专题12 工艺微流程（6年汇编）（湖南专用）2021-2026年高考化学真题分类汇编

**基本信息** 高考化学工艺微流程专题选择题汇编，含湖南近6年真题及2026年模拟题共17题，聚焦工业废料回收、新材料制备等真实情境，强化物质转化与流程分析能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|17题|涵盖物质转化（如镉锰回收）、反应条件控制（如温度pH）、分离提纯（如结晶萃取）、Ksp计算（如沉淀转化）等|以工业真实场景（铝电解烟气净化、磷酸铁锂电池回收）为情境，契合真题每年1题的稳定趋势，信息呈现多元化（流程图+Ksp数据），考查陌生信息提取与综合应用能力|

专题12 工艺微流程（选择题） 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 工艺流程综合题 2025湖南（1题）、2024湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以工业废料回收（镉锰、磷酸铁锂电池正极、铝电解烟气）、化工生产（CaSO₄、无水MgCl₂、KMnO₄、Sr化合物）、新材料制备（钪、铍提取）、环境治理为真实工业场景，强调资源循环利用与绿色化学理念 · 考查重点：物质转化分析与流程逻辑、反应条件控制原理（温度、pH、试剂选择）、分离提纯操作（结晶方式、萃取/反萃取、坩埚选用）、离子方程式书写、Ksp定量计算与沉淀转化判断、试剂循环利用分析 · 命题趋势：每年稳定1题；情境日趋复杂化，信息呈现多元化（流程图+表格Ksp+新反应）；强化对陌生信息提取与综合应用能力的考查，融合反应速率、平衡、电化学等核心知识，计算量稳中有升 1.（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 【答案】D 【分析】富集液中含有两种金属离子，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的可知，CdCO3、MnCO3的接近，不易分离，则试剂X选择含的试剂，得到CdS滤饼，加入溶液沉锰，发生反应：，据此解答。 【解析】A．粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确； B．由分析可知，试剂X可以是溶液，B正确； C．若先加入溶液进行“沉锰”，由题中信息以及数据可知，金属离子浓度相当，则也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确； D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式是：，D错误； 故选D。 2.（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 【分析】和先发生反应，通过加入X调节pH，使产物完全转化为，通过结晶、过滤、干燥，最终得到成品。 【解析】A．铁是较活泼金属，可与反应生成氢气，故“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液，A项正确； B．若“中和”工序加入过量，则需要加入酸性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入；若“中和”工序加入过量，则需要加入碱性物质来调节pH，为了不引入新杂质，可加入NaOH，所以“调pH”工序中X为NaOH或，B项正确； C．“结晶”工序中的溶液为饱和溶液，由已知可知的，，则的水解常数，由于，则的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D．由于易风化失去结晶水，故“干燥”工序需要在低温下进行，D项正确； 故选C。 3.（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 【答案】C 【分析】烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液，据此回答； 【解析】A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 故选C。 4.（2021·湖南·高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 【答案】D 【分析】海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。 【解析】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确； B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确； C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确； D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误； 选D。 模拟题精选 1.（2026·湖南怀化·一模）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B. 该流程中可循环使用的物质是 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 【答案】A 【分析】将软锰矿（主要成分为）与KOH和熔融氧化可得，该反应方程式为：，加入蒸馏水浸取可得含有，KCl等溶质的混合溶液。向溶液中通入，发生歧化反应，该反应方程式为，将混合物抽滤后加热浓缩、冷却结晶后过滤可得，据此作答。 【解析】A．歧化过程生成会和HCl发生反应，生成和，影响反应收率，因此不能用HCl代替，A错误； B．由分析可知，在锰酸钾歧化过程中会生成，可以回到“熔融氧化”过程中循环使用，B正确； C．要从NaCl溶液中获得NaCl晶体可直接蒸发结晶。该流程中，要获得需浓缩混合溶液至表面出现晶膜，之后冷却浓缩液获得结晶，避免长时间加热造成分解，二者操作不同，C正确； D．“熔融氧化”过程中存在KOH，会腐蚀陶瓷和氧化铝，因此该操作应该在铁坩埚中进行，不能使用陶瓷坩埚或氧化铝坩埚，D正确； 故答案选A。 2.（2026·湖南常德·一模）磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B. “酸浸”时，主要反应的离子方程式： C. “调”时，不能过大，防止转化为 D. “沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 【答案】B 【分析】由题给流程可知，废旧磷酸铁锂电池正极材料用NaOH溶液碱浸时，、炭黑不与强碱反应，铝箔与NaOH溶液反应生成进入“浸出液”；、炭黑进入“酸浸”与、反应，炭黑不反应进入“废渣”，与、反应生成、、；经“调pH”将Fe元素分离，溶液中的与反应生成碳酸锂，后经一系列操作得到纯的碳酸锂固体。 【解析】A．“碱浸”时铝箔与NaOH溶液反应转化为溶于水的进入“浸出液”，故“碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物，A正确； B．“酸浸”时与、反应生成、、，主要反应的离子方程式：，B错误； C．“调”时要得到磷酸铁固体，若过大，会转化为，故“调”时，不能过大，C正确； D．微溶，其溶解度随温度升高而降低，故“沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失，D正确； 故选B。 3.（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 【答案】C 【分析】反应①为：4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2↑，反应②为：2Na2CrO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4+H2O，反应③为：Na2Cr2O7+2CCr2O3+Na2CO3+CO↑，反应④为3Si+2Cr2O34Cr+3SiO2，据此分析； 【解析】A．电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，电解液含镀层金属阳离子，镀铬时待镀金属作阴极符合电镀原理，A正确； B．据分析，反应①，B正确； C．酸性条件下价（）具有强氧化性，会氧化浓盐酸中的生成有毒的，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．Al是活泼金属，还原性强于Cr，可以通过铝热反应还原置换出，可以代替作还原剂，D正确； 故选C。 4.（2026·湖南长沙·模拟）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中元素为、价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B. 过滤得到的PbS和S，可使用实现分离 C. 氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D. 系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 【答案】A 【分析】以Pb5O8和含砷物料为原料，先经碱浸实现+4价铅还原为+2价生成PbS，同时将砷元素转化进入溶液，再通过氧化步骤将低价砷氧化为Na3AsO4，利用CS2溶解单质硫实现与PbS的分离，控制温度防止过氧化氢分解以保证氧化效率，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到Na3AsO4・10H2O晶体，据此作答。 【解析】A．Pb5O8中Pb元素为+2、+4价，可表示为2PbO・3PbO2，即1 mol Pb5O8含2 mol +2价Pb、3 mol +4价Pb；碱浸过程中+4价Pb被还原为+2价Pb生成PbS，每个+4价Pb得到2个电子，因此1 mol Pb5O8参与反应转移电子的物质的量为3 mol ×2=6 mol，A错误； B．PbS是难溶于有机溶剂的金属硫化物，单质S易溶于二硫化碳（CS2），因此可向PbS和S的混合物中加入CS2，充分溶解后过滤，实现二者的分离，B正确； C．氧化工序使用H2O2作为氧化剂，H2O2的热稳定性差，温度过高会发生分解反应2H2O2=2H2O+O2↑，导致氧化剂损耗、氧化效率降低，因此需控制反应体系温度不宜过高，C正确； D．制备Na3AsO4・10H2O，需先通过蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出晶体，随后过滤分离晶体，经洗涤除去表面杂质，最后低温干燥，防止晶体失去结晶水，D正确； 故选A。 5.（2026·湖南株洲·一模）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C. Ca的沸点高于Sc D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 【答案】B 【分析】以为原料，首先在300 ℃下与发生氟化，生成、和；接着升温脱氨得到和无水；随后用Ca还原得到粗钪；最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪。 【解析】A．石英即，与在加热条件下能反应，故“氟化”反应不可以在石英坩埚中进行，A错误； B．惰性气体可以有效防止还原性物质被氧化，故流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应，B正确； C．最后通过真空蒸钙、蒸钪（利用Ca与Sc的沸点差异，Ca沸点更低）分离杂质，最终得到高纯钪，钙先蒸得，故Ca的沸点低于Sc，C错误； D．的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃，“热还原”温度若高于1541℃，、状态相同，不利于分离，D错误； 故选B。 6.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示。 已知：；水相2中主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. 滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 【答案】B 【分析】铝硅酸盐 经过热熔后快速冷却形成玻璃态。玻璃态物质加入稀硫酸进行酸浸。其中的硅酸盐成分会与硫酸反应生成硅酸（）沉淀，而铍和铝则转化为离子进入溶液。过滤后，滤渣主要为硅酸，滤液1中含有、以及过量的 。向滤液1中加入含 HA 的煤油。根据已知信息，铍离子会被萃取到有机相中形成。而铝离子留在水相（水相1）中。分液后得到含铍的有机相和水相1（主要含铝）。向含铍的有机相中加入过量 NaOH 溶液。发生反萃取反应，铍进入水相形成（水相2），同时有机相中的 HA 转化为 NaA 留在煤油中（含 NaA 的煤油可循环用于萃取）。水相2（主要溶质是）加热后，转化为沉淀。过滤得到 固体和滤液2。 经过进一步处理得到金属铍（Be）。 【解析】A．原料经过热熔后，如果缓慢冷却，物质会结晶形成稳定的晶体结构，这种结构很难被酸溶解。快速降温（淬火）可以使物质形成玻璃态（非晶态），玻璃态物质的化学活性较高，更容易在后续的“酸浸”步骤中被稀硫酸溶解，A正确； B．根据流程分析，在“酸浸过滤”步骤中，硅元素已经以硅酸（）的形式作为滤渣被分离出去了。滤液1中主要含有和 。随后的“萃取分液”步骤利用 HA 将萃取到有机相，而 留在水相中。因此，“萃取分液”的目的是分离 Be 与 Al，而不是 Be 与 Si，B错误； C．由分析可知，水相2的主要溶质是，加入过量 NaOH 进行反萃取后，加热过滤得到，化学方程式为：，滤液2的主要成分是 NaOH 溶液，而“反萃取分液”步骤正是要加入过量 NaOH 溶液，所以滤液2可以循环使用，C正确； D．反萃取过程中，有机相中的与 NaOH 反应生成水相2中的和含 NaA 的煤油，化学方程式为： ，参与反应的与 NaOH 的物质的量之比为1:6，D正确； 故选B。 7.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需 B. 由③～⑥可知，热稳定性：小于和 C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关 D. ⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用 【答案】A 【解析】A．步骤①焙烧生成和，步骤②中和硫酸反应生成，但产物中无法循环利用，导致N元素流失，理论上生成的无法完全满足步骤①需求，A错误； B．在650℃下分解生成难溶的进入滤渣，而于和不分解，溶于水后进入滤液，说明热稳定性小于和，B正确； C．的溶解度随温度升高降低，升高温度导致溶液中硫离子浓度减小，CoS产率降低，C正确； D．使用时，生成的可回收为循环利用，而会引入钠离子无法循环，D正确； 故选A。 8.（2026·湖南邵阳·二模）钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C. “沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D. “溶解”的化学方程式为 【答案】C 【分析】富集液用HR萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终反萃取得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素，加入硫化钠，调节pH，生成硫化钴沉淀，过滤分离得到的CoS用H2O2及稀硫酸溶解得到硫酸钴溶液和S，据此解答。 【解析】A．基态原子的价层电子排布式应该，A错误； B．HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，根据萃取原理，“反萃取”时加入的试剂是硫酸，加浓盐酸会引入杂质Cl-，B错误； C．沉钴时，pH=4时Co2+恰好沉淀完全，此时c(Co2+)=1×10-5molL-1，根据Ksp(CoS)= 4×10-21，推出c(S2-)==4×10-16molL-1，又Ka1(H2S)Ka2(H2S)== 1×10-20，代入c(H+)=1×10-4molL-1，求得c(H2S)=4×10-4 molL-1　，C正确； D．根据“溶解”过程的信息可知，化学方程式应为CoS+H2SO4+H2O2=CoSO4+S+2H2O；D错误； 故选C。 9.（2026·湖南永州·二模）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及、的硫酸盐)中高效回收砷、铜和锌的绿色工艺，部分流程如下： 已知：①沸点：；；。 ②分解温度：   ；   560℃；   680℃。 下列说法错误的是 A. 流程中M是 B. “焙烧”时控制的温度范围为 C. “操作a”是蒸发结晶 D. 从浸出液得到Cu的方法可为湿法炼铜或电解法 【答案】C 【分析】由题给流程可知，铜冶炼烟尘在焙烧，将硫单质转化为二氧化硫，三氧化二砷转化为气体，硫酸铜受热分解转化为氧化铜，硫酸锌不反应；焙烧得到的烟气经冷凝分离得到三氧化二砷固体M和二氧化硫气体；二氧化硫气体在制酸系统中转化为硫酸；焙烧渣经水浸、过滤得到硫酸锌溶液和滤渣；滤渣经硫酸溶液酸浸、过滤得到含有硫酸铜浸出液；浸出液经处理得到铜。 【解析】A．由分析，流程中M是，A正确； B．由流程和题中分解温度数据可知，焙烧后三氧化二砷转化为气体，硫酸铜分解为氧化铜固体，硫酸锌不反应，两者进入焙烧渣，则“焙烧”时控制的温度范围为，B正确； C．直接蒸发结晶会促进锌离子水解生成氢氧化锌，“操作a”是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，C错误； D．浸出液中含硫酸铜，得到Cu的方法可为湿法炼铜或电解法，D正确； 故选C。 10.（2026·湖南湘潭·二模）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为 B. “氧化”时被氧化的离子为 C. 试剂X可以是ZnO或 D. “氧化沉钴”时， 【答案】B 【分析】因为废渣含Pb的单质或氧化物，加入H2SO4后会生成难溶的PbSO4，滤渣中含有PbSO4，滤液中含有Co2+、Zn2+、Fe2+；MnO2在酸性条件下有氧化性，所以该氧化步骤中会将Fe2+氧化为Fe3+；接下来加入试剂X调pH=4使Fe3+沉淀；最后加入KMnO4氧化沉钴，得到MnO2和Co(OH)3。 【解析】A．废渣中含Pb的单质/氧化物，酸浸加入硫酸，Pb与硫酸反应生成难溶于水的，因此酸浸滤渣主要为，A正确； B．酸浸后溶液中以形式存在，本步骤加的目的是将氧化为，方便后续调pH生成沉淀除杂；在本步骤未被氧化，氧化在氧化沉钴时进行，B错误； C．试剂X需要调节pH除去，且不能引入新杂质，、均可与反应升高pH，不会引入新杂质，C正确； D．氧化沉钴中，氧化剂中从价降为产物的价，氧化剂得电子；还原剂从价升为产物的价，还原剂失电子，根据电子守恒得，D正确。 故选B。 11.（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 【答案】D 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有，和等，加入稀盐酸“酸浸”，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化：，得到溶液，溶液经过系列操作得到：晶体，失水得到，据此分析。 【解析】A．碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中的阳离子主要有，A不符合题意； B．加入溶液，发生沉淀转化：，B不符合题意； C．加入晶种后引发结晶，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体，C不符合题意； D．据题给信息“锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族”，可知为强碱，是强酸强碱盐，不会水解，其结晶水合物加热脱水无需在HCl气流中，D符合题意； 故选D。 12.（2026·湖南长沙一中·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B. 选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C. SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D. 向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 【答案】C 【解析】A．在FeS2中，阳离子是Fe2+，阴离子是，阳离子与阴离子的个数之比为1:1，A错误； B．SO2催化氧化生成SO3的反应是一个放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度才有利于平衡向右移动，提高转化率，工业上选择400 ~500℃的主要原因是，该温度是V2O5催化剂的活性温度区间，兼顾反应速率，使生产更高效，而非为了“大幅提高平衡转化率”，B错误； C．SO2和SO3的VSEPR模型相同，都是平面三角形，但SO2的分子结构是V形，和SO3的分子结构是平面三角形，C正确； D．应当将浓硫酸加入水，不可将水加入浓硫酸，D错误； 故答案为C。 13.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备NaOH： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 制备金属铝： 【答案】A 【解析】A．粗盐提纯可得到纯净的NaCl溶液，电解NaCl溶液发生反应，可以得到烧碱溶液，两步转化均能实现，A符合题意； B．在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应的产物是NO，不能直接生成，第一步转化无法实现，B不符合题意； C．是酸性氧化物，仅能与氢氟酸反应，与盐酸不发生反应，无法生成，第一步转化无法实现，C不符合题意； D．钠的活泼性极强，加入溶液中时会优先与水反应生成NaOH和，无法置换出单质铝，第二步转化无法实现，D不符合题意； 故答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 工艺微流程（选择题） 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4.【答案】D 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】C 13.【答案】A / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题12 工艺微流程（选择题） 6年真题1年模拟 考点分类 考情示例 命题规律 考点01 工艺流程综合题 2025湖南（1题）、2024湖南（1题）、2022湖南（1题）、2021湖南（1题） · 情境设置：以工业废料回收（镉锰、磷酸铁锂电池正极、铝电解烟气）、化工生产（CaSO₄、无水MgCl₂、KMnO₄、Sr化合物）、新材料制备（钪、铍提取）、环境治理为真实工业场景，强调资源循环利用与绿色化学理念 · 考查重点：物质转化分析与流程逻辑、反应条件控制原理（温度、pH、试剂选择）、分离提纯操作（结晶方式、萃取/反萃取、坩埚选用）、离子方程式书写、Ksp定量计算与沉淀转化判断、试剂循环利用分析 · 命题趋势：每年稳定1题；情境日趋复杂化，信息呈现多元化（流程图+表格Ksp+新反应）；强化对陌生信息提取与综合应用能力的考查，融合反应速率、平衡、电化学等核心知识，计算量稳中有升 1.（2025·湖南·高考真题）工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下： 已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。 ②常温下，金属化合物的： 金属化合物 下列说法错误的是 A. 粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率 B. 试剂X可以是溶液 C. “沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换 D. “沉锰”时，发生反应的离子方程式为 2.（2024·湖南·高考真题）中和法生产的工艺流程如下： 已知：①的电离常数：，， ②易风化。 下列说法错误的是 A. “中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液 B. “调pH”工序中X为或 C. “结晶”工序中溶液显酸性 D. “干燥”工序需在低温下进行 3.（2022·湖南·高考真题）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A. 不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B. 采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C. 合成槽中产物主要有和 D. 滤液可回收进入吸收塔循环利用 4.（2021·湖南·高考真题）一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 1.（2026·湖南怀化·一模）工业上以软锰矿(主要成分为)为原料通过固体碱熔氧化法生产高锰酸钾，主要流程如下。下列说法错误的是 A. “锰酸钾歧化”可以用HCl代替 B. 该流程中可循环使用的物质是 C. “结晶”操作与从NaCl溶液中获得NaCl晶体的操作不相同 D. “熔融氧化”应在铁坩埚中进行，陶瓷坩埚或坩埚均不行 2.（2026·湖南常德·一模）磷酸铁锂电池的正极材料(主要成分：、炭黑、铝箔)可通过湿法回收、再生修复利用，其流程如图所示。 已知：①难溶于水，不与强碱反应；②微溶，其溶解度随温度升高而降低。下列叙述错误的是 A. “碱浸”的目的是除去废旧正极材料中的铝及其氧化物 B. “酸浸”时，主要反应的离子方程式： C. “调”时，不能过大，防止转化为 D. “沉锂”后分离采用蒸发浓缩、趁热过滤，可以降低的溶解损失 3.（2026·湖南岳阳·一模）金属铬(Cr)常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬。由(亚铬酸亚铁)制备Cr的流程如下。下列说法错误的是 A. 若要在金属表面镀铬，应该将待镀金属作阴极 B. 反应①中发生的反应是 C. 反应②可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应速率更快 D. 反应④中的Si可以用Al来代替作还原剂置换Cr 4.（2026·湖南长沙·模拟）从高砷烟尘(主要成分为、和，其中中元素为、价)制备砷酸钠晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 参与反应，转移电子的物质的量为4 mol B. 过滤得到的PbS和S，可使用实现分离 C. 氧化工序需控制反应体系的温度不宜过高 D. 系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥 5.（2026·湖南株洲·一模）钪(Sc)是航空航天、超导材料领域的关键稀土金属。以钒钛磁铁矿中提取的为原料，采用钙热还原法制备高纯金属钪的核心工艺如下： 已知：的熔点为1402℃，Sc的熔点为1541℃ 以下说法正确的是 A. “氟化”反应可以在石英坩埚中进行 B. 流程中各步骤均应在惰性气体氛围中反应 C. Ca的沸点高于Sc D. “热还原”温度高于1541℃有利于反应和分离 6.（2026·湖南长沙雅礼中学·一模）铍是重要的航空材料。一种从铝硅酸盐[]中提取铍的流程如图所示。 已知：；水相2中主要溶质是。 下列说法错误的是 A. “冷却”过程应快速降温，有利于后续的“酸浸” B. “萃取分液”的目的是分离Be与Si C. 滤液2可以在“反萃取分液”中循环使用 D. “反萃取”时参与反应的 7.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图(部分产物已略去)。 已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。 下列说法不正确的是 A. 通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需 B. 由③～⑥可知，热稳定性：小于和 C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关 D. ⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用 8.（2026·湖南邵阳·二模）钴是重要的战略性矿产资源，更由于其优良的物理、化学和机械性能，广泛应用于航空、航天、电器、机械等工业领域。从硫铜钴矿中分离提取、的部分工艺流程如下： 已知：，， 下列说法正确的是 A. 基态原子的价层电子排布式： B. HR萃取反应：(有机相)(水相)(有机相)(水相)，“反萃取”时加入的试剂是浓盐酸 C. “沉钴”中时恰好沉淀完全，此时 D. “溶解”的化学方程式为 9.（2026·湖南永州·二模）研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、及、的硫酸盐)中高效回收砷、铜和锌的绿色工艺，部分流程如下： 已知：①沸点：；；。 ②分解温度：   ；   560℃；   680℃。 下列说法错误的是 A. 流程中M是 B. “焙烧”时控制的温度范围为 C. “操作a”是蒸发结晶 D. 从浸出液得到Cu的方法可为湿法炼铜或电解法 10.（2026·湖南湘潭·二模）一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 滤渣中的物质主要为 B. “氧化”时被氧化的离子为 C. 试剂X可以是ZnO或 D. “氧化沉钴”时， 11.（2026·湖南长沙长郡中学·二模）一种提取含锶废渣(主要含有、、和等)中锶的流程如图所示。 已知：①锶(Sr)位于元素周期表的第五周期第ⅡA族； ②25℃时，， 下列说法错误的是 A. “浸出液”中的阳离子主要有、、、 B. “盐浸”中转化反应的离子方程式： C. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 D. 由制备无水，需要在气流中加热 12.（2026·湖南长沙一中·一模）工业上制备硫酸的流程如图所示，下列说法正确的是 A. 黄铁矿的主要成分为FeS2，其阳离子与阴离子的个数之比为1：2 B. 选择在400~500℃的温度下进行反应，主要原因是为了大幅提高SO2的平衡转化率 C. SO2和SO3的VSEPR模型相同，分子的空间结构不相同 D. 向产品浓硫酸中加入适量的水，可得到所需浓度的稀硫酸 13.（2026·湖南长沙湖师大附中·一模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 制备NaOH： B. 硝酸工业： C. 制备高纯硅： D. 制备金属铝： / 学科网（北京）股份有限公司 $