01 第15讲 氯及其化合物-（学生用书）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖氯及其化合物核心考点，以氯气性质、含氯化合物（次氯酸、漂白粉等）、实验室制法为框架，通过“价—类”二维图构建物质转化关系，设计填空、反应方程式书写等任务引导学生自主梳理知识，形成结构化认知体系。 亮点在于诊断性自测与分层题组设计，如开篇8道判断正误题诊断基础，分性质、氯水、次氯酸盐等4个题组强化应用，培养科学思维与探究实践素养。每个模块配转化方程式书写任务，帮助学生自主诊断薄弱点，教师可依题组反馈精准指导，提升复习实效。

第五单元　化工生产中的重要非金属元素 第15讲　氯及其化合物 　 1.了解氯元素的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2.掌握氯气的实验室制法(包括所用的试剂、仪器、反应原理和收集方法等)。 3.认识氯元素的单质及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 考点一　氯气　重要的含氯化合物 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性(25 ℃) 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1体积水溶解约2体积Cl2 [提醒] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法:用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 2.从原子结构角度认识氯气的化学性质 氯元素在元素周期表中处于　　　　　　　,氯原子的结构示意图为　　　　　,最外层有7个电子,在化学反应中很容易　　　　1个电子,使最外电子层达到8个电子的稳定结构。  (1)氧化性 (2)从化合价的角度认识Cl2发生的“歧化反应” Cl2中氯元素为0价,处于氯元素的中间价态,因此Cl2既具有氧化性又具有还原性。常温下,Cl2与水或碱溶液反应时,Cl2发生“歧化反应”,Cl元素由0价变为+1价和-1价。 反应原理 与水的反应 化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO, 离子方程式为    与碱的反应 与烧碱反应   　(化学方程式)  制漂白粉   　(化学方程式)  [提醒] 1 mol Cl2与水反应时(可逆反应),转移电子数小于NA,而1 mol Cl2与足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。(设NA为阿伏伽德罗常数的值) 3.氯的重要化合物 (1)次氯酸 [提醒] 由于酸性:H2CO3>HClO>HC,向NaClO溶液中通入CO2,无论CO2是否过量,反应均生成HC和HClO。 (2)漂白粉 — (3)漂白液(“84”消毒液) (4)新制氯水性质的多重性 4.基于“价—类”二维图认识氯及其化合物的性质与转化关系 写出相关反应的化学方程式: ①　 ;  ⑤　 ;  ⑥　 ;  ⑦　 ;  ⑨　 。  【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)新制氯水在空气中久置,氯水酸性增强,氧化性减弱 (　) (2)1 mol Cl2通入足量的水中发生反应,转移1 mol电子 (　) (3)用pH试纸测定氯水的pH为4 (　) (4)氯水具有较强氧化性,可用于漂白纸张、织物等 (　) (5)在加热条件下,过量的铁与Cl2反应生成FeCl2 (　) (6)用“84”消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌利用了NaClO的强氧化性 (　) (7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 (　) (8)Cl2通入品红溶液中,溶液褪色,起漂白作用的是Cl2与水反应生成的HClO (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　氯气的性质及用途 1.下列有关说法中,不正确的是 (　) A.可以用Cl2、ClO2、O3对自来水进行消毒 B.纯净的H2在Cl2中燃烧发出淡蓝色火焰,工业可用此反应制备盐酸 C.常温下,Cl2和铁不反应,所以可将液氯用钢瓶贮存 D.Cl2制备工厂若发生泄漏时,可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻,往高处撤离 2.实验小组设计如图所示实验装置探究Cl2的性质,挤压装有浓盐酸的滴管。下列说法正确的是 (　) A.a处KMnO4固体换为MnO2固体也可完成实验探究 B.b处滤纸最终会变为红色,c处滤纸最终变为黄褐色 C.若d、e两处红色纸团均褪色,则d处褪色更快 D.若f处为饱和NaCl溶液,实验后将其滴入烧瓶可吸收剩余Cl2 题组二　氯水的成分与性质 3.[2024·湖南雅礼中学模拟] 探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是 (　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向NaHCO3饱和溶液中加入 足量氯水 有无色气泡产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 4.根据氯水分别与如图所示四种物质发生的反应,下列说法不正确的是 (　) A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- B.b反应中产生无色无味气体,说明HCl的酸性强于H2CO3 C.由c反应的现象知可以直接利用AgNO3溶液检验Cl- D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为HClO具有漂白性 题组三　次氯酸、次氯酸盐的性质 5.[2025·山东名校联盟模拟] 用如图所示装置制备HClO并验证其氧化性。Cl2可以与含水Na2CO3反应得到Cl2O气体和NaHCO3。下列说法错误的是 (　) A.装置甲中每生成16.8 g NaHCO3同时生成标准状况下2.24 L Cl2O B.装置乙中盛装的是浓硫酸 C.将装置丙中HClO溶液转移到装置丁中的具体操作是打开K2、关闭K1 D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明HClO的氧化性 6.某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了以下实验,并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol·L-1 NaClO溶液 0.2 mol·L-1盐酸 产生黄绿色气体 ② 0.2 mol·L-1 KI-淀粉溶液 溶液变蓝 ③ 0.2 mol·L-1 FeSO4酸性溶液和KSCN溶液 溶液变红 ④ 0.2 mol·L-1 AlCl3溶液 产生白色沉淀 则以下判断错误的是 (　) A.实验①:发生的主要反应为Cl-+ClO-+2H+Cl2↑+H2O B.实验②中发生的主要反应是ClO-+2I-+2H+Cl-+I2+H2O C.实验③:还原性强弱顺序为Fe2+>Cl- D.实验④:ClO-与Al3+的水解相互促进 题组四　氯及其化合物间的转化和应用 7.[2025·广东汕头二模] 物质类别和价态是认识物质最重要的两个视角,下列有关氯的“价—类”二维图说法错误的是(　) A.A和F在一定条件下可反应生成B B.C常用于自来水的杀菌消毒 C.D和E均具有较强的稳定性 D.G的阴离子空间结构为三角锥形 8.物质X有如下转化关系,下列说法错误的是 (　) A.X能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 B.Y能用于自来水消毒 C.Y在碱性条件下的氧化性强于KClO3 D.Z溶液中滴加稀硫酸后,溶液呈黄褐色 考点二　氯气的实验室制法 1.氯气的实验室制法 (1)实验原理 实验室中常利用MnO2固体和浓盐酸加热制取Cl2,化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。   实验室也可用强氧化剂[如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等]与浓盐酸在常温下反应制Cl2,分别写出KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、漂白粉与浓盐酸反应的化学方程式: ①　 ;  ②　 ;  ③　 ;  ④　 。  (2)实验装置及分析 装置特点 固体+液体气体 净化方法 用饱和食盐水除去HCl气体,再用浓硫酸除去水蒸气 收集方法 ①Cl2的密度比空气大,可用向上排空气法收集;②Cl2能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解度较小,可用排饱和食盐水法收集 尾气处理 多余的Cl2须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 [注意] 部分装置的创新改进 　 ①　　　　　②　　　　　　　③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 a.不需要加热。 b.橡胶管的作用是使分液漏斗和圆底烧瓶中的气压相等,便于分液漏斗中的液体流下。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 a.装置中长颈漏斗的作用除检查装置气密性外,还可以检查整套装置是否发生堵塞(若装置某一位置堵塞,则长颈漏斗中的液面会迅速上升)。 b.该装置还可以贮存少量Cl2。 图③为干燥Cl2的装置。 (3)验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸立即变　　　　,则证明已集满。  ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的集气瓶口,观察到试纸　　　　　　　　　,则证明已集满。  2.注意事项 (1)选择反应物:必须用浓盐酸,MnO2与稀盐酸不反应。 (2)加热温度:采用小火加热,以减少HCl挥发。 (3)仪器拆卸:反应结束,排出残留的Cl2后,再拆卸装置,防止产生污染。 (4)尾气处理:不能用澄清石灰水吸收Cl2,原因是其浓度较小,不能完全吸收Cl2。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)利用MnO2与浓盐酸制取Cl2的发生装置和MnO2与H2O2溶液制取O2的发生装置相同(　) (2)必须用浓盐酸与MnO2反应制Cl2,因为稀盐酸与MnO2不反应 (　) (3)为了减少制得的Cl2中HCl的含量,加热温度不宜过高,以减少HCl的挥发 (　) (4)检验Cl2可用湿润的淀粉-KI试纸 (　) (5)酸性KMnO4溶液与浓盐酸常温下即可反应生成Cl2,而MnO2和浓盐酸在加热条件下才可反应生成Cl2,说明氧化性:KMnO4>MnO2 (　) (6)实验中,可用KOH溶液或蒸馏水吸收尾气中的Cl2,防止污染环境 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　氯气的实验室制法 1.[2025·贵州贵阳二模] 氯气的用途广泛,可用于制备塑料、合成纤维、染料、农药、消毒剂等。现实验室要制备一瓶纯净干燥的氯气,下列装置能够达到实验目的的是 (　) A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去HCl C.用装置丙干燥Cl2 D.用装置丁收集Cl2 2.含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年,舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中,将它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质,并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为　 。  (2)实验室制取干燥Cl2时,净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为  (用“→”连接字母)。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色,可推测氯水中　　 　　已分解。检验此久置氯水中Cl-存在的操作及现象是　  　。  题组二　氯气制备的应用 3.某学习小组利用如图所示装置制备“84”消毒液。下列说法正确的是 (　) A.湿润的蓝色石蕊试纸褪色,说明Cl2有漂白性 B.Ⅱ中溶液出现浑浊,说明Cl2降低了NaCl的溶解度 C.若无装置Ⅱ,则制取的“84”消毒液中NaClO的纯度下降 D.该装置条件下,若用MnO2代替KMnO4也可制取“84”消毒液 4.某同学利用Cl2氧化K2MnO4(锰酸钾)制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)。 已知:锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应3Mn+2H2O2Mn+MnO2↓+4OH-。 (1)装置A中支管a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　;装置C中的试剂为　　　　　　;装置A中制备Cl2的化学方程式为　 。  (2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO4产率降低,改进的方法是 　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  经典真题·明考向 　　　　　　　　　　　　　　　 1.下列相关说法正确的是 (　) A.[2023·湖北卷] 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 B.[2023·广东卷] 漂白粉的有效成分是CaCO3,久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 C.[2023·浙江卷] NaClO溶液呈碱性,所以可用作消毒剂 D.[2022·全国甲卷] 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 2.[2024·浙江卷] 工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是(　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 3.[2023·江苏卷] 实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是 (　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第五单元　化工生产中的重要非金属元素 第15讲　氯及其化合物 考点一 ● 夯实必备知识 2.第三周期第ⅦA族　　得到 (1)2Fe+3Cl22FeCl3　棕黄　棕黄　苍白　Cl2+2KI2KCl+I2　 Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl　Cl2+2FeCl22FeCl3 (2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3.(1)H—O—Cl　弱　2HClO2HCl+O2↑　棕色 (2)CaCl2和Ca(ClO)2　Ca(ClO)2　 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　碱　氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO (3)NaClO　Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 4.①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ⑤HClO+NaOHNaClO+H2O ⑥Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O ⑦2Fe+3Cl22FeCl3 ⑨Fe+2HClFeCl2+H2↑(其他合理答案均可) 【对点自测】 (1)√　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√ [解析] (1)氯水中的HClO见光或受热分解生成HCl和氧气,氯水酸性增强,氧化性减弱,正确。 (2)Cl2与水的反应是可逆反应,错误。 (3)氯水具有漂白性,不能用pH试纸测定其pH,错误。 (5)Fe与Cl2反应只能生成FeCl3,错误。 (7)漂白粉具有强氧化性,可作自来水的消毒剂,而明矾是通过Al3+水解生成的Al(OH)3胶体吸附水中的悬浮杂质而达到净水的目的,二者作用原理不同,错误。 (8)Cl2通入品红溶液中,溶液褪色,是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性,正确。 ● 提升关键能力 题组一 1.B　[解析] Cl2、ClO2、O3都具有强氧化性,可以用于对自来水进行消毒,A正确;纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰,B错误;常温下,Cl2和铁不反应,故可将液氯用钢瓶贮存、运输,C正确;NaHCO3溶液可以和Cl2反应且NaHCO3碱性较弱,Cl2制备工厂若发生泄漏时,可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻,由于Cl2密度比空气大,应该往高处撤离,D正确。 2.C　[解析] 浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热,A错误;生成的Cl2中混有水分和盐酸挥发出的HCl气体,b处滤纸蘸有石蕊溶液,Cl2与水反应有HClO生成,b处滤纸会先变红色后褪色,c处滤纸蘸有KI溶液,KI与Cl2发生置换反应生成I2,c处滤纸最终变为黄褐色,B错误;生成的Cl2中混有水分,故均产生HClO,d、e两处红色纸团均褪色,因d处为湿润的红色纸团,故褪色更快,C正确;饱和NaCl溶液可吸收HCl但不与Cl2反应,应选用NaOH溶液吸收剩余的Cl2,D错误。 题组二 3.B　[解析] Cl2为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2,A正确;向NaHCO3饱和溶液中加入足量氯水,有无色气泡产生,是因为HC与氯水中的H+发生反应生成水和CO2,B错误;红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,C正确;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应2FeCl2+Cl22FeCl3,说明氯水具有氧化性,D正确。 4.C　[解析] Fe2+、Br-均可以被Cl2氧化,则a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-,A正确;氯水中的HCl与Na2CO3反应产生CO2气体,说明HCl的酸性强于H2CO3,B正确;与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的不一定为Cl-,C也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀,不能直接用AgNO3溶液检验Cl-,C错误;d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色,因为HClO具有漂白性,D正确。 题组三 5.B　[解析] 装置甲中发生氧化还原反应:2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl,每生成16.8 g(0.2 mol) NaHCO3则生成0.1 mol Cl2O,标准状况下的体积为2.24 L,A正确;装置乙的作用是吸收多余的Cl2,防止干扰后续氧化性的验证,浓硫酸不能除去多余的Cl2,B错误;打开 K2,关闭K1,则利用压强差能将装置丙中液体压入装置丁,C正确;装置丁中溶液酸性显著增强则说明发生了反应:HClO+HCOOHHCl+CO2↑+H2O,可证明HClO的氧化性,D正确。 6.B　[解析] 实验①中NaClO和盐酸反应生成NaCl、Cl2和水,发生的主要反应是ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O, A正确;实验②溶液变蓝,说明I-被NaClO氧化为I2,NaClO溶液显碱性,发生的主要反应为ClO-+2I-+H2O Cl-+I2+2OH-,B错误;ClO-具有氧化性,Fe2+具有还原性,Fe2+与ClO-发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-,Fe3+遇KSCN溶液,溶液变红,所以还原性:Fe2+>Cl-,C正确;ClO-水解使溶液显碱性,Al3+水解使溶液显酸性,二者的水解相互促进,D正确。 题组四 7.C　[解析] 根据“价—类”二维图,A为HCl,B为Cl2,C为ClO2,D为HClO4,E为HClO,F为NaClO,G为NaClO3。HCl和NaClO在一定条件下可反应生成Cl2,化学方程式为2HCl+NaClOCl2↑+H2O+NaCl,A正确;C为ClO2,具有强氧化性,常用于自来水的杀菌消毒,B正确;E为HClO,在受热或光照条件下不稳定,会发生分解生成HCl和O2,C错误;G为NaClO3,Cl中心原子Cl上的价层电子对数为3+×(7+1-3×2)=4,含有1个孤电子对,空间结构为三角锥形,D正确。 8.A　[解析] X与MnO2加热反应,净化后得到的Y与KOH溶液加热反应得到KClO3,Y为Cl2,X为浓盐酸,KClO3与过量的KI溶液反应生成无色溶液Z,I-被氧化为I,溶液Z中含有I-和I。X为浓盐酸,不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝,A错误;Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性,可以消毒,即Cl2可以用于自来水消毒,B正确; Cl2与KOH溶液加热反应得到KClO3,Cl2是氧化剂,KClO3是氧化产物,故Cl2在碱性条件下的氧化性强于KClO3, C正确;溶液Z中含有I-和I,滴加稀硫酸后,发生归中反应生成I2,使溶液呈黄褐色,D正确。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ①2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ②KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O ③K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O ④Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O (3)①蓝　②先变红后褪色 【对点自测】 (1)×　(2)√　(3)√　(4)√　(5)√　(6)× [解析] (1)MnO2与浓盐酸制取Cl2的反应需加热,利用H2O2分解制取O2时,MnO2作催化剂,反应不需要加热,装置不相同,错误。 (2)MnO2只能与浓盐酸反应,当盐酸浓度减小到一定程度时,反应就停止,故稀盐酸与MnO2不反应,正确。 (5)由于都是氧化浓盐酸生成Cl2,所以根据反应条件可知氧化性的强弱,正确。 ● 提升关键能力 题组一 1.A　[解析] MnO2和浓盐酸在加热条件下可以制备Cl2,A正确;NaOH溶液能与Cl2反应,不能用于除Cl2中的HCl气体,应该用饱和食盐水,B错误;碱石灰能吸收Cl2,应该用浓硫酸干燥Cl2,C错误;Cl2密度比空气大,要用向上排空气法收集,从长管进入集气瓶,D错误。 2.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)c→d→b→a→e (3)HClO　向溶液中加入过量稀硝酸,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl- [解析] (1)实验室通常采用浓盐酸和MnO2加热制取Cl2,化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)根据化学方程式可知,制取的Cl2中混有HCl、水蒸气,Cl2有毒,必须进行尾气处理,因此使用饱和食盐水吸收HCl气体,用浓硫酸除去水蒸气,最后用NaOH溶液吸收尾气。 (3)氯水久置后不能使品红溶液褪色,说明HClO已分解;检验Cl-的方法为向溶液中加入过量稀硝酸,排除C、HC等离子的干扰,再加入少量AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中含有Cl-。 题组二 3.C　[解析] 装置Ⅰ中浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,装置Ⅱ中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl气体,将Cl2通入NaOH溶液中可以制备“84”消毒液。装置Ⅰ中浓盐酸和KMnO4反应生成Cl2,Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸褪色是因为Cl2和水反应生成的HClO具有漂白性,Cl2没有漂白性,A错误;NaCl的溶解度只受温度的影响,Ⅱ中溶液出现浑浊,是因为Cl-浓度增大,NaCl的溶解度不变,B错误;装置Ⅱ中的饱和食盐水可以除去Cl2中混有的HCl气体,HCl会和NaClO反应生成NaCl和HClO,若无装置Ⅱ,则制取的“84”消毒液中NaClO的纯度下降,C正确;浓盐酸和MnO2生成Cl2的反应需要加热,该装置没有加热设备,不能用MnO2代替KMnO4制取“84”消毒液,D错误。 4.(1)平衡气压,使浓盐酸顺利滴下　NaOH溶液　Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O (2)在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 [解析] (1)装置A中盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗,支管a的作用是平衡气压,使浓盐酸顺利滴下;装置C的作用是吸收未反应的Cl2,应选用NaOH溶液;Ca(ClO)2和浓盐酸在装置A中发生归中反应生成Cl2,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。(2)锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应3Mn +2H2O2Mn+MnO2↓+4OH-,一部分Mn 转化为MnO2,导致最终KMnO4的产率低,而浓盐酸易挥发,会中和装置B中的碱,导致装置B中浓强碱溶液的浓度减小,故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl。 经典真题·明考向 1.A　[解析] Cl2与强碱反应时,有部分Cl2发生还原反应,同时也有部分Cl2发生氧化反应,因此Cl2既是氧化剂又是还原剂,A正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,B错误;NaClO是强碱弱酸盐,因ClO-水解使溶液呈碱性: ClO-+H2OHClO+OH-,而NaClO用作消毒剂是因其氧化性,C错误;漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,会发生氧化还原反应生成有毒的Cl2,所以不能混合使用,D错误。 2.B　[解析] 漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl),有效成分是次氯酸钠,A正确;ClO-水解生成HClO,水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-,使漂白液呈碱性,B不正确;通入CO2后,发生反应NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO,漂白液消毒能力增强,C正确;次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定,所以稳定性NaClO溶液>HClO溶液,D正确。 3.C　[解析] 实验室制取Cl2使用的是浓盐酸和MnO2反应,不能使用稀盐酸,A错误;除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中,注意应该长进短出,B错误;Cl2密度大于空气,可用向上排空气法收集Cl2,C正确;对Cl2的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收,水吸收效果不好,D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $