北京市一七一中学2025—2026学年上学期高三12月月考 化学试题

第一七一中学2025-2026学年度高三化学12月月考试题 (时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共42分) 本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 1. 2023年11月15日，亚洲最深井“深地一号”成功开井，获得高产油气流。我国科研人员采用高温石英(主要成分SiO2)、钛合金等航天耐高温材料，实现了地下近万米深度指哪打哪，通过在钻井液中加入竹纤维，在钻井壁上迅速形成一层保护膜，驯服了有很多微小裂缝的二叠系地层。下列说法不正确的是 A. 所获得的油气流是混合物 B. 竹纤维属于无机非金属材料 C. 钛合金强度高、耐蚀性好、耐热性高 D. SiO2是一种共价晶体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式为 B. 分子的VSEPR模型为 C. 的名称为2-乙基丁烷 D. 基态原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列过程不正确的是 A. 油脂属于酯类物质，可发生皂化反应 B. 二肽中含有一个肽键和至少一个羧基、一个氨基 C. 酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 D. 核糖核苷酸分子间脱水形成核糖核酸 4. 下列各组离子不能大量共存的原因与氧化还原反应有关的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 密度： B. 沸点： C. 稳定性： D. 溶解性(水中)： 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 铜粉与硫粉共热： B. 溶液显碱性： C. 用过量氨水吸收烟气中的二氧化硫： D. 向溶液中滴加稀硫酸： 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用稀硫酸洗涤沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损失的少 B. 向溶液中滴加几滴溶液，溶液呈红色，再加入少量铁粉，溶液红色变浅 C. 电镀实验中，用溶液作电镀液比用溶液得到的铜镀层光亮牢固 D. 实验室为加快制备氢气的速率，经常会在稀硫酸中滴加几滴溶液 8. 燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下(忽略溶液体积的变化)。 下列说法不正确的是 A. 通过质子交换膜向a极室迁移 B. 工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大 C. 电极b的电极反应： D. 电池的总反应： 9. 某温度下，在密闭容器中进行反应：H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) ΔH>0，已知H2(g)和CO2(g)的初始浓度均为0.01mol·L-1，测得H2的平衡转化率为60%，下列说法不正确的是 A. CO2的平衡转化率为60% B. 升高温度平衡常数K增大 C. 该温度下反应的平衡常数K=2.25 D. 若初始H2(g)、CO2(g)、H2O(g)、CO(g)浓度均为0.01mol·L-1，则反应逆向进行 10. 如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。 下列分析不正确的是 A. 闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散 B. 闭合S1时， a附近液面比b附近的低 C. 断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅 D. 断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+ 11. 树脂X用于制玻璃纤维增强塑料，合成方法如下图，表示链延长。 下列说法正确的是 A. P的重复单元中有四种官能团 B. P的强度比X的大 C. X比P更易因发生氧化反应而老化 D. M的结构简式为 12. 某同学进行如下实验： 已知：在实验温度下， 的电离平衡常数：，； 的电离平衡常数：，。 下列说法不正确的是 A. 饱和溶液可以除去中的 B. 依据可推知，向溶液中加入，不能生成或 C. 过程Ⅰ所得溶液中存在 D. 过程Ⅱ所得溶液中存在 13. 它由两步反应组成： ⅰ． ； ⅱ．分解。 反应ⅱ在927℃时的实际转化率(曲线a)和727℃时的平衡转化率(曲线b)如下图所示。下列说法不正确的是 A. B. 曲线a表示反应ⅱ已经处于化学平衡状态 C. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高：的转化率 D. 减小压强有利于提高分解的平衡转化率 14. 某兴趣小组将4g铁钉放入溶液中，溶液pH变化如下图所示。一段时间后，取出铁钉，过滤，取反应后的滤液，加适量KSCN溶液，溶液立即变红，但红色很快褪去，产生白色沉淀。下列说法不正确的是 已知： ①CuSCN：白色固体，不溶于水； ②室温下，，，。 A. 溶液的原因是 B. 0~6000s，随着反应进行，溶液pH下降的原因可能是被氧化为 C. 反应后期溶液pH略有上升的可能原因是 D. 溶液先变红后又褪色的可能原因是的反应速率快，的反应限度大 填空题 15. 碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。 （1）能测定含碳化合物的骨架结构。在基态原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。 （2）我国科学家利用与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。 ①Cl、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为___________。 ②的键是由碳的___________轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 （3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构(虚线所示部分为其晶胞，如图c所示)。 ①石墨晶体中存在的作用力有___________(填字母序号)。 a．范德华力 b．键 c．离子键 ②石墨晶胞中所含C原子数为___________。 ③金刚石的密度为，晶胞形状为立方体，边长为()，阿伏加德罗常数的值为___________(用含、a的关系式表示)。 （4）碳在物质转化中起着重要作用。与较难发生反应： ，加碳生成可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：___________。 16. 某小组实验验证“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验I：将0.0100 mol/L Ag2SO4溶液与0.0400 mol/L FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验II：向少量Ag粉中加入0.0100 mol/L Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。 ①取I中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是_______。 ②II中溶液选用Fe2(SO4)3，不选用Fe(NO3)3的原因是_______。 综合上述实验，证实“Ag++Fe2+Fe3++Ag↓”为可逆反应。 ③小组同学采用电化学装置从平衡移动角度进行验证。补全电化学装置示意图,写出操作及现象_______。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取v mL上层清液，用c1 mol/L KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液v1 mL。 资料：Ag++SCN-AgSCN↓（白色） K=1012 Fe3++SCN-FeSCN2+（红色） K=102.3 ①滴定过程中Fe3+的作用是_______。 ②测得平衡常数K=_______。 （3）思考问题 ①取实验I的浊液测定c(Ag+)，会使所测K值_______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验II中清液测定K的原因是_______。 17. 治疗白内障的药物白内停的中间产物M的合成路线如下(部分试剂和反应条件已略去)。 已知： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）M中的含氧官能团有醚键、酮羰基、___________、___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E属于羧酸，E→F反应的化学方程式是___________。 （4）关于F→G的反应。 ①中与酯基相邻的甲基的键易断裂，原因是___________。 ②该条件下还生成了副产物X，X分子中含有4个碳氧双键、3种化学环境的氢。X的结构简式是___________。 （5）J的分子式为，可与金属钠反应生成氢气。除苯环外，J分子中还有1个含氮原子的六元环，J的结构简式是___________。 （6）L和试剂b在一定条件下脱水生成M，试剂b的结构简式是___________。 18. 中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。以含、等的稀土矿浸取液为原料制氧化镧()的一种流程如下。[注：镧(La)、铕(Eu)] 已知：ⅰ． ⅱ．， （1）脱铕：已知f能级有7个原子轨道，基态Eu原子的价层电子排布式是。可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离。从原子结构的角度解释易被还原为的原因：___________。 （2）萃取和反萃取：弱酸性的环烷酸()常用于稀土离子的萃取分离，萃取时生成易溶于有机溶剂的，。 ①萃取时反应的离子方程式是___________。 ②从平衡移动的角度解释反萃取时盐酸中的作用：___________。 （3）碳化：向溶液中持续通入，边搅拌边加入维持，充分反应生成固体。制备过程中主要物质的转化关系如图所示。 ①制备总反应的离子方程式是___________。 ②理想情况下，恰好完全转化为时，，。结合计算，解释此时不生成沉淀的原因：___________。() （4）上述制的流程中，物质可循环利用。 ①除外，可以在流程中直接循环利用的物质是___________。 ②中国科研人员仅以流程中的“废水”为原料，在一定条件下，一步反应将其转化为可在流程中直接利用的2种物质。该步反应的化学方程式是___________。 19. 实验小组探究对测定含量的影响。 （1）理论分析 依据元素周期律，半径大，较易_____电子，有还原性，可能影响测定结果。 （2）比较与的还原性为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量的，加入物质A的溶液，A是_____。经检验，证实了的还原性强于。 （3）探究不同条件下能否被氧化 实验：向溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 溶液 无明显变化 Ⅱ 饱和溶液 无明显变化 Ⅲ 溶液滴 无明显变化 Ⅳ 溶液滴 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是_____。 ②探究浓度对反应的影响，设计实验_____(填实验操作和现象)。综合，一定酸性时，证实浓度高更易被氧化。 （4）根据的结果，进一步探究对测定的影响。实验如下：把溶液分别加入到实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。 滤出中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入溶液，溶液变红。解释实验b中产生的原因：_____。 （5）应用：测定水样(含)中的含量 取水样，配制成的溶液。准确量取溶液，向其中加入和溶液，再用滴定。 ①解释的作用：_____ ②将水样配制成溶液，这种做法的优点是：_____。 第一七一中学2025-2026学年度高三化学12月月考试题 (时间：90分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：C 12 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共42分) 本部分共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 填空题 【15题答案】 【答案】（1）2 （2） ①. ②. 1个杂化 （3） ①. ab ②. 4 ③. （4）C和生成并放热，使的反应趋势增大(C与反应放出热量，使体系温度升高，减小，促进反应正向进行) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 灰黑色固体溶解，产生红棕色气体 ②. 防止酸性条件下，氧化性氧化Fe2+干扰实验结果 ③. a：铂/石墨电极，b：FeSO4 或Fe2(SO4)3或二者混合溶液，c：AgNO3 溶液；操作和现象：闭合开关 K，Ag电极上固体逐渐溶解，指针向左偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，与之前的现象相同；或者闭合开关 K，Ag电极上有灰黑色固体析出，指针向右偏转，一段时间后指针归零，再向左侧烧杯中加入滴加较浓的Fe2(SO4)3溶液，Ag电极上固体逐渐减少，指针向左偏转 （2） ①. 指示剂 ②. （3） ①. 偏低 ②. Ag完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态 【17题答案】 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 羧基 （2）还原反应 （3） （4） ①. 酯基为吸电子基团，使得相邻碳原子上的键极性增强 ②. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）得电子生成的的价层电子排布是半充满的，比较稳定 （2） ①. ②. 与结合成弱酸，降低了的浓度，使平衡正向移动，溶解于水中 （3） ①. ②. 根据求出，，不生成沉淀 （4） ①. 的有机溶液 ②. 【19题答案】 【答案】（1）失去 （2） （3） ①. 中性条件下，较难被氧化；当相同时，提高酸度，有利于被氧化 ②. 重复实验Ⅱ，向溶液中加入饱和溶液，滴加少于8滴的硫酸，试纸变蓝(或重复实验Ⅳ，向溶液中加入浓度小于溶液，加入8滴硫酸，试纸不变蓝) （4）氧化的过程中产生，溶液酸性增强；大；促进了与的反应 （5） ①. 降低的氧化性，防止氧化 ②. 提高测量准确度；降低浓度，减小的还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $