第03讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 -2026年暑假新高一初升高化学衔接课讲义（全国通用）

第03讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 学习目标 1、能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2、了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 3、建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 知识导图 新知精讲 【知识点1】物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2、符号：cB。 3、定义式：cB=。 4、单位：mol·L-1或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。 5、关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)cB＝表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH， SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 (5)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中 → 【典例分析】 【例1】判断正误 (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　　) (2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　) (4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) (5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol(　　) 【答案】(1)×　(2)× (3)×　(4)×　(5)× 【例2】下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是 A.20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液 B.50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C.10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液 【答案】A 【解析】K+的物质的量浓度与溶液体积大小无关。A选项中K+的物质的量浓度最大，为2 mol·L-1。 【例3】 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为　　　　　。  (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为　　。  (3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度　　　(填“相等”或“不相等”)。  (4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 mol，含H+　　　　个。  【答案】(1)2 mol·L-1　(2)1 mol·L-1　(3)不相等　(4)0.02　2.408×1022(或0.04NA) 【解析】(1)62 g Na2O是1 mol，溶于水生成2 mol NaOH，故溶质为NaOH，所以浓度为c==2 mol·L-1。 (2)250 g胆矾中CuSO4的物质的量是1 mol，所以溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1。 (3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度为0.6 mol·L-1，0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度为0.3 mol·L-1，故两溶液中Na+的浓度不相等。 (4)H2SO4的物质的量为0.1 L×0.2 mol·L-1=0.02 mol，H+的物质的量是H2SO4的2倍，故含H+个数为0.04 mol×6.02×=2.408×1022。 【知识点2】配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 (1)天平：托盘天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞； ②标志：温度、容量和刻度线； ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等； ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液； (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (4)归纳总结： 容量瓶的使用——“一查六忌一原则” (1)第一步操作：查漏 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (2)容量瓶的使用“六忌”： 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌对容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。 (3)选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)配制过程示意图： (2)步骤： ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：分装至试剂瓶中，贴好标签。 (3)配制注意事项 ①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 ②溶液注入容量瓶前需恢复至室温。 ③引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 ④为确保使溶质全部转移到容量瓶中，移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中。 ⑤为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸馏水注入容量瓶时，应当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面并与刻度线相切。 ⑥配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。 【典例分析】 【例1】实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g 【答案】C 【解析】容量瓶的选择原则是“大而近”，无950 mL容量瓶，应选择1 000 mL的容量瓶。需要胆矾的质量为0.2 mol·L-1×1 L×250 g·mol-1=50.0 g。 【例2】实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A B C D 称量 转移 定容 摇匀 【答案】B 【解析】烧碱具有腐蚀性，且易潮解，故称量烧碱固体应用烧杯，并且应该“左物右码”，故A错误；转移溶液时，用玻璃棒引流，并且玻璃棒靠在刻度线以下的位置，故B正确；定容时，视线应与刻度线相平，故C错误；应该上下反复颠倒摇匀，而不是上下振荡，故D错误。 【例3】某次实验预计需要使用480 mL a mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题： (1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的　　　(填序号)。  (2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是　　　　　　。  (3)应选择V=　　　 mL的容量瓶，需要称取　　　 g Na2CO3。  (4)流程图中的操作内容有两处明显的错误，请写出：　　　　、　　　　。  【答案】(1)①③⑤　(2)检查容量瓶是否漏水　(3)500 53a　(4)药品与砝码放反了　定容时仰视 【解析】(3)根据“大而近”原则，应该选择500 mL的容量瓶。所需的m(Na2CO3)=c·V·M=0.5 L×a mol·L-1×106 g·mol-1=53a g。 【知识点3】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的产生原因及分析依据 根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．注意事项 (1)配制时，若不慎有液体溅出容量瓶外或加蒸馏水超过刻度线，应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 (2)由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水，所以容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (3)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。 (4)定容时俯视、仰视对实验结果影响的分析思路： ①仰视时，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小； ②俯视时，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 【典例分析】 【例1】判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 有少量溶液溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 摇匀后液面下降，补充水 【答案】偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 不变 不变 偏小 不变 偏小 偏小 不变 偏小 不变 偏大 偏小 【例2】下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制1 mol·L-1盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0 g胆矾 D.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【答案】D 【解析】配制1 mol·L-1盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线，量取的盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低，A错误；配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错误；配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，应该用托盘天平称取0.5 L×1 mol·L-1×250 g·mol-1=125.0 g胆矾，如果称取80.0 g，所配溶液浓度偏低，C错误；配制1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线，会导致冷却后溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，D正确。 【例3】用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差。 ①用天平称量时所用砝码生锈； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。 上述情况会使所配溶液浓度偏低的是　 　(填序号，下同)，偏高的是　　　，无影响的是　　　　。  【答案】③⑥　①②⑤　④ 【解析】①用天平称量时所用砝码生锈，砝码质量增加，称量物质的质量增加，所配制溶液浓度偏高；②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线，所得浓溶液体积偏大，配制后溶液浓度偏高；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶液中溶质减少，浓度偏低；④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，有水时后面定容时少加水即可，因此无影响；⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低。 【知识点4】溶质物质的量浓度的基本计算 1、根据定义式计算：根据概念表达式cB=，欲求cB，先求nB和V。 将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 n(Na2O2)==0.05 mol，Na2O2溶于水生成NaOH，则溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=0.05 mol×2=0.1 mol，c(NaOH)==0.5 mol·L-1。 2、标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol-1，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 溶液的体积V(溶液)== L= L， c== mol·L-1= mol·L-1。 3、溶液的稀释或混合的计算 (1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 即c1V1+c2V2=c(混)·V(混)。无特别说明，V(混)≠V1+V2，V(混)==；不考虑体积变化时，V(混)=V1+V2。 (2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 4、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB= mol·L-1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)； ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)； w：溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB=== mol·L-1。 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　　。  先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量为=18.4 mol，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。 【典例分析】 【例1】用4 g氢氧化钠固体溶于水配制成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 【答案】B 【解析】4 g氢氧化钠固体的物质的量为=0.1 mol，则将其配制成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为=0.2 mol·L-1，B项符合题意。 【例2】30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，所得混合液中Cl-的物质的量浓度为 A.0.5 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.2 mol·L-1 【答案】C 【解析】混合过程中氯离子的物质的量不变，则所得混合液中Cl-的物质的量浓度为=1 mol·L-1。 【例3】将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　。  (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为　　　。  (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为　　 　　，含氢氧化钠的物质的量为　　 　。  (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　。  【答案】(1)6.1 mol·L-1　(2)20%　(3)2.44 g　0.061 mol　(4)0.61 mol·L-1 【解析】(1)24.4 g 氢氧化钠的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)==6.1 mol·L-1。 (2)100 mL 氢氧化钠溶液的质量为100 mL×1.219 g·mL-1=121.9 g；氢氧化钠的质量分数为×100%≈20%。 (3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，氢氧化钠的质量分数和溶液的密度均相同，但氢氧化钠的质量和物质的量均为原来的。 (4)这10 mL溶液中氢氧化钠的物质的量为0.061 mol，稀释到100 mL以后，氢氧化钠的物质的量浓度为=0.61 mol·L-1。 课后精练 1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A．物质的量　　　　　 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 【答案】D　 【解析】根据单位可确定“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的物质的量浓度。 2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A.用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 B.容量瓶中有少量蒸馏水 C.容量瓶盛放过NaOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时，仰视刻度线 【答案】C 【解析】氢氧化钠具有潮解性，吸收空气中的水且能和空气中的二氧化碳反应，使得称量物质中氢氧化钠的质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；容量瓶中有少量蒸馏水，不影响所配溶液浓度，故B不符合题意；容量瓶盛放过NaOH溶液，使用前未洗涤使得溶液中溶质增大，导致所配溶液浓度偏高，故C符合题意；定容时，仰视刻度线，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故D不符合题意。 3、下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将9.5 g MgCl2 溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH 固体溶于 100 mL 蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL 溶液 【答案】A 4、配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的仪器是 【答案】A 5、用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL蒸馏水 B.称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL蒸馏水 D.称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 【答案】D 【解析】使用500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液，再从中取出480 mL即可。硫酸铜、胆矾溶于水后所得溶液中溶质都是CuSO4，称取任何一种都可以，M(CuSO4)=160 g·mol-1，M(CuSO4·5H2O)=250 g·mol-1，配制500 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液需CuSO4或CuSO4·5H2O的物质的量：n(CuSO4)=n(CuSO4·5H2O)=0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8.0 g，m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g。 6、某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手手指拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处 A.1 B.2 C.3 D.4 【答案】B 【解析】浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移到容量瓶中；不能用蒸馏水洗涤量筒；实验中存在的错误有2处，故选B。 7、V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中S 的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】A 【解析】根据Fe3+的质量可知， n=== mol，由硫酸铁的化学式Fe2(SO4)3可知，n(S)= n(Fe3+)= mol，c(S)=== mol·L-1。 8、某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在滤纸上称量 C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱 【答案】C 【解析】选项A、B中的操作都会导致所称量的氢氧化钠偏少，使配制的溶液浓度偏低；选项C中的操作会导致溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高；选项D中氢氧化钠的质量偏小，使配制的溶液浓度偏低。 9、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10 mol·L-1的盐酸稀释成200 mL 4 mol·L-1的盐酸，需取用10 mol·L-1盐酸的体积是 A.6 mL B.80 mL C.100 mL D.120 mL 【答案】B 10、V mL Na2SO4溶液中含有a g Na+，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】D 【解析】稀释前c(Na+)=== mol·L-1，稀释后c(Na+)缩小16倍，因此浓度为 mol·L-1，即 mol·L-1。 11、欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，根据题意填空： (1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是　　　　　(填字母)；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)配制该溶液应选用　　　　　　mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行　　　　　。  (3)配制该溶液应用托盘天平称取　　　　　g胆矾。  【答案】(1)B　烧杯、玻璃棒　(2)500　查漏　(3)12.5 【解析】(2)配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，实验室没有480 mL容量瓶，需要选用500 mL容量瓶进行配制。(3)配制500 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，溶液中含有的硫酸铜的物质的量为0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol，需要胆矾的质量为250 g·mol-1×0.05 mol=12.5 g。 12、将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为　　　，溶液中Na+的物质的量浓度为　　　。  (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为　　　　　，Cl-的物质的量浓度为　　　　　。  【答案】(1)0.1 mol·L-1　0.2 mol·L-1　(2)11.7 g　0.2 mol·L-1 【解析】(1)n(Na2SO4)=n(Na2SO4·10H2O)==0.1 mol，c(Na2SO4)==0.1 mol·L-1，c(Na+)=0.1 mol·L-1×2=0.2 mol·L-1。(2)n(Na+)=0.4 mol·L-1×1 L=0.4 mol，则加入n(NaCl)=0.4 mol-0.2 mol=0.2 mol，m(NaCl)=0.2 mol×58.5 g·mol-1=11.7 g，c(Cl-)==0.2 mol·L-1。 13．实验室需配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液。 用天平实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ___________ ___________ (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水：___________； 定容时俯视刻度线：___________。 (4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。 【答案】(1) 2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D (3)无影响 偏高 (4)洗净容量瓶重新配制 【解析】(1)在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，选择仪器的标准是大而近，则应该选择规格是250 mL的容量瓶，配制250 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液需称量其质量m(Na2CO3)=0.1 mol/L×0.25 L×106 g/mol≈2.7 g； (2)配制该溶液时，首先应该B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解；然后C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；再A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处；E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切，最后D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀，因此配制溶液的步骤用字母顺序表示为：B、C、A、F、E、D； (3)若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响；若定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则最终使配制溶液的浓度偏高； (4)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该将溶液倒掉，洗净容量瓶，再重新配制溶液。 14、实验一：称量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液； 实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀释到500 mL。 (1)“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为　　　　，“实验二”所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　　。  (2)以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为 　 　　　、　　 　、　　　 　。  (3)配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确操作顺序为　　　　　(填序号)。  (4)“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有　　　　　　(填序号)。  ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，俯视刻度线 【答案】(1)1 mol·L-1　0.1 mol·L-1　(2)100 mL容量瓶　500 mL容量瓶　玻璃棒　(3)②①③⑧⑤⑥⑦④　(4)①⑤ 【解析】(1)9.5 g MgCl2的物质的量n===0.1 mol，配成100 mL溶液，根据公式c===1 mol·L-1；实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀释到500 mL，也就是将原溶液稀释20倍，所以，此时MgCl2的浓度为=0.05 mol·L-1，所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为MgCl2的两倍，即0.1 mol·L-1。(4)根据公式c=计算分析，不当操作对n或V的影响，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高。洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，量筒在设计时就考虑了不洗涤带来的误差，所以洗涤量筒使配制的溶液浓度偏大，故①正确；量取MgCl2溶液时，俯视刻度线，使所量取液体的体积偏小，配制的溶液浓度偏小，故②错误；转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液的体积无影响，所以不会造成所配溶液浓度偏高，故③错误；未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒，溶质没有全部转移到容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小，故④错误；定容时，俯视刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故⑤正确。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制 学习目标 1、能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其与微观粒子间的关系。 2、了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 3、建立n、M、Vm、c之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。 知识导图 新知精讲 【知识点1】物质的量浓度 1、定义：单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度。 2、符号：cB。 3、定义式：cB=。 4、单位：mol·L-1或mol·m-3，有时也用mmol·L-1。 5、关于物质的量浓度计算的注意事项 (1)一定物质的量浓度的某溶液，其浓度不因所取体积不同而变化。 (2)cB＝表达式中的体积(V)是指溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。 (3)若将气体通入溶液中，则不能将气体体积与溶剂体积进行简单加和。 (4)确定溶液中溶质的几种特殊情况： ①带有结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水时，其溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。 ②某些物质溶于水后与水发生反应生成了新物质，此时溶质为反应后的生成物，如： Na、Na2O、Na2O2NaOH，溶质为NaOH， SO3H2SO4，溶质为H2SO4等。 ③NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。 (5)注意整体与部分的关系，如： 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液中 → 【典例分析】 【例1】判断正误 (1)将58.5 g NaCl溶于1 L水中配成溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 (　　) (2)1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　) (3)标准状况下，将2.24 L HCl气体溶于1 L水，得到3.24 L溶液(　　) (4)从100 mL 1 mol·L-1的蔗糖溶液中取出10 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L-1(　　) (5)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0.9 mol(　　) 【例2】下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是 A.20 mL 1 mol·L-1 K2CO3溶液 B.50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液 C.10 mL 1.5 mol·L-1 KHCO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L-1 K3PO4溶液 【例3】 (1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为　　　　　。  (2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为　　。  (3)0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中Na+的浓度与0.3 mol·L-1 NaCl溶液中Na+的浓度　　　(填“相等”或“不相等”)。  (4)100 mL 0.2 mol·L-1 H2SO4溶液中含H2SO4　　　　 mol，含H+　　　　个。  【知识点2】配制一定物质的量浓度的溶液 1．主要仪器 (1)天平：托盘天平。 (2)容量瓶： ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞； ②标志：温度、容量和刻度线； ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL等； ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液； (3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (4)归纳总结： 容量瓶的使用——“一查六忌一原则” (1)第一步操作：查漏 ①关键词：注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②语言描述：向容量瓶注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周围是否漏水。如不漏，将容量瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。 (2)容量瓶的使用“六忌”： 一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌对容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液；六忌瓶塞互换。 (3)选择容量瓶的原则 选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 2．配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液为例： (1)配制过程示意图： (2)步骤： ①计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g。 ②称量：用托盘天平称取5.9 g NaCl固体。 ③溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并放置至室温。 ④移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶：分装至试剂瓶中，贴好标签。 (3)配制注意事项 ①配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。 ②溶液注入容量瓶前需恢复至室温。 ③引流时玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以下并靠在容量瓶颈内壁上，上面不能让玻璃棒接触容量瓶口将烧杯中的液体沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。 ④为确保使溶质全部转移到容量瓶中，移液时应用玻璃棒引流，并用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中。 ⑤为确保定容时液面不超过刻度线，将蒸馏水注入容量瓶时，应当液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面并与刻度线相切。 ⑥配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯(表面皿)快速称量NaOH固体。 【典例分析】 【例1】实验室中需要配制0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是 A.950 mL；30.4 g B.950 mL；47.5 g C.1 000 mL；50.0 g D.1 000 mL；32.0 g 【例2】实验室用烧碱固体配制一定物质的量浓度的溶液。下列图示对应操作正确的是 A B C D 称量 转移 定容 摇匀 【例3】某次实验预计需要使用480 mL a mol·L-1的纯碱溶液，如图是某同学在实验室配制该溶液的流程图。回答下列问题： (1)容量瓶上标有①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线中的　　　(填序号)。  (2)使用容量瓶前必须对容量瓶进行的一项操作是　　　　　　。  (3)应选择V=　　　 mL的容量瓶，需要称取　　　 g Na2CO3。  (4)流程图中的操作内容有两处明显的错误，请写出：　　　　、　　　　。  【知识点3】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的产生原因及分析依据 根据cB＝可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 2．注意事项 (1)配制时，若不慎有液体溅出容量瓶外或加蒸馏水超过刻度线，应倒掉溶液，洗净容量瓶，重新配制。 (2)由于配制溶液定容时还需要加蒸馏水，所以容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响实验结果。 (3)摇匀后溶液液面低于刻度线，不影响最终溶液的浓度。(4)定容时俯视、仰视对实验结果影响的分析思路： ①仰视时，容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小； ②俯视时，容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。 【典例分析】 【例1】判断配制过程中不规范操作引起的浓度变化并完成表格(填“偏小”“不变”或“偏大”)。 实验操作 n V c 将砝码放在左盘且使用了游码 把吸湿性药品(如NaOH)放在纸上称量 有少量溶液溅出 容量瓶内有少量水 未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 加蒸馏水超过刻度线，吸出一部分液体 摇匀后液面下降，补充水 【例2】下列配制的溶液浓度偏高的是 A.配制1 mol·L-1盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B.配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C.配制500 mL 1 mol·L-1硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0 g胆矾 D.配制1 mol·L-1 NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 【例3】用容量瓶配制溶液时，由于操作不当会引起误差。 ①用天平称量时所用砝码生锈； ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度线； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水； ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线； ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线。 上述情况会使所配溶液浓度偏低的是　 　(填序号，下同)，偏高的是　　　，无影响的是　　　　。  【知识点4】溶质物质的量浓度的基本计算 1、根据定义式计算：根据概念表达式cB=，欲求cB，先求nB和V。 将3.9 g Na2O2固体溶于水配成200 mL的溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。 n(Na2O2)==0.05 mol，Na2O2溶于水生成NaOH，则溶质NaOH的物质的量n(NaOH)=0.05 mol×2=0.1 mol，c(NaOH)==0.5 mol·L-1。 2、标准状况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 已知通入1 L水中的某气体体积为V L(标准状况)，气体的摩尔质量为M g·mol-1，所得溶液的密度为ρ g·cm-3。计算该溶液中溶质的物质的量浓度。 溶液的体积V(溶液)== L= L， c== mol·L-1= mol·L-1。 3、溶液的稀释或混合的计算 (1)同一溶质不同浓度的两溶液相混合：混合后溶质的总物质的量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和。 即c1V1+c2V2=c(混)·V(混)。无特别说明，V(混)≠V1+V2，V(混)==；不考虑体积变化时，V(混)=V1+V2。 (2)将浓溶液加水稀释时，稀释前与稀释后溶液中溶质的物质的量相等： c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)。 4、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB= mol·L-1 M：溶质B的摩尔质量(单位：g·mol-1)； ρ：溶液密度(单位：g·mL-1)； w：溶质的质量分数。 (2)推导方法 设溶液体积为1 L，则cB=== mol·L-1。 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm-3。计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为　　　　　。  先计算出1 000 mL浓硫酸中含硫酸的质量， 1 000 mL×1.84 g·cm-3×98%=1 803.2 g，将其换算成硫酸的物质的量为=18.4 mol，则市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1。 【典例分析】 【例1】用4 g氢氧化钠固体溶于水配制成500 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 A.0.1 mol·L-1 B.0.2 mol·L-1 C.0.3 mol·L-1 D.0.4 mol·L-1 【例2】30 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L-1氯化钙溶液混合后(忽略混合后体积变化)，所得混合液中Cl-的物质的量浓度为 A.0.5 mol·L-1 B.0.6 mol·L-1 C.1 mol·L-1 D.2 mol·L-1 【例3】将24.4 g氢氧化钠固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL-1。 (1)该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　。  (2)该溶液中氢氧化钠的质量分数为　　　。  (3)从该溶液中取出10 mL，含氢氧化钠的质量为　　 　　，含氢氧化钠的物质的量为　　 　。  (4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为　　　　。  课后精练 1．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的 A．物质的量　　　　　 B．摩尔质量 C．质量分数 D．物质的量浓度 2、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A.用托盘天平和称量纸称量NaOH固体 B.容量瓶中有少量蒸馏水 C.容量瓶盛放过NaOH溶液，使用前未洗涤 D.定容时，仰视刻度线 3、下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是 A.将9.5 g MgCl2 溶于蒸馏水，配成100 mL溶液 B.将4 g NaOH 固体溶于 100 mL 蒸馏水 C.将50 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与50 mL蒸馏水混合 D.将3.36 L氯化氢气体溶于水，配成150 mL 溶液 4、配制250 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液不需要用到的仪器是 5、用500 mL容量瓶配制480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是 A.称取7.68 g硫酸铜，加入480 mL蒸馏水 B.称取12.0 g胆矾，配成480 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL蒸馏水 D.称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液 6、某同学进行配制一定物质的量浓度稀硫酸实验，操作如下：计算后用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸；将其沿小烧杯壁缓缓倒入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌；将稀释后的溶液用玻璃棒引流转移至100 mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移至容量瓶；振荡摇匀；继续加蒸馏水至离刻度线1~2 cm处，改用胶头滴管滴加，直至凹液面最低处与刻度线相平；盖上玻璃塞，左手手指拖住瓶底，右手食指紧按住玻璃塞，其余四指轻拢瓶颈，进行上下颠倒摇匀；把溶液倒入试剂瓶，贴好标签。实验中存在的错误有几处 A.1 B.2 C.3 D.4 7、V L硫酸铁溶液中含有m g Fe3+，则溶液中S 的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 8、某学生欲配制0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A.空盘时天平指针指向左边 B.把烧碱放在滤纸上称量 C.定容时俯视刻度线 D.使用部分变质的烧碱 9、市售盐酸的浓度一般较大，使用前往往需要稀释。将10 mol·L-1的盐酸稀释成200 mL 4 mol·L-1的盐酸，需取用10 mol·L-1盐酸的体积是 A.6 mL B.80 mL C.100 mL D.120 mL 10、V mL Na2SO4溶液中含有a g Na+，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 11、欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L-1CuSO4溶液，根据题意填空： (1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是　　　　　(填字母)；配制上述溶液还需要的玻璃仪器有　　　　　　　(填仪器名称)。  (2)配制该溶液应选用　　　　　　mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行　　　　　。  (3)配制该溶液应用托盘天平称取　　　　　g胆矾。  12、将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。 (1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为　　　，溶液中Na+的物质的量浓度为　　　。  (2)向该溶液中加入一定量的NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4 mol·L-1(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为　　　　　，Cl-的物质的量浓度为　　　　　。  13．实验室需配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题： (1)配制240 mL0.1 mol/L的Na2CO3溶液。 用天平实际应称Na2CO3质量/g 应选用容量瓶的规格/mL ___________ ___________ (2)配制时，其正确的操作顺序是(填字母，每个字母只能用一次)___________。 A．用30 mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1~2 cm处 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： 容量瓶中有少量蒸馏水：___________； 定容时俯视刻度线：___________。 (4)若实验过程中出现如下情况，应如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度线：___________。 14、实验一：称量9.5 g MgCl2溶于水配成100 mL溶液； 实验二：取“实验一”配得的MgCl2溶液25.0 mL，稀释到500 mL。 (1)“实验一”所得MgCl2溶液的物质的量浓度为　　　　，“实验二”所得MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为　　　　　　。  (2)以上两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器为 　 　　　、　　 　、　　　 　。  (3)配制“实验一”的溶液时，以下几个步骤：①量取、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确操作顺序为　　　　　(填序号)。  (4)“实验二”中下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有　　　　　　(填序号)。  ①洗涤量取MgCl2溶液的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ②量取MgCl2溶液时，俯视刻度线 ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ④未洗涤稀释MgCl2溶液时用过的烧杯和玻璃棒 ⑤定容时，俯视刻度线 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $