02 第2讲 离子反应 离子方程式-（学生用书）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

该高中化学高考复习学案系统梳理了离子反应专题，涵盖电解质及其电离、离子反应与离子方程式、与量有关离子方程式书写三大核心考点，通过微点拨明确概念辨析，对点自测诊断认知盲区，题组练习强化应用，引导学生自主构建“概念-原理-应用”的知识网络，体现考点梳理的系统性和层次性。 亮点在于自主诊断与科学思维培养，开篇设置对点自测辨析电解质概念误区，离子方程式书写模块提炼“五警惕”方法指导，结合导电性变化实验题组提升科学探究能力。每个考点配备分层题组和真题演练，学生可自主定位薄弱环节，教师能依据学情实施精准辅导，有效培养学生自主复习能力与严谨的科学态度。

第2讲　离子反应　离子方程式 考点一 ● 夯实必备知识 1.(1)熔融　酸　碱　盐　不导电　氧化物　氢化物 (2)完全　强酸　强碱　部分　弱酸　弱碱 2.(1)自由移动的离子　溶于水　受热熔化　溶于水　自由移动 (2)　H2SO42H++S　NaOHNa++OH-　(NH4)2SO42N+S　　HClOH++ClO-　H2CO3H++HC　HCH++C　Fe(OH)3Fe3++3OH-　NaHSO4Na++H++S　 NaHCO3Na++HC　HCH++C　Al(OH)3Al3++3OH-　Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]-+H+ 【对点自测】 (1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× [解析] (1)氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子,属于强电解质,错误。 (2)CuSO4溶于水完全电离,为强电解质,正确。 (3)Cl2是单质,不在电解质的讨论范围内,SO2、NH3溶于水时生成的H2SO3、NH3·H2O是电解质,而SO2、NH3自身不电离,二者不属于电解质,错误。 (4)稀硫酸属于混合物,不属于电解质,错误。 (5)H2SO3在水溶液中的电离分为两步:H2SO3H++HS、HSH++S,错误。 (6)HCl是共价化合物,但属于强电解质,错误。 ● 提升关键能力 题组一 1.D　[解析] CO2+H2OH2CO3,H2CO3能电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2不是电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,虽然BaSO4溶解度很小,但溶于水的部分完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“”,B错误;电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,D正确。 2.B　[解析] NaOH固体溶于水能导电,则NaOH是电解质,①正确;SO2水溶液能导电的原因是SO2与H2O反应生成的H2SO3能电离出自由移动的离子,故H2SO3是电解质,SO2是非电解质,②错误;铜是单质,既不是电解质,也不是非电解质,③错误;FeCl3是电解质,④正确;C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不导电,且为化合物,是非电解质, ⑤错误;虽然BaSO4和CaCO3是难溶物,但它们溶于水的部分是完全电离的,故它们是强电解质,⑥错误,B正确。 题组二 3.D　[解析] Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应:Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓,随着反应的进行,溶液中自由移动离子的浓度减小,灯泡变暗;当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当CuSO4溶液过量时,其电离产生的Cu2+、S可导电,使灯泡逐渐又变亮,A不符合题意。Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应:Ca2++2OH-+N+HCCaCO3↓+H2O+NH3·H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动离子的浓度减小,灯泡逐渐变暗;当二者恰好反应时,溶液中自由移动的离子浓度很小,灯泡很暗;当NH4HCO3溶液过量时,其电离产生的N、 HC可导电,使灯泡逐渐又变亮,B不符合题意。Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应: Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,随着反应的进行,溶液中自由移动离子的浓度减小,灯泡变暗;当二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,灯泡完全熄灭;当H2SO4溶液过量时,其电离产生的H+、S可导电,使灯泡逐渐又变亮,C不符合题意。CH3COOH与氨水发生离子反应:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO-+N+H2O,反应后自由移动离子的浓度增大,溶液导电能力增强,灯泡更明亮,不出现“亮→暗(或灭)→亮”的变化,D符合题意。 4.B　[解析] 曲线甲中,电导率能够减小到0,是因为Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水,故曲线甲对应的是Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应,A错误;由A项分析可知,曲线甲上的M点代表Ba(OH)2溶液和稀硫酸恰好完全反应,B正确;曲线乙对应的是Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH溶液,电导率减小的过程中,溶液显碱性,仍然是红色,C错误;曲线乙对应的是Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和NaOH溶液,反应的过程中Ba2+、S数目减少,Na+、OH-数目不变,D错误。 考点二 ● 夯实必备知识 1.(1)离子　减小 (2)沉淀　弱电解质　气体 2.(2)H++OH-H2O (3)Na2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4↓　2Na++S+Ba2++2Cl-2Na++2Cl-+BaSO4↓　S+Ba2+BaSO4↓　 原子个数　电荷 【对点自测】 (1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× [解析] (2)铁与稀盐酸反应,生成Fe2+,而非Fe3+,错误。 (3)Ba(OH)2溶液与稀硫酸发生的中和反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,而非H++OH-H2O,错误。 (4)HC也会与OH-反应,生成C和水,错误。 (5)Na不与CuSO4发生置换反应,Na应先与水反应,生成的NaOH再与CuSO4反应,错误。 (6)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子反应应为Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O,错误。 (7)Cl2通入水中的反应为可逆反应,生成的HClO为弱酸,不可拆,离子方程式应为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,错误。 ● 提升关键能力 题组 1.(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× [解析] (1)将石灰石加入醋酸溶液中,CaCO3难溶于水,醋酸是弱电解质,均不能拆分,错误。 (2)过氧化钠是金属氧化物,书写离子方程式时不拆分,错误。 (4)Mg(OH)2难溶于水,正确的离子方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O,错误。 (5)用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度,H2C2O4被Mn氧化为CO2,H2C2O4属于弱酸,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,错误。 2.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)铁与稀硫酸反应生成Fe2+,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,错误。 (2)Fe(OH)2与稀硝酸发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++N3Fe3++NO↑+8H2O,错误。 (3)Fe(OH)3与HI溶液发生氧化还原反应,正确的离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O,错误。 (4)向NaClO溶液中通入少量SO2,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为3ClO-+SO2+H2OCl-+S+2HClO,错误。 (5)试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮和水,该反应的离子方程式为3Ag+N+4H+3Ag++NO↑+2H2O,错误。 3.(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× [解析] (1)遗漏OH-与N反应生成NH3·H2O,错误。 (2)遗漏Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,错误。 (3)遗漏OH-与N反应生成NH3·H2O,错误。 (4)遗漏HC与OH-的反应,正确的离子方程式为Mg2++4OH-+2HCMg(OH)2↓+2H2O+2C,错误。 (5)遗漏OH-与N的反应,正确的离子方程式为N+HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+NH3·H2O+H2O,错误。 4.(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√ [解析] (1)I-的还原性大于Fe2+,碘化亚铁与Cl2以物质的量之比1∶1反应时,Cl2只能氧化碘离子,离子方程式为2I-+Cl2I2+2Cl-,错误。 (2)向Ca(ClO)2溶液通入过量二氧化碳,反应生成Ca(HCO3)2和HClO:ClO-+CO2+H2OHClO+HC,正确。 (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸,不产生CO2,正确的离子方程式为C+H+HC,错误。 5.(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× [解析] (1)金属钠与水反应生成NaOH和H2,正确的离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,错误。 (2)不符合电荷守恒,正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,错误。 (5)不符合质量守恒和电荷守恒,正确的离子方程式为Cu2++S+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓,错误。 考点三 ● 夯实必备知识 3.(2)③A.H++OH-+S+Ba2+BaSO4↓+H2O B.2H++2OH-+S+Ba2+BaSO4↓+2H2O ● 提升关键能力 题组一 1.(1)Si+H2O+CO2H2SiO3↓+C、C+CO2+H2O2HC (2)[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (3)C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑ [解析] (1)开始时CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀和Na2CO3,当完全生成H2SiO3时,继续通入CO2,发生反应为C+CO2+H2O2HC。(2)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸,先发生反应:[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O, Al(OH)3能溶于盐酸而使沉淀溶解:Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。(3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,该过程发生的反应有C+H+HC、HC+H+H2O+CO2↑。 2.(1)CO2+Ca2++2OH-CaCO3↓+H2O CO2+OH-HC (2)S2-+H+HS-　S2-+2H+H2S↑ 题组二 3.(1)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (2)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- (3)2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl- [解析] 由于Fe2+的还原性强于Br-,故通入少量Cl2时,Cl2只将Fe2+氧化成Fe3+;通入等物质的量的Cl2时,Cl2先将溶液中的Fe2+全部氧化成Fe3+,再将一半的Br-氧化成Br2,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-;通入过量Cl2时会将溶液中的Fe2+和Br-全部氧化成Fe3+和Br2,反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl-。 4.(1)H++OH-H2O N+H++2OH-NH3·H2O+H2O (2)2I-+Cl2I2+2Cl- 2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl- 题组三 5.(1)Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O (2)Ca2++2OH-+2HCCaCO3↓+2H2O+C [解析] (1)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应,“少定多变”的解题流程: (2)Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应,“少定多变”的解题流程: 6.(1)HC+OH-+Ba2+BaCO3↓+H2O (2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O 7.(1)Al3++3OH-Al(OH)3↓ (2)Al3++N+4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2O (3)N+Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O [解析] (1)向NH4Al(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液,OH-先与Al3+结合生成Al(OH)3,反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓。(2)当n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时,溶液中的Al3+全部与OH-结合生成Al(OH)3沉淀,N全部与OH-结合生成NH3·H2O,反应的离子方程式为Al3++N+4OH-Al(OH)3↓+NH3·H2O。(3)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液,Al3+与OH-结合生成[Al(OH)4]-,N与OH-结合生成NH3·H2O,反应的离子方程式为N+Al3++5OH-[Al(OH)4]-+NH3·H2O。 经典真题·明考向 1.D　[解析] 泡沫灭火器中Al3+与HC发生双水解,生成Al(OH)3和CO2,化学方程式配平正确,A正确;金属钠与水反应生成NaOH和H2,甲苯不参与反应,化学方程式正确,B正确;NO2与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2和H2O,离子方程式配平及产物均正确,C正确;石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液,在书写离子方程式时不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O,D错误。 2.A　[解析] 磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2OH3PO4+OH-,A正确;用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-2AgCl+H2O,B错误;向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+I2+Cl-+H2O,C错误;向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HCBaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。 3.A　[解析] 炉甘石火法炼锌的产物为Zn和CO,反应方程式错误,故A项错误;CaH2为活泼金属氢化物,因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气,反应方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,故B项正确;锅炉水垢中含有CaSO4,由于Ksp:CaSO4>CaCO3,因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液,发生沉淀转化,使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,反应方程式为CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq),故C项正确;Cr2在酸性条件下具有强氧化性,加入具有还原性的Fe2+,二者发生氧化还原反应,Cr元素由+6价降低至+3价,Fe元素由+2价升高至+3价,根据得失电子守恒可知反应的离子方程式为6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O,故D项正确。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2讲　离子反应　离子方程式 　 1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件,能正确书写离子方程式。 考点一　电解质及其电离 1.电解质及其分类 (1)电解质和非电解质 (2)强电解质和弱电解质 [微点拨] ①电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 ②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、NH3等。 ③电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。 ④电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如CaCO3,其溶解性小,溶液导电性差,但其属于强电解质。 2.电解质的电离及表征 (1)电离的条件及结果 (2)不同类型电离方程式的书写 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)[2023·浙江卷] 氯化铁属于弱电解质 (　) (2)[2023·浙江卷] 硫酸铜属于强电解质 (　) (3)Cl2、SO2、NH3的水溶液均导电,故Cl2、SO2、NH3均为电解质 (　) (4)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质 (　) (5)H2SO3在水溶液中的电离方程式为H2SO32H++S (　) (6)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　电解质的电离及表征 1.下列说法正确的是 (　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 2.[2025·河北名校联盟一模] 下列有关电解质的说法正确的是 (　) ①NaOH固体溶于水能导电,所以NaOH是电解质 ②SO2的水溶液能导电,所以SO2是电解质 ③液态铜的导电能力很强,所以铜是电解质 ④FeCl3溶液能导电,所以FeCl3是电解质 ⑤C2H5OH(乙醇)是化合物,所以它是电解质 ⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物,故它们是弱电解质 A.①② B.①④ C.①③⑤ D.②④⑥ 题组二　反应过程中溶液的导电性变化 3.使用如图所示装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化,灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 (　) 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O 4.[2025·山西名校联考] 相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液的导电性越强。在等体积、等浓度,且含有酚酞的Ba(OH)2溶液中,分别以相同速率滴加等物质的量浓度的稀硫酸和Na2SO4溶液,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是 (　) A.曲线甲对应的是Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液的反应 B.曲线甲上的M点代表两种溶液恰好完全反应 C.曲线乙的电导率减小的过程中,溶液由红色变为无色 D.曲线乙对应的反应中四种离子数目都减少 考点二　离子反应　离子方程式 1.离子反应 (1)概念及本质 (2)离子反应发生的条件 2.离子方程式 (1)定义 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式子叫作离子方程式。 (2)意义 不仅表示某一个具体的化学反应,还表示同一类型的离子反应,如NaOH溶液和盐酸反应、Ca(OH)2溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用离子方程式　　　　　　　　　　来表示。  (3)书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例) [微点拨] 离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体、浓硫酸以及弱酸的酸式酸根离子。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分。 ②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,浑浊液不拆分,如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。 【对点自测】 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为NH3·H2O+H+N+H2O (　) (2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ (　) (3)H++OH-H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应 (　) (4)向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:N+OH-H2O+NH3↑ (　) (5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na+Cu2+2Na++Cu↓ (　) (6)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O (　) (7)Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- (　) 　　　　　　　　　　　　　　　 题组　离子方程式的正误判断 1.警惕“拆分错误”——可溶性强电解质(包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示;非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。 (1)将石灰石加入醋酸溶液中:C+2H+CO2↑+H2O (　) (2)过氧化钠与水反应:2+2H2O4OH-+O2↑ (　) (3)NaHCO3溶液中加入稀硫酸:HC+H+CO2↑+H2O (　) (4)Mg(OH)2溶于稀硫酸中:OH-+H+H2O (　) (5)[2024·全国新课标卷] 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度: 2Mn+16H++5C22Mn2++10CO2↑+8H2O (　) 2.警惕“原理错误”——离子反应应符合客观事实,要注意一些看似正确实则不符合“反应原理”的陷阱,注意Fe和非氧化性酸反应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不生成H2,应注意隐含反应,“”“”使用是否正确以及反应条件等。 (1)Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ (　) (2)Fe(OH)2与稀硝酸的反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2O (　) (3)Fe(OH)3与HI溶液的反应:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O (　) (4)向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO-+SO2+H2O2HClO+S (　) (5)[2024·全国新课标卷] 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+N+2H+Ag++NO2↑+H2O (　) 3.警惕“遗漏反应”——离子反应方程式要包括所有实际参加反应的离子,命题者经常设置遗漏部分反应的离子方程式,如生成水、气体或沉淀。 (1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:Ba2++SBaSO4↓ (　) (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓ (　) (3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合:HC+OH-C+H2O (　) (4)Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (　) (5)向NH4HCO3溶液中加入过量石灰水:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O(　) 4.警惕“量比错误”——在离子方程式正误判断中,做题时往往忽略相对量的影响,命题者往往设置“离子方程式正确,但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法:一是审准“相对量”的多少,二是看离子反应是否符合该量。 (1)[2023·浙江卷] 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl- (　) (2)向Ca(ClO)2溶液通入过量二氧化碳:ClO-+CO2+H2OHClO+HC (　) (3)向Na2CO3溶液中加入少量稀硫酸:C+2H+CO2↑+H2O (　) (4)少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应:Ca2++OH-+HCCaCO3↓+H2O(　) (5)向明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:2Al3++3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ (　) 5.警惕“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外,还应符合电荷守恒,做题时往往只注意质量守恒,而忽略电荷守恒,这也是命题者经常设置的“陷阱”。 (1)金属钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑ (　) (2)利用FeCl3溶液蚀刻覆铜电路板:Fe3++CuFe2++Cu2+ (　) (3)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (　) (4)铜与稀硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O (　) (5)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:Cu2++S+Ba2++OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓(　) 考点三　与量有关离子方程式的书写 1.连续型离子方程式的书写 (1)反应特点 反应生成的离子因又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 (2)常见类型 ①可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应 酸不足(或碱过量)时生成正盐,如H2S+2OH-S2-+2H2O,酸过量(或碱不足)时生成酸式盐,如H2S+OH-HS-+H2O。 ②多元弱酸与酸性更弱的弱酸的盐溶液反应 酸不足(或盐过量)时生成正盐,如2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O;酸过量(或盐不足)时生成酸式盐,如[Al(OH)4]-+CO2Al(OH)3↓+HC。 ③多元弱酸正盐与强酸反应 酸不足(或盐过量)时生成酸式盐,如C+H+HC;酸过量(或盐不足)时生成弱酸,如C+2H+CO2↑+H2O。 ④Fe与稀HNO3反应 Fe过量:3Fe+2N+8H+3Fe2++2NO↑+4H2O;HNO3过量:Fe+N+4H+Fe3++NO↑+2H2O。 2.先后型离子方程式的书写 (1)反应特点 某种反应物的两种或两种以上的构成离子都能跟另一种反应物的构成离子发生反应,但因反应顺序不同而跟用量有关,又称为竞争型反应。 (2)类型 ①复分解反应型 依据“竞争反应、强者优先”的规律明确离子反应的先后顺序,再按反应原理书写,如向含有OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,因结合质子的能力:OH->[Al(OH)4]-> C,则反应的离子方程式依次为OH-+H+H2O、[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O、C+2H+H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+Al3++3H2O。 ②氧化还原型 强氧化剂遇到两种还原性离子时,应注意氧化剂是否过量,若氧化剂不足,则将还原性离子按还原性强弱排序,谁强谁先反应。 3.配比型离子方程式的书写 (1)反应特点 一种反应物中有两种或两种以上构成离子参与反应,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种构成离子恰好完全反应时,另一种构成离子能不能恰好完全反应(有剩余或不足)跟用量有关。 (2)“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ①将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。 ②依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 ③依据“先中和后沉淀”的思路书写。 如NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应。 A.加Ba(OH)2溶液至S恰好沉淀完全:　 。  B.加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:　 。  　　　　　　　　　　　　　　　 题组一　连续型离子方程式的书写 1.根据题给信息,写出下列反应的离子方程式。 (1)向水玻璃中逐渐通入过量CO2,该过程的离子方程式为  　。  (2)向Na[Al(OH)4]溶液中滴加盐酸至过量,先有大量白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解,该过程的离子方程式为  　。  (3)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至有大量气泡冒出,该过程中发生反应的离子方程式为  　 。  2.按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中: CO2少量:　 。  CO2过量:　 。  (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2S溶液加入稀盐酸: 盐酸不足:　 。  盐酸过量:　 。  题组二　先后型离子方程式的书写 3.根据题给信息,写出FeBr2与Cl2反应的离子方程式。 (1)向FeBr2溶液中通入少量Cl2:　 。  (2)向FeBr2溶液中通入与其等物质的量的Cl2:　 。  (3)向FeBr2溶液中通入过量Cl2:　 。  4.按用量要求书写下列离子方程式。 (1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应: NaOH不足:　 。  NaOH过量:　 。  (2)FeI2溶液与Cl2反应: Cl2少量:　 。  Cl2过量:　 。  题组三　配比型离子方程式的书写 5.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)NaHCO3不足:　 。  (2)NaHCO3过量:　 。  6.按用量要求书写KHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 (1)KHCO3不足:　 。   (2)KHCO3过量:　 。  7.按要求写出NH4Al(SO4)2与NaOH溶液反应的离子方程式。 (1)NaOH溶液少量:　 。  (2)n[NH4Al(SO4)2]∶n(NaOH)=1∶4时:　 。  (3)NaOH溶液过量:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  经典真题·明考向 1.[2025·陕青宁晋卷] 下列有关反应方程式错误的是 (　) A.泡沫灭火器反应原理:6NaHCO3+Al2(SO4)33Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ B.用金属钠除去甲苯中的微量水:2Na+2H2O2NaOH+H2↑ C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2:2NO2+2OH-N+N+H2O D.氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O 2.[2025·河南卷] 对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是 (　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2OH3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HCBaSO4↓+CO2↑+H2O 3.[2024·湖南卷] 下列过程中,对应的反应方程式错误的是 (　) A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)火法炼锌 2ZnCO3+C2Zn+3CO2↑ B CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑ C 饱和Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢 CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq) D 绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性工业废水中的Cr2 6Fe2++Cr2+14H+6Fe3++2Cr3++7H2O 学科网（北京）股份有限公司 $