专题04 氧化还原反应（6年汇编）（湖南专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 6年湖南高考真题+1年模拟题汇编，聚焦氧化还原反应核心考点，以《天工开物》炼锌、生物酶固氮等真实情境考查陌生方程式分析、电子转移计算等关键能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题（真题6题+模拟8题）|氧化还原反应判断（2025湖南题）、方程式配平（2024湖南题）、电子转移计算（2023湖南题）、电化学融合（2026长沙模拟题）|紧扣湖南高考命题趋势，情境陌生度高，强化“宏-微-符”表征，突出证据推理与模型认知素养，与物质结构、化工生产深度结合|

专题04 氧化还原反应 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 氧化还原反应 2025湖南（1题）、2024湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（2题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以传统文化（《天工开物》炼锌、油画颜料雌黄褪色）、化工生产（催化剂NaSbO₃制备、KIO₃合成）、科研前沿（生物酶固氮体系、Fe³⁺与SO₃²⁻竞争反应）为真实情境 · 考查重点：陌生方程式正误判断与配平、氧化剂/还原剂物质的量之比、转移电子数计算、多步反应总反应推导、氧化产物与还原产物分析、水解与氧化还原竞争 · 命题趋势：每年必考1-2题，情境陌生度逐年提升；强化"宏-微-符"三重表征，与物质结构、电化学融合度加深，突出证据推理与模型认知素养 考点1 氧化还原反应 1.（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 【答案】C 【解析】A．NaSbO3中Na为+1，O为-2，根据电荷守恒，Sb的化合价为+5，A正确； B．的中心N原子价层电子对数是，采用杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； C．反应中氧化剂为NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），总物质的量7mol；还原剂为Sb（4mol）。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误； D．O2、NaNO3同时做氧化剂，3mol O2参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol（Sb的氧化，化合价：0→+5），D正确； 故选C。 2.（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 【答案】A 【解析】A．火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3和C在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为，故A项错误； B．为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为，故B项正确； C．锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，故C项正确； D．具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，故D项正确； 综上所述，错误的是A项。 3.（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：     下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 【答案】D 【解析】A．的中心原子S形成的4个σ键的键长不一样，故其空间结构不是正四面体形，A错误； B．中As的化合价为+3价，反应Ⅰ产物中As的化合价为+3价，故该过程中As没有被氧化，B错误； C．根据题给信息可知，反应I的方程式为：，反应Ⅱ的方程式为：，则反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ>Ⅱ，C错误； D．中As为+3价，S为-2价，在经过反应Ⅰ后，As的化合价没有变，S变为+2价，则1mol失电子3×4mol=12mol；在经过反应Ⅱ后，As变为+5价，S变为+6价，则1mol失电子2×2mol+3×8mol=28mol，则反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7，D正确； 故选D。 4.（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】A．由图示可知，过程I中转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO++3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO++3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n()=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO++3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为+ = N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 5.（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 【答案】D 【分析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。 【解析】A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确； B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确； C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确； D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。 综上所述，答案为D。 6.（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【解析】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 模拟题精选 1.（2026·湖南怀化·一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成，反应转移电子的物质的量为2 mol D. 若采用电解法实现该反应，则移向阴极 【答案】C 【分析】反应中Cl的化合价从+1降为-1，As的化合价由+3升为+5，根据化合价升降相等，配平后方程式为。 【解析】A．中的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形，不是平面三角形，A错误； B．由上述分析可知，是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．元素从+3价升高到+5价，因此每生成1 mol ，反应转移电子的物质的量为2 mol，C正确； D．电解池中阴离子向阳极移动，OH-是阴离子，移向阳极，D错误； 故答案选C。 2.（2026·湖南常德·一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是 A. 含有阴离子 B. 该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原 C. 中阴离子的空间结构为正四面体形 D. 若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀 【答案】C 【解析】A．Na2S2结构类似Na2O2，含有阴离子，1mol Na2S2含有1mol阴离子，选项中未给出Na2S2的物质的量，A错误； B．该反应中，Na2S2部分硫被氧化（生成S(s)），部分被还原（进入Na3AsS4），并非全部被还原，B错误； C．Na3AsS4中阴离子为，砷原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为正四面体形，C正确； D．浸取后废液主要含Na3AsS4，加入铁盐可能生成铁砷化合物（如FeAsO4），而非Fe2S3（Fe3+与S2-发生氧化还原反应），D错误； 故答案选C。 3.（2026·湖南岳阳·一模）具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B. 反应中生成，转移 C. 的空间结构为三角锥形 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 【答案】B 【解析】A．盐酸在反应中既提供（表现酸性），又部分被氧化为（化合价升高，表现还原性），A正确； B．生成时，Cl原子从+5价（中）降至+4价（中），转移1 mol电子，B错误； C．中Cl原子价层电子对数=，含一个孤电子对，空间结构为三角锥形，C正确； D．氧化产物为（Cl从-1价升至0价），还原产物为（Cl从+5价降至+4价），物质的量之比为1 mol : 2 mol = 1:2，D正确； 故答案选B。 4.（2026·湖南长沙·模拟）我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B. 电解时，穿过离子交换膜向左移动 C. N电极上，Cu和均发生还原反应 D. M电极上的电极反应式为： 【答案】D 【分析】左侧电极反应物为，产物为，氮元素化合价降低，发生还原反应，该电极为电解池的阴极，右侧为电解池的阳极。 【解析】A．电解过程是在外加电源作用下发生的氧化还原反应，能量变化为电能转化为化学能，而非化学能转化为电能，A错误； B．电解池中，阴离子向阳极移动，根据分析，左侧电极为电解池的阴极，右侧为电解池的阳极，则应向右侧移动，而非向左移动，B错误； C．还原反应是指物质得到电子、化合价降低的反应，若N电极上Cu和均发生还原反应，则二者均需得到电子，但Cu为单质（化合价0），中Cu为+1价，二者均为反应物时，无法同时得到电子（需有物质失去电子），C错误； D．M电极为阴极，发生还原反应，中N为+5价，中N为-3价，N元素化合价降低（得到8个电子），结合碱性环境（生成OH⁻），电极反应式为： ，D正确。 故答案选D。 5.（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 可用氧化制备 C. 反应可发生 D. 酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 【答案】D 【解析】A．根据电极电势，对应电对E值：，E越小还原型还原性越强，故还原性，A正确，不符合题意； B．的E值为2.01 V，高于的1.51 V，说明氧化性强于，可氧化制备，B正确，不符合题意； C．的E值0.77 V高于的0.15 V，氧化性强于，可发生氧化还原反应，C正确，不符合题意； D．的E值 1.51V高于的1.09 V，会氧化，因此不能用氢溴酸酸化高锰酸钾溶液，D错误，符合题意； 故选D。 6.（2026·湖南湘潭·二模）某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是 A. ①→②中，作氧化剂 B. ②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③和④中显色粒子相同 D. ④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂 【答案】A 【解析】A．①中里为价，②中里为价，化合价升高，发生氧化反应，因此得到电子作氧化剂，A正确； B．②③的反应为 ，反应前后化合价均为，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂，B错误； C．③中显橙红色，④中显绿色，C错误； D．溶液的作用是检验，整个流程不存在铁元素，④→⑤是与氨水反应生成蓝绿色沉淀，不需要作指示剂，D错误； 故选A。 7.（2026·湖南长沙长郡中学·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 工业上制备硫酸涉及的转化 B. 工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C. g常用作油漆和涂料的红色颜料 D. ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 【答案】D 【分析】根据“价-类”二维图的化合价与物质类别对应关系可推知：a为化合价为0价的单质，b为化合价为+4价的氧化物，c为化合价为+6价的氧化物，d为化合价为+6价的酸，e为化合价为0价的单质，f为化合价为+2价的氧化物，g为化合价为+3价的氧化物，h为化合价为+2价的碱，i为化合价为+3价的硝酸盐；工业制硫酸的核心转化为，常温下在浓硫酸中发生钝化，可用作盛装浓硫酸的罐体材料，为红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，与溶液反应生成血红色的溶液，据此分析。 【解析】A．工业制备硫酸的关键步骤为：工业制硫酸的核心转化为，即涉及的转化，A不符合题意； B．d为浓硫酸，常温下铁（e）在浓硫酸中会发生钝化，形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此工业上常用铁作为罐体材料盛装大量浓硫酸，B不符合题意； C．g为，是红棕色粉末，常用作油漆和涂料的红色颜料，C不符合题意； D．i为，其溶液中含有，与溶液反应生成血红色的溶液，而非红色沉淀，D符合题意； 故选D。 8.（2026·湖南长沙湖师大附中·二模）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水(主要含、、、、)依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为： 下列说法正确的是 A. 取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有、、 B. 该过程中均涉及氧化还原反应 C. 可以用阳离子交换树脂测定的溶度积常数 D. 工作一段时间后，证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作是：取ⅱ处流出液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液 【答案】D 【解析】A．天然水通过阳离子交换树脂时，只有阳离子发生交换，原水中的、被交换为，原阴离子不发生变化，因此ⅰ处流出液的主要离子为、、、，选项遗漏了主要阳离子，A错误； B．离子交换过程中，各元素化合价没有发生变化，均为非氧化还原反应，B错误； C．测定的溶度积常数，需要测定其饱和溶液中和的浓度。阳离子交换树脂可以用来测定饱和溶液中的浓度（通过交换出的的量来计算）。但是，由于在水中会发生水解（），其浓度并不简单地等于的浓度。因此，仅用阳离子交换树脂无法直接测定，C错误； D．如果阴离子交换树脂失去交换能力，ii处流出液中含有 、、，需要检验或，因此加入的试剂为氯化钡溶液或硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明已失去交换能力，D正确； 故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 氧化还原反应 2025湖南（1题）、2024湖南（1题）、2023湖南（1题）、2022湖南（2题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以传统文化（《天工开物》炼锌、油画颜料雌黄褪色）、化工生产（催化剂NaSbO₃制备、KIO₃合成）、科研前沿（生物酶固氮体系、Fe³⁺与SO₃²⁻竞争反应）为真实情境 · 考查重点：陌生方程式正误判断与配平、氧化剂/还原剂物质的量之比、转移电子数计算、多步反应总反应推导、氧化产物与还原产物分析、水解与氧化还原竞争 · 命题趋势：每年必考1-2题，情境陌生度逐年提升；强化"宏-微-符"三重表征，与物质结构、电化学融合度加深，突出证据推理与模型认知素养 考点1 氧化还原反应 1.（2025·湖南·高考真题）是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为。下列说法错误的是 A. 中元素的化合价为 B. 的空间结构为平面三角形 C. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D. 反应中消耗，转移 2.（2024·湖南·高考真题）下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A 《天工开物》记载用炉甘石()火法炼锌 B 用作野外生氢剂 C 饱和溶液浸泡锅炉水垢 D 绿矾()处理酸性工业废水中的 3.（2023·湖南·高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：     下列说法正确的是 A. 和的空间结构都是正四面体形 B. 反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶7 4.（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 5.（2022·湖南·高考真题）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。 实验 操作与现象 ① 在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。 ② 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。 ③ 在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A. 实验①说明加热促进水解反应 B. 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应 C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应 D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响 6.（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A. 产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 1.（2026·湖南怀化·一模）在碱性条件下，次氯酸根可将亚砷酸根氧化为砷酸根，反应如下(未配平)，下列说法正确的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 每生成，反应转移电子的物质的量为2 mol D. 若采用电解法实现该反应，则移向阴极 2.（2026·湖南常德·一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是 A. 含有阴离子 B. 该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原 C. 中阴离子的空间结构为正四面体形 D. 若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀 3.（2026·湖南岳阳·一模）具有高效、广谱的氧化能力和消毒能力，常用于饮用水的处理和净化。工业制备的反应原理为：。下列说法错误的是 A. 盐酸在该反应中表现酸性和还原性 B. 反应中生成，转移 C. 的空间结构为三角锥形 D. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 4.（2026·湖南长沙·模拟）我国科学家利用铜基催化剂实现了同步电解硝酸盐与甲醇，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程的能量变化为化学能转化为电能 B. 电解时，穿过离子交换膜向左移动 C. N电极上，Cu和均发生还原反应 D. M电极上的电极反应式为： 5.（2026·湖南邵阳·二模）氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极电势(E/V) / 0.77 / 1.09 / 2.01 / 0.15 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A. 还原性： B. 可用氧化制备 C. 反应可发生 D. 酸化高锰酸钾溶液可以使用硫酸或者氢溴酸 6.（2026·湖南湘潭·二模）某同学设计如下实验探究一系列物质的性质（设每支试管中的物质均恰好完全反应）。下列叙述正确的是 A. ①→②中，作氧化剂 B. ②→③中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为 C. ③和④中显色粒子相同 D. ④→⑤中，可用KSCN溶液作指示剂 7.（2026·湖南长沙长郡中学·二模）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含硫和含铁物质的“价-类”关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. 工业上制备硫酸涉及的转化 B. 工业上常用e作为罐体材料盛装大量d的浓溶液 C. g常用作油漆和涂料的红色颜料 D. ⅰ溶液可与KSCN溶液反应产生红色沉淀 8.（2026·湖南长沙湖师大附中·二模）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水(主要含、、、、)依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为： 下列说法正确的是 A. 取ⅰ处流出液，其中主要含有的离子有、、 B. 该过程中均涉及氧化还原反应 C. 可以用阳离子交换树脂测定的溶度积常数 D. 工作一段时间后，证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作是：取ⅱ处流出液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 氧化还原反应 考点1 氧化还原反应 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】A 7.【答案】D 8.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $