1.4-1盐的性质及其变化- 常见的盐-2026-2027学年九年级科学上册同步精讲精练（新教材，浙教版）

本讲义聚焦“常见的盐”核心知识点，系统阐述盐的定义（由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物），详解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠等常见盐的性质及用途，承接酸碱反应生成盐的知识，为后续盐的化学变化学习搭建基础，通过网络构建、课本导学等支架帮助学生梳理知识脉络。 资料特色在于结合生活实例（如食盐调味、侯氏制碱法）渗透科学观念，通过实验探究（检验汗液中氯离子、碳酸盐与酸反应）培养探究实践能力，例题与训练题设计注重科学思维（如推理论证碳酸根离子检验）。课中辅助教师教学，课后助力学生巩固知识、查漏补缺。

第1章 酸碱盐的性质及其变化 第4节 盐的性质及其变化 课时1 常见的盐 ◆网络构建 ◆课本导学 一、什么是盐 二、几种盐的性质 ◆解题突破 题型 生活中常见的盐 ◆基础训练 考点1 什么是盐 考点2 几种盐的性质 ◆强化训练 一、什么是盐 1.概念：科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐，盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠（，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（，俗称小苏打）、高锰酸钾（）等都属于盐。 盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 2.常见的盐晶体 名称 硝酸钾晶体（K） 高锰酸钾晶体 ( 硫酸铜晶体 ·5H2O 硫酸亚铁晶体 （·7H2O） 图示 结构与颜色 由和结合而成，是无色透明晶体 由和结合而成，呈深紫色 由、和5个水分子结合而成，呈蓝色 由、和7个水分子结合而成，呈浅绿色 【例1】（温州期末改编）下列物质属于盐的是（ ） A. B. C. D. 【例2】盐的组成中，一定含有的是（ ）。 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素 二、几种盐的性质 （一）氯化钠（） 1.氯化钠的基本性质和概况 俗称 食盐 分布 除海水中含有大量氯化钠外，盐井、盐湖和盐矿中也蕴藏着食盐，我国有极为丰富的食盐资源 物理性质 白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。溶解度受温度变化影响不大 制取 海水晒盐，盐井水、盐湖水煮盐，开采盐矿 2.氯化钠与人体健康的关系 钠离子对神经调节、维持细胞正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人们每天都需要摄入一些食盐（成年人每天摄入不超过5g）来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 【名师讲解】如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 3.检验汗液中的氯化钠（教材第28页探索活动） 操作及现象 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，说明汗液中含有氯离子 化学方程式 4.氯化钠的用途 医疗上 用氯化钠来配制生理盐水（质量分数为0.9%的氯化钠溶液） 农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种 化工上 用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 日常生活中 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；②道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化 【特别提示】化学中的很多盐都是有毒的，不能食用。如工业用盐亚硝酸钠（），其外观与食盐相似且有咸味，但有毒，不可食用。 ◆教材<思考与讨论>（见教材第29页） 食盐不仅可以直接抑制微生物的活性，还可以通过使肉类和蔬菜等食物脱水，来抑制微生物的滋生。 （二）碳酸钙（）[含教材第29页思考与讨论（下）答案] 存在形式 石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙 物理性质 白色固体，难溶于水 化学性质 高温分解： 与酸反应： 用途 大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料 【拓展延伸】石灰三兄弟 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 （三）碳酸钠（）和碳酸氢钠（）[含教材第30页探索活动（上）（下）答案]（重点） 1.物理性质 颜色、状态和气味 白色粉末状固体、无味 溶解度 易溶于水，水溶液呈碱性。从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末 2.化学性质 实验操作 实验现象 化学方程式 在2支分别盛有少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中，分别滴加2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 — 向盛有少量碳酸钠或碳酸氢钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里 左侧试管中有气泡产生，右侧试管中有白色沉淀生成 在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有白色沉淀生成 在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有白色沉淀生成 3.应用 碳酸钠用作玻璃、纺织、造纸、洗涤机生产。 碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 【特别提示】碳酸钠的水溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，在水中可解离出和。 纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率，为世界制碱工业作出了重大贡献。他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 ◆教材<思考与讨论>（见教材第31页） 都能与稀盐酸（或酸）反应生成二氧化碳气体。 【归纳总结】常见的盐性质对比 【例3】物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：a.熟石灰b.纯碱c.氢氧化铝d.食盐e.大理石。请选择合适的物质填空（选填字母序号）。 (1)能治疗胃酸过多的是______________。 (2)可用于改良酸性土壤的是______________。 (3)可以腌制食品的是______________。 (4)可用作建筑材料的是______________。 (5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是______________。 4.碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验【拓展延伸】 结合前面知识，我们知道如下反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 可知，检验溶液中的（或）方法为： 凡是含有碳酸根离子（或）的物质，加入酸，会产生使澄清的石灰水变浑浊的气体（CO2）。这可以用于判断该物质是否含有（或）。 【思考】等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，反应速率更快的是 ，生成生成二氧化碳更多的是 ，消化稀盐酸最少的是 。 【结论】同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。 5.侯氏制碱法【拓展延伸】 20世纪20年代，我国化学家侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。 【例4】下列说法不正确的是（ ）。 A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【例5】实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为： （1）③过滤所得晶体1的名称是________。滤液1中主要含有的溶质是________。操作③中使用玻棒的作用是__________。 （2）操作①②的顺序_________（填能或不能）颠倒， 其原因是__________________ _______________________________________________________________________________。 （3）连续化生产的循环步骤是 ______（填操作序号） 。 解题突破 ◆题型 生活中常见的盐 考查1 常见盐的俗名、用途★★★ 【例1】下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途对应完全正确的是（ ） A.纯碱 碱 制玻璃 B.生石灰 氧化物 作补钙剂 C.苏打 盐 除铁锈 D.烧碱 碱 制取肥皂 考查2 碳酸盐的化学性质★★★★ 【例2】已知：常温下、的水溶液均呈中性。向含有与的混合溶液中逐滴滴入过量的，溶液与加入的量的关系如图所示，则可能是下列物质中的（ ） A.水 B.氢氧化钙溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液 【方法点拨】化学反应的“酸和碱性物质优先反应” 酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。C项中和混合溶液(含有与)发生反应时，先和反应，再和反应。因为若先和反应，则反应生成的又会和反应生成，故先和反应。 考点1 什么是盐 1.溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） 2.（2025江苏苏州质检）下列关于盐的说法正确的是（ ） A.盐中一定含有金属元素 B.盐类物质之间不可能发生化学反应 C.盐溶液一定呈中性 D.有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 考点2几种盐的性质 3.下列每组物质或主要成分的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是（ ） A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、 C.碳酸钠、纯碱、 D.碳酸钙、熟石灰、 4.（2025浙江温州期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是（ ） A.厨房调味品 B.腌制保存食物 C.配制生理盐水 D.制取二氧化碳 5.（2026江苏扬州质检）是一种常见的化学物质。下列关于的说法正确的是（ ） A.类别：盐 B.溶解性：难溶于水 C.化学性质：可与稀盐酸反应 D.用途：治疗胃酸过多症 6.（2026山东德州质检）碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列有关碳酸钠的说法中不正确的是（ ） A.其水溶液的pH等于7 B.可用于区分氢氧化钠与氢氧化钙溶液 C.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D.由钠离子和碳酸根离子构成 7.盐是化学中重要的化合物类别，其具有多样的化学性质，可与多种物质发生反应(“—”表示能发生反应)。下列有关盐的性质说法错误的是（ ） A.硝酸银溶液与稀盐酸反应，会观察到有白色沉淀生成 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，能生成氢氧化铜蓝色沉淀 C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式： D.氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，说明所有盐溶液都不能使酸碱指示剂变色 8.（2026山西太原质检）对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关知识的整理。联系实际，回答问题。 (1)在医疗上碳酸钙可用作________。 (2)石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是___________。 (3)实验室制二氧化碳发生反应的化学方程式为_____________________。 9.（2025浙江绍兴期中）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算。 (1)写出该反应中，产生气体的化学方程式：______________________________。 (2)样品中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 1.某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验(图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，假设每个装置中的作用都是充分的)。下列说法不正确的是（ ） A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B.若没有装置①，直接通入空气，测得样品中的质量分数将偏大 C.若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小 D.称取样品的质量和④中增加的质量即可计算固体的纯度 2.（2025浙江杭州期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸，产生无色气体，则溶液中一定有 B.加入溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 C.加入稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中一定有 3.（2025浙江金华质检）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、NaOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________(填化学式，下同)； (2)白色沉淀A为__________； (3)无色溶液D一定含有的溶质是____________________； (4)结论：固体粉末中一定含有______(填序号)。 A. B.NaOH C.NaCl 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章 酸碱盐的性质及其变化 第4节 盐的性质及其变化 课时1 常见的盐 ◆网络构建 ◆课本导学 一、什么是盐 二、几种盐的性质 ◆解题突破 题型 生活中常见的盐 ◆基础训练 考点1 什么是盐 考点2 几种盐的性质 ◆强化训练 一、什么是盐 1.概念：科学上说的盐不仅仅指食盐，凡酸与碱反应，生成的物质（除水外）都属于盐，盐是数量庞大的一类物质，如生活中常见的碳酸钠（，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（，俗称小苏打）、高锰酸钾（）等都属于盐。 盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物称为盐。 2.常见的盐晶体 名称 硝酸钾晶体（K） 高锰酸钾晶体 ( 硫酸铜晶体 ·5H2O 硫酸亚铁晶体 （·7H2O） 图示 结构与颜色 由和结合而成，是无色透明晶体 由和结合而成，呈深紫色 由、和5个水分子结合而成，呈蓝色 由、和7个水分子结合而成，呈浅绿色 【例1】（温州期末改编）下列物质属于盐的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】属于酸，属于盐，属于碱，属于氧化物。 【例2】盐的组成中，一定含有的是（ ）。 A.非金属元素 B.金属元素 C.原子团 D.氢元素 【答案】A 【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，酸根中含有非金属元素，盐的组成中一定含有的是非金属元素，故选项A正确。 二、几种盐的性质 （一）氯化钠（） 1.氯化钠的基本性质和概况 俗称 食盐 分布 除海水中含有大量氯化钠外，盐井、盐湖和盐矿中也蕴藏着食盐，我国有极为丰富的食盐资源 物理性质 白色的细小晶体，有咸味，易溶于水。溶解度受温度变化影响不大 制取 海水晒盐，盐井水、盐湖水煮盐，开采盐矿 2.氯化钠与人体健康的关系 钠离子对神经调节、维持细胞正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起重要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 人们每天都需要摄入一些食盐（成年人每天摄入不超过5g）来补充由于出汗、排尿等排出的氯化钠，以满足人体的正常需要。但长期食用过多食盐不利于人体健康，容易引起高血压等疾病。 【名师讲解】如果人体由于腹泻、呕吐或大量出汗而失盐过多，就要注射生理盐水或服用盐开水，以维持体内的盐分。 3.检验汗液中的氯化钠（教材第28页探索活动） 操作及现象 收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成；再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，说明汗液中含有氯离子 化学方程式 4.氯化钠的用途 医疗上 用氯化钠来配制生理盐水（质量分数为0.9%的氯化钠溶液） 农业上 用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种 化工上 用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 日常生活中 ①氯化钠用作调味品、防腐剂，用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，腌制成的食品不仅风味独特，还可延长保存时间；②道路上的积雪也可以用氯化钠来加快熔化 【特别提示】化学中的很多盐都是有毒的，不能食用。如工业用盐亚硝酸钠（），其外观与食盐相似且有咸味，但有毒，不可食用。 ◆教材<思考与讨论>（见教材第29页） 食盐不仅可以直接抑制微生物的活性，还可以通过使肉类和蔬菜等食物脱水，来抑制微生物的滋生。 （二）碳酸钙（）[含教材第29页思考与讨论（下）答案] 存在形式 石灰石、大理石、汉白玉以及蛋壳和很多贝壳类水生生物外壳的主要成分是碳酸钙 物理性质 白色固体，难溶于水 化学性质 高温分解： 与酸反应： 用途 大理石常用作建筑构件，石灰石主要用于生产生石灰和水泥，汉白玉可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。医疗上，碳酸钙还可用作补钙剂、骨填充材料 【拓展延伸】石灰三兄弟 生石灰 熟石灰 石灰石的主要成分 （三）碳酸钠（）和碳酸氢钠（）[含教材第30页探索活动（上）（下）答案]（重点） 1.物理性质 颜色、状态和气味 白色粉末状固体、无味 溶解度 易溶于水，水溶液呈碱性。从溶液中析出的碳酸钠晶体带有结晶水，化学式为。碳酸钠晶体在常温下的干燥空气里会风化，逐渐失去结晶水，变成碳酸钠粉末 2.化学性质 实验操作 实验现象 化学方程式 在2支分别盛有少量的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的试管中，分别滴加2滴无色酚酞试液 无色酚酞试液变红 — 向盛有少量碳酸钠或碳酸氢钠粉末的试管里加入适量的稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管里 左侧试管中有气泡产生，右侧试管中有白色沉淀生成 在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有白色沉淀生成 在盛有溶液的试管里加入溶液 试管中有白色沉淀生成 3.应用 碳酸钠用作玻璃、纺织、造纸、洗涤机生产。 碳酸氢钠是面食、糕点膨松剂的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。 【特别提示】碳酸钠的水溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，在水中可解离出和。 纯碱是一种重要的化工基础原料，广泛应用于玻璃、造纸、纺织等工业，生活中碳酸钠可作洗涤剂。它的产量和消费量通常被作为衡量一个国家工业发展水平的标志之一。我国化学家侯德榜改进了早期的制碱工艺，有效提高了原料的利用率，为世界制碱工业作出了重大贡献。他发明的制碱方法被誉为“侯氏制碱法”。 ◆教材<思考与讨论>（见教材第31页） 都能与稀盐酸（或酸）反应生成二氧化碳气体。 【归纳总结】常见的盐性质对比 【例3】物质的性质决定了物质的用途。有下列几种物质：a.熟石灰b.纯碱c.氢氧化铝d.食盐e.大理石。请选择合适的物质填空（选填字母序号）。 (1)能治疗胃酸过多的是______________。 (2)可用于改良酸性土壤的是______________。 (3)可以腌制食品的是______________。 (4)可用作建筑材料的是______________。 (5)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是______________。 【答案】(1)c (2)a (3)d (4)ae (5)b 【解析】物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析回答。 4.碳酸根离子与碳酸氢根离子的检验【拓展延伸】 结合前面知识，我们知道如下反应： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 可知，检验溶液中的（或）方法为： 凡是含有碳酸根离子（或）的物质，加入酸，会产生使澄清的石灰水变浑浊的气体（CO2）。这可以用于判断该物质是否含有（或）。 【思考】等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应，反应速率更快的是 NaHCO3，生成生成二氧化碳更多的是 NaHCO3，消化稀盐酸最少的是 NaHCO3。 【结论】同质量的碳酸氢钠、碳酸钠与同样的盐酸反应，碳酸氢钠要比碳酸钠反应更快、产生气体更多。 5.侯氏制碱法【拓展延伸】 20世纪20年代，我国化学家侯德榜突破氨碱法制碱技术的奥秘，主持建成亚洲第一座纯碱厂；30年代，领导建成了中国第一座兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵的联合企业；40~50年代，又发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，并使之在60年代实现了工业化和大面积推广。 【例4】下列说法不正确的是（ ）。 A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 【答案】A 【解析】A、纯碱是一种工业原料，纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类，可用于造纸、纺织、玻璃和洗涤剂的生产等，故A错误；B、小苏打受热分解能生成二氧化碳以及能和发酵酸反应，所以小苏打是烘制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故B正确；C、大理石、石灰石的主要成分都是碳酸钙，故C正确；D、胃液中的盐酸具有帮助消化的功能，故D正确。 【例5】实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为： （1）③过滤所得晶体1的名称是________。滤液1中主要含有的溶质是________。操作③中使用玻棒的作用是__________。 （2）操作①②的顺序_________（填能或不能）颠倒， 其原因是__________________ _______________________________________________________________________________。 （3）连续化生产的循环步骤是 ______（填操作序号） 。 【答案】（1）碳酸氢钠 NH4Cl 引流 （2）不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大 （3）⑥ 解题突破 ◆题型 生活中常见的盐 考查1 常见盐的俗名、用途★★★ 【例1】下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途对应完全正确的是（ ） A.纯碱 碱 制玻璃 B.生石灰 氧化物 作补钙剂 C.苏打 盐 除铁锈 D.烧碱 碱 制取肥皂 【答案】D 【解析】A(×)属于盐；B(×)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂；C(×)苏打是，属于盐，与铁锈的主要成分氧化铁不反应，不能用于除铁锈。 考查2 碳酸盐的化学性质★★★★ 【例2】已知：常温下、的水溶液均呈中性。向含有与的混合溶液中逐滴滴入过量的，溶液与加入的量的关系如图所示，则可能是下列物质中的（ ） A.水 B.氢氧化钙溶液 C.纯碱溶液 D.硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 选项 分析 结论 A 向与的混合溶液中加水，溶液的逐渐增大，最终趋近于7，但不会等于7，更不会大于7 × B 若为溶液，会与发生反应，反应的化学方程式为，二者恰好完全反应时溶液的；与不反应，当被反应完后继续滴加溶液，溶液的会大于7并逐渐增大，图像上不会出现的“平台”段 × C 若为溶液，先与反应，反应的化学方程式为，二者恰好完全反应时溶液的；当被反应完后，与反应，反应的化学方程式为，此过程中溶液的；继续滴加至过量，溶液显碱性， √ D 若为溶液，与和均会发生反应，反应的化学方程式分别为、，反应后溶液中有，溶液显酸性， × 【方法点拨】化学反应的“酸和碱性物质优先反应” 酸、碱、盐混合时，一般都是酸与碱先反应，如果酸有剩余，再和盐反应，即反应过程中存在“中和优先”。C项中和混合溶液(含有与)发生反应时，先和反应，再和反应。因为若先和反应，则反应生成的又会和反应生成，故先和反应。 考点1 什么是盐 1.溶液中的溶质常以离子的形式存在，根据下列溶液中存在的离子，确定溶液中含有盐的是（ ） 【答案】D 【解析】A选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；B选项所示溶液中阴离子全部是氢氧根离子，只含有碱；C选项所示溶液中阳离子全部是氢离子，只含有酸；D选项所示溶液中有金属离子和酸根离子，含有盐。故选D。 2.（2025江苏苏州质检）下列关于盐的说法正确的是（ ） A.盐中一定含有金属元素 B.盐类物质之间不可能发生化学反应 C.盐溶液一定呈中性 D.有盐和水生成的反应不一定属于中和反应 【答案】D 【解析】金属离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物是盐，如氯化铵属于铵盐，不存在金属元素，A错误；盐类物质之间能发生复分解反应，如氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，B错误；碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液显碱性，C错误；中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定属于中和反应，如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，但不属于中和反应，D正确。 考点2几种盐的性质 3.下列每组物质或主要成分的名称、俗称、化学式不能表示同一种物质的是（ ） A.氯化钠、食盐、NaCl B.硫酸铜晶体、胆矾、 C.碳酸钠、纯碱、 D.碳酸钙、熟石灰、 【答案】D 【解析】氯化钠的俗称是食盐，氯化钠的化学式为NaCl，能表示同一种物质，A不符合题意；硫酸铜晶体的俗称为胆矾或蓝矾，其化学式为，能表示同一种物质，B不符合题意；碳酸钠的俗称为纯碱或苏打，碳酸钠的化学式是，能表示同一种物质，C不符合题意；碳酸钙是大理石或石灰石的主要成分，其化学式为，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不是同一种物质，D符合题意。 4.（2025浙江温州期中）食盐是生活中不可缺少的一种物质，也是科学学习中重要的盐。某校以《自然界的盐到餐桌上的食盐》为主题进行项目化学习，以下不属于食盐用途的是（ ） A.厨房调味品 B.腌制保存食物 C.配制生理盐水 D.制取二氧化碳 【答案】D 【解析】食盐可用作厨房调味品，A不符合题意。食盐可用于制作腌制品，使食物不易腐败，B不符合题意。食盐可用于配制生理盐水，C不符合题意。食盐不能用于制取二氧化碳，D符合题意。 5.（2026江苏扬州质检）是一种常见的化学物质。下列关于的说法正确的是（ ） A.类别：盐 B.溶解性：难溶于水 C.化学性质：可与稀盐酸反应 D.用途：治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】是一种由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，属于盐，A正确；是一种钠盐，易溶于水，B错误；能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C、D正确。 6.（2026山东德州质检）碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列有关碳酸钠的说法中不正确的是（ ） A.其水溶液的pH等于7 B.可用于区分氢氧化钠与氢氧化钙溶液 C.广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D.由钠离子和碳酸根离子构成 【答案】A 【解析】碳酸钠的水溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，A错误；碳酸钠与氢氧化钙反应会生成白色沉淀，与氢氧化钠不反应，可据此区分两种溶液，B正确；碳酸钠是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C正确；碳酸钠属于盐，是由钠离子和碳酸根离子构成的，D正确。 7.盐是化学中重要的化合物类别，其具有多样的化学性质，可与多种物质发生反应(“—”表示能发生反应)。下列有关盐的性质说法错误的是（ ） A.硝酸银溶液与稀盐酸反应，会观察到有白色沉淀生成 B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，能生成氢氧化铜蓝色沉淀 C.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的化学方程式： D.氯化钠溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，说明所有盐溶液都不能使酸碱指示剂变色 【答案】D 【解析】硝酸银与稀盐酸发生复分解反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸，A正确。硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，B正确。碳酸钠与氯化钙均属于盐，二者反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，化学方程式书写符合客观事实与配平要求，C正确。盐溶液的酸碱性不同，对指示剂的作用也不同，如碳酸钠溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，因此并非所有盐溶液都不能使酸碱指示剂变色，D错误。 8.（2026山西太原质检）对物质的性质及其应用进行归纳和整理，是全面认识物质的有效途径。下面是同学们对碳酸钙相关知识的整理。联系实际，回答问题。 (1)在医疗上碳酸钙可用作________。 (2)石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是___________。 (3)实验室制二氧化碳发生反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） 补钙剂 （2）难溶于水 （3） 【解析】（1）碳酸钙在医疗上可用作补钙剂。 （2）石灰浆粉刷的墙壁干透后，不易被水冲走，可说明碳酸钙具有的性质是难溶于水。 （3）实验室中，通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，化学方程式为。 9.（2025浙江绍兴期中）某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取21.3g样品于烧杯中，加入173.4g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请计算。 (1)写出该反应中，产生气体的化学方程式：______________________________。 (2)样品中氢氧化钠的质量(写出计算过程)。 【答案】（1） （2）解：设样品中碳酸钠的质量为x 样品中氢氧化钠的质量为 答：样品中氢氧化钠的质量为16g。 【解析】（1）反应中，生成气体的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 1.某同学为测定固体(含少量NaCl)的纯度，设计如图装置(含试剂)进行实验(图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，假设每个装置中的作用都是充分的)。下列说法不正确的是（ ） A.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B.若没有装置①，直接通入空气，测得样品中的质量分数将偏大 C.若没有装置⑤，测得样品中的质量分数将偏小 D.称取样品的质量和④中增加的质量即可计算固体的纯度 【答案】C 【解析】通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，A正确；若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的质量分数偏大，B正确；若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，C错误；二氧化碳完全被④吸收，通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量，即可求算碳酸钠固体的纯度，D正确。 2.（2025浙江杭州期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A.加入稀盐酸，产生无色气体，则溶液中一定有 B.加入溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 C.加入稀盐酸，无明显现象，再加溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定有 D.加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀消失，则溶液中一定有 【答案】C 【解析】加入稀盐酸，产生无色气体，不能说明溶液中一定有，还可能含有碳酸氢根离子，A错误。加入溶液，有白色沉淀产生，不能说明溶液中一定有，还可能含有碳酸根离子，B错误。加入足量稀盐酸，无明显现象，排除了银离子和碳酸根离子，加入氯化钡溶液生成白色沉淀，说明生成的沉淀为硫酸钡，则证明溶液中含有硫酸根离子，C正确。加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，则沉淀可以是碳酸钙、碳酸钡，加入稀盐酸，白色沉淀消失，说明溶液中可能有钡离子、钙离子，D错误。 3.（2025浙江金华质检）某科学探究小组对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有、NaCl、、、NaOH、中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图： (1)仅由步骤Ⅰ可知，固体粉末中不可能含有的物质是__________(填化学式，下同)； (2)白色沉淀A为__________； (3)无色溶液D一定含有的溶质是____________________； (4)结论：固体粉末中一定含有______(填序号)。 A. B.NaOH C.NaCl 【答案】（1）、 （2） （3）NaOH、NaCl、 （4）AB 【解析】（1）步骤Ⅰ为固体粉末加足量水溶解得到无色溶液，所以样品中一定不含碳酸钡、硫酸铜。 （2）无色溶液F与溶液反应能生成白色沉淀，说明样品中一定有，一定没有，碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，故白色沉淀A为硫酸钡。 （3）加入的氯化钡是过量的，无色溶液F与过量的氯化钡反应生成白色沉淀E，即碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液D中一定存在氯化钠，且向无色溶液D通入足量二氧化碳有白色沉淀C生成，NaOH与反应生成和水，与反应生成沉淀和NaCl，说明无色溶液D中还含有氢氧化钠，所以无色溶液D一定含有的溶质是NaOH、NaCl、。 （4）由上述分析可知，固体粉末中一定含有、NaOH。故选AB。 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $