第02讲 物质的量 气体摩尔体积（复习讲义）（上海专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量、气体摩尔体积等核心考点，按概念理解、定律应用、计算技巧、综合应用的逻辑层次构建知识框架。通过命题透视研判考情，思维建模梳理脉络，考点精讲拆解核心（含4大考点、8个考向及解题妙招），真题溯源感知考向，形成系统性复习链条，助力学生突破NA判断、化学方程式计算等难点。 讲义突出科学思维与化学观念培养，如在阿伏加德罗定律教学中，通过“三同定一同”规律及推论公式构建解题模型，结合差量法、守恒法等技巧训练，提升学生逻辑推理与模型应用能力。设置基础变式、真题演练分层练习，配合即时反馈，确保高效突破高频考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第02讲 物质的量 气体摩尔体积 内容导航 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 摩尔质量 知识解构 知识点1 物质的量 摩尔质量 考向破译 考向1 物质的量概念的理解 ∣ 考向2 物质的量与质量、微粒数的计算 解题妙招1 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 考点二 气体摩尔体 阿伏加德罗定律 知识解构 知识点1 气体摩尔体积 ∣ 知识点2 阿伏加德罗定律 考向破译 考向1 以物质的量为中心的计算 ∣ 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 考向3 阿伏加德罗定律及其应用 解题妙招1 以物质的量为中心的计算思路 解题妙招2 求气体摩尔质量(M)的常用方法 解题妙招3 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 考点三 与阿伏加德罗常数有关的计算 知识解构 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 考向破译 考向1 阿伏加德罗常数的应用判断 解题妙招1 阿伏加德罗常数(NA)应用的判断方法 考点四 化学方程式中的计算 知识解构 知识点1 化学计算的常用方法 考向破译 考向1 关系式法在化学计算中的应用 ∣ 考向2 守恒法在化学计算中的应用 考向3 差量法在化学计算中的应用 解题妙招1 阿伏加德罗常数(NA)应用的判断方法 0401 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 与NA有关的判断 一（2） 三（2） 化学方程式中的计算 一（8）、五（6） 四（9） 一（8）、二、（8） 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 结合元素典型无机物的性质与应用和化学工艺流程综合题考查物质的量在化学方程式中的计算；结合物质结构和性质综合题中有关物质的微观结构考查有关阿伏加德罗常数的判断。 复习过程中熟记物质的量及相关概念和阿伏加德罗定律，熟悉化学计算中的守恒规律，熟悉有关NA判断的常见考法和陷阱，关注物质的微观结构（包括晶体结构、配合物的结构、化学键类型等），熟悉常见的化学计算方法。 ►复习目标： 1．理解物质的量、阿伏加德罗常数的概念及适用范围。 2．理解气体摩尔体的概念。 3．理解阿伏加德罗定律的内容及适用范围。 4．了解物质的量的概念之间的相互关系。 5．能利用适当的方法行化学方程式的计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的量 摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体。符号为n，单位是摩尔(mol)。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)适用范围：微观粒子或微观粒子的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝ 得分速记 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 3．摩尔质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为M。 (2)常用单位：g·mol－1。 (3)公式：n＝ (4)与相对原子（分子）质量的关系：当粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 得分速记 (1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 物质的量概念的理解 例1下列说法中正确的是_____________ ①物质的量就是1 mol物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 ④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 ⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA ⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数 ⑧1 mol CaCO3与1 mol KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同 A．①③⑥⑧ B.③④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑧ 【答案】 ③⑤⑥⑧ 【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔，故①②错误；1 mol O2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相同，单位不同，故④错误；阿伏加德罗常数是一个精确值，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，两者不同，故⑦错误。故选③⑤⑥⑧。 【变式1·变题型】下列说法不正确的是( ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023 个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 【答案】C 【解析】1 mol水分子中含2 mol氢原子和1 mol氧原子，A正确；物质的量的单位是摩尔，B正确；物质不一定由原子构成，有的物质由分子或离子构成，故1 mol物质中不一定约含6.02×1023 个原子，C错误；水是由水分子构成的，1 mol水所含的水分子数约为6.02×1023，Al是由Al原子构成的，1 mol Al所含的Al原子数约为6.02×1023，D正确。 考向2 物质的量与质量、微粒数的计算 例2(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 【答案】(1)①　 ②aNA g·mol－1 ③ mol　④ (2)62 g/mol　16　0.1 mol 【解析】(2)据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol 解题妙招 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 (2)记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 【变式1·变考法】下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同 【答案】B 【解析】A项：24 g Mg与27 g Al所含质子的物质的量分别为×12＝12 mol、×13＝13 mol，二者所含质子的物质的量不相等，A项错误；B项：同质量的O2和O3中的O原子数相同，则电子数也相同，B项正确；C项：1 mol D2O中的中子数为10NA，1 mol H2O中的中子数为8NA，比为5∶4，C项错误；D项：1 mol C2H6中含有7 mol化学键，1 mol CH2===CH2中含有5 mol化学键(4 mol C—H键，1 mol键)，D项错误。 【变式2·变载体】(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。 (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 【答案】(1)160 g·mol－1　8 (2)0.33NA　0.26 考点二 气体摩尔体 阿伏加德罗定律 知●识●解●构 知识点1 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)公式：n＝ (4)特例：标准状况下的气体摩尔体积 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点2 阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 (2)概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)： 2．阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 考●向●破●译 考向1 以物质的量为中心的计算 例1(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 【答案】(1)6.72　13.44　(2)22.4 L　(3)4.5　15　33.6 解题妙招 以物质的量为中心计算的思维流程 【变式1·变题型】CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关说法不正确的是( ) A．标准状况下，7 g CO所占的体积约为5.6 L B．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g C．相同质量的CO和CO2所含氧原子个数比为14∶11 D．等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为36 g·mol－1 【答案】C 【解析】标准状况下，7 g CO的物质的量为0.25 mol，其体积为0.25 mol×22.4 L·mol－1＝5.6 L，A正确；标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，B正确；相同质量的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，则所含氧原子个数比为11∶14，C错误；等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为＝36 g·mol－1，D正确。 【变式2】下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 【答案】D 【解析】没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，A错误；气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L·mol－1”或“m3·mol－1”，另外未指明气体所处的温度和压强，H2的气体摩尔体积不一定为22.4 L·mol－1，B错误；在标准状况下，水为液态，C错误。 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 例2按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为______，可能是_____气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 【答案】(1)64　SO2　(2)①1.61　②36　(3)2d　 mol　6d g·mol－1 【解析】(1)M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1。 (2)2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，该混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则，解得x＝0.25，y＝0.25。 ①混合气体的密度为≈1.61 g·L－1。 ②解法一：＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈36 g·mol－1； 解法二：＝＝36 g·mol－1； 解法三：＝28 g·mol－1×50%＋44 g·mol－1×50%＝36 g·mol－1。 (3)根据密度之比等于相对分子质量之比，NH3、CO2、H2O(g)的平均相对分子质量为2d，由n＝得n混＝ mol，根据化学方程式NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，NH4HCO3的物质的量为× mol＝ mol，所以NH4HCO3的摩尔质量为 g·mol－1＝6d g·mol－1。 解题妙招 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1·变题型】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 【答案】C 【解析】该硫原子的相对原子质量为＝，①对；该硫原子的摩尔质量M(S)＝a g×NA mol－1＝aNA g·mol－1，③错；m g该硫原子的物质的量n(S)＝＝ mol，②对；a g硫原子即1个硫原子，其所含电子数为16个，④错。 【变式2·变载体】同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 【答案】(1) mol　6d g·mol-1 (2)22.4ρ g·mol-1　(3)17a%+44b%+18c% 【解析】(1)NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，假设NH4HCO3的摩尔质量为M，混合气体的平均摩尔质量(混)==。同温同压下，==d，则(混)=2d g·mol-1=，所以M=6d g·mol-1。混合气体的物质的量n(混)== mol。 (2)(混)=ρ·Vm=22.4ρ g·mol-1。 (3)(混)=Mr(NH3)·φ(NH3)+Mr(CO2)·φ(CO2)+Mr(H2O)·φ(H2O)=17a%+44b%+18c%。 考向3 阿伏加德罗定律及其应用 例3向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是_________________。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 【答案】(1)ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)　(2)p(H2)>p(Ne)>p(O2)　(3)V(H2)>V(Ne)>V(O2)　(4)m(O2)>m(Ne)>m(H2) 【解析】(1)根据阿伏加德罗定律的推论，同温、同压时，气体的密度与摩尔质量成正比，所以ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2)。(2)温度、密度相同时，气体的压强与摩尔质量成反比，所以p(H2)>p(Ne)>p(O2)。(3)温度、压强均相同时，气体的体积与物质的量成正比；质量相同时，气体的物质的量与摩尔质量成反比，所以V(H2)>V(Ne)>V(O2)。(4)温度、压强、体积均相同时，气体的物质的量相同，则气体的质量与摩尔质量成正比，所以m(O2)>m(Ne)>m(H2)。 解题妙招 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式1·变题型】如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( ) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 【答案】B [【解析】根据n＝，质量均为m g的O2和SO2物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 考点三 与阿伏加德罗常数有关的计算 知●识●解●构 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 (1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点： ①必须是气体，液体或固体均不能计算；②必须处于标准状况下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 4NA　 6NA　 2NA 4NA　 1.5NA 2NA　 3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能全部转化为产物。 常考的可逆反应有： 2NO2N2O4 Cl2＋H2OHCl＋HClO H2＋I2(g)2HI N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO3 羧酸＋醇酯＋水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 4．电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目增大；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目增大。 (3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 得分速记 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 考向1 阿伏加德罗常数(NA)应用判断 例1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 【答案】D 【解析】1个18O2含有的中子数为20，1个16O2含有的中子数为16，故1 mol 18O2的中子数比1 mol 16O2的多4NA，A错误；Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，则1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为NA，B错误；在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，由于N会发生水解，故N的数目小于0.1NA，C错误。 解题妙招 阿伏加德罗常数(NA)应用的判断方法 (1)22.4 L·mol-1的适用条件 ①若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 ②标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。 (2)特殊物质的“组成”和结构特点 ①注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。 ②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 ③熟记常考物质的结构，如苯环中不含碳碳双键；SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子；白磷(P4)为正四面体形结构，1 mol P4含6 mol P—P σ键；S8为环状分子，1 mol S8含8 mol S—S。 (3)电解质溶液中微粒数判断常设陷阱 ①弱电解质电离、盐类水解的可逆性。 ②已知浓度，未给出体积。 ③溶剂被忽视。 ④胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。 (4)反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱 ①常涉及的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)、Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO、2NO2⥫⥬N2O4等。 ②常涉及的浓度改变引起质变的化学反应 a．MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 b．Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 c．Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 d．Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 ③判断电子转移总数做到“三注意” a．注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 b．注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 c．注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 【变式1·变考法】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 【答案】B 【解析】18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子平均能形成2个氢键，故1 mol H2O晶体内氢键数目为2NA，A正确；NaF溶液中阳离子有Na+、H+(由水电离产生)，则1 L 1 mol·L-1 NaF溶液中阳离子总数大于NA，B错误；环己烷与戊烯的最简式均为CH2，故28 g环己烷与戊烯的混合物中碳原子的物质的量为=2 mol，碳原子的数目为2NA，C正确；放电时，铅酸蓄电池负极的电极反应式为Pb+S-2e-===PbSO4，电池负极增加的质量为S的质量，n(S)==1 mol，结合负极的电极反应式可知，增加1 mol S时，转移2 mol电子，D正确。 【变式2·变载体】(2024·上海·三模）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．0.5mol硝酸羟胺含有的键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA 【答案】C 【详解】A．含有的质子数为，A错误；B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误；C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确；D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成O2分子数为，D错误；故选C。 考点四 化学方程式中的计算 知●识●解●构 知识点1 化学计算的常用方法 1．关系式法 关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。 (2)应用关系式法的思维模型 (2)确定关系式的两种方法 根据方程式 根据化学(或离子)方程式确定关系式时，连续反应的中间产物是建立关系式的“桥梁” 根据守恒关系 根据多步连续反应中某元素守恒确定关系式，如FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，根据硫元素守恒可得关系式：FeS2～2H2SO4 2．守恒法 守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒思想，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如元素守恒、得失电子守恒等)，从而达到快速解题的目的。 (1)元素守恒：依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。利用“元素守恒法”解题的思维流程如下： (2)得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。滴定法测定物质含量时，多步连续氧化还原反应可以通过得失电子守恒建立关系式，并进行相关计算。 3．差量法 所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。 (1)差量法的解题关键是找准研究对象。 通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。 (2)差量法一般解题步骤如下： 第一步：准确写出有关反应的化学方程式； 第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； 第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 考向1 关系式法在化学计算中的应用 例1某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下： ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【答案】97.6% 【解析】由题意可知，硫酸钡的物质的量为＝0.002 mol，依据钡原子守恒，产品中BaCl2·2H2O的物质的量为0.002 mol，质量为0.002 mol×244 g/mol＝0.488 g，质量分数为×100%＝97.6%。 【变式1·变考法】测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度的操作：m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，再通过高温灼烧、冷却干燥、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g。测得样品纯度为　　　　　　(用含m1、m2的代数式表示)。 【答案】×100% 【解析】m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，再通过高温灼烧、冷却干燥、称量等操作，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2 g，则二氧化硅的物质的量n(SiO2)= mol，由Si原子守恒，可得关系式：SiHCl3~SiO2，故样品纯度为×100%=×100%。 【变式2·变载体】称取CaCl2水合物样品1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。该样品中CaCl2的质量分数为　　　　。 【答案】66.6% 【解析】CaCl2+Na2C2O4===CaC2O4↓+2NaCl、CaC2O4+H2SO4===H2C2O4+CaSO4、2Mn+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O，则有关系式：5CaCl2~5H2C2O4~2Mn，则CaCl2的质量分数为×100%=66.6%。 考向2 守恒法在化学计算中的应用 例2将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为　　　　。 【答案】0.2 mol· 【解析】当Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全时，溶液中溶质只有硫酸钠，而Na+全部来源于NaOH。根据电荷守恒可知：=，所以，n(NaOH)=n(Na+)=2n(S)=n(H+)=0.1 mol·L-1×0.2 L=0.02 mol，c(NaOH)==0.2 mol·L-1。 【变式1·变考法】元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c管增重0.010 8 g，d管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物的相对分子质量为118，其分子式为__________。 【答案】C4H6O4 【解析】结合c、d两个干燥管增重的质量可知，n(H)＝×2＝0.001 2 mol，n(C)＝＝0.000 8 mol，结合元素守恒定律，可知有机物中n(O)＝＝0.000 8 mol，则C∶H∶O＝0.000 8 mol∶0.001 2 mol∶0.000 8 mol＝2∶3∶2，故最简式为C2H3O2，结合其相对分子质量为118可知，该有机物的分子式为C4H6O4。 【变式2·变载体】用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取所得液体样品m g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12。 (1)滴定时，应使用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)滴定达到终点的标志是______________________________________。 (3)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____________(用计算式表示即可)。 【答案】(1)酸式 (2)滴加最后半滴AgNO3溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟不变色 (3)×100% 【解析】(1)AgNO3中Ag＋水解使溶液呈酸性，故滴定时，盛装AgNO3标准溶液应使用酸式滴定管；(2)滴定达到终点时，AgCl基本沉淀完全，再滴入半滴标准溶液，恰好刚开始转化为Ag2CrO4，故滴定达到终点的标志是滴加最后半滴AgNO3溶液时，恰好有砖红色沉淀生成，且半分钟不变色；(3)滴定过程中存在定量关系：NOCl～AgNO3，则有n(NOCl)＝n(AgNO3)；取出25.00 mL溶液中n(NOCl)＝bc×10－3mol，则NOCl总的物质的量为10bc×10－3mol，故亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为×100%。 考向3 差量法在化学计算中的应用 例3CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。 写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：　　　　　　　。 【答案】CaC2O4CaCO3+CO↑ 【解析】M(CaC2O4·H2O)=146 g·mol-1，取1 mol CaC2O4·H2O，质量为146 g，当剩余质量为128 g时，质量减少了18 g，即减少1 mol H2O，结合题图知，在400 ℃时，固体的化学式为CaC2O4；600 ℃时剩余质量为100 g，质量又减少了28 g，即减少1 mol CO，CaC2O4失去1个CO后变成CaCO3，所以在400~600 ℃时发生的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑。 【变式1·变题型】在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)⥫⥬2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小，则该反应中的 n值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【解析】根据题意，平衡时混合气体的压强比原来增大了5%，说明正反应为气体总体积增大的反应，则有：4+n<2+6，所以 n<4，C、D项错误；温度、容积不变，气体压强之比等于其物质的量之比，故压强增大5%，说明气体的体积增加了5 L×5%=0.25 L，由于平衡时X浓度减少了，所以X减少了1 L，根据差量法， 4X(g)+nY(g)⥫⥬2Q(g)+6R(g)　ΔV 4　　　　　　　　　　　　　4-n 1 L　　　　　　　　　　　　0.25 L =，解得n=3，A项错误、B项正确。 【变式2·变考法】标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为(　　) A．4 L B．8 L C．12 L D．16 L 【答案】C 【解析】混合气体中只有CO2和Na2O2反应，设二氧化碳的体积为V(CO2)， 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2　　　ΔV 44.8 L　　　　　　　　　　　　　　22.4 L V(CO2)　　　　　　　　　　　　　(20－16) L 44．8 L∶22.4 L＝V(CO2)∶(20－16) L， 解得V(CO2)＝8 L， 则V(CO)＝(20－8) L＝12 L。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·上海卷，一）(8)向50 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol的Xe和9.0 mol的F2，反应10 min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙的物质的量的比n(XeF2)：n(XeF4)：n(XeF6)=1：6：3，则0~10 min内v(XeF4)=___________mol·L-1·min-1。 【答案】（8）6.0×10-4 【解析】氟气通入Xe中会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体，50 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol的Xe和9.0 mol的F2，反应10 min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，且三种氟化物的比例为n(XeF2)：n(XeF4)：n(XeF6)=1：6：3，设生成的XeF2、XeF4、XeF6分别为a mol、6a mol、3a mol，根据方程式： 则有a+12a+9a=(10-8.9) mol=1.1 mol，解得a=0.05 mol，生成的XeF4为0.05 mol×6=0.3 mol，10 min内XeF4的化学反应速率为v(XeF4)=。 2．（2024·上海卷，一）(8)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为　　　　、　　　　。 【答案】0.04 mol　0.14 mol 【解析】根据信息可知10 L该粗盐水含m(MgCl2)=0.38 g·L-1×10 L=3.8 g；m(CaCl2)=1.11 g·L-1×10 L=11.1 g；再根据n=可知，n(MgCl2)==0.04 mol、n(CaCl2)==0.1 mol。 该过程涉及的化学方程式有MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2+CaCl2、CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl，根据方程式得关系式： ①　　　MgCl2~Ca(OH)2~CaO~CaCl2 n/mol　　0.04　　　　　0.04　0.04 ②　　　CaCl2　~　Na2CO3 n/mol　　0.04+0.1　0.14 n(CaO)=0.04 mol；n(Na2CO3)=0.14 mol。 3．（2024·上海卷，三）(2)Al2Br6溶于乙腈(CH3C≡N)会生成配合物。该配合物的组成如图所示： c．1mol该配离子中含σ键___________mol。 A．4 B．12 C．14 D．18 【答案】C 【解析】c．单键均为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，三键含有1个σ键和2个π键；1个该配合物中含有12条单键，2条碳氮三键，其中碳氮三键中有1条σ键，因此1mol该配合物中σ键数量为14mol；故选C。 4．（2025·上海卷，一）碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 （2）1mol PC分子中键的数目为_______。 A. 7 B. 12 C. 13 D. 14 【答案】C 【解析】单键都是键，双键中含1个键和1个键，分子中含有13个键，则1 mol分子中含有个键。 5．（2025·上海卷，四）测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)： a．称取m g单质锗样品，置于锥形瓶I中：向锥形瓶Ⅱ中加入过量的NaH2PO2溶液。 b．向锥形瓶I中加入足量FeCl3溶液和盐酸，加热充分反应。 c．反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶II中。 d．向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡皮塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到10℃以下(防止在步骤e中过量的NaH2PO2与KIO3发生反应) e．向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，终点时消耗 V mL标准溶液。 测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)： ① ② ③ ④ （9）已知，求m g锗矿石样品中锗元素的质量分数为_______(用c、V、m的代数式表示)。 【答案】（9） 【解析】由题干反应结合Ge元素守恒，存在，则样品(固体)中元素的质量分数。 6．（2026·上海卷，一）（8）已知粗产品中的硝普钠()含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知： 【答案】2 【解析】设结晶水个数为，加热减少的质量为结晶水的质量，根据硝普钠化学式可知：  解得。 7．（2026·上海卷，五）（6）国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________。 【答案】1.58 【解析】需沉淀的物质的量为；溶液中残留的物质的量为；故所需总质量为。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 物质的量 气体摩尔体积 内容导航 命题透视·考情前瞻 对标素养，研判高考命题趋势 02 思维建模·脉络梳理 搭建知识框架，构建系统思维 03 考点精讲·靶向突破 拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 摩尔质量 知识解构 知识点1 物质的量 摩尔质量 考向破译 考向1 物质的量概念的理解 ∣ 考向2 物质的量与质量、微粒数的计算 解题妙招1 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 考点二 气体摩尔体 阿伏加德罗定律 知识解构 知识点1 气体摩尔体积 ∣ 知识点2 阿伏加德罗定律 考向破译 考向1 以物质的量为中心的计算 ∣ 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 考向3 阿伏加德罗定律及其应用 解题妙招1 以物质的量为中心的计算思路 解题妙招2 求气体摩尔质量(M)的常用方法 解题妙招3 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 考点三 与阿伏加德罗常数有关的计算 知识解构 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 考向破译 考向1 阿伏加德罗常数的应用判断 解题妙招1 阿伏加德罗常数(NA)应用的判断方法 考点四 化学方程式中的计算 知识解构 知识点1 化学计算的常用方法 考向破译 考向1 关系式法在化学计算中的应用 ∣ 考向2 守恒法在化学计算中的应用 考向3 差量法在化学计算中的应用 解题妙招1 阿伏加德罗常数(NA)应用的判断方法 0401 真题溯源·考向感知 溯源真题逻辑，感知高考考向 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 与NA有关的判断 一（2） 三（2） 化学方程式中的计算 一（8）、五（6） 四（9） 一（8）、二、（8） 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 结合元素典型无机物的性质与应用和化学工艺流程综合题考查物质的量在化学方程式中的计算；结合物质结构和性质综合题中有关物质的微观结构考查有关阿伏加德罗常数的判断。 复习过程中熟记物质的量及相关概念和阿伏加德罗定律，熟悉化学计算中的守恒规律，熟悉有关NA判断的常见考法和陷阱，关注物质的微观结构（包括晶体结构、配合物的结构、化学键类型等），熟悉常见的化学计算方法。 ►复习目标： 1．理解物质的量、阿伏加德罗常数的概念及适用范围。 2．理解气体摩尔体的概念。 3．理解阿伏加德罗定律的内容及适用范围。 4．了解物质的量的概念之间的相互关系。 5．能利用适当的方法行化学方程式的计算。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 物质的量 摩尔质量 知●识●解●构 知识点1 物质的量 摩尔质量 1．物质的量 (1)概念：物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，用来表示一定数目______的集合体。符号为n，单位是______。 (2)物质的量的规范表示方法 (3)适用范围：_________或_________的特定组合。 2．阿伏加德罗常数 (1)概念：国际上规定，1 mol粒子集合体所含的粒子数约为_________，1 mol任何物质所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 (2)符号为______，通常用____________表示。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目的关系：n＝______ 得分速记 (1)物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 (2)物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 (3)6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 3．摩尔质量 (1)概念：____________的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。符号为______。 (2)常用单位：____________。 (3)公式：n＝______ (4)与相对原子（分子）质量的关系：当粒子的摩尔质量以________为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。 得分速记 (1)摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 (2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 考●向●破●译 考向1 物质的量概念的理解 例1下列说法中正确的是_____________ ①物质的量就是1 mol物质的质量 ②摩尔是表示物质的量多少的基本物理量 ③0.012 kg 12C中含有约6.02×1023 个碳原子 ④1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等 ⑤氦气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量 ⑥106 g碳酸钠中离子总数为3NA ⑦阿伏加德罗常数与6.02×1023完全相同，是指每摩尔物质所含微粒数 ⑧1 mol CaCO3与1 mol KHCO3固体的质量相同，含有阳离子的数目也相同 A．①③⑥⑧ B.③④⑤⑥ C．③⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑧ 【变式1·变题型】下列说法不正确的是( ) A．1 mol H2O中含2 mol H和1 mol O B．“摩尔”是物质的量的单位 C．1 mol任何物质都约含6.02×1023 个原子 D．1 mol水所含的水分子数和1 mol Al所含的Al原子数都约为6.02×1023 考向2 物质的量与质量、微粒数的计算 例2(1)某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 (2)12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 解题妙招 计算判断物质中所含指定微粒数目的技巧 (1)弄清楚微粒与所给物质的关系：原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)的物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)的个数。 (2)记住特殊物质中1 mol物质所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 【变式1·变考法】下列叙述正确的是(　　) A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同 【变式2·变载体】(1)“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为______________，x的值为______________。 (2)最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数的值，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数约为__________，氢原子的物质的量约为________mol。 考点二 气体摩尔体 阿伏加德罗定律 知●识●解●构 知识点1 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 2．气体摩尔体积 (1)概念：一定温度和压强下____________的气体所占的体积，符号为______。 (2)常用单位：____________。 (3)公式：n＝______。 (4)特例：标准状况下的气体摩尔体积 得分速记 气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” (1)使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 (2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 (3)标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 (4)22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 (5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 知识点2 阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律 (1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同______的任何气体都含有相同______的分子。 (2)概括为“三同”(T，p，V)定“一同”(N)： 2．阿伏加德罗定律的推论 公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其_________成正比 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其________(或___________)成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其________成正比 考●向●破●译 考向1 以物质的量为中心的计算 例1(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为　　　　L，它与标准状况下　　　　L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是　　　　。 (3)9.03×1023个NH3含　　　mol氢原子，　　　mol质子，在标准状况下的体积约为　　　　L。 解题妙招 以物质的量为中心计算的思维流程 【变式1·变题型】CO和CO2是碳的两种重要氧化物，下列有关说法不正确的是( ) A．标准状况下，7 g CO所占的体积约为5.6 L B．标准状况下，11.2 L CO2的质量为22 g C．相同质量的CO和CO2所含氧原子个数比为14∶11 D．等物质的量的CO和CO2混合，所得混合气体的摩尔质量为36 g·mol－1 【变式2】下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是(　　) A．1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L B．H2的气体摩尔体积约为22.4 L C．在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 L D．标准状况下，22.4 L乙烷、丙烷的混合气体，所含的分子数为NA 考向2 气体相对分子质量（摩尔质量）的计算 例2按要求解答下列问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量为______，可能是_____气体。 (2)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是_________________g·L－1。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 (3)在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，若所得气体对H2的相对密度为d，则该混合气体的平均相对分子质量为________，混合气体的物质的量为________，NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。 解题妙招 求气体摩尔质量(M)的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【变式1·变题型】某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是(　　) ①该硫原子的相对原子质量为　②m g该硫原子的物质的量为 mol　③该硫原子的摩尔质量是aNA g　④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 【变式2·变载体】同温同压下，m g NH4HCO3(s)完全分解生成NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)。按要求填空。 (1)若所得混合气体的密度是H2的d倍，则混合气体的物质的量为　　　，NH4HCO3的摩尔质量为___________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L-1，则混合气体的平均摩尔质量为　　　　。 (3)在该条件下，所得NH3(g)、CO2(g)、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为　　　　。 考向3 阿伏加德罗定律及其应用 例3向三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体。 (1)同温、同压、同体积时，三种气体的密度ρ(Ne)、ρ(H2)、ρ(O2)由大到小依次是_________________。 (2)温度、密度相同时，三种气体的压强p(Ne)、p(H2)、p(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (3)质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V(Ne)、V(H2)、V(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 (4)温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量m(Ne)、m(H2)、m(O2)由大到小依次是　　　　　　　。 解题妙招 应用阿伏加德罗定律解题的一般思路 第一步，分析“条件”：分析题干中的条件，找出相同与不同。 第二步，明确“要求”：分析题目要求，明确所要求的比例关系。 第三步，利用“规律”：利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行判断。 【变式1·变题型】如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是( ) A．甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B．两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C．甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D．甲、乙中气体密度比为1∶2 考点三 与阿伏加德罗常数有关的计算 知●识●解●构 知识点1 与阿伏加德罗常数有关的计算 1．阿伏加德罗常数与“Vm＝22.4 L·mol－1”的使用 (1)利用“Vm＝22.4 L·mol－1”进行计算时，两个要点： ①必须是______，液体或固体均不能计算；②必须处于________下，可以是单一气体，也可以是混合气体。 (2)常考的标准状况下为非气体的物质，如水、苯、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、乙醇等。 2．阿伏加德罗常数与物质的组成和结构 (1)常见物质中所含微粒(分子、原子、质子、中子、电子)的数目 ①单原子分子，如稀有气体He、Ne等。 ②双原子分子，如Cl2、N2、O2、Br2、I2等。 ③多原子分子，如D2O、O3、P4(白磷)、CHCl3、CO2、H2O2等。 (2)物质中所含化学键的数目 常考物质 CH4 (C—H) P4 (P—P) 晶体硅 (Si—Si) 二氧化硅 (Si—O) 石墨 (C—C) 金刚石 (C—C) 1 mol物质含有共价键的数目 3．阿伏加德罗常数与两种特殊情况 (1)特殊反应——可逆反应 不能正向进行到底，反应物不能______转化为产物。 常考的可逆反应有： 2NO2N2O4 Cl2＋H2OHCl＋HClO H2＋I2(g)2HI N2＋3H22NH3 2SO2＋O22SO3 羧酸＋醇酯＋水等。 (2)特殊条件——浓度变化 ①加热时，足量MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀盐酸，反应停止。 ②加热时，足量Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，反应停止。 ③足量Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，得到____________的混合气体。 ④足量Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，得到____________的混合气体。 4．电解质溶液与阿伏加德罗常数 (1)分析所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝3的H2SO3溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关。 (2)多元弱酸的酸根离子发生水解时，溶液中阴离子的数目______；多元弱碱阳离子发生水解，溶液中阳离子数目______。 (3)求溶液中所含H、O原子数目时，不要忽略溶剂水中的H、O原子的数目。 得分速记 阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O22SO3 ②N2＋3H22NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 考向1 阿伏加德罗常数(NA)应用判断 例1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1 mol 18O2的中子数，比1 mol 16O2的多2NA B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA C．在1 L 0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，N的数目为0.1NA D．标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应，形成的共价键数目为2NA 解题妙招 阿伏加德罗常数(NA)应用的判断方法 (1)22.4 L·mol-1的适用条件 ①若题中出现物质的体积，先看该物质是否是气体，如果是气体再看是否为标准状况(0 ℃、1.01×105 Pa)。 ②标准状况下不是气体的物质，常考的有H2O、液溴、HF、CHCl3、CH2Cl2、CCl4、SO3、NO2、酒精、乙酸、碳原子数大于4的烃、苯等。 (2)特殊物质的“组成”和结构特点 ①注意物质中的离子数目，如Na2O2中阴离子为、NaHSO4熔融状态含Na+、HS。 ②最简式相同的物质：NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等单烯烃。 ③熟记常考物质的结构，如苯环中不含碳碳双键；SiO2晶体中，每个Si原子形成4个Si—O，每个O原子连接2个Si原子；白磷(P4)为正四面体形结构，1 mol P4含6 mol P—P σ键；S8为环状分子，1 mol S8含8 mol S—S。 (3)电解质溶液中微粒数判断常设陷阱 ①弱电解质电离、盐类水解的可逆性。 ②已知浓度，未给出体积。 ③溶剂被忽视。 ④胶体微粒是分子或离子的集合体，无法计算具体数目。 (4)反应条件、量变引起质变、反应的可逆性等判断陷阱 ①常涉及的可逆反应 可逆反应不能进行到底，如N2(g)+3H2(g)⥫⥬2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)⥫⥬2SO3(g)、Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO、2NO2⥫⥬N2O4等。 ②常涉及的浓度改变引起质变的化学反应 a．MnO2与浓盐酸的反应，随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。 b．Cu与浓硫酸的反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止。 c．Cu与浓硝酸反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，得到NO2和NO的混合气体。 d．Zn与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，得到SO2和H2的混合气体。 ③判断电子转移总数做到“三注意” a．注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 b．注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3+，与少量硝酸反应生成Fe2+。 c．注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 【变式1·变考法】设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　) A．18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C．28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D．铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA 【变式2·变载体】(2024·上海·三模）我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和O2。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．0.5mol硝酸羟胺含有的键数为2NA D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成O2分子数为NA 考点四 化学方程式中的计算 知●识●解●构 知识点1 化学计算的常用方法 1．关系式法 关系式法是一种巧妙利用已知量与未知量之间的关系进行解题的一种方法，一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关系式。 (2)应用关系式法的思维模型 (2)确定关系式的两种方法 根据方程式 根据化学(或离子)方程式确定关系式时，连续反应的中间产物是建立关系式的“桥梁” 根据守恒关系 根据多步连续反应中某元素守恒确定关系式，如FeS2燃烧生成SO2，SO2催化氧化生成SO3，SO3与H2O化合生成H2SO4，根据硫元素守恒可得关系式：FeS2～2H2SO4 2．守恒法 守恒法是一种整合的思维方法，运用守恒思想，只考虑反应体系中研究对象化学量的始态和终态(如元素守恒、得失电子守恒等)，从而达到快速解题的目的。 (1)元素守恒：依据化学反应的实质是原子的重新组合，反应前后各原子的种类和数目保持不变。利用“元素守恒法”解题的思维流程如下： (2)得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数。滴定法测定物质含量时，多步连续氧化还原反应可以通过得失电子守恒建立关系式，并进行相关计算。 3．差量法 所谓“差量”就是指反应过程中反应物的某种物理量之和(始态量)与同一状态下生成物的相同物理量之和(终态量)的差，这种物理量可以是质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热效应等。根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)，结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)，根据比例关系建立方程式并求出结果。 (1)差量法的解题关键是找准研究对象。 通常有：①固体的质量差，研究对象是固体。②气体的质量差，研究对象是气体。③液体的质量差，研究对象是液体。 (2)差量法一般解题步骤如下： 第一步：准确写出有关反应的化学方程式； 第二步：深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象”及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； 第三步：根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。 考向1 关系式法在化学计算中的应用 例1某实验小组用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。步骤如下： ①称取产品0.500 0 g，用100 mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol·L－1 H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60 ℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.466 0 g。 则产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。 【变式1·变考法】测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度的操作：m1 g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，再通过高温灼烧、冷却干燥、称量等操作，测得所得固体氧化物质量为m2 g。测得样品纯度为　　　　　　(用含m1、m2的代数式表示)。 【变式2·变载体】称取CaCl2水合物样品1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。该样品中CaCl2的质量分数为　　　　。 考向2 守恒法在化学计算中的应用 例2将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为　　　　。 【变式1·变考法】元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 若样品CxHyOz为0.023 6 g，实验结束后，c管增重0.010 8 g，d管增重0.035 2 g。质谱测得该有机物的相对分子质量为118，其分子式为__________。 【变式2·变载体】用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：取所得液体样品m g溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.8×10－12。 (1)滴定时，应使用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 (2)滴定达到终点的标志是______________________________________。 (3)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为____________(用计算式表示即可)。 考向3 差量法在化学计算中的应用 例3CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化如图。 写出400~600 ℃范围内分解反应的化学方程式：　　　　　　　。 【变式1·变题型】在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g)⥫⥬2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小，则该反应中的 n值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 【变式2·变考法】标准状况下，将20 L CO2和CO的混合气体全部通过足量的Na2O2粉末，在相同状况下，气体体积减少到16 L，则原混合气体中CO的体积为(　　) A．4 L B．8 L C．12 L D．16 L 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1．（2024·上海卷，一）(8)向50 L的恒容密闭容器中充入1.0 mol的Xe和9.0 mol的F2，反应10 min后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙的物质的量的比n(XeF2)：n(XeF4)：n(XeF6)=1：6：3，则0~10 min内v(XeF4)=___________mol·L-1·min-1。 2．（2024·上海卷，一）(8)方案3：向粗盐水中加入石灰乳除Mg2+，再加入碳酸钠溶液除Ca2+。已知粗盐水中MgCl2含量为0.38 g·L-1，CaCl2含量为1.11 g·L-1，现用方案3提纯10 L该粗盐水，求需要加入石灰乳(视为CaO)和碳酸钠的物质的量分别为　　　　、　　　　。 3．（2024·上海卷，三）(2)Al2Br6溶于乙腈(CH3C≡N)会生成配合物。该配合物的组成如图所示： c．1mol该配离子中含σ键___________mol。 A．4 B．12 C．14 D．18 4．（2025·上海卷，一）碳酸丙烯酯()简称PC，是一种重要的有机化合物，具有多种工业通途。 （2）1mol PC分子中键的数目为_______。 A. 7 B. 12 C. 13 D. 14 5．（2025·上海卷，四）测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)： a．称取m g单质锗样品，置于锥形瓶I中：向锥形瓶Ⅱ中加入过量的NaH2PO2溶液。 b．向锥形瓶I中加入足量FeCl3溶液和盐酸，加热充分反应。 c．反应结束后，用盐酸冲洗连接管和仪器A，冲洗液并入锥形瓶II中。 d．向锥形瓶Ⅱ中加一定量磷酸和盐酸，隔绝空气加热至微沸。充分反应后，用橡皮塞塞紧锥形瓶Ⅱ，并冷却到10℃以下(防止在步骤e中过量的NaH2PO2与KIO3发生反应) e．向锥形瓶Ⅱ的无色溶液中加入淀粉溶液，用c mol·L-1 KIO3标准溶液滴定，终点时消耗 V mL标准溶液。 测定单质锗样品纯度的方法和相关装置如下(杂质不参与反应)： ① ② ③ ④ （9）已知，求m g锗矿石样品中锗元素的质量分数为_______(用c、V、m的代数式表示)。 6．（2026·上海卷，一）（8）已知粗产品中的硝普钠()含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知： 7．（2026·上海卷，五）（6）国家环保规定排污时的含量需要≤，现有室温下1000 L含的废水需要排放，废水中浓度为，需要加入___________ 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $