧化钠发生中和反应，然后是 HC1和Na2CO3之间发生反应，生成NaHCO3,最后是生成氯化钠，不止得到1个计 量点，是三个计量点，D错误；故合理选项是C。 【点睛】本题考查学生碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸之间的反应，注意物质反应的先后是 解题的关键，侧重考查学生读图能力和应用能力。 24、【答案】B 【解析】 【分析】a:HCO4、=H+COK b:2CrO+2H*Cr,O+H,O K 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，CO浓度增大、C,O浓度 减小，则曲线I代表的组分为C,O号、曲线IⅡ代表的组分为CO; 【详解】A.由分析，曲线I代表的组分为C,O,A错误： B.Q点，pH-6.3,c(CO)-=c(HCrO4),则HCrO4=H+CO, Kc世jcC0-cH'H0,P点时，pI6,s1Co)eGx0g),此时 c(HCrO) K-】10cGo-a03 c(HCrO) c(HCrO;) c(HC04)=102×c(C0)=102c(C,0),C(VD总浓度始终为0.025molL,则 c(HC04+c(C0)+2c(C,0）=102xc(C,0）+c(C,O)+2c(C,0）=0.025, Coa,o)广nan.B正确 C.结合B分析，P点时，pH=6.1,c(CO)-c(C,O),2CrO+2H+。C,O+H,O 的平衡常数K c(C,0)】 1 1 3+100.2 10122 c(H*)c(C0）c2(H*)e(C0）1062x0.025 0.025 3+100.2 C错误； D.Q点，c(CO)-c(HCO4),由电荷守恒， c(HCrO )+2c(Cro +2e(Cr)+c(OH)=c(K*)+c(H*), 3c(CrO)+2c(Ci,O)+c(OH)-c(K+)+c(H),D错误；故选B。