5.3.1 化学方程式的简单计算-【指南针·课堂优化】2026-2027学年新教材九年级上册化学（鲁教版）

第三节化学反应中的有关计算 第1课时化学方程式的简单计算 课前预习 ①解：设生成氧化镁的质量为x。 ②2Mg十O,点燃2ME0 ③48 80 24g x ④8-24 x=40g ⑤答：生成氧化镁的质量为40g。 要点梳理 1.质量比 达标训练 1.C2.B3.D4.D5.B6.B 7.解：设参加反应的HO的质量为x。 2A1+3H,0△A,O,+3H↑ 5454 54 kg x 54 54-54kg x=54 kg 答：参加反应的水的质量为54kg。 8.解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为 x,则有 NaCI+H,0通电NaClO+-H个 58.5 74.5 x 14.9g 58.5 ℃ 74.514.9g x=11.7g 答：要制取l4.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为 11.7g。 优化提高 9.B 10.(1)0.2 (2)解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x。 加入稀硫酸的质量为205.6g一105.6g=100g: Zn+H2SO4=ZnSO4十H2N 2 100g·x 0.2g 205 指南针·课堂优化·九自 98=100g:z 2 0.2g x=9.8% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 11.(1)8 (2)解：设参加反应的H2SO4的质量为x。 Fe2O3十3H2SO4-=Fe2(SO4)3十3H2O 160 294 8g x 160_8g 294x x=14.7g 所用稀硫酸中S0,的质量分数：×10% 7.35% 答：所用稀硫酸中HS04的质量分数为7.35%。 12.(1)28.7 (2)解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x。 AgNO+HCI-AgCl+HNO 36.5143.5 73.0g·x28.7g 36.5=73.0g·x 143.5-28.7g x=10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 第2课时化学反应的综合计算 课前预习 1.0.82.80% 要点梳理 1.(1)参加反应（即反应完的）或生成(2)纯净物的质量 ②纯净物的质量分数（纯度）③纯净物(3)溶质的质量 2.参加反应的或生成的纯净物的 达标训练 1.B2.B3.A4.C5.C 6.(1)4.4 (2)解：设氯化氢的质量为x CaCO +2HCI-CaCl2++H2O+COz 73 44 x 4.4g 73 44=4.4g x=7.3g 稀盐酸的溶质质最分数：品×100%=1.3% 级上册·化学(LJ)参考答案 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 36 4 7.解：氧化铜的质量：10g一2g=8g。 x 1.2g 设HSO的质量为x。 H2SO+CuO-H2O+CuSO 尊=话g x=10.8g 98 80 电解后溶液中Na2SO,的质量分数为 x 8g 4.0g 器- 40g+86.8g-10.8g×100%=5% 答：电解后溶液中Na2SO4的质量分数为5%。 x=9.8g 跨学科实践活动3基于绿色化学 所用稀硫酸的溶质质量分数：号83×100%=19.6% 探究实验室制氧气的原理 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 8.解：设该补钙剂中碳酸钙的质量为x,稀盐酸中溶质的质量 为y。 1.(1)丙 (2)过氧化氢二氧化低水十氧气分解反应 CaCO:++2HCI=CaCl2+H2 OCO2 (3)甲 100 73 44 2.(1①CH,十H,0催化剂，高温C0+H, ②利用氢气和氧 x y 0.88g 气反应放热，为甲烷和水蒸气的反应提供能量 9-a感8 x=2g (2)①分液漏斗②防止过碳酸钠分解(3)片状 狼-0g=146g y 第六单元控制燃烧 2gX100%=80% 2.5g 第一节燃烧与灭火 1.46g÷7.3%=20g 第1课时燃烧的条件 答：(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%； 课前预习 (2)所用稀盐酸的质量为20g。 1.B2.B 优化提高 要点梳理 9.C10.B11.C12.A13.C 1.氧气发光发热氧化 14.(1)0.95 2.(1)可燃性(2)氧气(3)着火点 (2)解：设生成氯化钠的质量为x。 3.(1)可燃物 (2)氧气（或空气）(3)着火点以下 2NaOH++MgCl2=Mg(OH)2+2NaCl 4.(2)119 58 117 达标训练 0.58g x 1.A2.A3.C4.C5.D6.C7.A 58=0.58g 117 x x=1.17g &.（1)4P+50,点燃2P,0,2增大 恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数为 (3)温度达到可燃物的着火点(4)与氧气（或空气）接触 1.17g+20g-0.95g 20g+100g+82.78g-0.58g×100%=10% 优化提高 9.D10.C11.B 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 12.（1)S+0,点燃s0, 为10%。 15.(1)18(2)9.6 (2)2KC1O Ma0:2KC1十30，↑白磷的着火点比硫 △ (3)解：设反应消耗水的质量为x。 的低 2H,0通电2H++0,个 (3)B 206格南针·九年纸上册·化学(L) 第三节 化学反 第1课时 化学方程式的简单计算 课 前 预 24g镁带在氧气中完全燃烧，生成氧化镁 多少克？（请按如下步骤书写） ①设未知量 ②书写方程式 ③列出量的关系 ④列比例式求解 ⑤ 要点梳理 1.计算依据 化学方程式中反应物和生成物之间有一定 的质量比，化学反应是按照化学方程式中反应 物和生成物的 进行的。 2.解题格式 例：实验室用13克锌和稀硫酸反应可制取 氢气多少克？ ①设未知量：解：设可制取氢气的质量为x。 ②书写方程式：Zn+HSO4ZnSO4+H个 ③列量的关系：65 2 13g 2 ④列比例式求解：芝18 x=0.4g ⑤答：可制取氢气的质量为0.4g。 3.注意事项 (1)化学方程式要正确，按解题格式书写， 各物理量的单位要统一，计算过程要带单位。 应中的有关计算 (2)计算使用的已知量、未知量一定是物质 的质量。必须弄清质量与密度的换算关系 m= $$\rho V ， V = \frac { m } { \rho } .$$ 考 点 剖 析 考点 根据化学方程式的计算 【例1】在反应 $$A + B \xlongequal { \quad } { \quad } 2 C + D$$ 中，已知 30gA和10gB完全反应生成22gD，且C的 相对分子质量为18，则A的相对分子质量是 () A.20 B.25 C.40 D.60 分析解答：根据质量守恒定律可以计算出生 成C物质的质量是 30g+10g-22g=18g。 。化 学反应是按照化学方程式中反应物和生成物的 质量比进行的。因此反应中A、C两物质的质量比 一定等于该化学方程式中A、C两物质的质量比。 假设A的相对分子质量是x，则x：(2×18)= 30g：18g。 。故 x=60。 答案：D 【例2】氢气是最清洁的燃料，计算200 g 氢气完全燃烧消耗氧气的质量。 分析解答：该题是关于化学方程式的简单计 算，在解题时一定要按照规范的格式书写。 答案：解：设200g氢气完全燃烧消耗氧气的质 量为 $$x _ { 0 }$$ $$2 H _ { 2 } + O _ { 2 } \xlongequal { 点 燃 } { \quad } 2 H _ { 2 } O$$ 4 32 200g x $$\frac { 4 } { 3 2 } = \frac { 2 0 0 g } { x } x = 1 6 0 0 g$$ 答：消耗氧气的质量为 1600g。 14 达标训练 1.能依据化学方程式计算是因为 A.化学方程式表示了一种化学反应的过程 B.化学方程式表示了反应物和生成物各是 什么 C.化学方程式不但表示了反应物和生成物是 什么，还表示了它们之间的质量比 D.化学方程式反映了质量守恒定律 2.根据方程式计算，解题的步骤是 ①正确地写出化学方程式： ②列比例式，求未知量； ③写已知量和待求量之间的质量比； ④设未知量； ⑤简明地写出答案。 A.①③④②⑤ B.④①③②⑤ C.①②③④⑤ D.①④③②⑤ 3.关于质量守恒定律，下列说法正确的是( ) A.1体积氢气和1体积氧气反应生成2体 积水 B.2g氢气和1g氧气反应生成3g水 C.8g氢气和1g氧气反应生成9g水 D.1g氢气和8g氧气反应生成9g水 4.在2A十B—2C反应中，已知A的相对分子 质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相 对分子质量为 ( A.16gB.32g C.16 D.32 5.氯酸钾和二氧化锰的混合物共ag,加热至完 全反应后得到bg氧气和cg氯化钾，则混合 物中二氧化锰的质量为 ( A.(a+b-c)g B.(a-b-c)g C.(a+b+c)g D.(a+c)g 6.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反 应后混合物中有12gA、27gC和一定质量 的D,已知B完全反应，若A、B、C、D的相对 1 第五单元定量研究化学反应 分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化 学方程式可表示为 () A.2A+B-C+2D B.A+2B—C+2D C.2A+B-2C+D D.A+B=C+D 7.纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应 用前景。480℃以上时，发生的主要反应为 2A1+3H20△Al2O3+3H2。该反应中， 若有54kgA1发生反应，计算参加反应的 H2O的质量（写出计算过程及结果）。 8.自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能 够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO), 反应的化学方程式为NaC1+H,O通电NaC1O 十H2个。试利用化学方程式计算：要制取 14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。 5 措南针·九年纸上册·化学(L) 优化提 高 9.碳酸氢钠在270℃时分解的化学方程式为 2 NaHCO,△NaCO,+H20个+CO2◆。现 取NaHCO316.8g,在敞口容器中加热至质量 不再改变为止，减小的质量为 A.4.4g B.6.2g C.8.8g D.10.6g 10.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量 分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量 稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两 次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和 数据如图所示。请计算： 烧杯质量(105.6g) 稀硫酸 213.4g 8g粗锌 205.6g 215.4g 2g粗锌 (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 116 11.取10g赤铁矿样品（主要成分为Fe2O3)于 烧杯中，向其中加入200g稀硫酸，恰好完全 反应，测得剩余固体的质量为2g(杂质不溶 于水，也不与酸反应)。 (1)样品中Fe2O3的质量为 g。 (2)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。 [已知该反应的化学方程式为FeO.+3HSO4 —Fe2(S04)3+3HO] (相对原子质量：H-1、0-16、S-32、 Fe-56) 12.将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t 秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量 与反应时间关系如图所示。 个沉淀质量/g 28.7 1时间/s (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计 算过程)。