氧化还原反应方程式与计算 课件-2027届高考化学一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应的方程式书写与计算核心考点，依据高考评价体系明确配平（正向、逆向、离子缺项）和计算（多元素、多步反应电子守恒）两大考查维度，梳理出离子方程式配平、产物价态推断、物质的量比值计算等高频题型，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于“真题演练+技巧建模+素养提升”，如以2026年广东中山模拟题为例，通过电子守恒法解析离子方程式配平，培养科学思维中的证据推理能力。提供配平步骤模板和守恒计算模型，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准指导复习，助力学生高效备战高考。

氧化还原反应的方程式与计算 必修一 一轮复习 学习目标 能够利用化合价升降法对氧化还原反应进行配平； 能够利用电子守恒求算产物价态、物质的量比值、多种变价元素中的相关量； 能够正确计算鱼尾质量有关的氧化还原反应。 考点1：氧化还原反应方程式的书写 考点1：氧化还原反应方程式的书写 配平技巧： （1）正向配平 按标变价、列得失、求总数、配系数、查守恒的步骤进行书写。 NH3 + O2 → NO + H2O （2）逆向配平 氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，或者歧化反应，宜从生成物开始配平 P ＋ CuSO4 ＋ H2O － Cu3P ＋ H3PO4 ＋ H2SO4 4 5 4 6 11 15 24 5 6 15 考点1：氧化还原反应方程式的书写 配平技巧： （3）离子方程式缺项配平 方程式中有反应物或生成物没有写出来，若不发生电子的得失，则仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境。 步骤：先确定变价物质的化学计量系数，再由原子守恒确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。 ( )MnO4－＋( )C2O42－+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________ 2MnO4－+ 5C2O42－ + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： ①1molFeBr2 +1molCl2 Fe2+ + Br- + Cl2 Fe3++ Br2 + Cl- ②1molFeBr2 +1.2molCl2 Fe2+ + Br- + Cl2 Fe3++ Br2 + Cl- ③向酸性4KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应： 考点1：氧化还原反应方程式的书写 2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl- 12Cl2+10Fe2++14Br-═10Fe3++7Br2+24Cl- 24MnO4- + 5Na2O2+16H+ = 2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O ④在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O===2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋ (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： 反应Ⅰ：______________________________________________________________ 反应Ⅱ：______________________________________________________________ (2)NO在总反应中的作用是__________。 4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42－＋16H＋ 作催化剂 考点1：氧化还原反应方程式的书写 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质--反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为: 考点2：氧化还原反应的计算 考点2：氧化还原反应的计算 1、现有24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 ①被还原：Cr，得电子：K2Cr2O7，失电子：Na2SO3 ②S：+4→+6，Cr：+6→+n ③根据氧化还原反应中得失电子守恒可得 0.05 mol·L-1×0.024L×(6-4)=0.02 mol·L-1×0.020 L×2×(6-n)，解得n=3 【考向1】多元素之间得失电子守恒问题 B 2、50mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好与448mL（标况）Cl2完全氧化，Cl2被还原为Cl-，则S2O32-将转化成？ 考点2：氧化还原反应的计算 【考向1】多元素之间得失电子守恒问题 3、工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2(M=87g/mol)纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol/LNa2S2O3溶液反应(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算可得该样品纯度为      %（审题）。 M关系式为： 1 MnO2～ 1 I2～ 2 Na2S2O3 n（Na2S2O3）=25*10-3*0.08 mol n（MnO2）=25*10-3*0.08*1/2*100/10 = 0.01 mol 纯度：94.6% 考点2：氧化还原反应的计算 【考向1】多元素之间得失电子守恒问题 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 1、Cu与一定量浓硝酸反应生成NO、NO2、N2O4这些气体与5.6LO2反应溶于水所有气体完全被水吸收生成HNO3，则消耗Cu的物质的量？ HNO3 NO、NO2、N2O4 HNO3 2Cu ~ 4e- ~ O2 n（Cu）=2*5.6/22.4=0.5mol 考点2：氧化还原反应的计算 【考向2】多步反应得失电子守恒问题 2、电子传递：将25.00 mL、0.049 mol·L -1的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe 2+又恰好被24.50 mL 0.020 mol·L -1的KMnO 4酸性溶液氧化。在上述反应中，羟氨的氧化产物为（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N2 Fe 3+ ~ Fe 2+ ~ Fe 3+ NH2OH KMnO 4 考点2：氧化还原反应的计算 【考向2】多步反应得失电子守恒问题 C 3、取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于() A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44 x g=17.02 g-m(OH-) OH-的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于浓HNO3得到电子的物质的量，即： x=17.02 g-0.46 mol×17 g·mol-1=9.20 g 考点2：氧化还原反应的计算 【考向2】多步反应得失电子守恒问题 1. (2026·广东中山·模拟预测)利用空气、铜、稀硫酸制CuS04，工艺简单、生产成本低，但反应速率小。若加入NaN03，反应速率显著增大。反应过程中物质转化关系如下。 下列说法不正确的是 A.反应①:3Cu+2NO3- +8H+ =3Cu2+ +2NO个+4H20 B.反应制得3mo1CuS04，需投入2molNaNO3 C.酸性条件下NO3- 氧化Cu的速率大于O2氧化Cu的速率 D.制CuS04的总反应: A.反应①离子方程式正确：3Cu + 2NO₃⁻ + 8H⁺ = 3Cu²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O（电子守恒：Cu 0→+2 失6e⁻，N +5→+2 得6e⁻） ✅ B.NaNO₃是催化剂，总反应中不消耗，只需少量，不需“投入2mol” ❌ 不正确 C.加入NaNO₃后反应速率显著增大，说明NO₃⁻氧化Cu的速率大于O₂直接氧化Cu ✅ D. NaNO₃作催化剂写在箭头上方 ✅ 真题演练 THANKS $