精品解析：天津市咸水沽第二中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025-2026高三开学考化学试卷 相对原子质量N：14 Cr：52 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分) 1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心 B. 是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C. 是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央 【答案】C 【解析】 【详解】A．是极性分子，但N位于三角锥形的顶点，而非三个H组成的三角锥形中心，故A错误； B．是正四面体结构的非极性分子，分子对称，正负电荷中心重合，但选项错误描述为极性分子，故B错误； C．是直线形非极性分子，C原子位于两个O原子连线的中央，描述正确，故C正确； D．是V形极性分子，O原子不在两个H连线的中央，但选项错误描述为非极性分子，故D错误； 答案选C。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 2-丁烯的反式结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形结构，其空间填充模型为，故A错误； B．p-p轨道通过 “肩并肩”重叠形成键，即，故B错误； C．杂化的轨道形成正四面体，其示意图为：，故C正确； D．2-丁烯的顺式结构为：，故D错误； 答案选C。 4. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子的强电负性通过诱导效应增强羧基酸性，说明基团间相互影响，故不选A； B．苯酚的羟基因苯环的共轭效应更易电离出氢离子，苯酚能与溶液反应而乙醇不能，说明基团间影响，故不选B； C．甲苯的甲基受苯环活化易被氧化，而甲烷稳定，说明基团间相互影响，故不选C； D．乙烯含双键可直接与溴加成，乙烷无双键，因官能团不同性质不同，不涉及基团间相互影响，故选D； 选D。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. CH4的球棍模型： B. NaCl晶体的晶胞： C. 丁二烯的键线式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型为CH4的空间充填模型而非球棍模型，其球棍模型为，A错误； B．晶胞要求是“无隙并置”，B选项给出的立方体平移一个单位后，顶点并不能重叠，所以不是NaCl的晶胞，B错误； C．丁二烯的键线式为，C错误； D．Cr是第24号元素，价电子排布式为3d54s1，其价层电子轨道表示式：，D正确； 故选D。 6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了消去反应 B 向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，未观察到白色沉淀 C2H5X中的X一定不是Cl原子 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液变无色 气体中含有不饱和烃 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在浓硫酸加热170℃条件下发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，加热生成的乙烯中混有的乙醇也能使酸性K2Cr2O7溶液变色，该现象不能直接证明消去反应发生，A错误。 B．卤代烃水解后需用硝酸酸化以中和过量NaOH，否则OH−会与AgNO3反应生成沉淀干扰Cl−的检测，未酸化导致无法排除X为Cl的可能，B错误。 C．石蜡油高温分解生成气体，与Br2的CCl4溶液发生加成反应使其溶液褪色，说明该气体中含有不饱和烃，C正确。 D．葡萄糖使酸性KMnO4褪色说明葡萄糖具有还原性，葡萄糖分子的结构中含有醇羟基、醛基均能使高锰酸钾溶液褪色，褪色更可能由羟基或其他结构被氧化导致，D错误； 故答案为：C。 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，反应生成的中混有醋酸杂质，醋酸和碳酸均能与苯酚钠反应生成苯酚，无法比较碳酸、苯酚的酸性强弱，A不符合题意； B．溴乙烷碱性水解后溶液中含过量，先加足量稀硝酸中和，再加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀可证明存在溴原子，可检验溴乙烷中的溴原子　，B符合题意； C．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有等还原性杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法验证乙炔的还原性，C不符合题意； D．乙醇与浓硫酸共热生成的气体中混有挥发的乙醇、副产物，乙醇、、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法检验乙烯，D不符合题意； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 向丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键 B. 制溴苯时，用氢氧化钠可除去里面残留的单质溴 C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 D. 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在之间 【答案】B 【解析】 【详解】A. 溴水也能和醛基反应，则丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，是无法证明结构中含有碳碳双键的，故A说法错误； B. 制溴苯时，剩余的溴会溶解在溴苯中，需要用氢氧化钠溶液去除里面残留的单质溴，故B说法正确； C. 氢氧化钠溶液是强碱溶液，对皮肤也有腐蚀性，故苯酚粘在皮肤上，需用酒精来洗，故C说法错误； D．实验室制备硝基苯时采取的是水浴加热，温度计插入到水中来控制水温度在之间，故D说法错误； 本题答案B。 9. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于 【答案】D 【解析】 【详解】A.向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴入2滴2mol/LNaOH溶液，发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，①中出现蓝色沉淀，A正确； B. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌（深蓝色），向①中加入1mL2mol/LNaOH溶液，增大OH-的浓度，平衡正向移动，③中现象是出现深蓝色溶液，B正确； C. ④中出现砖红色沉淀，说明+2价的Cu被还原，则证明葡萄糖具有还原性，C正确； D.根据实验现象可知：②中无砖红色沉淀，而④中有砖红色沉淀，说明Cu(OH)2氧化性弱于氧化性，D错误； 答案选D。 10. 下列说法中，错误的是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，所有单键均为σ键，没有双键或三键，故不存在π键，A正确； B．N2分子中N≡N三键包含1个σ键和2个π键，B正确； C．H3O作为中性分子不符合氧原子共价键的饱和性（最多形成2个共价键），但H3O+（水合氢离子）存在。题目未指明电荷，故C错误； D．氧原子价电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，可形成2个共价键（如H2O），D正确； 故选C。 11. 下列说法中，错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 键长： D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．钨(W)是原子半径小、金属键强的金属，熔点远高于铯(Cs)，常用做灯丝，A正确； B．、中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH>NH3，B错误； C．C原子半径大于O，C−H键长大于O−H，C正确； D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻位因分子内氢键削弱范德华力，沸点更低，D正确； 故选B。 12. 下列有关说法正确的是 A. 12CO和14CO互为同位素 B. 与互为同系物 C. C60和石墨烯互为同素异形体 D. 乙醚与乙醇互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，12CO和14CO是化合物分子，不互为同位素，故A错误； B．属于醇， 属于酚类，物质类别不同，不互为同系物，故B错误； C．C60和石墨烯是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式不同，不互为同分异构体，故D错误； 选C。 13. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子式： D. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A项错误； B．乙醚的结构简式为，B项错误； C．乙醇的分子式为，C项错误； D．顺-1，2-二溴乙烯的结构式为，反-1，2-二溴乙烯的结构式为，D项正确； 答案选D。 14. 下列说法正确的是 A. BF3是由极性共价键构成的极性分子 B. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 C. 键是原子轨道“肩并肩”式重叠，形成的电子云图形是镜面对称的 D. 酸性：CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．BF3中B-F为极性键，但分子呈平面三角形对称结构，极性抵消，为非极性分子，A错误； B．HCl的σ键为s-pσ键，Cl2的σ键为p-pσ键，B错误； C．π键由原子轨道“肩并肩”重叠形成，电子云呈镜面对称，C正确； D．Cl取代基越多，吸电子效应越强，酸性应越强，正确顺序为CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH，D错误； 故选C。 15. 在以下性质的比较中，正确的是 A. 熔点：CaCO3＜Cl2O7＜晶体硅 B. 第一电离能：Si＜P＜S C. 电负性：F＞Cl＞Br＞I D. 键能：H2S＞H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCO3为离子晶体，熔点较高；Cl2O7为分子晶体，熔点较低；晶体硅为原子晶体，熔点最高。正确顺序应为Cl2O7＜CaCO3＜晶体硅，A错误； B．第一电离能：同一周期中，P因p轨道半充满结构更稳定，其第一电离能大于相邻的Si和S。正确顺序应为Si＜S＜P，B错误； C．电负性在同族中随原子半径增大而减小，F＞Cl＞Br＞I符合规律，C正确； D．O的电负性比S大，H-O键键长更短、键能更大，H2O键能高于H2S，D错误； 故选C。 16. 下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 苯(溴) 水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C CO2(HCl) 碳酸钠 洗气 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与溴互溶，且溴在苯中溶解度大于在水中的溶解度，不能选用水，应选用NaOH溶液后分液，A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成CO2，又引入了CO2气体杂质，B错误； C．CO2可以和碳酸钠反应，则除去二氧化碳中的氯化氢应用饱和碳酸氢钠溶液洗气，C错误； D．苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可配成热饱和溶液，趁热过滤，降温结晶，为进一步提纯，可采取重结晶的方法，D正确； 故选D。 17. 下列有机物的命名正确的是 A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 苯甲酸甲酯 D. 2—乙基—1，3—丁二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，CH2Br-CH2Br的名称为1，2—二溴乙烷，故A错误； B．由结构简式可知，的名称为2—丁醇，故B错误； C．由结构简式可知，的名称为甲酸苯甲酯，故C错误； D．由结构简式可知，的名称为2—乙基—1，3—丁二烯，故D正确； 故选D。 18. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含有4种官能团 C. 该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应 D. 与1mol该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，该物质的分子式为，A错误； B．该物质含有羟基、碳碳双键、羧基共三种官能团，B错误； C．该物质有碳碳双键，可以发生加成和加聚反应，有羟基和羧基可以取代、缩聚反应，存在－CH2OH，在加热和催化剂存在的条件下可发生醇的催化氧化生成醛基，C正确； D．能和NaOH、反应的官能团只有羧基，因此消耗二者的物质的量比值为1：1，D错误； 故选C。 19. 下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 分子中σ键与π键的数目比为3：2 D. 分子的结构为，可知为极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF中存在电负性较大的F原子，与F原子相连的H原子与水分子中电负性较大的O原子形成氢键，所以HF易溶于水，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中2个与甲基相连的碳原子以及与羟基相连的碳原子为手性碳原子，共3个，B错误； C．乙炔中有2个C-H间为σ键，C与C之间有1个σ键2个Π键，所有σ键和π键的数目之比为3∶2，D项正确；C正确； D．根据分子的结构可知，其正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 答案选B。 20. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，中有12molσ键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由②③④推测，溶液中存在： D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①②可知，无水CuSO4是白色的，加入水后CuSO4溶液呈蓝色，这说明②中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果；1mol中含有4mol水中的8molσ键和4mol配位键，共12molσ键，故A正确； B．向③中溶液加入NaCl固体后，底部的NaCl固体表面变为黄色，说明Cu2+与Cl-可能会结合产生黄色物质，故B正确； C．③中蓝色溶液加入足量NaCl固体后固体表面为黄色，振荡后溶液呈绿色可以是黄色和蓝色的混合呈现的颜色，说明CuCl2水溶液中存在平衡：，[CuCl4]2-可能为黄色，故C正确； D．③中溶液为蓝色，④中溶液为绿色，说明Cl−的浓度对铜盐溶液的颜色产生影响，CuCl2的稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色，故D错误； 故选D。 二、填空题(每空2分) 21. 根据要求填空： （1）当乙酸分子中的都是时，乙醇分子中的都是时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。 （2）某化合物的核磁共振谱(NMR)中有3个峰，其强度比为，则该化合物的结构简式可能为________(写出一种即可)。 （3）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。 ①瑞香素的分子式为________，含氧官能团名称________； ②1 mol此化合物可与________反应，最多可以与________反应。 【答案】（1） （2）或 （3） ①. ②. 酚羟基、酯基 ③. 3 ④. 4 【解析】 【小问1详解】 酯化反应的机理为羧酸脱去羟基、醇脱去羟基上的氢原子形成水分子，则当乙酸分子中的都是时，乙醇分子中的都是时，反应生成乙酸乙酯和，的相对分子质量为：1×2+18=20； 【小问2详解】 分子式为C3H6O2的有机物可能是丙酸、乙酸甲酯、甲酸乙酯、2-羟基丙醛、3-羟基丙醛和1-羟基丙酮，其中核磁共振氢谱有3个峰，强度比为3：2：1的结构简式为：、； 【小问3详解】 ①由结构简式可知，瑞香素的分子式为，含有的含氧官能团为酚羟基和酯基； ②由结构简式可知，瑞香素分子中含有的碳碳双键能与溴水发生加成反应，分子中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，反应时溴原子能取代羟基邻、对位碳原子上的氢原子，则1 mol瑞香素能与3 mol溴反应；分子中含有的酚羟基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，其中1个酚酯基消耗2个氢氧化钠，则1 mol瑞香素最多能与4 mol氢氧化钠反应。 22. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。 （3）键角：___________(填写“>”或“<”)。 （4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。 （5）晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．配位键 （6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A. 1 mol 中，配位键的个数为 B. 1 mol 中，σ键的个数为 C. 钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 （7）氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. （3）< （4）能与水分子形成氢键 （5）D （6）A （7） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 的中心P原子周围有4个σ键，没有孤对电子，则P的杂化方式是，空间构型是正四面体形； 【小问3详解】 与中心N原子都是杂化，但是中N原子含有孤对电子，中N原子没有孤对电子，则键角：<； 【小问4详解】 因为能与水分子形成氢键，则的水溶性大于的水溶性； 【小问5详解】 晶体中存在的化学键是：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故选D； 【小问6详解】 A. 1 mol 中，存在钴与氮原子，钴与氯原子之间的配位键，配位键的个数为，正确；B. 1 mol 中，σ键的个数为，错误；C. 钴离子提供空轨道，中N提供孤电子对,错误；D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为，错误；故选A； 【小问7详解】 ①根据晶胞图可知，晶胞中与N最近且等距离的Cr有6个；②若晶胞棱长为a cm，则晶体体积为a3 cm，一个晶胞中含有N：，含有Cr：，则一个晶胞的质量为，则晶体密度为g·cm。 23. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a．可发生聚合反应 b．分子内所有碳原子可能共平面 c．分子内有手性碳原子 d．能发生催化氧化生成醛 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c．苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 【答案】（1）还原反应或加成反应 （2）酮羰基、酯基 （3）ad （4） （5）sp、、 （6） （7）+2NaOH +NaBr+H2O （8） （9）6 （10） 【解析】 【分析】A发生加成反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E发生取代反应生成F，G再与发生取代反应生成H，故G为。 【小问1详解】 A→B反应的类型为还原反应或加成反应，故答案为：还原反应或加成反应； 【小问2详解】 H中官能团的名称为酮羰基、酯基，故答案为：酮羰基、酯基； 【小问3详解】 a.不能发生加聚反应，也不能发生缩聚反应，即不能发生聚合反应，错误；b.苯环结构一定共平面，甲烷结构最多三个原子共面，则分子内所有碳原子可能共平面，正确；c.连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则与羟基直接相连的碳原子是手性碳原子，正确；d.与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，催化氧化生成酮而非醛，故答案为：ad； 【小问4详解】 C与NaOH的乙醇溶液共热发生消去反应，生成的有机物为。故答案为：； 【小问5详解】 苯环上的每个碳原子形成三个键，没有孤对电子，是杂化，氰基上的碳原子形成两个键，没有孤对电子，是sp杂化，其余碳原子形成四个键，没有孤对电子，是杂化；D分子中碳原子的杂化轨道类型为sp、、。故答案为：sp、、； 【小问6详解】 根据键线式，线段的端点与交点省略了碳以及这个碳上的氢，E的分子式为。故答案为：； 【小问7详解】 F与足量的NaOH水溶液共热，碳溴键发生取代反应，羧基发生中和反应生成，化学方程式为+2NaOH +NaBr+H2O。故答案为：+2NaOH +NaBr+H2O； 【小问8详解】 G的结构简式为。故答案为：； 【小问9详解】 A的同分异构体中，A的同分异构体中，满足条件两个取代基是-CHO与-CH2CH3或者-CH2CHO与-CH3，各有邻间对三种情况，满条件的有6种。故答案为：6； 【小问10详解】 结合题给信息，以苯乙醇为原料先发生取代反应生成，再碳氯键转化为氰基，在碱性条件下水解，酸化得到羧基，得3-苯基丙酸，再与苯乙醇在浓硫酸作用下加热制备，合成路线。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高三开学考化学试卷 相对原子质量N：14 Cr：52 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分) 1. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 2. 下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心 B. 是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C. 是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 2-丁烯的反式结构： 4. 下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A. 氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B. 苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C. 甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而乙烷不能 5. 下列化学用语表述正确的是 A. CH4的球棍模型： B. NaCl晶体的晶胞： C. 丁二烯的键线式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 6. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 实验操作和现象 结论 A 加热乙醇和浓硫酸的混合液，将生成的气体通入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液颜色由橙色变为绿色 乙醇发生了消去反应 B 向C2H5X中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后静置，取少量上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，未观察到白色沉淀 C2H5X中的X一定不是Cl原子 C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液变无色 气体中含有不饱和烃 D 向葡萄糖溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色消失 葡萄糖中含有醛基 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷中的溴原子 C．验证乙炔的还原性 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 向丙烯醛()中滴入溴水，若颜色褪去，就证明结构中有碳碳双键 B. 制溴苯时，用氢氧化钠可除去里面残留的单质溴 C. 苯酚对皮肤有腐蚀性，若粘在皮肤上，要用氢氧化钠溶液来洗 D. 实验室制备硝基苯时，温度计插入反应溶液中，并控制温度在之间 9. 新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－⇌（深蓝色）。某同学进行下列实验： 下列说法不正确的是 A. ①中出现蓝色沉淀 B. ③中现象是Cu(OH)2 +2OH－⇌正向移动的结果 C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性 D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于 10. 下列说法中，错误的是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 11. 下列说法中，错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 键长： D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 12. 下列有关说法正确的是 A. 12CO和14CO互为同位素 B. 与互为同系物 C. C60和石墨烯互为同素异形体 D. 乙醚与乙醇互为同分异构体 13. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子式： D. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式： 14. 下列说法正确的是 A. BF3是由极性共价键构成的极性分子 B. HCl和Cl2分子中均含有s-pσ键 C. 键是原子轨道“肩并肩”式重叠，形成的电子云图形是镜面对称的 D. 酸性：CH2ClCOOH>CHCl2COOH>CCl3COOH 15. 在以下性质的比较中，正确的是 A. 熔点：CaCO3＜Cl2O7＜晶体硅 B. 第一电离能：Si＜P＜S C. 电负性：F＞Cl＞Br＞I D. 键能：H2S＞H2O 16. 下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 苯(溴) 水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C CO2(HCl) 碳酸钠 洗气 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 17. 下列有机物的命名正确的是 A. CH2Br-CH2Br 二溴乙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 苯甲酸甲酯 D. 2—乙基—1，3—丁二烯 18. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质含有4种官能团 C. 该有机物能发生加成、取代、氧化和聚合反应 D. 与1mol该物质反应，消耗NaOH、的物质的量之比为2：1 19. 下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 分子中σ键与π键的数目比为3：2 D. 分子的结构为，可知为极性分子 20. 已知在溶液中与或等可形成配位数为4的配离子。某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A. 溶液②中形成了，中有12molσ键 B. 由④可知，与可能会结合产生黄色物质 C. 由②③④推测，溶液中存在： D. 若取少量④中溶液进行稀释，溶液依然为绿色 二、填空题(每空2分) 21. 根据要求填空： （1）当乙酸分子中的都是时，乙醇分子中的都是时，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为________。 （2）某化合物的核磁共振谱(NMR)中有3个峰，其强度比为，则该化合物的结构简式可能为________(写出一种即可)。 （3）瑞香素是一种具有抗菌、抗炎、抗凝血等生物活性的香豆素化合物，其分子结构如图所示。回答下列问题。 ①瑞香素的分子式为________，含氧官能团名称________； ②1 mol此化合物可与________反应，最多可以与________反应。 22. 第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。 （3）键角：___________(填写“>”或“<”)。 （4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。 （5）晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．配位键 （6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A. 1 mol 中，配位键的个数为 B. 1 mol 中，σ键的个数为 C. 钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 （7）氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 23. 化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A→B反应的类型为_______。 （2）H中官能团的名称为_______。 （3）下列关于B的叙述错误的是_______(填序号)。 a．可发生聚合反应 b．分子内所有碳原子可能共平面 c．分子内有手性碳原子 d．能发生催化氧化生成醛 （4）C与NaOH的乙醇溶液共热生成的有机物为_______。 （5）D分子中碳原子的杂化轨道类型为_______。 （6）E的分子式为_______。 （7）F与足量的NaOH水溶液共热的化学方程式为_______。 （8）G的结构简式为_______。 （9）A的同分异构体中，满足以下条件的有_______种。 a．含有苯环 b．能发生银镜反应 c．苯环上有两个取代基 （10）结合题给信息，以苯乙醇为原料制备，设计合成路线(溶剂、催化剂、无机试剂任选)：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $