2.3.4 化学式相关的简单计算-【指南针·课堂优化】2026-2027学年新教材九年级上册化学（鲁教版）

指南针·课堂优化· 4.核电荷数核外电子数6.纯净物单质 要点梳理 达标训练 4.(2)氧化铜 1.B2.D3.C4.B5.C6.C7.B8.A9.C 达标训练 10.(1)114.8(2)原子数18(3)< 1.A2.B3.B4.A 优化提高 5.(1)2N2(2)Ca2+ (3)Ne (4)MgCl2 11.C12.A13.A (5)FezOg (6)NH,NO 14.(1)65.38微量(2)A、CC1-四（或4） 6.(1)02 H2 He C P Mg Cu 第三节物质组成的表示 (2)Fe,O MnO2 CO2 P2O (3)H2 SO HNO HCI 第1课时化学式的意义 (4)NaOH Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 课前预习 (5)Naz SO AgNO CaCO CaCl2 1.A2.D (6)氯化镁氯化铵硝酸铵碳酸钠 要点梳理 优化提高 1.元素符号数字CuCO2NaCl 7.B8.A 达标训练 9.(1)2H2(2)S02(3)H2(4)P,0(5)Li计 1.A2.B3.B4.D5.B 10.(1)混合物H20(2)元素(3)+4一1 6.(1)①H+②Na③N2④3P⑤KCI (2)①3个一氧化碳分子②1个硫离子带2个单位负电荷 (4)Na+K+Cl SO HCO ③1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 (5)Nae SO,KHCO Ca(HCO3)2 MgCl2 7.(1)H(2)C(3)O(4)C(5)S(6)Fe(7P(8)He (6)硫酸锶+2S2+ 8.(1)4(2)C 第4课时 化学式相关的简单计算 优化提高 课前预习 9.D10.C 1.(1)B(2)D 第2课时 化合价的含义与计算 2.(1)②碳氧(2)①1②碳原子和氧原子③12 课前预习 (3)①12+16X2=44②1：2③12：(16×2)=3： 1.B2.C ①0×100%=27.3% 3.柱0Ci格i品C6 达标训练 SO.NO.OH NH Na 1.D2.B3.D4.D5.D6.D7.C8.C 要点梳理 优化提高 1.化合价零零6.零 9.C10.A11.B12.D 达标训练 第三单元 探秘水世界 1.C2.D3.C4.B5.C6.B7.A 1 8.①Na+②N2 ③NaClO④S 第一节运动的水分子 (2)①Ag+ ②SO2③6O2④6Ca (3)①OH ②SOY ③NO3 ④NH ⑤CO 第1课时水的三态变化 ⑥HCO 课前预习 优化提高 1.水分子2.C3.C 要点梳理 9.B10.C11.D12.(1)40(2)SiO2(3)Pb0(4)C 1.(1)较小无序无序(3)分子 第3课时化合物的化学式与化合价 2.(1)质量和体积(2)在不断运动(3)间隙 课前预习 达标训练 1.C2.C02+4 1.B2.D3.B4.B5.D6.C7.D8.B 199 九年级上册·化学(LJ)参考答案 优化提高 9.A10.B12.A13.C 第2课时天然水的人工净化 课前预习 1.C2.B3.D 要点梳理 :1.不溶性杂质可溶性杂质 2.(1)自然沉降加速沉降(2)②漏斗玻璃棒 ③滤纸紧贴漏斗的内壁滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤 纸的边缘倾倒液体时，烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒轻轻靠 在三层滤纸处；漏斗下端紧靠烧杯内壁 (3)活性炭(4)可溶性沸点(5)②杀菌消毒物理蒸馏 达标训练 1.A2.C3.C4.A5.D6.A7.C 8.(1)过滤(2)不能加热煮沸(3)用水溶解物质 (4)③(5)缺少矿物质 优化提高 9.D10.D11.(1)明矾(2)引流(3)活性炭(4)煮沸 12.(1)玻璃棒漏斗(2)不溶性引流 (3)滤纸破损(4)不是，还有可溶性杂质 第3课时混合物和纯净物 课前预习 1.一混合物2.C 要点梳理 1.一种多种同种不同种 2.(1)不溶性(2)可溶性①均匀②沸点 3.(1)较多不含或少含(2)肥皂水(3)煮沸法蒸馏法 4.杂质矿物质 达标训练 1.C2.D3.D4.A5.A6.B7.D8.A 优化提高 9.D10.B 11.(1)过滤活性炭(2)不可以煮沸肥皂水混合物 12.(1)物质的组成②⑤①③④⑥ (2)②③④⑤ 第二节 水分子的变化 第1课时 水的分解 课前预习 1,1:2水通电氢气十氧气2.一种两种或两种 要点梳理 :1.(2)气泡1：2(3)复燃燃烧水珠氢气 (4)氧气②氧元素③化学 (5)①原子分子②原子原子原子 ③原子原子④种类、数量 (6)①增强水的导电性 2.两种或两种 达标训练 1.C2.B3.B4.B5.C6.C7.C8.A 优化提高 9.C10.C11.C 12.(1)肥皂水软水煮沸 (2b2:1水通电氢气十氧气分解 (3)分子(4)H、O 13.水通电氢气十氧气①④②⑤3氢原子，氧原子 第2课时 水的合成 课前预习 1.D2.两种或两种一种3.D 要点梳理 1.(1)①淡蓝色②水雾③热量(2)纯度 (3)①氧元素与氢元素②不能再分 (4)①无污染②来源广③热值高 2.(1)气体小 3.两种或两种 一种物质两种或两种 达标训练 1.B2.D3.D4.C5.C6.A7.B8.D 优化提高 9.D10.A11.C 12.(1)碳原子和氧原子 (2)一氧化碳十氧气→二氧化碳化合反应 13.②④⑥③⑧ 14.()水通电氢气十氧气 (2)气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，集气瓶内壁出现 水珠 (3)氢元素和氧元素 15.(1)氢元素和氧元素(2)2：1H2 (3)2：1(4)密度比(5)各元素质量比 第三节物质在水中的溶解 第1课时溶液的组成 课前预习 1.氯化钠水2.D3.A 200措南针·九年级上册·化学(L) 10.水是重要的自然资源，也是生命必需物质。 下表是某矿泉水标签的部分内容，根据标签 回答下列问题： 矿泉水主要成分(mg/L) 偏硅酸(H2SiO3)28.9~42.9 锶(Sr)0.01~0.32 碳酸氢根(HC0。)173~205 钙5~45 氯离子(C1)1.0~8.0 钠(Na+)4570 硫酸根(S0)16.06一19.52 钾(K+)0.5~2.0 镁2.5~7.5 pH7.8士0.5 (1)该矿泉水是 (填“纯净物”或 “混合物”)；其中含量最多的分子是 (用化学式表示)。 (2)该矿泉水成分中锶、钙、钠、钾等指的是 (填“单质”或“元素”)。 (3)偏硅酸(H2SiO3)中Si的化合价为 ;碳酸氢根(HCO3)的化合价为 (4)请按要求写出其符号。 标签中的阳离子有 (写离 子符号，下同)。 阴离子有 (5)结合上表写出下列物质的化学式。 硫酸钠 ;碳酸氢钾 碳酸氢钙 ;氯化镁 (6)SrSO4的名称为 ;其中Sr在 此化合物中的化合价为 ;锶离子的符 号为 4 第4课时 化学式相关的简单计算 课前预习 1.有机玻璃具有透光性能好、耐热、耐寒、 耐腐蚀，并具有极强的耐冲击性，常用于飞机、 汽车挡风玻璃。工业上是用甲基丙烯酸甲酯 (分子式为CHO2)来合成有机玻璃。 (1)甲基丙烯酸甲酯中碳、氢、氧三种原子 的个数比为 () A.1:1:1 B.5:8:2 C.15:2:8 D.12:1:16 (2)甲基丙烯酸甲酯中，C、H、O三种元素 的质量比为 ) A.1:1:1 B.12:1:16 C.5:8:2 D.15:2:8 2.已知二氧化碳的化学式为CO2,根据化 学式可以获得以下信息： (1)宏观意义： ①表示二氧化碳这种物质； ②表示二氧化碳由 和 两种元 素组成。 (2)微观意义： ①表示 个二氧化碳分子； ②表示二氧化碳分子由 构成； ③表示一个二氧化碳分子由个碳原 子和 个氧原子构成，一个二氧化碳分子共 有 个原子。 (3)量的意义： ①二氧化碳的相对分子质量（或式量）为 ②二氧化碳中，碳元素与氧元素的原子个 数比为 ③二氧化碳中，碳元素与氧元素的质量之 比为 ④二氧化碳中，碳元素的质量分数为 要 点 梳 理 物质组成的定量表示：组成物质的各元素 之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映 了物质中的这种质量关系。 1.求物质的化学式量（相对分子质量） 某物质化学式中各原子的相对原子质量的 总和，就是该物质的化学式量。若由分子构成 的物质，其化学式量也叫相对分子质量。 如：H20的化学式量=1×2+16=18 2H0的化学式量=2×(1×2+16)=2×18=36 2.求化合物中各元素的原子个数比 各元素的原子个数比就是化学式中对应元 素符号右下角的数目比。 如：H2O中H与O的原子个数之比=2：1 3.求化合物中各元素的质量比 化合物中各元素的质量之比=各元素的相 对质量之比。 如：H2O中氢元素与氧元素的质量比=所 有水分子中氢原子与氧原子的质量比=1个水 分子中氢原子与氧原子的质量比 即：H2O中氢元素与氧元素的质量比= (1×2):16=1:8 4.求物质（纯净物）中某元素的质量分数 第二单元认识物质的构成 物质中某元素的质量分数，就是该元素的 质量与物质的总质量之比。 如：H20中氢元素的质量分数(%) 一1个水分子中的氢原子个数×氢原子的相对原子质量 水的相对分子质量 ×100% ×100%-28×10%-1% 18 5.求一定质量某物质所含某元素的质量 如：200gNH4NO3中氨元素的质量 2N =200g×NH4NO3 ×100% =200g×2X14×100% 80 =70g 6.求含有一定质量某元素的物质质量 如：含有35g氮元素的NH4NO3的质量 35g 2N 35g=100g -×100% 35% NHNO 考 点 剖 析 考制点① 根据化学式的简单计算 【例1】过氧乙酸（化学式为CH:COOOH) 是一种广谱、高效杀菌消毒剂。下列说法不正确 的是 () A.过氧乙酸是由2个碳元素、4个氢元素 和3个氧元素组成的 B.过氧乙酸的相对分子质量为76 C.过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 是6：1：12 D.过氧乙酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的 措南针·九年纸上册·化学(LJ) 分析解答：本题考查有关化学式的意义。A 项中过氧乙酸是由碳元素、氢元素、氧元素组成 的，元素属于宏观概念，不论个数，符合题意；B项 中过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+4+16× 3=76,不符合题意；C项中过氧乙酸中碳、氢、氧 元素的质量比为：(12×2)：(1×4)：(16×3)= 6:1:12,不符合题意；D项中由化学式 CH COOOH可知，过氧乙酸分子是由碳、氢、氧 三种原子构成的，不符合题意 答案：A 考点②有关化学式计算的简单应用 【例2】某补钙剂说明书的部分内容如图 所示。下列说法正确的是 ( XX钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D 适应症：骨质疏松症的治疗 用法：口服 规格：1.5g/片，每片含碳酸钙1.25g A.碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10:3:4 B.碳酸钙的相对分子质量为100g C.该钙片中碳酸钙的质量分数为40% D.服用2片这种钙片，可摄入1g钙元素 分析解答：元素质量比是各元素的原子个数× 相对原子质量比，碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的 质量比=40：12：(16×3)=10：3：12；A选项 错误；碳酸钙的相对分子质量=40十12十16×3= 100,B选项错误；该钙片中碳酸钙的质量分数= 1.25g×100%≈83.3%，C选项错误；服用2片 1.5g 这种钙片，可摄入钙元素的质量=1.25gX2× 0×10%=1g,D造项正确；放选D。 答案：D 考点③化学式的综合计算 【例3】某醋酸(CH;COOH)溶液中的氧 原子数目是碳原子数目的两倍，请问醋酸分子 与水分子的个数比为 () A.1:1B.2:1C.2:3D.1:2 分析解答：本题考查有关化学式的综合计 算。已知醋酸分子(CH COOH)中碳原子与氧原 子数目相等，要让氧原子数目是碳原子数目的两 倍，必须借助水分子中的氧原子，即每一个醋酸 分子需要额外的两个氧原子，也就是需要两个水 分子，故个数比为1：2。 答案：D 【例4】由CO和气体A组成的混合物中， 氧元素的质量分数为50%，则气体A是() A.CO2 B.NO C.N2O D.SO2 分析解答：本题考查有关化学式的综合计 算，对混合物成分的确定。该混合物中氧元素的 质量分数为50%，而C0中氧元素的质量分数为 57%,很显然大于50%，因此可以判断气体A中 氧元素的质量分数肯定小于50%。根据化学式 计算出上面四种物质中氧元素的质量分数即可 得出答案。 答案：C 达 标 训练 1.(2025·淄博)四环素(C22H24N2O3)是一种广 谱抗菌药。下列说法错误的是 ) A.四环素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B.四环素分子中碳、氢原子个数比为11：12 C.四环素中氢元素的质量分数最小 D.四环素中氮、氧元素的质量比为1：4 2.端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质， 其中矢车菊黄素的化学式为C8H1O8。下列 关于C8H16O3的说法不正确的是() A.由碳、氢、氧三种元素组成 B.相对分子质量为360g C.碳元素的质量分数最大 D.氢、氧元素的质量比为1：8 3.(2025·成都)青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青 蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确 的是 ( ) 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯化学式：C9HsO8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg,12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片， 连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用； 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A.青蒿琥酯由55个原子构成 B.青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C.疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D.连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 4.乙酸(C2H4O2)与过氧乙酸(C2H4O3)两种物 质具有相同的 ( A.碳元素质量分数 B.相对分子质量 C.各元素质量比 D.元素种类 5.食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙 酸的结构模型图如图所示。下列说法不正确 的是 ) ●氢原子 O氧原子 ○碳原子 A.乙酸的化学式为CH3COOH B.乙酸中碳元素和氢元素的质量比为6：1 C.乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 D.乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原 子构成 第二单元秋识物质的构成 6.有一包氮肥硝酸铵(NH4NO3),经测定含氮元 素为20%，该氨肥中只含一种杂质，则该化肥 中的杂质可能是 ) A.NHCI B.(NH)2SO C.CO(NH2)2 D.NH HCO 7.四种化合物CH4、C2H、C2H2、C2H4,若碳的 质量相同，则氢元素间的质量比是 ( ) A.4:3:2:1 B.4:6:2:4 C.4:3:1:2 D.不可比 8.现有CH4和C2H(乙烷)组成的可燃性混 合气体，该混合气体中氢元素的质量分数 可能是 ) A.18% B.20% C.22% D.25% 优化提 高 9.已知现有乙醇(C2HOH)4.6g在空气中完全 燃烧生成二氧化碳和水，其中生成二氧化碳 的质量是 ) A.4.4g B.2.2g C.8.8g D.6.6g 10.已知有22g液化石油气[主要成分是丙烷 (C3H3)和丁烷(C4Ho)的混合物]，如果在空 气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其中生成 水的质量可能是 ) A.35g B.36g C.34g D.44g 11.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物 中，已知S元素的质量分数(S)=a%,则O 元素的质量分数w(O)为 () A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算 12.由C0和SO2组成的混合气体，测得其中碳 元素的质量分数是24%，则该混合气体中硫 元素的质量分数是 () A.16%B.18% C.20%D.22% 3