精品解析：2026年山西运城市平陆县部分学校中考二模化学试题

理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 长江水下高铁隧道——崇太长江隧道的关键盾构段已于2026年3月底正式贯通，标志着世界首条设计时速350公里的水下高铁隧道取得重大进展。在工程建设的下列操作中，体现了物质的化学性质的是 A. 挖掘隧道土石 B. 气焊切割金属 C. 铺设防水板材 D. 钢板弯折塑形 【答案】B 【解析】 【详解】A.挖掘隧道土石仅改变土石的形状和位置，无新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，错误。 B.气焊切割金属利用了可燃气体燃烧放热的性质，燃烧属于有新物质生成的化学变化，体现了气体的可燃性等化学性质，正确。 C.铺设防水板材仅改变板材位置，利用的是板材隔水的物理性质，无新物质生成，错误。 D.钢板弯折仅改变钢板形状，无新物质生成，属于物理变化，体现物理性质，错误。 2. 如图是某药品的说明书，该药品能帮助青少年预防 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 A. 贫血症 B. 夜盲症 C. 佝偻病 D. 坏血病 【答案】C 【解析】 【详解】A. 贫血症由缺铁元素引起，该药品不含铁元素，无法预防，错误； B. 夜盲症由缺乏维生素A引起，该药品不含维生素A，无法预防，错误； C. 青少年缺钙易患佝偻病，维生素D3可促进钙的吸收，该药品含碳酸钙（可补充钙元素）和维生素D3，可预防佝偻病，正确； D. 坏血病由缺乏维生素C引起，该药品不含维生素C，无法预防，错误。 3. 房屋经过装修后可以营造出更加舒适惬意的生活氛围，装修所用的以下物品，其主要材料属于合成材料的是 A. 塑料管道 B. 抛光瓷砖 C. 实木地板 D. 沙土水泥 【答案】A 【解析】 【详解】A.塑料管道的主要材料是塑料，属于三大合成材料之一，正确； B.抛光瓷砖主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，错误； C.实木地板由天然木材加工而成，属于天然有机材料，错误； D.沙土水泥属于无机非金属材料，错误。 4. 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。制造火箭发动机部件可用合金，和的本质区别是 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同 【答案】B 【解析】 【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，故选B。 5. 化学兴趣小组同学构建了有关X的知识网络如图所示。图中X能与其他几种物质发生反应，则X可能是 A. 稀盐酸 B. 水 C. 氧化铜 D. 氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀盐酸无法与红磷、甲烷反应，错误； B.水与题给四种物质均不发生反应，错误； C.氧化铜无法与红磷、甲烷反应，错误； D.红磷、氢气、镁条、甲烷都可以在氧气中发生燃烧反应，对应反应方程式分别为：、、、，正确。 6. 如图是实验室制取氢气的实验装置，经小组同学讨论，认为该实验难以达到实验目的，理由是 A. 使用的试剂不反应 B. 试管①铁夹的位置靠上 C. 试管②管口的方向向下 D. 试管②中导管伸入过短 【答案】D 【解析】 【详解】A.锌的金属活动性顺序排在氢之前，可与稀硫酸发生反应，试剂可以反应，错误。 B.铁夹位置靠上仅属于操作不规范，只要夹持稳定，不会影响氢气的制取和收集，不会导致实验失败，错误。 C.氢气密度远小于空气，采用向下排空气法收集时，试管口向下是正确操作，错误。 D.向下排空气法收集氢气时，导管需要伸入试管（集气容器）底部，才能排尽内部空气，同时避免氢气从管口逸出。图中试管②的导管仅伸入管口位置，过短的导管会导致氢气直接逸出，无法收集到氢气，因此难以达到实验目的，正确。 7. 水是化学实验中最常用的一种物质，下图是与水有关的两个实验，对它们的相似之处描述正确的是 A. 都属于化合反应 B. 都吸收热量，温度升高 C. 操作时都要注意防腐蚀 D. 所得溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 生石灰与水反应属于化合反应，稀释浓硫酸没有新物质生成，属于物理变化，不是化学反应，错误。 B. 生石灰和水反应放热，浓硫酸溶于水放热，都会使溶液温度升高，不是吸热，错误。 C. 反应生成的氢氧化钙、浓硫酸都具有腐蚀性，进行这两个实验时都要注意防止腐蚀，正确。 D. 氢氧化钙微溶于水，水量充足时石灰水可能不饱和；浓硫酸能与水任意比例互溶，稀释后的硫酸溶液一定不是饱和溶液，错误。 8. 在“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动中，同学们绘制了以下变迁图。下列有关说法错误的是 A. “木与木相摩则燃”是因为摩擦降低了木柴的着火点 B. 将煤制成蜂窝煤增大了与空气的接触面积，提高了利用率 C. 液化石油气是石油炼制得到的一种产品 D. 家用燃料的变迁，体现了人类对更高效、更低碳能源的需求 【答案】A 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，“木与木相摩则燃”是因为摩擦生热使温度升高达到了木柴的着火点，错误； B.将煤制成蜂窝煤，增大了煤与空气的接触面积，可使煤燃烧更充分，提高了燃料利用率，正确； C.液化石油气是石油经分馏炼制得到的产品之一，正确； D.家用燃料从木柴到蜂窝煤、液化石油气再到天然气，燃烧效率逐步升高，单位放热的碳排放更低，正确。 9. 高炉炼铁的主要原料有赤铁矿、焦炭、空气、石灰石等，X为一种物质，其主要转化流程如图所示。下列分析正确的是 A. 过程①和②中焦炭的作用相同 B. X与二氧化碳的物质类别相同 C. 赤铁矿石的主要成分为四氧化三铁 D. 生铁与钢的含碳量及性质完全相同 【答案】B 【解析】 【分析】过程①焦炭与空气中的氧气高温反应：；过程②二氧化碳与焦炭高温反应：，因此X为；过程③为CO还原赤铁矿炼铁：。 【详解】A.过程①中焦炭燃烧放热，为炼铁提供高温环境；过程②中焦炭作还原剂，与CO₂反应制取炼铁的还原剂CO，二者作用不同。 B.X是CO，和CO₂都属于氧化物，物质类别相同。 C.赤铁矿的主要成分为，是磁铁矿的主要成分。 D.生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，二者含碳量不同，性质差异较大（如生铁质硬而脆，钢韧性好）。 10. 同学们配制模拟海水，通过查阅资料，得知海水中部分溶质的质量分数如图。下列分析错误的是 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 A. 配制100g模拟海水，需要MgCl2的质量为0.5g B. 量取蒸馏水时还需要用到的仪器有胶头滴管 C. 量取蒸馏水时仰视读数会使配制的海水溶质质量分数偏小 D. NaCl的溶解度比其他三种物质的溶解度大 【答案】D 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式 ，100g模拟海水中的质量为，A正确。 B.量取一定体积的蒸馏水时，先向量筒中倾倒液体至接近刻度线，再用胶头滴管滴加至刻度线，因此需要胶头滴管，B正确。 C.量取蒸馏水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大（溶剂质量偏大），根据公式，溶质质量不变时，配制的溶液溶质质量分数偏小，C正确。 D.溶解度是指一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时所能溶解的溶质质量，比较溶解度大小需要确定温度、且溶液为饱和状态。题干仅给出海水中各溶质的质量分数，未说明温度，也无法证明溶液为饱和状态，因此不能比较溶解度大小，D错误。 第II卷 非选择题(共100分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. “十五五”规划纲要将人工智能、量子科技、生物制造、航空航天、可控核聚变等列为重大攻关工程。化学为前沿科技发展提供关键支撑。 结合相关信息，回答下列小题的问题： （1）东数西算。东数西算是国家级算力资源配置工程。液氮可作为高效制冷剂，降低能耗，推动数据中心及超算芯片的绿色化和高性能发展。液氮汽化过程中氮分子间的间隔______(填“增大”“减小”或“不变”)；工业上利用分离液态空气法可获得氮气，是利用了液态氮与液态氧的______不同。 （2）航空航天。航空航天、卫星互联网装备大量使用铝合金、钛合金和碳纤维复合材料等。铝制品耐腐蚀，是因为______；碳纤维复合材料常用于火箭整流罩、卫星支架、飞机机身，与它的耐腐蚀、______等性能有关。 （3）生物制造。山西省推进秸秆综合利用，生物制造乙醇助力乡村振兴。乙醇属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇汽油可减少汽车尾气中______(填一种污染物)的排放。 （4）在智能装备、航空航天、新能源汽车等领域，氢能被广泛应用。实验室电解水制取氢气的化学方程式是______；氢化镁是一种储氢材料，与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O=X+2H2↑，其中X的化学式为______，得出X的微观依据是______。 【答案】（1） ①. 增大 ②. 沸点 （2） ①. 在常温下，铝与氧气反应生成氧化铝保护膜 ②. 强度大(或低密度) （3） ①. 可再生 ②. 二氧化硫(或二氧化氮等) （4） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. Mg(OH)2 ③. 化学反应前后原子的种类、数目不变 【解析】 【小问1详解】 物质三态变化的本质是分子间隔的变化，液态变为气态时分子间间隔增大；分离液态空气制氮气是利用液氮和液氧的沸点不同，沸点更低的液氮先汽化分离。 【小问2详解】 铝生成的致密氧化铝膜可隔绝氧气和水，因此耐腐；航空航天材料需要质轻、强度高、耐高温等特性，对应碳纤维复合材料的性能。 【小问3详解】 乙醇可通过秸秆等生物质发酵制取，短时间内可再生产，属于可再生能源；乙醇燃烧更充分，可减少一氧化碳等污染物的排放。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，配平即可得到对应方程式；根据质量守恒定律的微观实质，反应前后原子种类、数目不变，推算得X为氢氧化镁。 【化学与资源】 12. 山西省大同、忻州、运城等盆地分布有较多盐碱地，土壤碱性较强，不利于作物生长。合理改良盐碱地、实现土地资源综合利用，具有重要农业与经济价值。请联系实际，解决问题： （1）土壤检测。测定盐碱地土壤浸出液的酸碱度的简单方法是用______测定。铵态氮肥不能施用在碱性盐碱地上，原因是______。 （2）成分分析。盐碱地中含有碳酸钠、氯化钠，在实验室鉴别碳酸钠和氯化钠溶液，可加入适量石灰水，反应的化学方程式为______。 （3）土壤改良。改良碱性盐碱地常用适量石膏(主要成分为CaSO4)，CaSO4中硫元素的化合价为_______。 （4）土地利用。改良后的土壤可以种植适配作物，作物进行光合作用时的能量转化方式为______。 【答案】（1） ①. pH试纸 ②. 会降低肥效 （2）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）+6 （4）光能转化为化学能 【解析】 【小问1详解】 测定酸碱度需测出具体pH值，简单方法是用pH试纸，酸碱指示剂仅能判断酸碱性无法测酸碱度；铵态氮肥中的铵根离子和碱性土壤中的氢氧根离子反应生成氨气逸出，氮元素损失导致肥效下降。 【小问2详解】 碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，交换成分后生成难溶的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应发生条件，化学方程式书写时需标注沉淀符号。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中Ca为+2价、O为-2价，设S化合价为x，列式，解得x=+6。 【小问4详解】 光合作用过程中绿色植物吸收光能，将二氧化碳和水转化为储存能量的有机物，能量转化形式为光能转化为有机物中的化学能。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 活性炭——身边的环境卫士 活性炭是一种黑色多孔的固体炭质材料，由煤、木材、果壳等含碳物质经特殊工艺烧制而成。它拥有发达的孔隙结构和巨大的比表面积，能有效吸附去除气体和液体中的色素、异味及有害污染物，被广泛应用于污水处理、饮用水净化、空气净化、食品脱色等领域，是当之无愧的“环境卫士”。活性炭在使用过程中，其孔隙会逐渐被吸附的污染物填满，当达到“吸附饱和”状态时，便会失去净化效果，成为“失效活性炭”。热再生法是工业上最常用的活性炭再生技术之一(如图)。在炭化阶段，吸附的污染物(主要含碳、氢、氧元素)发生热分解，转化为固定炭等物质。热再生法具有再生效率高、处理量大、适应性强等优点；但也存在一定不足：高温会造成活性炭自身的损耗，炭损失率最高可达10%。此外，活性炭在生产和再生过程中若处理不当，也可能产生粉尘和废气，需要做好环保防护。 结合短文，分析思考，解决问题： （1）活性炭能作为“环境卫士”广泛用于净化处理的核心原因是______(从结构与性质角度作答)。 （2）干燥阶段中，去除活性炭内部水分的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）活化阶段中，固定炭与水蒸气反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （4）热再生法具有的优点是______。 （5）若某污水处理厂每月产生80t失效活性炭，按文中最高炭损失率计算，理论上可回收得到_______t可再次使用的活性炭。 【答案】（1）有发达的孔隙结构和巨大的比表面积，具有吸附性 （2）物理 （3） ①. ②. 置换反应 （4）再生效率高、处理量大、适应性强 （5）72 【解析】 【小问1详解】 结构决定性质，活性炭的孔隙和比表面积特点使其可以吸附气体、液体中的色素、异味及有害污染物，因此可用于净化处理。 【小问2详解】 去除水分的过程只有水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问3详解】 根据图示信息，固定炭为碳单质，和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，配平得该反应方程式；该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 可直接从题干原文“热再生法具有再生效率高、处理量大、适应性强等优点”中提取热再生法的优点。 【小问5详解】 最高炭损失率为10%，因此可回收活性炭质量为。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对铁和铜的有关知识进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）铁和铜都具有的一种物理性质是_______。 （2）铁和铜都具有的一种化学性质是_______(用化学方程式表示)。 （3）铁和铜的化学性质不同之处在于_______(用化学方程式表示)。 （4）请各举出铁和铜不同的一种用途：_______。 【答案】（1）良好的导电性(或导热性，或延展性) （2）3Fe+2O2Fe3O4或2Cu+O22CuO （3）或 、 （4）铁用于制造钢材，铜作电线 【解析】 【小问1详解】 铁和铜都属于金属单质，具备金属的共性，如良好的导电性、导热性、延展性和金属光泽等。 【小问2详解】 铁和铜在一定条件下都能与氧气发生化合反应生成金属氧化物。 【小问3详解】 金属活动性顺序中，铁的活动性比铜强，铁能从铜的盐溶液中置换出铜单质；铁排在氢之前，能和稀酸反应置换出氢气，铜排在氢之后，不能发生这类反应，可体现二者化学性质差异。 【小问4详解】 用途由性质决定，铁导热性好适合做炊具，铜导电性优异适合做导线。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 15. 在一次社会实践活动中，小组同学了解到某工厂的工业炉渣的主要成分为氧化铁，他们带回一些炉渣样品进行实验。将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴滴加到盛有12g炉渣的烧杯中。烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示(稀硫酸不与杂质反应)。请计算：该炉渣中氧化铁的质量分数为多少？(结果保留至0.1%) 【答案】解：恰好完全反应时所消耗硫酸的质量为150g×9.8%=14.7g 设12g该炉渣中含氧化铁的质量为x。 = x=8g 该炉渣中氧化铁的质量分数为×100%=66.7% 答：该炉渣中氧化铁的质量分数为66.7%。 【解析】 【详解】稀硫酸只和氧化铁反应，不与杂质反应，由图可知，加入150g稀硫酸时，氧化铁恰好完全反应。因此参加反应的质量为： ，再根据化学方程式计算氧化铁质量，过程见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 探究“氢氧化钠与稀盐酸能否发生化学反应”。 （1）实验方法：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。滴入无色酚酞溶液的目的是______。 （2）实验原理：______(用化学方程式表示)。 （3）实验现象：慢慢滴入稀盐酸后，______。 实验结论：氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应。 【问题与思考】 （4）①图2实验设计，依据的浓盐酸的两种性质是______、能与氢氧化钠反应。 ②与图1实验相比，图2实验的优点或不足是______(写一点)。 【答案】（1）显色，便于观察反应的发生与反应终点 （2） （3）溶液由红色变为无色 （4） ①. 具有挥发性 ②. 优点：操作简单，还可用于验证分子在不断运动等(或不足：污染空气) 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应时没有明显现象，氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，借助酚酞颜色变化可以直观判断反应的发生与反应终点。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，据此书写化学方程式。 【小问3详解】 氢氧化钠溶液中滴入酚酞后溶液变为红色，随着稀盐酸不断滴加，氢氧化钠被逐渐消耗，当恰好完全反应或者盐酸过量时，溶液不再显碱性，酚酞由红色变为无色。 【小问4详解】 浓盐酸能挥发出氯化氢气体，氯化氢分子不断运动，扩散到氢氧化钠溶液中发生中和反应，因此该实验利用了浓盐酸的挥发性以及能和氢氧化钠发生反应两种性质。 图 2 装置密闭，无需不断滴加液体，操作简便，同时可以直观证明分子在不断运动；不足之处是浓盐酸挥发的氯化氢气体如果逸散到空气中，会污染环境，且无法精准控制反应终点。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图。 任务一：了解海洋资源 【参观场馆】 （1）同学们走进海洋馆，学习了有关海洋资源的有关知识。了解到海洋资源除蕴藏着丰富的海水资源外，还可为人类提供矿物资源、生物资源和海洋动力资源等。海水中的钠、镁、钾、氯、溴等11种______(填“元素”或“单质”)占海水溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。通过“晒”获取粗盐的方法是______结晶。 任务三：探索海洋资源 【信息检索】反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。海水中含氯化钠、硫酸钠、氯化镁等物质。 【小组讨论】 （3）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物沉降，再采用______(填操作名称)的方法除去。 （4）加压后剩余海水的______变大。 【提出问题】海水为什么是蓝色的？ 【查阅资料】 （5）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身______改变。 有同学质疑：海水中是否含有铜离子。 【设计方案】 （6）取少量海水样品于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，若观察到______，说明海水中含有铜离子。 【小组交流】 （7）该方案利用的原理是______(用化学方程式表示)。 【进行实验】取少量海水样品于试管中，按如上方案进行实验，没有出现预期的实验现象。 【实验结论】海水中不含有铜离子。 【教师点拨】海水中含有极少量的铜离子，通常需要预富集或使用高精度仪器才能检测出来。 任务四：保护海洋资源 （8）每年的6月8日为世界海洋日，旨在保护海洋生态系统，促进人与自然和谐共生。作为中学生，请你写一条保护海洋生物资源的具体措施：______。 【答案】（1）元素 （2）蒸发 （3）过滤 （4）溶质质量分数（密度） （5）没有 （6）产生蓝色沉淀 （7） （8）生活污水集中处理达标后排放 【解析】 【小问1详解】 海水中描述钠、镁、钾等是指元素种类，不是单质，海水中这些物质以离子化合物形式存在。 【小问2详解】 日晒海水是通过蒸发水分，使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶。 【小问3详解】 泥沙是难溶性固体，分离固体和液体的操作是过滤。 【小问4详解】 加压后水分子透过淡化膜，海水中溶剂水减少，溶质盐类质量不变，因此溶质质量分数变大。 【小问5详解】 水反射蓝光属于物理变化，水分子本身不变，没有新分子生成。 【小问6详解】 证明海水中含有铜离子，取样滴加几滴氢氧化钠溶液，铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀。 【小问7详解】 该方案利用的原理是； 【小问8详解】 不向海洋、河道丢弃塑料垃圾，减少海洋污染；（ 或生活污水集中处理达标后排放；宣传保护海洋知识，劝阻他人非法捕捞） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合 注意事项： 1.本试卷由化学部分和物理部分组成，分为第I卷和第II卷。全卷共12页，满分150分，考试时间150分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷 选择题(共50分) 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑) 1. 长江水下高铁隧道——崇太长江隧道的关键盾构段已于2026年3月底正式贯通，标志着世界首条设计时速350公里的水下高铁隧道取得重大进展。在工程建设的下列操作中，体现了物质的化学性质的是 A. 挖掘隧道土石 B. 气焊切割金属 C. 铺设防水板材 D. 钢板弯折塑形 2. 如图是某药品的说明书，该药品能帮助青少年预防 碳酸钙D3片 【成分】碳酸钙、维生素D3、辅料 规格】每片含碳酸钙1.25g 【用法】口服，嚼食 【用量】每日一次，一次一片 【贮藏】室温密封保存 A. 贫血症 B. 夜盲症 C. 佝偻病 D. 坏血病 3. 房屋经过装修后可以营造出更加舒适惬意的生活氛围，装修所用的以下物品，其主要材料属于合成材料的是 A. 塑料管道 B. 抛光瓷砖 C. 实木地板 D. 沙土水泥 4. 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。制造火箭发动机部件可用合金，和的本质区别是 A. 中子数不同 B. 质子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 最外层电子数不同 5. 化学兴趣小组同学构建了有关X的知识网络如图所示。图中X能与其他几种物质发生反应，则X可能是 A. 稀盐酸 B. 水 C. 氧化铜 D. 氧气 6. 如图是实验室制取氢气的实验装置，经小组同学讨论，认为该实验难以达到实验目的，理由是 A. 使用的试剂不反应 B. 试管①铁夹的位置靠上 C. 试管②管口的方向向下 D. 试管②中导管伸入过短 7. 水是化学实验中最常用的一种物质，下图是与水有关的两个实验，对它们的相似之处描述正确的是 A. 都属于化合反应 B. 都吸收热量，温度升高 C. 操作时都要注意防腐蚀 D. 所得溶液均为饱和溶液 8. 在“调查家用燃料的变迁与合理使用”的跨学科实践活动中，同学们绘制了以下变迁图。下列有关说法错误的是 A. “木与木相摩则燃”是因为摩擦降低了木柴的着火点 B. 将煤制成蜂窝煤增大了与空气的接触面积，提高了利用率 C. 液化石油气是石油炼制得到的一种产品 D. 家用燃料的变迁，体现了人类对更高效、更低碳能源的需求 9. 高炉炼铁的主要原料有赤铁矿、焦炭、空气、石灰石等，X为一种物质，其主要转化流程如图所示。下列分析正确的是 A. 过程①和②中焦炭的作用相同 B. X与二氧化碳的物质类别相同 C. 赤铁矿石的主要成分为四氧化三铁 D. 生铁与钢的含碳量及性质完全相同 10. 同学们配制模拟海水，通过查阅资料，得知海水中部分溶质的质量分数如图。下列分析错误的是 溶质种类 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 溶质质量分数/% 3.5 0.5 0.1 0.2 A. 配制100g模拟海水，需要MgCl2的质量为0.5g B. 量取蒸馏水时还需要用到的仪器有胶头滴管 C. 量取蒸馏水时仰视读数会使配制的海水溶质质量分数偏小 D. NaCl的溶解度比其他三种物质的溶解度大 第II卷 非选择题(共100分) 二、工程、资源应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 【化学与工程】 11. “十五五”规划纲要将人工智能、量子科技、生物制造、航空航天、可控核聚变等列为重大攻关工程。化学为前沿科技发展提供关键支撑。 结合相关信息，回答下列小题的问题： （1）东数西算。东数西算是国家级算力资源配置工程。液氮可作为高效制冷剂，降低能耗，推动数据中心及超算芯片的绿色化和高性能发展。液氮汽化过程中氮分子间的间隔______(填“增大”“减小”或“不变”)；工业上利用分离液态空气法可获得氮气，是利用了液态氮与液态氧的______不同。 （2）航空航天。航空航天、卫星互联网装备大量使用铝合金、钛合金和碳纤维复合材料等。铝制品耐腐蚀，是因为______；碳纤维复合材料常用于火箭整流罩、卫星支架、飞机机身，与它的耐腐蚀、______等性能有关。 （3）生物制造。山西省推进秸秆综合利用，生物制造乙醇助力乡村振兴。乙醇属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源；使用乙醇汽油可减少汽车尾气中______(填一种污染物)的排放。 （4）在智能装备、航空航天、新能源汽车等领域，氢能被广泛应用。实验室电解水制取氢气的化学方程式是______；氢化镁是一种储氢材料，与水反应的化学方程式为MgH2+2H2O=X+2H2↑，其中X的化学式为______，得出X的微观依据是______。 【化学与资源】 12. 山西省大同、忻州、运城等盆地分布有较多盐碱地，土壤碱性较强，不利于作物生长。合理改良盐碱地、实现土地资源综合利用，具有重要农业与经济价值。请联系实际，解决问题： （1）土壤检测。测定盐碱地土壤浸出液的酸碱度的简单方法是用______测定。铵态氮肥不能施用在碱性盐碱地上，原因是______。 （2）成分分析。盐碱地中含有碳酸钠、氯化钠，在实验室鉴别碳酸钠和氯化钠溶液，可加入适量石灰水，反应的化学方程式为______。 （3）土壤改良。改良碱性盐碱地常用适量石膏(主要成分为CaSO4)，CaSO4中硫元素的化合价为_______。 （4）土地利用。改良后的土壤可以种植适配作物，作物进行光合作用时的能量转化方式为______。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分) 13. 回答下列问题： 活性炭——身边的环境卫士 活性炭是一种黑色多孔的固体炭质材料，由煤、木材、果壳等含碳物质经特殊工艺烧制而成。它拥有发达的孔隙结构和巨大的比表面积，能有效吸附去除气体和液体中的色素、异味及有害污染物，被广泛应用于污水处理、饮用水净化、空气净化、食品脱色等领域，是当之无愧的“环境卫士”。活性炭在使用过程中，其孔隙会逐渐被吸附的污染物填满，当达到“吸附饱和”状态时，便会失去净化效果，成为“失效活性炭”。热再生法是工业上最常用的活性炭再生技术之一(如图)。在炭化阶段，吸附的污染物(主要含碳、氢、氧元素)发生热分解，转化为固定炭等物质。热再生法具有再生效率高、处理量大、适应性强等优点；但也存在一定不足：高温会造成活性炭自身的损耗，炭损失率最高可达10%。此外，活性炭在生产和再生过程中若处理不当，也可能产生粉尘和废气，需要做好环保防护。 结合短文，分析思考，解决问题： （1）活性炭能作为“环境卫士”广泛用于净化处理的核心原因是______(从结构与性质角度作答)。 （2）干燥阶段中，去除活性炭内部水分的过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 （3）活化阶段中，固定炭与水蒸气反应的化学方程式为______，该反应属于______(填基本反应类型)。 （4）热再生法具有的优点是______。 （5）若某污水处理厂每月产生80t失效活性炭，按文中最高炭损失率计算，理论上可回收得到_______t可再次使用的活性炭。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分) 14. 在小组合作学习过程中，同学们以结构图的形式对铁和铜的有关知识进行了如图梳理。联系实际，解决问题： （1）铁和铜都具有的一种物理性质是_______。 （2）铁和铜都具有的一种化学性质是_______(用化学方程式表示)。 （3）铁和铜的化学性质不同之处在于_______(用化学方程式表示)。 （4）请各举出铁和铜不同的一种用途：_______。 五、定量分析题(本大题共1个小题。共6分) 15. 在一次社会实践活动中，小组同学了解到某工厂的工业炉渣的主要成分为氧化铁，他们带回一些炉渣样品进行实验。将溶质质量分数为9.8%的稀硫酸逐滴滴加到盛有12g炉渣的烧杯中。烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量的关系如图所示(稀硫酸不与杂质反应)。请计算：该炉渣中氧化铁的质量分数为多少？(结果保留至0.1%) 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分) 16. 探究“氢氧化钠与稀盐酸能否发生化学反应”。 （1）实验方法：如图1，在烧杯中加入稀氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，然后用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。滴入无色酚酞溶液的目的是______。 （2）实验原理：______(用化学方程式表示)。 （3）实验现象：慢慢滴入稀盐酸后，______。 实验结论：氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应。 【问题与思考】 （4）①图2实验设计，依据的浓盐酸的两种性质是______、能与氢氧化钠反应。 ②与图1实验相比，图2实验的优点或不足是______(写一点)。 17. 海洋是一个巨大的资源宝库，海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如图。 任务一：了解海洋资源 【参观场馆】 （1）同学们走进海洋馆，学习了有关海洋资源的有关知识。了解到海洋资源除蕴藏着丰富的海水资源外，还可为人类提供矿物资源、生物资源和海洋动力资源等。海水中的钠、镁、钾、氯、溴等11种______(填“元素”或“单质”)占海水溶解物质总质量的99.8%以上，从中可以提取50多种化学物质。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。通过“晒”获取粗盐的方法是______结晶。 任务三：探索海洋资源 【信息检索】反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。海水中含氯化钠、硫酸钠、氯化镁等物质。 【小组讨论】 （3）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物沉降，再采用______(填操作名称)的方法除去。 （4）加压后剩余海水的______变大。 【提出问题】海水为什么是蓝色的？ 【查阅资料】 （5）水对蓝光的反射作用使水呈现蓝色，从微观角度分析，水分子本身______改变。 有同学质疑：海水中是否含有铜离子。 【设计方案】 （6）取少量海水样品于试管中，滴加几滴氢氧化钠溶液，若观察到______，说明海水中含有铜离子。 【小组交流】 （7）该方案利用的原理是______(用化学方程式表示)。 【进行实验】取少量海水样品于试管中，按如上方案进行实验，没有出现预期的实验现象。 【实验结论】海水中不含有铜离子。 【教师点拨】海水中含有极少量的铜离子，通常需要预富集或使用高精度仪器才能检测出来。 任务四：保护海洋资源 （8）每年的6月8日为世界海洋日，旨在保护海洋生态系统，促进人与自然和谐共生。作为中学生，请你写一条保护海洋生物资源的具体措施：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $