03 第10讲 物质的分离提纯-（学生用书）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统覆盖物质分离提纯的核心考点，整合物理方法（过滤、蒸发、萃取分液、蒸馏等）与化学方法（沉淀、气化、杂转纯等），按混合物类型和方法原理构建知识网络，通过问题链和任务单引导学生自主梳理装置操作、原理及注意事项，体现考点的系统性与层次性。 亮点在于诊断性自测与实践应用结合，如“对点自测”设9道判断正误题帮助学生自主诊断薄弱点，题组练习分物理方法应用（侯氏制碱分离）、化学方法应用（工业废水回收）等培养科学思维与科学探究素养，教师可依据学情指导，助力学生构建个性化知识体系，提升自主复习能力。

第10讲　物质的分离提纯 　 1.掌握常见物质分离和提纯的方法;掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。 2.正确选用分离和提纯物质的实验装置。 3.根据化学实验目的,设计、评价物质的分离与提纯的实验方案。 考点一　混合物分离提纯的物理方法 一、物质的分离和提纯 1.物质的分离 将混合物的各组分分离开来,获得几种纯净物的过程。 2.物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程,又叫物质的净化或除杂。 二、分离、提纯的物理方法 1.依据物理性质选择分离、提纯的方法 (1)“固+固”混合物的分离(提纯) (2)“固+液”混合物的分离(提纯) (3)“液+液”混合物的分离(提纯) 2.物理法分离提纯物质的装置 (1)常用装置 　　　　　 　甲　　 　 　　乙　　 　　丙 　　　　　 　　 丁　　　　　 　　　　戊 ①过滤(装置甲) 适用范围 分离不溶性固体与　　　  注意事项 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 二低 滤纸边缘低于　　　　  液面低于　　　　　  三靠 烧杯杯口紧靠　　　　  玻璃棒下端紧靠　　　　　　  漏斗下端长的那侧管口紧靠　　　　　  ②蒸发(装置乙) 适用范围 分离易溶性固体的溶质和溶剂 注意事项 玻璃棒的作用:搅拌,防止　　　　　　　　　　　　　　  停止加热的标准:当有　　　　　　　　　　时停止加热,利用余热蒸干  ③萃取和分液(装置丙) 适用范围 萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的　　　　　不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来  分液 分离两种　　　　　且易分层的液体  注意事项 a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大得多 b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶 c.萃取剂与溶质不反应 d.常用的萃取剂是苯或CCl4,一般不用酒精作萃取剂 ④蒸馏(装置丁) 适用范围 分离　　　　相差较大且互溶的液体混合物  注意事项 a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的　　　　处  b.蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是　　　　　  c.冷凝管水流方向为　　　口进,　　　口出  ⑤升华(装置戊) 适用范围 对于某种组分易　　　　的混合物,利用物质易升华的性质,在加热条件下将其分离出来  注意事项 如NaCl固体中的I2可用该方法,但NH4Cl固体中的I2不能用升华的方法分离 (2)创新装置 ①过滤装置的创新——抽滤 由于水流的作用,使装置a、b中气体的压强减小,故使过滤速率加快。 ②蒸馏装置的创新 由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,若以此装置作反应容器,可使反应物循环利用,提高了反应物的转化率。 ③冷凝装置的创新 图示装置由于冷凝管竖立,使液体混合物能冷凝回流,若以此装置作反应容器,可减少反应物的损失,提高反应物的转化率。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)NH4Cl不能升华,除去碘中的NH4Cl应采用加热升华的方法 (　) (2)制取无水乙醇,可向乙醇中加入CaO之后过滤 (　) (3)用乙醇萃取出溴水中的溴,再用蒸馏的方法分离溴与乙醇 (　) (4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法 (　) (5)1-己醇的沸点比己烷的沸点高,1-己醇和己烷不能通过蒸馏初步分离 (　) (6)用图甲装置将海带灼烧成灰 (　) (7)用图乙装置过滤得含I-的溶液 (　) 　　　　　　 甲　　　　　 　　　　乙 (8)用图丙装置分离碘并回收CCl4 (　) (9)用图丁装置蒸干CuSO4溶液制CuSO4·5H2O (　) 　　　　　　　　 　丙　　　　　 　　　丁 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　混合物分离提纯的物理方法 1.实验室完成侯氏制碱工艺中“从混合物中分离”操作宜选择的装置是 (　) 　 　　 A　　　　　　　　 　　B 　　　　 　 C　　　　　 　　　　D 2.[2025·山东泰安模拟] 关于物质的分离、提纯,下列说法错误的是 (　) A.蒸馏法分离乙醇和乙醛 B.重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸 C.过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和乙醚 D.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 题组二　混合物分离提纯的物理方法在实际生产中的应用 3.某兴趣小组提取玫瑰精油的实验流程如图所示。下列说法不正确的是 (　) 已知:玫瑰油中成分有的难溶于水,有的可溶于水;溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小。 A.蒸馏时可能会用到直形冷凝管、温度计、蒸馏烧瓶等玻璃仪器 B.从油水混合物中得到油层可直接分液操作 C.为了提高玫瑰油的产率,需要将玫瑰花瓣捣碎 D.系列操作包括加无水硫酸钠固体干燥、过滤、蒸馏 4.[2025·山东泰安模拟] 将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应,过滤,将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图所示流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 已知:苯甲酸熔点为122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g。下列说法错误的是 (　) A.操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤 B.无色液体A是甲苯,白色固体B是苯甲酸 C.若白色固体B中含有杂质,采用重结晶的方法进一步提纯 D.完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯 考点二　混合物分离提纯常用的化学方法 1.化学法分离提纯物质遵循的“四原则”“三必须” 2.物质分离提纯的常用化学方法 方法 原理 例析 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 Cl-、S、C及能形成弱碱的金属阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 C、HC、S、HS、S2-、N等 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2;用灼热的铜网除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 电解法 利用电解原理除去杂质 含杂质的粗铜作阳极、纯铜作阴极,CuSO4溶液作电解质溶液 调pH法 加入试剂调节溶液pH使溶液中某种成分生成沉淀而分离 如向含有Cu2+和Fe3+的溶液中加入Cu(OH)2、CuO或Cu2(OH)2CO3等,调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3而除去 吸收法 常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当固体或溶液作吸收剂,常用的实验装置是洗气瓶或干燥管 CO2中混有HCl气体,可通过饱和NaHCO3溶液除去HCl 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)SO2中混有少量SO3,可以将混合气体通过浓硫酸除去 (　) (2)除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再过滤 (　) (3)除去铜粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥 (　) (4)除去干燥CO2中混有的少量SO2,可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 (　) (5)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤 (　) (6)除去甲烷中的乙烯,可将气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 (　) (7)通过灼热的CuO除去H2中的CO (　) (8)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末,充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3 (　) (9)乙烯中混有的SO2可以通过溴水除去 (　) (10)除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤洗涤 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　混合物分离提纯的化学方法 1.[2025·安徽江淮十校联考] 下列除去样品中少量杂质(括号内为杂质)所用的试剂、方法可行的是 (　) A.C2H6(C2H4):酸性高锰酸钾溶液,洗气 B.乙酸乙酯(C2H5OH):饱和碳酸钠溶液,洗涤分液 C.苯(苯酚):适量浓溴水,过滤 D.溴苯(Br2):水洗,分液 2.[2025·北京东城区三模] 下列除杂试剂或方法选用正确的是 (　) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 A NaHCO3固体(Na2CO3) 加热 B FeCl3(FeCl2) 稀硝酸 C NaCl溶液(Na2SO4) BaCl2溶液、Na2CO3溶液 D CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 题组二　混合物分离提纯的化学方法的应用 3.[2025·河南豫北名校联考] 工业废水中含有FeSO4和CuSO4 (不考虑其他成分),利用以下流程可以回收FeSO4和Cu。 下列说法错误的是 (　) A.操作1和操作2都要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 B.固体1中Fe和Cu的混合物,可以用磁铁进行完全分离 C.试剂2为适量的稀硫酸 D.操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 4.[2025·甘肃庆阳三模] 某学习小组以铝-铁-铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O和Fe3O4胶体粒子,流程如图所示。 下列说法错误的是 (　) A.步骤Ⅰ缓慢滴加过氧化氢溶液并不断搅拌,有利于提高H2O2的利用率 B.步骤Ⅰ中反应的离子方程式为Cu+2NH3·H2O+2N+H2O2[Cu(NH3)4]2++4H2O C.步骤Ⅱ若改为蒸发浓缩、冷却结晶,得到的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中会含有较多Cu(OH)2杂质 D.步骤Ⅱ中,玻璃棒不能触碰烧杯内壁,防止引入玻璃碎屑杂质 教材模型人教·选择性必修3·第一章第二节 实验: (1)观察粗苯甲酸样品的状态。 (2)将1.0 g粗苯甲酸放入100 mL烧杯,加入50 mL蒸馏水。加热,搅拌,使粗苯甲酸充分溶解。 (3)使用漏斗趁热将溶液过滤至另一烧杯中,将滤液静置,使其缓慢冷却结晶。 (4)待滤液完全冷却后滤出晶体,并用少量蒸馏水洗涤。将晶体铺在干燥的滤纸上,晾干后称其质量。 (1)了解苯甲酸的性质:纯净的苯甲酸为无色结晶,其结构简式可表示为,熔点122 ℃,沸点249 ℃。苯甲酸微溶于水,易溶于乙醇等有机溶剂。 (2)物质的分离和提纯主要包括两个方面:一是试剂的选择;二是操作方法的选择。重结晶是提纯固体有机化合物常用的方法,是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 链接高考 　 　　　　　　　　　　　　　　　 应用1　直接考查重结晶法提纯苯甲酸 1.[2024·广东卷] 提纯2.0 g苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)的过程如下。其中,操作X为(　) 苯甲酸粗品加水加热浊液趁热过滤滤液X过滤洗涤苯甲酸 A.加热蒸馏 B.加水稀释 C.冷却结晶 D.萃取分液 2.[2023·浙江卷] 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下: 粗苯甲酸悬浊液滤液 苯甲酸 下列说法不正确的是 (　) A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体 应用2　综合考查苯甲酸的提纯和性质 3.[2025·广东卷节选] 酸及盐在生活生产中应用广泛。 (1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2 mL甲苯的试管中,加入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,观察到体系颜色　　　　　　　　　。  (2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中,需要的操作及其顺序为加热溶解、　　　　(填下列操作编号)。  a.冷却结晶　b.常温过滤 c.蒸馏　d.趁热过滤 经典真题·明考向 　　　　　　　　　　　　　　　 1.[2025·河北卷] 如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完成相应气体的制备和检验的是 (　) A.电石与饱和NaCl溶液 B.Na2SO3固体与70%的浓H2SO4 C.大理石与稀HCl D.Al2S3固体与水 2.[2025·甘肃卷] 丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略) (　) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲　物质的分离提纯 考点一 ● 夯实必备知识 二、2.(1)①液体　漏斗边缘　滤纸边缘　玻璃棒　三层滤纸处　烧杯内壁 ②液体局部过热而飞溅　大量晶体析出 ③溶解度　互不相溶 ④沸点　支管口　防止暴沸　下　上 ⑤升华 【对点自测】 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×　(9)× [解析] (1)碘易升华,但加热时NH4Cl分解且冷却后又会化合生成NH4Cl,错误。 (2)乙醇的沸点低,易挥发,加入CaO吸水后再蒸馏得无水乙醇,错误。 (3)乙醇与水互溶,不能萃取出水溶液中的溶质,错误。 (4)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作:蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,错误。 (5)互溶的液体物质沸点相差较大的,可以用蒸馏的方法分离,错误。 (6)海带应在坩埚中灼烧,错误。 (7)过滤时应用玻璃棒引流,错误。 (8)蒸馏时温度计的水银球应处于蒸馏烧瓶支管口处,错误。 (9)制备带结晶水的晶体时,蒸干溶液可能导致失去结晶水,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.C　[解析] A项为分液装置,适用于分离互不相溶的液体混合物,而NaHCO3为沉淀,需分离固液混合物,A错误;B项为蒸馏装置,用于分离沸点不同的液体混合物,与分离沉淀无关,B错误;C项为过滤装置,适用于分离难溶性固体与液体混合物,侯氏制碱中NaHCO3以沉淀形式存在,需过滤分离,C正确;D项为蒸发装置,用于蒸发溶剂得到溶质固体,此处NaHCO3为沉淀,无需蒸发,D错误。 2.C　[解析] 乙醇和乙醛的沸点差别较大,可以用蒸馏法分离乙醇和乙醛,A正确;苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大,而食盐(NaCl)溶解度较大且受温度影响小,通过重结晶法,苯甲酸在热水中溶解后冷却析出,NaCl留在母液中,可有效提纯,B正确;2,4,6-三溴苯酚虽然难溶于水,但在乙醚等有机溶剂中溶解度较高,二者混合后形成溶液,无法通过过滤分离,C错误;青蒿素在乙醚中的溶解度较大,通常用乙醚萃取青蒿素,再通过柱色谱法分离纯化,D正确。 题组二 3.B　[解析] 蒸馏提纯时,需要用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、锥形瓶和直形冷凝管,A正确;因玫瑰油中成分有的难溶于水,有的可溶于水,如果直接分液,这部分会随水层丢弃,导致产率低,因为溶于水的成分在无机盐溶液中溶解度小,故应先加无机盐让溶于水的部分析出,浮到油层,再分液,B错误;将玫瑰花瓣捣碎增加接触面积,可提高玫瑰油的产率,C正确;得到油层后,加入无水硫酸钠干燥、过滤、蒸馏得到产品,D正确。 4.D　[解析] 将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液,水溶液中加入浓盐酸得到苯甲酸,蒸发浓缩、冷却结晶后过滤得到苯甲酸固体;有机溶液中加入硫酸钠干燥,过滤后蒸馏得到甲苯。操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液,操作方法为分液;操作Ⅱ为分离固液操作,为过滤,A正确。由分析可知,无色液体A为甲苯,白色固体B为苯甲酸,B正确。重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同,从而将杂质去除的方法,是提纯固体有机物的常用方法,若B中含有杂质,可采用重结晶的方法进一步提纯,C正确。“系列操作”为苯甲酸溶液得到苯甲酸固体的操作,为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等,D错误。 考点二 ● 夯实必备知识 【对点自测】 (1)√　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×　(10)× [解析] (1)浓硫酸可以吸收SO3,不能吸收SO2,正确。 (2)Na2S和AgCl反应生成Ag2S和NaCl,过滤除去Ag2S和剩余的AgCl,达到除杂的目的,正确。 (3)硝酸有强氧化性,能与铜反应,错误。 (4)酸性KMnO4溶液氧化SO2并除去,不能吸收CO2,再通过浓硫酸干燥即可,正确。 (5)FeCl3与铁粉反应生成FeCl2,过滤除去过量的铁粉,不引入新的杂质气体,正确。 (6)酸性KMnO4溶液会把乙烯氧化为CO2气体,引入新的杂质,错误。 (7)H2也能还原CuO,错误。 (8)会引入新的杂质Ca2+,错误。 (9)乙烯和SO2均能与溴水反应,错误。 (10)BaCO3能溶于盐酸,被提纯的物质不易复原,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.B　[解析] 乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2,会引入新的杂质,A错误;饱和Na2CO3溶液可以溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度,B正确;苯酚和浓溴水反应生成的三溴苯酚会溶于苯,无法通过过滤分离,C错误;溴不易溶于水,易溶于溴苯,除去溴苯中的溴应该加入NaOH溶液后分液,D错误。 2.D　[解析] Na2CO3的热稳定性强,NaHCO3固体受热易分解,则用加热法不能除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3,A错误;稀硝酸氧化FeCl2会引入N,应选不引入杂质的氧化剂,如Cl2或H2O2等,B错误;NaCl溶液中混入Na2SO4杂质,依次加入稍过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液后,NaCl溶液中仍混有Na2CO3杂质,需再加入适量盐酸除去,C错误;亚硫酸的酸性强于碳酸,CO2中混有SO2时,将混合气体通过饱和NaHCO3溶液,SO2被溶液吸收同时生成CO2气体,从而达到除杂的目的,D正确。 题组二 3.B　[解析] 工业废水中含有FeSO4和CuSO4,先加入过量铁粉,铁置换出铜,过滤,固体1中含有Fe、Cu,溶液1中含有FeSO4,固体1中加稀硫酸,铁和硫酸反应生成FeSO4和H2,Cu与H2SO4不反应,过滤,固体2是Cu,溶液2、1合并后得到的FeSO4溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得FeSO4·7H2O。由分析可知,操作1和操作2都是过滤,需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒,A正确;固体1为Fe和Cu的混合物,因是粉末状的,用磁铁一般不能做到完全分离,B错误;试剂2为稀硫酸,铁溶解的同时不引入新杂质,C正确;操作3是从FeSO4溶液中获得FeSO4·7H2O,过程包括加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,D正确。 4.D　[解析] 铝-铁-铜合金粉末进行分离,铝铁应转化为滤渣形式,从所给物质分析,只能是Al(OH)3和Fe(OH)3形式,铜转化为[Cu(NH3)4]SO4,利用[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇,进行分离。因为H2O2能够分解,所以步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌,有利于提高H2O2的利用率,A正确;铜和氨水、(NH4)2SO4、H2O2发生反应生成[Cu(NH3)4]SO4,则步骤Ⅰ中反应的离子方程式为Cu+2NH3·H2O+2N+H2O2[Cu(NH3)4]2++4H2O,B正确;步骤Ⅱ若改为蒸发浓缩、冷却结晶,蒸发过程中会促进反应[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3↑正向进行,NH3逸出,Cu2+水解生成Cu(OH)2,则得到的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体中会含有较多的Cu(OH)2杂质,C正确;步骤Ⅱ中可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁,产生玻璃微晶充当晶核,容易诱导出晶,从而增大结晶速率,D错误。 教考衔接3 【链接高考】 1.C　[解析] 苯甲酸粗品(含少量NaCl和泥沙)加水并加热进行溶解,得到浊液,趁热过滤,除去泥沙,滤液中含有少量NaCl,由于苯甲酸的溶解度受温度影响大,而NaCl的溶解度受温度影响小,可通过冷却结晶的方式进行除杂,得到苯甲酸晶体,过滤后对晶体进行洗涤,得到苯甲酸,因此,操作X为冷却结晶,故C正确。 2.B　[解析] 苯甲酸微溶于冷水,可溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠,加水、加热溶解,苯甲酸、NaCl溶解在水中,泥沙不溶,从而形成悬浊液;趁热过滤出泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出;将滤液冷却结晶,大部分苯甲酸结晶析出,氯化钠仍留在母液中;过滤、用少量冷水洗涤,便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的大致含量、溶解度等估算加水量,A正确;操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含量少,通常不结晶析出,B不正确;操作Ⅲ缓慢冷却结晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,可溶于热水,所以操作Ⅳ可用少量冷水洗涤晶体,既可去除晶体表面吸附的杂质离子,又能减少溶解损失,D正确。 3.(1)由紫色变为无色 (2)da [解析] (1)酸性KMnO4溶液具有强氧化性,可以将甲苯氧化生成苯甲酸,故向盛有2 mL甲苯的试管中,加入几滴酸性KMnO4溶液,振荡,观察到体系颜色由紫色变为无色。(2)重结晶法提纯苯甲酸的方法为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶。 经典真题·明考向 1.C　[解析] 电石与饱和NaCl溶液反应制备C2H2,C2H2中含有不饱和键,可使酸性KMnO4溶液褪色,能完成相应气体的制备和检验,A不符合题意;Na2SO3固体与 70%的浓H2SO4反应制备SO2,SO2可使酸性KMnO4溶液褪色,能完成相应气体的制备和检验,B不符合题意;大理石与稀HCl反应制备CO2,CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色,不能完成相应气体的检验,C符合题意;Al2S3固体遇水水解生成Al(OH)3和H2S,H2S可使酸性KMnO4溶液褪色,能完成相应气体的制备和检验,D不符合题意。 2.B　[解析] 加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管,冷凝管起到冷凝回流的目的,A正确;蒸馏时测定的是蒸气的温度,温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处,该装置温度计插入液体中,测定的是液体的温度,B错误;分液时,选择分液漏斗和烧杯,为了防止液体溅出,分液漏斗下端紧挨烧杯内壁,C正确;有机液体干燥时,常加入无水氯化镁、无水硫酸钠等干燥剂,充分吸收水分(固体不再结块)后,过滤,可得干燥的有机液体,D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $