北京清华附中朝阳学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学

2025-2026学年第一学期12月质量监测 高二年级化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列设备或用品工作时，将电能转化为化学能的是 A．氯化钠电解槽 B．碱性锌锰干电池 C．砷化镓太阳能电池 D．一次性暖手宝 A. A B. B C. C D. D 2. 钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 该法为外加电流法 B. 钢闸门为负极 C. 连接的锌板不需要更换 D. 锌板发生反应： 3. 下列图示或化学用语表示不正确的是 A．HCl的电子式 B．基态的价层电子轨道表示式 C．的离子结构示意图 D．的轨道电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用溶液做导电性实验，灯泡发光： B. 电解熔融的阴极反应： C. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D. 去除废水中的： 5. 下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A. 压缩注射器中的NO2、N2O4混合气体，气体颜色立即变深 B. 向5% H2O2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 6. 常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C. D. 水电离出的浓度为 7. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 8. 离子交换膜法电解精制饱和食盐水的示意图如下。关于该电解池的说法不正确的是 A. 比容易失去电子，比容易获得电子 B. 精制饱和食盐水从c口补充，NaOH溶液从b口流出 C. 离子交换膜既能防止与NaOH反应，又能防止与接触 D. 从a口流出的溶液中离子浓度符合 9. 全钒液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述不正确的是 A. 放电时，电子由Y极流出，经负载到X极 B. 放电时，每转移电子，理论上有迁移至X极区 C. 充电过程中，Y极区溶液pH降低 D. 将电解液储存在储液罐中，可增大液流电池储能容量 10. 下列说法不正确的是 A. 电解溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜 B. 铜板上铁铆钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为： C. 溶液和相比，前者大于后者 D. 铅蓄电池放电时，电子由通过导线流向 11. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 能促进、水解 B. 对水解和电离的影响方向一致 C. 前2个实验产生沉淀成分相同，后2个实验产生沉淀成分相同 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 12. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 向饱和食盐水中先通入再持续通入，有利于生成 B. “碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和的直接析出 C. 母液1吸氨后，发生 D. “冷析”过程析出，有利于“盐析”时补加的固体溶解 13. 常温下，除去粗溶液中的并电解制铜。 已知：ⅰ． ⅱ．“氧化”后溶液中离子浓度： 下列说法不正确的是 A. 加入、氨水后的溶液pH均增大 B. 若未经“除铁”处理，电解时消耗相同电量，会降低得到纯铜的量 C. “除铁”过程调，能除去铁而不损失铜 D. 调时，已经产生 14. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 第二部分本部分共5题，共58分。 15. 化学工作者对物质和化学反应的研究从未停止，回答下列问题。 I．是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成。 （1）基态Fe原子的电子排布式为___________。 （2）将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：___________。 （3）下列电子排布图表示的Li原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a． b． c． （4）正极材料在和之间转化时，经过中间产物。转化为的过程中，能量转换形式是___________。 II．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。 （5）基态N原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 （6）和反应过程中能量变化示意图如图。 ①室温下，和反应生成而不生成。分析原因：___________。 ②从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：___________。 16. 铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为___________。 ②放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为___________mol。 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③硫酸作电解质溶液更有利于放电，说明理由：___________。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为___________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是___________。 ②步骤II、III中和作用分别是___________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有___________(填序号)。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 17. 电解食盐水可以制备烧碱、次氯酸钠消毒液等。 【用途一】制备烧碱 （1）离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图如图1。 ①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为___________。 ②电解时用盐酸控制阳极区溶液的在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：___________。 【用途二】制备次氯酸钠溶液并测定其浓度 采用无隔膜电解槽，电解3%~5%的溶液，可制备溶液。控制较低温度、适宜电压电解制备NaClO溶液原理示意图如图2。已知：与次氯酸盐相比，次氯酸具有更强的氧化性。 （2）生成的反应包括：、___________、___________。 （3）研究发现，电解制备NaClO溶液时，中性溶液为宜，若初始pH过高()或pH过低()都会降低的浓度。分析可能原因： ①过高，阳极会发生放电，导致电解效率降低，电极反应为___________。 ②过低，产生影响的可能原因： 假设a：pH过低时，导致溶解度___________，生成的减少。 假设b：pH过低时，浓度增大氧化，生成和。 I．查阅文献，假设b成立。相应反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．若通过检测反应前后溶液酸性的变化证实假设成立，实验操作和现象为：取NaClO溶液，___________。 可供选择的试剂和仪器：a．稀硫酸 b．稀盐酸 c．石蕊溶液 d．pH计 （4）取所得样液，加水稀释。依次加入溶液、稀。析出的用标准溶液滴定至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。(已知：)样液中___________。 18. 天青石的主要成分为硫酸锶，另外含有质量分数约为的、的。利用天青石制备高纯碳酸锶，流程示意图如下。 已知： 物质 （1）位于元素周期表第五周期第A族。写出基态原子价层电子的轨道表示式：___________。 （2）酸浸 写出溶于盐酸的离子方程式：___________。 （3）净化 滤液C中含有和少量，能除去溶液中以上的，但几乎不损失，其原因是___________。 （4）沉淀 ①制得高纯碳酸锶的离子方程式为___________。 ②若反应温度较高，产率降低，原因是___________。 （5）转化 ①分析“转化”过程中主要转化的原因。 计算反应的___________，该反应的K比的K大得多。 ②分析“转化”过程中和的作用。 i．和调控溶液，进而调控，提高转化率。 ii．___________。 19. 某小组同学向溶液中分别加入锌粉和镁粉，探究产物。 实验 金属 现象及产物 过量 锌粉表面产生少量气泡，有光亮的红色物质生成 过量 镁粉表面产生大量气体(经检验为)，反应放热，有蓝绿色沉淀(X)生成 已知：i．的溶度积常数为 ii．溶液 （1）实验产生红色物质的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）探究实验比实验产生多的原因。 ①提出猜想。水解使溶液呈酸性：___________(写离子方程式)，依据金属活动性顺序，更容易与反应产生。 ②实验：向___________(填试剂)中分别加入等量锌粉和镁粉，锌粉表面几乎无气泡，镁粉表面产生较多气泡。 实验证实猜想合理。 （3）探究沉淀X的成分。 实验：取洗涤后的沉淀X，加入足量盐酸，沉淀部分溶解，上层溶液为浅黄绿色，取上层溶液于试管中，___________，证明沉淀X中含有。进一步研究证实，沉淀X中含有碱式硫酸铜(蓝绿色)。 ①补全实验的操作和现象：___________。 ②实验反应后溶液的，通过计算说明沉淀X中是否可能含有(忽略温度对和的影响，忽略溶液体积的变化)___________。 经检验，沉淀X中除外，还含有等物质。 （4）探究实验产生的原因。 实验：加热溶液，未观察到蓝绿色沉淀。 ①设计实验的目的是___________。 ②对比实验和，结合平衡移动原理解释实验中产生的原因___________。 2025-2026学年第一学期12月质量监测 高二年级化学试卷 考试时间90分钟 试卷满分100分 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 第二部分本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3）a （4）电能转化为化学能 （5）哑铃 （6） ①. 生成的活化能更低 ②. 低压高温有利于脱除生成。的，该反应为气体分子数减小的放热反应，脱出氨气生成氯化镁是逆反应方向，故低压高温有利于脱除生成。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 提供了放电反应所需的和高浓度的，参与正、负极反应生成，同时硫酸溶液导电性强，能减小电池内阻，从而有利于电池放电 ④. （2） ①. 为了使转化为，便于后续分离除去 ②. 为还原剂；为氧化剂 （3）ab 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 电解时阳极区产生，在水中存在平衡：，加入盐酸控制阳极区溶液的在2~3，使平衡逆向移动，降低在水中的溶解度 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 降低 ③. ④. 用pH计测量反应前后的pH值，若pH减小则假设b成立 （4） 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3），先沉淀 （4） ①. ②. 受热分解 （5） ①. ②. 抑制反应 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 的溶液 （3） ①. 滴加溶液，产生白色沉淀 ②. 不可能。反应后溶液，， （4） ①. 排除反应放热导致水解产生的可能 ②. 实验中主要与反应，实验中主要与反应，促进平衡正向移动，产生沉淀 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $