湖北省武汉市硚口区2025-2026学年高三上学期7月起点质量检测化学试卷

2025年硚口区高三年级起点质量检测 化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非对应答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己保存便于评讲试卷。 可能用到的相对原子质量：P-31 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 明矾水去除青铜器上的铜锈 B. 用肥皂洗衣服上的油污 C. 打霜后的萝卜白菜味道更甜 D. 盐卤作制豆腐的凝固剂 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. NH3的分子空间结构模型： B. 3.1g白磷(P4)中共价键的数目为 C. 足量氨水吸收硫化氢气体的离子方程式： D. 硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解：+3NaOH+3C17H33COONa 3. 下列描述不能正确地反映事实的是 A. 苯酚有毒性，但可作为外用消毒剂 B. 苯与液溴不反应，但可与溴水反应 C. 铁桶能与稀硝酸反应，但常温可储存浓硝酸 D. 布洛芬有解热镇痛作用，但滥用会危害健康 4. 下列实验操作不符合规范的是 A．转移热蒸发皿至陶土网 B．可用于电石与饱和食盐水制取乙炔 C．用氢氧化钠标准液滴定盐酸 D．葡萄糖的银镜反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法错误的是 A. 纳米晶体在声、光、电、磁、热等性能上有不同于大块晶体的特性 B. 离子液体是指室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物 C. 晶体颗粒小于200 nm时，晶粒越小，铅的熔点越高 D. 超分子可以由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，分布于三个不同周期。已知：①X的原子半径最小；②Z的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③W的最高价氧化物对应水化物具有两性；④Z、Q的最外层电子数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是 A. 五者中Z的原子半径最大 B. W的第一电离能小于Z的第一电离能 C. Q的最低化合价为-4 D. Y的简单气态氢化物稳定性弱于Q 7. 下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A NH3键角大于NF3 键的极性 B NaCl分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D AgBr难溶于水而AgF易溶于水 Ag+强极化能力，半径：Br-＞F- A. A B. B C. C D. D 8. 中学化学中的一些常见物质有如图所示转化关系。其中A、H为空气中的主要成分，气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体D遇到A很快变成红棕色的E，C是黑色金属氧化物，I是紫红色金属单质，X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出)。下列叙述错误的是 A. F溶液中通入气体B，溶液pH升高 B. G为可溶于水的无毒物质 C. E溶于雨水可形成酸雨 D. 乙醇也可使灼热的C生成I 9. 钙钛矿氧化物的晶胞结构如图Ⅰ所示，晶胞的边长为a pm，晶胞沿体对角线投影如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中Am+的配位数为12 B. 1号位Am+与2号位O2-的距离为 C. 若以Bn+为晶胞的顶点，则O2-位于棱心 D. 一个晶胞中含有6个O2- 10. 用如下装置进行辛烷的催化裂化(夹持装置略)，下列说法错误的是 A. 若反应温度为300℃，可采用油浴加热 B. 球形冷凝管有冷凝回流作用，可提高辛烷转化率 C. 锥形瓶中的酸性KMnO4溶液褪色，说明有烯烃生成 D. 戊烷的同系物戊烷有3种同分异构体 11. 下列描述错误的是 A. Ⅰ的分子式是C8H12 B. Ⅰ的稳定性较低 C. Ⅱ有4个手性碳 D. Ⅱ经浓硫酸催化脱水仅形成Ⅰ 12. LiPON薄膜锂离子电池是全固态薄膜锂离子电池，负极材料为LixSi，正极材料为，LiPON薄膜只允许通过，电池总反应为。下列有关说法正确的是 A. LiPON薄膜在充、放电过程中质量发生变化 B. 电池中的导电介质可采用Li2SO4水溶液 C. 放电时硅元素化合价升高 D. 充电时阴极质量增加 13. 下列关于物质性质或现象的解释错误的是 A. 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，因为烷基的推电子效应 B. H2O在标准状况下为固态，因为H2O分子间存在氢键 C. 频繁烫发会对头发产生一定的损害，因为蛋白质中二硫键(—S—S—)的破坏与重排 D. 氧气中O=O的键能大于O-O的键能的三倍，因为O2分子中只存在一个π键 14. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成计：，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成计：。下列说法错误的是 A. 酸性增强，的物质的量分数增大 B. 通过改变pH可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C. H2C2O4的， D. pH=a时， 15. 北京大学庞全全团队2025年在《自然》发表的研究中，开发了一种新型玻璃相硫化物固态电解质材料，其结构中引入了氧化还原活性碘，可通过氧化还原介导加速硫的固-固转化反应。该电池正极采用MOFs衍生的三维碳纳米笼(HCNC)负载硫()，负极为锂金属，电解质为LBPSI。装置示意图如下 关于该全固态锂硫电池，以下说法错误的是 A. 放电时，正极反应有： B. 充电时，电路中每转移1mol电子，有16g的硫被氧化 C. 固态电解质LBPSI中，通过氧化还原反应相互转化促进硫转化 D. 衍生碳纳米笼的主要作用是吸附多硫化物并提供电子传导路径 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，通过以下两种工艺制备： 已知：室温下，TiO2是难溶酸性氧化物。20℃时，溶解度为4.06 g/100 g水，温度对其溶解度影响不大。 回答下列问题： （1）下列状态的Na微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。 a． b． c． d． （2）20℃时，CaF2的溶度积，则CaF2饱和溶液中F-浓度以为单位的数量级是________。 （3）工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为。分析沉淀的成分，测得反应的转化率为78%。水浸分离，NaF的产率仅为8%。写出水浸时发生的化学反应方程式为________。 （4）工艺Ⅱ水浸后NaF的产率可达81%，分析以上产率变化，推测溶解度________(填“＞”或“＜”) （5）从滤液Ⅱ获取干燥的NaF晶体的操作为________。 （6）NaF________(填“能”或“不能”)添加在牙膏中。 （7）研磨能够促进固相反应的原因，除了增大反应物间的接触面积，还可能有________(填标号)。 a．研钵表面提供催化活性位点 b．降低反应的活化能 c．破坏反应物的化学键 17. 化合物H是一种药物的主要成分，合成路线如下： 已知：代表，代表。 回答下列问题： （1）化合物A的含氧官能团的名称为________。 （2）化合物C→D的反应类型为________反应。C的核磁共振氢谱有________组峰。 （3）A→B的反应方程式为________。分离化合物A和B的最佳试剂为________(填标号)。 a．水 b．饱和Na2CO3水溶液 c．饱和Na2SO4水溶液 （4）反应D→E中Et3N的作用是________。 （5）反应E+G→H的副产物H1(与H互为同分异构体)的结构简式为________。 18. 某化学兴趣小组对铜及其化合物的性质进行了如下实验，请你跟他们一起完成探究。 查阅资料：水溶液中蓝色、无色、黄色、棕色；CuCl白色难溶物。 甲同学将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下： 编号 溶液a 实验现象 Ⅰ CuCl2溶液(1 mol/L) 产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5 h时铜粉有剩余 Ⅱ 浓盐酸(10 mol/L) 产生细小无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5 h时铜粉有剩余 Ⅲ CuCl2溶液(1 mol/L)和浓盐酸(10 mol/L) 溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5 h时铜粉无剩余 （1）的价层电子排布式为___________。 （2）实验Ⅰ中产生的白色沉淀为___________(写化学式)，铜粉表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）实验Ⅱ中无色气泡的成分可能是___________，无色溶液变黄的离子方程式为___________。 （4）中Cu元素的化合价为___________。 （5）戊同学拟测定某CuCl样品的纯度，完成了如下实验：准确称取样品1.100 g，将其置于足量FeCl3溶液中，待其完全溶解后加入适量稀硫酸，用0.1200 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点，四次实验分别消耗测得标准液15.03 mL、14.98 mL、13.70 mL、14.99 mL。则该样品纯度为___________。[M(CuCl)=99g/ mol] 19. 二氧化碳-甲烷重整反应制备合成气(H2+CO)是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： ① ② ③ ④ 回答下列问题： （1）________。 （2）反应体系总压强分别为5.00 MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时，CH4平衡转化率随反应温度变化如图1所示，则代表反应体系总压强为0.50 MPa的曲线是________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 （3）恒温、恒压条件下，向容器中通入1molCH4和1molCO2，达到平衡时，CH4的转化率为80%，CO2的转化率为60%，碳单质的物质的量为0.8 mol，CO的物质的量为________mol。 （4）还可以用氨硼烷(NH3BH3，熔点104℃)水解制氢。 ①1molNH3BH3完全水解可以生成3molH2和一种可溶性的含氧酸盐(N、B均未变价)，请写出NH3BH3完全水解的离子反应方程式________。 ②吉林大学于吉红院士团队研究发现Pt催化剂上NH3BH3的水解速度主要受H2O和NH3BH3脱氢反应的影响如图2.请写出决速步的化学反应方程式________。 （5）①图3分别是260℃、280℃和300℃下，反应过程中，反应体系电阻随反应时间变化的曲线，用含a、b的式子表示反应Ⅲ在0.5h-1.0h的快慢：________。 ②图3中反应温度为260℃对应的曲线为________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 2025年硚口区高三年级起点质量检测 化学试卷 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码贴在答题卡的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答题标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非对应答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己保存便于评讲试卷。 可能用到的相对原子质量：P-31 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】CD 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）a （2） （3） （4）＞ （5）蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥或蒸发至大量晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥 （6）能(或可以) （7）c 【17题答案】 【答案】（1）羟基、羧基 （2） ①. 还原 ②. 6 （3） ①. +CH3OH+H2O ②. b （4）中和反应生成的氯化氢，提高反应的产率 （5） 【18题答案】 【答案】（1）3d10 （2） ①. CuCl ②. 还原 （3） ①. H2 ②. 4+O2+4H++4Cl- = 4+2H2O （4）+1，+2 （5）81% 【19题答案】 【答案】（1）b+2c-a （2）Ⅰ （3）0.6 （4） ①. 或 ②. （5） ①. 2(a-b)或2a-2b ②. Ⅲ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $