第四章 化学反应与电能 综合练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 本卷为高中化学选必一第四章电化学单元卷，覆盖19个核心考点，通过基础判断、原理分析及综合应用题，落实化学观念与科学思维，适配期末复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择|约15题|原电池工作原理、电解池恢复等|结合2024-2025联考真题，如浓差电池、双极膜应用| |填空|约5题|电极反应书写、电化学计算等|融入锂电池、燃料电池等科技情境，如“容和一号”液流电池|

选必一第四章综合复习-电化学-简答 考点1：1、答案　①②⑤ ①Cu是正极：2H++2e-===H2↑；Fe是负极：Fe-2e-=== Fe2+。 ②Zn是负极：Zn-2e-===Zn2+；Fe是正极：Cu2++2e-===Cu。 ⑤Ag是正极：Ag++e-===Ag；Cu是负极：Cu-2e-===Cu2+。 考点2：B A 考点3：AD 考点4：A 考点5：DCB 考点6：C 考点7：1．（15分）(1)①③ ②（1分） 64（1分）(2)化学能转化为电能（1分） (3) 变小（1分）(4)负（1分） 2 2.　(1)Zn　Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 (2)还原　Fe+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-　正 考点8：D　①a　0.5　②HS-+4H2O-8e-===S+9H+ 考点9：B 考点10：BD (1)b　a　(2)否　电极Li是活泼金属，能与水反应　(3)MnO2+e-+Li+===LiMnO2 考点11：CBC 考点12：C 考点13：CA 考点14：A 考点15：DDB 考点16：D (1)BC　(2)从右向左　(3)Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O　(4)448　(5)不变　2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl 考点17：DADC 考点18：(1)①3Cl2+8OH-+2NO===2N+6Cl-+4H2O　②次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强(2)2N+8H++6e-===N2↑+4H2O 考点19：C 学科网（北京）股份有限公司 $ 选必一第四章综合复习-电化学 姓名：___________班级：___________ 【考点1：原电池的构成要素】 1、下列装置中，能构成原电池的是　　　(填序号)，能构成原电池的指出电极的名称并写出电极反应式。  【考点2：原电池工作原理】 1.原电池装置中X、Y为两金属电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，下列对此装置的说法正确的是(　　) A.外电路的电流方向为X→外电路→Y B.移向X电极、Y电极上有氢气产生 C.X电极上发生的是还原反应，Y电极上发生的是氧化反应 D.若两电极分别为Cu和Fe，则X为Cu，Y为Fe 2.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是(　　) A.a和b不连接时，铜片上不会有气泡冒出 B.a和b用导线连接时，铁片失去电子发生还原反应 C.a 和b用导线连接后，溶液中的向铜电极移动 D.a和b不连接时，无电流形成，a和b用导线连接后， 电子从溶液中流向铁片 【考点3：利用原电池比较金属活动性性强弱】 1.(2024·辽宁本溪高一段考)比较X、Y、Z、W四种金属的活动性，方案及相关现象如下： ①将四种金属各自浸入稀硫酸中，只有W表面无气泡产生；②将X、Y用导线连接浸入稀硫酸中，X上产生气泡； ③将Y、Z用导线连接浸入稀硫酸中，Z极质量减小。 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A.Z>Y>X>W B.Z>X>Y>W C.Z>Y>W>X D.Y>Z>X>W 2.用A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是(　　) 实验装置 甲 乙 丙 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A.装置甲中的B金属是原电池的负极 B.装置乙中，外电路中电流的流向为B→C C.装置丙中溶液里的S移向A D.四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C 【考点4：设计原电池】 1.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+，能实现该反应的原电池是(　　) 选项 A B C D 正极 Ag C Fe Cu 负极 Fe Fe Zn Fe 电解质溶液 FeCl3 FeCl2 Fe2(SO4)3 CuSO4 【考点5：利用原电池加快化学反应速率及其图像】 1.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是(　　) 2.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是(　　) A.加入少量ZnSO4固体 B.加入少量水 C.加入少量CuSO4固体 D.用98%的浓硫酸代替稀硫酸 3、一定量的Zn与足量的稀硫酸反应制氢气，反应过程中生成气体的体积随时间的变化如图中的曲线①。某同学欲通过改变某一条件将曲线①变成曲线②。下列措施能实现其目的的是　　　　(填字母)。 A.滴加少量的CuSO4溶液 B.滴加少量的浓硫酸 C.加入少量的ZnSO4固体 D.加入少量的CH3COONa固体 【考点6：带盐桥原电池】 1.(2024·福建三明联考)某原电池装置如图所示，盐桥中装有琼脂⁃KNO3。 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag++e-===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 ⑤盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液 ⑥电子的移动方向：Cu电极→导线→Ag电极→AgNO3溶液→盐桥→Cu(NO3)2溶液 上述①~⑥中正确的有(　　) A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 【考点7：常规-电极反应的书写】 1．电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。 (1)某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 原电池装置中电子流入Cu电极的是___________(填序号，下同)。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是___________，若该电池初始两电极质量相等，转移2mol电子后，两电极质量差为___________g。 (2)铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为___________；铅蓄电池充电时，原负极上的电极反应式为___________。 (3)某氢氧燃料电池结构如下左图所示： ①其正极的电极反应式为___________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向___________极(填“X”或“Y”)；工作一段时间后，电解质溶液的pH将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如上右图所示。 ①通入的一极是原电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②通入CO的一极上的电极反应式为___________。 ③电池工作过程中，当转移2 mol电子时，理论上质子膜上转移的有_______mol。 2.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题： (1)高铁电池的负极材料是　　　　　，放电时负极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)放电时，正极发生　　　　(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应式为　　　　　　　。放电时，　　　　(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。  【考点8：燃料电池-电极反应的书写 + pH分析】 1.(2024·扬州高一期中)肼(N2H4)⁃空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。下列说法正确的是(　　) A.该电池放电时，通入空气的一极为负极 B.电池每释放1 mol N2转移的电子数为6 mol C.电池工作一段时间后，电解质溶液中c(OH-)不变 D.通入空气的一极的电极反应式是O2+2H2O+4e-===4OH- 2、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。 ①该微生物燃料电池，负极为　　　(填“a”或“b”)，当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有　　　　 mol的H+通过质子交换膜。 ②负极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  【考点9：电解质为熔融盐/金属氧化物的电池】 1、.某新型燃料电池利用民用燃气为燃料，其工作原理如图所示，下列说法错误的是(　　) A.通入空气的电极为该电池的正极 B.电池工作时，电子由b极经电解质流向a极 C.CO在b极的反应式为CO-2e-+O2-===CO2 D.相同状况下a极消耗1 L O2，理论上b极消耗2 L燃料 【考点10：锂电池】 1．科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的 电化学装置，已知：参比电极的作用是确定再锂化为 的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A．电极上发生的反应： B．产生标准状况下时，理论上可转化的 C．再锂化过程中，向电极迁移 D．电解过程中，阳极附近溶液pH升高 2、钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCn===NaMnO2+nC。下列说法错误的是(　　) A.放电时，正极的电极反应式为Na1-xMnO2+xNa++xe-===NaMnO2 B.放电时，负极的电极反应式为NaxCn-xe-===xNa++nC C.放电时，外电路中每转移0.2 mol电子，理论上石墨烯电极质量减少4.6 g D.相同质量的负极材料，钠离子电池比锂离子电池可以提供更多电量 3、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2中，生成LiMnO2。回答下列问题： (1)外电路的电流方向是由　　　　(填字母，下同)极流向　　　　极。  (2)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？　　　　(填“是”或“否”)，原因是　　　　 　　　　。  (3)电池b极反应式为　　　　。  【考点11：普通一次电池】 1.(2024·河北衡水联考)锌锰电池是生活中常用的电池，普通锌锰电池和 碱性锌锰电池的结构分别如图所示，下列说法错误的是(　　) A.锌锰电池属于一次电池，用完不可随意丢弃 B.普通锌锰电池和碱性锌锰电池放电过程中锌均发生氧化反应 C.放电时，普通锌锰电池的石墨电极上反应为2N+2e-===N2↑+4H2↑ D.放电时，碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH- 2.(2025·四川德阳期中)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(　　) A.甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH- B.乙：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加 C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D.丁：放电时，正极的电极反应式为PbO2+4H++S+2e-===PbSO4+2H2O 3.(2024·山东威海二中月考)微型银锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电池总反应为Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2。下列说法正确的是(　　) A.电池工作过程中，负极发生还原反应 B.电池工作过程中，电解液中OH-向正极移动 C.负极电极反应为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 D.正极电极反应为Ag2O+2H++2e-===2Ag+H2O 【考点12：浓差电池】 1.某化学兴趣小组将两个完全相同的铜片分别放入体积相同、浓度不同的CuSO4溶液中形成浓差电池(如图所示)，当两极附近电解质溶液浓度相等时停止放电。下列说法正确的是(　　) A.Cu(2)极发生还原反应 B.Cu(1)极附近Cu2+通过膜1向右迁移 C.放电过程中，两膜之间的c(CuSO4)理论上 保持不变 D.当Cu(2)极附近c(CuSO4)变为1 mol·L-1时， 该电池停止放电 【考点13：电解池】 1.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是(　　) A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2 B.NaOH、CuSO4、H2SO4 C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 4.用如图所示装置电解硫酸铜和氯化钠的混合溶液，当线路中有1.2 mol 电子通过时，甲电极增重并有4.48 L(已折算成标准状况下的体积，下同)气体生成，乙电极上生成气体7.84 L，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为(　　) A.2∶1 B.4∶1 C.2∶3 D.4∶3 【考点14：电解池恢复】 1.用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种物质(方括号内物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　) A.AgNO3溶液[AgOH(s)] B.K2SO4溶液[H2O(l)] C.KCl溶液[HCl(g)] D.CuSO4溶液[CuCO3(s)] 【考点15：离子交换膜的选择】 1.(2025·重庆高二期末)“容和一号”铁铬液流电池的总反应为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。闭合K1，断开K2时，工作原理如图所示，其中a电极上涂有固态氢化铋(BiHx)。下列说法错误的是(　　) A.充电时，a电极连接电源的负极 B.放电时，正极反应式为Fe3++e-===Fe2+ C.放电时，H+从a极区移向b极区 D.充电时，BiHx只起导电的作用 2、.(2024·广东肇庆模拟)双极膜是一种复合膜，在直流电作用下，能把中间界面内的H2O解离为H+和OH-，并使离子定向通过。以铅酸蓄电池为电源(放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O)，利用双极膜电解获得NaOH与H3PO4的原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N膜为阳离子交换膜 B.产品室2中溶液pH逐渐增大 C.产品室1中反应为H2+2OH-===+2H2O D.双极膜共解离4 mol H2O时，理论上铅酸蓄电池中生成2 mol PbSO4 3.科学家设计利用电化学原理回收CO2达到节能减排的目的，实验装置如图所示。已知在碱性条件下，卤素单质可以将乙醇氧化为乙醛，一段时间后测得a电极有HCOO-生成，下列说法不正确的是(　　) A.b为负极 B.当电路中转移1 mol e-时，d电极产生1 mol CH3CHO C.e为阳离子交换膜、f为阴离子交换膜 D.a电极的电极反应式为CO2+2e-+H2O===HCOO-+OH- 【考点16：原电池给电解池供电】 1.如图为相互串联的三个装置，下列说法正确的是(　　) A.甲池中A极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ B.若利用乙池在铁片上镀银，则C是铁片 C.向丙池中滴加酚酞，石墨附近溶液先变红 D.若甲池消耗标准状况下1.4 L CH4，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为0.15 mol 2、某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 查阅资料：高铁酸根离子(Fe)在溶液中呈紫红色。 请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： (1)上述装置中，发生还原反应的电极有　　　　(填字母)。   A.X(Fe) B.Y(C) C.Co D.Zn (2)丙池中的S　　　　(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动。   (3)反应过程中，X极处发生的电极反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑和　　　　　　　　　　　　　。   (4)一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y电极收集到2.24 L气体(标准状况下)，则在标准状况下X极收集到气体为　　　　mL。   (5)乙池是电解制备金属钴的装置，理论上Ⅰ室中n(H+)　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)，该电解池总反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   【考点17：电解原理的应用】 【氯碱工业】1.如图，用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是(　　) A.精制饱和氯化钠溶液从阳极区补充 B.Z处流出的溶液是较浓的NaOH溶液 C.使用离子交换膜时产品烧碱更纯 D.每转移NA个电子理论上可生成0.5 mol烧碱 【电镀】2.在铁片上镀锌时，下列叙述正确的是(　　) ①将铁片接在电池的正极上　②将锌片接在电池的正极上　③在铁片上发生的反应是Zn2++2e-===Zn　④在锌片上发生的反应是2H2O-4e-===O2↑+4H+　⑤需用FeSO4溶液　⑥需用ZnSO4溶液 A.②③⑥ B.②③④⑥ C.①④⑤ D.①③⑥ 【精炼铜】3.如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度的Cu的装置示意图，下列有关叙述不正确的是(　　) A.电极A是粗铜，电极B是纯铜 B.电路中通过1 mol电子，生成32 g铜 C.溶液中S向电极A迁移 D.膜B是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区 【有机合成】4.己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH2CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是(　　) A.石墨电极1是阴极 B.电解过程中稀硫酸浓度减小 C.石墨电极2的电极反应式为2CH2CHCN+2H++2e-===NC(CH2)4CN D.制备1 mol NC(CH2)4CN，生成O2的体积为11.2 L 【考点18：电极反应的书写（氧还）】 1、(1)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图所示，NO被阳极产生的氧化性物质氧化为N，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图所示。 ①NO被阳极产生的氧化性物质氧化为N，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。  (2)含铈溶液可以处理大气中的氮氧化物，并可通过电解法再生。铈元素(Ce)常见的化合价有+3价、+4价。NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成N、N。可采用电解法将上述吸收液中的N转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图所示。阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【考点19：金属的腐蚀与防护】 2.下列各装置中都盛有等体积0.1 mol·L-1的NaCl溶液，相同条件下放置相同时间，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是(　　) A.③①④② B.①②④③ C.②①④③ D.②①③④ 学科网（北京）股份有限公司 $ 选必一第四章综合复习-电化学-详解 考点1：原电池的构成要素 1、答案　①②⑤ ①Cu是正极：2H++2e-===H2↑； Fe是负极：Fe-2e-=== Fe2+。 ②Zn是负极：Zn-2e-===Zn2+； Fe是正极：Cu2++2e-===Cu。 ⑤Ag是正极：Ag++e-===Ag； Cu是负极：Cu-2e-===Cu2+。 考点2：原电池工作原理 1、B 解析　电子从负极经外电路流向正极，即X为负极，Y为正极，则外电路的电流方向为Y→外电路→X，A错误；原电池中阴离子向负极移动，则移向X电极，Y为正极，氢离子在Y电极得电子生成氢气，B正确；X电极(负极)上发生的是氧化反应，Y电极(正极)上发生的是还原反应，C错误；若两电极分别为Cu和Fe，金属活动性强的作负极，因此X为Fe，Y为Cu，D错误。 2、A 解析　a和b不连接时，不能构成原电池，Cu和硫酸不反应，铜片上不会有气泡冒出，A正确；a和b用导线连接时，形成原电池，Cu为正极，Fe为负极，铁片失去电子发生氧化反应，溶液中的向Fe电极移动，B、C错误；电子不能通过溶液传导，D错误。 考点3：利用原电池比较金属活动性性强弱 1、A 解析　①中W表面无气泡产生，说明金属活动性W最弱；②中X上产生气泡，说明金属活动性：Y>X；③中Z极质量减小，Z为负极，说明金属活动性：Z>Y，故选A。 2.D 解析　装置甲中A不断溶解，则A为负极，B为正极，A错误；装置乙中C的表面有红色固体析出，则C为正极，B为负极，外电路中电流方向：C→B，B错误；装置丙中A上有气泡产生，则A为正极，D为负极，溶液中S向D移动，C错误。 考点4：设计原电池 1、A 解析　A中原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe===3Fe2+，正确；B中没有自发的氧化还原反应，不能构成原电池，错误；C中锌比铁活泼，锌作负极，总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+===2Fe2++Zn2+，错误；D中原电池总反应的离子方程式为Fe+Cu2+===Fe2++Cu，错误。 考点5：利用原电池加快化学反应速率及其图像 1、　D 解析　由题干可知，a发生的反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu，铜⁃锌⁃稀硫酸构成原电池，使制取H2的反应速率增大，反应用时少于b，同时由于Zn与CuSO4发生反应，导致与硫酸反应的锌的质量减少，因而生成的氢气减少。 2.　C 解析　加入少量ZnSO4固体，不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，故A不选；加水，溶液的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，故B不选；加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，形成原电池，使反应速率加快，故C选；浓硫酸在常温下使铁钝化，D不选。 (4)B 解析　(4)A项，Zn置换出单质铜，与硫酸构成原电池，加快反应速率，但是生成氢气的量变少；C项，对反应没有明显影响，生成气体的速率不变；D项，生成弱酸醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小。 考点6：带盐桥原电池 1.答案　C 考点7：常规-电极反应的书写 1．（15分） (1)①③ ②（1分） 64（1分） (2)化学能转化为电能（1分） (3) X（1分） 变小（1分） (4)负（1分） 2（1分） 2.　(1)Zn　Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2 (2)还原　Fe+3e-+4H2O===Fe(OH)3+5OH-　正 考点8：燃料电池-电极反应的书写 1、答案　D 解析　肼(N2H4)⁃空气燃料电池，通入燃料的一极是负极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O，通入空气的一极是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH-，A错误、D正确；电池每释放1 mol N2转移的电子数为4 mol，B错误；由正、负极电极反应式可知，电池工作一段时间后，会有水生成，电解质溶液中c(OH-)减小，C错误。 2、答案　①a　0.5　②HS-+4H2O-8e-===S+9H+ 解析：(4)①在硫氧化菌作用下，HS-失电子被氧化生成，则负极为a极；通入氧气的b极为正极，正极电极反应为O2+4e-+4H+===2H2O，当电路中有0.5 mol电子发生转移，则有0.5 mol的H+通过质子交换膜。②a极为燃料电池的负极，HS-失电子被氧化生成，电极反应为HS-+4H2O-8e-===S+9H+。 考点9：电解质为熔融盐/金属氧化物的电池 1、B 解析　燃料电池中，通入空气的电极为该电池的正极，A正确；电池工作时，电子由b极经外电路流向a极，B错误；CO在b极被氧化为CO2，电极反应式为CO-2e-+O2-===CO2，C正确；H2、CO与O2发生反应生成H2O、CO2时，化学计量数之比均为2∶1，因此相同状况下a极消耗1 L O2的同时，理论上b极消耗2 L燃料，D正确。 考点10：锂电池 1．B 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生还原反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 2、答案　D 解析　由图可知，放电时，石墨烯电极为负极，NaxCn在负极失去电子发生氧化反应生成钠离子和C，电极反应式为NaxCn-xe-===xNa++nC，Na1-xMnO2在正极得到电子发生还原反应生成NaMnO2，电极反应式为Na1-xMnO2+xNa++xe-===NaMnO2。 3、　(1)b　a　(2)否　电极Li是活泼金属，能与水反应　(3)MnO2+e-+Li+===LiMnO2 解析　(1)原电池中电流方向是由正极b流向负极a。(2)由于负极材料Li是活泼的金属，能够与水发生反应，所以不可用水代替电池中的混合有机溶剂。 考点11：普通一次电池 1、答案　C 解析　锌锰电池属于一次电池，含有重金属离子，用完不可随意丢弃，A正确；普通锌锰电池和碱性锌锰电池中锌均为负极，放电过程中锌均发生氧化反应，B正确；放电时，普通锌锰电池的石墨电极上MnO2得电子，被还原，C错误；放电时，碱性锌锰电池正极反应式为MnO2+H2O+e-===MnO(OH)+OH-，D正确。 2、　B 解析　甲：氧化银为电池的正极，氧化银在正极得到电子生成银和OH-，电极反应式为Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-，A正确；乙：锌电极为原电池的负极、铜电极为正极，在正极上H+被还原为氢气，则铜电极附近溶液中c(H+)减小，B错误；丙：锌锰干电池中锌筒失电子被消耗，所以锌筒会变薄，C正确；丁：放电时，二氧化铅是铅酸蓄电池的正极，电极反应式为PbO2+4H++S+2e-===PbSO4+2H2O，D正确。 3、答案　C 解析　电池工作过程中，Zn失电子作负极，发生氧化反应，电极反应为Zn+2OH--2e-===Zn(OH)2，A错误、C正确；电池工作过程中，电解液中的OH-向负极移动，B错误；正极Ag2O得电子，发生还原反应，电极反应为Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-，D错误。 考点12：浓差电池 1、　C 解析　Cu(1)极附近硫酸铜溶液浓度大于Cu(2)极，故Cu(1)极的电解质溶液浓度降低，即Cu(1)极为正极，Cu(2)极为负极，发生氧化反应，电极反应为Cu-2e-===Cu2+，A项错误；Cu(1)极的电极反应式为Cu2++2e-===Cu，为了维持电荷平衡，S通过膜1向右迁移，B项错误；理论上两膜之间的硫酸铜溶液浓度保持不变，C项正确；理论上正、负两极硫酸铜溶液浓度均为0.55 mol·L-1时，该电池停止放电，D项错误。 考点13：电解池 1、答案　C 解析　电解HCl、CuCl2溶液就是电解电解质本身，电解NaBr、CuSO4溶液时，电解质、水均被电解，分别属于放氢生碱型、放氧生酸型。 4、答案　A 解析　该电解池阴极的电极反应式为①Cu2++2e-===Cu、②2H2O+2e-===H2↑+2OH-，阳极的电极反应式为③2Cl--2e-===Cl2↑、④2H2O-4e-===4H++O2↑，甲电极增重，并有4.48 L气体生成，则甲电极为阴极，乙电极为阳极，甲电极上生成的氢气为0.2 mol，乙电极上生成气体7.84 L(氯气和氧气，共0.35 mol)，反应共转移1.2 mol电子，阴极上反应②共得到0.4 mol电子，则反应①共得到电子1.2 mol-0.4 mol=0.8 mol，可计算出原溶液中Cu2+的物质的量为0.4 mol；设阳极产生氯气的物质的量为x，产生氧气的物质的量为y，则x+y=0.35 mol，2x+4y=1.2 mol，联立两个方程，解得x=0.1 mol，y=0.25 mol，所以溶液中Cl-为0.2 mol，则原溶液中硫酸铜与氯化钠的物质的量之比为0.4∶0.2=2∶1，A正确。 考点14：电解池恢复 1、答案　A 解析　电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，水电离出的OH-在阳极放电生成O2，结合元素守恒可知，应加入Ag2O使溶液恢复到原来的成分和浓度，A错误；电解K2SO4溶液，水电离出的OH-在阳极放电生成O2，水电离出的H+在阴极放电生成H2，实质为电解水，加入一定量的H2O(l)能使溶液恢复到原来的成分和浓度，B正确；电解KCl溶液，水电离出的H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，结合元素守恒可知，加入一定量的HCl(g)能使溶液恢复到原来的成分和浓度，C正确；电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，水电离出的OH-在阳极放电生成O2，结合元素守恒可知，应加入一定量的CuO使溶液恢复到原来的成分和浓度，由于CuCO3(s)与硫酸反应生成CuSO4、CO2和H2O，CO2从溶液中逸出，加入一定量的CuCO3(s)也可以使溶液恢复到原来的成分和浓度，D正确。 考点15：离子交换膜的选择 2、答案　D 解析　充电时为电解池，根据总反应：Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+可知，Cr3+发生得电子的还原反应生成Cr2+，a电极为阴极，应连接电源的负极，A正确；放电时，b电极为正极，Fe3+发生得电子的还原反应生成Fe2+，电极反应为Fe3++e-===Fe2+，B正确；电池放电时，a电极为负极，b电极为正极，则H+从a极区移向b极区，C正确；充电时，BiHx起导电和转移电子的作用，D错误。 3、答案　D 解析　H+向电极a移动，故电极a为阴极，则电极b为阳极，M膜为阳离子交换膜，原料室中Na+通过M膜进入产品室1得到氢氧化钠，N膜为阴离子交换膜，原料室中H2P通过N膜进入产品室2，与双极膜产生的氢离子反应生成磷酸，产品室2中溶液pH逐渐减小，故A、B、C错误；双极膜共解离4 mol H2O，即电极a、b处各解离2 mol H2O，电极a的电极反应式为2H++2e-===H2↑，解离2 mol H2O得到2 mol H+，转移电子2 mol，结合反应Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，理论上铅酸蓄电池中生成2 mol PbSO4，故D正确。 4、答案　B 考点16：原电池给电解池供电 1、答案　D 解析　结合图示装置可知甲池为燃料电池，乙池和丙池均为电解池。甲池中CH4在碱性条件下失电子发生氧化反应，电极反应为CH4+10OH--8e-===C+7H2O，A错误；若利用乙池在铁片上镀银，铁片作阴极，即D是铁片，B错误；丙池中Fe电极与电源负极相连，为阴极，石墨电极为阳极，在石墨电极生成Cl2，在Fe电极生成H2和NaOH，则向丙池中滴加酚酞，铁电极附近溶液先变红，C错误；若甲池消耗标准状况下1.4 L CH4，反应中失去电子的物质的量为×8=0.5 mol，串联电路中转移电子的物质的量相等，则丙池阳极也失去0.5 mol电子，丙池中阳极开始时的电极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，溶液中含n(Cl-)=0.1 mol，产生0.05 mol Cl2，然后水电离出的OH-放电，电极反应为2H2O-4e-===O2↑+4H+，可知转移0.4 mol电子时生成0.1 mol O2，即阳极上共生成气体为(0.05+0.1) mol=0.15 mol，D正确。 2、2、答案　(1)BC　(2)从右向左　(3)Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O　(4)448　(5)不变　2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl 解析　结合题图，首先确定丙池为原电池。 (2)在原电池中，阴离子向负极移动，S会向Zn电极方向移动，即从右向左移动。(3)X极为阳极，发生氧化反应，由“铁电极明显变细”“X极处溶液逐渐变成紫红色”可知，Fe参与电极反应，有Fe生成，电极反应为Fe-6e-+8OH-===Fe+4H2O。(4)根据题意可知，消耗的n(Fe)==0.02 mol，n(H2)==0.1 mol，整个电路中电子转移数目相等，4n(O2)+6n(Fe)=2n(H2)，即4n(O2)+6×0.02 mol=2×0.1 mol，解得n(O2)=0.02 mol，标准状况下V(O2)=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L=448 mL。(5)乙池中石墨为阳极，阳极的电极反应式为2H2O-4e-===4H++O2↑，氢离子经过阳离子交换膜由Ⅰ室进入Ⅱ室，所以理论上Ⅰ室中n(H+)不变；该电解池的阴极反应式为Co2++2e-===Co，则总反应为2CoCl2+2H2O2Co+O2↑+4HCl。 考点17：电解原理的应用 1、答案　D 解析　电解食盐水时，阳极发生氧化反应，消耗NaCl，则应在阳极补充NaCl，故A正确；阴极生成OH-，且Na+向阴极移动，则产品烧碱溶液从阴极区Z处流出，故B正确；未用离子交换膜时，阴极区混有NaCl，产品不纯，而用离子交换膜时，只有Na+向阴极移动，产品较为纯净，故C正确；电解方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，每转移NA个电子理论上可生成1 mol烧碱，故D错误。 2.答案　A 解析　在铁片上镀锌时，铁片作电解池的阴极，与电源负极相连，①错误；锌片作电解池的阳极，和电源正极相连，②正确；在铁片上发生的反应是Zn2++2e-===Zn，③正确；在锌片上发生的反应是Zn-2e-===Zn2+，④错误；电解质溶液为含锌离子的溶液，不能用FeSO4溶液，需用ZnSO4溶液，⑤错误、⑥正确。 3.答案　D 解析　电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则电极A为粗铜，电极B为纯铜，A正确；阴极反应式为Cu2++2e-===Cu，当电路中通过1 mol电子时，生成0.5 mol Cu，即生成32 g Cu，B正确；根据电解原理，S向阳极移动，C正确；阳极泥是阳极区产物，所以膜A为过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区，膜B为阳离子交换膜，D错误。 4.答案　C 解析　丙烯腈在石墨电极2上得电子生成己二腈，电极反应式为2CH2CHCN+2H++2e-===NC(CH2)4CN，石墨电极2为阴极，石墨电极1是阳极，A错误、C正确；石墨电极1是阳极，发生反应：2H2O-4e-===O2↑+4H+，电解总反应为4CH2CHCN+2H2O2NC(CH2)4CN+O2↑，消耗水，则稀硫酸浓度增大，B错误；根据电极反应式，生成1 mol NC(CH2)4CN，转移2 mol电子，此时生成0.5 mol O2，标准状况下体积为11.2 L，题中未指明气体所处状态，D错误。 考点18：电极反应的书写（氧还） 1、答案　(1)①3Cl2+8OH-+2NO===2N+6Cl-+4H2O　②次氯酸钠在酸性条件下氧化能力增强(2)2N+8H++6e-===N2↑+4H2O 考点19：金属的腐蚀与防护 2.答案　C 解析　①中Zn作负极，能加快Zn的腐蚀；②中Zn作电解池阳极，腐蚀速率比①中快；③中Zn作电解池阴极被保护，不易被腐蚀；④中Zn发生化学腐蚀，腐蚀速率比①中慢。综上可知，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③。 学科网（北京）股份有限公司 $