专题02 化学计量（6年汇编）（湖南专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 专题02化学计量试题汇编，含3道湖南高考真题及13道2026年湖南模拟题，聚焦阿伏加德罗常数考点，覆盖命题规律与常见陷阱。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|气体状态条件（标况/常温常压）、可逆反应（SO₂氧化）、水解电离（NH₄⁺）、微粒结构（σ键）、电子转移|以真实化工反应（浓硫酸与木炭反应）、科研情境（甲基丙烯酸甲酯合成）为载体，融合物质结构（配位键）、电化学，选项紧扣“五大陷阱”|

专题02 化学计量 考点1 阿伏加德罗常数 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】D 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】B 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学计量 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 阿伏加德罗常数 2025湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以真实化工反应或科研情境为载体（如2025浓硫酸与木炭反应、2022甲基丙烯酸甲酯新旧合成法、2021甲烷氯代反应），将NA考查融入方程式分析中 · 考查重点：气体状态条件（标况/常温常压、是否为气体）、可逆反应不完全转化（SO₂氧化、N₂+H₂、2NO₂⇌N₂O₄）、弱电解质电离与盐类水解（NH₄⁺、Fe³⁺、HClO等）、微粒结构计算（质子数、中子数、σ键、配位键、孤对电子）、氧化还原电子转移 · 命题趋势：每年稳定1题，选择题形式；选项设置高度模式化，紧扣"五大陷阱"（状态条件、可逆反应、水解电离、体积缺失、特殊结构）；近年与物质结构（配合物σ键、配位键）、电化学（电子转移）融合度增强，综合性提升 考点1 阿伏加德罗常数 1.（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 【答案】A 【解析】A．12g的12C的物质的量为1mol，每个12C原子含有6个质子，因此总质子数为6NA，A正确； B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2个σ键，总σ键数小于0.6NA，B错误； C．pH=1的稀硫酸中，浓度为0.1mol/L，1L溶液中数目为0.1NA，而非0.2NA，C错误； D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D错误； 故选A。 2.（2022·湖南·高考真题）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为) A. 的电子式为    B. 新法没有副产物产生，原子利用率高 C. 的溶液中的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 【答案】D 【解析】A．氢氰酸为共价化合物，结构式为H—C≡N，电子式为   ，故A正确； B．由方程式可知，新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成，原子利用率为100的化合反应，故B正确； C．硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐，铵根离子在溶液中会发生水解反应，所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA，故C正确； D．由方程式可知，钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂，能降低反应的活化能，使活化分子的数目和百分数都增大，故D错误； 故选D。 3.（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为=0.9mol，1个含0+(18-8)=10个中子，则含有的中子数为，A错误； B．未给溶液体积，无法计算，B错误； C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此与在密闭容器中充分反应后的分子数小于，C错误； D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1mol氯气可取代1molH，同时产生1molHCl分子，分子数不变，标准状况下的物质的量为0.5mol，的物质的量为1mol，在光照下充分反应后的分子数为，D正确； 选D。 模拟题精选 1.（2026·湖南怀化·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含键的数目为 B. 溶液所含的数目为 C. 30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D. 中配位键的数目为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，22.4 L NH3物质的量为1 mol，1个NH3分子中含有3个N-H σ键，因此1 mol NH3含σ键数目为，故 A正确； B．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中溶质FeCl3物质的量为1 mol，但会发生水解反应，溶液中实际存在的数目小于，故B错误； C．HCHO和的最简式均为，最简式摩尔质量为30 g/mol，30 g混合物含1 mol 单元，因此含碳原子数为，故C正确； D．的摩尔质量为250 g/mol，25 g该物质物质的量为0.1 mol，每个配离子中含有4个配位键，所以配位键数目为，故D正确； 选B。 2.（2026·湖南常德·一模）市售冷敷袋的降温原理为：   。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.  B. 实验室可加热分解制取 C. 标准状况下，生成的中含有孤电子对数为 D. 与的混合气体中质子数为 【答案】D 【解析】A．冷敷袋用于降温，其反应应为吸热反应，故ΔH > 0，故A错误； B．加热分解NH4NO3主要生成N2O和H2O，而非NH3；实验室制取NH3通常采用铵盐与碱加热的方法，B错误； C．标准状况下，H2O为液体，0.224 L H₂O的物质的量不是0.01mol；每个H2O分子含2个孤电子对，所以孤电子对数不是0.02NA，故C错误； D．CO2和N2O每个分子均含22个质子，0.1 mol混合气体总分子数为0.1NA，质子数为0.1 × 22 × NA = 2.2NA，故D正确； 选D。 3.（2026·湖南岳阳·一模）设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B. 气体中所含有的分子数为 C. 含键数为 D. 的溶液中的分子数为 【答案】C 【解析】A．标准状况下， 为0.5 mol，含个质子正确，但HF沸点19.5°C > 0°C，在标准状况下为液体，不能使用气体摩尔体积计算，因此质子数不相等，A错误； B．气体会二聚形成，（1 mol）实际分子数小于，因为部分以二聚体存在，B错误； C．中，每个配体有3个N-H σ键和1个Co-N σ键，共4个σ键，6个配体共24个σ键，0.1 mol含个σ键，C正确； D．时，和均水解，则1L溶液中生成的NH3·H2O分子数小于，D错误； 故答案选C。 4.（2026·湖南长沙·模拟）在潮湿环境中能剧烈发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中N的价层电子对数为 B. 中含有的中子数为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 D. 常温下，溶液中数目为 【答案】C 【解析】A．中N原子的价层电子对数为，则中N的价层电子对数为，A不符合题意； B．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含个中子，故中子数为，B不符合题意； C．标准状况下，的物质的量为，每个分子含个键，故键数目为，C符合题意； D．是弱酸，部分电离，故溶液中数目小于，D不符合题意； 故选C。 5.（2026·湖南邵阳·一模）几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B. 反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C. 反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 【答案】D 【解析】A．反应①的化学方程式为：，标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5mol，消耗0.5 mol ，断裂极性键（H-S键）1 mol，数目为NA，A错误； B．反应②的化学方程式为：，SO2中S从+4价升至+6价，该反应为可逆反应，0.5 mol SO2不能完全反应，故转移电子数目小于，B错误； C．SO3在标准状况下为固体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，C错误； D． 溶液中，的物质的量为0.01 mol，在水溶液中会发生水解，的数目小于，D正确； 故选D。 6.（2026·湖南株洲·一模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键8 B. 和晶体类型不同 C. 溶液中的数目为0.01 D. 标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 【答案】C 【解析】A．[Ag(NH3)2]+中，Ag+与两个NH3形成两个配位σ键，每个NH3分子含三个N-H σ键，故1 mol [Ag(NH3)2]+含8 mol σ键，数目为8NA，A正确； B．NH4NO3由离子组成，为离子晶体；N2H4为分子化合物，固态时为分子晶体，二者晶体类型不同，B正确； C．[Ag(NH3)2]+是稳定配离子，Ag+几乎不解离，溶液中游离Ag+浓度远低于0.01 mol/L，故Ag+数目远小于0.01NA，C错误； D．联氨(N2H4)可用于镜面镀银，化学方程式为：，每生成1 mol N2转移4 mol电子；转移0.2 mol电子生成0.05 mol N2，标准状况下体积为0.05 mol × 22.4 L/mol = 1.12 L，D正确； 故选C。 7.（2026·湖南长沙一中·一模）王水溶金的主要反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 王水中浓盐酸的浓度为，王水中氯离子的数目小于 B. 标准状况下，生成气体，该气体所含中子数为 C. 含的溶液中共价键的数目为 D. 当有参与反应时转移电子数为 【答案】B 【解析】A．若王水中浓盐酸浓度为，王水中，氯离子数目等于，A错误； B．标准状况下的物质的量为，1个分子含中子数为，故所含中子数为，B正确； C．溶液中除了内的共价键，还有大量水分子中的共价键，共价键数目远大于，C错误； D．反应中中N元素从+5价降为NO中的+2价，1mol 参与反应转移3mol电子，因此5mol 参与反应时转移电子数为 ，D错误； 故选B。 8.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 中σ键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 【答案】B 【解析】A．由和（超氧根离子）构成，1mol 晶体中离子总物质的量为2mol，离子数目为，A错误； B．的物质的量为1mol，的结构式为，1个分子含2个键，故键的数目为，B正确； C．选项仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．该反应中每转移3mol电子生成3mol ，故每转移1mol电子生成的物质的量为1mol，数目为，D错误； 故选B。 9.（2026·湖南怀化·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24中含有的质子数为 B. 等物质的量的和所含原子数均为 C. 常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D. 的溶液中含有的数目为 【答案】C 【解析】A．计算气体物质的量需要明确气体处于标准状况，题目未说明状态，无法确定2.24 L的物质的量，无法计算质子数；A错误； B．只说明等物质的量，未指明具体物质的量，无法确定原子总数，只有当物质的量为1 mol时，所含原子数才为，B错误； C．和都由氧原子构成，混合物总质量32 g全部为氧原子的质量，氧原子的物质的量为，因此含有的氧原子数为，C正确； D．水的离子积随温度改变，题目未指明温度，无法根据pH计算的浓度和数目，只有常温下才满足数目为；D错误； 故答案选C。 10.（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.12L 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D. 在的溶液中，含有的数小于 【答案】B 【解析】A．未说明是标况，无法计算的物质的量，A错误； B．反应①为，由方程式可知：每消耗，生成，因此消耗时，生成，分子数为，B正确； C．反应②为，其中被氧化得到氧化产物，被还原得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算，D错误； 故选B。 11.（2026·湖南邵阳·二模）加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在里，是中心离子，H是配位原子 B. 中键总数为 C. 该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色 D. 该实验说明正反应为吸热反应 【答案】D 【解析】A．配合物中，是中心离子，配体中O原子才有孤对电子，配位原子是O，不是H，A错误； B．配位键属于σ键，每个内部含2个σ键，加上与4个之间的4个配位σ键，1个共含个σ键，因此该离子中的σ键总数为，B错误； C．为蓝色，溶液由蓝色变为绿色，说明发生了转化，证明溶液中存在题给平衡，呈蓝色，但呈黄色，溶液呈绿色是因黄色与蓝色的共存所致，C错误； D．加热后溶液变绿，说明升高温度后平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此正反应为吸热反应，D正确； 故选D。 12.（2026·湖南永州·二模）以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有： 方法一：2CH2=CH2+O22 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和混合气体中的原子数为 B. 0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为 C. 两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为 D. 方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 【答案】C 【解析】A．氯气和氧气均为双原子分子，则和混合气体中的原子数为，A正确； B．1分子环氧乙烷含7个共价键，则0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为，B正确； C．不确定生成环氧乙烷的物质的量，故不能确定转移的电子数，C错误； D．方法一只生成一种产物，无副产物生成，且不使用氯气有毒原理，故其优于方法二，理由是无污染性气体参与且原子利用率高，D正确； 故选C。 13.（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 【答案】B 【解析】A．中有键，中含有键，故中含有键的数目为，故A错误； B．在、101 kPa下，气体摩尔体积大于，故在25℃、101 kPa下，的物质的量小于1mol，所含的分子数小于，故B正确； C．在水溶液中会水解，故溶液中的数目小于，故C错误； D．生成1molN2的同时，有3 mol C被氧化为CO2，碳元素化合价由0价升高为+4价，可知生成1molN2转移该反12mol电子，每生成，转移的电子数为，故D错误； 选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学计量 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点 01 阿伏加德罗常数 2025湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以真实化工反应或科研情境为载体（如2025浓硫酸与木炭反应、2022甲基丙烯酸甲酯新旧合成法、2021甲烷氯代反应），将NA考查融入方程式分析中 · 考查重点：气体状态条件（标况/常温常压、是否为气体）、可逆反应不完全转化（SO₂氧化、N₂+H₂、2NO₂⇌N₂O₄）、弱电解质电离与盐类水解（NH₄⁺、Fe³⁺、HClO等）、微粒结构计算（质子数、中子数、σ键、配位键、孤对电子）、氧化还原电子转移 · 命题趋势：每年稳定1题，选择题形式；选项设置高度模式化，紧扣"五大陷阱"（状态条件、可逆反应、水解电离、体积缺失、特殊结构）；近年与物质结构（配合物σ键、配位键）、电化学（电子转移）融合度增强，综合性提升 考点1 阿伏加德罗常数 1.（2025·湖南·高考真题）加热时，浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含质子数为 B. 常温常压下，含σ键数目为 C. 的稀硫酸中含数目为 D. 与充分反应得到的分子数为 2.（2022·湖南·高考真题）甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。 旧法合成的反应： 新法合成的反应： 下列说法错误的是(阿伏加德罗常数的值为) A. 的电子式为    B. 新法没有副产物产生，原子利用率高 C. 的溶液中的微粒数小于 D. 的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 3.（2021·湖南·高考真题）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的中子数为 B. 溶液中含有的数为 C. 与在密闭容器中充分反应后的分子数为 D. 和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.（2026·湖南怀化·一模）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 标准状况下，含键的数目为 B. 溶液所含的数目为 C. 30 g HCHO与的混合物中含碳原子数为 D. 中配位键的数目为 2.（2026·湖南常德·一模）市售冷敷袋的降温原理为：   。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.  B. 实验室可加热分解制取 C. 标准状况下，生成的中含有孤电子对数为 D. 与的混合气体中质子数为 3.（2026·湖南岳阳·一模）设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 标准状况下，与11.2 L HF均含有个质子 B. 气体中所含有的分子数为 C. 含键数为 D. 的溶液中的分子数为 4.（2026·湖南长沙·模拟）在潮湿环境中能剧烈发生反应：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中N的价层电子对数为 B. 中含有的中子数为 C. 标准状况下，中含有键的数目为 5.（2026·湖南邵阳·一模）几种含硫物质的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①每消耗(标准状况)断裂极性键 B. 反应②中与足量的充分反应，转移电子数目为 C. 反应③中(标准状况)完全反应生成的中含氧原子的数目为 D. 溶液中，的数目小于 6.（2026·湖南株洲·一模）联氨()可用于镜面镀银，其原理为：(未配平)。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中含键8 B. 和晶体类型不同 C. 溶液中的数目为0.01 D. 标准状况下，每转移0.2电子则会生成约 7.（2026·湖南长沙一中·一模）王水溶金的主要反应为。用代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 王水中浓盐酸的浓度为，王水中氯离子的数目小于 B. 标准状况下，生成气体，该气体所含中子数为 C. 含的溶液中共价键的数目为 D. 当有参与反应时转移电子数为 8.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）超氧化钾（）可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 晶体中离子的数目为 B. 中σ键的数目为 C. 溶液中的数目小于 D. 该反应中每转移1 mol电子，生成的数目为 9.（2026·湖南怀化·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 2.24中含有的质子数为 B. 等物质的量的和所含原子数均为 C. 常温常压下，32 g由和组成的混合物中含有的原子数为 D. 的溶液中含有的数目为 10.（2026·湖南岳阳·二模）氯及其化合物的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.12L 中含有的质子数为 B. 理论上反应①中每消耗0.2mol HCl，生成的分子数为 C. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶1 D. 在的溶液中，含有的数小于 11.（2026·湖南邵阳·二模）加热溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 在里，是中心离子，H是配位原子 B. 中键总数为 C. 该实验说明溶液中存在平衡：，其中呈蓝色，呈绿色 D. 该实验说明正反应为吸热反应 12.（2026·湖南永州·二模）以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法有： 方法一：2CH2=CH2+O22 方法二：CH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2O 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 和混合气体中的原子数为 B. 0.1mol环氧乙烷中含有共价键数为 C. 两种方法生成等量的环氧乙烷转移的电子数均为 D. 方法一优于方法二，其理由是无污染性气体参与且原子利用率高 13.（2026·湖南湘潭·二模）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉（，结构如图）、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 在、101 kPa下，所含的分子数小于 C. 溶液中的数目为 D. 该反应中每生成，转移的电子数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $