期末科学试题精选-2025-2026学年浙教版八年级下册科学

**基本信息** 以气体性质与制取为核心，通过实验原理-操作-误差分析构建方法体系，整合氧气、二氧化碳知识逻辑链，精选期末题型实现综合应用。 **综合设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |空气中氧气含量测试|含实验原理、步骤、误差分析等|实验成功关键（装置气密性等）、误差归因（小于/大于1/5原因）|气体性质→实验设计→结果分析| |氧气的制取|过氧化氢/氯酸钾制取，装置选择|发生装置（固固加热/固液常温）、收集装置（排水/排空气）选择依据|反应原理→装置选择→操作规范| |二氧化碳|性质、制取及装置|气体鉴别（澄清石灰水）、吸收（氢氧化钠）方法|物理性质→化学性质→实验室制取| |期末题型精选|含实验探究、计算等20+题|实验数据处理、化学方程式计算技巧|知识点综合→解题方法→应试应用|

八下科学期末化学部分复习 1、 空气中氧气含量测试 二、氧气的制取 三、二氧化碳 四、期末题型精选 一、空气中氧气含量测试 1. 实验原理 空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与空气中氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（如红磷、汞、铁、铝），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定空气中氧气的体积分数。 2. 实验步骤 （1） 连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管（配有弹簧夹），导管 另一端伸入盛有水的烧杯中，如图所示。 （2）检查气密性：把导管的一端放入水中，两手紧握集气瓶外壁，如果在导 管口有气泡冒出，松开两手，使它冷却，导管中形成一段水柱，则证明气密 性良好。 （3）在集气瓶内加少量水，并做上记号，把剩余的容积用记号划分成5等份。 （4）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。 （5）待红磷熄灭并冷却至室温后，振荡集气瓶，打开弹簧夹。 3. 实验现象 （1）红磷燃烧，有大量白烟生成。 （2）集气瓶内的水面上升。 4. 实验结论 （1）红磷燃烧的文字表达式： （2）集气瓶内的水面上升，说明空气中的氧气被消耗掉了。 5. 测定空气中氧气体积分数的实验分析与评价 （1）红磷燃烧消耗完氧气后，不能继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；集气瓶中水面上升1/5后不再上升，说明氮气不溶于水；空气是无色无味的气体，说明氮气、氧气都是无色无味的气体。 （2）实验成功关键： ①装置不能漏气； ②集气瓶中预先要加少量水（防止高温熔融物落入瓶底使瓶底炸裂）； ③红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； ④待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。 （3）不能用木炭代替红磷做上述实验，原因是木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。 ★扩展：二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收，所以若用氢氧化钠浓溶液代替水时，可用木炭、硫粉代替红磷做该实验。 （4）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是： ①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； ②胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内（漏气）； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减小； ④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。 特别提醒： 根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析： 1．造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑： （1）装置是否漏气； （2）红磷的用量是否充足； （3）瓶内的氧气是否耗尽； （4）装置是否冷却到室温． 2．造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑： （1）止水夹有没有夹紧； （2）燃烧匙伸入是否过慢． 6..特殊装置测定空气中氧气的含量 实验拓展 改变 点燃 方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图 优点：①避免了瓶内空气外逸对实验结果的影响，使实验结果更准确②避免产生的五氧化磷扩散到空气中污染环境，更环保③操作简单，白磷的着火点低 改变 测量 方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为2Cu+O22CuO 优点：铜能将装置内的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。 气球的作用：平衡气压 数字化实验 图1装置可用于测定空气中氧气的含量。 图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。 （1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。 二氧气制取 1.分解过氧化氢制取氧气 1.过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢，在较短时间内放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰本身化学性质不变。 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃 重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快过氧化氢分解的作用，二氧化锰的化学性质没有改变 2.用过氧化氢溶液制取氧气 试剂 过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 反应原理 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式： H2O2 H2O + O2 实验装置 实验步骤 ①检查装置的气密性; ②向锥形瓶中装入二氧化锰固体; ③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞; ④加入过氧化氢溶液; ⑤收集氧气。 注意事项 ①A 装置可以利用分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，节约药品。 ②B装置，要注意长颈漏斗的下端管口应伸入锥形瓶中液面以下（形成液封），以防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出。 3.加热氯酸钾制取氧气 1.加热氯酸钾制取氧气的方法 试剂 氯酸钾（固体） 反应原理 文字表达式：氯酸钾氯酸钾 + 氧气 符号表达式： 2KClO3 2KCl + 3O2 实验装置 实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 （1）发生装置的选择（依据：反应物状态和反应条件） ①实验室常见的气体发生装置类型及相应的选择依据见下图。 ②加热氯酸钾制取氧气时，因氯酸钾为固体，反应条件为加热，故选择固固加热型发生装置。 （2）收集装置的选择（依据：气体密度和气体溶解性） 装置类型 适用气体 适用于难溶于水或不易溶于水，且不与水反应的气体 适用于密度比空气的大且不与空气中的成分反应的气体 适用于密度比空气的小且不与空气中的成分反应的气体 氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集氧气；氧气不易溶于水且不与水反应，也可选择排水法收集氧气。 操作步骤 ①检查装置气密性; ②将药品装入试管——将试剂平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花; ③将试管固定在铁架台上——铁夹夹在距试管口 ~ 处，并使试管口略向下倾斜; ④点燃酒精灯，先用酒精灯对试管预热，然后再将外焰对准药品部位集中加热; ⑤用排水法收集氧气——当导管口有连续且均匀气泡冒出时，再收集; ⑥收集氧气结束后，先将导管移出水槽; ⑦再熄灭酒精灯 验满 ①排水法：集气瓶口处有大气泡冒出，证明已集满。 ②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已集满。 注： ①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行。 ②试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出。 ③用排水法收集气体时，应先将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；待集满气后，先撤出导管并在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水面。 ④药品要平铺在试管底部，便于均匀受热。 ⑤试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂。 ⑥试管口要放一团棉花，防止加热时氯酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 ⑦实验结束时，要先把导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，否则试管内气体的温度降低，压强减小，水槽里的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑧用氯酸钾制取氧气的实验步骤可概括为“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音记忆为“茶、庄、定、点、收、利、息”。 注：①氧气不易溶于水，可用排水法收集。氧气密度比空气大，也可采用向上排空气法收集。 多功能瓶 （排空气法、排水法收集气体）： 排空气法收集氧气：装置A中，氧气从a端通入，空气从b端排出； 排水法收集氧气：装置B中，装满水后，氧气从b端通入，水从a端排出。 ②用排水法收集氧气时，集气瓶口有较大气泡冒出时，则说明氧气已收集满。 用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃则氧气已经收集满。检验是不是氧气时，将带火星的木条伸入瓶内，如图所示。 4.固液常温型发生装置的用途 1.测定空气中氧气含量的改进装置 最简便的发生装置，但不便于随时添加液体，适用于制取少量气体 左侧装置可以随时添加液体，适用于制取较多气体；右侧装置可以控制化学反应的速率。 可通过关闭弹簧夹使装置内压强增大，液体被压至长颈漏斗内，液面降低至塑料片以下，此时固液分离反应停止，所以该装置可以控制反应的发生与停止。 注意：此装置塑料片上不适合放置粉末状固体（如MnO2等） 三、二氧化碳 二氧化碳的性质和用途 1、物理性质：二氧化碳在常温下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。 2、化学性质 (1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 (2)二氧化碳不能供给呼吸。 (3)二氧化碳能跟水反应生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色）CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，受热会分解： H2CO3CO2↑+H2O (4)二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （利用这一反应可以检验二氧化碳。） (5) 与氢氧化钠反应，生成无色透明溶液，（利用这一反应可以吸收二氧化碳）2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O 二氧化碳的实验室制备 编号 实验药品 实验现象 1 碳酸钠和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率非常快 2 碳酸钠和稀硫酸  冒出大量气泡、反应速率非常快 3 石灰石和稀硫酸 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。 4 石灰石和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率适中 1.二氧化碳的实验室制法 (1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸 一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行 (2)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)制取装置如图所示： (4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。 (5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满 (6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O. (7)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石 注意：①长颈漏斗末端必须伸到液面以下(液封),否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。②发生装置中导管伸入锥形瓶或试管内无需太长，更不能伸到液面以下，否则不利于气体排出。③收集装置中的导管伸入集气瓶时，末端必须伸到接近集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气。 实验室制取气体和收集气体的装置 制取气体发生装置的选择 主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。 装置 固体间反应加热型 粉状固液反应不加热型 块状固液反应不加热型 装置示意图 适用气体 O2 CO2、O2 CO2 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂 ②铁夹应夹在距试管口1/3处 ③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出 ①长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下 ②加入的液体反应物(如酸)要适当 ③将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率 ①将块状固体置于多孔隔板上方 ②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可 ③该装置的优点是随开随制，随关随停 制取气体收集装置的选择 主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能否与空气中的成分发生化学反应等因素。 装置类型 排水(液)法 向上排空气法 向下排空气法 气球集气法 装置示意图 适用范围 不溶于水(液体)的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 所有气体 典型气体 O2 O2、CO2 H2 O2等 四、期末题型精选 1．打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片，下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ） A． ①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 解析 ①压电陶瓷：产生电火花，能使温度达到丁烷的着火点； ③通风口：可以通入空气（提供氧气）； ⑤燃料丁烷：属于可燃物； 这三者刚好完整满足燃烧的三个条件。 而②塑料是机身外壳、④铁皮是配件，二者都不直接参与燃烧的三要素构成。 所以符合打火条件的组合是①③⑤，对应选项A✅ 最终答案：A 2.如图为杭州某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是（　　） 空气质量指数（AOI）54 良 PM2.5 PM10 SO2 NO2 CO O3 24优 57良 6优 25优 — 146优 A. 当前空气质量首要污染物为臭氧 B. 空气质量指数越高，空气质量状况越好 C. SO2、CO、CO2属于空气质量指数的污染物 D. PM2.5指大气中粒径≤2.5微米的颗粒物 【答案】D 【解析】 【详解】A、据质量报告图可知，当日的首要污染物为PM10，故说法错误； B、空气质量指数越小，空气质量级别越低，空气质量状况越好，故说法错误； C、二氧化碳是空气的成分，二氧化碳不属于空气污染物，故说法错误； D、PM2.5是指大气中粒径小于或等于2.5微米的颗粒物，故说法正确。 故选D。 3. 用二氧化锰催化分解双氧水溶液的方法制取氧气。下列图像中关于溶液中氧元素的质量与反应时间的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】过氧化氢发生反应生成水、氧气，溶液中氧元素的质量由某一定值逐渐减小，当过氧化氢完全反应后，溶液中氧元素的质量不再减小，故选C。 4.用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（ ） A. 省去装置甲和丁 B. 将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液 C. 装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D. 滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、省去装置甲和丁，空气中的二氧化碳影响实验结果，不准确，故A错误。 B、将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液，不准确，因为氢氧化钙微溶于水，不能完全吸收二氧化碳，故B错误。 C、装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气不可行，因为装置内留有二氧化碳，故C错误。 D、滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2，能提高测定准确度，故D正确。 故选D。 5.利用太阳能可将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 反应①属于分解反应 B. 反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1 C. 整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2 D. 当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO 【答案】C 【解析】 【分析】反应①为氧化锌与甲烷反应得到锌和一氧化碳、氢气；反应②为锌与水反应得到氧化锌和氢气。 【详解】A、根据流程图可知，反应①的化学反应为，分解反应为一变多，故此反应不是分解反应，错误； B、根据化学方程式可知，反应应①产生的CO和H2的质量比是 28：4=7：1，错误； C、反应①的化学反应为，反应②的化学反应为，则整个反应体系的化学方程式为：，从此化学方程式可知CH4与H2的相对质量为16：6，可知每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2，正确； D、整个反应体系的化学方程式为：，可知CH4与H2O 质量比为16：18，即8：9时，整个反应体系中可不补充 ZnO，错误。 故选C。 6.通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 瓶底细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．白磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球变大；燃烧结束后，氧气被消耗，装置冷却，气体体积减小，气球又变瘪，故A正确； B．白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，此时称量会因热空气的浮力等因素影响测量结果，应冷却后再称量，故B正确； C．白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂，故C正确； D．白磷燃烧时放出热量，气球膨胀，受到向上的浮力，会使托盘天平指针偏向右边，并非始终保持平衡，故D错误。 故选D。 7.下列图像能正确反映对应关系的是（ ） A. 甲表示稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时装置内钙元素的质量变化 B. 乙表示高温分解制时装置中固体物质的种类 C. 丙表示双氧水（含少量）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D. 丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内钙元素的质量反应前后一直不变，图像错误； B、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中物质是碳酸钙，加热过程中，固体中物质中含有碳酸钙和氧化钙；完全反应后，固体中物质中含有氧化钙，图像正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，溶液中氢元素的质量不变，溶液的质量逐渐减少，溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，最终过氧化氢完全分解，最终所得液体是水，不存在溶液，图像错误； D、质量和溶质质量分数都相等的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像错误。 8.在一个密闭容器中放入M、N，Q、P四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，不正确的是（ ） 物质 反应前质量 18 1 2 32 反应后质量 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中物质N、P的质量比为13：6 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】由质量守恒定律可知：18+1+2+32=X+26+2+12，则X=13。 A．反应过程中，M质量减少，是反应物；N质量增大，是生成物；Q质量不变，是催化剂或不参加反应的物质；P质量减少，是反应物，该反应可表示为：；符合“多变一”的化合反应，故A正确； B．由质量守恒定律可知：18+1+2+32=X+26+2+12，则X=13，故B正确； C．反应中N、P的质量变化之比为（26-1）：（32-12）=5:4，故C错误； D．物质Q质量没有改变，可能是该反应的催化剂或不参加反应的物质，故D正确。 故选C。 9..由(NH4)2S、(NH4)2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　B　） A．16% B．32% C．64% D．无法确定 10、北京时间2026年5月12日19时59分，我国在太原卫星发射中心将千帆极轨09组卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。下列关于大气层说法不正确的是( ) A.臭氧层有吸收紫外线作用 B.雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层 C.平流层最适合飞机飞行 D.卫星最先通过大气的中间层 14．下列现象中，符合质量守恒定律的是（　　） A．100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气 B．24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到40g白色固体 C．5mL氧气和5mL一氧化碳反应，生成10mL二氧化碳气体 D．2g氧气与16g液氧混合，形成18g氧气 B 【详解】A、质量守恒定律仅适用于化学变化，100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气，属于物理变化，不符含质量守恒定律。A不符合题意； B、根据质量守恒定律可得，24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到白色固体氧化镁的质量=，消耗氧气质量=40g－24g=16g，即24g镁条在16g氧气中完全燃烧，生成氧化镁40g。符合质量守恒定律。B符含题意； C、质量守恒定律体现的是质量守恒。C不符合题意； D、2g氧气与16g液氧混合，没有新物质生成，不能用质量守恒定律解释。D不符合题意。 故选：B。 11．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．同时生成D的质量是9克 B．B与D的相对分子质量之比是8：1 C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11 D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44 【详解】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生成11克C”，则根据质量守恒定律的质量守恒，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g。 A、根据分析，可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g，该选项说法正确，不符合题意； B、设：B与D的相对分子质量分别为x、y，则有：，，x:y=16:9，该选项说法错误，符合题意； C、根据分析，A与C的质量之比是8g：11g=8：11，该选项说法正确，不符合题意； D、在反应2A+3B=2C+4D中，A和B的相对分子质量比为1：1．已知“一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C”，因为A的质量为8g；若A的相对分子质量是32，设C的相对分子质量为c，则，，解得c=44，则C的相对分子质量是44，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 12．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下： ①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。 下列分析错误的是（   ） A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b-a）:（c-a） C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定 【详解】A、木炭或硫粉燃烧生成二氧化碳或二氧化硫气体，装置中的压强几乎不变,则不能测定空气中氧气的含量，该选项说法正确； B、集气瓶中液面上升的体积为消耗的氧气的体积，因为集气瓶内空气体积为  c−a   ，消耗的氧气体积等于反应后增加的水的体积  b − a  ，则该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a):(c-a)，该选项说法正确； C、由于集气瓶中的导管伸入水下，形成液封，则该装置没有用止水来，也不会影响实验结果，该选项说法不正确。 D、白磷燃烧放热，装置中的温度升高，压强增大，则集气瓶中的水会进入烧杯中，液面下降，但红磷燃烧消耗氧气，装置中的气体会减小，烧杯中的水会进入集气瓶中，液面又会上升，该选项说法正确； 故选C。 13．下列图像能正确反映对应关系的是（    ） A．甲表示稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时装置内钙元素的质量变化 B．乙表示高温分解制时装置中固体物质的种类 C．丙表示双氧水（含少量）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 【详解】A、稀盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，装置内钙元素的质量反应前后一直不变，图像错误； B、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，固体中物质是碳酸钙，加热过程中，固体中物质中含有碳酸钙和氧化钙；完全反应后，固体中物质中含有氧化钙，图像正确； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，溶液中氢元素的质量不变，溶液的质量逐渐减少，溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，最终过氧化氢完全分解，最终所得液体是水，不存在溶液，图像错误； D、质量和溶质质量分数都相等的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，图像错误。 14、a和b为两份含有质量相等的氯酸钾的固体,若b中混有少量二氧化锰,当分别同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是 （ C ） 15、已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器（左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（　D　） ①8︰1；②l︰8；③7︰2；④2︰7；⑤4︰5。 A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④ 【分析】根据活塞最终停在容器体积的处，可知反应后剩余的气体与原先空气的体积一致，即原来氢气和氧气的混合气体为3体积，后来变为2体积，即减少了1体积，所以反应原混合气体的。 【详解】根据氢气和氧气反应的化学方程式：可知： ①当氢气和氧气体积比为8：1时，氧气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的，正确； ②当氢气和氧气体积比为1：8时，氢气完全反应，消耗0.5体积的氧气，剩余气体的体积是7.5，反应了原混合气体的，错误； ③当氢气和氧气体积比为7：2时，氧气完全反应，消耗4体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的，错误； ④当氢气和氧气体积比为2：7时，氢气气完全反应，消耗1体积的氢气，剩余气体的体积是6，反应了原混合气体的，正确； ⑤当氢气和氧气体积比为4：5时，氢气气完全反应，消耗2体积的氢气，剩余气体的体积是3，反应了原混合气体的，错误。 故选D。 16.某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84g 待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g， E装置增重2.64g。则下列推断正确的是 （　A　） A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O元素 C．B装置的有无对实验结果没有影响 D．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行 17关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，符合质量守恒定律 A 选项 水结冰只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不适用质量守恒定律，A错误。 B 选项 蔗糖溶解在水中是物理溶解过程，无化学反应发生，属于物理变化，不适用质量守恒定律，B错误。 C 选项二氧化碳变为干冰，仅物质状态改变，属于物理变化，不适用质量守恒定律，C错误。 D 选项镁条燃烧反应： ，属于化学变化；生成物氧化镁质量 = 参加反应的镁的质量 + 参加反应的氧气质量，因此生成物质量大于镁条质量，符合质量守恒定律，D正确。 18如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C．实验Ⅱ的水可防止高温熔融物使瓶底破裂 D．实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊 A 选项：氧气浓度越高燃烧越剧烈，木炭在氧气中燃烧比空气中更剧烈，描述正确。 B 选项：铁丝在氧气中燃烧现象是生成黑色固体，而 “生成四氧化三铁” 是实验结论，不是能直接观察到的实验现象，该描述错误。 C 选项：实验 Ⅱ 集气瓶底的水可以吸收高温熔融物的热量，防止炸裂瓶底，操作目的描述正确。 D 选项：木炭燃烧生成二氧化碳，熄灭后倒入澄清石灰水，二氧化碳会使石灰水变浑浊，现象描述正确 19北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．反应前后原子种类和数目不变 B．反应前后氧元素的化合价没有改变 C．反应物中有单质参与 D．反应前后催化剂的质量不变 20.小马将一定量的氯酸钾与少量高锰酸钾的混合物加热制取氧气，部分物质的质量随时间的变化如图所示，下列叙述中，正确的是（     ） A. t1～t2时，氯酸钾的质量减少 B. t3～t4时，二氧化锰的质量增加 C. t3时，试管中有4种固体物质 D. 曲线c代表加热过程中生成氧气质量的变化 21.宁波天一广场前有一个大型芝麻汤圆的雕塑。汤圆是宁波著名的特色小吃之一，它由糯米、猪油、黑芝麻制作而成，下列说法中，正确的是（） A. 糯米在胃中被消化分解成麦芽糖后进入小肠 B. 猪油在肝脏被消化分解成甘油和脂肪酸后进入小肠 C. 芝麻含有丰富的油脂容易使人发胖，因此人不需要摄入脂肪 D. 消化吸收的营养物质通过血液循环系统运送至全身组织细胞 A 选项：糯米的主要成分是淀粉，淀粉是在口腔中被唾液淀粉酶分解为麦芽糖，胃里的胃液不能分解淀粉，所以 A 错误。 B 选项：猪油属于脂肪，肝脏分泌胆汁仅能乳化脂肪，脂肪是在小肠中被胰液、肠液分解成甘油和脂肪酸，肝脏不能直接消化分解脂肪，所以 B 错误。 C 选项：脂肪是人体必需的营养素，能提供能量、保护内脏、帮助脂溶性维生素吸收，人体需要适量摄入脂肪，不能完全不摄入，所以 C 错误。 D 选项：消化道消化吸收后的小分子营养物质，会进入血液，通过血液循环系统运输到全身各处的组织细胞供细胞利用，D 正确。 22．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　） A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变 A. A 处下降，B 处上升 → 错误 B. A、B 两处都下降 → 错误 C. A 处上升，B 处下降 → 正确 D. A、B 两处都不变 → 错误 23某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，A处大试管中能生成二氧化碳气体，下列说法错误的是（　　） A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙 C．D处的实验现象是蜡烛会熄火 D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，相同体积时质量比空气大 24．某兴趣小组用如图所示装置探究CO2的性质，下列说法正确的是（　　） A．1、3纸花变色，2、4纸花不变色 B．上方木条先熄灭，下方木条后熄灭 C．对比1、3纸花的现象，说明CO2的密度比空气大 D．对比3、4纸花的现象，说明CO2能与水发生反应 25实验是学习科学的重要方法，下列实验能达到目的的是( ) A.图甲实验中矿泉水瓶变瘪可以证明二氧化碳与水发生了反应 B.图乙实验中通过燃烧木炭消耗氧气的方法，测定空气中氧气的体积分数 C.图丙实验中通过观察气泡产生的快慢，比较MnO₂和Fe₂O₃对 H₂O₂的催化效果 D.图丁实验中将钢棒插入通电线圈中，线圈吸引更多的铁屑说明钢棒本身有磁性 . 26对下列实验装置中水的作用的解释，没有体现其主要作用的是  （    ） 选项 A． B． C． D． 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水的体积变化计算出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：①加热铜片、②隔绝空气 A. A B. B C. C D. D B 选项：红磷燃烧消耗瓶内氧气，装置冷却后量筒中的水倒吸入集气瓶，通过水的体积变化就能测定氧气体积，解释体现了主要作用。 C 选项：铁丝燃烧高温熔融物掉落会炸裂瓶底，集气瓶里的水可以冷却熔融物、防止集气瓶炸裂，解释体现了主要作用。 D 选项：烧杯中的开水既能给铜片加热提供温度，又能隔绝水下白磷接触的空气，解释体现了两点主要作用。 27．科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)后进行了大胆改进，设计图Ⅱ(选用容积为45m L的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）按图Ⅰ所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是　 　；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20m L的注射器活塞置于10m L刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。 （3）如果图Ⅱ实验最终能证明氧气在空气中占五分之一的体积分数，则注射器活塞将从10m L刻度处慢慢前移到约为　 　m L刻度处才停止。 【答案】（1）产生大量白烟；偏小 （2）③①②④ （3）1 28在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表所示。 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 （1）该反应所属的反应类型为______。 （2）反应后x的值为______。 （3）试推断Q在该反应中可能的作用，并说明理由：______。 【答案】（1）化合反应 （2）13 （3）可能是催化剂；理由：反应前后质量不变 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，密闭容器中反应前后总质量相等，解得。质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，M减少，P减少，二者都是反应物；N增加，是生成物；Q质量不变，不是反应物也不是生成物。 该反应是两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征，因此属于化合反应。 【小问2详解】 反应后x的值为13。 【小问3详解】 催化剂的定义是“能改变化学反应速率，反应前后本身的质量和化学性质都不变”，Q反应前后质量不变，因此最可能是该反应的催化剂。 29某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出B装置中标号d仪器的名称：______。 （2）实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合______（填字母，从A~F中选）。 （3）小科利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。 ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）BF （3） ①. 可以控制反应的发生与停止（或随开随用，随关随停） ②. a 【解析】 【小问1详解】 根据常见实验仪器的识别，标号d仪器是长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，反应物为固体（大理石）和液体（稀盐酸），反应不需要加热，因此发生装置选固液不加热型的B；使用多功能瓶收集二氧化碳时，气体从一端导管进入，空气从另一端导管排出，相当于一个相对封闭的系统，空气和二氧化碳的扩散相对更有序，用排空气法收集二氧化碳，气体从长管进短管出时，能更有效地将空气从短管排出，减少与外界空气的接触，从而提高收集到的二氧化碳的纯度。实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合BF。 【小问3详解】 ①上下抽拉线绳，可以实现二氧化锰与过氧化氢溶液接触（反应启动）、分离（反应停止），因此该设计的优点是可以控制反应的发生与停止，操作灵活。 ②要监测氧气的气流速度，可通过观察水中气泡产生的速率判断，因此需要将进气端的a导管伸入水面下，通过气泡快慢判断气流速度。 30“化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃） （1）B中白磷不燃烧，原因是_________； （2）D中看到的现象是_________； （3）E中发生反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）温度没有达到白磷的着火点 （2）C中稀盐酸进入D中，产生气泡 （3）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 B中白磷能与氧气接触，不燃烧，原因是温度没有达到白磷的着火点； 【小问2详解】 D中看到的现象是C中稀盐酸进入D中，稀盐酸和石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳气体，会观察到产生气泡； 【小问3详解】 E中是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 31．实验室常用下列仪器制取气体。 (1)若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现________________________________________________________________，则说明装置气密性良好。 (2)某同学选择图1中装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为___________________ 。 (3)实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是___________________ __________________________________________________________________________________________。 (4)若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是________________________________________ 。 (5)已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____________ （填“a”或“b”）。 56．(1)活塞能回到原来的位置 (2)⑥③②④①⑤ (3)反应速率过快，不易控制（合理即可） (4)液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止 (5)b 【详解】（1）检查这种装置气密性时，向右拉开活塞一段距离，松手后，若活塞能回到原来的位置，则说明装置气密性良好。原理：拉开活塞后装置内气压变小，外界大气压会推动活塞复位，证明气密性好； （2）用装置A（固体加热型）和F（排水法）制取氧气的操作顺序，遵循“查装定点收移熄”的步骤：正确顺序为：⑥检查装置气密性→③装试剂→②加热→④收集→①将导气管移出水槽→⑤熄灭酒精灯； （3）不用粉末状碳酸钙的原因是：粉末状碳酸钙与稀盐酸接触面积太大，反应速率过快，不易控制，且不利于气体收集； （4）C装置（有多孔隔板）关闭弹簧夹后，装置内生成的气体无法导出，气压增大，会将液体压回长颈漏斗，使液体与固体（大理石）分离，反应停止； （5）用G装置排水法收集甲烷（难溶于水）时，气体从b端进入，水会从a端被排出（水的密度比气体大，从下方a排出）。 32．小科所在的项目化小组学习了“氧气的制取”相关知识之后，准备研发一款氧气面罩。 【原理总结】 1.工业制氧：其流程如图所示。 2.实验室制氧：实验室常用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制取氧气。化学方程式如下： 2H2O22H2O+O2↑ 结合实际情况，项目组选用分解过氧化氢的原理设计面罩。 【市场调查】小科去医院发现，氧气需要通过“湿化瓶”润湿之后再给病人使用，“湿化瓶”原理如图1所示。 【制定量表】 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出，且速度可以观测 气体无法排出 【设计方案】结合实验室制氧原理和医院调查结果，项目化小组利用二氧化锰粉末和质量分数为6.8%双氧水，水，矿泉水瓶，导气管，吸气面罩，瓶盖等设计了如图2所示的装置。 （1）工业制氧中①所采取的方法是　 　 （选填“升温”或“降温”）。 （2）在图1装置中，通过　 　 现象来判断氧气的流速快慢。 （3）结合加湿原理，请你判断该设计中湿化瓶为　 　 （选填“甲瓶”或“乙瓶”）。 （4）请在评价量表表格指标二中填入“合格”的相应评价内容　 　 。 （5）若每份最大供氧质量为1.6g，本实验需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液多少克？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 【答案】(1)降温 (2)瓶中冒气泡的剧烈程度（速度） (3)乙瓶 (4)气体能直接排出，但速度不能观测 (5)解：设反应需要过氧化氢的质量为x 解得x=3.4g ，故需配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液50克。 【详解】（1）工业分离液态空气制氧气，先加压降温把空气液化，利用氮气、氧气沸点不同，后续升温先后汽化分离。所以液化空气操作是降温。 （2）氧气通入湿化瓶水中，氧气速率越快，水里气泡冒出越快，依靠气泡快慢直观判断气流速度。 （3）甲瓶中过氧化氢在二氧化锰的催化下制取氧气，属于制取装置，生成的氧气可以通入到乙瓶的水中湿润氧气，充当湿化瓶。 （4）对比优秀的评分逻辑，可以得出合格的要求应该是：气体能直接排出但速度不能观测。 （5）见答案 33．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）科学兴趣小组设计图中三组实验（图1-3）验证质量守恒定律，只有图2实验能达到目的。 (1)图1实验不能用于验证质量守恒定律的原因是______________________________________________。 (2)图2实验中红磷的量不足，对实验结果______________（填“有”或“没有”）影响。 (3)图3实验中碳酸钙与稀盐酸充分反应后，烧杯内物质减少的质量______（填“>”、“<”或“=”）生成并释放到空气中的二氧化碳气体的质量。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图4所示。 (4)a的值为____________________。 ．(1)食盐溶解在水中属于物理变化 (2)没有 (3)=（或>） (4)12 【详解】（1）质量守恒定律应用在化学变化中，食盐溶解在水中是物理变化，不适用于质量守恒定律。 （2）质量守恒定律是指参与反应的物质总量等于生成的物质总量，过量的物质不计算在内，所以红磷的量不足对于实验结果并不产生影响。 （3）稀盐酸与碳酸钙会生成氯化钙、二氧化碳和水，不考虑水分的蒸发，烧杯物质的减少质量等于释放到空气中的二氧化碳的量。（若考虑水分的蒸发，二氧化碳挥发时带出部分水蒸气，则烧杯中减少的质量大于释放到空气中二氧化碳的量） （4）根据质量守恒定律，反应物减少的物质总量应该等于生成物增加的物质总量，物质丁共减少10g，物质甲增加8g，故乙物质应增加2g，a的值为。 34．实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。 （1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水(图甲)，若观察到　 　，说明该装置气密性良好。 （2）用图乙装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。 （3）小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是 。 A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B．止水夹打开后立即收集气体 C．开始收集时，集气瓶未装满水 D．集气瓶中的水未排尽 （1）气密性检验现象 用止水夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水，若装置气密性良好，锥形瓶内气压会随液面上升增大，会在长颈漏斗中形成一段稳定的水柱（液面长时间不下降）。 （2）排水法进气口 图乙是排水法收集氧气，氧气密度比水小，要从短管b通入，水从长管 a 排出。 （3）木条未复燃原因分析 A：过氧化氢溶质质量分数小，只是反应速率慢，最终仍能产生足够氧气使木条复燃，排除； B：止水夹打开后立即收集，装置内原有空气没排尽，收集的氧气浓度低，木条难以复燃，符合； C：集气瓶未装满水，收集的氧气混有瓶内空气，浓度偏低，木条不易复燃，符合； D：集气瓶中水未排尽，不影响氧气纯度，木条能复燃，排除。 所以选BC。 35在学习了动物的呼吸作用之后，科学兴趣小组设计了如图装置来研究昆虫是否进行呼吸作用，O点是一固定点，活塞连接金属滑动片AB，活塞运动，滑动变阻器接入电路的阻值随之改变，闭合开关，小灯泡发光(碱石灰可以吸收二氧化碳)，预测实验结果并分析。 （1）活的昆虫进行呼吸作用消耗氧气，产生的二氧化碳又被碱石灰吸收，试管内气压因此逐渐　 　，使活塞最终停留在a 的 　(填“原来”“偏左”或“偏右”)位置。 （2）随着昆虫不断地呼吸，小灯泡的亮度将　 　。 36如图所示是研究二氧化碳性质和收集的实验装置， ①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 (1)装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象有 (选填字母)。 A.装置甲：③比①先变红 B.装置甲：①比③先变红 C.装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭 D.装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭 (2)取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 （化学方程式表示） (3)用装置丙测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 37 小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下。 步骤1： ___________； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧； 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧； 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧； 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）请补充步骤1：__________。 （2）步骤__________进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为__________（用V1、V2来表示）。 （4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是__________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）3与4 （3） （4）注射器中水量达到V1毫升时，是在80℃条件下测定的，注射器中的水剩余V2毫升时，是在室温时测定的，导致V1毫升大于室温值（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 步骤1是检查装置的气密性，以确保实验的准确性； 【小问2详解】 在实验中，白磷的温度达到了白磷的着火点，步骤3中的白磷没有与氧气接触，所以没有燃烧；步骤4中的白磷与氧气接触，发生了燃烧。结合步骤3、4，说明白磷燃烧需要的条件是燃烧需要氧气； 【小问3详解】 消耗氧气的体积等于注射器中减少的水的体积，该实验测得空气中氧气的含量为：； 【小问4详解】 小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是：注射器中水量达到V1毫升时，是在80℃条件下测定的，注射器中的水剩余V2毫升时，是在室温时测定的，导致V1毫升大于室温值。 38实验验证质量守恒定律的部分操作流程如下： （1）装置可以设计成“敞口装置“和“封闭装置”两种。下列实验中可以用“敞口装置”验证质量守恒定律的是　 　 。 A.蔗糖溶于水 B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 C.盐酸和石灰石粉末反应 （2）小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图甲中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。 ①相比于A装置，B装置的优点有　 　 。（写出一点） ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于　 　 状态。 （选填“皱缩”或“扩张”） ③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图乙所示的微观模型，则X的化学式是　 　 。 （1）分析 验证质量守恒定律时，敞口装置仅适用于无气体参与、无气体生成的反应： A. 蔗糖溶于水属于物理变化，没有化学反应，不能验证质量守恒定律； B. 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体参与或生成，可用敞口装置； C. 盐酸和石灰石反应会生成二氧化碳气体逸出，敞口装置会导致称量质量偏小，必须用封闭装置。 答案： B 39．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。 （1）杭十三认为只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是____________________、_________________________。 （2）杭十三将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是____________________________________________ ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小，认为这个反应不遵循质量守恒定律。同学们不同意杭十三的观点，数据较反应前小是因为______________________________。 1）否定 B、C 装置的理由 B 装置：食盐溶于水是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能用该物理过程验证质量守恒定律。 C 装置：石灰石和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，装置敞口，气体逸散到空气中，导致天平称量反应后物质总质量减小，无法验证质量守恒。 （2）①实验现象 石灰石与稀盐酸反应：锥形瓶内有大量气泡产生，气球逐渐膨胀，天平一开始保持平衡。 ②称量数据偏小的原因 反应生成二氧化碳使气球膨胀，气球受到空气向上的浮力，天平受到的向下压力减小，因此称量得到的示数比反应前小，该反应仍然遵循质量守恒定律。 40．在学习二氧化碳性质时，小滨需要制取一瓶干燥的二氧化碳气体。请回答： 【选择试剂】图1是实验室里试剂选择的A、B两种方案，请你帮小滨选择合理的方案并说明理由　 　 。 【选择装置】制得的CO2中会混有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，如图2是实验室干燥装置，干燥时气体进出集气瓶的方向是　 　 （填“a→b”或“b→a”）。 【实验推理】①在探究二氧化碳的性质时，小滨做了以下四个实验，其中产生的现象不能体现CO2化学性质的是　 　 。 ②接着小滨取变瘪后瓶中的溶液于试管中，滴加Ca（OH）2溶液变浑浊，得出CO2与NaOH确实发生反应了。你认为小滨的结论是否正确并说明理由　 　 。 【分析】【选择试剂】根据碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，而碳酸钙与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体来分析解答； 【选择装置】根据气体与浓硫酸充分接触，干燥时气体应“长进短出”来分析解答； 【实验推理】①A.根据CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀水来分析解答； B.根据CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析解答； C.根据CO2倾倒实验，仅体现CO2倾密度比空气大的物理性质来分析解答； D.根据CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水来分析解答； ②根据CO2也能直接与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀来分析解答。 【解答】解：【选择试剂】由于碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，而碳酸钙与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体，说以方案A更适合实验室制取CO2； 【选择装置】制得的CO2中会混有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，为了使气体与浓硫酸充分接触，干燥时气体应“长进短出”，所以方向为a→b； 【实验推理】①A.CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀水，体现CO2的化学性质，故A不符合题意； B.CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，体现CO2的化学性质，故B不符合题意； C.CO2倾倒实验，仅体现CO2倾密度比空气大的物理性质，不能CO2的体现化学性质，故C符合题意； D.CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，瓶内压强减小，瓶子变瘪，体现CO2的化学性质，故D不符合题意； 故选：C； ②小滨的结论不正确，理由是由于CO2也能直接与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀，滴加Ca（OH）2溶液变浑浊，不能说明溶液中含有碳酸钠，即无法证明CO2与NaOH的反。 故答案为：【选择试剂】方案A，理由是碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，而碳酸钙与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体； 【选择装置】a→b； 【实验推理】①C； ②不正确，理由是CO2也能直接与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀。 41在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料： （1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为　 　。 （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　 　（填序号）。 A.要善于总结前人的成果和经验 B.定量方法是科学研究的重要方法 C.实验的成功与否，只取决于药品的选择气球 （3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究，在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　 　（写一点即可）。 （4） 该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学得出该错误结论的原因是　 （1） 金属加热时会与空气中的氧气发生反应生成金属氧化物，打开容器后外界空气进入，使得称量得到的金属灰质量等于原来金属质量加上参与反应的氧气质量，因此质量增加。 （2） • A：波义耳、罗蒙诺索夫、拉瓦锡、廊道尔特等科学家前后承接研究，说明要善于总结前人成果和经验，正确； • B：定量称量的方法推动了质量守恒定律的确认，定量方法是科学研究的重要方法，正确； • C：实验成败由多方面因素决定，不是只取决于药品选择，错误。答案：AB （3） 气球的作用：密封装置，防止白磷燃烧生成的五氧化二磷逸出，同时缓冲装置内气压变化，避免瓶内压强过大冲开瓶塞（写出一点即可，比如 “防止生成物逸散，保证装置密闭” 或 “平衡内外气压，防止胶塞被弹出”）。 （4） 蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水蒸气，这些气态物质扩散到空气中，只称量剩余固体就会觉得质量减小，但把参与反应的蜡烛和氧气的总质量，与生成的所有产物总质量对比，二者是相等的，仍然符合质量守恒定律。 　。 42碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。 （1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是          （填名称）。 （2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是          。 （3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中的O2反应转化为CaSO4。写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式：          。 （4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施中能使脱硫效率提高的是          （填字母）。 A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．将碱石灰的用量适当增加 C．将时间300 s变为500 s 43进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求： （1）产生CO2的总质量为　 　 g。 （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （3）请在如图2坐标中画出加入盐酸0至150克时，对应的CO2质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。 【分析】从图像看出加入100g稀盐酸后溶液的质量之和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 【解答】解：加入100g稀盐酸后溶液质量和不再改变，说明此时已经完全反应。根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣115.1g＝9.9g 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 25.0gx 9.9g x＝90% 如图2坐标中画出盐酸的质量和CO2质量之间的相应的曲线图，起点是0，结束点是（100，9.9），之后水平，为： 44．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为　 　。 （2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数？ （3）样品中碳酸钙的质量分数？ 【答案】（1）3 （2）18.25% 解：第一次实验中10g稀盐酸与2.5g碳酸钙恰好完全反应，设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x， 实验所用的稀盐酸的质量分数为=18.25%；答：实验所用的稀盐酸的质量分数18.25% （3）87.5%由表中数据可知，第三次和第四次剩余物质都是1.0g，说明第三次后碳酸钙完全反应，剩余的1.0g固体不和稀盐酸反应，应为杂质，则样品中碳酸钙的质量分数为=87.5%； 45．小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入5g人造大理石样品，将40g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示上述反应的原理　 　； （2）盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是　 　； （3）求制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量。 （4）求样品中碳酸钙的质量分数。 答案．（1）CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）氯化钙和氯化氢（或CaCl2、H Cl） （3）制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量为40g×7.3%÷14.6%=20g （4）60% 46.鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃，完全燃烧时生成SO2和H2O，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓）＝SO2+X+2H2O。请根据以上信息，回答下列问题： （1）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：          。 （2）H2S与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式为          。 （3）若某工厂排放的尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收可行吗？为什么？          。 47氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）活性炭因具有疏松多孔的结构而具有　 　 能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图所示（纵坐标表示每克活性炭可储存氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系　 　 。 （2）氨硼烷（NH3BH3）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为　 　 。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） （1） 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可储存氢气。 结合图像分析储氢性能： 在相同温度下，压强越大，每克活性炭储存氢气的质量越大，储氢性能越好； 在相同压强下，温度越低，每克活性炭储存氢气的质量越大，储氢性能越好。 48 实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 （1）t0~t1时段固体质量不变，是因为___________。 （2）t4时，制得氧气质量是___________克。 （3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程） （4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0~t5时段的变化曲线。（应做适当标注） 【答案】（1）温度没有达到氯酸钾分解的温度（合理即可） （2）4.8 （3）设原固体混合物中氯酸钾的质量为x， x=12.25g， 由于二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，所以t5时MnO2的质量为则二氧化锰的质量为15.0g-12.25g=2.75g； （4） 【解析】 【小问1详解】 由于氯酸钾分解要达到一定的温度，t0～t1 时段固体质量不变，是因为温度没有达到分解的温度； 【小问2详解】 由质量守恒定律可得，t4 时，制得氧气质量是：15.0g-10.2g=4.8g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 由上述计算可知，固体中开始氧元素的质量为4.8g+2.75g×≈5.8g，结束时固体中只有2.75g×≈1g。在图乙中画出固体中氧元素质量在 t0～t5 时段的变化曲线如下图：。 49．每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁，地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 （1）小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少？ ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。 序号 备选试剂 每吨试剂均价（元） ① 二氧化碳 280 ② 碳酸钠 1400 ③ 硝酸银 2500 （2）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适？并说明理由。 50把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示， 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第____________次实验中氧气有剩余；（2分） （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________________________________。（2分） （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？写出解题过程。____________________________________________ 51某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34 g放入试管中，并取2 g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8 g。求。 （1）生成的氧气的总质量为多少？（2分） （2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？（3分） 52图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：。 制氧剂成分 质量/包 A剂：过碳酸钠（） 50克/包 B剂：二氧化锰（） 50克/包 （1）限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值与病人肺内气压值的大小关系是_______________。（填“>”、“<”或“=”）（2分） （2）小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2包A剂和1包B剂），供氧速度约为0.8克/分钟。急救时需要提供1.5克/分钟的氧气，持续16分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。（4分） （3）请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是_______________________________。（2分） 3）气囊的作用推测 储存制氧罐产生的氧气，缓冲气压变化； 病人呼气时承接呼出气体，通过呼吸阀排出，避免气体回流制氧罐； 稳定供气压力，让病人吸气时能平稳获得氧气。 53校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积； 【分析与表达】 （1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。 （2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。 【记录与处理】 （3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。 A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物） （4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是多少毫升，并说明理由 。 【答案】 最后一次加入盐酸后不再产生气泡 AC 80毫升，理由：注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL 【详解】（1）石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸，仍没有气泡产生； （3）根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，所以要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）和m（大烧杯+反应后剩余物），故选AC； （5）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL。 54麻醉机是外科手术常用辅助设备（如图甲），其主要结构是气体循环系统（如图乙），工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸系统，病人吸气被麻醉：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含量。 （1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了___________。 （2）气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如右表所示，请计算其理论上最多能够工作多长时间？（忽略水和共他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 ）（ ） 成分 质量 氢氧化钙 74g 水和其他物质 26g （3）医学上常用呼吸面罩有两种： ①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道 ②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体 请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由：___________ 。 【答案】（1）吸收剂做成粉末状时，气体不易穿过，粉末状容易被人体吸入；做成小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳。 （2）100克吸收剂中含氢氧化钙74克，设能吸收二氧化碳的质量为x ， x=44g 1.1克/分钟-0.1克/分钟=1克/分钟，44克÷1克/分钟=44分钟， 答：100克吸收剂理论上能够工作44分钟 （3）封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸收完的麻醉气体和部分呼出的氧气。 【解析】 【详解】（1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了粉末状气体不易穿过，小球状反而增大接触面积，快速吸收二氧化碳； （2）见答案； （3）封闭式面罩更合理，因为能够重复利用没吸 55. 小科同学去柯岩风景区游玩时，捡回了若干块石灰岩，他想知道这些石灰岩中碳酸钙的含量，采用了以下的方法进行检测：取这种石灰岩样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见表（已知石灰岩样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2 （1）m=__________。 （2）样品中碳酸钙的质量是___________。 （3）所用稀盐酸的质量分数是多少？__________。 （4）恰好完全反应所用盐酸的总质量为多少？__________。 【答案】（1）2 （2）4.8g （3）14.6% （4）24g 【解析】 【小问1详解】 比较第一次和第三次的数据可知，第一次加入10g盐酸后剩余固体的质量为4.0g，而第三次加入稀盐酸后剩余固体的质量为1.2g，所以可以判断第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙6.0g-4.0=2.0g，即10g 稀盐酸能够消耗2g碳酸钙，因此第二次中也是消耗2.0g碳酸钙，故可以求出m=4.0-2.0=2.0； 【小问2详解】 根据质量守恒定律可知，样品中碳酸钙的质量是：6g-1.2g=4.8g； 【小问3详解】 设10g稀盐酸中溶质的量为x， x=1.46g， 所以盐酸的质量分数为：； 【小问4详解】 由以上分析可知，2.0g碳酸钙和10g稀盐酸恰好完全反应，恰好完全反应所用盐酸的总质量为：。 $ 八下科学期末化学部分复习 1、 空气中氧气含量测试 二、氧气的制取 三、二氧化碳 四、期末题型精选 一、空气中氧气含量测试 1. 实验原理 空气是由氧气和氮气等多种气体组成的，为了测定空气中氧气的体积分数，可以选择某种能与空气中氧气反应而不与空气中氮气及其他气体反应的固体物质（如红磷、汞、铁、铝），利用氧气与该物质反应后生成固体物质，使密闭容器中气体体积减小（减小的体积即为氧气的体积），气体压强减小，引起水面发生变化，从而确定空气中氧气的体积分数。 2. 实验步骤 （1） 连接装置：在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管（配有弹簧夹），导管 另一端伸入盛有水的烧杯中，如图所示。 （2）检查气密性：把导管的一端放入水中，两手紧握集气瓶外壁，如果在导 管口有气泡冒出，松开两手，使它冷却，导管中形成一段水柱，则证明气密 性良好。 （3）在集气瓶内加少量水，并做上记号，把剩余的容积用记号划分成5等份。 （4）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。 （5）待红磷熄灭并冷却至室温后，振荡集气瓶，打开弹簧夹。 3. 实验现象 （1）红磷燃烧，有大量白烟生成。 （2）集气瓶内的水面上升。 4. 实验结论 （1）红磷燃烧的文字表达式： （2）集气瓶内的水面上升，说明空气中的氧气被消耗掉了。 5. 测定空气中氧气体积分数的实验分析与评价 （1）红磷燃烧消耗完氧气后，不能继续燃烧，说明氮气不能支持燃烧；集气瓶中水面上升1/5后不再上升，说明氮气不溶于水；空气是无色无味的气体，说明氮气、氧气都是无色无味的气体。 （2）实验成功关键： ①装置不能漏气； ②集气瓶中预先要加少量水（防止高温熔融物落入瓶底使瓶底炸裂）； ③红磷点燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞； ④待红磷熄灭并冷却后，再打开弹簧夹。 （3）不能用木炭代替红磷做上述实验，原因是木炭燃烧产生的二氧化碳是气体，集气瓶内气体压强基本没有变化（二氧化碳在水中极少量溶解），不能很好地测出氧气的体积。 ★扩展：二氧化碳易被氢氧化钠溶液吸收，所以若用氢氧化钠浓溶液代替水时，可用木炭、硫粉代替红磷做该实验。 （4）进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间的1/5的可能原因是： ①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽； ②胶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内（漏气）； ③未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内水的体积减小； ④本实验条件下，氧气浓度过低时，红磷不能继续燃烧，瓶内仍残余少量氧气。 特别提醒： 根据红磷测定空气里氧气含量的实验原理、操作步骤、注意事项进行分析： 1．造成测得氧气的体积分数小于五分之一的因素可以从以下四个方面考虑： （1）装置是否漏气； （2）红磷的用量是否充足； （3）瓶内的氧气是否耗尽； （4）装置是否冷却到室温． 2．造成测得氧气的体积分数大于五分之一的因素可以从以下两各方面考虑： （1）止水夹有没有夹紧； （2）燃烧匙伸入是否过慢． 6..特殊装置测定空气中氧气的含量 实验拓展 改变 点燃 方式 实验过程中不打开装置，使装置始终保持密闭，如图 优点：①避免了瓶内空气外逸对实验结果的影响，使实验结果更准确②避免产生的五氧化磷扩散到空气中污染环境，更环保③操作简单，白磷的着火点低 改变 测量 方式 利用量筒或注射器等测量仪器，减小实验误差，使测定结果更加精确，如图 改变反应原理 如图，利用加热铜丝消耗装置中的氧气，实验过程中反复推拉两端注射器活塞的目的是使铜丝与空气中的氧气充分反应，玻璃管内发生反应的化学方程为2Cu+O22CuO 优点：铜能将装置内的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。 气球的作用：平衡气压 数字化实验 图1装置可用于测定空气中氧气的含量。 图2是实验过程中集气瓶内气压与时间的关系(该装置气密性良好，P0是集气瓶内初始气压)。 （1）P0时红磷没有点燃，气压没有变化； （2）P0~a段，点燃红磷后，气压增大的原因是红磷燃烧放热； （3）a~d段，红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，且反应结束后温度恢复至室温，但气压P小于P0的原因是氧气被消耗。 二氧气制取 1.分解过氧化氢制取氧气 1.过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用 实验步骤 实验现象 实验分析 实验结论 带火星的木条不复燃 常温下过氧化氢分解缓慢，在较短时间内放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃 二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰本身化学性质不变。 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃 重新加入过氧化氢溶液，又有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢分解产生的，二氧化锰只起加快过氧化氢分解的作用，二氧化锰的化学性质没有改变 2.用过氧化氢溶液制取氧气 试剂 过氧化氢溶液（无色液体）、二氧化锰（黑色粉末） 反应原理 文字表达式：过氧化氢 水 + 氧气 符号表达式： H2O2 H2O + O2 实验装置 实验步骤 ①检查装置的气密性; ②向锥形瓶中装入二氧化锰固体; ③塞好带有长颈漏斗和导管的双孔橡胶塞; ④加入过氧化氢溶液; ⑤收集氧气。 注意事项 ①A 装置可以利用分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应的速率，节约药品。 ②B装置，要注意长颈漏斗的下端管口应伸入锥形瓶中液面以下（形成液封），以防止产生的气体从长颈漏斗下端管口逸出。 3.加热氯酸钾制取氧气 1.加热氯酸钾制取氧气的方法 试剂 氯酸钾（固体） 反应原理 文字表达式：氯酸钾氯酸钾 + 氧气 符号表达式： 2KClO3 2KCl + 3O2 实验装置 实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。 （1）发生装置的选择（依据：反应物状态和反应条件） ①实验室常见的气体发生装置类型及相应的选择依据见下图。 ②加热氯酸钾制取氧气时，因氯酸钾为固体，反应条件为加热，故选择固固加热型发生装置。 （2）收集装置的选择（依据：气体密度和气体溶解性） 装置类型 适用气体 适用于难溶于水或不易溶于水，且不与水反应的气体 适用于密度比空气的大且不与空气中的成分反应的气体 适用于密度比空气的小且不与空气中的成分反应的气体 氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集氧气；氧气不易溶于水且不与水反应，也可选择排水法收集氧气。 操作步骤 ①检查装置气密性; ②将药品装入试管——将试剂平铺在试管底部，并在试管口放一团棉花; ③将试管固定在铁架台上——铁夹夹在距试管口 ~ 处，并使试管口略向下倾斜; ④点燃酒精灯，先用酒精灯对试管预热，然后再将外焰对准药品部位集中加热; ⑤用排水法收集氧气——当导管口有连续且均匀气泡冒出时，再收集; ⑥收集氧气结束后，先将导管移出水槽; ⑦再熄灭酒精灯 验满 ①排水法：集气瓶口处有大气泡冒出，证明已集满。 ②向上排空气法：将带火星的木条放在集气瓶口处，木条复燃，证明已集满。 注： ①仪器的组装要按先下后上、从左到右的顺序进行。 ②试管内的导管略露出橡胶塞即可，便于气体导出。 ③用排水法收集气体时，应先将集气瓶盛满水，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽内；待集满气后，先撤出导管并在水面下用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶移出水面。 ④药品要平铺在试管底部，便于均匀受热。 ⑤试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂。 ⑥试管口要放一团棉花，防止加热时氯酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 ⑦实验结束时，要先把导管移出水槽，然后再熄灭酒精灯，否则试管内气体的温度降低，压强减小，水槽里的水倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 ⑧用氯酸钾制取氧气的实验步骤可概括为“查、装、定、点、收、移、熄”，谐音记忆为“茶、庄、定、点、收、利、息”。 注：①氧气不易溶于水，可用排水法收集。氧气密度比空气大，也可采用向上排空气法收集。 多功能瓶 （排空气法、排水法收集气体）： 排空气法收集氧气：装置A中，氧气从a端通入，空气从b端排出； 排水法收集氧气：装置B中，装满水后，氧气从b端通入，水从a端排出。 ②用排水法收集氧气时，集气瓶口有较大气泡冒出时，则说明氧气已收集满。 用向上排空气法收集氧气时，将带火星的木条置于集气瓶口，若复燃则氧气已经收集满。检验是不是氧气时，将带火星的木条伸入瓶内，如图所示。 4.固液常温型发生装置的用途 1.测定空气中氧气含量的改进装置 最简便的发生装置，但不便于随时添加液体，适用于制取少量气体 左侧装置可以随时添加液体，适用于制取较多气体；右侧装置可以控制化学反应的速率。 可通过关闭弹簧夹使装置内压强增大，液体被压至长颈漏斗内，液面降低至塑料片以下，此时固液分离反应停止，所以该装置可以控制反应的发生与停止。 注意：此装置塑料片上不适合放置粉末状固体（如MnO2等） 三、二氧化碳 二氧化碳的性质和用途 1、物理性质：二氧化碳在常温下是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态二氧化碳叫“干冰”，可作为致冷剂。 2、化学性质 (1)通常情况下二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧 (2)二氧化碳不能供给呼吸。 (3)二氧化碳能跟水反应生成碳酸。（碳酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红色）CO2+H2O=H2CO3 碳酸不稳定，受热会分解： H2CO3CO2↑+H2O (4)二氧化碳能跟澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀，从而使澄清石灰水变浑浊。 CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2O （利用这一反应可以检验二氧化碳。） (5) 与氢氧化钠反应，生成无色透明溶液，（利用这一反应可以吸收二氧化碳）2NaOH + CO2== Na2CO3+H2O 二氧化碳的实验室制备 编号 实验药品 实验现象 1 碳酸钠和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率非常快 2 碳酸钠和稀硫酸  冒出大量气泡、反应速率非常快 3 石灰石和稀硫酸 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束。 4 石灰石和稀盐酸 冒出大量气泡、反应速率适中 1.二氧化碳的实验室制法 (1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸 一般不用其他药品代替的理由：不能用H2SO4代替盐酸，是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4会覆盖在大理石的表面，阻止反应的继续进行 (2)原理：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑。 (3)制取装置如图所示： (4)收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。 (5)操作步骤：①按要求连接好仪器；②检查装置的气密性；③向反应器中装入大理石；④向长颈漏斗中注入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满 (6)CO2气体的验证：将生成的无色、无味的气体通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O. (7)二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石 注意：①长颈漏斗末端必须伸到液面以下(液封),否则生成的气体会从长颈漏斗口逸出。②发生装置中导管伸入锥形瓶或试管内无需太长，更不能伸到液面以下，否则不利于气体排出。③收集装置中的导管伸入集气瓶时，末端必须伸到接近集气瓶底，便于排净集气瓶内的空气。 实验室制取气体和收集气体的装置 制取气体发生装置的选择 主要考虑反应物的状态和反应时是否需要加热等因素。 装置 固体间反应加热型 粉状固液反应不加热型 块状固液反应不加热型 装置示意图 适用气体 O2 CO2、O2 CO2 注意事项 ①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流引起试管破裂 ②铁夹应夹在距试管口1/3处 ③橡胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出 ①长颈漏斗的下端管口应伸入液面以下 ②加入的液体反应物(如酸)要适当 ③将长颈漏斗换成分液漏斗可以控制反应速率 ①将块状固体置于多孔隔板上方 ②液体从长颈漏斗中加入至浸没固体即可 ③该装置的优点是随开随制，随关随停 制取气体收集装置的选择 主要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒性、能否与空气中的成分发生化学反应等因素。 装置类型 排水(液)法 向上排空气法 向下排空气法 气球集气法 装置示意图 适用范围 不溶于水(液体)的气体 密度大于空气的气体 密度小于空气的气体 所有气体 典型气体 O2 O2、CO2 H2 O2等 四、期末题型精选 1．打火机给人们生活带来方便，如图是普通电子打火机的实物照片，下面可以做到符合燃烧条件能打火的组合是（ ） A． ①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①②④ 2.如图为杭州某时刻的空气质量日报，下列说法正确的是（　　） 空气质量指数（AOI）54 良 PM2.5 PM10 SO2 NO2 CO O3 24优 57良 6优 25优 — 146优 A. 当前空气质量首要污染物为臭氧 B. 空气质量指数越高，空气质量状况越好 C. SO2、CO、CO2属于空气质量指数的污染物 D. PM2.5指大气中粒径≤2.5微米的颗粒物 3. 用二氧化锰催化分解双氧水溶液的方法制取氧气。下列图像中关于溶液中氧元素的质量与反应时间的关系正确的是（　　） A. B. C. D. 4.用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（ ） A. 省去装置甲和丁 B. 将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液 C. 装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气 D. 滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2 5.利用太阳能可将甲烷（CH4）在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示。下列说法正确的是（　　） A. 反应①属于分解反应 B. 反应①产生的CO和H2的质量比是 14：1 C. 整个反应体系在正常工作时，每16克 CH4 参加反应，可产生6克 H2 D. 当参加反应的 CH4与H2O 质量比为4：9 时，整个反应体系中可不补充 ZnO 6.通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 瓶底细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 7.下列图像能正确反映对应关系的是（ ） A. 甲表示稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时装置内钙元素的质量变化 B. 乙表示高温分解制时装置中固体物质的种类 C. 丙表示双氧水（含少量）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D. 丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 8.在一个密闭容器中放入M、N，Q、P四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，不正确的是（ ） 物质 反应前质量 18 1 2 32 反应后质量 26 2 12 A. 该变化的基本反应类型是化合反应 B. 反应后物质M的质量为13g C. 反应中物质N、P的质量比为13：6 D. 物质Q可能是该反应的催化剂 9..由(NH4)2S、(NH4)2SO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　） A．16% B．32% C．64% D．无法确定 10、北京时间2026年5月12日19时59分，我国在太原卫星发射中心将千帆极轨09组卫星发射升空，卫星顺利进入预定轨道。下列关于大气层说法不正确的是( ) A.臭氧层有吸收紫外线作用 B.雷电风雨等主要的天气现象都发生在对流层 C.平流层最适合飞机飞行 D.卫星最先通过大气的中间层 14．下列现象中，符合质量守恒定律的是（　　） A．100g固体石蜡变成100g石蜡蒸气 B．24g镁条在氧气中完全燃烧，最后得到40g白色固体 C．5mL氧气和5mL一氧化碳反应，生成10mL二氧化碳气体 D．2g氧气与16g液氧混合，形成18g氧气 B 11．在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反应，生产11克C，则下列说法中错误的是（　　） A．同时生成D的质量是9克 B．B与D的相对分子质量之比是8：1 C．参加反应的A与生成C的质量之比是8：11 D．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是44 12．利用白磷燃烧测定空气中氧气体积分数，实验装置如图（集气瓶内装入适量的水，体积为a，集气瓶总容积为c）实验步骤如下： ①加热玻璃棒引燃白磷；②白磷熄灭后冷却至室温，测得瓶内水的体积为b。 下列分析错误的是（   ） A．白磷不可替换为木炭或硫粉 B．氧气与空气体积比为（b-a）:（c-a） C．装置未使用止水夹会影响实验结果 D．实验过程中瓶内液面先下降后上升再稳定 13．下列图像能正确反映对应关系的是（    ） A．甲表示稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时装置内钙元素的质量变化 B．乙表示高温分解制时装置中固体物质的种类 C．丙表示双氧水（含少量）分解时溶液中氢元素的质量分数变化 D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化 14、a和b为两份含有质量相等的氯酸钾的固体,若b中混有少量二氧化锰,当分别同时加热a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图像是 （ ） 15、已知在相同条件下，气体的体积比等于它们的分子数之比。如图所示，带有均匀刻度的容器（左室开口，右室密闭）内有一个理想活塞（无摩擦且密封性良好），开始在刻度l的位置。常温下用电火花点燃右室气体时，活塞被推向左边，当逐渐恢复到原来的温度时活塞又逐渐向右滑动，最终停留在容器的中央处（生成的水体积忽略不计），则原H2与O2的混合气体中，H2与O2的体积比可能是（　） ①8︰1；②l︰8；③7︰2；④2︰7；⑤4︰5。 A．①② B．③⑤ C．②③ D．①④ 16.某物质充分燃烧的产物是CO2和H2O，为了确定该物质的组成，某小组设计了如图所示实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。称取0.84g 待测物完全燃烧后，称得D装置增重1.08g， E装置增重2.64g。则下列推断正确的是 （　　） A．该物质一定含有C、H元素，没有氧元素 B．该物质一定含有C、H、O元素 C．B装置的有无对实验结果没有影响 D．用充有空气的储气球代替装置A、B更有利于实验的进行 17关于生活中的质量守恒定律观点正确的是（　　） A．水结冰体积变大，质量不变，符合质量守恒定律 B．5g蔗糖溶于95g水中，总质量为100g，符合质量守恒定律 C．二氧化碳气体变成“干冰”后质量保持不变，符合质量守恒定律 D．镁条在氧气中燃烧，生成物的质量比镁条的质量大，符合质量守恒定律 A 选项 水结冰只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，不适用质量守恒定律，A错误。 B 选项 蔗糖溶解在水中是物理溶解过程，无化学反应发生，属于物理变化，不适用质量守恒定律，B错误。 C 选项二氧化碳变为干冰，仅物质状态改变，属于物理变化，不适用质量守恒定律，C错误。 D 选项镁条燃烧反应： ，属于化学变化；生成物氧化镁质量 = 参加反应的镁的质量 + 参加反应的氧气质量，因此生成物质量大于镁条质量，符合质量守恒定律，D正确。 18如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　） A．木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 B．铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C．实验Ⅱ的水可防止高温熔融物使瓶底破裂 D．实验Ⅰ木炭熄灭后在瓶内倒入澄清石灰水，振荡后石灰水变浑浊 19北京大学材料科学与工程学院郭少军教授课题组成功发明了和合成的高效光催化剂，合成过氧化氢的反应微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（　　） A．反应前后原子种类和数目不变 B．反应前后氧元素的化合价没有改变 C．反应物中有单质参与 D．反应前后催化剂的质量不变 20.小马将一定量的氯酸钾与少量高锰酸钾的混合物加热制取氧气，部分物质的质量随时间的变化如图所示，下列叙述中，正确的是（     ） A. t1～t2时，氯酸钾的质量减少 B. t3～t4时，二氧化锰的质量增加 C. t3时，试管中有4种固体物质 D. 曲线c代表加热过程中生成氧气质量的变化 21.宁波天一广场前有一个大型芝麻汤圆的雕塑。汤圆是宁波著名的特色小吃之一，它由糯米、猪油、黑芝麻制作而成，下列说法中，正确的是（） A. 糯米在胃中被消化分解成麦芽糖后进入小肠 B. 猪油在肝脏被消化分解成甘油和脂肪酸后进入小肠 C. 芝麻含有丰富的油脂容易使人发胖，因此人不需要摄入脂肪 D. 消化吸收的营养物质通过血液循环系统运送至全身组织细胞 22．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响．经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况（　　） A．A处下降，B处上升 B．A、B两处都下降 C．A处上升，B处下降 D．A、B两处都不变 23某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，A处大试管中能生成二氧化碳气体，下列说法错误的是（　　） A．B处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 B．C处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙 C．D处的实验现象是蜡烛会熄火 D．D处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，相同体积时质量比空气大 24．某兴趣小组用如图所示装置探究CO2的性质，下列说法正确的是（　　） A．1、3纸花变色，2、4纸花不变色 B．上方木条先熄灭，下方木条后熄灭 C．对比1、3纸花的现象，说明CO2的密度比空气大 D．对比3、4纸花的现象，说明CO2能与水发生反应 25实验是学习科学的重要方法，下列实验能达到目的的是( ) A.图甲实验中矿泉水瓶变瘪可以证明二氧化碳与水发生了反应 B.图乙实验中通过燃烧木炭消耗氧气的方法，测定空气中氧气的体积分数 C.图丙实验中通过观察气泡产生的快慢，比较MnO₂和Fe₂O₃对 H₂O₂的催化效果 D.图丁实验中将钢棒插入通电线圈中，线圈吸引更多的铁屑说明钢棒本身有磁性 . 26对下列实验装置中水的作用的解释，没有体现其主要作用的是  （    ） 选项 A． B． C． D． 实验装置 硫在氧气中燃烧 测定空气中氧气的含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件 解释 集气瓶中的水：吸收放出的热量 量筒中的水：通过水的体积变化计算出氧气体积 集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：①加热铜片、②隔绝空气 A. A B. B C. C D. D 27．科学兴趣小组在做了教材中“测定空气里氧气含量”的实验(见图I)后进行了大胆改进，设计图Ⅱ(选用容积为45m L的18×180mm的试管作反应容器)实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析图I、图Ⅱ实验，回答下列有关问题： （1）按图Ⅰ所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象是　 　；若图Ⅰ中集气瓶口漏气，会导致测定结果　 　(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 （2）图Ⅱ实验的操作步骤如下：①点燃酒精灯；②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹；③将少量红磷平装入试管中，将20m L的注射器活塞置于10m L刻度处，并按图Ⅱ中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管；④读取注射器活塞的数据。你认为正确的实验操作顺序是　 　(填序号)。 （3）如果图Ⅱ实验最终能证明氧气在空气中占五分之一的体积分数，则注射器活塞将从10m L刻度处慢慢前移到约为　 　m L刻度处才停止。 28在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测的有关数据如下表所示。 物质 M N Q P 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g x 26 2 12 （1）该反应所属的反应类型为______。 （2）反应后x的值为______。 （3）试推断Q在该反应中可能的作用，并说明理由：______。 29某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践，回答下列问题： （1）写出B装置中标号d仪器的名称：______。 （2）实验室要制取较纯净的二氧化碳，应选用装置组合______（填字母，从A~F中选）。 （3）小科利用过氧化氢溶液制氧气的原理自制了家庭简易制氧机，如图G所示。 ①上下抽拉线绳实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。 ②若想监测产生氧气的气流速度，需将G装置中______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 30“化学多米诺”是利用化学反应中气体产生的压强，可使化学反应依次发生。某化学小组设计了如图气体制取与性质验证的组合实验，打开A中分液漏斗的活塞，很快看到F中导管口有气泡冒出。请根据图示回答问题：（注：白磷的着火点为40℃） （1）B中白磷不燃烧，原因是_________； （2）D中看到的现象是_________； （3）E中发生反应的化学方程式为_________。 31．实验室常用下列仪器制取气体。 (1)若用如图2所示实验装置制取氧气，为了检验装置的气密性，向右拉开活塞一段距离，松手后，发现________________________________________________________________，则说明装置气密性良好。 (2)某同学选择图1中装置A和F制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装试剂；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为___________________ 。 (3)实验室常用块状大理石在装置B中反应制二氧化碳，不用粉末状碳酸钙的原因是___________________ __________________________________________________________________________________________。 (4)若用C装置来制二氧化碳，关闭弹簧夹后出现的现象是________________________________________ 。 (5)已知相同条件下甲烷的密度比空气小且难溶于水，若利用G装置用排水法收集甲烷气体，气体的进气口为_____________ （填“a”或“b”）。 32．小科所在的项目化小组学习了“氧气的制取”相关知识之后，准备研发一款氧气面罩。 【原理总结】 1.工业制氧：其流程如图所示。 2.实验室制氧：实验室常用分解过氧化氢（H2O2）的方法来制取氧气。化学方程式如下： 2H2O22H2O+O2↑ 结合实际情况，项目组选用分解过氧化氢的原理设计面罩。 【市场调查】小科去医院发现，氧气需要通过“湿化瓶”润湿之后再给病人使用，“湿化瓶”原理如图1所示。 【制定量表】 评价指标 优秀 合格 待改进 指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患 指标二 气体能直接排出，且速度可以观测 气体无法排出 【设计方案】结合实验室制氧原理和医院调查结果，项目化小组利用二氧化锰粉末和质量分数为6.8%双氧水，水，矿泉水瓶，导气管，吸气面罩，瓶盖等设计了如图2所示的装置。 （1）工业制氧中①所采取的方法是　 　 （选填“升温”或“降温”）。 （2）在图1装置中，通过　 　 现象来判断氧气的流速快慢。 （3）结合加湿原理，请你判断该设计中湿化瓶为　 　 （选填“甲瓶”或“乙瓶”）。 （4）请在评价量表表格指标二中填入“合格”的相应评价内容　 　 。 （5）若每份最大供氧质量为1.6g，本实验需配制溶质质量分数为6.8%的过氧化氢溶液多少克？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 33．质量守恒定律是自然科学的基本定律之一。 （一）科学兴趣小组设计图中三组实验（图1-3）验证质量守恒定律，只有图2实验能达到目的。 (1)图1实验不能用于验证质量守恒定律的原因是______________________________________________。 (2)图2实验中红磷的量不足，对实验结果______________（填“有”或“没有”）影响。 (3)图3实验中碳酸钙与稀盐酸充分反应后，烧杯内物质减少的质量______（填“>”、“<”或“=”）生成并释放到空气中的二氧化碳气体的质量。 （二）质量守恒定律的应用。向密闭容器中加入一定质量的乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图4所示。 (4)a的值为____________________。 34．实验室利用下面所示装置制取并收集氧气。 （1）实验前，先用止水夹夹住橡胶管，再向长颈漏斗中加入一定量的水(图甲)，若观察到　 　，说明该装置气密性良好。 （2）用图乙装置收集氧气，气体应从　 　(填“a”或“b”)口通入。 （3）小科用带火星的木条检验刚收集的气体，发现木条未复燃，原因可能是 。 A．过氧化氢溶液的溶质质量分数太小 B．止水夹打开后立即收集气体 C．开始收集时，集气瓶未装满水 D．集气瓶中的水未排尽 35在学习了动物的呼吸作用之后，科学兴趣小组设计了如图装置来研究昆虫是否进行呼吸作用，O点是一固定点，活塞连接金属滑动片AB，活塞运动，滑动变阻器接入电路的阻值随之改变，闭合开关，小灯泡发光(碱石灰可以吸收二氧化碳)，预测实验结果并分析。 （1）活的昆虫进行呼吸作用消耗氧气，产生的二氧化碳又被碱石灰吸收，试管内气压因此逐渐　 　，使活塞最终停留在a 的 　(填“原来”“偏左”或“偏右”)位置。 （2）随着昆虫不断地呼吸，小灯泡的亮度将　 　。 36如图所示是研究二氧化碳性质和收集的实验装置， ①③为湿润的紫色石蕊试纸，②为干燥的紫色石蕊试纸。 (1)装置中能说明二氧化碳的密度比空气大的实验现象有 (选填字母)。 A.装置甲：③比①先变红 B.装置甲：①比③先变红 C.装置乙：燃着的蜡烛自下而上熄灭 D.装置乙：燃着的蜡烛自上而下熄灭 (2)取出装置甲中①处的变红的石蕊试纸微热，发现石蕊试纸由红色变回紫色，其原因是 （化学方程式表示） (3)用装置丙测量生成的CO₂气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 。 37 小科设计如图所示的实验装置来同时完成燃烧条件的探究和空气中氧气含量的测定。装置中注射器活塞与内壁摩擦非常小，可忽略不计。 查阅资料可知：①当容器内的氧气浓度低于一定值时，白磷无法继续与氧气反应。 ②“暖宝宝”能耗尽容器中少量的氧气。 实验操作步骤如下。 步骤1： ___________； 步骤2：将盛有足量白磷的燃烧匙放入空的集气瓶中，塞紧塞子，白磷不燃烧； 步骤3：打开集气瓶塞子，往瓶中倒满80℃的水，并塞紧塞子，白磷仍然不能燃烧； 步骤4：打开K1和K2，通过注射器从b管抽水，当注射器中水量达到V1毫升时，瓶中液面低于燃烧匙底部，此时立即关闭K1、K2，发现瓶中白磷燃烧； 步骤5：待整个装置冷却至室温时，打开 K2，发现注射器中的水剩余V2毫升。 （1）请补充步骤1：__________。 （2）步骤__________进行对照，说明白磷燃烧需要的条件是充足的氧气。 （3）该实验测得空气中氧气的体积分数为__________（用V1、V2来表示）。 （4）小科多次重复上述实验，测得空气中氧气的体积分数远大于21%，原因是__________。 38实验验证质量守恒定律的部分操作流程如下： （1）装置可以设计成“敞口装置“和“封闭装置”两种。下列实验中可以用“敞口装置”验证质量守恒定律的是　 　 。 A.蔗糖溶于水 B.氢氧化钠和硫酸铜溶液反应 C.盐酸和石灰石粉末反应 （2）小滨想用白磷在空气中燃烧的反应验证质量守恒定律。设计了图甲中的两种装置，其中热管能较快地将热量从受热端传递至另外一端。 ①相比于A装置，B装置的优点有　 　 。（写出一点） ②用B装置进行实验，反应结束后观察到气球皱缩，为减小误差，反应开始前气球应处于　 　 状态。 （选填“皱缩”或“扩张”） ③小滨同学用B装置正确操作后，从宏观上验证了质量守恒定律，接着绘制了如图乙所示的微观模型，则X的化学式是　 　 。 39．质量守恒定律是初中化学重要的理论基础，结合以下探究实验回答问题。 （1）杭十三认为只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B、C装置的理由分别是____________________、_________________________。 （2）杭十三将C装置进行改进，如图D所示。 ①此实验的现象是____________________________________________ ②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小，认为这个反应不遵循质量守恒定律。同学们不同意杭十三的观点，数据较反应前小是因为______________________________。 40．在学习二氧化碳性质时，小滨需要制取一瓶干燥的二氧化碳气体。请回答： 【选择试剂】图1是实验室里试剂选择的A、B两种方案，请你帮小滨选择合理的方案并说明理由　 　 。 【选择装置】制得的CO2中会混有水蒸气，可用浓硫酸进行干燥，如图2是实验室干燥装置，干燥时气体进出集气瓶的方向是　 　 （填“a→b”或“b→a”）。 【实验推理】①在探究二氧化碳的性质时，小滨做了以下四个实验，其中产生的现象不能体现CO2化学性质的是　 　 。 ②接着小滨取变瘪后瓶中的溶液于试管中，滴加Ca（OH）2溶液变浑浊，得出CO2与NaOH确实发生反应了。你认为小滨的结论是否正确并说明理由　 　 。 【分析】【选择试剂】根据碳酸钠与稀盐酸反应速率过快，不易控制，而碳酸钙与稀盐酸反应速率适中，便于收集气体来分析解答； 【选择装置】根据气体与浓硫酸充分接触，干燥时气体应“长进短出”来分析解答； 【实验推理】①A.根据CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀水来分析解答； B.根据CO2与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析解答； C.根据CO2倾倒实验，仅体现CO2倾密度比空气大的物理性质来分析解答； D.根据CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水来分析解答； ②根据CO2也能直接与Ca（OH）2反应生成CaCO3沉淀来分析解答。 41在学习“质量守恒定律”时，某同学查阅到以下材料： （1）波义耳实验中金属灰比原金属质量增加了，从现在的视角分析这是因为　 　。 （2）质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有　 　（填序号）。 A.要善于总结前人的成果和经验 B.定量方法是科学研究的重要方法 C.实验的成功与否，只取决于药品的选择气球 （3）受科学家研究的启发，某同学参照教材中的实验继续深入探究，在白磷燃烧前后质量测定实验中（如图），气球的作用有　 　（写一点即可）。 （4） 该同学认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。你认为该同学得出该错误结论的原因是　 　。 42碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线图。 （1）由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是          （填名称）。 （2）实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是          。 （3）利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中的O2反应转化为CaSO4。写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式：          。 （4）利用碱石灰吸收SO2时，下列措施中能使脱硫效率提高的是          （填字母）。 A．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 B．将碱石灰的用量适当增加 C．将时间300 s变为500 s 43进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求： （1）产生CO2的总质量为　 　 g。 （2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） （3）请在如图2坐标中画出加入盐酸0至150克时，对应的CO2质量的曲线图（要求标出曲线中必要的数据）。 44．同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为　 　。 （2）计算实验所用的稀盐酸的质量分数？ （3）样品中碳酸钙的质量分数？ 45．小明要测定人造大理石样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入5g人造大理石样品，将40g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。请回答下列问题： （1）用化学方程式表示上述反应的原理　 　； （2）盐酸全部加入后烧杯中溶液的溶质是　 　； （3）求制备40g质量分数为7.3%的稀盐酸时需质量分数为14.6%的盐酸的质量。 （4）求样品中碳酸钙的质量分数。 46.鸡蛋腐败时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢(H2S)气体，它是一种大气污染物，在空气中点燃，完全燃烧时生成SO2和H2O，把H2S通入浓硫酸中，发生的反应为H2S+H2SO4（浓）＝SO2+X+2H2O。请根据以上信息，回答下列问题： （1）写出H2S在空气中完全燃烧的化学方程式：  。 （2）H2S与浓硫酸反应时，生成物中X的化学式为          。 （3）若某工厂排放的尾气中含有H2S，用浓硫酸来吸收可行吗？为什么？          。 47氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）活性炭因具有疏松多孔的结构而具有　 　 能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图所示（纵坐标表示每克活性炭可储存氢气的质量），请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系　 　 。 （2）氨硼烷（NH3BH3）具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为　 　 。 （3）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km如果通过电解水产生氢气，180kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 48 实验室制取氧气时，某同学取质量为15.0g的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热，固体质量与反应时间的关系如图甲所示。 （1）t0~t1时段固体质量不变，是因为___________。 （2）t4时，制得氧气质量是___________克。 （3）t5时MnO2的质量为多少？（写出计算过程） （4）请在图乙中画出固体中氧元素质量在t0~t5时段的变化曲线。（应做适当标注） 。 49．每年春天，我国南方地区会出现“返潮”（又称“回南天”）现象，墙壁，地面到处湿漉漉。为应对“返潮”，人们生产了一些以氯化钙为主要成分的干燥剂。 （1）小科提出可利用某试剂只与氯化钙反应生成沉淀的方式测定干燥剂中氯化钙的含量。 ①小科取14.8克干燥剂，全部溶于水制得溶液，将此溶液与足量碳酸钠溶液完全反应，经过滤、洗涤、烘干后得到白色沉淀10克，则此干燥剂中氯化钙的质量分数为多少？ ②小科提出了三种备选试剂，并查阅相应试剂的价格，如表所示。 序号 备选试剂 每吨试剂均价（元） ① 二氧化碳 280 ② 碳酸钠 1400 ③ 硝酸银 2500 （2）结合所学知识和表中信息，你认为哪种试剂最为合适？并说明理由。 50把4 g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示， 第一次 第二次 第三次 O2的质量（g） 3 4 6 SO2的质量（g） 6 8 8 （1）上述实验中，第____________次实验中氧气有剩余；（2分） （2）在这三次实验中，符合质量守恒定律的是________________________________。（2分） （3）若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，能生成二氧化硫多少克？写出解题过程。____________________________________________ 51某同学用一瓶不知质量分数的双氧水溶液制取氧气。现取双氧水溶液34 g放入试管中，并取2 g二氧化锰作催化剂。反应完全后测得试管中的剩余物总质量为32.8 g。求。 （1）生成的氧气的总质量为多少？（2分） （2）所用的双氧水溶液中溶质的质量分数为多少？（3分） 52图甲是一款简易呼吸器，可用于人工呼吸急救，图乙是它的工作原理。急救时，让制氧罐中的制氧剂产生氧气，打开进气阀，氧气进入气囊。按压气囊，气囊内气压增大，进气阀关闭，呼吸阀门自动打开，病人就可从面罩口吸入氧气。限压阀可以控制气压，当气压过大时，限压阀会打开，让气体排出。制氧剂的主要成分如下表，反应原理：。 制氧剂成分 质量/包 A剂：过碳酸钠（） 50克/包 B剂：二氧化锰（） 50克/包 （1）限压阀的压强值可以人工设定，为呼吸暂停的病人急救时，限压阀的压强设定值与病人肺内气压值的大小关系是_______________。（填“>”、“<”或“=”）（2分） （2）小明查阅资料发现，普通供氧时加入制氧剂为“2A+1B”（2包A剂和1包B剂），供氧速度约为0.8克/分钟。急救时需要提供1.5克/分钟的氧气，持续16分钟，那么添加“4A+2B”剂量，能否满足要求，请通过计算说明。（4分） （3）请结合该简易呼吸器的功能和工作原理，推测气袋的作用是_______________________________。（2分） 53校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。 【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积； 【分析与表达】 （1）实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 。 （2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。 【记录与处理】 （3）已知实验I反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。 A．m（小烧杯）B．m（大烧杯）C．m（大烧杯+反应后剩余物） （4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是多少毫升，并说明理由 。 54麻醉机是外科手术常用辅助设备（如图甲），其主要结构是气体循环系统（如图乙），工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸系统，病人吸气被麻醉：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含量。 （1）麻醉机的二氧化碳吸收器中的吸收剂常做成小球状，而不是粉末状，这样做是为了___________。 （2）气体成分检测器显示，病人产生二氧化碳的速度为1.1克/分钟，吸入二氧化碳速度不能超过0.1克/分钟。100克CO2吸收剂的成分如右表所示，请计算其理论上最多能够工作多长时间？（忽略水和共他物质吸收的二氧化碳，反应化学方程式： CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 ）（ ） 成分 质量 氢氧化钙 74g 水和其他物质 26g （3）医学上常用呼吸面罩有两种： ①密闭式呼吸面罩：面罩上没有排气孔，吸气和呼吸使用同一管道 ②开放式呼吸面罩：面罩上有排气孔，从管道吸气并从排气孔排出呼出气体 请判断，麻醉机呼吸面罩选择哪一种更合理，并说明理由：___________ 。 55. 小科同学去柯岩风景区游玩时，捡回了若干块石灰岩，他想知道这些石灰岩中碳酸钙的含量，采用了以下的方法进行检测：取这种石灰岩样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见表（已知石灰岩样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量（克） 10 10 10 10 剩余固体的质量（克） 4.0 m 1.2 1.2 （1）m=__________。 （2）样品中碳酸钙的质量是___________。 （3）所用稀盐酸的质量分数是多少？__________。 （4）恰好完全反应所用盐酸的总质量为多少？__________。 $