精品解析：2026年山东枣庄市滕州市北辛中学中考考前自测化学模拟试卷

二0二六学业水平考试化学学科模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 2. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①推进虫害绿色防控：该举措指采用生物防治（如以虫治虫）、物理防治（如诱捕器）等非化学方法控制害虫，减少化学农药使用。这能降低农药残留污染，保护土壤和水体，减少农药生产和使用过程中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 ②强化农业污染治理：该举措指针对农业污染源（如化肥、农药、畜禽粪便）进行治理，例如推广废弃物资源化利用、减少污染物排放。这能有效防止水体富营养化（如化肥流失导致藻类爆发）、土壤退化等问题，降低环境污染和温室气体排放，符合绿色低碳理念。 ③鼓励测土合理施肥：该举措指通过土壤测试，根据土壤养分状况精准施肥，避免盲目过量使用化肥。这能减少化肥浪费、降低生产成本，并防止化肥流失造成的水体污染（如富营养化）和土壤酸化，同时减少化肥生产中的能源消耗与碳排放，符合绿色低碳理念。 综上，所有三个举措均符合农业绿色低碳发展理念。 故选D。 3. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 青铜是一种合金，其硬度小于铜 B. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D. 灯内的水不需要补充更换 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法错误，不符合题意； B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意； C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和，选项说法正确，符合题意； D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。 故选C。 4. 科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法不正确的是 A. 该技术可以减少“白色污染” B. 淀粉与碘单质作用呈现红色 C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 生物降解塑料也需合理使用 【答案】B 【解析】 【详解】A、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓。由于该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该技术可以减少“白色污染”。A正确； B、淀粉与碘单质作用呈现蓝色。B不正确； C、由于该塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，所以该塑料的降解参与“碳循环”。C正确； D、由于生物降解塑料在自然界条件下最终能完全降解成CO2、H2O等物质，如果生物降解塑料不合理使用，会使温室效应增强，所以生物降解塑料也需合理使用。D正确。 综上所述：选择B。 5. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 【答案】D 【解析】 【分析】铝冰由纳米铝粉和结成冰的水物理混合而成，没有发生化学反应，因此属于混合物。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物（如氧气O₂、铁Fe）。铝冰中包含铝粉（含铝元素的单质）和水（含氢、氧元素的化合物），不是同种元素组成，也不是纯净物，不符合题意。 B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物（如水H₂O、氧化铁Fe₂O₃）。铝冰是混合物，不符合题意。 C、有机物通常指含碳元素的化合物（CO、CO2、H2CO3、碳酸盐除外），但铝粉和水都不含碳元素，且铝冰是混合物，不符合题意。 D、混合物是由两种或多种物质物理混合而成，各成分保持原有性质（如空气、盐水）。铝冰由纳米铝粉和冰（固态水）简单混合，未形成新物质，符合题意。 故选D。 【点睛】本题考查的是物质的分类，重点在于理解单质、氧化物、有机物和混合物的定义和区别。 6. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 【答案】D 【解析】 【详解】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 7. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 【答案】C 【解析】 【详解】A、“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，说明其难溶于水，故A错误； B、分子由原子构成，分子中不能含有分子，故B错误； C、C16H10N2O2是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故C正确； D、C16H10N2O2中C、H两种元素的质量比为，故D错误。 故选C。 8. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观过程可知，该反应为和在催化剂作用下生成和，化学方程式为：。 【详解】A.由图可知，吸附过程中分子种类不变，属于物理变化，故选项说法错误，不符合题意； B.由图可知，反应过程中“解离”为和，故选项说法错误，不符合题意； C.由反应化学方程式可知，该反应中、、、的分子个数比为，可知反应前后分子个数不变，故该选项说法错误，不符合题意。 D.由反应化学方程式可知，该反应中生成的和的质量比为，故选项说法正确，符合题意。 故选：D。 9. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 10. 锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 颜色 白色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 A. 不能与稀盐酸反应 B. 与盐酸反应生成氢气 C. 和之间均可通过一步反应完成相互转化 D. 可由与溶液反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mn金属活动性介于锌和铁之间，能与稀盐酸反应，错误； B、MnCO3与盐酸反应生成氯化锰、水和二氧化碳，不能产生氢气，错误； C、MnSO4和MnCO3之间均可通过一步反应完成相互转化，例如硫酸锰和碳酸钠反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，碳酸锰和稀硫酸反应生成硫酸锰、水和二氧化碳，正确； D、Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，错误。 故选C。 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaCl固体中混有的少量 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞试液，观察现象 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.杂质和过量稀盐酸反应：，蒸发结晶时过量的HCl会挥发，最终得到纯净的NaCl固体，正确。 B.碳酸钙高温煅烧发生反应：，既除去杂质又不引入新杂质，正确。 C.酚酞试液遇碱性氢氧化钠溶液变红，遇酸性稀盐酸不变色，现象差异明显，可以鉴别，正确。 D.氢气燃烧：，甲烷燃烧：，两者燃烧都生成水，干冷烧杯内壁均会出现水雾，现象相同无法鉴别，错误。 12. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。 B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。 C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。 故选：D 13. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D. 该方案为资源化利用提供新途径 【答案】B 【解析】 【详解】A、X是空气中含量第二的气体，空气中含量第二的气体是氧气，约占空气体积的21%，不符合题意； B、反应②为乙酸在微生物的作用下转化为葡萄糖，乙酸和葡萄糖均含碳元素，均属于有机物，故该反应是有机物转化为有机物，符合题意； C、由图可知，该反应的总反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成葡萄糖和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应中，参加反应的二氧化碳与水的质量比为：，不符合题意； D、该方案可将二氧化碳经过一系列反应转化为葡萄糖，可为二氧化碳的资源化利用提供新途径，不符合题意。 故选B。 14. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 15. 如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A. 0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B. c点溶液导电性最强 C. cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D. 该实验结束时液体完全澄清 【答案】C 【解析】 【分析】反应分两个阶段：①，生成沉淀，溶液离子浓度降低，电导率下降，溶液变浑浊（浊度降低）；②，碳酸氢钙可溶，沉淀溶解，离子浓度升高，电导率上升，溶液逐渐澄清（浊度升高）。 【详解】A、0~10s电导率降低是因为被反应消耗，离子浓度减小，不是氢氧化钙析出，错误； B、电导率越大导电性越强，c点最浑浊，离子浓度最小，导电性最弱，错误； C、cd段生成可溶的碳酸氢钙，沉淀溶解，浊度升高，正确； D、澄清时浊度为100%，实验结束时d点浊度约为80%，未完全澄清，错误。 故选C。 二、非选择题（共65分） 16. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是________（填字母）。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：________。 （3）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于________（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （4）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于________（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1）ACD （2）分子在不断运动 （3）C （4）常量 【解析】 【小问1详解】 人体六大营养素中，糖类、蛋白质、油脂可提供能量，糯米富含糖类、瘦肉富含蛋白质、植物油富含油脂，均符合要求；食盐属于无机盐，不能为人体供能，因此选ACD。 【小问2详解】 艾叶中含有特殊香味的分子会不断做无规则运动，扩散到空气中，因此人可以闻到香味。 【小问3详解】 玻璃钢是由无机非金属材料（玻璃纤维）和有机合成材料（合成树脂）复合制成的，属于复合材料，因此选C。 【小问4详解】 人体内含量超过0.01%的元素为常量元素，钠、钾元素含量符合该标准，属于常量元素。 17. 随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 （1）下图甲中A、B两种原子和乙中的________（填字母）原子均属于氢元素。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 将风力发出的电用于电解水制氢。其能量变化为风能最终转化为________。 （3）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式________。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为，请推测甲醇中碳、氢原子的个数比为________。该反应中的氧化剂是________。 （4）工业生产中可用硫化氢气体（）制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该单质的化学式为________。 【答案】（1）C （2）化学能 （3） ①. ②. ③. CO（或一氧化碳） （4） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，A、B原子核内质子数均为1，C原子核内质子数也为1，都属于氢元素；D质子数为3，不属于氢元素。 【小问2详解】 风能先转化为电能，电解水过程中电能转化为氢气中储存的化学能，因此风能最终转化为化学能。 【小问3详解】 反应物为和，已知生成物有、，根据示意图，反应物为和，生成物为、和，配平后得到对应方程式：； 同温同压下气体体积比等于分子数之比，因此参与反应的和分子数比为，1个分子含1个原子，2个分子共含4个原子，化合反应中原子全部进入甲醇，故甲醇中C、H原子个数比为； 反应中里C元素化合价从降低到甲醇中的，得电子，作氧化剂。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前后元素种类不变，分解生成和硫单质，该单质1个分子含8个硫原子，故化学式为。 18. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为_____。 （2）X溶液中的溶质为_____(填化学式)。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行_____、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是_____。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是_____。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是_____(写出一点即可)。 【答案】（1） （2）H2SO4 （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率 （4）缓慢降温 （5）流程中的方案无污染性气体生成，比较环保 【解析】 【小问1详解】 “焙烧”时反应为铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由图可知，最后得到五水硫酸铜晶体，则加入的X溶液是稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4； 【小问3详解】 滤液经过一系列操作得到五水硫酸铜晶体，应采用降温结晶的方法，则“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥； CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤的优点是：减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率； 【小问4详解】 在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。故若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是：缓慢降温； 【小问5详解】 铜与浓硫酸加热时生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，而流程中的方案无污染性气体生成，比较环保。 19. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。含碳酸钙80%的石灰石12.5g与146g稀盐酸恰好完全反应，最多生成的质量是__________。（写出计算过程） （2）将纯净干燥的缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内________（现象），可得出的化学性质是________。 （3）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（）都可以作为化学制氧剂，是因为________。 ①若用装置A制取，反应的化学方程式为________。 ②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生并从过滤仓的水中逸出，可得出的性质是________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 解：含碳酸钙80%的石灰石12.5g中碳酸钙的质量为，设最多生成二氧化碳的质量为x。 答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。 （2） ①. 下面的纸花比上面的纸花先变红 ②. 二氧化碳能与水反应 （3） ①. 它们均含氧元素 ②. ③. 氧气不易溶于水且与水不反应 【解析】 【小问1详解】 B是简易启普发生装置，关闭弹簧夹后，装置内压强增大，将液体压回长颈漏斗，试管内液面下降，低于多孔塑料板（位置2），固液分离反应停止，因此液面位于3处。根据碳酸钙的质量分数和石灰石的质量可求出碳酸钙的质量，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比可计算出二氧化碳的质量，详细计算过程可参考答案。 【小问2详解】 二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，且二氧化碳的密度比空气大，故可以观察到塑料瓶内的下面的纸花比上面的纸花先变红。通过与玻璃管内纸花不变色对比可知二氧化碳能与水反应。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，要生成氧气，反应物必须含有氧元素。 ①装置A是固体加热型发生装置，试管口有棉花，对应高锰酸钾加热制取氧气。 ②氧气能从水中逸出后被导出，说明氧气不易溶于水，且不与水发生反应。 20. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】 【小问1详解】 “吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 【小问2详解】 两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 【小问3详解】 使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 【小问4详解】 探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 【小问5详解】 由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 【小问6详解】 KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 【小问7详解】 H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 21. 传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）氧化钙##CaO （2） ①. ##氢氧化镁 ②. 无气泡生成 ③. 不再生成白色沉淀 ④. 40% ⑤. 偏小 （3）蛋壳、蛋黄、蛋白 （4） 【解析】 【小问1详解】 生石灰的主要成分是氧化钙或CaO； 【小问2详解】 ①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁； ②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生； ③ 实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量； 过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为； 若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小； 【小问3详解】 由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白； 【小问4详解】 由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二0二六学业水平考试化学学科模拟试题（五） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Cl-35.5 一、选择题（共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 2. 下列举措能践行“乡村振兴”中农业绿色低碳发展理念的是 ①推进虫害绿色防控②强化农业污染治理③鼓励测土合理施肥 A. 仅①② B. 仅②③ C. 仅①③ D. ①②③ 3. 西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 青铜是一种合金，其硬度小于铜 B. 关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C. 灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D. 灯内的水不需要补充更换 4. 科学家用淀粉和改性材料制成生物降解塑料，该塑料在自然界条件下最终能完全降解成、等物质。下列说法不正确的是 A. 该技术可以减少“白色污染” B. 淀粉与碘单质作用呈现红色 C. 该塑料的降解参与“碳循环” D. 生物降解塑料也需合理使用 5. “铝冰”是一种新型固体火箭推进剂，其成分由纳米铝粉和结成冰的水混合而成。“铝冰”所属的物质类别是 A. 单质 B. 氧化物 C. 有机物 D. 混合物 6. 蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 7. 《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为淀。”“蓝淀”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要成分的化学式为C16H10N2O2，下列关于C16H10N2O2的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 分子中含氧分子（O2） C. 由C、H、N、O四种元素组成 D. C、H两种元素的质量比为8∶5 8. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14：9 9. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 10. 锰在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。锰的化合物相关性质如下，下列预测合理的是 物质 颜色 白色 白色 白色 溶解性 易溶 难溶 难溶 A. 不能与稀盐酸反应 B. 与盐酸反应生成氢气 C. 和之间均可通过一步反应完成相互转化 D. 可由与溶液反应制得 11. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去NaCl固体中混有的少量 加入过量稀盐酸，蒸发结晶 B 除去氧化钙中的碳酸钙 高温煅烧 C 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 取样，分别滴入酚酞试液，观察现象 D 鉴别氢气和甲烷 分别点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯 A. A B. B C. C D. D 12. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 13. 我国科学家利用合成葡萄糖()，该方案的反应过程如图所示，X是空气中含量第二的气体。下列说法不正确的是 A. X为 B. 反应②实现无机物向有机物的转化 C. 该方案合成葡萄糖理论上所需与的质量比为 D. 该方案为资源化利用提供新途径 14. 工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 15. 如图1，将二氧化碳气体持续通入饱和澄清石灰水中，同时用电导率和浊度传感器测得数据如图2所示。已知：相同温度下，电导率越大，溶液导电性越强；溶液澄清透明时浊度值为100%；二氧化碳、水和碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙。下列说法正确的是 A. 0~10 s溶液电导率降低的原因是有氢氧化钙固体析出 B. c点溶液导电性最强 C. cd段浊度值升高的原因是有碳酸氢钙生成 D. 该实验结束时液体完全澄清 二、非选择题（共65分） 16. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是________（填字母）。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：________。 （3）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于________（填字母）。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （4）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于________（填“常量”或“微量”）元素。 17. 随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。 （1）下图甲中A、B两种原子和乙中的________（填字母）原子均属于氢元素。 （2）2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。 将风力发出的电用于电解水制氢。其能量变化为风能最终转化为________。 （3）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。 ①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式________。 ②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和的体积比为，请推测甲醇中碳、氢原子的个数比为________。该反应中的氧化剂是________。 （4）工业生产中可用硫化氢气体（）制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该单质的化学式为________。 18. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，主要流程如下： 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧气反应，也不与酸反应。 ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精。 ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致结晶不均匀、不规则。 ④加热条件下，铜与浓硫酸反应，也可制得硫酸铜，化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （1）“焙烧”时，反应的化学方程式为_____。 （2）X溶液中的溶质为_____(填化学式)。 （3）“一系列操作”中的部分操作是：将滤液进行_____、降温结晶、过滤、酒精洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优点是_____。 （4）若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体，可采取的操作方法是_____。 （5）工业上制备硫酸铜，不选择铜和浓硫酸的反应，而选择流程中的方案。从绿色化学的视角考虑，流程中的方案具有的优点是_____(写出一点即可)。 19. 化学实践小组利用以下实验装置完成部分气体的相关实验，请你参与。 （1）用装置B制取，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于________（填“1”“2”或“3”）处。含碳酸钙80%的石灰石12.5g与146g稀盐酸恰好完全反应，最多生成的质量是__________。（写出计算过程） （2）将纯净干燥的缓缓通入装置C中，玻璃管内纸花始终未变色，塑料瓶内________（现象），可得出的化学性质是________。 （3）高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠（）都可以作为化学制氧剂，是因为________。 ①若用装置A制取，反应的化学方程式为________。 ②装置D是某家用供氧器的原理示意图，向反应仓中依次加入过碳酸钠和二氧化锰，迅速产生并从过滤仓的水中逸出，可得出的性质是________。 20. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 21. 传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 （1）腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 （2）同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 （4）食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $