04 第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律-（配套练习）【高考快车道】2027年高考化学大一轮总复习

**基本信息** 聚焦氧化还原反应核心考点，精选12道模拟题，涵盖概念辨析、规律应用及工业情境，梯度设计适配一轮复习 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择/填空|12题|基本概念（判断、物质性质）、规律（氧化性比较、电子转移计算）、应用（工业流程、实验反应）|情境真实（工业提取碲、高铁酸钠制备等），能力梯度分明（基础判断→计算分析→流程推断），多源各地模拟题（山西、安徽等联考），贴近高考命题趋势|

第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 1.B　[解析] 溶液蓝色褪去,该过程涉及了氧化还原反应I2+2S22I-+S4,A不选;向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化,溶液由黄色变为橙红色,发生的反应是2Cr+2H+Cr2+H2O,元素化合价没有变化,与氧化还原反应无关,B选;焰色试验为物理变化,C不选;Mn被HS还原,发生了氧化还原反应,方程式为5HS+2Mn+H+2Mn2++5S+3H2O,D不选。 2.D　[解析] NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,发生反应:Ba2++SBaSO4↓,溶液的体积几乎不变,溶液pH几乎不变,A错误;向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,发生氧化还原反应:4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水而使c(NaOH)增大,溶液pH增大,B错误;向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成Cu2(OH)2CO3沉淀,各元素化合价不变,发生非氧化还原反应,C错误;向H2S溶液中通入Cl2,发生氧化还原反应:H2S+Cl22HCl+S↓,生成黄色沉淀,溶液的酸性增强,溶液pH减小,D正确。 3.C　[解析] 反应中氮元素由-3价变为0价,每生成1 mol N2,转移电子的物质的量为1 mol×2×3=6 mol,则转移电子的个数为6NA,A正确;如果氯气管道漏气,氯气遇氨可立刻反应生成氯化铵固体小颗粒,会看到有大量白烟生成,B正确;反应中Cl2为氧化剂,NH3为还原剂,由方程式可知,当有8 mol NH3参加反应时,有2 mol NH3被氧化,NH3既表现还原性又表现出碱性,C错误;N2中N的化合价为0价,处于中间价态,则N2也有一定的氧化性,反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物,故N2的氧化性比Cl2弱,D正确。 4.A　[解析] NaN3是离子化合物,存在离子键,中存在共价键,A正确;硝酸钾中N元素化合价降低,硝酸钾是氧化剂,NaN3中N元素化合价升高,NaN3是还原剂,B错误;反应过程中若转移1 mol电子,生成氮气的物质的量为1.6 mol,则产生35.84 L气体(标准状况),C错误;NaN3中N元素化合价升高,被氧化,硝酸钾中N元素化合价降低,被还原,故被氧化的氮原子数与被还原的氮原子数之比为=,则氧化产物与还原产物原子个数之比为15∶1,D错误。 5.C　[解析] O3→K2O4,Fe元素化合价升高,Fe2O3被氧化,作还原剂,KO3→KO2,N元素化合价降低,KNO3被还原,作氧化剂,生成物为还原产物,A正确;根据氧化性:氧化剂>氧化产物,则氧化性:KNO3>K2FeO4,B正确; Fe2O3~2K2FeO4~6e-,则每生成1 mol K2FeO4,转移3 mol e-,C错误;K2FeO4具有强氧化性,在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色等作用,其还原产物Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,具有吸附性,能达到净水的目的,D正确。 6.A　[解析] 反应中过氧键中的氧元素由-1价降为-2价,被还原,K2S2O8作氧化剂,MnSO4中锰元素由+2价升为+7价,被氧化,MnSO4作还原剂。反应中硫元素化合价均为+6价,没有发生变化,A错误;反应中过二硫酸钾为氧化剂,高锰酸钾为氧化产物,氧化性: K2S2O8>KMnO4,B正确;反应中过二硫酸钾为氧化剂,硫酸锰为还原剂,参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,C正确;一个过二硫酸分子在水溶液中能电离出两个氢离子,故过二硫酸为二元酸,D正确。 7.D　[解析] Te和O位于同一主族,Cu2Te中Te为-2价,则Cu为+1价,A正确;反应①中O2得电子,氧元素化合价降低,O2为氧化剂,Cu2Te中Cu和Te均化合价升高,失去电子,则CuSO4和TeO2均是氧化产物,B正确;反应②中每生成1 mol Te,转移4 mol电子,反应①中每生成1 mol TeO2,转移8 mol电子,则每制备1 mol Te,理论上两个反应共转移12 mol电子,C正确;氧化剂的氧化性强于氧化产物,根据反应①可得O2氧化性强于TeO2,在反应②中TeO2作氧化剂,SO2作还原剂,则TeO2的氧化性大于SO2,则氧化性O2>TeO2>SO2,D错误。 8.C　[解析] 在反应中,铁元素的化合价从+3价升高为+6价,则Fe3+作还原剂,氯元素化合价降低,被还原为氯离子,Cl-是还原产物,A正确;铁元素的化合价从+3价升高为+6价,则生成1 mol Fe,转移3 mol电子,电子数目为3NA,B正确;Na2FeO4具有强氧化性,可消毒杀菌,用作消毒剂,C错误;反应中氧化剂氧化性大于氧化产物,则该条件下氧化性:ClO->Fe,D正确。 9.C　[解析] 该反应中,Pb元素由+4价降低到+2价,则Pb3O4作氧化剂,Cl元素由-1价升高到0价,HCl(浓)作还原剂,Cl2作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,则氧化性:Pb3O4>Cl2,A、B错误;铅丹中Pb元素的化合价只有+2、+4,根据化合物中各元素化合价代数和为0,则Pb3O4中Pb2+与Pb4+的物质的量之比为2∶1,C正确;没有说明气体所处的温度和压强,不能计算生成氯气的体积,D错误。 10.C　[解析] 过程Ⅰ中O2将Fe2+氧化成Fe3+,O2为氧化剂,Fe3+为氧化产物;过程Ⅲ中Fe3+氧化CuS生成S,Fe3+作氧化剂,S作氧化产物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物,可知氧化性:S<Fe3+<O2,A正确。该过程总反应为H2S与氧气生成S和H2O,Fe2+、Fe3+、Cu2+均可循环使用,B正确。过程Ⅱ中Cu2+与H2S反应生成CuS,没有元素化合价变化,属于非氧化还原反应,C错误。过程Ⅲ中1 mol Fe3+得到1 mol 电子生成1 mol Fe2+,则转移0.1 mol电子同时生成0.1 mol Fe2+,D正确。 11.B　[解析] 由题给流程知,阳极泥焙烧时,硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫,硒化银与氧气高温条件下反应生成氧化银、二氧化硒;烧渣酸浸氧化时,氧化铜转化为硝酸铜,氧化银转化为硝酸银,二氧化硒转化为硒酸,金、铂不与氧气、硝酸反应,过滤得到含有硝酸铜、硝酸银、硒酸的滤液和含有金、铂的滤渣;滤渣酸溶时,金、铂与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子、六氯合铂离子;萃取分液时,加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机层和含有四氯合金离子的水层;水层中加入氢氧化钾和亚硫酸铵,将四氯合金离子转化为NH4[Au(SO3)2]。同一周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:Cl>P>S,A正确;阳极泥焙烧时,硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫,反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2,反应中氧化剂氧气与还原剂硫化亚铜物质的量之比为2∶1,B错误;滤渣酸溶时,金与氯气、盐酸反应转化为四氯合金离子,反应的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-2[AuCl4]-,C正确;萃取分液时,加入磷酸三丁酯萃取、分液得到含有六氯合铂离子的有机层和含有四氯合金离子的水层,萃取分液时需要使用的仪器是分液漏斗和烧杯,D正确。 12.(1)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl　(2)H2 (3)CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑ (4)V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O (5)1　6　3H2O　1　6　6H+ (6)S>Cl->VO2+ [解析] (1)CuH在氯气中燃烧,Cu和H元素均被氧化,化学方程式为2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl。(2)CuH溶解在稀盐酸中,-1价的H和+1价的H化合价归中生成H2。(3)把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,说明-1价H被氧化成+1价得到了水,CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式为CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑。(4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,亚硫酸钾被V2O5氧化,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是V2O5+K2SO3+2H2SO42VOSO4+K2SO4+2H2O。(5)向上述(4)所得溶液中加入KClO3溶液,Cl将VO2+氧化,根据得失电子守恒,配平Cl的化学计量数为1,VO2+的化学计量数为6,根据原子守恒、电荷守恒完善并配平离子方程式:Cl+6VO2++3H2OCl-+6V+6H+。(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,Cl-是还原剂,VO2+是还原产物,该黄绿色气体是氯气,氯气与Na2SO3溶液发生氧化还原反应,Na2SO3是还原剂,得到还原产物Cl-,根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是S>Cl->VO2+。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4讲　氧化还原反应的基本概念和规律 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 考点一　氧化还原反应的基本概念 1.[2025·山西晋城二模] 下列颜色变化属于化学变化,但不涉及氧化还原反应的是 (　) A.向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液,溶液蓝色褪去 B.向K2CrO4溶液中加入硫酸酸化,溶液由黄色变为橙红色 C.洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色 D.将NaHSO3溶液加入KMnO4溶液中,溶液由紫红色变为无色 2.下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 (　) A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀 C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀 3.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验:3Cl2+8NH36NH4Cl+N2,下列说法不正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值) (　) A.生成1 mol N2时转移电子的个数为6NA B.若产生白烟,说明此处有氯气泄漏 C.Cl2仅表现氧化性,NH3仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性,但氧化性比Cl2弱 4.[2025·安徽皖北五校联考] 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应,下列叙述中正确的是 (　) A.NaN3中含有离子键和共价键 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中转移1 mol电子,则产生22.4 L气体(标准状况) D.氧化产物与还原产物原子个数之比为1∶15 5.[2024·浙江宁波十校联考] K2FeO4是一种优良的饮用水处理剂,可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反应制得:Fe2O3+3KNO3+4KOH2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 (　) A.Fe2O3是还原剂,KNO2为还原产物 B.在熔融条件下氧化性:KNO3>K2FeO4 C.每生成1 mol K2FeO4,转移6 mol e- D.K2FeO4在处理饮用水过程中起氧化、杀菌、脱色、除味、净水等作用 考点二　氧化还原反应的规律及应用 6.[2025·东北三省三校联考] 已知过二硫酸分子中含有一个过氧键(—O—O—),过二硫酸钾(K2S2O8)与MnSO4反应的化学方程式为5K2S2O8+2MnSO4+8H2O2KMnO4+8H2SO4+4K2SO4。下列说法错误的是 (　) A.反应中硫元素被还原 B.氧化性:K2S2O8>KMnO4 C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2 D.过二硫酸为二元酸 7.[2025·陕西西安名校联考] 工业上以铜阳极泥(主要成分是Cu2Te)为原料提取碲,涉及反应: ①Cu2Te+2O2+2H2SO42CuSO4+TeO2+2H2O; ②TeO2+2SO2+2H2O2H2SO4+Te。 以下说法错误的是 (　) A.Cu2Te中Cu元素的化合价是+1价 B.反应①中氧化剂是O2,氧化产物是CuSO4和TeO2 C.每制备1 mol Te理论上两个反应共转移12 mol e- D.氧化性强弱顺序为O2>SO2>TeO2 8.[2025·浙江嘉兴三模] 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为3ClO-+2Fe3++10OH-2Fe+3Cl-+5H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是 (　) A.Fe3+是还原剂,Cl-是还原产物 B.生成1 mol Fe,转移电子的数目为3NA C.Na2FeO4作消毒剂,是因为Fe与水反应后生成了胶体 D.由反应知,该条件下氧化性:ClO->Fe 9.[2024·重庆名校联考] 铅丹(Pb3O4)可作防锈用涂料,其中铅的化合价为+2价和+4价,它与浓盐酸反应的化学方程式为Pb3O4+8HCl(浓)3PbCl2+Cl2↑+4H2O。下列说法正确的是 (　) A.Pb3O4与浓盐酸反应时,Pb3O4作还原剂 B.物质的氧化性:Pb3O4<Cl2 C.Pb3O4中+2价的Pb与+4价的Pb的物质的量之比为2∶1 D.当上述反应中消耗1 mol Pb3O4时,生成的氯气为22.4 L 10.[2024·黑龙江七台河联考] 某废气(含H2S)脱硫的方法是将废气与空气混合,再通入由FeCl2、CuCl2、FeCl3组成的混合液中,脱硫转化的流程如图所示,下列说法错误的是 (　) A.氧化性:S<Fe3+<O2 B.转化过程中参与循环的离子有Fe2+、Fe3+、Cu2+ C.过程Ⅱ为氧化还原反应,两种反应物的物质的量之比为1∶1 D.过程Ⅲ中每转移0.1 mol电子会生成0.1 mol Fe2+ 11.[2025·湖南天一大联考] 某化学兴趣小组通过查阅文献,设计了从阳极泥(成分为Cu2S、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺,其流程如图所示。已知:“酸溶”时Pt、Au分别转化为[PtCl6]2-和[AuCl4]-,下列说法错误的是 (　) A.第一电离能:Cl>P>S B.“焙烧”时,Cu2S转化为CuO的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.“酸溶”时,金溶解的离子方程式为2Au+3Cl2+2Cl-2[AuCl4]- D.有机层中回收的金属元素是Pt,实验室中萃取分液用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯 12.氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题: Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。 (1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是　　 　　(填化学式)。  (3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。  Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。 (4)将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等,该反应的化学方程式是 　　　　 　　　　　　。  (5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液,完善并配平反应的离子方程式。 　　Cl+　　VO2++　　 　　Cl-+　　V+　　　　　　。  (6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则S、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　。  学科网（北京）股份有限公司 $