精品解析：2026年山东临沂市费县第五中学中考化学模拟考试试题

费县第五中学2026年中考模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 【答案】B 【解析】 【详解】A、香烟烟气中含有尼古丁、一氧化碳等多种有毒有害物质，吸烟有害健康，青少年应远离香烟，说法合理。 B、过量使用化肥、农药会造成土壤污染、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，应当合理施用，说法不合理。 C、煤不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，安装烟囱并注意室内通风可防止一氧化碳中毒，说法合理。 D、遵从医生和药师要求合理用药，能减少药物对人体的不良影响，说法合理。 2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气的自净能力有限，污染物排放量超过其自净能力时会引发空气污染，因此必须进行空气质量监测，该选项错误。 B、大量使用化石燃料会产生二氧化硫、氮氧化物、可吸入颗粒物等污染物，会造成酸雨、雾霾等环境问题，该选项错误。 C、随意丢弃金属废弃物（尤其是重金属废弃物），会随雨水冲刷渗入地下、进入水体，既会污染土壤也会污染水资源，该选项错误。 D、回收利用废旧金属可减少金属废弃物对环境的污染，同时可减少金属矿物的开采，节约金属资源和冶炼能耗，该选项正确。 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 【答案】C 【解析】 【详解】A. 明矾溶于水生成胶状物，吸附悬浮杂质并加速沉降，正确。 B. 过滤仅去除不溶性杂质，溶解的矿物质（如钙、镁离子）无法被过滤，正确。 C. 溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定混合物，但溶剂不一定是水（如碘酒的溶剂是酒精），错误。 D. 俯视量筒读数会导致量取的水偏少，溶剂减少而溶质质量不变，溶质质量分数增大，正确。 故选：C。 4. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A. 用手紧握锥形瓶的外壁，观察放入水中的导管口有无气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，此选项正确； B. 向量筒中倒入液体，瓶塞倒放，标签朝向手心，此选项错误； C. 用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，氧气进入，将水排出，此选项正确； D. 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，能使固体熔化为液体，落到集气瓶中而炸裂集气瓶底部，所以集气瓶中要放入少量的水，以防止集气瓶底部炸裂，此选项正确。 故选B。 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 6. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 【答案】B 【解析】 【详解】A. 自行车淋雨后表面残留水分，提供生锈所需的水分条件，会加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故A错误。 B. 油漆能形成一层致密的保护层，隔绝铁与氧气和水分的接触，从而有效防止生锈。因此，这种做法有利于防止金属生锈。故B正确。 C. 潮湿环境含有大量水分，会促进铁与氧气、水的反应，加速生锈。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故C错误。 D.食盐水中的盐分会加速铁的腐蚀，使生锈更快。因此，这种做法不利于防止金属生锈。故D错误。 故选B。 7. 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A. 少吃油炸食品 B. 每天都大量服用保健品补充营养 C. 长期不吃早餐 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 【答案】A 【解析】 【详解】A. 油炸食品通常高脂肪、高热量，容易导致热量过剩和肥胖。少吃油炸食品有助于控制热量摄入，符合健康体重管理理念；符合题意。 B. 保健品不能替代正常饮食，大量服用可能导致营养失衡或副作用。体重管理应通过均衡饮食获取营养，而非依赖补充剂；不符合题意。 C. 不吃早餐会降低代谢率，增加饥饿感，导致午餐或晚餐暴饮暴食，反而容易引发肥胖。规律进餐是体重管理的基础；不符合题意。 D. 主食（如米饭、面条）提供必需的碳水化合物和能量，只吃蔬菜会导致营养不均衡、能量不足，长期可能引起健康问题。体重管理倡导适量摄入主食（优选全谷物），而非完全不吃；不符合题意。 故选A。 8. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 【答案】D 【解析】 【详解】A、霉变食物含有霉菌产生的毒素（如黄曲霉素），这些毒素是化学物质，具有耐热性，蒸煮无法完全破坏。食用后可能导致食物中毒。因此，该做法错误。 B、打开门窗会引入大量氧气，使火势更旺，甚至引发爆炸。因此，该做法错误。 C、燃气（如天然气）是可燃气体，泄漏时与空气混合形成爆炸性混合物。油烟机是电器，启动时可能产生电火花，点燃燃气，导致爆炸或火灾。因此，该做法错误。 D、重金属盐（如铅盐、汞盐）进入人体后，会破坏蛋白质结构，引起中毒。鲜牛奶中的蛋白质（如酪蛋白）能与重金属离子结合，形成沉淀，减少身体吸收，起到临时解毒作用。因此，该做法正确。 故选D。 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 【答案】A 【解析】 【详解】化学符号中，元素符号（如“O”）表示一个原子，数字系数写在元素符号前面表示原子的个数。因此，“2O”表示两个氧原子。 故选：A。 10. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，所以原子的原子序数为49，故选项说法正确； C、在原子中，原子序数=原子质子数=核外电子数，所以铟原子核外电子数为49，故选项说法错误； D、由元素周期表一格中的信息可知，元素符号正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，则铟原子的相对原子质量为114.8，故选项说法错误； 故选B。 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 【答案】D 【解析】 【详解】A. 过程②为电解水生成H2和O2，是电能转化为化学能，说法正确。 B. 过程③为呼吸作用，属于缓慢氧化，说法正确。 C. 过程①反应的化学方程式为+ 4H2 = CH4 + 2H2O，参加反应的和H2分子个数比为1:4，说法正确。 D. 系统中生成的CH4被排出，会带走部分氢元素，导致水的组成元素损失，因此需要定期补充水，说法错误。 12. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量硫酸 向溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法检验是否变质，方案错误； B.二氧化碳和氮气均不燃烧、不支持燃烧，都能使燃烧的木条熄灭，无法鉴别，方案错误； C.混合气体通过灼热的氧化铜时，一氧化碳会与氧化铜反应生成二氧化碳，最终只得到二氧化碳，无法分离得到一氧化碳，方案错误； D.硫酸与适量氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤除去沉淀后可得到纯净的稀盐酸，没有引入新杂质，方案正确。 13. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 右侧塑料瓶变得更瘪证明NaOH溶液对的吸收效果比强 C 一段时间后②中铁钉生锈，①中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应 D 烧杯内壁有水生成，证明甲烷中含有碳和氢元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 硝酸铵溶于水吸热，使瓶内压强减小，U形管①处液面高于②处，结论应为硝酸铵溶于水吸热，故A错误。 B. 等体积的水和溶液分别与等体积反应，装溶液的塑料瓶更瘪，说明消耗的更多，证明溶液对的吸收效果比强，故B正确。 C. ①中铁钉仅接触氧气，②中铁钉同时接触水和氧气，变量为水，实验结论应为铁钉生锈需要水，故C错误。 D. 烧杯内壁有水生成，根据质量守恒定律，反应物含有氧元素，仅能证明甲烷中含氢元素，无法证明含碳元素，故D错误。 14. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 【答案】C 【解析】 【详解】金属活动性顺序为Mg＞Al＞Zn，反应速率越快，压强上升越快：Mg最活泼，对应曲线A；Al表面有氧化物薄膜，初始阶段氧化物先和盐酸反应，无氢气生成，压强几乎不变，对应曲线B；剩余曲线C对应Zn。 A. 镁和稀盐酸反应放热，反应结束后温度恢复至室温，压强略微下降，分析正确。 B. 铝表面的氧化铝先和稀盐酸反应，无氢气生成，所以曲线B开始压强几乎不变，分析正确。 C. 交点M表示两瓶内气压相等，即使忽略反应放热导致的温度差异，假设此时生成氢气的质量相等，根据反应的化学方程式可知，消耗镁和锌的质量比为，二者质量不相等，分析错误。 D. 由上述分析可知，曲线C对应锌和稀盐酸的反应，分析正确。 15. 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5 g B. C. D. 若无装置C，则x与z的比值偏大 【答案】D 【解析】 【详解】装置A的浓硫酸，作用是吸收反应生成的水，所以装置A增重的5.4g，就是生成水的质量；装置B的碱石灰，作用是吸收反应生成的二氧化碳，所以装置B增重的8.8g，就是生成二氧化碳的质量；装置C的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入装置B，干扰实验结果。 根据题意写出化学方程式并列出对应质量： A. 根据质量守恒定律，反应生成ZnO的质量为 ，正确。 B. 化合物中正负化合价代数和为0，Zn为+2价，为-1价，为-2价，因此，正确。 C. 根据化学方程式，列出对应物质的质量比： == ，经过化简计算可以得出: ：：=5:6:2，正确。 D. 若无装置C，空气中的和H2O会进入装置B，导致测得的质量偏大，计算得到的值偏大；同时计算ZnO质量时扣除的质量偏大，得到的ZnO质量偏小、值偏小，因此与的比值偏小，错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。 【组成结构】 （1）乙醇化学式为，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三________（填“个”或“种”）元素组成，一个乙醇分子由________个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【性质应用】 （2）乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有________的性质。 【合成转化】生产乙醇的两个反应如下： Ⅰ：，Ⅱ： （3）若用反应Ⅱ制取46 g乙醇，理论上至少需要水（）的质量是多少？ （4）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 【答案】（1） ①. 种 ②. 9 ③. 52.2% （2）易挥发吸热 （3）解：需要水的质量为x。 答：理论上至少需要水的质量是18g。 （4）Ⅱ 【解析】 【小问1详解】 乙醇化学式为，据此可知乙醇由三种元素组成；一个乙醇分子由2+6+1=9个原子构成；乙醇中C元素的质量分数。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 反应Ⅰ的原子经济性=，反应Ⅱ的原子经济性=，因为100%> 51.1%，所以原子经济性更好的是反应Ⅱ。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。 Ⅱ.航天保障 （3）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______（填营养物质名称）的摄入。 Ⅲ.航天能源 （4）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为_________。 （5）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是____________。 【答案】（1）有机合成 （2）钛合金 （3）维生素 （4）+3 （5）H2O 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶属于合成橡胶，属于三大有机合成材料之一，因此归为有机合成材料。 【小问2详解】 合金的硬度普遍大于其组成的纯金属，因此钛合金的硬度比金属钛更大。 【小问3详解】 水果、蔬菜中富含维生素，食用该类食物主要为了补充维生素。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，已知Li为+1价，O为-2价，设Co的化合价为x，列式：+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有2个N、8个H、2个Cl、8个O，生成物中已有的原子为2个N、2个Cl、4个O，剩余8个H和4个O对应4个X，因此每个X含2个H和1个O，化学式为。 18. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、______等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于______结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的______元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在______(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是______(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______。 【答案】（1）糖类 （2） ①. 蒸发 ②. 微量 （3）冬天 （4） ①. 温水 ②. 适合大量快速生产 【解析】 【小问1详解】 六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。 【小问2详解】 西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。 锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。 【小问3详解】 根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。 【小问4详解】 根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。 古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。 现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化作用 （2） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3） ①. 分子在永不停息的做无规则运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE； 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用； 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问3详解】 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 【答案】（1） ①. Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. Cu （2）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 （3）Fe+NiSO4=FeSO4+Ni 【解析】 【小问1详解】 Ni金属活动性位于氢之前，和稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑，符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征；废镍材料中只有铜的金属活动性弱于氢，不与稀硫酸反应，因此是酸浸后的滤渣。 【小问2详解】 转化步骤后Fe2+全部变为Fe3+，溶液中溶质为硫酸铁、硫酸镍，加入NaOH调节pH时，硫酸铁和氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 【小问3详解】 除铁后滤液中溶质为硫酸镍，铁的金属活动性强于镍，加入铁粉后发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属镍，反应的化学方程式为Fe+NiSO4=FeSO4+Ni。 21. 化学助力医学，贯穿诊断、治疗和预防全过程。 Ⅰ中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】用pH传感器和温度传感器，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。 （1）该反应的化学方程式：________，反应后溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释等原因引起的。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加50 g 36.5%盐酸溶液。实验结果如图2所示。 （2）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是________。 （3）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图3所示。由图3推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 Ⅱ某校实践小组的同学们以“健康保‘胃’战”为主题展开了项目式学习。查阅资料．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【实验三】是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 【实验四】是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 （4）药品用量在1-2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的碳酸氢钠片，理由是________。 （5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有________（答一点即可） （6）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升，造成消化不良 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 都是中和反应 （7）用氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生的反应属于基本反应类型中的________反应。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 50g水 ②. 实验①和②温度升高幅度不大，实验③温度升高幅度较大。 （3）和 （4）碳酸氢钠会与胃酸反应生成二氧化碳气体，刺激溃疡部分加重病情。 （5）起效快 （6）A （7）复分解 【解析】 【小问1详解】 方程式见答案。 b点时pH=7此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，但仍继续加入稀盐酸，溶液pH7。 【小问2详解】 要排除其他干扰项，因此质量相同都是50g；因为要排除浓溶液稀释放热这一干扰项，所以加入的试剂为水。 见答案。 【小问3详解】 由图极易看到没有结合成分子，其次中和反应的实质就是结合生成水。因此答案为。 【小问4详解】 见答案。 【小问5详解】 起效快；反应不产生气体刺激溃疡处；反应后溶液pH在3~5之间能保持胃蛋白酶活性，合理即可。 【小问6详解】 A.实验四的温度变化图显示，该说法正确。 B.氢氧化铝反应后pH7，呈酸性，错误。 C.氢氧化铝反应pH变化缓慢，速度慢，错误。 D.中和反应的实质是酸和碱的反应生成水，氧化镁没有，错误。 【小问7详解】 氢氧化铝与盐酸的反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 费县第五中学2026年中考模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共15小题。第1~10小题，每小题2分；第11~15题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 吸烟有害健康，青少年应远离香烟 B. 过量使用化肥、农药以促进粮食增产 C. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并注意室内通风 D. 遵从医生和药师的要求，合理使用药物 2. 某地区已建成自然资源全要素市场平台，通过AI智能分析有效破解了供需信息壁垒。下列有关自然资源的说法正确的是 A. 空气有自净能力，无需监测 B. 大量使用化石燃料对环境没有污染 C. 随意丢弃金属废弃物只会污染土壤，不会污染水 D. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源 3. 下列关于水和溶液的说法错误的是 A. 明矾可加速天然水中悬浮杂质的沉降 B. 过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 C. 溶液是一种或几种物质分散到水里形成的混合物 D. 配制溶液用量筒量取水时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 4. 实验室用30mL8%的过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，并进行铁丝燃烧实验。下列实验操作不规范的是 A. 检查气密性 B. 取用液体 C. 收集氧气 D. 铁丝燃烧 5. 国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 6. 下列做法有利于防止金属生锈的是 A. 自行车淋雨后未及时擦干 B. 给室外铁制篮球架刷油漆 C. 将钢铁制品存放在潮湿的环境中 D. 经常用食盐水清洗铁制品 7. 下列饮食习惯符合《“体重管理年”活动实施方案》倡导的健康理念的是 A. 少吃油炸食品 B. 每天都大量服用保健品补充营养 C. 长期不吃早餐 D. 为防止肥胖，只吃蔬菜不吃主食 8. 生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A. 霉变食物经蒸煮后继续食用 B. 室内失火时，立即打开所有门窗通风 C. 发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D. 误服重金属盐，立即服用鲜牛奶解毒并及时就医 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列对化学用语“2O”理解正确的是 A. 2个氧原子 B. 2个氧分子 C. 2个氧元素 D. 2个氧气 10. 利用铟元素改造太阳能电池板，可提高光电转化效率。下图为铟元素在元素周期表中的部分信息、下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 铟的原子序数为49 C. 铟原子的核外电子数为66 D. 铟的相对原子质量为114.8g 11. 我国天宫空间站利用“氧气生成系统”可回收，再生，空间站获得氧气是基于如图所示。下列对示意图的理解错误的是 A. 过程②是电能转化为化学能 B. 过程③中涉及的变化属于缓慢氧化 C. 过程①中参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 D. 该系统中氧气循环再生过程中不需要定期补充一定量的水 12. 物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，变红，则变质 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去稀盐酸中少量硫酸 向溶液中加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列选项中，图示实验的现象及结论正确的是 选项 实验图示 现象及结论 A 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面，证明硝酸铵溶于水放热 B 右侧塑料瓶变得更瘪证明NaOH溶液对的吸收效果比强 C 一段时间后②中铁钉生锈，①中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气参加反应 D 烧杯内壁有水生成，证明甲烷中含有碳和氢元素 A. A B. B C. C D. D 14. 小明同学将镁、铝、锌三种金属分别放入三个相同大小的锥形瓶中，同时加入质量和溶质质量分数都相等的稀盐酸，用压强传感器采集数据如图所示。下列分析不正确的是 A. 曲线A迅速升高后又略微下降，说明镁与稀盐酸反应放热 B. 曲线B开始时几乎不变，是因为金属表面有氧化物 C. 曲线A、C的交点M表示消耗两种金属的质量一定相等 D. 曲线C表示金属锌与稀盐酸反应时的气压变化 15. 是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：（x，y，z为正整数）。在如图热分解装置中加入54.7 g的完全反应后测得装置A增重5.4 g，装置B增重8.8 g（加热前后均通一段时间；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是 A. 生成的ZnO质量为40.5 g B. C. D. 若无装置C，则x与z的比值偏大 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 化学是研究物质组成、结构、性质、转化和应用的科学。下面是某化学学习小组开展关于乙醇的项目式学习，请参与该学习活动。 【组成结构】 （1）乙醇化学式为，其分子模型见图所示。据此可知乙醇由三________（填“个”或“种”）元素组成，一个乙醇分子由________个原子构成，乙醇中C元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 【性质应用】 （2）乙醇俗名酒精，是一种无色透明的液体，它易挥发吸热，密度比水小，沸点为78.3℃，能与水以任意比互溶，可在空气中燃烧生成二氧化碳和水，用途广泛。医生用药棉蘸酒精在打针部位消毒，皮肤有凉感的原因是乙醇有________的性质。 【合成转化】生产乙醇的两个反应如下： Ⅰ：，Ⅱ： （3）若用反应Ⅱ制取46 g乙醇，理论上至少需要水（）的质量是多少？ （4）原子经济性，它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 17. 近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题： Ⅰ.航天材料 （1）航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于_______（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 （2）钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金与金属钛相比，________的硬度更大。 Ⅱ.航天保障 （3）航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，以保证_______（填营养物质名称）的摄入。 Ⅲ.航天能源 （4）科研人员为中国空间站研发了高效能的锂离子电池。（其中Li的化合价为+1）是一种常用的电池正极材料，其中钴元素（Co）的化合价为_________。 （5）高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则 X 的化学式是____________。 18. 西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、______等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于______结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的______元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在______(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是______(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是______。 19. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 20. 某化学兴趣小组利用工业废镍材料（含有金属镍及少量Fe、Cu、Fe2O3）回收金属镍（Ni），设计流程如下图所示（部分产物略去）。回答下列问题： 【查阅资料】 ①“转化”过程中发生的反应：； ②“除铁”过程中，可以通过调节溶液pH，使溶液中的硫酸铁生成Fe(OH)3沉淀，而硫酸镍不生成沉淀。 （1）“酸浸”过程中 Ni 与稀硫酸反应的化学方程式是____________，此反应的基本反应类型是___________。酸浸后，滤渣的成分是__________。 （2）“除铁”过程中，生成Fe(OH)3沉淀，该反应的化学方程式是________。 （3）“置换”过程中，生成镍的化学方程式是_____________。 21. 化学助力医学，贯穿诊断、治疗和预防全过程。 Ⅰ中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【实验一】用pH传感器和温度传感器，测定氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中溶液pH和温度（T）随所加试剂的变化过程，记录变化曲线如图1。 （1）该反应的化学方程式：________，反应后溶液pH________7（填“>”“<”或“=”）。小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释等原因引起的。 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化： ①20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加试剂M； ②20℃时，向50 g 36.5%盐酸中缓慢滴加试剂M； ③20℃时，向50 g 40% NaOH溶液中缓慢滴加50 g 36.5%盐酸溶液。实验结果如图2所示。 （2）试剂M是________（填试剂名称及质量）。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是________。 （3）NaOH与盐酸反应的微观示意图如图3所示。由图3推测中和反应中的能量变化主要是由于________（填离子符号）发生反应导致。 Ⅱ某校实践小组的同学们以“健康保‘胃’战”为主题展开了项目式学习。查阅资料．抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片（约0.5 g~1 g）。胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 【实验三】是否引起胃内压强的变化 锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 【实验四】是否引起胃内温度和pH的变化 利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。 （4）药品用量在1-2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的碳酸氢钠片，理由是________。 （5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片作为理想抗酸药的优势有________（答一点即可） （6）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_____（填序号）。 A. 氧化镁粉末的反应会引起温度上升，造成消化不良 B. 反应后溶液均呈碱性 C. 氢氧化铝片的反应更快 D. 都是中和反应 （7）用氢氧化铝治疗胃酸过多时，发生的反应属于基本反应类型中的________反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $