安徽阜阳市第三中学2025-2026学年高二上学期2月期末化学试题

阜阳三中2024级高二年级上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列关于2,3-二甲基-1-丁烯（）的说法错误的是 A. 其一氯代物有四种（不考虑立体异构） B. 与氢气加成的产物为异丁烷的同系物 C. 所有碳原子可能在同一平面 D. 与甲基环戊烷（）互为同分异构体 2. 下列各项叙述正确的是 A. 基态氧原子核外电子的空间运动状态有8种 B. 的电子式： C. 若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理 D. 原子的电子排布由能释放能量产生发射光谱 3. 碰撞理论和过渡态理论都是化学反应速率这一模块中比较重要的理论，下列说法正确的是 A. 增大反应物浓度，单位体积内的活化分子数增加，反应速率减小 B. 升高温度，单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C. 增大压强，有效碰撞次数一定增加，反应速率加快 D. 使用催化剂，正逆两方向的活化能同等程度增加，反应速率加快 4. 晶体知识是材料科学的重要基础。许多新型材料，如半导体材料、超导材料、纳米材料等，都与晶体结构和性质密切相关。下列关于晶体的说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键和分子间作用力 B. 晶体中，每个硅原子与2个氧原子形成共价键 C. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的熔点高 D. 晶体中，与每个距离最近且相等的有6个 5. 下列事实不能证明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 A. 常温下NaNO2溶液的pH＞7 B. 亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C. 常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH约为2 D. 常温下pH=3的HNO2溶液稀释至100倍，稀释后溶液的pH约为4.5 6. 1mol某气态烃最多可与2molHCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8molCl2，由此可知该烃结构简式可能为 A. CH≡CH B. CH3—C≡CH C. CH2=CH—CH=CH—CH3 D. CH3—C≡C—CH3 7. 白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是 A. 基态Ni原子的简化电子排布式为： B. 基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形 C. 第一电离能：S>P>Cu D. S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素 8. 标准状况下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程关系如图所示[已知和的相对能量为0]。下列说法不正确的是 A. 历程Ⅰ和历程Ⅱ焓变相等 B. 历程Ⅱ中原子为催化剂 C. 相同条件下，的平衡转化率：历程Ⅱ>历程Ⅰ D. 历程Ⅱ中为中间产物 9. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列有关宏观辨识与微观探析的说法错误的是 选项 宏观辨识 微观探析 A 常温下，碘在溶剂中的溶解度：水 碘和为非极性分子，水为极性分子 B 的沸点高于 的相对分子质量小于 C 石墨的导电性只能沿石墨平面的方向 石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远 D 电子云半径：3s>1s 电子能量更高，在离核更远的区域出现的概率更大 A. A B. B C. C D. D 10. 中国政府明确提出2030年前碳达峰、2060年前碳中和的目标，为保护人类共同的家园提供中国方案。CO2加氢制甲醇(CH3OH)的反应为，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① (慢反应) ② (快反应) 下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 11. 将氟气通入氢氧化钠溶液中，可得。是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化氟化反应、火箭工程助燃剂等。下列说法错误的是 A. 中O的化合价为价 B. 的VSEPR模型为四面体 C. 与分子相比，分子的极性大 D. 与分子相比，分子的键角小 12. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法正确的是 A. 电极a上的反应为 B. 电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度降低 C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4：1 13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法不正确的是 A. 铁镁合金的化学式为Mg2Fe B. 晶体中存在的化学键类型为金属键 C. 晶胞中Fe和Mg的配位数都是4 D. 该晶胞的质量是g(NA表示阿伏加德罗常数的值 14. 煤化工中合成乙二醇的反应如下： 。按化学计量比进料，固定平衡转化率α，α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图。(已知反应，x为组分的物质的量分数)下列说法正确的是 A. α3=0.6 B. 升高温度，平衡正向移动 C. 加入催化剂可提高原料平衡转化率 D. 15. 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关的说法错误的是 A. 是非极性分子 B. 键角并不都等于 C. S和F之间共用电子对偏向F D. 中心原子S采取杂化 16. 常温下用一定浓度溶液分别滴定体积均20.00mL、浓度均的、HCl和溶液。滴定过程中溶液电导率如图（已知：；，溶液混合引起的体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A. 浓度为 B. b点对应的pH值为12.7 C. a点溶液中粒子浓度大小： D. 各点溶液中水的电离程度的大小关系： 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4小题，52分。 17. 及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。已知：可被弱氧化剂氧化，是重要的化工原料，可发生如下转化： 请回答下列问题： （1）N的价层电子排布式为______，的空间结构为______。 （2）液氨的电离方程式为，可推测步骤Ⅰ中和反应生成和______。 （3）下列关于氮及其化合物的说法不正确的是______。 A. 实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气 B. 中含键 C. 步骤Ⅱ中NaClO应加过量 D. 分子的中心原子杂化方式为杂化 （4）比较物质的稳定性：______（填“>”或“<”）；肼在水溶液中呈碱性的主要原因______（用方程式表示）。 （5）反应Ⅲ消耗与的物质的量相等，产物A不含氧元素，请写出该反应的化学方程式：______。产物A在常温下是液体，沸点相对较高的主要原因是分子极性较大和______。 18. 工业上常用软锰矿(主要成分)为原料制备高锰酸钾。 （1）将软锰矿和KOH固体粉碎后混合，鼓入空气充分焙烧，冷却后，将固体研细，用碱性溶液浸取，过滤得溶液。再采用惰性电极阳离子交换膜法电解溶液(装置如图所示)，制得。 ①原料经焙烧生成，焙烧时空气的作用是___________。 ②电解时，阳极的电极反应式为___________。 ③研究发现，当未使用阳离子交换膜进行电解时，的产率降低，其原因是___________。 （2）测定产品的纯度。 称取2.5000g样品溶于水，加入硫酸酸化后配成100.00mL溶液，取20.00mL置于锥形瓶中，用标准溶液进行滴定。(反应原理为) ①滴定终点的现象是___________。 ②记录实验消耗溶液的体积。第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是第一次滴定时___________(填字母)。 A．装液前，滴定管没有用标准液润洗 B．洗涤后，锥形瓶未干燥直接加入待测的溶液 C．滴定前滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 ③数据处理。将后两次实验消耗溶液体积取平均值为30.00mL。计算该产品的质量分数___________(写出计算过程)。 19. 铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。 （1）铜元素在元素周期表中的位置______。 （2）可以与乙二胺形成配离子，如图所示： ①C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为________。 ②该配离子中的配体数与配位数之比为________。 ③以下三种分子：a.、b.、c.。键角按由大到小的顺序排列：________（用序号表示）。 （3）向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______（填字母）。 A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是_______（填字母）。 A. B. C. D. （5）现有四种晶体的晶胞如图所示。下列叙述正确的是______。 A. 上述晶体涉及4种晶体类型 B. 碘升华时破坏了非极性键 C. 上述四种晶体中熔点最高的是金刚石 D. 1个晶胞中含8个原子的有③④ （6）在铜晶胞中，原子的空间利用率为__________（用含有的代数式表示）。 20. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展的重大战略。在催化剂作用下，可被还原为等化学品，主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）反应的___________。 （2）恒温恒容条件下，若起始按投料，只发生反应1，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A. 浓度不再发生变化 B. 百分含量不再发生变化 C. 气体平均相对分子质量不再发生变化 D. （3）将和充入密闭容器发生反应1和反应2，并达到平衡状态。相同温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强变化曲线如图甲所示。图中表示选择性的曲线是___________(填“m”、“n”或“p”)，A点时的转化率为___________，反应2的压强平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。 （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下甲醇化，工作原理如图乙所示。 已知：法拉第效率的定义(X代表)如： ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体a导致法拉第效率降低，气体a的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。 阜阳三中2024级高二年级上学期期末考试 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，共48分。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题：共4小题，52分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 三角锥形 （2） （3）AC （4） ①. < ②. （5） ①. ②. 分子间形成氢键 【18题答案】 【答案】（1） ①. 空气中的氧气将锰元素氧化，同时空气可搅拌固体粉末，加快反应速率 ②. MnO-e-=MnO ③. MnO(和MnO)会扩散到阴极区，在阴极发生还原反应 （2） ①. 当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液红色恰好褪去，半分钟内不恢复原来颜色 ②. AC ③. m(Fe2+)=c(Fe2+)×V(Fe2+)=0.5000mol/L×30.00×10-3L=1.500×10-2mol，依据方程式得n(MnO)=n(Fe2+)=×1.500×10-2mol=3.000×10-3mol，ω()= =94.8% 【19题答案】 【答案】（1）第四周期ⅠB族 （2） ①. N＞O＞C ②. 1∶2 ③. b＞a＞c （3）AC （4）BC （5）CD （6） 【20题答案】 【答案】（1） （2）AC （3） ①. m ②. 24% ③. 0.017 （4） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $