浙江温州市十校联盟2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

绝密★使用前 高一化学学科练习 注意事项： 1.本卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。 4.结束后，只需上交答题卡。 5.可能用到的相对原子质量：H-1O-16N-14S-32Fe-56 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质溶于水能导电且属于电解质的是( A.CH3CH2OH B.Cl2 C.CH:COONa D.NH; 2.《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调 制度》（简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是( 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准 符号 匙 3.下列表示正确的是( A.C02的电子式：：0：C:0: B.乙炔的结构式：CH=CH C.CH4的球棍模型： D3C1离子的结构示意图： 催化剂 4.汽车尾气中的NO2和C0在催化剂作用下发生反应：2NO2+4C0 4CO2+N2,下列说法正确的 是(NA为阿伏伽德罗常数的值)( ANO2是还原剂，C0是氧化剂 B.NO2被氧化 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1 D.生成22.4LC02转移电子的数目为2N4 5.下列表述正确的是() A.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 B.NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物 C.高纯硅是应用最广泛的半导体材料，可制芯片、太阳能电池、光导纤维等 D.向碳酸氢钠中加入少量水后，伴随着放热现象 高一化学学科第1页（共8页） 6.下列有关实验的操作或日的，正确的是( 潮湿 Cl 干燥 红纸 A.验证潮湿氯气与 B.实验室制备氨气 C.配制一定质量分数 D.加热试管中 干燥氯气的漂白性 的溶液时转移溶液 的液体 7海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水中提取溴原理如图所示。下列说法不正确的是( 试剂Y 12 溴水操作 苦卤 试剂X氧化→吸收塔→氧花 混合物 →液溴 热空气 A试剂X为硫酸，可以除去苦卤中的碱性物质，减少C2的消耗 B.通热空气的主要目的是赶出过量的C2 C.试剂Y若选用SO2,则发生的主要反应为SO2+Br2+2HO=2HBr+H2SO4 D操作Z为蒸馏 8.下列说法正确的是(N4为阿伏伽德罗常数的值)() A.标准状况下，22.4L的SO3所含O原子数日为3NA B.0.5mol/L的NH3HO溶液中含有的NH4的个数小于0.5N4 C.56gFe与足量的Cl2点燃充分反应，转移的电子数为2Na D.同温同压下，体积相同的O2和O3,它们的原子个数比为2：3 9.下列说法不正确的是() A.氨基酸为小分子化合物，分子中均含有一COOH和一NH B可利用牛油和烧碱溶液混合加热，进行肥皂的生产 C向鸡蛋清的溶液中加入浓的硫酸铵溶液，蛋白质的性质发生改变并凝聚 D纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精 10.下列化学用语书写正确的是() A.A1Cl3溶液中滴加过量氢氧化钠溶液的离子方程式：A13*+3OH=A1(O3↓ B.工业制粗硅的反应化学方程式：SiO2十C高温Si+CO2↑ C用电子式表示HC1的形成过程：H干.i:→H D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO↑+4HO 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外 层有6个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于IA族，Q与Y属于同 一主族。下列说法正确的是() A.原子半径：r(Z)Kr(W)Kr(Q) B.Y的氢化物沸点一定大于X的氢化物 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.W与Y的可形成化合物W2Y和W2Y2 高一化学学科第2页（共8页） 12.某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的是() CH =CH2 CH2-COOH CH,CH2OH A该有机物既能发生酯化反应，又能发生加聚反应 B.用酸性高锰酸钾溶液可直接确认该分子中含有碳碳双键 C.lmol该有机物分别与足量的Na和NaHCO3反应产生气体的物质的量相同 D.该有机物分子中含有苯环，但不属于芳香烃 13.研究HCOOH燃料电池性能的装置如图所示，两电极区间用只允许K+通过的半透膜隔开。下列说 法正确的是() 用电器 HCOOH KOH HCOO Fe2 物质A HCO Fe KHCO M N KSO 半透膜 AM电极反应式为：HCOO+2OH+2e=HCO3+H2O B.Fe3+为该电池反应的催化剂，物质A为硫酸 C.电子的流动方向为N→用电器→M D.电池工作时，每生成1 molHCO3,将会有1molK+通过半透膜移向右侧 14.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入足量活性炭和NO发生反应：C(s)十 2NO(g)亡CO2(g)+N2(g),nNO)和nN2)随时间变化曲线如下图实线所示。改变某一反应条件， 测得nNO)或n(N2)随时间变化如图中虚线所示。下列说法正确的是() An/mol 9 8 6 a(10,3) 3 2 b(15,2.5) 51015202530/mim A.b点时，若加入活性炭，则vN2)>y(N2) B.改变反应条件前，0-10min内，vNO)=0.6molL1min C.反应达平衡时，NO的转化率为66.67% D题中改变的反应条件可能是使用了高效催化剂 高一化学学科第3页（共8页） 15.我国科学家首次从原子尺度揭示了刻蚀过程中完整的固-液-气三相反应机理，金纳米棒在NBr、 HBr溶液表面溶解生成[AuBr2]的过程如图所示： (相 液相 ⊙扩 0 吸附 [AuBr OH 88发应次9 0 时间 OAu⊙Na●Br 0 OH 下列说法不正确的是（) A添加NaBr可以增大c(Br),加快金的溶解速率 B.该反应的氧化剂为O2,还原剂为Au C.金表面溶液中含有大量OH D.溶解1 molAu,需消耗标准状况下5.6LO2 16.下列实验操作、现象和结论都正确的是( 选项 实验操作 现象 结论 说明溶液中含 用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰 A 火焰呈黄色 有Na,可能含 上灼烧 有K Cu和浓HNO为 探究Cu和浓HNO3反应后溶液呈绿色的 反应后溶液呈 原因，将NO2通入下列溶液至饱和： ①无色变黄色 B 绿色的主要原 ①浓HNO3 ②蓝色变绿色 因可能是溶有 ②CuNO32和浓HNO3混合溶液 NO2 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加 无砖红色沉淀生 C 淀粉未水解 热，冷却后加入新制Cu(OH2,加热 成 在两支试管中各加入 说明其他条件 置于30℃水浴 2mL0.1mol·L-Na2S2O3溶液并分别置于 相同时，升高温 D 中的试管气泡产 0℃、30℃水浴中，再同时向上述试管中各 度能加快反应 生快 加入2mL0.1mol·LHS04溶液，振荡 速率 高一化学学科第4页（共8页） 非选择题部分 二.非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)按要求回答以下问题： (1)铝元素在周期表中的位置为 (2)铝及其化合物用途广泛，以下说法错误的是 A.明矾可用于自来水的净化、消毒 B.工业上可电解AIC3来治炼铝 C.铝槽车可用于运输浓硝酸 D.NaOH和铝粉可作为家庭的厨卫管道疏通剂 (3)写出氨气催化氧化的化学方程式 (4)关于氨气和铵盐的说法正确的是 A.实验室干燥氨气可用碱石灰 B.分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白雾产生 C氨气的沸点高于甲烷，是因为氨气分子间存在氢键 D.硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应属于氮的固定 (5)A12O3(熔点：2050℃)远高于NO2(熔点：-11℃)，原因是 18.(10分)工业上由含铜废料（含有Cu、CuS、CuSO4等）制备硝酸铜晶体的流程如图： 20%HNO3 空气 H2SO Fe 溶液A10%H2O2 焙烧酸化厂 置换 过滤淘洗 反应 S02 滤液 淘洗液 Cu个NO3)23HO 系列操作 (1)加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有 (任写一种)。 (2)图中SO2经转化生成的H2SO4可用于“酸化”，转化中产生的SO3可用浓硫酸吸收生成焦硫 酸HS2O,(可视为HSO4SO3),焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法错误的是 (填序号) A.工业上用浓H2SO4吸收SO3是为了防止形成酸雾 B.K2S2O7的水溶液呈中性 C.HS2O7具有强氧化性 D.SO3不能用浓硫酸干燥，SO2也不能用浓硫酸干燥 (3)“过滤”后的滤渣需洗涤，设计实验说明洗涤已干净 (4)“淘洗”步骤中合适的溶液A是 流程中“系列操作”具体为 (⑤)“反应”步骤中加10%H2O2可以避免污染性气体的产生(HNO3只起酸性作用)，也可用通 入O2代替双氧水，写出与O2反应的离子方程式： 高一化学学科第5页（共8页） 19.(10分)(1)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。反应CO2(g)+3H2(g)三CHOH(g)+H2O(g)的能 量变化如图所示。下列说法正确的是 能 量 CO,(g)+3H2(g) 反应物 E=49J ① 生成物 CH,OH(g)+H,O(g） 反应过程 A该反应是放热反应 B.反应中每转化1molC02,转移6mol电子 C.若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D.在一固定体积的容器中充入1molC02和3molH2充分反应，放出的热量为49kJ (2)在体积为2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molC02和3molH2,10min后达到平衡。平衡后气 体的压强为开始时的0.6倍。 L反应速率vy(H2)= CO2的平衡转化率 Ⅱ.下列说法正确的是 A.混合气体密度不随时间变化，则反应达到了平衡状态 B.恒温恒容充入He(g),压强增大，则化学反应速率变大 C升高温度提高反应的速率，缩短达到平衡的时间 D.单位时间内有3 n molH2生成，同时有n molH20(g)生成，则反应达到了平衡状态 (3)中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。写出 该电池在酸性环境下正极的电极反应式 20.(10分)莫尔盐[NH4)2F©(SO4)2·6HO,相对分子质量为392]能溶于水，难溶于无水乙醇，是一 种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并 探究性质，测定其纯度。 硫酸 铁屑、 形 (NH4)SO B 请回答下列问题： 【制取莫尔盐 将0.1 mol(NH4)2S04晶体置于三颈烧瓶中，再将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。然后进行下列操作： ①打开仪器D的瓶塞，关闭活塞K3,打开活塞K1和K2,加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1。 高一化学学科第6页（共8页） ②待大部分铁屑溶解后， (填具体操作)。 ③关闭活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸发B中水分，出现晶膜后停止加热，冷却后析出晶体 (1)仪器D的名称是 (2)下列说法正确的是 A.操作①步骤的目的是排尽装置内空气并制备FSO4 B操作②步骤横线处操作为：打开K3,关闭K2,将A中溶液压入到B中 C操作③得到晶体后用蒸馏水洗涤晶体 D.装置C作用是尾气吸收 Ⅱ.探究分解产物 隔绝空气下莫尔盐受强热分解会产生多种气体，残留的固体为红色粉末。 CuSO4 BaCl,溶液 NaOH溶液 KMnO,溶液 与足量盐酸 g B C D (3)利用如上装置验证气体中存在HO、SO2和SO3。验证气体的装置次序为 B装置中足量盐酸的作用是 Ⅲ.测定莫尔盐样品的纯度 取9.8g该莫尔盐样品配制成250mL溶液，取25mL所配溶液，与0.01molL1的酸性K2Cr207 溶液反应，消耗酸性K2Cr2O,溶液30mL。已知：Cr2O,2-还原产物为Cr3+。 (4)写出此反应的离子方程式 (5)该样品的纯度为 21.(12分)随着全球对可持续发展和环保材料需求的增加，聚丙烯酸乙酯（简称PEA)因其优异的生 物降解性和环境友好性，正成为替代传统塑料的理想选择。近期，某科研团队以乙烯、丙烯为原料 [CH2-CH]n 高效合成聚丙烯酸乙酯( )的路线图如下： COOCH,CH H2O 乙烯 一定条件A 0 ④ 浓H2SO >C ①HCI 空气 高分子恩CH,=CHCH催化 H2O(g 化合物 →CH,=CHCHO试剂，B 催化剂 △ E ②CL2,光 tCH2一CHh CH,=CHCH,CI COOCH2CH (I)CH=CHCHO中含氧官能团名称为 (2)E可制成管道、薄膜等，E的结构简式为 (3)下列说法正确的是 高一化学学科第7页（共8页） A.反应①、②的反应类型相同 B.CH2=CHCH,CI中所有的碳原子一定共平面 C.D可能有2种结构 D.上述流程中，②③④的过程中原子利用率为100% (4)已知B能与NaOH溶液反应，且B的分子式为C,H,O2,写出A与B反应生成C的反应方程 式： (⑤)工业上利用乙烯与氧气在银催化下制备分子式为C2H40的环状化合物，该反应原子利用率为 100%。请写出该化合物的同分异构体（不包括其本身）的结构简式为 NaOH (6)设计出以乙烯为原料制备CH3 COOCH2CH2 DOCCH3的合成路线。已知RC1 →ROH H20、△ 反应试剂 反应试剂 合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物（如题目中聚丙烯酸乙酯 反应条件 反应条件 的合成路线，无机试剂任选) 高一化学学科第8页（共8页） 高一化学学科练习参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C D C A A B D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C D D B B D C B 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分) (1)第三周期第1A族【2分，主族必须用罗马数字表示】 (2)AB【2分，有错不给分，选1个正确1分】 催化剂 (3)4NH+5O2.4NO+6H0【2分，条件或配平错误扣1分，化学式错误不给分】 (4)AC【2分，有错不给分，选1个正确1分】 (5)Al2O3中A1和O原子之间通过共价键结合形成固体，NO2分子是通过分子间作用力（或者范 德华力)结合在一起，而共价键作用力远强于分子间作用力，所以A12O3的熔点高。【2分，指出共 价键和分子间作用力给1分，指出共价键作用力远强于分子间作用力给1分：“离子键”和“共价 键”都给分】 18.(10分) (1)粉碎矿石，升高温度，通过量空气，将矿石平铺【1分，任写一种】 (2)BD【2分，有错不给分，选1个正确1分】 (3)取最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸无现象，再加BaC2溶液无白色沉淀产生，则已洗涤干 净。【2分，加试剂正确1分，现象正确1分，不写滴加盐酸无现象也给分，或检验F2+也给分】 (4)稀硫酸或稀盐酸【1分，写化学式也给分】蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤【2分，只写 冷却结晶也给1分，过滤、洗涤1分，洗涤后写干燥也可以，不写不扣分】 (5)2Cu+02+4H=2Cu2++2H20【2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分】 19.(10分) (1)AB【2分，有错不给分，选1个正确1分】 (2)I.0.12molL1min1或0.12mo/Lmin)【2分，单位写错不给分，单位没写给1分】80%（或 0.8)【2分】 Ⅱ.CD【2分，有错不给分，选1个正确1分】 (3)O2+4e+4H=2H20【2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分】 20.(10分) (1)分液漏斗【1分，有错别字不给分】 (2)AB【2分，有错不给分，选1个正确1分】 (3)ABDC【2分】 高一化学学科第1页（共2页） 吸收氨气，并将溶液酸化，排除SO2干扰【1分，写出吸收氨气就给分】 (4)6Fe2+Cr2072+14H=6Fe3++2Cr3*+7H20【2分，配平错误扣1分，化学式错误不给分】 (5)72%【2分，有效数字不要求】 21.(12分) (1)醛基(【1分，错别字不给分】 tCH2-CH方 (2) CH【2分】 (3)BC【2分，有错不给分，选1个正确1分】 (4)CH,=CHCOOH+CH,CH,OHCH,=CHCOOCH,CH,+H,o 【2分，配平错误扣1分，有机物都写对但0没写扣1分，有机物结构简式错误不给分，条件或 可逆号不写不扣分】 (5)CH;CHO【2分，CH=CHOH也给分。写结构式给1分】 CH-CHe- H2O KMnO(H CH:CH2OH →CHaCOOH 浓HSO: 定条件 CH:COOCH2CH2OOCCH: NaOH CHz-CH2- Ch →CH-CICH-CI →CH-OHCHOH △ HO、△ (6) 【3分，乙烯到乙酸1分，乙烯到乙二醇1分，乙酸与乙二醇反应生成酯1分，每步流程中条件或 结构简式有错1分不给，其它合理答案也给分】 高一化学学科第2页（共2页）