《暑假先修｜2026-2027学年高一化学自学提升讲义》配套试卷C（综合提升测评卷）

《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》配套试卷C 综合提升测评卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．当可见光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔现象 【答案】D 【详解】A．血液是胶体，用微波手术刀进行手术，可使开刀处的血液迅速凝固，属于胶体的聚沉，故A正确； B．江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关，故B正确； C．烟尘是气溶胶，胶体的分散质微粒在电场中发生定向移动，利用了电泳原理，故C正确； D．鸡蛋清水溶液是胶体，能产生丁达尔现象，故D错误。 2．制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用、或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化 【答案】A 【详解】A．操作①“泡豆”使大豆吸水膨胀，软化组织，便于后续研磨；操作②“磨豆”破坏大豆细胞结构，使大豆蛋白等成分进入水中，形成豆浆，目的是为了更多的蛋白质溶解于水，A正确； B．操作③“过滤”将磨好的豆浆过滤，目的是分离豆渣和豆浆，滤液作为后续煮浆的原料，而不是袋子内的固体豆渣，B错误； C．操作⑤“点卤”是利用电解质使蛋白质胶体聚沉，、都是无毒的盐类，但醋酸铅是重金属盐，有毒，会使蛋白质变性，不能用于食品制作，C错误； D．操作⑥“成形”是将凝固的豆腐脑加压成型，只是物理状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，D错误； 故选A。 3.下列实验的对应操作中，错误的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁 C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向试管中倾倒液体时，瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口、试管倾斜，操作符合规范，故A正确； B．氢氧化亚铁易被氧气氧化，该操作中植物油可以隔绝空气，同时胶头滴管伸入液面以下滴加，防止带入氧气氧化产物，操作合理，故B正确； C．灼烧固体应使用坩埚，烧杯不耐高温，直接加热易破裂，图中用烧杯置于泥三角上加热，不符合操作规范，故C错误； D．氢气在氯气中燃烧，可将点燃的氢气导管伸入盛有氯气的集气瓶中进行实验，操作合理，故D正确； 故答案选C。 4．下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．的电子式： C．的原子结构示意图： D．、两种核素的中子数相等，因此互为同位素 【答案】A 【详解】 A．HClO的电子式为，则其结构式：H—O—Cl，A正确； B．中不存在阴阳离子，正确的电子式为，B错误； C．代表C的质量数为14，不是质子数为14，正确的原子结构示意图为，C错误； D．同一元素的不同核素互为同位素，、为两种不同的元素，D错误； 故选A。 5．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 【答案】C 【详解】A．钠能与水、二氧化碳发生反应，着火时不能用水或二氧化碳类灭火剂扑灭，用干沙覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．钠的质地柔软，能用小刀切割，B正确； C．苏打是碳酸钠，其水溶液碱性较强，对胃肠道刺激性大，不能用于治疗胃酸过多；小苏打（碳酸氢钠）可用于治疗胃酸过多，C错误； D．过氧化钠能与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，反应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，因此可做呼吸面具的供氧剂，D正确； 故选C。 6．下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 【答案】B 【详解】①蔗糖溶液中分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液；淀粉溶液中淀粉分子直径在1-100 nm之间，属于胶体；烟、雾中分散质粒子直径在1-100 nm之间，属于胶体；①错误； ②溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径大小（溶液：<，胶体：）不同，丁达尔效应是胶体的特征现象，可用于鉴别溶液和胶体，但不是溶液和胶体的本质区别，②错误； ③豆浆是胶体，卤水中的电解质(如MgCl2)可使胶体粒子发生聚沉，从而形成豆腐，故卤水点豆腐，与胶体的性质有关，③正确； ④胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，可采用渗析法将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来，④错误； ⑤河水中的泥沙胶体遇到海水中的电解质(如NaCl)发生聚沉，逐渐形成三角洲，故河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关，⑤正确； ⑥生理盐水是0.9%的NaCl溶液，分散质粒子直径小于1 nm，溶液无丁达尔效应，故生理盐水注射液属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑥错误； ⑦溶液和胶体均为电中性分散系，胶体粒子可能带电，但胶体整体呈电中性，⑦错误； 由上述分析可知③⑤正确；故选B。 7．某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 【答案】A 【分析】②装置用二氧化锰和浓盐酸加热制备氯气，①装置用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气通入④中与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，剩余气体用③装置碱石灰吸收，防止污染。 【详解】A．装置②是氯气发生装置，装置①除去氯气中混有的HCl杂质，装置④中氯气与NaOH反应制备84消毒液，装置③中碱石灰吸收多余尾气氯气，连接顺序为，A正确； B．①中长玻璃导管的作用是平衡装置内压强，可以监测装置是否堵塞，不是防倒吸；且除去HCl杂质应该用饱和食盐水，B错误； C．84消毒液是与NaOH反应的产物，主要成分为，C错误； D．84消毒液的和洁厕灵中的在酸性条件下会反应生成有毒的，易引发中毒，不能混合使用，D错误； 故选A。 8．短周期元素A、B、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是 A B X Y Z A．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B．X元素和Z元素的最高正价相同 C．原子半径由大到小的排列顺序：Y>B>A D．元素A是自然界中形成化合物种类最多的元素 【答案】D 【分析】首先推断元素：短周期元素Z原子最外层电子数是其内层电子总数的，短周期元素内层电子总数只能为2或10，若内层为10，最外层电子数为，符合条件，故Z为S；结合元素周期表位置可推出Y为P，X为O，B为N，A为C，据此分析。 【详解】A．非金属性同周期从左到右逐渐增强，故非金属性S>P，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，A错误； B． Z为S元素，最高正价为+6，X为O元素，无+6价最高正价，二者最高正价不相同，B错误； C．原子核外电子层数越多半径越大，同周期元素原子序数越大半径越小，故原子半径，即，C错误； D．A为C元素，可形成种类繁多的有机物，是自然界中形成化合物种类最多的元素，D正确； 故答案选D。 9．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 【答案】C 【详解】A．稀硫酸的电离方程式为，A错误； B ．AB段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，离子方程式为，B错误； C．20℃时BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，C正确； D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的离子导电，D错误； 故答案选C。 10．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和能够循环利用 【答案】C 【详解】A．“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于缓解温室效应，A正确； B．过程Ⅰ中用NaOH溶液“捕获”排放的CO2，发生反应 ，B正确； C．过程Ⅲ为碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，是分解反应；过程II中发生的反应为，该反应为复分解反应，不是分解反应，C错误； D．根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生成，能够循环利用，D正确； 故选C。 11．某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿蒸干，可以获得氯化钠固体 【答案】D 【分析】粗盐中含的杂质、和，可分别选用溶液、溶液、溶液除去，除杂时所加试剂过量，有利于杂质沉淀更完全，过量的用除去，故溶液一定在溶液之前加入。得到的沉淀过滤后，滤液中加入盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根，经过蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．根据分析，溶液一定在溶液之前加入，试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液，A正确； B．根据分析，除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全，B正确； C．检验是否沉淀完全，继续向上层清液加入溶液，观察是否产生沉淀，故操作是：沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2~3滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全，C正确； D．利用蒸发结晶得到氯化钠固体时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干，D错误； 故选D。 12．将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化反应的产物 C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1 molHCl时转移1 mol电子 【答案】A 【详解】A．反应中的、元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误； B．中元素化合价从+4价升高到中的+6价，发生氧化反应，对应产物是氧化反应的产物，B正确； C．反应生成和两种强酸，溶液中浓度增大，酸性增强，C正确； D．该反应每生成2mol 时转移2mol电子，故生成1mol 时转移1mol电子，D正确； 故选A。 13．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 【答案】C 【分析】钠元素“价‑类”二维转化图，核心转化包括：与生成、；发生反应、；与量不同生成或；碳酸盐与盐酸分步反应，据此分析。 【详解】A．反应④为，反应⑤为，二者均生成，A正确； B．碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，依次发生、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，对应转化③和⑧，最终生成，B正确； C．金属钠露置在空气中，依次转化为、、，最终产物为，不会生成碳酸氢钠，C错误； D．反应①：与过量发生；反应⑥：与少量发生，均可通过溶液与反应实现，D正确； 故选C。 14．某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A．黑色固体不是 B．由实验①②能说明增强了的还原性 C．上述过程中可能发生的反应： D．根据上述实验推测，铜和浓盐酸可能会发生反应产生和 【答案】B 【分析】①铜和稀盐酸不反应，无明显现象；②通入后，铜被氧化，生成的和络合生成棕色，同时生成黑色难溶固体；③换成稀硫酸重复实验无现象，说明该反应的发生必须依赖的参与。 【详解】A．酸性环境下CuO可与反应溶解，无法以黑色固体形式存在，该黑色固体为还原产物，A正确； B．要证明可以增强的还原性，必须结合实验③（稀硫酸的对照组）才能得出结论；仅实验①②能说明参与了反应，无法证明氯离子的作用，B错误； C．该反应中被氧化为价，中价被还原为价，生成黑色，与络合为棕色，C正确； D．高浓度的可以络合生成，降低体系中浓度，增强的还原性，可使被氧化，因此铜和浓盐酸可能发生反应生成和，D正确； 故选B。 15．下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．与水结合生成结晶水合物的过程放热，温度升高；溶解吸热，温度降低，现象、结论均错误，A错误； B．操作是向过量盐酸中滴加溶液，和过量盐酸反应会立即产生气泡，现象描述错误，B错误； C．氯水中含有的具有漂白性，能使酚酞溶液褪色，无法仅得出氯水具有酸性的结论，C错误； D．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察才能排除钠元素黄光的干扰，因此火焰呈黄色说明一定含，可能含，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有___________(写出化学式)。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 A．外观均一、透明 B．都不稳定，密封放置会产生沉淀 C．分散质粒子都可通过滤纸 D．分散质粒子都可通过半透膜 (4)区分明胶胶体和K2SO4溶液的方法是___________。分离提纯明胶的装置是下列中的___________(填选项)。该分离操作的名称为___________。 A．    B．    C． Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“Cu2(OH)2 CO3”属于___________(填选项)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式___________。 (7)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是___________(填序号)。 (8)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 【答案】(1) 酸性(1分) Na2SO3(1分) (2) +2 (1分) 盐(1分) (3)AC(2分) (4) 丁达尔效应(1分) C(1分) 渗析(1分) (5)C(1分) (6)CuO(2分) (7)①(2分) (8)(2分) 【详解】（1）酸性氧化物的定义是能与碱反应生成盐和水的氧化物，SO2符合这一特征，因此SO2属于酸性氧化物，少量SO2与足量的NaOH反应生成Na2SO3和水，故答案为：酸性；Na2SO3； （2）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，氧元素化合价-2价，铬元素化合价+3价，元素化合价代数和为0，计算得到其中铁元素是+2价，是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于盐，故答案为：+2；盐； （3）K2SO4溶液属于溶液，分散质粒子直径<1 nm，均一、稳定；明胶水溶液属于胶体，分散质粒子直径在1 nm∼100 nm之间，均一、介稳性。接下来逐一分析选项：A．溶液和胶体的外观均为均一、透明的状态，该性质二者共同具备，故A正确； B．明胶的水溶液和K2SO4溶液是稳定的分散系，密封放置不会产生沉淀，故B错误； C．溶液和胶体的分散质粒子直径都小于滤纸的孔隙直径，均可通过滤纸，该性质二者共同具备，故C正确； D．溶液的分散质粒子可通过半透膜，但胶体的分散质粒子不能通过半透膜（这是溶液和胶体的本质区别之一），该性质不共同具备，故D错误； 故答案为：AC； （4）利用分散质粒子直径大小的不同，区分明胶胶体和K2SO4溶液的方法是丁达尔效应；分离提纯明胶的操作为渗析，装置是下列中的C，故答案为：丁达尔效应；C；渗析； （5）从物质分类标准看，“Cu2(OH)2CO3”属于盐类化合物，故答案选C； （6）Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，因此B的化学式CuO，故答案为：CuO； （7）①铜和空气中的水蒸气、CO2、O2化合生成铜绿；铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶性铜盐，再利用可溶性铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，因此②为酸，③为碱，第②③步反应是复分解反应，Cu(OH)2受热易分解为CuO和水，④是分解反应；CuO和氢气反应生成铜和水，⑤是置换反应；上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是①，故答案为：①； （8）铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O，因此铜绿与盐酸反应的化学方程式为：，故答案为：。 17．（12分）我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。回答下列问题： (1)下列与四大发明相关的应用涉及化学变化的是_______。 A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放 C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写 (2)“印刷术”中的活字为铅合金，其硬度比铅_______(填“大”或“小”)。 (3)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是_______(写出化学式)。 (4)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是_______(填标号)。 (5)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。 (6)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 ①该反应中被还原的物质是_______(填化学式) ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 【答案】(1)B(1分) (2)大(1分) (3)(1分) (4)③④(2分) (5) 酸 (1分) (2分) (6) (2分) (2分) 【详解】（1）化学变化的本质是有新物质生成。指南针导航利用磁性、活字印刷涉及油墨转移、文字书写涉及墨的附着，均无新物质生成，属于物理变化；鞭炮鸣放时火药发生燃烧反应，生成了新物质，属于化学变化； （2）合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，铅合金为铅的合金，因此硬度比纯铅大； （3）天然磁石的主要成分为四氧化三铁，具有磁性，可用于制作指南针； （4）分散系按分散质粒子直径分类：粒子直径<1nm为溶液，1~100nm为胶体，>100nm为浊液。①形成乳浊液，②形成氯化钠溶液，③氧化铜颗粒直径处于胶体粒子范围，④反应生成氢氧化铁胶体，因此属于胶体的是③④； （5）价类二维图横坐标物质类别按单质、氧化物、酸、盐顺序排列，、均属于酸，故A为酸；B是Cl为+7价的氧化物，根据化合价代数和为0，可得化学式为； （6）①反应中中I元素化合价从+5价降为0价，得电子发生还原反应，因此被还原； ②反应中中S元素从+4价升为+6价，每个S失，5个S共失；单线桥法由失电子的S指向得电子的I，标注总转移电子数即可，图示如； 18．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 (1)j在周期表中的位置为______，d、f、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________________________(填离子符号)。 (2)j与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_____________________。h元素单质与f元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________。 (3)用原子结构知识解释d、i两元素非金属性相对强弱的原因：______________。 (4)c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。 (5)门捷列夫在1871年预言类硅元素锗Ge的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是________(填标号)。 ①单质可作为半导体材料      ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构      ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 【答案】(1) 第三周期第ⅦA族(1分) (2分) (2) Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O (2分) 2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑(2分) (3)O、S位于同一主族，最外层电子数相同，S电子层数多，半径大，对最外层电子的引力弱于O，得电子能力弱于氧，所以氧的非金属性大于硫。(2分) (4)共价键、离子键(1分) (5)①④(2分) 【分析】由周期表结构可知，a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为氟，f为钠，g为镁，h为铝，i为硫，j为为氯，k为钾； 【详解】（1）根据元素周期表可知， 为 元素，所以 元素第三周期第ⅦA族；周期表中，d、f、j为 、、 元素，电子层数越多，半径越大，相同电子层结构时，核电荷数越大，半径越小，所以简单离子半径由大到小的顺序为 （2）j最高价氧化物对应水化物为，h最高价氧化物对应水化物为，发生的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；h为元素，f元素最高价氧化物对应水化物为 ；则离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。 （3）O、S位于同一主族，最外层电子数相同，S电子层数多，半径大，对最外层电子的引力弱于O，得电子能力弱于氧，所以氧的非金属性大于硫。 （4）c的简单氢化物为，其最高价氧化物对应水化物为，两者发生反应生成物为，所以含有的化学键类型为共价键、离子键。 （5）①Ge位于ⅣA族，和Si相似，高纯锗是经典半导体材料。 ②Ge元素的最高+4价，对应含氧酸应为 （锗酸）或（偏锗酸），H3GeO4化合价不匹配。 ③GeCl4分子空间构型是正四面体形，不是平面结构。 ④同周期从左到右非金属性增强：P＞Ge；非金属性越弱，最高价含氧酸酸性越弱，故H4GeO4 < H3PO4。 故答案选①④ 19．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 (1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中观察到的实验现象为___________。 (4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (5)实验1试管a中反应的离子方程式是___________。 (6)甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。 (7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 【答案】(1) 圆底烧瓶(1分) (2分) (2) 除去中的HCl气体(1分) 吸收尾气，防止污染(1分) (3)溶液先变红色后褪色(2分) (4)④(2分) (5)(2分) (6)溶液变为蓝色(2分) (7)除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验(2分) 【分析】装置A是MnO2与浓盐酸加热反应制取Cl2的发生装置，装置B用于除去Cl2中的HCl，装置C用于探究Cl2是否具有漂白性，装置D用于检验Cl2的酸性及漂白性，装置E用于尾气吸收。 【详解】（1）根据装置图，盛装MnO2的仪器是圆底烧瓶；MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2，离子方程式为：。 （2）装置B中盛有饱和食盐水，Cl2在饱和食盐水中溶解度小，而HCl易溶，其作用是除去Cl2中混有的HCl气体。装置E中盛有NaOH溶液，用于吸收多余的Cl2，防止污染环境。 （3）装置D中是紫色石蕊试液。Cl2溶于水生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO具有强氧化性，可使溶液褪色。因此，现象为：溶液先变红后褪色。 （4）根据题意，C中a为干燥红色滤纸，b为湿润红色滤纸。理论上，干燥Cl2无漂白性，a应无明显变化，b应褪色。但实验中a也褪色，说明进入C的Cl2未完全干燥，可能混有水蒸气。装置B中饱和食盐水会带出水蒸气，需在B与C之间增加干燥装置。选项分析：①NaHCO3溶液：会吸收Cl2并产生CO2，不符合题意；②碱石灰：可干燥Cl2，但会吸收Cl2，不符合题意；③NaOH溶液：会吸收Cl2，不符合题意；④浓硫酸：可干燥Cl2，且不吸收Cl2，符合题意；故选④。 （5）Cl2将Br⁻氧化为Br2，离子方程式为：。 （6）实验1中a试管溶液呈黄色，说明生成了Br2。取少量a中溶液，加入KI溶液和淀粉溶液，若溶液变蓝，说明有I2生成，即Br2氧化了I⁻。 （7）实验2中，a试管溶液可能含未反应的Cl2，Cl2也能氧化I⁻生成I2，导致无法确定Br2是否氧化了I⁻。实验3中，先加入足量NaBr，可将剩余Cl2完全消耗（ ），再加入KI和淀粉，若溶液变蓝，则可证明Br2氧化了I⁻，即Br2 > I2。因此，实验3的目的是：除去a中未反应的Cl2，排除Cl2对Br2氧化I⁻的干扰。 学科网（北京）股份有限公司 $ 《暑假先修｜高一化学自学提升讲义》配套试卷C 综合提升测评卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 B．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，利用了电泳原理 D．当可见光束通过鸡蛋清水溶液时，不能观察到丁达尔现象 2．制作豆腐过程一般有如图操作，下列说法正确的是 A．操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水 B．操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料 C．在适宜温度下，操作⑤用、或醋酸铅作凝固剂，凝固剂可使蛋白质沉淀 D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是化学变化 3.下列实验的对应操作中，错误的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁 C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧 A．A B．B C．C D．D 4．下列化学用语正确的是 A．HClO的结构式：H—O—Cl B．的电子式： C．的原子结构示意图： D．、两种核素的中子数相等，因此互为同位素 5．钠及其化合物是重要的化工原料，用途广泛。下列说法不正确的是 A．钠着火用干沙盖灭 B．钠很软，能用小刀切割 C．小苏打和苏打都可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可做呼吸面具的供氧剂 6．下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体　②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象　③卤水点豆腐，与胶体的性质有关　④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来　⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关　⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应　⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 7．某化学小组采用如图四步装置制备家用84消毒液，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为②→①→④→③ B．装置①中长玻璃导管的作用是防倒吸，烧杯中的溶液为蒸馏水 C．家用84消毒液的主要成分为HClO D．居家消毒时，可以将84消毒液与洁厕灵混合使用以充分消毒 8．短周期元素A、B、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，若Z原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是 A B X Y Z A．简单气态氢化物的稳定性：Y>Z B．X元素和Z元素的最高正价相同 C．原子半径由大到小的排列顺序：Y>B>A D．元素A是自然界中形成化合物种类最多的元素 9．科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某化学兴趣小组的同学向一定体积的 Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力的变化如图所示(已知20℃时BaSO4的溶解度为 )。下列说法正确的是 A．的电离方程式是 B．AB段发生反应的离子方程式为 C．a 处溶液的导电能力约为0，说明BaSO4在水中主要以BaSO4固体形式存在 D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)₂电离出的离子导电 10．利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放的收集并储存，原理如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B．过程I中用NaOH溶液“捕获”排放的 C．过程II和过程III的反应均为分解反应 D．上述过程中NaOH和能够循环利用 11．某小组用化学沉淀法除去粗盐中的杂质、和，实现粗盐精制，过程如图所示：下列说法错误的是 A．试剂①②③可以分别是溶液、溶液、溶液 B．除杂时每一步所加试剂均需要略微过量，有利于杂质沉淀更完全 C．检验是否沉淀完全的操作是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加滴溶液，若无浑浊，则沉淀完全 D．滤液中加盐酸后，用试纸检验，待溶液呈中性后将所得溶液转移到蒸发皿蒸干，可以获得氯化钠固体 12．将和按物质的量之比1∶1同时通入品红溶液，溶液不褪色，原因是：。下列关于该反应说法错误的是 A．是还原剂 B．是氧化反应的产物 C．随着反应进行，溶液酸性增强 D．生成1 molHCl时转移1 mol电子 13．下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法错误的是 A．Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 B．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 C．金属钠露置在空气中，最终会变为碳酸氢钠 D．反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 14．某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A．黑色固体不是 B．由实验①②能说明增强了的还原性 C．上述过程中可能发生的反应： D．根据上述实验推测，铜和浓盐酸可能会发生反应产生和 15．下列实验操作、现象和结论均合理的是 操作 现象 结论 A 在两支试管中分别加入少量和(各约1 g)，再分别滴入几滴水，振荡后将温度计分别插入其中 碳酸钠结块变成晶体，温度下降；碳酸氢钠溶解，温度升高 前者伴随吸热现象，后者伴随放热现象 B 向盐酸溶液中分别滴加和溶液 前者开始无气泡产生，一段时间后产生气泡；后者立即产生气泡 溶液与盐酸反应更加剧烈 C 将氯水滴入含有酚酞的溶液 溶液褪色 氯水具有酸性 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中一定含Na+，可能含有K+ A．A B．B C．C D．D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（16分）Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 (1)从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，其与足量NaOH溶液发生反应的产物除了水还有___________(写出化学式)。 Ⅱ．央视《每周质量报告》曝光了某省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (2)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填序号)。 A．外观均一、透明 B．都不稳定，密封放置会产生沉淀 C．分散质粒子都可通过滤纸 D．分散质粒子都可通过半透膜 (4)区分明胶胶体和K2SO4溶液的方法是___________。分离提纯明胶的装置是下列中的___________(填选项)。该分离操作的名称为___________。 A．    B．    C． Ⅲ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 (5)从物质分类标准看，“Cu2(OH)2 CO3”属于___________(填选项)。 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 (6)写出B的化学式___________。 (7)上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是___________(填序号)。 (8)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 17．（12分）我国古代四大发明指的是造纸术、火药、活字印刷术、指南针，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。回答下列问题： (1)下列与四大发明相关的应用涉及化学变化的是_______。 A．指南针——海上导航 B．火药——鞭炮鸣放 C．活字印刷术——书籍出版 D．造纸术——文字书写 (2)“印刷术”中的活字为铅合金，其硬度比铅_______(填“大”或“小”)。 (3)指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是_______(写出化学式)。 (4)请对下列过程形成的分散系进行分类： ①将植物油加入水中，充分搅拌； ②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和； ③将颗粒直径为的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料； ④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。 属于胶体的是_______(填标号)。 (5)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 缺失的类别A为_______、物质B为_______(填化学式)。 (6)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为：。 ①该反应中被还原的物质是_______(填化学式) ②用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_______。 18．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个字母分别代表某一元素。 (1)j在周期表中的位置为______，d、f、j对应的简单离子半径由大到小的顺序为___________________________(填离子符号)。 (2)j与h两种元素的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为_____________________。h元素单质与f元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________________。 (3)用原子结构知识解释d、i两元素非金属性相对强弱的原因：______________。 (4)c的简单氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为_____。 (5)门捷列夫在1871年预言类硅元素锗Ge的存在，下列关于锗及其化合物的推测正确的是________(填标号)。 ①单质可作为半导体材料      ②由该元素形成的一种酸的化学式为H3GeO4 ③GeCl4分子为平面结构      ④其最高价氧化物对应水化物的酸性弱于磷酸 19．（15分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。 Ⅰ．小组同学在实验室利用下图装置制取Cl2并探究Cl2是否具有漂白性，其中装置C中a为干燥的红色滤纸，b为湿润的红色滤纸。 (1)盛装MnO2的仪器名称为___________，该仪器内发生反应的离子方程式为___________。 (2)装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 (3)装置D中观察到的实验现象为___________。 (4)实验结束后，该组同学在装置C中观察到滤纸b红色褪去，但并未观察到“滤纸a无明显变化”这一预期现象。为达到这一目的，还需在装置B与C之间添加下列装置___________(填序号)。 Ⅱ．小组同学为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，重新收集Cl2制成氯水并进行如下实验。 【查阅资料】①淀粉溶液遇I2会变蓝。 ②稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色。 实验1 现象：溶液变为黄色 现象：溶液变为棕黄色 实验2 取试管a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (5)实验1试管a中反应的离子方程式是___________。 (6)甲同学认为：实验2观察到___________现象，得出氧化性Br2＞I2。 (7)乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2＞I2，他补做了实验3： 实验3 另取试管a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是___________。 学科网（北京）股份有限公司 $