精品解析：陕西省咸阳市高新一中2024-2025学年高一上学期开学考试 化学试题

2024年秋季高一新生入学分班考试 化学 (满分：100分，时间：50分钟) 一、选择题(本题共15小题，共45分)。 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 醋瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了 2. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A.读取液体体积 B.闻气体气味 C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 4. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 5. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中乙、丁两种物质的质量比为 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 6. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。衡阳肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、食用纯碱，其中不包含的基本营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 7. 下列关于的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 生成的与的分子个数比为 D. 参加反应的与生成的的质量比为 8. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为 A. B. C. D. 9. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 11. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 12. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 13. 铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是 A. X是碱 B. 物质a可与稀盐酸反应生成 C. 物质b的化学式是 D. 溶液可与NaOH溶液反应生成 14. 某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 二、填空题(本题共3小题，共44分)。 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个磷原子__________。 （2）保持氢气化学性质的最小粒子__________。 （3）氢氧根离子__________。 （4）硝酸中氮元素的化合价__________。 17. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是__________(填字母)。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______________________________，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口__________(填“b”或“c”)通入。 18. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入盐溶液中。 （1）⑤中反应的化学方程式为______________________________。 （2）设计②的目的是______________________________。 （3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是__________________________________。 三、计算题(本题共1小题，共11分)。 19. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气__________g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季高一新生入学分班考试 化学 (满分：100分，时间：50分钟) 一、选择题(本题共15小题，共45分)。 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 醋瓶：我摔碎了 B. 煤气：我燃烧了 C. 菜刀：我生锈了 D. 蔬菜：我腐烂了 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋瓶摔碎只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不包含化学变化，A符合题意； B．煤气燃烧过程中会生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，B不符合题意； C．菜刀生锈过程中会生成铁锈（主要成分为氧化铁）等新物质，属于化学变化，C不符合题意； D．蔬菜腐烂过程中会有微生物代谢产生的新物质生成，属于化学变化，D不符合题意； 故选A。 2. 正确的实验操作是完成化学实验的基本要求。下列实验操作正确的是 A.读取液体体积 B.闻气体气味 C.测定溶液的pH D.稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．读取液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误，A错误； B．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，可避免大量吸入有害气体，操作正确，B正确； C．测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，否则会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比读数，操作错误，C错误； D．稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，若将水注入浓硫酸中，水的密度小于浓硫酸会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误，D错误； 故选B。 3. 水是生命之源，人类的生产生活都离不开水。下列有关水的认识错误的是 A. 地球上可利用的淡水资源有限 B. 过滤可以除去水中的所有杂质 C. 水是由氢元素和氧元素组成的 D. 用淘米的水浇花可以节约用水 【答案】B 【解析】 【详解】A．地球上绝大多数水为不可直接利用的海水，可被人类利用的淡水资源占比极低且分布不均，因此可利用的淡水资源有限，A正确； B．过滤的原理是分离固液混合物，只能除去水中的难溶性杂质，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，B错误； C．水的化学式为，宏观上是由氢元素和氧元素组成的，C正确； D．用淘米水浇花属于一水多用，提高了水的利用率，可以节约用水，D正确； 故选B。 4. 化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是 A. B. NaCl C. NaOH D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碳酸钠，俗称纯碱、苏打，A正确； B．是氯化钠，俗称食盐，B错误； C．是氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，C错误； D．碳酸氢钠，俗称小苏打，D错误； 故选A。 5. 晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 该反应中共有两种氧化物 B. 该反应中乙、丁两种物质的质量比为 C. 物质丙是由原子构成的 D. 物质丁是形成酸雨的主要物质之一 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，仅1种，A错误； B．乙是，丁是，二者质量比为，B正确； C．物质丙是金属汞，金属单质由原子直接构成，C正确； D．物质丁是二氧化硫，是形成硫酸型酸雨的主要物质之一，D正确； 故选A。 6. 端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。衡阳肉粽味道鲜美，其原料有：糯米、五花肉、植物油、食盐、食用纯碱，其中不包含的基本营养素是 A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油、五花肉中富含油脂，原料包含油脂，A不符合题意； B．题给的所有原料中均不含维生素，该营养素不在原料包含范围内，B符合题意； C．糯米中富含淀粉，淀粉属于糖类，原料包含糖类，C不符合题意； D．食盐、食用纯碱都属于无机盐类物质，原料包含无机盐，D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 生成的与的分子个数比为 D. 参加反应的与生成的的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应反应物只有过氧化氢一种化合物，属于分解反应，不符合置换反应的特征，A错误； B．反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，反应前后分子个数发生改变，B错误； C．由化学方程式的化学计量数可知，生成的与的分子个数比为，C正确； D．参加反应的与生成的的质量比为，D错误； 故选C。 8. 实验后试管中残留的硫，常用热的NaOH溶液清洗，发生了如下反应：，则X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变；反应前共有3个S、6个Na、6个O、6个H，反应后已有1个S、2个Na、6个O、6个H，剩余的2个S和4个Na对应2个X，因此1个X含2个Na和1个S，化学式为； 故选C。 9. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去N2中混有的少量CO 通过足量灼热CuO B 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，蒸发 C 鉴别NaOH、BaCl2、(NH4)2SO4三种浓溶液 取样，相互滴加，观察现象 D 检验生石灰中是否含有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO与灼热CuO反应生成CO2，除去杂质CO的同时引入新杂质CO2，无法达到除杂目的，A错误； B．CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，加足量水溶解后直接蒸发，得到的仍是二者的混合物，需经过过滤、分别处理滤渣和滤液才能分离，B错误； C．(NH4)2SO4与NaOH反应生成具有刺激性气味的NH3，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，相互滴加时，既产生刺激性气体又产生沉淀的是(NH4)2SO4，仅与它产生刺激性气体的是NaOH，仅与它产生白色沉淀的是BaCl2，可以鉴别，C正确； D．生石灰的主要成分CaO会与水反应生成Ca(OH)2（熟石灰），加水后滴加酚酞一定会变红，无法检验原样品中是否含有熟石灰，D错误； 故答案选C。 10. 菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，溶液酸碱性和pH的关系为：为酸性，越小酸性越强；为中性；为碱性。 题干说明菊花适合弱酸性土壤，弱酸性即pH略小于7，只有A选项符合要求； 故选A。 11. 化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有钾元素，属于钾肥，不含氮元素，不能用作氮肥，A错误； B．中含有钾元素，属于钾肥，不含氮元素，不能用作氮肥，B错误； C．中含有氮元素，属于氮肥，可作氮肥，C正确； D．中含有磷元素，属于磷肥，不含氮元素，不能用作氮肥，D错误； 故答案为C。 12. 钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。下图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是 A. 钛属于非金属元素 B. 钛原子中的中子数为22 C. 钛原子的核外电子数为22 D. 钛的相对原子质量为47.87g 【答案】C 【解析】 【详解】A．钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，A错误； B．钛的原子序数为22，即质子数为22，根据中子数≈相对原子质量-质子数，可得中子数≈47.87-22≈26，不为22，B错误； C．原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，钛的原子序数为22，故核外电子数为22，C正确； D．相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，钛的相对原子质量为47.87，D错误； 故答案为C。 13. 铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是 A. X是碱 B. 物质a可与稀盐酸反应生成 C. 物质b的化学式是 D. 溶液可与NaOH溶液反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．X对应的物质是，属于碱类，因此X是碱，A正确； B．物质a是0价的铁单质，铁与稀盐酸反应生成和，不能生成，B错误； C．物质b是+3价铁的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为，C正确； D．溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀和氯化钠，D正确； 故答案为：B。 14. 某实验小组用一定量大理石(杂质不与盐酸反应，也不溶于水)和30g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应制取二氧化碳，充分反应后，将反应后的剩余物过滤(不考虑溶质损失)，向滤液中逐滴滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，测得滤液的pH与加入溶液质量的关系如图所示。已知氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。下列有关分析不正确的是 A. 大理石和稀盐酸反应产生的质量为0.88g B. c点对应的溶液中溶质的质量为2.34g C. a点对应的溶液中有三种溶质 D. bc段发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】大理石与稀盐酸反应后，，稀盐酸过量，因此滤液中溶质为和HCl；加入碳酸钠溶液后，碳酸钠先与过量HCl反应（碳酸钠阶段），pH逐渐升高到，再与反应（碳酸钠阶段，即bc段），由于​和生成的NaCl均为中性，pH保持不变；​反应完全后，继续加入碳酸钠（碱性），pH升高，与图像一致，据此分析； 【详解】A． 总HCl质量：，总物质的量。 与过量HCl反应的​质量：，物质的量，对应消耗过量HCl为，因此与大理石反应的HCl为。根据反应，得，，A正确； B． 点加入碳酸钠总质量为，，点所有反应完成，溶质全部为NaCl，根据钠元素守恒：，，B错误； C． 点在之间，过量HCl未完全反应，此时溶液中溶质为：未反应完的HCl、未反应的​、反应生成的NaCl，共三种，C正确； D．b点HCl已完全反应，段为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式，D正确； 故选B。 15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是 A. M点时，溶液中的溶质只有 B. N点时，生成气体的总质量达到最大 C. N→P过程中，溶液的pH逐渐增大 D. 该铜锌混合物中锌的质量为 【答案】C 【解析】 【分析】铜锌混合物中，锌可与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应：随稀硫酸加入，锌不断溶解，剩余固体质量减小，锌完全反应后，剩余固体为不反应的铜，质量不再变化，最终剩余固体质量为，即铜的质量，据此分析； 【详解】A．M点锌未完全反应，稀硫酸不足，完全反应，因此溶液中溶质只有生成的，A正确； B．N点锌恰好完全反应，此时生成氢气（气体）的总质量达到最大值，B正确； C．N→P过程中，锌已经反应完全，继续加入稀硫酸，溶液酸性逐渐增强，逐渐减小，C错误； D．混合物总质量为，铜质量为，因此锌的质量为，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共3小题，共44分)。 16. 化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： （1）3个磷原子__________。 （2）保持氢气化学性质的最小粒子__________。 （3）氢氧根离子__________。 （4）硝酸中氮元素的化合价__________。 【答案】（1）3P （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素符号前添加数字表示对应原子的个数，磷的元素符号为P，因此3个磷原子表示为3P。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，化学式为。 【小问3详解】 氢氧根离子带1个单位负电荷，离子符号书写时电荷标注在原子团右上角，电荷数为1时省略数字，因此氢氧根离子符号为。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中H为+1价，O为-2价，设N的化合价为，列等式得，解得；化合价需标注在对应元素符号的正上方，因此硝酸中氮元素的化合价表示为。 17. 根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是__________(填字母)。 （3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：______________________________，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口__________(填“b”或“c”)通入。 【答案】（1）集气瓶 （2）AC或AE （3） ①. ②. c 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的识别，图中仪器a是用于收集和储存气体的集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气的反应物为固体，反应条件为加热，因此发生装置选择固固加热型的A；氧气密度大于空气且不与空气中成分反应，可选择向上排空气法装置C收集，氧气不易溶于水且不与水反应，可选择排水法装置E收集，故组合为AC或AE。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度大于空气，使用倒置的F装置收集时，二氧化碳从短管c通入后会聚集在瓶的下部，逐渐将空气从长管b排出，因此气体从c通入。 18. 为验证铜、银、铁的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中“→”表示将金属加入盐溶液中。 （1）⑤中反应的化学方程式为______________________________。 （2）设计②的目的是______________________________。 （3）仅由④和⑥不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序，理由是__________________________________。 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）探究铜与银的金属活动性顺序，且能证明铜活动性强于银 （3）无法比较铁与铜的金属活动性顺序 【解析】 【小问1详解】 ⑤是将铁单质加入硫酸铜溶液中发生置换反应生成铜单质，所以方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 ②是将铜单质加入硝酸银溶液中会发生置换反应生成银单质，所以可探究铜与银的金属活动性顺序，且能证明铜活动性强于银； 【小问3详解】 ④实验是Ag加入到CuSO4溶液中，不发生反应，说明Ag不能置换Cu，金属活动性Cu>Ag；⑥实验Fe加入到硝酸银溶液中，Fe能置换出Ag，证明金属活动性Fe>Ag，能判断金属铜和银、金属铁和银的金属活动性顺序，但不能判断金属铁和铜的活动性强弱。 三、计算题(本题共1小题，共11分)。 19. 化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气__________g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数__________(写出计算过程)。 【答案】（1）0.8 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为过氧化氢溶液和二氧化锰的质量之和，反应后只有氧气逸出体系，因此生成氧气的质量 = 反应前总质量 - 反应后固液残留物质量，即。 【小问2详解】 设34g过氧化氢溶液中，溶质的质量为x g，过氧化氢分解反应的化学方程式为：， 由方程式中系数关系可知：，解得，因此过氧化氢溶液的溶质质量分数为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $