4.3物质组成的表示（第3课时物质组成的定量认识）课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦物质组成的定量认识，核心知识点包括相对分子质量计算、元素质量比、元素质量分数及相关应用。课堂导入通过化合价记忆比赛和旧知回顾，衔接化学式意义等前置知识，为定量计算搭建学习支架。 其亮点在于以科学思维为导向，通过典例剖析（如Ca(OH)₂、CuSO₄·5H₂O计算）和中考题融入，结合化学观念中“物质由元素组成”，归纳公式与方法点拨。小结系统梳理计算要点，助力学生提升逻辑思维和计算能力，为教师提供系统教学资源和中考衔接支持。

新人教版化学9年级上册培优精做课件 授课教师： . 班 级： 9年级（ ）班 . 时 间： . 2026年6月26日 4.3.3 物质组成的定量认识 第四单元 自然界的水 人教版九年级化学上册4.3.3 物质组成的定量认识 练习题 适用章节：第四单元 课题3 物质组成的定量认识 满分：50分 答题时间：20分钟 考查重点：相对分子质量计算、物质中元素质量比、元素质量分数、已知质量求元素质量、化学式定量计算应用 一、选择题（每题4分，共20分） 1. 下列关于相对分子质量的说法正确的是（ ） A. 相对分子质量是分子的实际质量 B. 相对分子质量单位为克 C. 相对分子质量是比值，单位为“1” D. 相对分子质量不能计算 2. 水（H₂O）的相对分子质量是（ ）（相对原子质量：H-1，O-16） A. 17 B. 18 C. 19 D. 20 3. 二氧化碳（CO₂）中碳、氧元素的质量比是（ ）（C-12，O-16） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:8 D. 3:4 4. 计算化肥尿素【CO(NH₂)₂】中氮元素质量分数，不需要的条件是（ ） A. 各元素相对原子质量 B. 化学式中原子个数 C. 化肥总质量 D. 相对分子质量 5. 相同质量的下列物质，含氢元素质量最多的是（ ） A. H₂O B. H₂O₂ C. CH₄ D. H₂CO₃ 二、填空题（每空2分，共12分） 6. 化学式中各原子的________________的总和，就是相对分子质量。 7. 物质中元素质量比 =（元素相对原子质量×原子个数）:________________。 8. 物质中某元素的质量分数 = 该元素质量 ÷ ______________ ×100%。 9. 物质中某元素质量 = 物质质量 × ________________。 10. 计算相对分子质量时，括号内原子需________计算，再与括号外相乘。 三、计算题（每空3分，共18分） 10. 根据化学式定量计算相关数据（相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16） （1）计算硝酸铵（NH₄NO₃）的相对分子质量：________。 （2）硝酸铵中氮、氢、氧三种元素的质量比为：________。 （3）硝酸铵中氮元素的质量分数为：________。 （4）160g硝酸铵中含氮元素的质量为：________g。 （5）葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中碳元素的质量分数为：________。 （6）对比可知，________（填硝酸铵/葡萄糖）含氮量更高。 四、参考答案与解析 1. C 解析：相对分子质量是根据相对原子质量算出的比值，不是实际质量，单位为“1”，常省略不写。 2. B 解析：H₂O相对分子质量=1×2+16=18。 3. C 解析：CO₂中C、O质量比=12:（16×2）=12:32=3:8。 4. C 解析：元素质量分数只与化学式结构和相对原子质量有关，与物质实际总质量无关。 5. C 解析：甲烷中氢元素质量分数远高于其他物质，相同质量下含氢元素最多。 6. 相对原子质量 7. 另一元素相对原子质量×原子个数 8. 物质总质量 9. 该元素的质量分数 10. 先整体 11.（1）80；（2）7:1:12；（3）35%；（4）56；（5）40%；（6）硝酸铵 核心总结：本节是化学计算核心考点，需熟练掌握三大基础计算：相对分子质量、元素质量比、元素质量分数。牢记计算公式，能根据物质质量换算元素质量，掌握含括号化学式的计算方法，是中考基础计算题的高频考点，需规范计算步骤、避免比例化简错误。 以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得最准、最多。 导入新课 一价氢氯钾钠银，二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳， 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见， 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 只有铵根是正一，单质为零永不变！ 常见元素的化合价 课堂教学展示 新课导入 1.四氧化三铁的化学式为Fe3O4，据此你能知道关于Fe3O4的哪些信息？铁元素的化合价是多少？ 2.下列粒子各表示什么意义？ （1）2H；（2）H2O；（3）2CO2。 3.什么是相对分子质量？ 3 课堂教学展示 课堂探究 知识点1 计算相对分子质量 （1）定义： 相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。它的符号是Mr，单位是“1”，一般省略不写。 （2）公式： 相对分子质量=各原子的相对原子质量的总和 例如： O2的相对分子质量= H2O的相对分子质量＝ 想一想 计算相对分子质量时，元素符号右下角的数字如何处理？ 【方法点拨】 计算相对分子质量时，要把化学式中各原子的相对原子质量相加。 AmBn的相对分子质量＝Ar(A)×m+Ar(B)×n 例如： O2的相对分子质量= H2O的相对分子质量= 16×2 =32 1×2+16 =18 【要点归纳】计算相对分子质量的要点： ①“×”和“+”的应用。同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同种元素之间应该用“+”相连接。 ②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)。 例 计算下列物质的相对分子质量或相对分子质量总和。 （1）氢氧化钙［Ca(OH)2］ 课堂教学展示 典例剖析 Ca(OH)2的相对分子质量 =40＋(16＋1)×2 =74 （2）CuSO4·5H2O CuSO4·5H2O 的相对分子质量 =64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) =250 （3）5P2O5 5P2O5 的相对分子质量 =5×(31×2＋16×5) =710 课堂教学展示 课堂探究 知识点2 计算物质组成元素的质量比 (1)组成的元素；(2)原子间的个数比；(3)原子的总个数。 【思考】CO2中碳元素与氧元素的质量比是多少？ 从化学式CO2中你可获得哪些信息？ C∶O=12∶(16×2)=3∶8 【归纳小结】 计算物质组成元素的质量比：化学式中各元素的相对原子质量乘该元素的原子个数，然后将得到的乘积相比，最后化简得到最简比。 AmBn中A元素和B元素的质量比 ＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n] 计算物质的元素质量： ①元素只讲种类，不讲个数。 ②查对各元素的原子个数。 如计算NH4NO3元素的质量比时，不能写成2N:4H:3O或N2:H4:O3. 【注意】 如计算Cu(OH)2CO3元素的质量比时，不能写成Cu:O:H:C:O. 课堂教学展示 典例剖析 例 计算下列物质组成元素的质量比。 (1)水（H2O） (2)硝酸铵（NH4NO3） 水中氢元素和氧元素的质量比 ＝(1×2)∶16=1∶8 硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比 ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3) =7∶1∶12 (3)碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］ 碱式碳酸铜中铜元素、氢元素、氧元素和碳元素的质量比 ＝(64×2)∶(1×2)∶(16×5)∶12 ＝64∶1∶40∶6 课堂教学展示 课堂探究 知识点3 计算物质中某元素的质量分数 例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量。 （2）氧化铁中铁、氧元素的质量比。 （3）氧化铁中铁元素的质量分数。 （4）如有1 000 t 氧化铁，则可生产多少吨铁？ 【思路提示】 物质中某元素的质量分数 ×100% = 该元素的质量 该物质的质量 ×100% = 该元素的相对原子质量×原子个数 该物质的相对分子质量 在AmBn中A元素的质量分数 ＝ ×100% Ar(A)×m Ar(A)×m+Ar(B)×n 例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算： （1）氧化铁的相对分子质量。 （2）氧化铁中铁、氧元素的质量比。 Fe2O3的相对分子质量=56×2+16×3 =160 Fe2O3中铁、氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）=7∶3 例 已知铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，试计算： （3）氧化铁中铁元素的质量分数。 （4）如有1 000 t 氧化铁，则可生产多少吨铁？ Fe2O3中铁元素的质量分数＝ 可生产铁的质量＝1 000 t ×70%=700 t 再计算氮元素的质量分数： N的质量分数= 课堂教学展示 典例剖析 例 计算化肥硫酸铵[(NH4)2SO4]中氮元素的质量分数（计算结果保留一位小数）。 =21.2% 解：根据化学式计算硫酸铵的相对分子质量： (NH4)2SO4的相对分子质量= (14+1×4)×2+32+16×4 =132 答：硫酸铵中氮元素的质量分数为21.2%。 【总结】 1. 下列相对分子质量的计算正确的是 ( ) A. Fe3O4 的相对分子质量=56×3+16×4=232 g B. Ca(OH)2 的相对分子质量=40+16+1×2 = 58 C. (NH4)2SO4 的相对分子质量=(14+1×4)×2 +32+16×4=132 D. 2H2O 的相对分子质量总和=2×(1×2)+16=20 C 中考考法 22 【点拨】 相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，A 错误；Ca(OH)2 的相对分子质量为40+(16+1)×2=74，B 错误；C 正确；2H2O 的相对分子质量总和=2×(1×2+16)=36，D 错误。 返回 中考考法 23 B 2. [2025·烟台模拟] 中国航空、航天领域的进步离不开中国科学家的研究。间苯二胺(C6H8N2)是合成新材料的重要原料之一。间苯二胺中，碳元素和氮元素的质量比是 (　　) A. 6﹕8 B. 18﹕7 C. 3﹕4 D. 6﹕7 【点拨】 间苯二胺(C6H8N2)中，碳元素和氮元素的质量比是(12×6)∶(14×2)=18 ∶ 7。 返回 中考考法 24 D 3. [2025·日照期中] 某金属R 的氧化物中，R 元素和氧元素的质量比为7 ∶ 2。已知金属R 的相对原子质量为56，则此金属氧化物化学式为(　　) A. R3O4 B. RO2 C. R2O3 D. RO 【点拨】设该金属氧化物化学式为RxOy，R 元素和氧元素的质量比为=，解得=1，则此金属氧化物化学式为RO。 返回 中考考法 25 B 4. 用饼状图表示MgO 中镁元素与氧元素的质量关系，正确的是 ( ) 【点拨】MgO 中镁元素与氧元素的质量比为 24 ∶ 16 =3 ∶ 2，故选B。 返回 中考考法 26 5. [2024·济宁] 菠萝具有特殊的果香，是由于菠萝中含有的丁酸乙酯[ 化学式为C6H12O2，结构简式为CH3(CH2)2COOC2H5] 发出的芳香气味。请回答： (1)丁酸乙酯分子中，C、H、O 三种原子的 个数比为_______________。 (2)丁酸乙酯中，C、H、O 三种元素的质量比为____________________。 3 ∶ 6 ∶ 1 18 ∶ 3 ∶ 8 中考考法 27 【点拨】 (1)1 个丁酸乙酯分子是由6 个碳原子、12 个氢原子、2 个氧原子构成的，则丁酸乙酯分子中，C、H、O 三种原子的个数比为6∶ 12∶ 2 = 3∶ 6∶ 1。(2)丁酸乙酯中，C、H、O 三种元素的质量比为(12×6)∶(1×12)∶(16×2)=18 ∶ 3 ∶ 8。 【点易错】化合物中元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积之比，不等于原子个数之比。 返回 中考考法 28 B 6. [2025·唐山模拟] 长时间剧烈运动，人体内会产生乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉产生酸痛感。乳酸中碳元素的质量分数为 ( ) A. 6. 7% B. 40% C. 53. 3% D. 45% 中考考法 29 【点拨】 乳酸的化学式为C3H6O3，其相对分子质量为(12×3)+(1×6)+(16×3)=90；乳酸中碳元素的质量分数为 ×100%=40%。 返回 中考考法 30 B 7. 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。如图为NH4ClO4 中各元素质量分数的示意图，其中表示氯元素质量分数的是 ( ) A. ① B. ② C. ③ D. ④ 中考考法 31 【点拨】 NH4ClO4 中N、H、Cl、O 元素的质量比为14 ∶(1×4)∶ 35. 5 ∶(16×4)=14 ∶ 4 ∶ 35. 5 ∶ 64，质量分数由大到小的顺序是O > Cl > N > H，②表示氯元素的质量分数。 返回 中考考法 32 A 8. 下列物质中铁元素的质量分数最大的是( ) A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe2(SO4)3 中考考法 33 【点拨】 FeO 中铁元素的质量分数为×100% ≈77. 8%，同理计算可得Fe2O3 中铁元素的质量分数为70%，Fe3O4 中铁元素的质量分数约为72. 4% ，Fe2(SO4)3 中铁元素的质量分数为28%，则铁元素的质量分数最大的是FeO。 中考考法 34 【点技巧】 本题可将四个选项中的化学式依次变形为FeO、FeO、FeO 、Fe(SO4) ，铁元素的相对原子质量是一个定值，则相对分子质量越小的，铁元素的质量分数越大。FeO、FeO 、FeO 、Fe(SO4) 中，FeO 的相对分子质量最小，所以铁元素的质量分数最大。 返回 中考考法 35 9. 腈纶极似羊毛，蓬松卷曲而柔软，制成的毛线和毛毯在手感上与天然羊毛几乎一样。腈纶是用丙烯腈(C3H3N)制得的合成纤维。请根据要求回答下列问题： (1)丙烯腈中，碳、氮元素的原子个数比为____________。 (2) 丙烯腈中碳元素的质量分数是____________(结果精确至0. 1%)。 3 ∶ 1 67. 9% 中考考法 36 【点拨】 (1) 丙烯腈(C3H3N) 中碳、氮元素的原子个数比为3 ∶ 1。(2) 丙烯腈中碳元素的质量分数是 ×100% ≈ 67. 9%。 返回 中考考法 37 B 10. 若SO2 和SO3 中含有相同质量的氧元素，则SO2 和SO3 的质量比为 (　　) A. 5∶ 6 B. 6∶5 C. 1∶1 D. 2∶3 【点拨】SO2 和SO3 的分子个数比为3 ∶ 2 时，含有相同数量的O 原子，即物质中含有相同质量的氧元素，故SO2和SO3 的质量比为(3×64)∶(2×80)= 6 ∶ 5。 返回 中考考法 38 D 11. 景德镇的高岭土[主要成分：Al2(Si2O5)(OH)n]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝元素、氧元素的质量比为3﹕8, 则 ( ) A. n=1 B. n=2 C. n=3 D. n=4 【点拨】 Al2(Si2O5)(OH)n 中铝元素、氧元素的质量比为(27×2)∶ [16×(5+n)] = 3 ∶ 8，解得n=4。 返回 中考考法 39 A 12. [2024·上海徐汇区期末] 如图表示某化合物中各元素的质量分数，该化合物为 (　　) A. NH4HCO3 B. (NH4)2SO4 C. CO(NH2)2 D. NH3·H2O 中考考法 40 【点拨】 由图示数据可知，该化合物中C、H、O、N元素的原子个数比为∶ ∶ ∶ ≈1 ∶ 5 ∶ 3 ∶ 1，故选A。 返回 中考考法 41 D 13. 宇航员在太空中钙质流失严重，需要补钙。如表是某钙片标签的部分信息，下列说法不正确的是 (　　) A. 碳酸钙由3 种元素组成 B. 碳酸钙的相对分子质量是100 C. 碳酸钙中钙元素的质量分数为40% D. 按用量服用,成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0. 3 g 碳酸钙D3 片 成分：碳酸钙(CaCO3)、维生素D3 等。 规格：每片含碳酸钙0. 75 g。 用法用量：口服，咀嚼后咽下。 成人：一次2 片，一日1 次，儿童酌量 中考考法 42 课堂教学展示 课堂小结 有关相对分子质量的计算 计算物质组成元素的质量比： 计算相对分子质量： 计算物质中某元素的质量分数： AmBn的相对分子质量 ＝Ar(A)×m+Ar(B)×n AmBn中A元素和B元素的质量比 ＝[Ar(A)×m]:[Ar(B)×n] AmBn中A元素的质量分数 ＝ ×100% Ar(A)×m Ar(A)×m+Ar(B)×n 43 $