第五单元化学反应的定量关系知识点梳理--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学第五单元知识清单系统梳理了“化学反应的定量关系”核心内容，涵盖质量守恒定律、化学方程式及计算三大知识范畴，搭建从实验验证到理论理解再到应用计算的递进式学习支架，包含实验现象分析、定律本质、方程式书写配平及计算步骤等关键要点。 清单采用“实验-理论-应用”三级架构呈现知识体系，以“五二一”规律提炼质量守恒微观本质，配平技巧标注“从复杂化学式入手、单质后配”等重难点，化学方程式按反应类型分类并附实验现象，培养科学思维与科学探究能力。设计“装置差异对比表”（如密封与不密封实验分析）和“计算步骤口诀”（设方量比答），不同基础学生可高效掌握，教师能据此设计分层教学，提升课堂实效。

※※※※※※※※※※※※※※红光农场学校※※※化学※※※知识点梳理※※※※※※※※※※※※※※※ 第五单元（化学反应的定量关系） 1. 加热铜粉前后物质的质量关系： 【实验现象】红色粉末变黑，小气球先膨胀后变瘪，冷却后称量，托盘天平平衡。 · 用橡胶塞塞住锥形瓶口：使装置密闭，为避免压强过大将橡胶塞弹出，用玻璃管连接一个小气球。 · 一个小气球的作用：平衡装置内压强。 · 气球先膨胀后变瘪：开始加热时装置内气体受热膨胀，所以小气球膨胀， 反应后瓶内氧气被消耗，气压减小，所以小气球变瘪。 · 冷却后再称量质量：小气球膨胀会产生浮力，导致称量质量偏小。 2. 铁钉与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系： 【实验现象】铁钉表面变红，溶液由蓝色变成浅绿色，反应结束后称量，托盘天平平衡。 · 该反应装置不用密封：没有气体参加反应，也没有气体生成。 · 实验前用砂纸打磨铁丝：除去表面氧化物。 3. 碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的质量关系： 【实验现象】产生大量气泡，反应结束后称量，托盘天平左高右低。（左：装置 右：砝码） · 托盘天平不平衡：生成气体跑到空气中去了。 · 若想托盘天平平衡：将装置密封。 4. 点燃镁条前后物质的质量关系： 【实验现象】发出耀眼白光，产生大量白烟，生成白色固体，反应结束后称量，托盘天平不平衡。 · 若托盘天平左低右高：有氧气参与反应。 · 若托盘天平左高右低：产生的白烟逸散到空气中了。 · 若想托盘天平平衡：在密闭的容器中反应。 5. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 · 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 · 是质量守恒，体积等其他不守恒。 · 过量的反应物质量不能计入“质量总和”中。（ag+bg≤cg） · 参加或生成的气体质量不能忽略，要计入“质量总和”中。 6. 质量守恒的本质原因：（从微观看）在化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。 7. 化学反应前后：（五二一） · 五不变——（宏观）元素的种类和质量、反应前后物质的总质量、（微观）原子的种类、数目、质量、 · 二改变——（宏观）物质的种类 一定改变—（微观）分子的种类 · 一个可能变——分子数目 8. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 9. 书写化学方程式要遵守的原则：① 以客观事实为基础； ② 遵守质量守恒定律。 10. 书写化学方程式的步骤： 一写(化学式必须书写正确)、二配、三注（标明反应条件、↑、↓）、四查 11. 配平：在化学式前填上适当的化学计量数（最简比），使式子左、右两边的原子个数相等。 · 一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平，还有观察法、奇数变偶法等。 · 配平时一般从最复杂的化学式入手。 · 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。 · 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。 12. 标注条件：包括反应条件（加热用△符号表示）和生成物状态 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 13. 化学方程式提供的信息： · 质的方面：反应物、生成物、反应条件、 · 量的方面：反应时各物质微粒间的数量关系、反应物和生成物间的质量关系、 14. ( 点燃 )化学方程式的意义（读法）：以下面的方程式为例 2H2 + O2 = 2H2O 2 ： 1 ： 2 (微粒数量关系：就是配平的化学计量数） 4 ：32 ： 36 （物质质量关系：相对质量与实际质量成正比，可以用来列比例式计算） · 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 · 每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。 · 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 15. 利用化学方程式计算的书写步骤： 设、方、量、比、答。 书写步骤时应注意： · 设未知数时不带单位。应写成解：设某物质（化学式）的质量为x · 化学方程式要正确（包括化学式、配平、条件以及↑、↓）（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。 · 物质的相关质量要写在该物质化学式的正下方（先写相对质量，第二行写实际质量）。 · 书写已知物质的真实质量时要带单位。（化学学科的计算，数值后有单位的都要随后写上） · 步骤要完整（解设答）、写出已知量和未知量再列比例式、计算要准确等。 16. 例题1： 加热6g高锰酸钾，理论上可以得到多少克氧气？ 解：设生成氧气(O2)的质量为x。 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 (第一行写方程式提供的物质间的相对质量关系） 6 g x (第二行写已知物和未知物的实际质量，要带单位） 316 = 32 （用找出的四个质量列比例式） 6 g x （比例式的计算过程写在练习本上，约分后计算更容易） x=0.6 g （结果有单位） 答：理论上可以得到0.6g氧气。 17. 利用质量守恒定律能得出用于方程式计算的纯量（气体或沉淀等的质量） 例题2：将36g过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物放入烧杯中，一段时间后不再产生气泡，称量剩余物质的质量为26.4g，求混合物中过氧化氢的质量。 解：根据质量守恒定律，生成O2的质量为36g-26.4g=9.6g 设参加反应的过氧化氢（H2O2）的质量为x. (书写化学方程式并计算，步骤如例题1，略） 答：过氧化氢是质量是* g。 18. 需要会书写的化学方程式（共计12个）： 化合反应（基本反应类型）： · 木炭燃烧，空气中红热，氧气中发出白光放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C+O2CO2 · 磷在空气中燃烧，产生大量白烟 4P+5O22P2O5 · 硫燃烧，空气中淡蓝色火焰，氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 S+O2SO2 · 铁丝在空气中不燃烧；在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 · 镁在空气中燃烧，耀眼白光，产生白烟，生成白色固体 2Mg+O22MgO · 氢气在空气中燃烧，淡蓝色火焰，纯净氢气安静燃烧，不纯氢气发出爆鸣声 2H2+O22H2O · 铜在空气中加热，红色固体变黑 2Cu+O22CuO 汞在空气中加热,银白色液态汞变红色粉末 2Hg+O22HgO 分解反应（基本反应类型）： · 分解过氧化氢溶液（混合物）制取氧气，发生装置选择固液常温型 2H2O22H2O+O2↑ · 加热高锰酸钾（暗紫色固体）制取氧气，发生装置选择固固加热型 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑以上两个反应对比，分解过氧化氢制取氧气的优点是节能环保、易于操作。 · 电解水，正极和负极产生气体体积比为 1:2 （（答题要点：1正氧，2负氢） 2H2O2H2↑+O2↑ · 工业制取CO2的反应原理 CaCO3CaO+CO2↑ 氧化汞加强热，红色粉末变银白色液体 2HgO2Hg+O2↑ 置换反应（基本反应类型）： · 铁钉和硫酸铜溶液反应，铁钉表面变成红色，溶液由蓝色变成浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 19. 后续需要会书写的化学方程式（6-8单元） 化合反应（基本反应类型）： · 木炭不充分燃烧 2C+O22CO · 一氧化碳燃烧，蓝色火焰 2CO+O22CO2 · CO2→CO，吸热反应 C+CO22CO · 二氧化碳溶于水生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红 CO2+H2O=H2CO3 · 用生石灰制取熟石灰，反应放出大量热 CaO+H2O=Ca(OH)2 · 铝制品耐腐蚀的原因：与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 4Al+3O2=2Al2O3 分解反应（基本反应类型）： · 碳酸不稳定，易分解 H2CO3=H2O+CO2↑ 置换反应（基本反应类型）： · 木炭还原氧化铜，黑色粉末变成红色 C+2CuO2Cu+CO2↑ · 木炭还原氧化铁，红色粉末变成黑色 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ · 实验室制取氢气的药品是锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ · 氢气还原氧化铜 H2+CuOCu+H2O · 镁和稀盐酸反应，迅速产生大量气泡 ，放出大量热 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ · 锌和稀盐酸反应，产生大量气泡 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ · 铁和稀盐酸反应，产生少量气泡 ，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ · 镁、锌、铁和稀硫酸反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ · 铝和稀盐酸、稀硫酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ · 湿法炼铜、曾青得铁则化为铜是指 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu · 铝和硫酸铜溶液反应，铝丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成无色 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 · 铜和硝酸银溶液反应 ，铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变成蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 · 铝和硝酸银溶液反应 Al+3AgNO3=3Ag+ Al(NO3)3 其他反应（不属于基本反应类型）： · 一氧化碳还原氧化铜（用于检验一氧化碳气体） CO+CuOCu+CO2 · 一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁的反应原理） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 · 一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁的反应原理）： 4CO+Fe3O43Fe+4CO2 · 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（用于检验二氧化碳气体） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O · 甲烷（天然气的主要成分）燃烧，蓝色火焰 CH4+2O2CO2+2H2O · 乙醇（俗称酒精）燃烧 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 复分解反应（基本反应类型）： · 实验室制取CO2的药品是大理石|石灰石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 不用碳酸钠粉末是因为反应过快，不易收集 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 不用大理石和稀硫酸是因为生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑ - 1 - 使用说明：横线是必背知识点，加粗黑体字是原理，波浪线是举例或引起注意。 学科网（北京）股份有限公司 $