精品解析：2026年河南驻马店市第四中学模拟预测化学试题

九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 烧石成灰 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 瓷器烧制 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 3. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 4. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 图①中铝片上有划痕 B. 图②中木炭在空气中燃烧发红光 C. 图③中蜡烛逐渐熄灭 D. 图④中冷却后的粗铜丝b端略下降 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. Hg B. C. D. 6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识不正确的是 A. 实验室通过蒸馏可降低水的硬度 B. 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. 有水生成的反应一定属于中和反应 D. 污水经分级处理后可作为园林绿化用水 7. 稀土被誉为工业“维生素”，是重要的战略资源。为我国稀土产业发展做出重大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 8. 实验室配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为5g B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗等 9. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷()具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 有益于人体健康 D. 一个异荭草苷分子由52个原子构成 10. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分硝酸铵和氯化钠 B. 用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用燃着的木条区分氧气、二氧化碳 11. 载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均没有变化 B. 该反应共涉及3种氧化物 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 实验室制氧气的物质中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质都可以用于实验室制取氧气 B. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 13. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因： B. 实验室里用过氧化氢溶液制氧气： C. 用小苏打治疗胃酸过多症： D. 工业上用熟石灰制取烧碱： 14. 取Mg和Al的混合物2.2g，加入一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了2.0g，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 11.4g B. 11.6g C. 11.8g D. 12.0g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 既能作保护气又能填充探空气球的气体是________；地壳中含量位于前两位的元素形成化合物的化学式是________。 16. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。植物叶片发黄，可适量施用尿素【化学式为】，尿素属于________(填“氮肥”或“复合肥料”)；炒菜时，铁锅中的油着火可锅盖盖灭，其灭火原理是________；防止铁锅生锈的措施有________(答出一条即可)。 17. 某同学用下图所示装置进行探究实验，向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。 （1）写出加入生石灰时烧杯内发生反应的化学方程式________。 （2）由该现象得出可燃物燃烧需要的条件是________。 （3）实验中使用气球的目的是________。 18. 某化学小组在进行“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动当中，查阅到氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 （1）在0～40℃时，溶解度受温度影响较大的是________(填“氯化钠”或“硫酸钠”)。 （2）t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________(填“相等”或“不相等”)。 （3）除去NaCl溶液中的少量，采用________结晶的方法。 19. A-E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。它们之间的转化关系如下图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）C生成B的化学方程式为________。 （2）E在生产生活中的用途为________(写出一种即可)。 （3）A和D反应所属的基本反应类型为________。 20. 天然气常用作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；乙炔(化学式为)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学知识解释下列现象。 （1）唐代诗人高骈《山亭夏日》中有“满架蔷薇一院香”。从分子的角度解释此现象。 （2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是和】，解释用醋酸洗涤可以除去水垢的原因。 22. 酸碱中和反应是重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）a点溶液中数目________数目(填“大于”“等于”或“小于”)。 23. 下图所示是实验室常用的气体制取装置，据图回答问题。 （1）写出用装置A制取氧气的反应原理(用化学方程式表示)。 （2）装置A试管口略向下倾斜的目的是什么？ （3）若选择装置B和装置C组合制取某种干燥的气体，写出装置B中发生反应的化学方程式。 24. 利用下图所示装置制取并研究其性质。将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中与完全反应，然后向M中注入足量浓NaOH溶液。 （1）整个实验过程中，观察到气球先变大后变小，请解释原因。 （2）注入足量浓NaOH溶液充分反应后，M中的现象是什么？用化学方程式解释产生此现象的原因。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在航天航空领域的发展中发挥了非常重要的作用。 （1）我国鹊桥二号中继通信卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与嫦娥六号的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法正确的是________(填字母)。 a．钼的元素符号是Mo b．钼属于非金属元素 c．钼的相对原子质量为95.95 g d．1个中含有的电子数为40 （2）钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为原料冶炼金属钛的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中需要将钛铁矿石粉碎的目的是__________________。 ②操作a的名称是________。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的Fe、Cu等金属使其具有更好的性能。为探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，化学小组设计了如图所示实验。 ①写出试管乙中发生反应的化学方程式______________________。 ②请分析试管甲中反应结束溶液质量发生变化的原因______________________。 ③将甲、乙试管内反应后的物质倒入同一烧杯，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有________。 （4）火箭发射塔的建造需要使用大量钢铁材料。理论上冶炼224 t铁，需要含80%的赤铁矿石质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文明源远流长。下列生产过程中，主要发生物理变化的是 A. 烧石成灰 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 瓷器烧制 【答案】C 【解析】 【详解】烧石成灰是石灰石高温分解生成氧化钙、二氧化碳；湿法炼铜是活泼金属与铜盐溶液发生置换反应生成铜单质；瓷器烧制时黏土经高温发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，A、B、D均有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 海水晒盐是通过蒸发溶剂使氯化钠结晶析出，过程中无新物质生成，属于物理变化，符合题意，选C。 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择副反应少的化学反应，这样可以减少不必要的副产物生成，也就减少了可能产生的有害物质，符合“绿色化学”从源头避免有害物质产生的理念。故不符合题意； B、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念。故不符合题意； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念。故符合题意； D、选择无毒、无害的反应物作为生产原料，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念。故不符合题意。 故选：C。 3. 河南小麦熟，国家粮食足。小麦的主要成分是淀粉，淀粉属于 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】人体所需六大基本营养素：糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐、水，而淀粉、葡萄糖、纤维素等属于糖类。 故选A。 4. 下列有关实验现象的描述不正确的是 A. 图①中铝片上有划痕 B. 图②中木炭在空气中燃烧发红光 C. 图③中蜡烛逐渐熄灭 D. 图④中冷却后的粗铜丝b端略下降 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硬铝属于铝合金，硬度大于纯铝，用硬铝片刻划铝片，铝片上会留下划痕，描述正确。 B. 木炭在空气中燃烧，发出红光，放热，描述正确。 C. 烧杯倒扣在蜡烛上方，烧杯内氧气不断被消耗，蜡烛因缺氧逐渐熄灭，描述正确。 D. 铜加热和氧气反应生成氧化铜，固体质量变大，所以冷却后 a 端下沉，b 端上升，该选项描述错误。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. Hg B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.Hg是由汞原子直接构成，错误； B.是由和两种离子构成，正确； C.是由分子构成，错误； D.是由甲烷分子构成，错误。 6. 人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列对水的认识不正确的是 A. 实验室通过蒸馏可降低水的硬度 B. 电解水实验说明水由氢元素和氧元素组成 C. 有水生成的反应一定属于中和反应 D. 污水经分级处理后可作为园林绿化用水 【答案】C 【解析】 【详解】A. 蒸馏是通过加热水至沸腾，冷凝蒸汽得到纯水的过程，能有效去除水中的可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度，说法正确。 B. 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢元素和氧元素组成，说法正确。 C. 中和反应特指酸与碱作用生成盐和水的反应，金属氧化物与酸反应、非金属氧化物与碱反应也能生成水，这类反应不属于中和反应，说法错误。 D. 污水经过分级处理达标后，可用于园林绿化浇灌，实现水资源循环利用，说法正确。 7. 稀土被誉为工业“维生素”，是重要的战略资源。为我国稀土产业发展做出重大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 屠呦呦 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】A 【解析】 【详解】A. 徐光宪被称为“中国稀土之父”，建立了稀土分离的串级萃取理论，大幅提升了我国稀土分离技术水平，为稀土产业发展做出重大贡献； B. 屠呦呦的核心贡献是提取青蒿素用于治疗疟疾； C. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被国际原子量委员会采用； D. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译化学著作、确立化学元素中文译名规则。 8. 实验室配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A. 所需氯化钠的质量为5g B. 氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C. 量水时仰视读数会使溶液浓度偏小 D. 所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、漏斗等 【答案】D 【解析】 【详解】A. 溶质质量计算公式为，代入数据得所需氯化钠质量为，表述正确。 B. 托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，氯化钠作为称量物应放在左盘，表述正确。 C. 量取水时仰视读数，实际量取的水的体积大于读数，溶剂质量偏大，因此所得溶液的溶质质量分数偏小，表述正确。 D. 配制溶液所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，不需要漏斗，表述错误。 9. 端午时节，粽叶飘香。粽叶中的异荭草苷()具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 是一种氧化物 B. 碳元素的质量分数最大 C. 有益于人体健康 D. 一个异荭草苷分子由52个原子构成 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。异荭草苷含C、H、O三种元素，不符合氧化物的定义，表述错误； B. 该物质中C、H、O元素的质量比为，碳元素质量占比最高，因此碳元素质量分数最大，表述正确； C. 题干明确说明其具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用，因此有益于人体健康，表述正确； D. 1个异荭草苷分子的原子总数为，表述正确。 10. 生产、生活中常要区分物质。下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A. 用水区分硝酸铵和氯化钠 B. 用酚酞区分碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液 C. 用灼烧法区分涤纶、羊毛 D. 用燃着的木条区分氧气、二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解于水时吸热，导致溶液温度明显降低；氯化钠溶解于水时温度变化不大（接近中性），温度显著下降的是硝酸铵，温度基本不变的是氯化钠，该方法正确，不符合题意； B、氢氧化钠是强碱，能使酚酞变红；碳酸钠溶液也呈碱性使酚酞变红，两者现象相同，无法区分。该方法不正确，符合题意； C、羊毛是蛋白质纤维，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，且灰烬易碎；涤纶是合成纤维，灼烧时熔化、滴落，有黑烟和塑料燃烧气味，该方法正确，不符合题意； D、氧气支持燃烧，燃着的木条在氧气中燃烧更旺；二氧化碳不支持燃烧，燃着的木条在二氧化碳中立即熄灭，该方法正确，不符合题意。 故填：B。 11. 载人航天器中处理的方法之一是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均没有变化 B. 该反应共涉及3种氧化物 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A.反应前中H为0价、中C为+4价，反应后、中H为+1价、C为-4价，存在化合价变化，错误。 B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有、两种氧化物，错误。 C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氧原子个数反应前后相等，错误。 D.由配平的方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为，正确。 12. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 实验室制氧气的物质中都含有氧元素，所以含有氧元素的物质都可以用于实验室制取氧气 B. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 化学反应前后元素种类不变，制取氧气的反应物一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定能制取氧气，推理错误。 B. 活泼金属与稀盐酸反应也会生成氢气，所以与稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，推理错误。 C.正确。 D. 一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等含碳化合物属于无机物，因此含碳化合物不一定是有机物，推理错误。 13. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水呈弱酸性的原因： B. 实验室里用过氧化氢溶液制氧气： C. 用小苏打治疗胃酸过多症： D. 工业上用熟石灰制取烧碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正常雨水呈弱酸性是空气中的与水反应生成碳酸导致的，对应反应为，是造成酸雨的主要物质之一，错误。 B. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，正确的方程式为，错误。 C. 小苏打（）与胃酸的主要成分反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式配平正确、气体符号使用规范，正确。 D. 复分解反应发生需要有沉淀、气体或水生成，与交换成分后无上述三类物质生成，反应不能发生；工业上用熟石灰和碳酸钠反应制取烧碱，对应化学方程式为，错误。 14. 取Mg和Al的混合物2.2g，加入一定质量的稀H2SO4恰好完全反应，反应后溶液质量增加了2.0g，将反应后的溶液蒸干，所得固体的质量为 A. 11.4g B. 11.6g C. 11.8g D. 12.0g 【答案】C 【解析】 【详解】计算氢气质量：金属与稀硫酸反应时，金属溶解进入溶液，氢气逸出，因此溶液增重=金属质量-氢气质量，可得。 分析固体组成：反应后蒸干得到的固体是硫酸镁、硫酸铝的混合物，总质量=金属元素总质量+硫酸根总质量，已知金属总质量为2.2g，仅需计算硫酸根质量。 计算硫酸根质量：生成氢气的质量等于硫酸溶质中氢元素质量，硫酸中H与的质量比为，因此硫酸根质量为。 最终固体质量：。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 既能作保护气又能填充探空气球的气体是________；地壳中含量位于前两位的元素形成化合物的化学式是________。 【答案】 ①. 氦气(He) ②. 【解析】 【详解】既能作保护气（化学性质稳定）又能填充探空气球（密度比空气小）的气体是氦气（He）；地壳中含量前两位的元素是氧元素和硅元素，硅元素显+4价，氧元素显-2价，形成的化合物的化学式是。 16. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。植物叶片发黄，可适量施用尿素【化学式为】，尿素属于________(填“氮肥”或“复合肥料”)；炒菜时，铁锅中的油着火可锅盖盖灭，其灭火原理是________；防止铁锅生锈的措施有________(答出一条即可)。 【答案】 ①. 氮肥 ②. 隔绝氧气（或空气） ③. 洗净擦干（合理即可） 【解析】 【详解】尿素中仅含氮这一种主要营养元素，因此属于氮肥； 燃烧需要同时满足可燃物、温度达着火点、与氧气接触三个条件，盖锅盖能隔绝油和氧气（或空气）的接触，破坏燃烧条件实现灭火。 铁生锈是铁与氧气、水共同反应的结果，防锈只要破坏生锈条件即可，如保持铁锅干燥、表面涂油都能防锈。 17. 某同学用下图所示装置进行探究实验，向烧杯中加入生石灰后，观察到白磷燃烧而红磷不燃烧。 （1）写出加入生石灰时烧杯内发生反应的化学方程式________。 （2）由该现象得出可燃物燃烧需要的条件是________。 （3）实验中使用气球的目的是________。 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）防止污染空气、缓冲装置内压强 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 白磷和红磷都属于可燃物，且都与装置内的氧气接触；生石灰与水反应放热，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，温度没有达到红磷的着火点，红磷不燃烧，对比可知，可燃物燃烧需要的条件是：温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 白磷燃烧会生成有毒的五氧化二磷，气球可以收集生成的五氧化二磷，防止有毒物质逸散污染空气；白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀，气球可以缓冲装置内压强，防止胶塞被冲开。 18. 某化学小组在进行“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动当中，查阅到氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线如下图所示。 （1）在0～40℃时，溶解度受温度影响较大的是________(填“氯化钠”或“硫酸钠”)。 （2）t℃时，氯化钠饱和溶液、硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数________(填“相等”或“不相等”)。 （3）除去NaCl溶液中的少量，采用________结晶的方法。 【答案】（1）硫酸钠 （2）相等 （3）蒸发 【解析】 【小问1详解】 0～40℃时，硫酸钠的溶解度曲线斜率更大、变化更陡，说明其溶解度受温度影响更显著。 【小问2详解】 t℃时两条溶解度曲线相交，说明二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为，溶解度相等时，饱和溶液溶质质量分数相等。 【小问3详解】 氯化钠溶解度受温度影响极小，蒸发溶剂时氯化钠会大量结晶析出，而少量硫酸钠因溶解度较高仍留在溶液中，故采用蒸发结晶。 19. A-E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、E为不同类别的物质，B溶液为蓝色，C的浓溶液在实验室常用作干燥剂，C、D为同类别物质。它们之间的转化关系如下图所示(“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示反应能一步实现，部分反应物或生成物及反应条件已略去)。请回答下列问题。 （1）C生成B的化学方程式为________。 （2）E在生产生活中的用途为________(写出一种即可)。 （3）A和D反应所属的基本反应类型为________。 【答案】（1） （2）作溶剂 （3）复分解反应 【解析】 【分析】B溶液为蓝色，含Cu2+，常见为CuSO4（盐）；C的浓溶液常用作干燥剂，为浓硫酸（H2SO4，酸）；C、D为同类别物质，故D也是酸，常见为HCl。A能与B、C、D反应，且能一步转化为E，A、B、C、E为不同类别物质，推测A为碱（Ca(OH)2），E为氧化物（H2O）。Ca(OH)2与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，与H2SO4、HCl均发生中和反应；Ca(OH)2与CO2反应生成H2O与CaCO3，符合转化关系。 【小问1详解】 硫酸生成硫酸铜，可通过氧化铜与硫酸反应实现：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O。 【小问2详解】 H2O可用作溶剂。 【小问3详解】 A（Ca(OH)2）与D（HCl）反应生成CaCl2和H2O，属于复分解反应。 20. 天然气常用作燃料，其主要成分完全燃烧的化学方程式为________；乙炔(化学式为)也可用作燃料，当氧气不足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔燃烧生成了3.3 g二氧化碳、0.9 g水和m g一氧化碳，则m的数值为________。 【答案】 ①. ②. 0.7g 【解析】 【详解】 ①天然气主要成分为甲烷，完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 ② 化学反应前后元素质量不变， 解：0.9g水中氢元素质量： 乙炔中碳氢元素质量比为，乙炔中碳元素质量（即反应前碳元素总质量）为 ： 3.3g 中碳元素质量为，反应后碳元素总质量为1.2g ，故中碳元素质量为 质量 。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 用所学知识解释下列现象。 （1）唐代诗人高骈《山亭夏日》中有“满架蔷薇一院香”。从分子的角度解释此现象。 （2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢【主要成分是和】，解释用醋酸洗涤可以除去水垢的原因。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）水垢中的碳酸钙、氢氧化镁均能与醋酸反应，生成可溶于水的物质 【解析】 【小问1详解】 “满架蔷薇一院香”是因为蔷薇花中的香味分子在不断运动。根据分子的基本性质，分子在不断运动，香味分子会从蔷薇花中扩散到空气中，进而扩散到整个院子，使人闻到香味。 【小问2详解】 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。醋酸属于酸，酸能与碳酸盐和碱发生反应。醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的生成物醋酸钙和醋酸镁均能溶于水，从而除去水垢。 22. 酸碱中和反应是重要的一类化学反应。氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化如图所示。 （1）写出发生反应的化学方程式。 （2）a点溶液中数目________数目(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1） （2）小于 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水。 【小问2详解】 由图像初始 pH 小于 7 可知，烧杯内原溶液是稀盐酸，向其中滴加氢氧化钠溶液。a 点溶液 pH＜7，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢。钠离子只来自氯化钠，氯离子来自氯化钠和过量的氯化氢，所以溶液中钠离子数目小于氯离子数目。 23. 下图所示是实验室常用的气体制取装置，据图回答问题。 （1）写出用装置A制取氧气的反应原理(用化学方程式表示)。 （2）装置A试管口略向下倾斜的目的是什么？ （3）若选择装置B和装置C组合制取某种干燥的气体，写出装置B中发生反应的化学方程式。 【答案】（1）(或) （2）防止冷凝水倒流，炸裂试管 （3） 【解析】 【小问1详解】 装置 A 为固体加热制气，两种制氧方案均符合装置要求；高锰酸钾加热、氯酸钾二氧化锰催化加热均可选用 A。 【小问2详解】 固体药品加热时，药品中含有的水分受热变成水蒸气，在试管口冷凝成液态水；若管口向上，冷水倒流回高温试管底部，冷热不均会使试管炸裂，因此试管口略向下倾斜。 【小问3详解】 装置 B 为固液常温型发生装置，装置 C 包含浓硫酸干燥装置与向上排空气法收集装置，可制取密度比空气小、不与浓硫酸反应的气体；合理方案：制取氢气：锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，氢气密度大于空小、不与浓硫酸反应，适用 B、C 组合制取干燥氢气。 24. 利用下图所示装置制取并研究其性质。将Y形试管倾斜，使N中试剂流入M中与完全反应，然后向M中注入足量浓NaOH溶液。 （1）整个实验过程中，观察到气球先变大后变小，请解释原因。 （2）注入足量浓NaOH溶液充分反应后，M中的现象是什么？用化学方程式解释产生此现象的原因。 【答案】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，装置内压强增大，气球变大；注入足量浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳与氢氧化钠反应被消耗，装置内气体减少，压强减小，气球变小。 （2）有白色沉淀产生， 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳和足量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属材料在航天航空领域的发展中发挥了非常重要的作用。 （1）我国鹊桥二号中继通信卫星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与嫦娥六号的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的相关信息如右图所示。下列说法正确的是________(填字母)。 a．钼的元素符号是Mo b．钼属于非金属元素 c．钼的相对原子质量为95.95 g d．1个中含有的电子数为40 （2）钛(Ti)被称为航空金属，建造空间站使用的钛合金具有很多优良的性能，如图是以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为原料冶炼金属钛的工艺流程。 ①步骤Ⅰ中需要将钛铁矿石粉碎的目的是__________________。 ②操作a的名称是________。 ③写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式__________________。 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的Fe、Cu等金属使其具有更好的性能。为探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，化学小组设计了如图所示实验。 ①写出试管乙中发生反应的化学方程式______________________。 ②请分析试管甲中反应结束溶液质量发生变化的原因______________________。 ③将甲、乙试管内反应后的物质倒入同一烧杯，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤渣中一定含有________。 （4）火箭发射塔的建造需要使用大量钢铁材料。理论上冶炼224 t铁，需要含80%的赤铁矿石质量是多少？ 【答案】（1）a、d （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 过滤 ③. （3） ①. ②. 甲中反应：，每溶解 54 份质量的铝，会析出 168 份质量的铁，析出固体质量大于溶解的金属质量，因此反应后溶液总质量减小 ③. 铜、铁(Cu、Fe) （4） 解：设需要含的赤铁矿石质量为x 解得：。 答：需要含的赤铁矿石质量为400 t。 【解析】 【小问1详解】 a. 钼的元素符号是 Mo，说法正确； b. 钼属于非金属元素：钼带有 “钅” 字旁，属于金属元素，说法错误； c. 钼的相对原子质量为 95.95 g：相对原子质量是比值，单位为 “1”，省略不写，不能带单位 g，说法错误； d. 1 个中含有的电子数为 40：原子中电子数 = 原子序数 = 42；是钼原子失去 2 个电子形成的阳离子，电子数 = 42-2=40，说法正确 【小问2详解】 ①略。 ② 略。 ③ 略。 【小问3详解】 ①略。 ②见答案。 ③滤液为无色，说明溶液中不含浅绿色，证明铝过量，能把溶液里所有全部置换为单质 Fe；乙试管原本反应生成 Cu，因此滤渣中一定含有Cu、Fe，可能含有过量的 Al。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $