5.1.1 质量守恒定律-【指南针·课堂优化】2026-2027学年新教材九年级上册化学（鲁教版）

第五单元定量研究化学反应 第五单元 定量研究化学反应 第一节 化学反应中的质量守恒 “反应物的质量”指的是参加（或发生）反应 第1课时 质量守恒定律 的物质质量，不包括没有参加（或发生）反应的 课前预习 物质质量。 (2)生成物的质量 1.《天工开物》中记载了用黏土烧制砖的过 “生成物的质量”指的是反应 程，如图所示为该过程中某反应的示意图（其中 不包括原来已有的物质质量。 “●”“○"”和“O”分别代表不同元素的原子)。 (3)质量总和相等 则微粒X中 ( “质量总和相等”指的是 的各 +X高温 物质的质量之和与 的各物质的 A.只含有O 质量之和相等。 B.一定含有○和O 3.质量守恒定律的原因 C.一定含有●和○ 在化学反应前后， 没有改 变， 没有增减， D.一定含有●、O和O 没有变化。 2.无数实验证明， 化学反应的各 物质的质量总和等于反应后 的各物质 考 点 剖 析 的质量总和。这个规律叫做 定 律。根据这个定律，3g碳与 g氧气完全反 考制① 质量守恒定律的含义 应后可生成二氧化碳11g。 【例1】镁带完全燃烧生成氧化镁，下列关 于该化学反应的质量关系，叙述正确的是() 要点梳 理 A.镁带的质量等于氧化镁的质量 1.质量守恒的实验探究 B.参加反应氧气的质量等于氧化镁的质量 在化学反应中，如果反应物或生成物中有 C.镁带的质量与消耗氧气的质量之和等于 气体，必须在 系统中进行。 生成氧化镁的质量 2.质量守恒定律的含义 D.镁带的质量等于消耗氧气的质量与氧化 (1)反应物的质量 镁的质量之和 99 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，反应 分析解答：该反应的反应物是镁带和氧气， 前后容器中物质的总质量不相等的是() 生成物是氧化镁。根据质量守恒定律可知镁带 的质量与消耗氧气的质量之和等于生成氧化镁 氢氧化 玻璃棒 的质量。 钠溶液 ,白磷 硫酸铜 一细沙 答案：C 溶液 B 考点② 质量守恒定律的原因 气球 【例2】化学反应前后，下列各项肯定没有 稀盐酸 H,O,溶液 变化的是 ( 碳酸钙 二氧化锰 D ①原子种类 ②原子数目③原子质量 ④元素种类⑤物质总质量 ⑥分子种类 4.建立宏观和微观的联系是化学思维方式。下 ⑦分子总数⑧物质种类 图为某反应的微观示意图，有关说法正确的 A.①②③④⑤ B.⑥⑦⑧ 是 ( ) C.①③⑤⑦ D.②④⑥⑧ 0① ①① 0 ① ①① 分析解答：在化学反应中，质量守恒的原因 ①@O 是原子的种类、数目和质量不变，故元素的种类 和质量也不变，由元素组成的物质的总质量也不 A.该示意图表示氢气与氧气发生的反应 变。分子的种类在化学反应中肯定变，但分子的 B.该反应前后元素的化合价没有改变 总数不一定变。物质种类在化学反应中肯定发 C.水中氢元素和氧元素的质量比为2：1 生了改变。 D.水分子由氢原子和氧原子构成 答案：A 5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是( A.水结成冰前后，质量保持不变 达 标 训练 B.50mL水和50mL乙醇混合后体积小于 1.对“质量守恒定律”的理解，正确的是 100mL A.10g冰受热融化成10g水 C.在100g30%的过氧化氢溶液中，含有30g B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于 过氧化氢和70g水 生成水的体积 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生 C.反应物的质量等于生成物的质量 成4.4g二氧化碳 D.参加反应的氢气和氧气的总质量一定等于 6.下列现象能用质量守恒定律解释的是( 生成水的质量 A.蔗糖溶于水后总质量不变 2.αg镁在氧气中完全燃烧，得到bg白色固体， B.浓硫酸敞口放置质量增加 此时参加反应的氧气质量是 ( C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 A.(a+b)g B.(a-b)g D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质 C.(b-a)g D.无法判断 量减小 100 第五单元定量研究化学反应 7.下列关于化学反应的说法，错误的是( )10.如图表示的是三种物质在密闭容器中，反应 A.化学反应前后，分子种类发生改变，原子种 前后质量比例的变化，下列说法正确的是 类不变 ( B.化学反应前后，分子数目发生改变，原子数 目不变 Co CO2 C.化学反应前后，物质种类发生改变，元素种 02 02 类不变 反应前 反应后 D.化学反应的过程就是参加反应的各物质的 A.物质的种类不变是物理变化 原子重新组合生成其他物质的过程 B.该反应是分解反应 8.红磷在密闭容器（含有空气）中燃烧，下列容 C.反应中元素的化合价不变 器内有关的量随时间变化的图像正确的是 D.该反应是化合反应 11.在化学反应A十B—C+D中，已知80gA 原 质质量 与24gB恰好完全反应生成42gC,则生成 类 /g D的质量为 时间/s 时间/s A.56g B.62g A B C.52g D.60g 12.在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠ 2”的有趣现象，通常情况下，下列选项符合 时间/s 时间了s “1+1=2”的是 () C D A.1mL酒精与1mL水混合后的总体积 优 化 提高 B.1g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合后 生成物的质量 9.捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是 C.1g氢氧化钠溶液和1g硫酸溶液混合后 保护环境、节约资源的重要方法。反应的微 溶液的质量 观示意图如下： D.1g氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固 )表示碳原子 催化剂 O表示氧原子 体后所得溶液的质量 。表示氢原子 13.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为 下列说法中正确的是 40℃)探究质量守恒定律的实验中，小明同 A.反应前后分子总数不变 学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管 B.有利于减少二氧化碳排放 上端用气球密封，将装置放在天平上称量总 C.反应的C02与H20的分子个数比为1：1 质量为m1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下 D.反应前后各元素的化合价均未改变 端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用 101 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 橡胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过 应后，托盘天平的指针 (填“向左”“向 程如下图所示，请回答下列问题： 右”或“不”)偏转，原因是 球 细玻璃管 (2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实 点燃 冷却至室温 验得出结论：化学反应前后，物质的总质量 白磷 剩余 ·细沙 白磷 (3)两位同学通过交流反思得到启示：在探 (1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用 究化学反应前后物质的总质量是否发生改 理化知识解释产生此现象的原因： 变时，对于有气体参加或有气体生成的反应 一定要在 装置中进行。 0 (4)从微观角度分析，在化学反应前后一定 (2)白磷燃烧过程中，能观察到的现象是 不变的是 (填序号)。 ①原子种类②分子种类③原子数目 (3)小明想利用该装置验证质量守恒定律， ④物质总质量⑤分子数目⑥原子质量 还需要进行的操作是 (5)①若将上述实验中的锌粒和稀硫酸用如 下图C所示的装置进行实验，将烧杯替换成 带有气球的锥形瓶，其他操作不变，天平是 (4)将C再次放到天平上称量，天平仍然平 否平衡？ (填“是”或“否”)，原因是 衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平 平衡的原因： 14.为了探究化学反应前后物质的总质量是否 如图D所示，若将该装置中的药品换成碳酸 发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面 钙和稀盐酸，天平是否平衡？ (填 两个实验。已知：锌粒和稀硫酸反应产生硫 “是”或“否”)。 酸锌（溶液）和氢气；硝酸银溶液和氯化钠溶 气球 气球 液反应产生硝酸钠（溶液）和氯化银沉淀。 稀 稀 请根据图示回答问题： 盐 锌粒 碳酸钙 稀硫酸锌粒 硝酸银溶液 氯化钠溶液 【反思】可见，在验证质量守恒定律时，若利 用有气体参加或有气体生成的化学反应来 B 设计实验，在装置设计方面应做到 (1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托 盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反 102指南针·课堂优化·九年 (3)产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾 3.①装置的气密性②倒立③预热④连续、均匀地 H十0，点攀H,0 ⑤将导管移出水槽⑥熄灭酒精灯 注意事项：②防止水槽里的水倒流入试管，导致试管 (④)H,0通电H。十0，分解 炸裂 6)C+0,点sc0,化合 达标训练 15.(1)在加热条件下，温度升高，氧分子运动的速率加快 1.C2.D3.D4.C5.C6.A (2)氧气的密度比空气大 7.(1)集气瓶(2)引流 第三节 氧气的实验室制取 (3)AH2O2 MmO,H,O十O,t (4)氧气b 第1课时探究实验室制取气体的 (⑤)防止加热时试管内粉末状物质进人导管 一般设计思路和方法 8.(1)锥形瓶(2)① 课前预习 (3)A氨气的密度比空气小，极易溶于水 1.D2.A C (4)浓硫酸 要点梳理 优化提高 3.(1)①固液加热②固固加热防止液体倒流炸 :9.C10.B 裂试管 11.（q)H,0,M0,H,0十O,+(高锰酸钾或氯酸钾均可) I.①不溶于②向上③向下 Ⅱ.①a②b③水ba④水植物油ba (2)AC或AE(3)D(4)湿润氧气或观察氧气流速 达标训练 12.(1)KClO3 Ma0,KCl+O,↑ 1.D2.D3.D4.B5.C6.D7.B (2)酒精灯C 8.(1)①锥形瓶②水槽 (3)K2(4)b （2)H0,M0H,0+O,↑磨砂正放 (5)①过碳酸钠或2NazC0·3HzO2②配方三③二氧 (3)A将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已 化锰(MnO2) 经充满 跨学科实践活动2基于特定需求 优化提高 9.D10.D11.D 设计和制作简易供氧器 12.(1)①试管②酒精灯③分液漏斗 1.A (2)b固体十固体反应，需加热，试管口有一团棉花 2.(1)H202 Mm0,H,0十O2 (3)B可以控制反应速率向上排空气法氧气密度比 放在阴凉处密封保存 空气大口 (2)氧气不纯 (4)B (3)氧气不易溶于水 第2课时 氧气和实验室制法 (4)BCD 课前预习 (5)能控制反应的开始与停止 向上提起铂丝，移离液面 1.B2.D3.A 要点梳理 第五单元 定量研究化学反应 -1.(3H,0,M0H0+0, 第一节化学反应中的质量守恒 2.(2)向上排空气法排水法排水法 4.集气瓶内复燃集气瓶瓶口复燃 第1课时质量守恒定律 二、2.(2)①防止加热时，高锰酸钾粉末进人导管，堵塞导管 课前预习 ②防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂 1.B2.参加生成质量守恒8 203 级上册·化学(LJ)参考答案 要点梳理 1.密闭 2.(2)生成的质量(3)参加反应反应后生成 3.原子的种类原子的数目原子的质量 达标训练 1.D2.C3.C4.D5.D6.D7.B8.C 优化提高 9.B10.D11.B12.C 13.(1)A中压强等于外界气压，C中消耗了氧气，所以小于外 界压强，气球变小 (2)白磷剧烈燃烧，放出大量的热，产生大量的白烟 (3)待装置冷却后，将装置放在天平上称量质量为m2,将 m1与m2进行比较 (4)化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变 14.(1)向右反应中产生了气体，气体散逸到空气中使天平 不平衡 (2)不变（或相等）(3)密闭(4)①③⑥ (5)否生成了气体，气球膨胀，装置受到的浮力增大否 装置密闭且体积不变 第2课时质量守恒定律的应用 课前预习 1.B2.C、H、O3.D 要点梳理 1.92.C、HO 达标训练 1.B2.B3.D4.C5.C6.D7.(1)原子(2)乙 优化提高 8.A9.A10.A11.B12.D 第二节化学反应的表示 第1课时化学方程式的意义 课前预习 1.A2.D 要点梳理 1.化学式2.(1)反应条件(2)质量(3)微粒数量 达标训练 1.B2.B3.A4.C5.D6.B 7.(1)1664.4436(2)100731111844 8.(1)①都是点燃②均为化合反应③均有O2(2)③ 优化提高 9.C10.B11.B12.D 13.(1)2002H20 (2)O4NH十30，点燃2N十6H,0置换 ②a、b、d③A、DB、CD 14.(1)化合反应(2)2：1：2(3)4：1 第2课时化学方程式的书写 课前预习 1.D2.D 要点梳理 1.(1)客观事实(2)质量守恒定律 2.(2)配平(4)状态 达标训练 1.D2.C3.C4.B5.A 6.(1)⑤(2)②⑥(3)③(4)①④ 7.(1)222(2)434(3)2542 8.(1)021:1(2)④ 9.(1)2H十0，点2H,0(2)4P+50,点燃2P,0, (32H,0,M02H,0+0,+ 优化提高 10.D 1.(1)CH+20,点燃c0,十2H,0 (2)2H,0光照2H++0,+ TiO (3)CH+H,0-定条件C0+3HL (4)2NaHC0,△NaC0,+H,0+C0,个 高温2S0, 12.(1)氧气(2)2S0+0:催化剂 13.(1)+4(2)Si+3HC 250℃HSiC,+H,↑ (3)HC 14.1)3Fe十4H,0(g)高Fe0,十4H (2)水蒸气 (3)2H,0通电2H*+0.个5产生淡蓝色火焰 (④)3Fe0十H,0高温Fe,O,十H2个氧化亚铁或四氧化 三铁 15.(1)增大反应物的接触面积，加快反应速度 (2)4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0, (3)二氧化硫或三氧化硫 (4)2S02+0 催化剂-2S0。 △ (5)S(或硫) 204