江西新余市2024-2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题

新余市2024—2025学年下学期期末质量检测 高一化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是（ ） A．苏打水饮料中由于添加了碳酸钠而使其呈弱碱性，可用来治疗胃酸过多 B．葡萄酒中通常添加微量的，既可以杀菌消毒，又可以防止营养成分被氧化 C．在食品中添加适量亚硝酸钠，可起到抗氧化、防腐作用 D．抗坏血酸（维生素C）具有还原性，适量添加在果汁饮料中可以增加保质期 2．下列化学用语正确的个数是（ ） ①在熔融状态下的电离方程式： ②、、互为同素异形体 ③Fe原子结构示意图： ④四氯化碳和甲烷的空间填充模型都是 ⑤异丁烷的结构简式 ⑥用电子式表示HClO的形成过程： ⑦中子数为18的氯原子： ⑧和互为同系物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．一定条件下，5.6 g铁粉与过量的硫粉充分反应，转移的电子数为 C．常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．在标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 4．下列方程式书写正确的是（ ） A．实验室用氯化铵和熟石灰制取氨的离子方程式： B．稀硫酸和溶液反应的离子方程式： C．利用覆铜板制作印刷电路板： D．氢氟酸溶液雕刻玻璃时发生反应的离子方程式： 5．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用叙述不正确的是（ ）。 A．煤的干馏、气化和液化均为化学变化 B．石油是多种碳氢化合物的混合物，可根据各组分沸点不同进行分馏利用 C．工业上常采用电解饱和食盐水制取金属钠 D．以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是合成树脂、合成橡胶、合成纤维 6．地沟油某成分I可发生“酯交换”反应制备生物柴油III，转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A．1 mol化合物I与氢气发生加成反应，最多消耗 B．I和III都属于天然油脂的主要成分 C．生物柴油与石化柴油组成元素不同 D．可向II和III混合液体中加水进行分离，同时加入NaOH可提升分离效果 7．“金字塔”式元素周期表（部分）如图所示，图中标有几种元素的位置。下列说法正确的是（ ） A．因为非金属性，所以c简单氢化物沸点高于d简单氢化物沸点 B．二元化合物种类最多的组合是ab C．简单离子半径： D．黑色部分完全由长周期元素构成，族后面都需标B 8．海带中有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图一所示，高中化学常用实验装置如图二所示，下列说法正确的是（ ） A．用图二的装置可以完成海带中提取碘的实验 B．海带灰中有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤②③中实现与碘元素分离 C．步骤④不可用替换，这是因为 D．碘是人体必需的微量元素，对维持甲状腺功能至关重要，因此常在食盐中加入碘单质预防甲状腺肿大等 9．已知合成氨反应：，其能量变化及微观历程如图所示（*表示物质吸附在催化剂表面的形态）。下列说法错误的是（ ） A．在催化剂表面只存在断裂，不存在形成 B．图2中②→③的过程吸收能量 C．图2中③→④的过程可表示为： D．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量 10．LED产品的使用为城市增添色彩。如图是乙醇燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ） A．该装置将化学能最终转化为电能 B．电路中的电子从a极经LED发光二极管到b极，再经过熔融回到a极，形成闭合回路 C．b极通入氧气和二氧化碳，发生氧化反应： D．当导线上有1.2 mol电子发生转移时，在负极反应的乙醇的质量是4.6 g 11．已知反应，某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如表，下列判断正确的是（ ） t（min） 2 3.5 8 9 X的转化率 30% 40% 70% 70% A．8 min时，该反应一定恰好达到平衡状态 B．反应在8.5 min时， C．9 min时，容器中剩余0.6 mol Y D．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率加快 12．多位化学家用偶联反应合成了如图有趣的“纳米小人”分子。有关该分子的说法正确的是（ ） A．该“纳米小人”属于芳香烃 B．该“纳米小人”分子式是 C．少量该“纳米小人”分散在中可形成胶体 D．该“纳米小人”可以发生取代反应、加成反应等 13．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含又含的实验事实判断该反应是可逆反应 B 比较Mg与Al的金属活动性 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 C 探究催化剂对化学反应速率的影响 相同条件下，A、B两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在A试管中加入2～3滴蒸馏水，在B试管中加入2～3滴溶液 D 探究浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同的铁片中分别加入足量的浓硫酸和稀硫酸，浓硫酸中的铁片先溶解完 14．某科研组通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇（），发生的主要反应是（已知该反应是放热反应）。若将与在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是（ ） A B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）在锂电池中，氯化亚砜（）与等配成电解液，制得高能电池。在医药方面，可以作为氯化剂合成抗肿瘤药物等。某科研小组在实验室设计下列实验装置，采用活性炭作催化剂，以、和为原料制备氯化亚砜。 已知：部分相关物质的性质及数据如下表。 化学式 熔点 沸点 密度 相对分子质量 性质 119 ①常温下为无色或黄色有气味的液体；②遇水剧烈反应，产生白雾；③加热至开始分解 103 ①常温下为红棕色液体；②遇水剧烈反应 135 遇水剧烈反应，生成两种强酸 （1）与该实验有关的图标有__________。（填字母） A． B． C． D． （2）仪器X的名称_____________，可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是______________________________________________________________________________________________________________。 （3）装置A目的是产生气体，综合考虑，实验室制备的最佳试剂为________（填字母） A．固体和稀硝酸 B．氧化铜和稀硫酸 C．固体和质量分数为70%的硫酸 D．铜和浓硫酸 （4）装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是________。 （5）装置C中发生原子利用率为100%的反应，根据两个装置C中产生的气泡，调控进入装置C中、的体积比约为_____，反应一段时间后，反应结束的现象为_____________。 （6）反应完后经过纯化得到28.0 g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为________%（结果保留一位小数）。 16．（15分）随着全球环保意识增强和“双碳”目标推进，汽车能源转型与尾气污染治理成为热点议题。请结合所学知识填空。 I．以液化气（以丁烷计，丁烷的化学式为）、乙醇代替汽油。 （1）以乙醇代替汽油优点是________________（填写一点即可）。 II．安装汽车尾气净化装置，将转化为无污染的。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是________。（填字母） A． B．混合气体中的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）在一定条件下，可将汽车尾气中CO和NO转化为和。若在容积为1.0 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04 mol CO、0.02 mol NO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①NO的平衡转化率：实验a________（填“大于”“小于”或“等于”）实验b。 ②实验b从开始至平衡（40 min）时NO的平均反应速率为______________________。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是________________。 III．使用高效燃料电池作为动力，发展新能源汽车。 （4）金属（M）-空气电池具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车的电源。该类电池放电的总反应方程式为：。 ①上述方程式中，若M为金属Al，则________。 ②电池的“理论比能量”是指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。Mg、Al、Zn三种金属-空气电池中，________（填元素符号）-空气电池的理论比能量最高。 （5）氢氧燃料电池反应原理示意图如图所示。 ①直接燃烧的能量利用率________（填“高于”“等于”或“低于”）燃料电池。 ②电池工作时，移向________极（填“正”或“负”）。 ③当电池放电转移10 mol电子时，计算理论上至少需消耗标准状况下的体积________L。 17．（15分）如图为工业制备硝酸的工艺流程，请回答相关问题： （1）N元素在元素周期表中的位置是________________； （2）工业上制氨气的化学方程式________________________； （3）尾气中氮氧化物（）对环境的污染有____________________（填两条即可） （4）尾气主要含有氮氧化物（NO、）可通过下列方式处理： ①可用碱液吸收：（未配平），已知M是一种盐，且在生成物中M与的物质的量比为1∶1，则M的化学式为________，上述碱液也可使用氨水，吸收后生成铵盐。检验吸收液中的的方法为（用离子方程式表示）________。 ②NO可在左右和催化剂的作用下，用氨气还原成可直接排入空气中无害气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为_____。 （5）硝酸具有强氧化性，能与一些较不活泼的金属反应。某小组为研究铜与浓、稀反应的差异，设计如图所示的实验装置。A中的离子方程式为________________________。当B中有0.03 mol铜粉被氧化时，B中产生的n（NO）_______0.02 mol（填“>”、“=”或“<”）； 18．（14分）聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构简式为）可用于制作超薄镜片，其合成路线如下（加料顺序、反应条件略） 已知：a．反应⑤⑦均为加聚反应；b．。 （1）A的名称为________，相对分子质量比A大14的同系物的结构简式：________（任写一种）。 （2）写出下列反应的反应类型：①________________，④________________。 （3）C在Cu催化、加热条件被氧化为D，写出该反应的化学方程式：________________。 （4）E的分子式为____________，F中官能团的名称为____________。 （5）反应⑥的化学方程式为______________________________________________________________。 （6）佩戴隐形眼镜最好常滴“人工眼泪”以滋润眼球，有一种“人工眼泪”的成分是聚乙烯醇（）。 （i）根据用途推测聚乙烯醇可能具有的物理性质：____________（写出一条即可）。 （ii）已知乙烯醇（）不稳定，以乙炔（）为原料（其他无机原料任选），利用反应②的原理合成聚乙烯醇。基于你设计的合成路线，最后一步反应中，反应物中有机物的结构简式为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $