第四单元自然界的水知识点梳理--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学第四单元“自然界的水”知识清单系统涵盖水资源现状、水的净化、硬水软水、水的组成及化学式与化合价等核心内容，搭建从基础概念到实验操作再到化学符号应用的递进式学习支架。 清单通过“重难点加粗标注”“分类分级呈现”和“记忆口诀辅助”构建知识体系，如过滤操作“一贴二低三紧挨”、电解水“1正氧2负氢”等标注，培养科学思维与科学探究能力。设计宏观微观双视角物质分类、实验步骤分解（如蒸馏沸石防暴沸），不同学生可高效掌握，教师能据此精准教学，提升课堂实效。

※※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第四单元（自然界的水） 1. 地球表面约71％被海洋覆盖着，但淡水只约占地球水储量的2.53％。（全球水资源总量大，淡水少） 2. 海水中含量最多的前四位化学元素是氧、氢、氯、钠。 3. 我国水资源的现状是总量多，人均少，地域差距大，时空分布不均（修建水库、南水北调等）。 4. 水资源短缺的原因：一方面人类用水量不断增加，另一方面水体污染。 5. 我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防治水体污染。 合理利用水资源（节约用水）：应用新技术、新工艺；改变用水习惯 例：工业用水重复使用；农业用喷灌、滴灌代替大水漫灌；生活中一水多用，使用节水器具 防治水体污染：应用新技术、新工艺减少污染物的产生；对污水进行处理 处理后的污水可作为工业生产、农业灌溉、园林绿化或景观用水 例：工业废水处理达标后再排放；农业上合理使用农药、化肥；生活中污水集中处理后再排放 6. 水体污染的危害：影响工农业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康。 7. 水的物理性质：无色、无味、液体 （自然界的水都是混合物，蒸馏水、水、纯净水是纯净物） 8. 自来水厂净水过程：在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。 自然水→（加混凝剂）沉淀→过滤→（加活性炭）吸附→（加漂白粉、氯气（Cl2）等）消毒杀菌→自来水→用户 9. 水的净化方法： · 静置沉淀：利用难溶物的重力作用沉淀于水底，净化程度较低。 吸附沉淀：加明矾（溶于水形成胶状物，吸附杂质使之沉降）等混凝剂使悬浮的杂质较快沉降，不能分离。 · 过滤：把不溶于液体的固体与液体分离。 · 吸附：利用活性炭疏松多孔的结构去吸附色素和异味。（不能降低水的硬度） 活性炭净水器的入水口在下面，出水口在上面，可以使净水效果更好 。 · 蒸馏：除去水中可溶性杂质，净化程度最高，得到的蒸馏水是纯净物。液 加热 气 冷凝 液 10. 过滤： （将难溶物质从水中分离出去） ★“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁 用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，防止影响过滤速度 ★“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘、滤液液面低于滤纸边缘，防止影响过滤效果 ★“三紧挨”：烧杯口紧挨玻璃棒中下部、（玻璃棒的作用：引流） 玻璃棒的末端要轻轻紧挨三层滤纸、（防止弄破滤纸） 漏斗下端管口紧挨烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止液滴飞溅） 11. 硬水：含有较多可溶性钙和镁的化合物的水 软水：不含或含较少可溶性钙和镁的化合物的水 使用硬水的危害：洗涤衣物既浪费肥皂也洗不干净；锅炉内结垢不仅浪费燃料还可能引起爆炸 硬水和软水的区分：用肥皂水，泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水 加热煮沸区分：沉淀较多的是硬水；沉淀较少或没有的是软水 硬水软化的方式：生活中煮沸，实验室里蒸馏 12. 制取蒸馏水的装置： 1 在烧瓶中加几粒沸石（或碎瓷片）以防加热时出现暴沸。 2 加热烧瓶时，要垫陶土网。 3 温度计测水蒸气温度，不要使液体沸腾得太剧烈，以防液体通过导管直接流到接蒸馏水的锥形瓶里。 4 弃去开始馏出的部分液体（避免不纯），收集到10mL左右蒸馏水时，停止加热。 5 冷凝管使用的冷水应由下方进入，为了使冷凝效果更好。 13. 拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、氧两种元素组成的。 14. 水电解实验： 实验原理---- 水 通电 氧气+氢气 解题关键：1正氧，2负氢 实验现象---- 通电（直流电）后，两个电极都出现气泡，一段时间后试管a（-）和 试管b（+）中所收集到的气体体积比约为2：1 （可在 水中加入少量硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，为了增强导电性，使实验现象更明显 检验气体（用燃着的木条）---- 试管a中的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明是氢气 试管b中的气体能使木条燃烧更旺，说明是氧气 结论---- 水是由氢、氧两种元素组成的（根据化学反应前后元素种类不变推测出来的） 15. 氢气的物理性质：无色、无臭、气体、密度比空气小（密度最小）、难溶于水 16. 氢气的化学性质： 可燃性 ： 氢气+氧气 点燃 水 纯净的氢气安静燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现 点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（防止混有一定量空气或氧气的氢气遇明火发生爆炸） 验纯方法：收集一试管氢气（向下排空气法），用拇指堵住试管口，靠近火焰，移开拇指，听声音 （发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯，如果声音很小则表示气体较纯） 还原性： 氢气+氧化铜 加热 铜+水 黑色粉末变成红色，试管中出现水雾 17. 实验室制取氢气： 锌和稀硫酸 （课本P175） 锌+硫酸 硫酸锌+氢气 发生装置：固液常温型（因为反应物是固体和液体，不需要加热） 收集装置：排水集气法（因为氢气难溶于水）、向下排空气法（因为氢气密度比空气小） 18. 化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 如：H2O、O2、H2O2 等 化学式的意义：（以H2O为例） 宏观意义：表示某物质（表示水） 表示某物质由什么元素组成（表示水由氢元素、氧元素组成） 微观意义：表示一个某物质分子（表示1个水分子） 表示一个某物质分子由什么原子构成（表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成） 19.化学式的写法和读法： 单质 金属、固态非金属、稀有气体——用元素符号表示（如：Fe、S、He） 读：“某” 纯净物 非金属气体——在元素符号右下角标出原子个数（如：O2、H2、Cl2） 读：“某气” 氧化物——氧在后；原子个数最简比写在元素符号右下角，数字1省略 化合物 （如：H2O、P2O5、CO） （H2O2等是特例） 读作： “氧化某” 、 “几氧化几某” 其他化合物——金属在前，非金在后（正价在前，负价后），数字写法同上。 （如NaCl、MgCl2、Ca(OH)2等） 读作： “某化某”、“某酸某” 20.化合价的一般规律： ◎ 金正（价）、非负（价）、单质0（价） 。氢1（+1价）氧2（-2价）应记住，正负总价和为0 ( -3 +5 ) ( +2 +3 )◎ 许多元素有变价，条件不同价不同。（如FeCl2 FeCl3 NH4NO3） ◎ 亚铁指+2价的铁元素，铁指+3价的铁元素；亚铜和铜分别指+1价、+2价的铜元素 21. ( +5 -2 )根据化合价写化学式： “正价前，负价后，十字交叉右下处，化简便是原子数” 如P2O5 → P2O5 22.根据化学式进行计算： ※ 相对分子质量＝各原子相对原子质量×原子个数 之和 ※ 元素的质量比（注意元素的顺序）＝各原子相对原子质量×原子个数 之比 ※ 某元素的质量分数＝ ※ 某元素的质量（g）＝化合物的质量(g)×该元素的质量分数 公式变形：化合物质量（g）= 元素质量(g)÷该元素质量分数 ※ 已知元素质量写化学式：把元素质量÷相对原子质量之比写在元素符号的右下角 23.数字的意义： ① 最前面的数字表示几个某原子/几个某分子/几个某离子。 例：2H中的“2”表示2个氢原子。2H2O中的“2”表示2个水分子。2H+表示2个氢离子。 ② 元素符号右下角数字表示一个某分子中含有几个某原子。 例：CO2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。 ③ 元素符号右上角的数字和+/- 表示一个某离子中带几个单位的正/负电荷。 例：Fe3+中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。 ( +3 )④元素符号正上方数字表示某元素的化合价。 例：Fe表示铁元素的化合价是+3。 24.物质的分类（宏观角度）： ( 物质 混合物 （ 不同种物质组成） 纯净物 单质（由 同种元素组成的纯净物 ） 化合物（由 不同种元素组成的纯净物） 氧化物 (2种元素） （ 氧元素和另一种元素组成的化合物） 酸 、 碱 、 盐 (氯化钠） 、 ) 25.物质的分类（微观角度，针对由分子构成的物质）： ( 物质 混合物 （由 不同种分子构成 ） 纯净物 （由 同种分子 构成） 单质（ 同种分子中的原子相同 ） 化合物（ 同种分子中原子不同 ） 氧化物 (同种分子中有2种原子） （氧 原子 和另一种 原子 ） 酸、碱、盐 (氯化钠） 、 ) 26.元素化合价口诀： 一价Cl(-1) H K Na Ag ， 一价氯氢钾钠银， 二价O(-2) Ca Ba Mg Zn ， 二价氧钙钡镁锌， 三Al 四Si 五价 P ， 三铝四硅五价磷， 二 三Fe ， 二四 C ， 二三铁，二四碳， 二（-2）四六 S 都齐全 ， 二四六硫都齐全， Cu Hg 二价最常见 。 铜汞二价最常见。 27.原子团（根）化合价口诀： -1 OH NO3 , 负一氢氧硝酸根， -2 SO4 CO3 , 负二硫酸碳酸根， -3 记住 PO4 , 负三记住磷酸根， +1 价的是 NH4 。 正一价的是铵根。 - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $