期末化学探究题复习- 2025-2026学年科学浙教版八年级下册

**基本信息** 聚焦气体实验核心模块，以原理-操作-误差-改进为主线，系统构建实验方法体系，强化科学思维与探究实践能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |空气中氧气含量|2题|误差分析（<1/5与>1/5原因）、替代物质选择标准（只与O₂反应且无气体生成）|从拉瓦锡实验到红磷测定，通过装置改进（放大镜点燃等）深化原理理解| |氧气制取|2题|装置选择（固体加热型/固液不加热型）、实验步骤谐音记忆（茶-庄-定-点-收-利-息）、催化剂作用分析|从反应原理到发生/收集装置，结合气密性检查与装置易错点突破操作规范| |二氧化碳制取|4题|反应原理注意事项（不用浓盐酸/硫酸等原因）、装置改进（控制反应速率与启停）|从反应原理到实验步骤，通过计算题（样品纯度测定）实现定量分析应用|

1、 空气中氧气含量 2、 氧气制取 3、 二氧化碳制取 一、空气中氧气的含量 1、18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 汞与氧气加热生成氧化汞：2Hg+O2 2HgO；氧化汞受热分解生成汞和氧气：2HgO 2Hg+O2↑ 2、利用红磷测空气中氧气的含量 （1）实验原理：红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气压减小，烧杯中的水就被大气压压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就等于消耗氧气的体积。 （2）实验步骤 ① 先在集气瓶内加入少量水（作用：吸收生成的五氧化二磷，防止污染；吸收热量，降低温度），将集气瓶内水面上的容积分成五等份并做上记号。 ② 连接装置，并检查装置的气密性（检查气密性的方法：组装好装置后将导气管放入水中，用手捂住集气瓶，如果管口有气泡冒出，说明气密性好）。 ③ 用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。 ④ 待红磷熄灭后，振荡集气瓶，冷却至室温，再打开止水夹，记录集气瓶水位变化。 （3）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；② 冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中，进入水的体积约占原空气体积的1/5。 （4）实验结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。 3、误差分析： （1）测量结果小于1/5. ① 实验过程中要确保装置气密性良好，如果漏气有气体进入集气瓶，结果小于1/5。 ② 红磷应过量，才能完全消耗掉瓶内的氧气。如果红磷不足氧气消耗不完，结果小于1/5。 ③ 实验结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹，否则进入集气瓶的水变少，结果小于1/5。 （2）测量结果大于1/5. ① 燃烧匙插入的太慢，瓶内空气受热膨胀逸出，进入水变多，结果大于1/5。 ② 止水夹没有夹紧，红磷燃烧空气受热膨胀，空气从导管中逸出，进入水变多，结果大于1/5。 4、代替红磷实验的物质：①必须只与氧气反应，而不与空气中其他气体反应；②生成物中不能有气体。 （1）不能用硫、木炭代替红磷：硫和木炭燃烧后的生成物均为气体，导致集气瓶内气压变化不大，水无法被吸入，影响实验。 （2）不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中难以燃烧。 （3）不能用镁条代替红磷：镁条不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳反应。 5、集气瓶内气压变化 （1） ABC:红磷燃烧，放出热量，空气受热膨胀，压强变大。 （2） CD:集气瓶内温度下降，空气收缩，压强变小。 （3） DEF:打开止水夹，水进入集气瓶中，瓶中空气被压缩，压强又变大 6、其它测定氧气含量的装置 ① ② ③ ④ ①用放大镜点燃红磷，避免了红磷因伸入过慢导致的空气逸出。 ②红磷燃烧并冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动到4ml刻度。 ③活塞先向右后向左运动，最终停在了8刻度。 ④集气瓶中的导气管伸入液面以下，起到液封作用,因此不需要止水夹。实验中集气瓶中的水面先下降后上升。 1..某校科学小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的 实验装置。实验步骤如下： ①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装 置的气密性良好。 ②在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒 下端加热，按图示装置把集气瓶中（整个集气瓶的体积是 c）的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。 ③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出   大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）。 ④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。 ⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b。 ⑥根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。 （1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是    。 A.一直降低 B.一直升高 C.先降低后升高 D.先升高后降低 （2）若实验非常成功，请写出 a、b、c 三个数据应满足的一个等式关系式________。 （3）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是    。 A.装置气密性不好 B.实验前集气瓶里没有装适量的水 C.集气瓶没有冷却到室温 D.用木炭代替红磷 2. 规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： （1）A操作存在的错误是________； （2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是________ ； （3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液________（填”偏大“或”偏小“）； （4）D操作可能造成的不良后果是________（写出一条即可）． 二、氧气的制取 （一）实验室里制取氧气的方法有 分解双氧水 和加热分解高锰酸钾 或氯酸钾 ，化学方程式为： （1） （2） （3） 。 固体加热型 固液（液液）不加热型 发生装置 实验步骤 →装→定→加→收→验 ； ①查：检查装置的气密性注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 【谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”】 排水法 （ 溶于水） 向上排空气法 （密度比空气 ） 向下排空气法 （密度比空气 ） 收集装置 优点 ； ； 缺点 ； ； 验满方法 1. ，木条复燃(排气法) 2.集气瓶口 （排水法） 检验方法 ，木条复燃 注意 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口 ；②试管夹夹在离 处；③实验完毕， ；④用KMnO4制O2时，试管口 ； 注意： （1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为 ，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都 。 a）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。 b）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变 c）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。 d）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。 e）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。 （2）为什么在试管口要放一团棉花？ 。 （3）为什么试管口要略向下倾斜？ 。 （4）为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？ 。 （5）为什么刚出现气泡时不能立即收集？ 。 （6）什么时候才可以开始收集气体？ 。 （7）集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？ 。 （8）为什么导管不能伸入试管太长？ 。 （9）为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗? （二）装置的改进与评价： （1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成 或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点是通过控制 ，从而控制反应速； （2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。 总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。 （三）检查装置气密性的常见方法 A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果 ，放手后导管末端 ，表明装置气密性良好。 B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。 （四）固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）： 1）试管口应 ； 2）导管应 ； 3）酒精灯应用 ； 4）铁夹应夹在离试管口 处 5）火焰应加热在试管 ； 6）高锰酸钾制取氧气试管口应 ； 7）排水收集时导管不能太长 3.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出图中标有序号①的仪器名称： 。 （2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～D中选择，填字母序号）组合装置。 （3）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 （填字母）。 A．收集气体前，集气瓶没有注满水 B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）下图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 。 A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 4.实验室利用如图装置制取氧气。 （1）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，则应选用的发生装置是 。 （2）若选用C装置收集氧气，则验满的方法为 。 （3）若使用装置F收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 （4）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 A.高锰酸钾中混入了氯酸钾 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未待导管口气泡连续均匀冒时就开始收集 三实验室制取CO2 1. 反应原理： CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳：H2CO3CO2↑+H2O 总的化学反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 注意事项： （1）不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 （2）不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。 （3）不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。 2. 反应装置 3.实验步骤 （1）检查装置的气密性；（2）加入石灰石或大理石；（3）加入稀盐酸；（4）收集CO2。 方法点拔：二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。 5.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象． 回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为　 ． （2）B装置的作用是　 　，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 　，写出B中所有溶质的化学式　 　． （3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是　 　． 6.为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 加入稀盐酸的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 反应后烧杯中物质的总质量/g 72.5 120.0 167.5 216.2 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　HCl　完全反应完了（填化学式）。 （2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体　8.8　 g。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。 （4）请在图中画出第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）。 7.．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验： 将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10分钟时，x＝　　。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程） （3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。 8.小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。 ①检查装置气密性。 ②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。 ③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。 ④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。 （1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 　 　。（例举一个） （2）本实验可得出的结论是 　 　。 （3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是 　 　秒。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $1、 空气中氧气含量 2、 氧气制取 3、 二氧化碳制取 一、空气中氧气的含量 1、18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分：空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。 汞与氧气加热生成氧化汞：2Hg+O2 2HgO；氧化汞受热分解生成汞和氧气：2HgO 2Hg+O2↑ 2、利用红磷测空气中氧气的含量 （1）实验原理：红磷与空气中的氧气反应，生成五氧化二磷固体，使集气瓶内气压减小，烧杯中的水就被大气压压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积就等于消耗氧气的体积。 （2）实验步骤 ① 先在集气瓶内加入少量水（作用：吸收生成的五氧化二磷，防止污染；吸收热量，降低温度），将集气瓶内水面上的容积分成五等份并做上记号。 ② 连接装置，并检查装置的气密性（检查气密性的方法：组装好装置后将导气管放入水中，用手捂住集气瓶，如果管口有气泡冒出，说明气密性好）。 ③ 用止水夹夹紧橡皮管，点燃红磷，迅速伸入集气瓶内，并塞紧橡皮塞。 ④ 待红磷熄灭后，振荡集气瓶，冷却至室温，再打开止水夹，记录集气瓶水位变化。 （3）实验现象：① 红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；② 冷却后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶中，进入水的体积约占原空气体积的1/5。 （4）实验结论：氧气的体积约占空气体积的1/5。 3、误差分析： （1）测量结果小于1/5. ① 实验过程中要确保装置气密性良好，如果漏气有气体进入集气瓶，结果小于1/5。 ② 红磷应过量，才能完全消耗掉瓶内的氧气。如果红磷不足氧气消耗不完，结果小于1/5。 ③ 实验结束后，待装置冷却至室温后才能打开止水夹，否则进入集气瓶的水变少，结果小于1/5。 （2）测量结果大于1/5. ① 燃烧匙插入的太慢，瓶内空气受热膨胀逸出，进入水变多，结果大于1/5。 ② 止水夹没有夹紧，红磷燃烧空气受热膨胀，空气从导管中逸出，进入水变多，结果大于1/5。 4、代替红磷实验的物质：①必须只与氧气反应，而不与空气中其他气体反应；②生成物中不能有气体。 （1）不能用硫、木炭代替红磷：硫和木炭燃烧后的生成物均为气体，导致集气瓶内气压变化不大，水无法被吸入，影响实验。 （2）不能用铁丝代替红磷：铁丝在空气中难以燃烧。 （3）不能用镁条代替红磷：镁条不仅与氧气反应，还与氮气、二氧化碳反应。 5、集气瓶内气压变化 （1） ABC:红磷燃烧，放出热量，空气受热膨胀，压强变大。 （2） CD:集气瓶内温度下降，空气收缩，压强变小。 （3） DEF:打开止水夹，水进入集气瓶中，瓶中空气被压缩，压强又变大 6、其它测定氧气含量的装置 ① ② ③ ④ ①用放大镜点燃红磷，避免了红磷因伸入过慢导致的空气逸出。 ②红磷燃烧并冷却后，打开弹簧夹，注射器活塞向左移动到4ml刻度。 ③活塞先向右后向左运动，最终停在了8刻度。 ④集气瓶中的导气管伸入液面以下，起到液封作用,因此不需要止水夹。实验中集气瓶中的水面先下降后上升。 1..某校科学小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的 实验装置。实验步骤如下： ①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装 置的气密性良好。 ②在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒 下端加热，按图示装置把集气瓶中（整个集气瓶的体积是 c）的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。 ③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出   大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）。 ④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。 ⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b。 ⑥根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。 （1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是    。 A.一直降低 B.一直升高 C.先降低后升高 D.先升高后降低 （2）若实验非常成功，请写出 a、b、c 三个数据应满足的一个等式关系式________。 （3）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是    。 A.装置气密性不好 B.实验前集气瓶里没有装适量的水 C.集气瓶没有冷却到室温 D.用木炭代替红磷 1. （1）C （2）c-a=5(b-a) （注：1/5 或者 21%都可以) （3）A,C 解析:考查红磷燃烧测定空气中氧气含量相关知识。 （1）白磷燃烧的化学方程式是：；白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，集气瓶中的压强增大，导致集气瓶中的水通过导管进入烧杯，当白磷燃烧完并且降温至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，因此在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先降低、再上升； （2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，若实验成功，进入集气瓶中的水约为b-a，原集气瓶中空气的体积为：c-a．它们满足的关系式为： （3）导致实验值小于理论值，也就是最终进入集气瓶的水不足1/5，原因可能有：气密性不好，没有冷却至室温就打开了弹簧夹。 故答案：（1）C       （2）         （3）A、C 2. 规范的操作是试验成功的基本保证．下面是有些同学的实验操作，请根据要求回答下列问题： （1）A操作存在的错误是________； （2）B操作集气瓶中既无水又无细沙，可能造成的后果是________ ； （3）用C操作量取的水配制溶液的浓度比欲配制溶液________（填”偏大“或”偏小“）； （4）D操作可能造成的不良后果是________（写出一条即可）． 2.. （1）试管口没有略向下倾斜 （2）集气瓶炸裂 （3）偏大 （4）导管断裂或试管破裂 解析:（1）给试管内的固体药品加热时，试管口要略向下倾斜，停止加热生成的水滴倒流回试管底部炸裂试管； （2）进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部应事先放入少量沙子或水，防止高温融熔物下落后炸裂集气瓶； （3）量取液体读取数据时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中附视读数，量取的水要少与应取量，因此造成配制溶液的浓度会偏大； （4）玻璃仪器连接时不能在桌面上平压，右手要握住橡皮塞而不能握住玻璃弯管，图示操作可能造成的不良后果是导管断裂或试管破裂； 故答案为：（1）试管口没有略向下倾斜；（2）集气瓶炸裂；（3）偏大；（4）导管断裂或试管破裂． （1）根据给固体药品加热的注意事项进行分析； （2）根据铁丝在氧气中燃烧的实验要求进行分析； （3）根据用量取液体时，读取数据的方法进行分析； （4）根据玻璃仪器连接时的方法及注意事项进行分析． 二、氧气的制取 （一）实验室里制取氧气的方法有 分解双氧水H2O2和加热分解高锰酸钾KMnO4或氯酸钾KClO3 ，化学方程式为： （1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑ （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （3）2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑。 固体加热型 固液（液液）不加热型 发生装置 实验步骤 查→装→定→加→收→验 查→装→定→点→收→离→熄； ①查：检查装置的气密性注意安装顺序：先从下到上，后从左到右。 ②装：装入药品 ③定：固定试管 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：用排水法收集 ⑥离：将导管移离水面 ⑦熄：熄灭酒精灯。 【谐音记忆: “茶-庄-定-点-收-利-息”】 排水法 （不易溶于水） 向上排空气法 （密度比空气大） 向下排空气法 （密度比空气小） 收集装置 优点 较纯净； 较干燥； 缺点 含较多的水蒸气； 不够纯净； 验满方法 1.将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(排气法) 2.集气瓶口出现大气泡（排水法） 检验方法 将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃 注意 长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必) ①试管口略向下倾斜；②试管夹夹在离试管口1/3处；③实验完毕，先移出导气管，再熄灭酒精灯；④用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花； 注意： （1）在过氧化氢和氯酸钾制取氧气的反应中，用二氧化锰作为催化剂，它的作用是改变反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都不变。 a）催化剂不一定加快反应速率，也有减慢反应速率。 b）催化剂的物理性质在反应前后可以改变。但化学性质和质量不变 c）催化剂在反应中可以参与反应而发生变化，但反应结束时又能转化回原来的物质。 d）催化剂只影响反应速率，不影响最终产量。 e）催化剂在反应中起催化作用。同一反应可采用多种催化剂。 （2）为什么在试管口要放一团棉花？防止高锰酸钾粉末进入导管。 （3）为什么试管口要略向下倾斜？防止试管口的冷凝水倒流入试管底而使试管破裂。 （4）为什么要来回移动酒精灯使试管受热均匀？防止试管受热不均而破裂。 （5）为什么刚出现气泡时不能立即收集？为了排尽试管内的空气，防止收集的氧气不纯 。 （6）什么时候才可以开始收集气体？气泡连续、均匀地放出。 （7）集满氧气后，为什么要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯？防止水槽中的水倒吸入试管而使试管破裂。 （8）为什么导管不能伸入试管太长？有利于试管内空气排出。 （9）为什么加热前，试管外壁要保持干燥。加热时，用酒精灯的外焰加热，灯芯不能 碰到试管。结束时，热的试管不能立即用冷水冲洗? 防止试管破裂 （二）装置的改进与评价： （1）将固液常温型装置中的长颈漏斗换成分液漏斗或注射器(如图A、图B所示)，改进后装置的优点是通过控制液体的滴加速度，从而控制反应速； （2）C装置的优点是能随时控制反应的发生和停止。 总结：相比于高锰酸钾或氯酸钾，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的优点是可随时添加液体、反应不需要加热、操作简便等。 （三）检查装置气密性的常见方法 A. 手捂（加热）法：将导管的出口浸入水中，手握试管等容器，如果有气泡从导管口逸出，放手后导管末端形成稳定的水柱，表明装置气密性良好。 B. 液差（注水）法：从漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸没，塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，继续加水，使漏斗管内的液面高于瓶内液面，停止加水观察。液面差不变，表明装置气密性良好。 （四）固体加热型实验装置易错处（图为错误示范）： 1）试管口应略向下； 2）导管应稍露出橡皮塞； 3）酒精灯应用外焰加热； 4）铁夹应夹在离试管口1/3处 5）火焰应加热在试管底部； 6）高锰酸钾制取氧气试管口应塞棉花； 7）排水收集时导管不能太长 3.如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）请写出图中标有序号①的仪器名称： 。 （2）用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择 （从A～D中选择，填字母序号）组合装置。 （3）小明用排水法收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是 （填字母）。 A．收集气体前，集气瓶没有注满水 B．导管口开始有气泡冒出，立刻收集 C．收集气体后，集气瓶中仍有少量水 （4）下图为上述反应过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 。 A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量 C．固体中MnO2的质量分数 D．固体中钾元素的质量 【解答】解：（1）图中标有序号①的仪器名称是试管； （2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气为固固加热型反应，发生装置选A，氧气不易溶于水，可用C排水法收集，氧气的密度比空气大，氧气应从长导管通入，不能用D来收集，则用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，应选择AC组合装置； （3）A、收集气体前，集气瓶没有注满水，瓶中留有空气，使收集到的氧气纯度偏低，故A符合题意； B、导管口开始有气泡冒出，立刻收集，会导致收集到的氧气不纯，因为刚开始排出的是装置内的空气，故B符合题意； C、集气体后，集气瓶中仍有少量水，说明氧气未收集满，但不会影响氧气的纯度，故C不符合题意； 故选：AB； （4）A、氯酸钾分解生成氧气，则固体中氧元素的质量随反应的进行而逐渐减小，氯酸钾完全反应后才不再改变，故A不符合题意； B、加热到一定温度时，氯酸钾才开始分解产生氧气，图像的起点应为零，故B不符合题； C、二氧化锰是该反应的催化剂，质量在反应前后不变，而固体混合物加热到一定温度时质量才开始减少，直到氯酸钾完全反应后固体质量不变，则固体中MnO2的质量分数先不变，再增大，最后不再改变，故C符合题意； D、由反应原理和质量守恒定律可知，固体混合物中钾元素的质量不变，故D不符合题意； 故选：C。 4.实验室利用如图装置制取氧气。 （1）实验室选用高锰酸钾来制取氧气，则应选用的发生装置是 。 （2）若选用C装置收集氧气，则验满的方法为 。 （3）若使用装置F收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。 （4）收集完气体后，测得氧气的纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。 A.高锰酸钾中混入了氯酸钾 B.收集前，集气瓶中未注满水 C.收集后，集气瓶中仍有少量水 D.未待导管口气泡连续均匀冒时就开始收集 【解答】解：（1）实验室用高锰酸钾来制取氧气为固体加热型反应，则应选用的发生装置是A； （2）选用C装置向上排空气法收集氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满； （3）氧气的密度比空气大，若使用装置F收集氧气，则气体应从b端通入； （4）A、高锰酸钾中混入氯酸钾，氯酸钾受热也会放出氧气，不会影响氧气的纯度，故A不符合题意； B、收集前，集气瓶中未注满水，会使瓶内有空气残留，影响氧气纯度，故B符合题意； C、收集后，集气瓶中仍有少量水，不会影响氧气纯度，故C不符合题意； D、未待导管口气泡连续均匀冒时就开始收集，开始排出的气体中混有装置内的空气，会使收集的氧气不纯，故D符合题意； 故选：BD。 三实验室制取CO2 1. 反应原理： CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3 碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳：H2CO3CO2↑+H2O 总的化学反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O 注意事项： （1）不能选用浓盐酸，因浓盐酸挥发性太强，能挥发出大量的氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯。 （2）不能选用硫酸，因硫酸与碳酸钙反应生成微溶性的硫酸钙沉淀，包在碳酸钙的表面，会阻止反应继续进行。 （3）不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石，因为它们易溶于水，反应速率快，难以控制。 2. 反应装置 3.实验步骤 （1）检查装置的气密性；（2）加入石灰石或大理石；（3）加入稀盐酸；（4）收集CO2。 方法点拔：二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳，需通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满；否则，未满。 5.已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水，往往看不到溶液变浑浊的现象．现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象． 回答下列问题： （1）A装置中发生反应的化学方程式为　 ． （2）B装置的作用是　 　，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是 　，写出B中所有溶质的化学式　 　． （3）如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是　 　． 【分析】（1）根据盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行解答； （2）根据浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水进行解答； （3）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应进行解答． 【解答】解：（1）盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； （2）浓盐酸具有挥发性以及氯化氢气体溶于水，所以B装置的作用是吸收挥发出的氯化氢气体；氯化氢气体溶于水显酸性，二氧化碳和水反应生成碳酸也呈酸性，所以实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是石蕊溶液变红；B中所有溶质有二氧化碳、氯化氢和碳酸，化学式分别为CO2、HCl、H2CO3；故填：吸收挥发出的氯化氢气体；石蕊溶液变红；CO2、HCl、H2CO3； （3）浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体溶于水和澄清石灰水反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．故填：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O． 【点评】了解实验数据处理或者误差分析的探究方法；掌握二氧化碳和酸的化学性质． 6.为了测定某石灰石样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验，取四份相同质量的样品分别放入四个等质量的烧杯中，然后分别加入稀盐酸（杂质不与盐酸反应），充分反应后用天平称量，记录实验数据如下： 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 加入稀盐酸的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0 反应后烧杯中物质的总质量/g 72.5 120.0 167.5 216.2 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第1次实验结束后，反应物　HCl　完全反应完了（填化学式）。 （2）25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体　8.8　 g。 （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出具体计算过程）。 （4）请在图中画出第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系（标注必要的数值）。 【分析】（1）根据表格中提供的信息进行分析； （2）根据质量守恒定律进行计算； （3）根据二氧化碳的质量和化学方程式计算碳酸钙质量，然后再计算样品中碳酸钙的质量分数； （4）根据相应的数据画出第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系。 【解答】解：（1）有题目给出的信息可知：第1次加入50.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+50.0g﹣72.5g＝2.5g、第2次加入 100.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+100.0g﹣120.0g＝5.0g，说明每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g，第3次加入 150.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+150.0g﹣167.5g＝7.5g，第4次加入 200.0g盐酸，生成二氧化碳气体的质量为25.0g+200.0g﹣216.2g＝8.8g，说明第1、2、3次盐酸完全反应，第4次酸有剩余，碳酸钙全部反应，故答案为：HCl； （2）根据（1）中分析25.0g样品与足量稀盐酸反应最多能生成气体8.8g；故答案为：8.8； （3）设25.0g样品中碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 8.8g x＝20.0g 样品中碳酸钙的质量分数：×100%＝80.0% 答：样品中锌的质量分数为80.0%； （4）每消耗50.0g盐酸生成二氧化碳气体的质量为2.5g，设生成8.8g二氧化碳时需要盐酸的质量为y y＝176g 所以第四次试验中加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的变化关系图为：。 故答案为： （1）HCl； （2）8.8； （3）80%； （4）。 【点评】本考点是有关化学方程式的计算题，属于表格型计算题。近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力。同学们要认真把握。 7.．某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，进行如图1所示实验： 将过量的稀盐酸加入到20 g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量C瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 （1）上表中，第10分钟时，x＝　　。 （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。（要写计算过程） （3）请在如图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。 （4）B中所装药品为碳酸氢钠溶液，作用是吸收挥发出的HCl气体，该装置使测量结果 　　（填“偏大”“偏小”或“没有影响”）。 【分析】由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6．根据二氧化碳的生成量和对应的碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而结合给出的时间表绘制出生成的气体的质量和时间的关系图。碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳的量增加，所以对测量结果有影响是偏大。 【解答】解：（1）由表可以看出生成二氧化碳的最大量为6.6g，在第8分钟和第12分钟时均为6.6g，则第10分钟也为6.6。 （2）设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 6.6g 解得：x＝15g 所以样品中碳酸钙的质量分数为×100%＝75%。 （3）根据表中给出的时间和气体的质量绘制图如下： （4）由于碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，导致烧碱吸收的二氧化碳大于碳酸钙和盐酸反应所生成的二氧化碳，进而导致测得的碳酸钙的质量分数偏大。 故答案为：（1）6.6； （2）样品中碳酸钙的质量分数为75% （3）见上图；（4）偏大 【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 8.小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。 ①检查装置气密性。 ②称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。 ③当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。 ④依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。 （1）小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 　 　。（例举一个） （2）本实验可得出的结论是 　 　。 （3）若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是 　 　秒。 【分析】（1）根据温度影响内部气体体积分析回答此题； （2）根据实验现象总结实验结论； （3）根据题目信息分析回答此题。 【解答】解：（1）过氧化氢分解会生成氧气，气体受热后温度升高发生碰撞，体积变大，因此液滴移动速度会变快，所以需要保持温度不变； 故答案为：温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大。 （2）根据图乙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速率越快，但是苹果质量增加到一定程度，速率增大幅度变小，说明增大越来越慢； 故答案为：过氧化氢溶液用量一定时，其分解速率随苹果质量的增大而增大，且增大越来越慢。 （3）此时加入苹果为6克，说明分解速率可达0.04毫升/秒，若不改变反应物的量，此时收集6毫升氧气需要的时间为150秒，而此时加入反应物量变大，因此也会提高反应速率，可以把20ml，6g苹果看成2份10ml，3g苹果的组合，因此反应速率是它的两倍，为0.06ml/s，收集6ml气体总时间为100s； 故答案为：100。 【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $