2026年中考化学真题完全解读（河南卷）

该初中化学讲义覆盖中考核心考点，围绕“物质—性质—用途—转化”构建知识网络，通过考点细目表梳理、四大板块突破路径指导、逐题真题训练，系统提升学生对化学观念、实验技能和计算能力的掌握，针对性突破复习难点。 亮点在于真实情境创设与分层备考策略，如以河南非遗、航天科技为载体考查化学变化，金属板块整合活动性、锈蚀防护等形成系统认知，培养科学思维与责任。设基础、中档、高分分层练习，配合模拟训练与错题复盘，帮助教师精准把控节奏，高效提升学生应考能力。

2026年河南省中考化学真题完全解读 试卷总评·考情分析·复习策略·真题解读 试题分析 2026年河南省中考化学试题共25题，包括14道选择题（每题1分，共14分）、6道填空题（每空1分，共16分）、4道简答题（共10分）和1道综合应用题（共10分），全卷满分50分。试题以“十四五”生态环保、河南非遗、智慧农业、航天科技、全民营养周、中国高铁等真实情境为载体，覆盖空气、水、溶液、金属、酸碱盐、化学与社会等初中化学核心内容。整卷难度平稳，基础性强，注重考查学生对化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的掌握，同时通过溶解度曲线、反应微观示意图、实验装置图、pH曲线和工业流程图等多样化信息呈现方式，考查学生读图、读表、证据推理和规范表达能力，体现义务教育化学课程“化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任”的核心素养导向。 试题亮点 一、情境创设真实化 试题紧密联系社会生活和科技前沿。第1题以“十四五”规划纲要“蓝天、碧水、净土保卫战”为背景考查环境保护；第4题以河南国家级非物质文化遗产项目为背景考查物理变化与化学变化；第8题以智慧农业无人喷灌车的磷酸铁锂电池为背景考查元素周期表信息；第15题以神舟二十三号载人飞船和中国空间站为背景考查空气组成与物质分类；第25题以中国高铁中的金属材料开展实践活动，考查金属性质、锈蚀防护和化学计算。这些情境既体现化学学科的社会价值，又渗透家国情怀与科技自信。 二、考查方式综合化 试题注重知识间的内在联系与综合应用。第12题将化学式、相对分子质量、元素质量比和质量分数整合考查；第17题将溶解度曲线与溶液稀释、溶质质量分数计算结合；第19题将碳酸氢钠热分解、碳酸钠与酸反应、质量差计算和成分推断综合；第20题以物质转化关系图考查碱和盐之间的相互转化及反应类型判断；第25题围绕高铁金属材料，将金属导电性、金属活动性、铁生锈条件探究和氢能炼钢计算融为一体，体现“物质—性质—用途—转化”的化学观念。 三、能力考查层次化 选择题侧重基础概念辨析和基本技能判断，如物质分类、化合价计算、实验操作、物质鉴别等；填空题和简答题要求学生能够从文字、图像和表格中提取关键信息，进行解释、推断和方程式书写；第19题和第25题等综合题则通过实验探究、工业流程和化学计算考查学生的综合分析能力和规范表达能力，整卷梯度清晰，有利于区分不同层次学生的能力水平。 命题趋势 一、强化基础考查，构建知识体系 河南中考化学将继续重视化学基本概念、基本实验技能和基本计算方法的考查。复习应围绕教材核心内容，帮助学生建立“物质的组成与结构—性质与应用—化学变化—化学与社会”的知识网络，夯实基础。 二、深化情境应用，凸显学科价值 未来命题将进一步融入环境保护、传统文化、航天科技、新能源、健康生活等真实情境，引导学生运用化学知识解释生活、生产和科技中的实际问题，体现化学学科的社会价值和育人功能。 三、聚焦思维培养，提升探究能力 溶解度曲线、微观示意图、pH曲线、实验装置图、流程图等信息载体将持续出现，复习中要强化学生的信息提取、证据推理、变量控制和规范表达能力，提升科学探究与实践素养。 四、坚持素养导向，落实育人目标 试题将围绕化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度设计，关注安全意识、绿色低碳、资源利用、健康生活等主题，落实立德树人根本任务。 考点细目表 题号 题型 情境解读 考查内容 命题细目 1 选择题 环境保护 化学与环境 涉及基础知识：清洁能源、污染防治、环境保护 2 选择题 化学家贡献 化学发展史 涉及基础知识：化学家研究领域、石油化工催化 3 选择题 化学品安全标志 化学实验安全 涉及基础知识：危险化学品标志、浓硫酸强腐蚀性 4 选择题 河南非遗项目 化学变化和物理变化 涉及基础知识：物理变化、化学变化、冶炼 5 选择题 乒乓球遇热水鼓起 物质的微粒性 涉及基础知识：分子间隔、温度对分子运动的影响 6 选择题 厨房用品材料 化学合成材料 涉及基础知识：合成材料、塑料、天然材料、无机非金属材料 7 选择题 物质构成 构成物质的微粒 涉及基础知识：分子、原子、离子构成物质 8 选择题 锂电池元素信息 元素周期表 涉及基础知识：元素周期表信息、原子序数、相对原子质量 9 选择题 二氧化钛化合价 化合价 涉及基础知识：化合物中正负化合价代数和为零、常见元素化合价 10 选择题 物质性质与用途 化学性质和物理性质 涉及基础知识：活性炭吸附性、金刚石硬度、盐酸酸性、甲烷可燃性 11 选择题 粗盐提纯操作 化学实验基本操作 涉及基础知识：托盘天平使用、量筒用途、过滤、蒸发 12 选择题 靛蓝化学式 化学式的简单计算 涉及基础知识：化学式含义、相对分子质量、元素质量比、质量分数 13 选择题 物质区分方法 物质的检验与鉴别 涉及基础知识：纤维鉴别、二氧化碳与一氧化碳鉴别、溶解热现象 14 选择题 金属与酸反应 利用化学方程式的计算 涉及基础知识：金属与酸反应、化学方程式、质量比例关系 15 填空题 空间站气体环境 空气的组成与用途/物质的分类 涉及基础知识：空气组成、氮气、纯净物与混合物 16 填空题 全民营养周午餐 化学物质与健康 涉及基础知识：蛋白质、微量元素、加碘盐 17 填空题 溶解度曲线 溶解度/溶液的浓度 涉及基础知识：溶解度曲线、饱和溶液溶质质量分数、溶液稀释计算 18 填空题 二氧化碳制甲醇 质量守恒定律/化学方程式/氧化物 涉及基础知识：质量守恒定律、氧化物判断、化学方程式配平 19 填空题 纯碱与小苏打成分检测 酸碱盐/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：碳酸氢钠分解、碳酸钠与酸反应、质量差计算 20 填空题 物质转化关系 物质的推断/化学方程式/基本反应类型 涉及基础知识：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙、氧化钙、反应类型 21 简答题 燃料燃烧 化学方程式/燃烧和灭火 涉及基础知识：酒精燃烧、燃料充分燃烧条件 22 简答题 水的组成实验 水的组成/化学方程式 涉及基础知识：电解水、氢气燃烧、水的组成 23 简答题 气体制取与供氧器 气体制取和净化/气体制备综合考查 涉及基础知识：氧气制取、二氧化碳制取、气体收集、实验装置选择 24 简答题 中和反应数字化实验 中和反应/酸碱盐 涉及基础知识：中和反应、pH曲线分析、溶质成分判断 25 综合应用题 高铁金属材料 金属的化学性质/金属的锈蚀与防护/利用化学方程式的计算 涉及基础知识：金属导电性、金属活动性、铁生锈条件、控制变量、化学方程式计算 核心复习策略 一、备考定位：吃透命题底层逻辑 河南中考化学命题以“基础性、应用性、综合性”为主要特征，素材多来源于社会生活、科技前沿和本土文化，强调“题在书外，理在书内”。从本卷看，环境保护、航天科技、高铁材料、非遗文化、营养健康等情境贯穿全卷，但考查的核心知识均来自教材主干。备考必须实现三个转向：从孤立记忆知识点转向构建知识网络，从机械刷题转向真实情境下的知识迁移，从单纯关注答案转向重视科学思维与规范表达。 二、四大板块的科学突破路径 板块一：物质及其变化——建立“组成→结构→性质→用途→转化”的认知模型。围绕空气、水、溶液、金属、酸碱盐等核心物质，以化学方程式为枢纽，将物质的制备、性质、用途和相互转化串联成网。例如复习金属时，可将金属活动性顺序、置换反应、金属锈蚀与防护、金属资源利用等知识整合，形成系统认识。 板块二：化学实验探究——强化“目的—原理—装置—操作—现象—结论”的完整链条。本卷第11、17、19、23、24、25题均涉及实验操作、装置选择、实验探究和数据分析。复习时要回归教材必做实验，规范基本操作，强化变量控制思想，提升根据实验现象进行证据推理的能力。 板块三：化学计算——以规范换稳分。化学方程式计算、溶质质量分数计算、溶液稀释计算是高频考点。解题时要严格按照“设未知数→写方程式→找关系→列比例式→求解→作答”的步骤书写，注意配平、相对分子质量计算和单位规范。 板块四：化学与社会——培养情境题的“翻译”能力。面对碳中和、新能源、环境保护、健康生活等热点情境，要学会圈出关键化学物质，识别核心反应类型，关联教材知识点，答案往往在“材料信息+课本知识”的交集处。 三、备考复习的科学时间轴 第一轮（地毯式回归，约4周）：以教材为本，逐章梳理核心概念、化学方程式、实验操作和课后习题，建立知识框架。重点突破易混概念，如物理变化与化学变化、纯净物与混合物、饱和溶液与浓溶液、化合反应与氧化反应等。 第二轮（专题突破，约3周）：针对选择题、填空题、实验探究题、推断题、计算题和综合应用题进行专题训练，强化题型方法和答题规范。建立错题本，按错误原因分类整理，定期复盘。 第三轮（模拟与回归，考前2-3周）：每周进行2-3次限时模拟训练，固化时间分配和答题节奏。考前回归教材和错题本，重点回顾高频考点、易错点和规范表达。 四、分层施策：因材施考的精准方案 基础薄弱型：以课本为核心，70%时间抓基础概念、常见物质性质和高频化学方程式，重点突破选择题和基础填空与简答，确保基础分不丢失。 中等稳定型：在巩固基础的同时，加强实验探究、物质推断和综合计算训练，提升信息提取和知识迁移能力，突破中档题。 冲刺高分型：聚焦压轴综合题，强化答题规范性、语言表达准确性和计算精确度，争取综合应用题少失分。 结语： 中考化学不是难度测试，而是基础、思维和规范的综合考查。以教材为根，以模型为干，以错题为镜，以规范为翼，稳扎稳打，方能取得理想成绩。 逐题解读 1. “十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是 A. 积极使用清洁能源 B. 露天焚烧生活垃圾 C. 过量施用化肥农药 D. 任意排放工业污水 【命题透视】 ▶核心考点：化学与环境保护。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以国家“十四五”规划中的生态环保要求为背景，引导学生关注环境保护与可持续发展。（2）问题设计：通过四个生活化选项，考查学生对常见环境污染行为及其防治措施的判断能力。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的“物质性质与应用”和科学态度与责任中的环保意识。 【思路点拨】 “蓝天、碧水、净土保卫战”分别对应大气污染防治、水污染防治和土壤污染防治。逐项分析各选项是否会造成大气、水体或土壤污染。 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 “蓝天、碧水、净土保卫战”强调防治大气污染、水污染和土壤污染。清洁能源使用过程中污染物排放少，有利于环境保护。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 积极使用清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的有害气体和烟尘，有利于防治大气污染，符合要求。 B. 露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合要求。 C. 过量施用化肥农药会导致土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水体，不符合要求。 D. 任意排放工业污水会直接污染水体，破坏生态环境，不符合要求。 步骤三：结论得出 综上所述，与“蓝天、碧水、净土保卫战”要求相符的做法是积极使用清洁能源，答案为A。 【易错点】 容易混淆“过量施用化肥农药”主要造成土壤污染还是水污染。实际上，化肥农药过量使用既会造成土壤污染，也会通过径流造成水体污染。 【知识总结】 ① 核心概念定义：环境保护要求减少大气、水体和土壤污染，清洁能源、垃圾分类、污水处理、合理使用化肥农药等都是常见环保措施。 ② 解题方法/分析要点：判断选项是否符合环保要求，要从是否产生污染物、污染哪种环境介质两个角度分析。 ③ 拓展关联：可联系碳中和、垃圾分类、绿色出行、新能源开发等社会热点。 2. 下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是 A. 屠呦呦，新型抗疟药研究 B. 徐光宪，稀土分离技术研究 C. 张青莲，相对原子质量的测定 D. 闵恩泽，石油化工催化研究 【命题透视】 ▶核心考点：化学发展史与科学家贡献。 ▶链接教材：人教版九年级上册 绪论 化学使世界变得更加绚丽多彩；课标“科学探究与化学实验”中化学科学本质相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以我国科学家的研究领域为载体，渗透科学态度与责任教育。（2）问题设计：通过匹配科学家与其研究领域，考查学生对化学史和科学家贡献的了解。（3）考查目标：侧重考查科学态度与责任，引导学生学习科学家的爱国精神和创新贡献。 【思路点拨】 抓住题干关键词“炼油工业”，分析四位科学家的主要贡献领域，找出与石油化工催化直接相关的科学家。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 题干要求选出对我国炼油工业产生重大影响的科学家及其研究领域，需将选项中的科学家与其主要贡献对应起来。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，属于医药领域，与炼油工业无关。 B. 徐光宪的主要贡献是稀土分离技术，属于稀土资源开发领域，与炼油工业无关。 C. 张青莲的主要贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，属于化学基础计量研究，与炼油工业无关。 D. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，其石油催化相关研究对我国炼油工业发展产生了重大影响。 步骤三：结论得出 对我国炼油工业产生重大影响的是闵恩泽的石油化工催化研究，答案为D。 【易错点】 容易混淆张青莲和徐光宪的研究领域。张青莲侧重于相对原子质量测定，徐光宪侧重于稀土分离技术。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学科学的发展离不开科学家的贡献，了解科学家的研究领域有助于理解化学与社会发展的关系。 ② 解题方法/分析要点：科学家贡献题要准确记忆典型科学家的代表性成就，并将成就与具体应用领域对应。 ③ 拓展关联：可联系我国化学家在制碱、稀土、催化、药物合成等领域的贡献，增强科技自信。 3. 警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是 A. 易燃气体 B. 易燃固体 C. 腐蚀性物质 D. 易于自燃的物质 【命题透视】 ▶核心考点：化学实验安全与危险化学品标志。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究；课标“科学探究与化学实验”中基本的化学实验技能相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以运输浓硫酸时应张贴的安全标志为情境，考查学生对危险化学品标志的识别能力。（2）问题设计：通过四个安全标志选项，要求学生根据浓硫酸的性质选择正确标志。（3）考查目标：侧重考查科学态度与责任中的安全意识和实验安全知识。 【思路点拨】 浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性和吸水性，运输时应张贴腐蚀性物质标志。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 浓硫酸是常见的强酸，具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣物和许多金属材料，运输和储存时必须张贴腐蚀性物质标志。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 易燃气体标志用于氢气、甲烷等可燃性气体，不符合。 B. 易燃固体标志用于硫磺、红磷等易燃固体，不符合。 C. 腐蚀性物质标志用于浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等强腐蚀性物质，符合要求。 D. 易于自燃的物质标志用于白磷等自燃性物质，不符合。 步骤三：结论得出 运输浓硫酸应张贴腐蚀性物质标志，答案为C。 【易错点】 容易将浓硫酸的吸水性与腐蚀性混淆。虽然浓硫酸有吸水性，但其最显著的危险性是强腐蚀性，应张贴腐蚀性物质标志。 【知识总结】 ① 核心概念定义：危险化学品标志用于警示物质的危险特性，常见的有易燃、易爆、腐蚀、有毒、氧化剂等。 ② 解题方法/分析要点：根据物质的典型性质选择对应标志，如浓硫酸→腐蚀、白磷→自燃、氢气→易燃等。 ③ 拓展关联：可联系实验室安全规则、化学品正确取用和储存方法。 4. 下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是 A. 钧瓷烧制技艺——刷釉 B. 唐三彩烧制技艺——彩绘 C. 宝剑锻制技艺——冶炼 D. 金镶玉制作技艺——镶嵌 【命题透视】 ▶核心考点：物理变化与化学变化的判断。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以河南省国家级非物质文化遗产项目为背景，将传统文化与化学变化判断相结合，体现学科育人价值。（2）问题设计：通过四个非遗工序，考查学生判断变化类型时是否抓住“是否有新物质生成”的本质标准。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学思维中的分类能力。 【思路点拨】 判断物理变化与化学变化的根本依据是是否有新物质生成。刷釉、彩绘、镶嵌主要是物质形态或位置的改变，冶炼则涉及矿石转化为金属单质。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。题目中的四个选项分别涉及不同的非遗工序，需要判断其中是否有新物质生成。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 刷釉是将釉料附着在坯体表面，没有新物质生成，属于物理变化。 B. 彩绘是将颜料绘制在器物表面，没有新物质生成，属于物理变化。 C. 冶炼是通过化学反应将金属矿石还原为金属单质，有新物质生成，属于化学变化。 D. 镶嵌只是将不同材料组合固定，没有新物质生成，属于物理变化。 步骤三：结论得出 涉及化学变化的是宝剑锻制技艺中的冶炼工序，答案为C。 【易错点】 容易认为“烧制”一定涉及化学变化，但本题A、B选项的具体工序是“刷釉”和“彩绘”，不是“烧制”，要注意区分工序名称。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物理变化没有新物质生成，常表现为状态、形状、大小等改变；化学变化有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。 ② 解题方法/分析要点：判断变化类型的关键是“是否有新物质生成”，不能仅凭是否加热、是否有现象判断。 ③ 拓展关联：可联系日常生活中的燃烧、铁生锈、食物腐败、酿酒等化学变化实例。 5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是 A. 分子的大小 B. 分子的数目 C. 分子的种类 D. 分子间的间隔 【命题透视】 ▶核心考点：分子的基本性质。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以生活中“瘪乒乓球放入热水中鼓起”为情境，考查学生对分子基本性质的理解。（2）问题设计：通过四个选项辨析温度变化时分子的大小、数目、种类和间隔的变化情况。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的微观视角和科学思维中的辨析能力。 【思路点拨】 温度升高时，气体分子运动加快，分子间间隔增大，但分子本身的大小、数目和种类不变。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 瘪的乒乓球放入热水中，球内气体吸收热量，温度升高，分子运动速率加快，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，乒乓球重新鼓起。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 分子的大小不随温度变化而改变。 B. 乒乓球是密闭的，球内气体分子的数目不变。 C. 该过程没有发生化学变化，分子的种类不变。 D. 温度升高，分子间的间隔增大，是乒乓球鼓起的原因。 步骤三：结论得出 该过程中球内气体发生改变的是分子间的间隔，答案为D。 【易错点】 容易误认为温度升高会使分子变大。实际上，温度影响的是分子的运动速率和分子间的间隔，分子本身大小不变。 【知识总结】 ① 核心概念定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在不断运动，分子之间有间隔，温度升高时分子间隔增大。 ② 解题方法/分析要点：分析温度、压强变化对物质体积的影响时，优先考虑分子间隔的变化。 ③ 拓展关联：可联系热胀冷缩、气体压缩、物质三态变化等现象的微观解释。 6. 厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 塑料饭盒 C. 实木案板 D. 纯棉围裙 【命题透视】 ▶核心考点：化学合成材料与材料分类。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题2 化学与可持续发展相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以厨房用品为情境，考查学生对常见材料类别的识别能力。（2）问题设计：通过四个生活常见物品，要求学生区分无机非金属材料、合成材料、天然材料和天然纤维。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质分类和科学态度与责任中的材料使用意识。 【思路点拨】 合成材料主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。陶瓷属于无机非金属材料，实木和纯棉属于天然材料。 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 合成材料是指人工合成的有机高分子材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。判断材料类别时要区分天然材料、无机非金属材料和合成材料。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。 B. 塑料是三大合成材料之一，属于合成材料。 C. 实木是天然有机材料，不属于合成材料。 D. 纯棉是天然纤维，不属于合成材料。 步骤三：结论得出 主要制作材料属于合成材料的是塑料饭盒，答案为B。 【易错点】 容易将“合成材料”与“天然材料”混淆。合成材料是人工合成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶；天然材料如棉、麻、丝、毛、木材、石材等。 【知识总结】 ① 核心概念定义：材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等，有机高分子材料又分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。 ② 解题方法/分析要点：判断材料类别时，先看是天然还是人工合成，再看具体成分。 ③ 拓展关联：可联系白色污染、塑料回收、可降解材料等社会热点。 7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 硫酸铜 【命题透视】 ▶核心考点：物质的微观构成。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：直接考查物质由微观粒子构成的基本知识。（2）问题设计：通过四种典型物质，考查学生对分子、原子、离子构成物质的辨析能力。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的微观视角和物质分类能力。 【思路点拨】 金属单质由原子构成，由非金属元素组成的共价化合物通常由分子构成，由金属元素和非金属元素组成的离子化合物由离子构成。 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 物质由分子、原子或离子构成。汞是金属单质，由汞原子直接构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠和硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的离子化合物。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 汞属于金属单质，由汞原子构成。 B. 氨气由氨分子构成，符合题意。 C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成。 D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。 步骤三：结论得出 由分子构成的是氨气，答案为B。 【易错点】 容易误认为氨气（NH₃）像氯化钠一样由离子构成。氨气是由非金属元素氮和氢通过共用电子对形成的共价化合物，由分子构成。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属单质和稀有气体由原子构成；多数非金属单质和共价化合物由分子构成；离子化合物由阴、阳离子构成。 ② 解题方法/分析要点：判断物质构成粒子时，可先判断物质类别（金属、共价化合物、离子化合物）。 ③ 拓展关联：可联系化学式、化合价和物质分类知识综合理解。 8. 智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是 A. 锂属于金属元素 B. 锂原子的质子数为3 C. 锂的元素符号为Li D. 锂原子的质量为6.94 g 【命题透视】 ▶核心考点：元素周期表信息与原子结构。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以智慧农业无人喷灌车使用的锂电池为背景，考查元素周期表信息的读取。（2）问题设计：通过四个选项考查元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量等信息的理解。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的元素观和科学思维中的信息提取能力。 【思路点拨】 元素周期表一格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。原子序数=质子数。相对原子质量单位为“1”，不是“g”。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由锂元素在元素周期表中的信息可知：左上角数字为3，表示原子序数为3；右上角符号为Li，表示元素符号；中间汉字“锂”表示元素名称；下方数字6.94表示相对原子质量。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 锂字带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B. 原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，说法正确。 C. 锂的元素符号为Li，说法正确。 D. 6.94是锂的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是锂原子的实际质量，更不能带单位“g”，说法不正确。 步骤三：结论得出 说法不正确的是D。 【易错点】 容易混淆“相对原子质量”和“原子实际质量”。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，单位为“1”，不是克。 【知识总结】 ① 核心概念定义：元素周期表中一格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子中）。 ② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，要准确对应各位置数字和符号的含义，特别注意相对原子质量无单位“g”。 ③ 拓展关联：可联系元素周期律、原子结构示意图和离子形成等知识。 9. 二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为 A. +4 B. +3 C. +2 D. +1 【命题透视】 ▶核心考点：化合物中元素化合价的计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以二氧化钛在涂料生产中的应用为背景，考查化合价计算。（2）问题设计：通过化学式TiO₂，要求学生根据化合物中正负化合价代数和为零计算钛元素化合价。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和计算能力。 【思路点拨】 在化合物中，氧元素通常显-2价。设钛元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零列方程：x + (-2)×2 = 0，解得x = +4。 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 二氧化钛的化学式为TiO₂，其中氧元素在化合物中通常显-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可计算钛元素的化合价。 步骤二：选项/设问特征分析 设钛元素的化合价为x，则有：x + (-2)×2 = 0，解得x = +4。 因此钛元素的化合价为+4价，答案为A。 步骤三：结论得出 二氧化钛中钛元素显+4价，答案为A。 【易错点】 计算化合价时容易忽略氧原子个数，误列方程为x + (-2) = 0而得出x = +2的错误结论。要注意化学式中氧原子右下角数字为2。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 ② 解题方法/分析要点：已知常见元素化合价（如O通常为-2，H通常为+1），根据“代数和为零”列方程求解未知元素化合价。 ③ 拓展关联：可联系化学式书写、化学方程式配平和氧化还原反应中化合价变化等知识。 10. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃 C. 盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈 D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料 【命题透视】 ▶核心考点：物质的性质与用途的关系。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第六单元 碳和碳的氧化物；人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以常见物质的用途为背景，考查学生对“性质决定用途”观念的理解。（2）问题设计：通过四组性质与用途的对应关系，要求学生判断因果关系是否正确。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的“性质决定用途”和科学思维中的辨析能力。 【思路点拨】 判断性质与用途对应关系是否正确，关键是看用途所利用的是不是该性质。盐酸去除铁锈利用的是其酸性，而非挥发性。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 物质的性质决定物质的用途。活性炭因疏松多孔而具有吸附性，可用于净化水；金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈；甲烷具有可燃性，可用作燃料。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，用于净化水，对应关系正确。 B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃，对应关系正确。 C. 盐酸去除铁锈是利用盐酸能与氧化铁反应生成可溶性物质的化学性质，即利用其酸性，与挥发性无关，对应关系不正确。 D. 甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热，可用作燃料，对应关系正确。 步骤三：结论得出 性质与用途对应关系不正确的是C。 【易错点】 容易将盐酸的“挥发性”与“酸性”混淆。盐酸除铁锈利用的是酸性，挥发性和腐蚀性不是除铁锈的原因。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质的性质决定用途，用途反映性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 ② 解题方法/分析要点：判断“性质—用途”对应关系时，要分析该用途实际利用的是哪种性质。 ③ 拓展关联：可联系常见酸、碱、盐、金属、碳单质的性质与用途。 11. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【命题透视】 ▶核心考点：粗盐提纯中的基本实验操作。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 实验活动6 粗盐中难溶性杂质的去除；人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题2 化学实验与科学探究相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以粗盐中难溶性杂质的去除实验为背景，考查学生对基本实验操作的掌握情况。（2）问题设计：通过四幅实验操作图，要求学生识别称量、溶解、过滤、蒸发操作中的规范与错误。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验基本操作技能。 【思路点拨】 称量要“左物右码”；溶解应在烧杯中进行，不能在量筒中；过滤要“一贴二低三靠”，需用玻璃棒引流；蒸发要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 【答案】D 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 粗盐中难溶性杂质的去除实验包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤。各步操作都有规范要求，称量、溶解、过滤、蒸发分别对应不同的仪器和操作要点。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 托盘天平称量时应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置颠倒，操作不规范。 B. 量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解应在烧杯中进行，操作不规范。 C. 过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不符合“一贴二低三靠”，操作不规范。 D. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。 步骤三：结论得出 操作规范的是D。 【易错点】 容易误认为量筒可以溶解固体。量筒是量器，不能用作反应容器或溶解容器。 【知识总结】 ① 核心概念定义：粗盐提纯的基本步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。过滤用于分离难溶性固体与液体，蒸发用于从溶液中获得晶体。 ② 解题方法/分析要点：判断实验操作是否正确，要结合具体仪器用途和操作规范逐一分析。 ③ 拓展关联：可联系混合物分离方法、溶液配制、常见仪器的正确使用方法。 12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是 A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 【命题透视】 ▶核心考点：化学式的意义及相关计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题3 物质组成的表示相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以靛蓝类色素为背景，考查学生对化学式含义、相对分子质量、元素质量比和质量分数的理解。（2）问题设计：通过四个选项综合考查化学式的相关计算与概念辨析。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和计算能力。 【思路点拨】 靛蓝的化学式为C₁₆H₁₀N₂O₂。分子由原子构成，不含氧分子；计算各元素质量比可判断质量分数大小；相对分子质量为各原子相对原子质量之和；元素质量比不等于原子个数比。 【答案】B 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 靛蓝的化学式为C₁₆H₁₀N₂O₂，表示一个靛蓝分子由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成。根据化学式可计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 靛蓝是纯净物，由靛蓝分子构成，每个分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。 B. 靛蓝中C、H、N、O四种元素的质量比为(12×16)∶(1×10)∶(14×2)∶(16×2) = 192∶10∶28∶32，氢元素质量占比最小，质量分数最小，说法正确。 C. 靛蓝的相对分子质量为12×16 + 1×10 + 14×2 + 16×2 = 262，不是252，说法错误。 D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为(14×2)∶(16×2) = 28∶32 = 7∶8，1∶1是氮、氧原子个数比，不是质量比，说法错误。 步骤三：结论得出 有关靛蓝的说法正确的是B。 【易错点】 容易混淆“原子个数比”和“元素质量比”。原子个数比是化学式中各原子右下角数字之比，元素质量比还需乘以各元素的相对原子质量。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学式可表示物质的元素组成、分子构成、相对分子质量、元素质量比和元素质量分数等。 ② 解题方法/分析要点：化学式计算要注意区分原子个数比和元素质量比，相对分子质量单位为“1”，质量分数最小即元素总质量最小。 ③ 拓展关联：可联系化学方程式计算、溶液计算等定量问题进行综合训练。 13. 能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶 B. 用澄清石灰水区分、 C. 通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜 D. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体 【命题透视】 ▶核心考点：物质的检验与鉴别。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐；第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以常见物质的鉴别为背景，考查学生对物质性质差异的掌握情况。（2）问题设计：通过四个鉴别方案，要求学生判断方法或试剂是否能产生明显不同的现象。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的物质鉴别能力。 【思路点拨】 羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧有特殊气味且残留硬球；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能；木炭粉和氧化铜都是黑色固体，观察颜色无法区分；氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热。 【答案】C 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 物质鉴别要利用物质性质差异产生不同现象。羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，燃烧有特殊气味；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，一氧化碳不能；木炭粉和氧化铜均为黑色粉末；氢氧化钠和硝酸铵溶于水时温度变化相反。 步骤二：选项/设问特征分析 A. 羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧有特殊气味且残留硬球，现象不同，可以区分，方法正确。 B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，现象不同，可以区分，方法正确。 C. 木炭粉和氧化铜都是黑色固体，通过观察颜色无法区分，方法不正确。 D. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，方法正确。 步骤三：结论得出 区分方法或试剂不正确的是C。 【易错点】 容易忽略木炭粉和氧化铜都是黑色固体这一事实，误以为可以通过颜色区分。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质鉴别是利用物质性质的差异，通过不同实验现象将物质区分开来的方法。 ② 解题方法/分析要点：设计或判断鉴别方案时，要确保方案能产生明显且不同的现象，实现“一物一现象”。 ③ 拓展关联：可联系酸碱盐鉴别、离子检验、物质除杂等实验方法。 14. 在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为 A. 56∶65 B. 56∶195 C. 112∶195 D. 1∶1 【命题透视】 ▶核心考点：金属与酸反应的化学方程式计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以化学史中金属与酸反应制取氢气为背景，考查化学方程式计算。（2）问题设计：通过等质量的锌和铁与足量酸反应，要求学生计算生成氢气的质量比。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和化学方程式计算能力。 【思路点拨】 金属与足量酸反应时，金属完全反应。写出锌、铁分别与稀盐酸反应的化学方程式，根据金属质量与氢气质量的比例关系计算。 【答案】A 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气。稀盐酸足量时，金属完全反应。根据化学方程式中金属与氢气的质量关系，可由等质量金属计算生成氢气的质量比。 步骤二：选项/设问特征分析 锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑ 由化学方程式可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气。 设锌、铁质量均为20 g，生成氢气质量分别为m₁、m₂。 65/2 = 20 g/m₁，m₁ = 40/65 g 56/2 = 20 g/m₂，m₂ = 40/56 g m₁∶m₂ = (40/65)∶(40/56) = 56∶65 步骤三：结论得出 生成氢气的质量比为56∶65，答案为A。 【易错点】 计算时容易将锌和铁的相对原子质量弄反，或者将氢气的质量比误写为相对原子质量的正比。等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量（或化合价与相对原子质量的比值）成反比。 【知识总结】 ① 核心概念定义：化学方程式能表示反应物与生成物之间的质量比例关系，据此可进行有关计算。 ② 解题方法/分析要点：化学方程式计算要正确书写方程式、配平、找准已知量与未知量的质量关系，注意“足量”意味着另一种反应物完全反应。 ③ 拓展关联：可联系金属活动性顺序、金属与盐溶液反应等知识进行综合训练。 15. 神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是____________。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。 【命题透视】 ▶核心考点：空气的组成与物质的分类。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气；人教版九年级上册 第一单元 走进化学世界 课题1 物质的变化和性质相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以神舟二十三号载人飞船和中国空间站为背景，考查空气组成和物质分类。（2）问题设计：通过两个填空考查学生对空气主要成分和纯净物概念的理解。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质组成观和科学态度与责任中的科技自信。 【思路点拨】 空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；液氧是液态的氧气，只由一种物质组成，属于纯净物。 【答案】氮气（或N₂）；纯净物 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 空间站舱内气体与空气成分相近，空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此含量最高的是氮气。液氧是氧气的液态形式，只含氧气一种物质。 步骤二：选项/设问特征分析 第一空：空气中含量最高的气体是氮气。 第二空：液氧由氧气一种物质组成，属于纯净物。 步骤三：结论得出 舱内气体中含量最高的是氮气；液氧属于纯净物。 【易错点】 容易误填“氧气”为含量最高的气体。要注意空气中氮气含量最高，氧气次之。 【知识总结】 ① 核心概念定义：空气是混合物，主要由氮气和氧气组成，其中氮气约占78%，氧气约占21%。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。 ② 解题方法/分析要点：判断物质类别时，看组成物质的种类；判断空气成分含量时，注意是体积分数而非质量分数。 ③ 拓展关联：可联系空气的用途、氧气的性质与制取、混合物分离等知识。 16. 2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是____________；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的____________(填“常量元素”或“微量元素”)。 【命题透视】 ▶核心考点：食物中的营养物质与化学元素与人体健康。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十一单元 化学与社会 课题1 化学与人体健康相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以全民营养周和家庭午餐为背景，考查营养素和化学元素与健康的知识。（2）问题设计：通过两个填空考查学生对常见食物中营养素和人体必需元素分类的掌握。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的物质应用观和科学态度与责任中的健康意识。 【思路点拨】 鱼肉、瘦肉、蛋类、奶类中富含蛋白质；人体必需元素中，含量在0.01%以上的为常量元素，含量在0.01%以下的为微量元素，碘属于微量元素。 【答案】蛋白质；微量元素 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 食物中的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。鱼、肉、蛋、奶等动物性食物中富含蛋白质。人体中的元素根据含量多少分为常量元素和微量元素，碘元素含量较少，属于微量元素。 步骤二：选项/设问特征分析 第一空：鱼肉中富含的营养物质是蛋白质。 第二空：碘元素属于人体必需的微量元素。 步骤三：结论得出 鱼肉中富含蛋白质；碘元素属于微量元素。 【易错点】 容易将“碘”误填为常量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟等。 【知识总结】 ① 核心概念定义：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要来源于鱼、肉、蛋、奶、豆类等。人体必需元素按含量分为常量元素和微量元素。 ② 解题方法/分析要点：判断营养素时联系食物来源；判断元素类别时依据其在人体中的含量。 ③ 拓展关联：可联系合理膳食、食品添加剂、维生素与人体健康等知识。 17. 下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。 （1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。 （2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。 （3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。 【命题透视】 ▶核心考点：溶解度曲线与溶液计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第九单元 溶液 课题2 溶解度；课题3 溶质的质量分数相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线为背景，考查溶解度概念和溶液计算。（2）问题设计：通过三个小问分别考查溶解度受温度影响、饱和溶液溶质质量分数计算和溶液稀释计算。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的定量视角和图像分析能力。 【思路点拨】 溶解度曲线越陡，溶解度受温度影响越大；饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度/(100 g + 溶解度)×100%；溶液稀释前后溶质质量不变。 【答案】（1）硝酸钾（或KNO₃）；（2）36 g/(100 g + 36 g)×100%；（3）10 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的规律。曲线斜率越大，说明溶解度受温度影响越大。由图可知，硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）硝酸钾的溶解度曲线较陡，溶解度受温度变化影响较大。 （2）20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36 g/(100 g + 36 g)×100%。 （3）设需要3%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：100 g×0.3% = x×3%，解得x = 10 g。 步骤三：结论得出 （1）硝酸钾；（2）36 g/(100 g + 36 g)×100%；（3）10。 【易错点】 计算饱和溶液溶质质量分数时，容易直接用溶解度除以100 g，忘记加上100 g溶剂。正确公式为：溶质质量分数 = 溶解度/(100 g + 溶解度)×100%。 【知识总结】 ① 核心概念定义：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度/(100 g + 溶解度)×100%。 ② 解题方法/分析要点：读取溶解度曲线时，先看横纵坐标含义，再找对应温度下的溶解度值；溶液稀释计算抓住溶质质量不变。 ③ 拓展关联：可联系结晶方法、溶液配制、溶质质量分数综合计算等。 18. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。 【命题透视】 ▶核心考点：质量守恒定律、氧化物判断和化学方程式计算。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系 课题1 质量守恒定律；人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以我国科学家将二氧化碳转化为甲醇的研究为背景，考查质量守恒定律和氧化物判断。（2）问题设计：通过微观反应示意图，要求学生推断未知物质化学式、判断氧化物种类和计算反应物与生成物的质量比。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理和化学观念中的变化观。 【思路点拨】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应物含C、O元素，生成物含C、H、O元素，故乙为含氢元素的单质，即H₂。氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。 【答案】H₂；两（或2）；11∶8 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 由反应微观示意图可知，甲为CO₂，乙为单质，丙为CH₃OH，丁为H₂O。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有C、O元素，生成物中有C、H、O元素，因此乙中一定含有氢元素，又知乙为单质，则乙为氢气（H₂）。 步骤二：选项/设问特征分析 甲为CO₂，属于氧化物；丙为CH₃OH，含有三种元素，不属于氧化物；丁为H₂O，属于氧化物。因此甲、丙、丁中属于氧化物的有两种。 该反应的化学方程式为：CO₂ + 3H₂ === CH₃OH + H₂O（催化剂条件下） 参加反应的甲（CO₂）与生成丙（CH₃OH）的质量比为44∶32 = 11∶8。 步骤三：结论得出 乙的化学式为H₂；属于氧化物的有两种；参加反应的甲与生成丙的质量比为11∶8。 【易错点】 判断氧化物时，容易将CH₃OH误判为氧化物。氧化物必须只含两种元素，且其中一种是氧元素，CH₃OH含有C、H、O三种元素，不是氧化物。 【知识总结】 ① 核心概念定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，微观本质是反应前后原子的种类、数目和质量不变。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 ② 解题方法/分析要点：根据微观示意图推断物质时，先数清各原子个数，再根据质量守恒定律推断未知物；判断氧化物要严格把握“两种元素、其一为氧”的条件。 ③ 拓展关联：可联系碳中和、新能源、绿色化学等社会热点。 19. 某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4 g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33 g；向剩余固体中加入300 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。 （1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为____________。 （2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为____________。 【命题透视】 ▶核心考点：碳酸氢钠和碳酸钠的性质及化学方程式计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以检测固体混合物成分为背景，考查碳酸氢钠热分解和碳酸钠与酸反应的性质及计算。（2）问题设计：通过质量差计算和化学方程式计算，要求学生推断样品中各成分的含量。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的证据推理和化学观念中的定量视角。 【思路点拨】 小苏打受热分解导致固体质量减少，根据质量差可计算小苏打的质量及分解生成的碳酸钠质量。剩余固体中的碳酸钠与稀硫酸反应，根据硫酸质量可计算剩余固体中碳酸钠总质量，再减去分解生成的碳酸钠，得到原样品中碳酸钠的质量，最后计算氯化钠质量。 【答案】（1）Na₂CO₃ + H₂SO₄ ===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 小苏打（NaHCO₃）受热分解生成纯碱（Na₂CO₃）、水和二氧化碳，反应后固体质量减少。纯碱和氯化钠受热不分解。加入稀硫酸后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）加入稀硫酸时，碳酸钠与稀硫酸反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。 （2）设样品中小苏打的质量为x，分解生成碳酸钠的质量为y。 2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑ 168　　　　106　　　　　62 x　　　　　 y　　　45.4 g - 33 g = 12.4 g 168/x = 62/12.4 g，解得x = 33.6 g 106/y = 62/12.4 g，解得y = 21.2 g 设剩余固体中碳酸钠总质量为z。 Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑ 106　　　98 z　　　300 g×9.8% = 29.4 g 106/z = 98/29.4 g，解得z = 31.8 g 原样品中碳酸钠的质量 = 31.8 g - 21.2 g = 10.6 g 原样品中氯化钠的质量 = 45.4 g - 33.6 g - 10.6 g = 1.2 g 因此，样品中各成分含量由高到低为：小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。 步骤三：结论得出 （1）Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。 【易错点】 计算原样品中碳酸钠质量时，容易忘记减去小苏打分解生成的碳酸钠质量。剩余固体中的碳酸钠包括原样品中的碳酸钠和分解生成的碳酸钠两部分。 【知识总结】 ① 核心概念定义：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。 ② 解题方法/分析要点：涉及多步反应的计算，要注意质量差的含义，明确各物质的来源和去向，分步计算。 ③ 拓展关联：可联系侯氏制碱法、发酵粉原理、盐的化学性质等知识。 20. 通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。则CaO在生产生活中的一种用途是____________；反应③、反应⑤的化学方程式分别为____________、____________；图中不涉及的化学反应基本类型是____________。 【命题透视】 ▶核心考点：物质的推断、化学方程式书写和基本反应类型判断。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐；第八单元 金属和金属材料相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以物质转化关系图为背景，考查碱和盐之间的相互转化。（2）问题设计：通过推断物质、书写方程式和判断反应类型，综合考查学生对常见物质性质和转化的掌握情况。（3）考查目标：侧重考查科学思维中的推理能力和化学观念中的变化观。 【思路点拨】 乙的俗名为烧碱，则乙为NaOH；丁可用作补钙剂且含三种元素，则丁为CaCO₃；丙能转化为丁，且丙为盐，则丙为Na₂CO₃；甲能转化为乙，且甲为碱，则甲为Ca(OH)₂。氧化钙能作食品干燥剂；反应③为NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和H₂O；反应⑤为CaCO₃高温分解生成CaO和CO₂。 【答案】作食品干燥剂（合理即可）；2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O；CaCO₃ === CaO + CO₂↑（高温）；置换反应 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 乙的俗名为烧碱，可确定乙为氢氧化钠（NaOH）。丁可用作补钙剂，且含有三种元素，可确定丁为碳酸钙（CaCO₃）。乙能转化为丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙等反应生成碳酸钙，因此丙为碳酸钠（Na₂CO₃）。氧化钙能与水反应生成甲，甲能转化为乙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此甲为氢氧化钙（Ca(OH)₂）。 步骤二：选项/设问特征分析 氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂。 反应③为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O，不属于基本反应类型。 反应⑤为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃ === CaO + CO₂↑（高温），属于分解反应。 反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应②④可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。因此图中不涉及置换反应。 步骤三：结论得出 CaO可作食品干燥剂；反应③为2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O；反应⑤为CaCO₃ === CaO + CO₂↑（高温）；图中不涉及的化学反应基本类型是置换反应。 【易错点】 容易将反应③误判为复分解反应。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两种反应物没有相互交换成分，不属于复分解反应。 【知识总结】 ① 核心概念定义：物质推断题要善于寻找突破口，如特征俗名、用途、颜色、反应现象等。基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 ② 解题方法/分析要点：推断题常用突破口法，先根据特殊信息确定一种物质，再结合转化关系顺推或逆推其他物质。 ③ 拓展关联：可联系酸碱盐的通性、常见物质的俗名和用途、碳及其化合物的转化等知识。 【答题模板】 物质推断题：审题找突破口（特征颜色、现象、反应、俗名、用途）→ 顺推或逆推关联物质 → 验证所有条件 → 写出化学式或化学方程式。 21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。 （1）酒精()是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。 （2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。 【命题透视】 ▶核心考点：化学方程式书写和燃料充分燃烧条件。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第七单元 能源的合理利用与开发 课题1 燃料的燃烧相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以燃料燃烧和柴油车喷油为情境，考查化学方程式书写和燃烧条件。（2）问题设计：通过书写酒精燃烧方程式和解释喷油原因，考查学生对燃料燃烧原理的理解。（3）考查目标：侧重考查化学观念中的变化观和科学态度与责任中的能源意识。 【思路点拨】 酒精（C₂H₅OH）完全燃烧生成二氧化碳和水；燃料充分燃烧需要充足的氧气和足够大的接触面积，将柴油喷成雾状可增大与氧气的接触面积。 【答案】（1）C₂H₅OH + 3O₂ ===（点燃） 2CO₂ + 3H₂O；（2）将柴油喷成雾状可以增大柴油与空气（或氧气）的接触面积，使柴油充分燃烧。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 酒精是常见的燃料，其完全燃烧是酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。燃料充分燃烧的条件：一是有足够的空气（或氧气），二是燃料与空气（或氧气）有足够大的接触面积。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O，反应条件为点燃。 （2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状，使柴油分散成细小液滴，增大了柴油与空气（或氧气）的接触面积，从而使燃烧更充分。 步骤三：结论得出 （1）C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O（点燃）；（2）喷成雾状可增大柴油与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分。 【易错点】 书写酒精燃烧方程式时，容易忘记配平或写错生成物。酒精完全燃烧生成CO₂和H₂O，要注意碳、氢、氧原子的配平。 【知识总结】 ① 核心概念定义：燃料充分燃烧的条件是有足够的氧气和足够大的接触面积。增大接触面积的方法包括粉碎、喷雾、鼓风等。 ② 解题方法/分析要点：书写化学方程式要注意配平、标注反应条件和气体、沉淀符号；解释燃烧充分原因要从接触面积或氧气浓度角度分析。 ③ 拓展关联：可联系燃料的选择、燃烧产物对环境的影响、灭火原理等知识。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件（△、点燃、催化剂等）→ 标注↑↓符号。 22. 下图是探究水的组成的相关实验。 （1）写出电解水的化学方程式。 （2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？ 【命题透视】 ▶核心考点：电解水实验和氢气燃烧实验。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第四单元 自然界的水 课题2 水的组成；实验活动2 水的组成及变化的探究相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以探究水的组成实验为背景，考查电解水和氢气燃烧实验。（2）问题设计：通过书写电解水方程式和描述氢气燃烧现象，考查学生对水的组成探究实验的掌握。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践能力和化学观念中的元素观。 【思路点拨】 电解水生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1∶2。氢气燃烧生成水，烧杯内壁会出现水珠。 【答案】（1）2H₂O === 2H₂↑ + O₂↑（通电）；（2）烧杯内壁出现水珠（或水雾）。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。与电源负极相连的试管（a管）产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，氢气与氧气体积比约为2∶1。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）电解水的化学方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑，反应条件为通电。 （2）a管与电源负极相连，产生的气体是氢气。氢气燃烧生成水，因此将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水珠（或水雾）。 步骤三：结论得出 （1）2H₂O === 2H₂↑ + O₂↑（通电）；（2）烧杯内壁出现水珠（或水雾）。 【易错点】 容易混淆电解水时正、负极产生的气体。记住口诀“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1∶2。 【知识总结】 ① 核心概念定义：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水实验证明水可以分解为氢气和氧气，氢气燃烧生成水也证明水由氢、氧元素组成。 ② 解题方法/分析要点：电解水实验要分清电极、气体种类和体积关系；描述实验现象要准确，如“水珠”“水雾”“无色气体”等。 ③ 拓展关联：可联系氢气的性质、水的净化、溶液组成等知识。 【答题模板】 化学方程式书写题：判断反应类型 → 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件 → 标注↑↓符号。 23. 研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。 （1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。 ①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式_____________________。 ②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器_______。(用字母表示) （2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。 【命题透视】 ▶核心考点：气体的实验室制取和实验装置评价。 ▶链接教材：人教版九年级上册 第二单元 空气和氧气 课题3 制取氧气；第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳的实验室制取；实验活动1和实验活动3相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以实验室制取气体和简易供氧器为背景，考查气体制取原理、装置选择和实验装置评价。（2）问题设计：通过书写方程式、选择仪器和改正装置错误，综合考查学生对气体制取知识的掌握。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计和操作能力。 【思路点拨】 高锰酸钾受热分解可制取氧气；石灰石与稀盐酸反应可制取二氧化碳，但不能用稀硫酸。制取氧气若用高锰酸钾，需要加热，选用固体加热型发生装置和排水法收集装置。简易供氧器中，吸氧口的导管不能伸入水下，否则会将水吸入口鼻。 【答案】（1）①2KMnO₄ === （△）K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（或CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）；②abdefg；（2）将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短（或使吸氧口导管不伸入水中）。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 实验室制取气体的一般思路是：确定反应原理（选择药品和条件）、选择发生装置（根据反应物状态和反应条件）、选择收集装置（根据气体密度和溶解性）。简易供氧器的加湿净化装置中，氧气应从长导管进入水中加湿，从短导管导出供人呼吸。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）①制取氧气：2KMnO₄ ===（△） K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ 制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ②利用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，所需仪器有：试管（a）、集气瓶（b）、导管（d）、水槽（e）、酒精灯（f）、铁架台（g），即abdefg。 （2）图中吸氧口的塑料管伸入水中，吸氧时会将水吸入口鼻造成危险。改正方法是将吸氧口的塑料管剪短，使其不伸入水中。 步骤三：结论得出 （1）①2KMnO₄ ===（△） K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（或CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）；②abdefg；（2）将吸氧口的塑料管剪短，不伸入水中。 【易错点】 选择仪器时容易遗漏铁架台或导管。用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，需要的仪器包括发生装置、收集装置和固定装置，要逐一核对。 【知识总结】 ① 核心概念定义：实验室制取气体要根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。常见收集方法有排水法、向上排空气法和向下排空气法。 ② 解题方法/分析要点：气体制取题要从“反应原理→发生装置→收集装置→操作步骤→注意事项”完整分析。 ③ 拓展关联：可联系氧气和二氧化碳的性质检验、多功能瓶的使用、气体净化和干燥等知识。 【答题模板】 气体制取与性质实验题：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。 24. 实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。 （1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。 ①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______ ②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。 （2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象) 【命题透视】 ▶核心考点：中和反应、pH曲线分析和实验方案设计。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以数字化实验测定中和反应过程中pH和温度变化为背景，考查中和反应原理和图像分析能力。（2）问题设计：通过读取图像信息和设计验证实验，考查学生对中和反应本质的理解。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的图像分析能力和实验设计能力。 【思路点拨】 中和反应是放热反应，温度最高点对应恰好完全反应；M点pH大于7，说明氢氧化钠未完全反应，溶质为NaOH和NaCl。验证中和反应可利用酚酞指示剂颜色变化。 【答案】（1）①34 ℃（合理即可）；②NaOH和NaCl；（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀盐酸，观察到溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；盐酸呈酸性，pH＜7。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生中和反应，溶液pH逐渐减小。中和反应放热，温度先升高后降低，温度最高点对应恰好完全反应。M点pH＞7，说明氢氧化钠过量。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）①由温度变化曲线可知，温度最高点对应的温度约为34 ℃，此时恰好完全反应。 ②M点pH＞7，氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的NaOH。 （2）验证氢氧化钠与盐酸反应，可利用酚酞溶液：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明发生了反应。 步骤三：结论得出 （1）①约34 ℃；②NaOH和NaCl；（2）用酚酞溶液验证，溶液由红色变为无色。 【易错点】 读取温度时要注意是“温度最高点”而非pH等于7的点。M点pH大于7，说明碱过量，溶质不能只写NaCl，还要写NaOH。 【知识总结】 ① 核心概念定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应过程中pH会发生变化，可通过指示剂颜色变化或温度变化判断反应发生。 ② 解题方法/分析要点：分析pH曲线时，注意起点、转折点（恰好中和）和终点对应的酸碱性和溶质组成；设计验证实验要选择有明显现象的试剂。 ③ 拓展关联：可联系中和反应的应用（如治疗胃酸过多、改良土壤酸碱性、处理废水等）。 【答题模板】 科学探究题：提出问题 → 猜想假设 → 设计实验（操作+预期现象+结论）→ 实验结论 → 反思评价。 25. 中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。 （1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。 a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大 （2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。 ①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为____________。 ②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO₄)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。 （3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。 ①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有____________参加反应。 ②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？___________ ③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？___________ （4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。 ①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？___________ (写出一条) ②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？___________(写出计算过程) 【命题透视】 ▶核心考点：金属的性质、金属活动性、铁生锈条件探究和化学方程式计算。 ▶链接教材：人教版九年级下册 第八单元 金属和金属材料；人教版九年级上册 第五单元 化学反应的定量关系相关内容。 ▶命题分析：（1）情境创设：以中国高铁中的金属材料为情境，综合考查金属的物理性质、化学性质、锈蚀与防护以及氢能炼钢计算。（2）问题设计：通过四个小问，将金属导电性、金属活动性顺序、铁生锈条件探究和化学方程式计算有机结合。（3）考查目标：侧重考查科学探究与实践中的实验设计能力、化学观念中的定量视角和科学态度与责任中的可持续发展意识。 【思路点拨】 铜作电线利用导电性；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；铜能置换银不能置换镍，说明活动性Ni＞Cu＞Ag；铁生锈需要水和氧气，氯化钠和温度能加快生锈；废钢利用可节约资源；根据氢气还原氧化铁的化学方程式计算氢气质量。 【答案】（1）a；（2）①Fe + CuSO₄ === Cu + FeSO₄；②Ni＞Cu＞Ag；（3）①水（或H₂O）；②a中铁丝2分钟生锈，b中铁丝3分钟生锈（合理即可）；③温度；（4）①节约资源（或减少废物堆积、减少碳排放等合理即可）；②30 t 【解析】 步骤一：关键概念/材料解读 金属具有良好的导电性、导热性和延展性。金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，氯化钠溶液和较高温度会加快铁生锈。 步骤二：选项/设问特征分析 （1）铜作电线主要利用其良好的导电性，选a。 （2）①铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ === Cu + FeSO₄。 ②铜能与硝酸银溶液反应，说明Cu＞Ag；铜不能与硫酸镍溶液反应，说明Ni＞Cu。因此三种金属活动性由强到弱为Ni＞Cu＞Ag。 （3）①b中铁丝与水、氧气接触而生锈，c中铁丝只与氧气接触（干燥）而不生锈，对比说明铁生锈需要水参加。 ②a中铁丝浸在氯化钠溶液中，2分钟生锈；b中铁丝浸在水中，3分钟生锈。说明氯化钠能加快铁生锈。 ③b中铁丝在常温水中3分钟生锈，e中铁丝在热水中7分钟左右生锈（或根据具体图示分析），对比可知温度也会影响铁生锈的快慢。 （4）①废钢作为原料可节约资源、减少废物堆积、节约能源、减少碳排放等。 ②设参加反应的氢气质量为x。 Fe₂O₃ + 3H₂ ===（高温） 2Fe + 3H₂O 　　　　6　　　112 　　　　x　　　560 t 6/x = 112/560 t x = 30 t 答：参加反应的氢气的质量为30 t。 步骤三：结论得出 见答案。 【易错点】 铁生锈条件探究中，要注意控制变量。对比b和c时，变量是“水”，其他条件应相同；判断金属活动性时，要正确理解“能反应”说明前者活动性强，“不能反应”说明前者活动性弱。 【知识总结】 ① 核心概念定义：金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。 ② 解题方法/分析要点：金属性质题要结合用途分析性质；金属活动性判断依据能否发生置换反应；铁生锈探究要用控制变量法；化学方程式计算要规范书写步骤。 ③ 拓展关联：可联系金属资源的保护、防锈方法、氢能源、绿色冶金等知识。 【答题模板】 化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。 / 学科网（北京）股份有限公司 $